高一化学 物质的量和摩尔质量
高一化学知识点及题目 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量
第04讲物质的量及其单位——摩尔摩尔质量课程标准课标解读1．了解物质的量及其相关量的含义和应用。
2．认识物质的量与微观粒子之间的相互关系，能够进行简单的化学计算。
3．了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系关系，能够进行简单的化学计算，体会定量研究对化学科学的重要作用。
1．了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
从物质的量的角度来认识物质的微观构成。
2．从物质的量与微观粒子之间的关系，能够运用物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的相互关系进行简单计算。
3．体会以内物质的量的概念对化学科学的重要作用。
知识点01 物质的量及其单位1．物质的量（1）概念：物质的量是一个基本物理量，通过它可以把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
（2）单位：摩尔，简称：摩。
（3）符号：n。
2．摩尔——物质的量的单位（1）标准：1mol包含6.02214076×1023个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。
（2）符号：mol。
（3）计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。
3．阿伏加德罗常数4．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数（N）的关系n＝ANN。
【即学即练1】（2022•丽水高一检测）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）。
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O2【解析】选B。
物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；摩尔是物理量物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故B正确；物质的量需要指明微粒种类，1mol氧气中约含6.02×1023个O2，故D错误；把12g12C中所含碳原子数规定为1mol，近似为6.02×1023/mol，称为阿伏伽德罗常数，是微观粒子的集合体，故C错误。
物质的量和摩尔质量
物质的量和摩尔质量物质的量（Mole）是化学中一个重要的概念，它用来描述物质中含有的粒子数量。
摩尔质量（Molar Mass）则是物质的质量与物质的量之间的关系。
在化学反应中，摩尔质量的概念对于计算反应物质和生成物质之间的关系非常重要。
物质的量是化学方程式中的关键概念，它用摩尔（mol）作为单位。
1摩尔代表着物质中含有的粒子数量，这个数量被称为阿伏伽德罗常数，通常表示为NA。
阿伏伽德罗常数的值约为6.022 x 10^23，它表示在1摩尔物质中，含有6.022 x 10^23个粒子。
摩尔质量是物质质量与物质的量之间的比例关系。
摩尔质量以克/摩尔（g/mol）作为单位，表示1摩尔物质的质量。
它可以通过将物质的质量除以物质的量来计算得到。
例如，如果一个物质的质量为40克，物质的量为2摩尔，那么它的摩尔质量就是20克/摩尔。
为了更好地理解物质的量和摩尔质量的概念，我们可以以氧气（O2）为例进行说明。
氧气是一种常见的气体，在化学反应中起着重要的作用。
氧气的摩尔质量约为32克/摩尔。
这意味着在1摩尔的氧气中，含有32克的氧气分子。
在化学反应中，物质的量可以用来表示反应物和生成物之间的摩尔比。
例如，当氢气（H2）和氧气（O2）发生反应生成水（H2O）时，化学方程式可以写为2H2 + O2 -> 2H2O。
这个方程式告诉我们，2摩尔的氢气和1摩尔的氧气会生成2摩尔的水。
在这个反应中，我们可以利用摩尔比的概念来计算反应物和生成物之间的关系。
根据方程式，1摩尔的氧气可以和2摩尔的氢气反应生成2摩尔的水。
如果我们知道氢气的物质的量，我们可以通过摩尔比计算出氧气的物质的量，进一步计算出生成的水的物质的量。
除了摩尔比，摩尔质量的概念也对化学反应的计算非常重要。
通过知道反应物和生成物的摩尔质量，我们可以计算出反应物和生成物之间的质量比。
这对于制定化学实验和计量药品的用量非常有用。
总结一下，物质的量和摩尔质量是化学中重要的概念。
高一化学必修一物质的量知识点总结
高一化学必修一物质的量知识点总结高一化学必修一物质的量知识点总结一、物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下,Vm=22.4L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的'物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.(3)注意事项A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液)胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
高一化学物质的量知识点归纳
化学计量在实验中的应用考点一：物质的量与摩尔质量1.物质的量1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。
