化学实验操作步骤必考题1-1-1
新教材高中化学第二章 第二节 第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验作业新人教版必修第一册
第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验1．实验室制氯气时有如下操作,操作顺序正确的是( )①连接好装置,检查气密性②缓缓加热③在烧瓶中加入少量的MnO2,向分液漏斗中加入浓盐酸④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收⑥当有连续气泡出现时,开始用向上排空气法收集氯气A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤2．下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是( )A.将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质B．实验室制取Cl2,浓盐酸起到酸性和氧化剂作用C．实验室用如图装置除去Cl2中的少量HClD．实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集3．实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理,不能达到实验目的的是( )A．用装置甲制取Cl2B．用装置丙收集Cl2C．用装置丁吸收尾气中的Cl2D．用装置乙除去Cl2中的少量HCl4．某化学小组用如图所示装置制取氯气。
下列说法不正确的是( )A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出5．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。
若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并检验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是( )A．①和②处 B．②处C．②和③处 D．②③④处6．自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。
市场上有些不法商贩为牟取暴利,用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售,给人们的生活造成了一定的不良影响。
在下列化学试剂中,可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是 ( )A．酚酞试液 B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液7．下列说法正确的是( )A．Cl－和Cl2都有毒B．将AgNO3溶液滴入甲溶液中,若出现白色沉淀,则说明甲溶液中含有Cl－C.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D ．含Cl －的溶液和氯水一样均呈黄绿色8．能证明某溶液中含有NaCl 的是( )A ．焰色试验是黄色B ．溶液有咸味C ．取少量溶液于试管中,滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液,出现白色沉淀D ．焰色试验是黄色,同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀9．向盛有氯气的三个集气瓶中,分别注入约五分之一的下列液体并振荡,观察下图所记录的现象,则各瓶注入的液体依次正确的组合为( )①AgNO 3溶液 ②NaOH 溶液 ③水A ．①②③B ．②①③C ．①③②D ．③①②10．检验某无SO 2－4 的溶液中是否含有Cl －,正确的操作是( )A ．取样,滴加AgNO 3溶液,看是否有白色沉淀B ．取样,先加盐酸酸化,再加入AgNO 3溶液,看是否有白色沉淀生成C ．取样,先加稀HNO 3酸化,再加入AgNO 3溶液,看是否有白色沉淀生成D ．取样,加少量AgNO 3溶液,有白色沉淀,再加稀HNO 3,看白色沉淀是否消失11．溴又称为海洋元素,主要用作制取溴化物,并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等,部分用作普通分析试剂和有机合成剂。
高一化学必考题题库