3.物质的量的符号为“n”。
3.符号是mol（摩尔）。
4.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
例如：1molH表示mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。
5.“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
6.物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如1 mol 苹果的说法是错误的。
7.物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。
2．阿伏加德罗常数N A阿伏加德罗常数是一个物理量，即1mol物质所含的微粒数，单位是mol－1，数值约为6.02×1023。
例如：1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子2mol C中约含有1.204×1024个碳原子1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-；n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。
如果用n表示物质的量，N A表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N = n·N A,由此可以推知n = N/N A3．摩尔质量1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量①单位是g/mol或kg/mol②摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量③计算公式：n=m/M4.气体的摩尔体积①．定义：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。
高一化学知识点总结必修一化学中常用的物理量物质的量
1.3 化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量：1、概念：物质的量是七大基本物理量之一，是把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子、离子等微观粒子的数量联系起来的物理量。
2、单位：物质的量的单位为摩尔，符号为ｍｏｌ3、注意事项：(1) 物质的量是一个整体，不能分开单独叙述，比如不能说成物质量(2) 摩尔是物质的量的单位，摩尔量度的对象是微观粒子，因此摩尔后面只能加微观粒子，不能加宏观物质，比如不能说1大米，微观粒子除了原子、分子、离子外，还包括质子，中子、电子、原子核等。
(3) 使用摩尔时，必须指明物质微粒名称或化学式等化学符号比如：1 可表示1摩尔氢原子，1可表示1摩尔氢离子12可表示1氢气分子，但是不能说成1氢(4) 物质的量在化学式和化学方程式的运用A、化学式：化学式右下角的数字表示一个分子由几个原子构成，如2,表示一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子组成，因此1 2,含有的碳原子数为1 ，氧原子数为2 。
B、化学方程式：化学方程式前面的化学计量数表示分子之间的数量关系，因此也可以把化学计量数理解为物质的量，即摩尔如：2 H2 + O2点燃2 H2O2mol2mol1mol4、衡量微观粒子的标准量度：（1到底多大）(1) 6.02*1023个(2) 与0.012 C 612 所含有的碳原子(3) 一个阿伏伽德罗常数()阿伏伽德罗常数简介：A 、 概念：0.012 C 612 所含有的碳原子称为阿伏伽德罗常数B 、 数值：约6.02*1023C 、 单位：1D 、 物质的量(n)、微观粒子数(N) 和阿伏伽德罗常数()之间的关系：n = )二、物质的量与质量的联系—摩尔质量：1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，一般用符号M 表示。
2、单位：g ·1或者·13、摩尔质量的数值大小：当摩尔质量的单位取g ·1，其数值等于该微粒的相对原子 质量(或者相对分子质量)。
(人教版)高一化学 第一章 第二节 化学计量 重点概括练习举一反三总结
人教版高一化学第一章第二节化学计量一、内容概括本节主要介绍了化学计量的基本概念，包括物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积以及溶液的浓度等。
通过学习这些基础知识，学生能够掌握如何进行化学反应中的定量计算，并理解化学方程式中各物质之间的量的关系。
二、重点归纳1.物质的量：表示一定数目粒子集合体的一个物理量，单位是摩尔（mol）。
2.摩尔质量：一种物质每摩尔的质量，单位通常是克/摩尔（g/mol），数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
3.气体摩尔体积：在标准状况下（0°C, 1 atm），任何理想气体的摩尔体积都是22.4 L/mol。
4.溶液的浓度：1.质量分数：溶质质量占溶液总质量的比例。
2.摩尔浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用单位为摩尔/升（mol/L）。
5.化学方程式的配平：根据质量守恒定律和电荷守恒定律，确保反应前后各元素的原子数相等。
三、练习题讲解及举一反三题目练习题1：计算硫酸（H₂SO₄）的摩尔质量。
•答案：98 g/mol•解析：硫酸由2个氢原子（H）、1个硫原子（S）和4个氧原子（O）组成。