高一化学100题（一）化学必修一1、2章（1~15题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A、CuCl2B、cuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应 Al2O3 + 2OH-=== 2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜 Fe3+ + Cu=== Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢 2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2A、①②B、①④C、③④D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A、CuO CuCl2B、CO2 COC、I-I2D、H2O H211、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（）A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂与除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂______________离子方程式______________________________（2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂____________离子方程式____________________________（3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂___________离子方程式_________________13、在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______，转移的电子数为________ mol。
实验一分析化学实验基本操作练习
分析化学实验教案课程目的1 ．正确、熟练地掌握定量化学分析实验的基本操作技能，学习并掌握典型的分析方法。
2 ．充分运用所学的理论知识指导实验；培养手脑并用能力和统筹安排能力。
3 ．确立“ 量” 、“ 误差” 、和“ 有效数字” 的概念；学会正确、合理地选择实验条件和实验仪器，以保证实验结果的可靠性。
4 ．通过自拟方案实验，培养综合能力。
如信息、资料的收集与整理，数据的记录与分析，问题的提出与证明，观点的表达与讨论；树立敢于质疑，勇于探究的意识。
5 ．培养严谨的科学态度和实事求是、一丝不苟的科学作风；培养科学工作者应有的基本素质。
大学化学实验的学习方法1、预习看认真阅读教材、有关教科书及参考资料，获得相关知识、规范的基本操作查从附录及有关手册中查所需物理化学数据写认真写好预习报告。
在“看、查、思考”式的预习进程中，明确实验目的，了解实验原理；熟悉实验内容，主要操作步骤，数据处理方法；提出注意事项，合理安排实验时间。
在此基础上写预习报告。
2、课堂讨论实验前提问、讨论，掌握实验原理、操作要点、注意事项观看操作录像或教师示教实验后分析、总结实验（1）独立完成实验——认真、细心、手脑并用。
（2）正确使用仪器，基本操作规范、熟练（3）仔细观察现象，认真测定数据（4）及时，如实记录：不用铅笔、不用纸片；不杜撰、不凭主观意愿删去数据，不涂改数据；不用橡皮擦、胶带纸粘去原始数据；记错、看错时正确的改写方法。
（5）勤于思考力争自己解决问题，可查资料、可与教师讨论（3）（4）（5）可归纳为边实验、边记录、边思考（6）主动、积极的学习如对实验现象或结果有怀疑，在分析和查原因的同时，鼓励大家研究；对不合理的地方提出改进意见。
（7）重做实验必须得到教师同意实验报告的书写（1）预习部分（实验前）目的、原理、步骤、理论值、思考题（2）记录部分（实验时）实验现象、实验数据（3）结论部分（实验后）计算结果、问题、讨论由以上三个时间段写的内容组成了完整的实验报告。
2014年中考化学实验操作考题&安排计划
2014年赣州市中考化学实验操作考题B1、探究化学变化过程中常伴随的现象（5分）取液手不抖，标签对虎口，瓶塞倒放桌，瓶口挨瓶口，液体慢慢注，眼把量来瞅，取完刮一下，以防残液流。
赣州市2014年中考实验操作考查评分表监考评分员签名：1 2 2014年月日B2、配制一定溶质质量分数的溶液（5分）赣州市2014年中考实验操作考查评分表报名序号：考场座号：监考评分员签名：1 2 2014年月日B3、二氧化碳的制取和检验（5分）年中考实验操作考查评分表赣州市2014B4、酸（稀硫酸）的性质（5分）赣州市2014年中考实验操作考查评分表考场座号：报名序号：2014年中考化学实验操作训练安排一、实验分组&时间安排人）初三⑵班（64中考化学实验操作训练时间整体安排表1.“三记住”：记住组别和时间安排，记住操作步骤，记住实验结论。
第一次实验操作可以带资料进实验室，第二次开始就只允许带白纸和笔进实验室。
请各位同学一定要记住每个实验的操作步骤、易失误的细节和实验结论。
特别是实验结论，无论如何都要记住！监考员评分的原则是：“操作无明显失误，结论正确——满分；操作完全正确，结论错误——扣分!”所以写出正确的结论尤其重要！实验操作考试其实是在中考总分上送5分给你，因为答案已经先告诉你了，你只需要训练和记忆即可。
2.“错一罚十”：若是有一处错误，则罚抄10遍，再找出其他同学结论中的三处错误并记录在草稿纸上，否则不能离开实验室。
因此，务必每次实验操作的结论都完整无误。
3.“从做中学，从学中做”：从实验操作中学习实验基本操作技能，总结有关技巧、方法和规律，从实验探究专题复习中提高实验的操作能力。
也就是说，实验操作并不是简单的实验技能操作，而且是带动我们学习与思考的契机，这就要求我们在训练的时候要思考、联想、总结和拓展提高相关实验所涉及的知识点。
4.考试是“四选一”：中考实验操作考试时，四个实验随机给出一个要你做，满分5分。