根据相对原子质量，H = 1, S = 32, O = 16。
因此，H₂SO₄的摩尔质量 = (2 × 1) + 32 + (4 × 16) = 98 g/mol。
举一反三题目：计算硝酸（HNO₃）的摩尔质量。
•答案：63 g/mol•解析：硝酸由1个氢原子（H）、1个氮原子（N）和3个氧原子（O）组成。
根据相对原子质量，H = 1, N = 14, O = 16。
因此，HNO₃的摩尔质量 = 1 + 14 + (3 × 16) = 63 g/mol。
练习题2：将2 mol的水蒸气（H₂O）在标准状况下完全冷凝成液态水，其体积是多少？•答案：44.8 L•解析：在标准状况下，1 mol的理想气体体积为22.4 L。
因此，2 mol H₂O的体积为2 × 22.4 L = 44.8 L。
高一化学----物质的量-摩尔质量
第二节 物质的量一、知识点总结1、物理意义：物质的量（n ）是国际单位制中7个基本物理量之一。
2、五个新的化学符号3、各个量之间的关系公式：n=A N N 公式：n=Mm 公式：n=m V V 公式：V C n ⨯= 4、溶液稀释规律C （浓）×V （浓）=C （稀）×V （稀)[训练1]同温同压下，相同体积的N 2和CO 气体，具有相同的( ）A ．分子数B ．原子数C ．质量D ．摩尔质量[训练2]下列有关阿佛加德罗常数AN的说法错误的是( ）A．32g氧气所含的原子数目为ANB．0.5mol水含有的原子数目为1.5molC.标况下11.2LCO2含有的分子数目为0.5AND．2AN个H2分子的物质的量是2mol [训练3]下列叙述正确的是（）A.1 mol H2SO4的质量为98 g·mol－1B.H2SO4的摩尔质量为98 gC.9.8 g H2SO4含有AN个H2SO4分子D. 6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8 g[训练4]在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( )A．质量为12 g B．物质的量为6 molC．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol[训练5]设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．使用摩尔时必须指明粒子的名称C．1 mol任何物质所含有的原子数为N A个D．1 mol任何物质所含有的粒子数为N A个[训练6]依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（）A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同容下，两种气体的物质的量之比等于压强之比[训练7]下列溶液中Cl－的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是（）A.100 mL 2 mol/L的NaCl溶液B.50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液C.1 L 0.2 mol/L的KCl溶液D.20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液[训练8]等物质的量的 SO2和 SO3相比较，下列结论错误的是（）A.它们的分子数目之比是 1∶1B.它们的氧原子数目之比为 2∶3C.它们的质量之比为 1∶1D.它们所含原子数目之比为 3∶4[训练9]0.5 L AlCl3溶液中Al3+为6.02×1023个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为( ）A．0.1 mol/L B．2 mol/L C．3 mol/L D．1.5 mol/L [训练10]将40gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是( ）A．1mol/L B．0.01mol/L C．0.1mol/L D．10mol/L 5、一定物质的量浓度溶液的配制例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：（1）计算：需无水Na2CO35.3 g。
高一化学物质的量主要知识点
高一化学物质的量主要知识点化学中的物质的量是研究化学反应、计算化学量的基本概念，它与化学方程式、摩尔质量、摩尔体积等相关。
下面是高一化学中物质的量的主要知识点。
1. 物质的量的定义物质的量，简称为物量，是指一定物质中包含的粒子数目。
国际单位制中，物质的量的单位是摩尔（mol），1摩尔物质的量等于其包含的粒子数与阿伏伽德罗常数（6.022 x 10^23/mol）之积。
2. 摩尔质量摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
要计算摩尔质量，需要将化学式中的各个原子的相对原子质量相加。
例如，氧气（O2）的摩尔质量等于2个氧原子的相对原子质量（16.00 g/mol）相加，即32.00 g/mol。
3. 化学方程式中的物质的量关系在化学方程式中，反应物和生成物之间的物质的量关系可以通过配平化学方程式来确定。
化学方程式中的系数表示的是反应物和生成物的物质的量的比例关系。
例如，2H2 + O2 → 2H2O表示2摩尔氢气和1摩尔氧气可以生成2摩尔水。
4. 摩尔体积摩尔体积是指1摩尔气体所占的空间体积，单位为升/摩尔（L/mol）。
在相同温度和压力下，不同气体的摩尔体积相等。