2019年高考化学总复习专题24实验方案的设计与评价考题帮练习含解析(1)
实验方案的设计与评价题组1 物质制备实验方案的设计与评价1.[2017天津理综,4,6分]以下实验设计能达到实验目的的是( )实验目的实验设计A 除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B 制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C 重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D 鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后,用CCl4萃取2.[2016全国卷Ⅱ,13,6分]下列实验操作能达到实验目的的是( )实验目的实验操作A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥D 比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中3.[2015重庆理综,4,6]下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )A.观察Fe(OH)2的生成B.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液C.实验室制取氨D.验证乙烯的生成4.[2013安徽理综,8,6分]实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液5.[2015福建理综,25,15分]某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验。
(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶,过滤,洗涤。
该实验操作过程需要的玻璃仪器有。
(2)若对调B和C装置的位置, (填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。
生物化学实验考题及答案
生物化学实验考核试题库要求：参加考核的每位学生须从1－6号题中随机抽1题，从7－12号题中随机抽1题，从13－37号题中随机抽1题，从38－46号题中随机抽1题，共计4道考核题进行考核，总分为60分。
一、理论考核题1盐析和盐溶（3分）2电泳（3分）3层析（色谱）（3分）4酶的活力单位（3分）5比活力（3分）6分子筛效应（3分）7电泳的原理（4分）8离子交换层析的原理（4分）9亲和层析的原理（4分）10凝胶过滤层析的原理（4分）11吸附层析的原理（4分）12透析技术的基本原理及其应用（4分）13聚丙烯酰胺凝胶电泳的主要优点及用途（6分）14按层析过程的机理，层析法分哪四类？按操作形式不同又分哪三类？（7分）15普通离心机的使用注意事项？（6分）16可见分光光度计的使用注意事项？（6分）17蛋白质含量测定的常用方法有那些？（6分）18粗脂肪的提取和含量测定的基本原理（6分）19索氏提取器是由哪几部分组成的？（6分）20粗脂肪的提取和含量测定的简要操作步骤（6分）21粗脂肪的提取实验中如何减少误差？（6分）22凯氏定氮法测定总氮量的基本原理（6分）23凯氏定氮实验中用到的主要器材有哪些？（6分）24核酸的含量测定常用的方法有哪些？（6分）25双倒数法测定米氏常数的基本原理（6分）26双倒数法测定米氏常数的实验中，决定实验成败的因素有哪些？关键因素是什么？（7分）27生物细胞的破碎的常用方法有哪些？（6分）28酶的制备及提取过程中常注意哪些事项？（6分）29蛋白质的分离常用的方法有哪些？（6分）30甲醛滴定法测定氨基酸的基本原理（6分）31为什么SDS－聚丙烯酰胺凝胶电泳可以用来测定未知蛋白质的相对分子质量？（6分）32连续聚丙烯酰胺凝胶电泳与不连续聚丙烯酰胺凝胶电泳有什么不同？（6分）33聚丙烯酰胺凝胶电泳的优点？（6分）34琼脂糖凝胶电泳的优点？（6分）35提取某种植物组织中的总DNA时，使用的细胞提取液中的主要试剂成分是什么？各有什么作用？（7分）36如何证明提取到的某种核酸是DNA还是RNA？（6分）37聚丙烯酰胺凝胶电泳分离血清蛋白时，使用的电泳缓冲液PH＝8.3，那么样品应点在哪端？为什么？（6分）二、技能或实验操作考核题38说明纸层析和离子交换层析分离氨基酸混合物的方法是根据氨基酸的什么性质? 列出纸层析和柱层析的一般操作步骤。
专题一 化学实验基础与综合实验探究
专题一化学实验基础与综合实验探究高频考点一化学实验基础考法一考查化学实验基础操作1．《天工开物》膏液篇，关于提取油脂有如下的叙述，“若水煮法，则并用两釜。
将蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”。
此文中涉及到的下列操作是() A．分液B．蒸发C．升华D．蒸馏2、下列操作能达到实验目的的是()4、控制变量是科学研究重要方法。
由下列实验现象一定能得出相应结论的是()5．[2016课标全国Ⅱ，13]下列实验操作能达到实验目的的是()6．[2016课标全国Ⅰ，10]下列实验操作能达到实验目的的是() A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2考法二考查物质的分离、提纯及检验8．[2013课标全国Ⅰ，13]下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()考法三考查常见气体的制备9．[2016安徽合肥三模，26节选]某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
【实验一】制取氯酸钾和氯水。
利用如图所示的实验装置和药品进行实验。
(1)装置A中玻璃仪器为圆底烧瓶和________。
若对调B和C装置的位置，________(填“可能”或“不可能”)提高B中氯酸钾的产率。
【实验二】检验上述制备的Cl2中混有HCl。
选用上图装置A和下图所给装置以及药品进行实验。
(2)实验仪器接口连接顺序为装置A→________、________→________、________→________、________→a。
能证明HCl存在的现象是_______________________ ________________________________________________________________________ 。
高频考点二综合实验探究考法一考查有机化合物的制备及提纯10．[2013课标全国Ⅰ，26]醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图。
无机化学实验操作步骤
操作步骤（食盐的提纯）：1、洗涤仪器：先用试管刷蘸洗衣粉洗，再用自来水洗，最后用蒸馏水润洗；2、称量：先用托盘天平称出小烧杯重量，再在原来重量上用游码加上5.0g，用药匙加入粗食盐使天平平衡，即得到5.0g粗食盐。
3、溶解：用量筒量取20ml蒸馏水加入装食盐的小烧杯，用玻棒搅拌溶解。
4、过滤：如下图折好滤纸安装好过滤装置，将小烧杯中食盐用玻棒转移到漏斗中，再用少量蒸馏水润洗玻棒和小烧杯，并将溶液转移到漏斗中。
过滤。
5、蒸发：将蒸发皿放在铁架台的铁环上，用酒精灯蒸发浓缩。
当蒸发皿底部出现食盐结晶时，用玻棒不断搅拌溶液。
如果有食盐结晶受热外蹦时，可将火源暂时移开，并不断用玻棒搅拌，稍后再继续加热。
如此反复操作，直至水分完全蒸发（以食盐不结块为准），即得纯白色的精制食盐。
6、冷却后称量（先称精食盐和蒸发皿的总重，将蒸发皿洗净擦干后再称蒸发皿的重量），计算食盐提纯率。
实验步骤：溶液的配制：配制9g/L的氯化钠溶液100ml（1）计算：所需氯化钠的质量：m B=ρB×V=_________g。
（2）称量：用托盘天平称取所需氯化钠质量，放入50ml烧杯中。
（3）溶解：用量筒量取30ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌使氯化钠完全溶解。
（4）转移：用玻璃棒将烧杯中的氯化钠溶液引流入100ml容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液也转移到容量瓶中。
（5）定容：向容量瓶中继续加入蒸馏水，当加到离标线约1-2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线平视相切。
盖好瓶塞，将溶液混匀。
（6）回收：将配制好的溶液倒入回收瓶中。
溶液的稀释：1．将1mol/L乳酸钠溶液稀释为0.167mol/L乳酸钠溶液50ml（1）计算：所需1mol/L乳酸钠溶液的体积：V1=C B2×V2/ C B1=_________ml。
（2）移取：用10ml吸量管吸取所需1mol/L乳酸钠溶液的体积后，移至50ml烧杯中（3）稀释：用量筒量取20ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动使其混合均匀。
2021年高中化学必修二实验总结(本学期实用)
高中化学必修二实验总结(本学期实用)必修二化学实验题实验一钾与水的反应【实验步骤】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，注意观察反应的剧烈程度，并记录所发生的现象。
实验内容钾与水反应钠浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，发出“吱吱”钠与水反应响声，有气体产生向反应后的溶液里加入2滴酚酞试液，立即显红色。
实验结论练习1．201*年诺贝尔化学奖授予了美国科学家PeterAgre和RoderickMackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。
Mackinnon教授的研究内容主要是Na、K体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na、K在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。
下列关于钠、钾的说法正确的是A单质钠的熔点比钾的熔点低B钾与水反应比钠与水反应更剧烈C钠和钾都是短周期元素D钠和钾的合金[ω(K)＝50%－80%]在室温下呈液态实验二金属与水、酸的反应1．取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。