根据理想气体状态方程可以计算摩尔体积。
例如，理想气体状态方程PV = nRT中，n表示物质的量，V表示摩尔体积。
5. 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液体积之比，单位为摩尔/升（mol/L）。
摩尔浓度可以通过溶质的物质的量与溶液的体积之商来计算。
例如，一升溶液中溶质的物质的量为0.1摩尔，则该溶液的摩尔浓度为0.1 mol/L。
6. 摩尔比摩尔比是指化学反应中各个反应物物质的量之间的比例关系。
摩尔比可以通过化学方程式中的系数来确定。
例如，化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的摩尔比为2:1。
7. 摩尔分数摩尔分数是指溶液中某一组分的物质的量与总物质的量之比。
摩尔分数可以用于描述溶液中各个组分的相对含量。
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2．摩尔质量、质量、物质的量、粒子数之间的关系 m――×÷→ MM ,n――×÷N→NAA ,N 或 n＝N/NA＝m/M (1)在 m、NA 和 N 中已知任意两项求第三项； (2)在 m、M 和 m 中已知任意两项求第三项； (3)在 m、M、NA 和 N 中已知任意三项求第四项。
答案：D
名师点睛：学习“物质的量”时，把物质的质量、 摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)混淆是常见 的错误，为此必须理清它们之间的区别与联系。
物质的相 对分子(原
子)质量
物质的 质量
摩尔质量
以一个碳—12原
区 别
数值 特征
子质量的1/12
作为标准，其 他分子(或原子) 的质量与它相
质量数值是任 意的
解析：选项A，摩尔质量的单位是g·mol－1；选项B 应含4 mol O原子；选项D中质量的单位为g。
答案：C
有关物质的量的公式的变换
将4 g NaOH溶于多少克水中，才能使每 100个H2O分子溶有一个Na＋？
答案：将4 g NaOH溶于180 g水中，可使每100个水分 子溶有一个Na＋。
名师点睛：物质的量是沟通质量与粒子数目的重要桥 梁，要学会并灵活掌握这种沟通方法。
m
M
1．单位物质的量的物质所具有的质量 M g·mol－1 kg·mol－1 2．n=
综合拓展
1. （1）当原子、简单离子的摩尔质量以为单位时，在数 值上等于其相对原子质量。如M（Na+）=23 g·mol-1 ，M （Na）=23 g·mol-1 （2）当多原子组成的单质或化合物的摩尔质量以 g·mol-1为单位时，在数值上等于其相对分子质量。 如 M（N2）=28 g·mol-1 ，M（H2SO4）= g·mol-1 （3）原子团的摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上 等于各原子的相对原子质量之和。如M（OH-）=17 g·mol1 ，M（SO42-）=96 g·mol-1
特别提示：容易看出，在以上转化关系中，物质的量 处于核心的地位。可以说，物质的量是联系宏观与微观的 桥梁，为我们的科学计算带来了很大的方便。
尝试应用
3．下列说法正确的是( ) A．H2的摩尔质量是2 g B．1 mol H2O的质量是18 g C．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1 D．2 g H2含1 mol H
特别提示：阿伏加德罗常数的数值不是 6.02×1023，就像圆周率π的值不是3.14一样，但在 计算时我们将π值带入3.14这个非常近似的数值， 对于阿伏加德罗常数，我们在计算时也带入 6.02×1023。
尝试应用
2.下列关于阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是（ ）
A. B.通常可用NA C.阿伏加德罗常数的准确值为6.02×1023mol－1
变式训练
3. xg H2O中含有y个水分子，则NA为（
A.18x/ymol－1
B.18 y/x mol－1
C. x/y mol－1
D. y/x mol－1
比所得的数值，
对于给定的物 质，其摩尔质 量数值是固定 不变的
固定不变
单位
1
g或kg
g·mol－1
联系
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量， 以g·mol－1为单位时，它在数值上等于该物质的
相对分子质量或相对原子质量
变式训练
2．下列关于H2SO4的说法正确的是( ) A．H2SO4的摩尔质量是98 B．1 mol H2SO4中含有2 mol O2 C．1.5 mol H2SO4中含有3×6.02×1023个氢原子 D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g·mol－1
答案：C
阿伏加德罗常数
知识单
1．为纪念阿伏加德罗在研究物质的微观组成方面
做出的贡献(提出分子学说等)，把0.012 kg________中所
含有的碳原子数叫做阿伏加德罗常数，用符号________
表示，这个数值约为________。
2.阿伏加德罗常数不是一个
，它的单
位是 mol-1，即阿伏加德罗常数NA=6.02×1023mol-1。
(1)kg、g、mg m3、cm3、L 原子、分子、离子
（2）物质的量（符号为n）是国际单位制中七个基
本物理量之一，其单位为
（符号为 ），简称
为
（3）物质的量的描述对象是构成物质的
（如
分子、原子、离子、电子等）或某些微观粒子的特定组
合（如NaCl等），1 mol物质含有
个微粒。
(2)摩尔 mol 摩 (3)微观粒子 阿伏加德罗常数