向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会儿加热试管至水沸腾。
观察现象。
现象化学方程式＋＋＋＋实验现象实验结论2．去一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再加入2mL1mol/L盐酸。
现象化学方程式MgAl 结论金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。
实验三钠与氯气反应取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
现象化学方程式实验四化学反应与能量1．在一支试管中加入几小块铝片，再加入5mL盐酸，当反应进行到有大量气泡产生时，用手触摸试管外壁，并用温度计测量溶液的温度变化。
现象与解释2．在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)28H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。
高中化学必修一--专题一-第二单元-研究物质的实验方法
第二单元 研究物质的实验方法第一课时 物质的分离与提纯一、物质的分离与提纯1．物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化把各成分彼此分开的过程。
2．物质的提纯：把混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。
二、分离和提纯的常用方法过滤、蒸发、结晶和重结晶、萃取和分液、蒸馏 1．过滤过滤是分离 液体和不溶性固体 混合物最常用的方法之一，主要是除去液体中的 难溶性组分，过滤装置如图：(1)过滤时用到的玻璃仪器有： 烧杯 、漏斗 、 玻璃棒 。
(2)过滤的操作要点①一贴：滤纸紧贴 漏斗 内壁；②二低： 滤纸 边缘应略低于漏斗边缘， 滤液液面 应略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和漏斗的 三层滤纸 处轻轻接触；漏斗颈的末端应与 烧杯内壁 相接触。
2．蒸发蒸发是将溶液加热，使溶液受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。
蒸发可得晶体，也用于浓缩溶液。
蒸发装置如图：(1)蒸发时用到的仪器有： 蒸发皿 、 玻璃棒 、 酒精灯 、铁架台 。
(2)在进行蒸发操作时要注意以下问题①实验结束后，不能将蒸发皿直接放在 实验台桌面 上，以免烫坏 桌面 或遇实验台上的冷水引起蒸发皿炸裂；②当蒸发到析出大量 晶体 、剩余少量 溶液 时，应停止 加热 ，利用 余热 蒸干，以防止晶体过热迸溅。
3．结晶和重结晶 (1)冷却法将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适用于溶解度 随温度变化比较大 ，如KNO3。
物质分离与提纯的原则 不增：不增加新杂质 不减：不减少被提纯的物质易分离：被提纯物质与杂质易分离易复原：被提纯物质要容易复原常用哪些方法分离、提纯物质？(1)物理方法：过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、分液、溶解等。
(2)化学方法：沉淀、置换、加热、分解等。
蒸发操作中要注意哪些安全事项？(1)蒸发皿中液体的量不能超过其容积的。
(2)蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。
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课内针对性训练
1.下列情况处理不正确的是()
A.
B.
C.
D.
解析实验后的废液不能冲入下水道，要倒入指定的废液缸中以防引起水源污染。
答案B
2．下列实验操作中：①取液体试剂②取固体试剂③溶解
④过滤⑤蒸发，一定要用到玻璃棒的是()
A．①②③B．②③④
C．①②⑤D．③④⑤
解析①中取用定量液体可用量筒量取，少量用胶头滴管滴加；
②中取用固体药品，块状的用镊子夹取，粉末状的用药匙取用，故①②均不使用玻璃棒。
答案 D
3．对贴有下列图标的试剂，你认为应密封并谨慎存放在阴暗处
的是________。
如果老师请你分装酒精，那么你认为贴哪个图标最合适________，盛装浓硫酸的试剂瓶贴哪个图标最合适________。
解析根据药品存放的原则：易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的药品应密封存放在阴暗处。
酒精属于易燃液体。
浓H2SO4属于腐蚀性药品。
答案ABCD D B
4．有一包白色固体粉末，可能是Na2SO4和Na2CO3的混合物，请设计一个实验来检验粉末中SO2－4的存在。
解析对于固体粉末应将其溶解，配成溶液。
对于所配溶液应取出少量于试管中，再检验。
在检验SO2－4时应加入盐酸，除去CO2－3，以防CO2－3对SO2－4的干扰。
答案取白色固体粉末少量，溶于水。
再取溶解后的溶液少许于试管中，向试管中滴加过量稀盐酸，反应停止后再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明白色固体粉末中含有SO2－4。