认识化学科学
第3节 化学中常用的物理量——物质的量 第1课时 物质的量和摩尔质量
1．了解物质的量及其单位——摩尔的含义。
2．了解阿伏加德罗常数的涵义，理解物质的量与 微观粒子间的关系。
3．理解摩尔质量的概念，掌握物质的量与宏观物 体质量间的关系。
4．通过对物质的量的学习及交流研讨，帮助大家 从微观层面上去深入认识物质的微观结构。
摩尔质量概念及其简单计算
下列叙述正确的是( ) A．NaCl的摩尔质量是58.5 g B．64 g氧气中含有2 mol氧 C．4 g氦气中含有2 mol氦原子 D．0.1 mol CO2中含有6.02×1022个CO2分子
解析：物质的摩尔质量在数值上与该物质的相对分 子质量(或相对原子质量)相等，但其单位是 g·mol－1，因 此NaCl的摩尔质量是58.5 g·mol－1；使用摩尔来表示物质 的量时，必须指明微粒的名称，B选项错误，没有注明2 mol氧是指氧分子还是指氧原子；C选项氦气为单原子分 子，4 g氦气中应含有1 mol氦原子。物质的微粒数（N） 与某物质的物质的量（n）之间的关系为N=n·NA，所以 0.1 mol CO2中所含N（CO2）=6.02×1023mol-1×0.1 mol=6.02×1022。
解析：物质的量和质量是两个不同的基本物理量， 而数量更不是物质的量，A说法错误。使用摩尔表示物 质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，尽量不使用 该粒子的中文名称，以避免不必要的分歧。C中表示水 的组成时，用名称表示，氢、氧的含义不具体，所以也 是不正确的。因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸 等)，有些物质是由离子组成(例如NaCl等)，还有些物质 是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以D的叙述是错 误的。
物质的量及其单位——摩尔
知识清单 (1)宏观的物质的多少常用质量(单位是________等)、
体积(单位是________等)来定量描述。在化学变化中，微观 粒子也是按一定的数量比来进行的，因此要定量研究物质 的性质和变化，必须引入一个物理量来把微观粒子(_______ 等)数量和宏观物质的质量、体积等联系起来，这个量就是 物质的量。
3.物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微
粒数（N）之间的关系n=
N NA
。
1．12C NA 6.02×1023 2．纯数值
综合拓展
为什么选用0.012 kg 12C中所含的碳原子数作为阿伏加 德罗常数？
相对原子质量的确定是以一个12C原子的质量的1/12作 为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值。12C的相对 原子质量为12。选用12 g正是因为“12”这个数值能与相对原 子质量、相对分子质量联系起来。如某原子R的相对原子质 量为Ar,1个12C原子质量为a g，则1个R原子的质量为Ar·a/12 g,1 mol R原子的质量为NA·Ar·a/12 g，NA·a＝12 g，所以1 mol R的质量即为Ar·a/12 g，同理可推得1 mol某分子、离子 等的质量(g)，其数值正好等于其相对分子质量或式量，这 给物质的量的计算和应用带来方便。
解析：摩尔质量的单位是g·mol－1，所以A选项错误， C选项正确。B选项，1 mol H2O的质量是18 g，B选项也正 确。D选项，2 g H2的物质的量是1 mol，含有2 mol H，D选 项错误。
答案：BC
4．1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物 质的相对分子质量为( A )
综合拓展
1．物质的量与粒子数 (1)1 mol任何粒子中都含有相同数目的粒子。相同物 质的量的任何粒子中都含有相同数目的粒子。
分子数目相同，则其物质的量相同，这与物质的存在 状态无关。
(2)粒子数目之比等于其物质的量之比 推导：设有两种粒子，其中，
n1＝NNA1 ，n2＝NNA2 ，则NN12＝nn12。
答案：B
名师点睛：用物质的量表示物质所含粒子个数时， 一是要注意表达时应用化学符号表示；二是注意整体与 局部的关系。
变式训练
1．下列说法不正确的是( A ) A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是物质的量的单位 C．物质的量是以摩尔为单位计量粒子数目的物理量 D．物质的量和摩尔都是含有一定数目粒子的集体
尝试应用 1．下列关于物质的量的说法中，正确的是( ) A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量就是物质的粒子数目 C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个
物理量
D．物质的量的单位是摩尔，它只适用于分子、原 子和离子
解析：物质的量是量度物质所含微粒多少的物理量，它 与物质的质量、物质的微粒数目有区别。物质的量适用于多 种微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等。
D.
解析：阿伏加德罗常数是为了纪念阿伏加德罗而命名 的，但却不是阿伏加德罗测定的；6.02×1023 mol－1是阿伏 加德罗常数的近似值；其单位为 mol－1。
答案：B
摩尔质量
知识清单
1．摩尔质量的概念：________叫做摩尔质量。符
号为________常用单位为
或
。
2. M与物质的量的关系