最新中考化学实验操作步骤知识点归纳
初中化学常见实验操作
初中化学常见实验操作在初中化学的学习中，实验操作是非常重要的一部分。
通过亲自动手实验，我们能够更直观地理解化学知识，培养实践能力和科学思维。
下面就为大家介绍一些常见的初中化学实验操作。
一、药品的取用1、固体药品的取用块状固体：用镊子夹取。
操作时，先将试管横放，把块状固体放在试管口，然后慢慢将试管竖立起来，使固体缓缓滑入试管底部，以免打破试管。
粉末状固体：用药匙或纸槽取用。
先将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后将试管直立起来。
2、液体药品的取用少量液体：使用胶头滴管。
使用时，应保持胶头在上，滴管垂直悬空于容器口正上方，不能伸入容器内，更不能接触容器内壁。
较多量液体：直接倾倒。
操作时，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨着试管口，缓慢倾倒。
二、给物质加热1、酒精灯的使用酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心，外焰温度最高，加热时应用外焰。
绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
2、给液体加热用试管加热液体时，液体体积不能超过试管容积的 1/3。
加热时，试管要倾斜约 45 度角，先预热，然后集中在液体的中下部加热，并不时地上下移动试管，使液体受热均匀，防止液体暴沸喷出伤人。
3、给固体加热给固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。
三、仪器的连接1、把玻璃管插入带孔橡皮塞先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，将其插入。
2、连接玻璃管和胶皮管先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
3、在容器口塞橡皮塞应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。
四、检查装置的气密性1、连接好装置，将导管一端放入水中。
2、用手紧握容器外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，则装置气密性良好。
五、过滤1、所需仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）。
中考化学实验必备知识点归纳总结
中考化学实验必备知识点归纳总结1. 一般原则（1）实验室制取气体时，先装配仪器，再检查装置气密性，检查无误后装药品（2）给物质加热时，先预热，再对准有药品的部位加热（3）点燃可燃性气体时，先验纯再点燃（4）称量时先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码（5）稀释浓硫酸时，先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸缓缓倒入水中（6）进行化学反应时，一般先装固体药品，再加液体药品（7）气体净化时，先除杂，再干燥（8）在实验桌上，易燃、易爆、强氧化性药品要分开放置，特别是要远离火源（9）实验完毕后的废液和废弃物要倒入指定容器，不得随意丢弃或放入原瓶2. 各类仪器的使用注意事项（1）试管：反应液体的体积不得超过试管容积的二分之一，加热时不超过三分之一，加热前要先将试管外壁擦干，用试管夹从下方套入试管从上至下三分之一的位置（2）烧杯：反应液体的体积不超过烧杯容积的三分之二，加热时下方垫石棉网（3）烧瓶、锥形瓶：使用规则基本同烧杯（4）滴瓶：滴管专用，用后不得冲洗，不得混用（5）细口瓶、广口瓶：不得直接加热，细口瓶盛放碱液要用橡胶塞，因为碱可以和玻璃中的二氧化硅反应（6）量筒：不可加热，不可以作为实验容器，不可以量取热的溶液或液体，这样会使得刻度受热膨胀而不准确（7）漏斗：过滤时漏斗颈尖端应该紧贴承接滤液的容器内壁（8）蒸发皿：能耐高温，但不宜骤冷（9）冷凝管：冷凝水从下口进、上口出，另外，易见光分解的物质要装在棕色瓶中贮存3. 实验室制取气体（1）判断气体发生装置的依据：反应物状态和反应条件（2）判断气体收集装置的依据：气体的密度、溶解性和是否能与空气中的物质发生反应（3）长颈漏斗+锥形瓶的装置气密性检查：用弹簧夹夹住另一端的导管口，向长颈漏斗中注水，若液面不下落，而是在漏斗中形成一段水柱，说明气密性良好（4）排水集气法：收集不溶于水的气体，优点是较为纯净，缺点是不够干燥（5）排空气法：收集可溶于水，又不易和空气中的成分反应的气体，优点是干燥，但不够纯净另外，若制取一种气体有多种方法，尽量选择不需加热的，这样既操作简单，又符合节约能源的实验原则（6）验满：氧气：带火星的木条，木条复燃；二氧化碳：燃着的木条，木条熄灭，均放在瓶口（7）检验：氧气：带火星的木条伸入瓶内复燃；二氧化碳：澄清的石灰水，石灰水变浑浊，均为化学变化4. 验证空气的组成（氧气的体积分数）（1）不使用硫和碳的原因：反应生成了气体（2）不使用铁的原因：铁在空气中不燃烧（3）误差分析：偏小：红磷不足、装置气密性较差、没有完全冷却就打开了弹簧夹偏大：点燃红磷后没有及时将胶塞塞住，导致瓶内空气受热逸出或燃烧时没有将弹簧夹夹紧，瓶内空气受热从导管逸出5. 溶液的配置（1）步骤：计算、称量、溶解、装瓶（2）称量氯化钠时两边盘中均要垫纸（大小相同），称量氢氧化钠则要在烧杯中进行（3）量筒的使用：如要量取40mL 水，先倒水至35mL，再逐滴滴加至40mL，量筒要放在桌子上，不得手拿，要平视凹液面（水银为凸液面）读数（4）导致质量分数偏大的原因：将水从量筒中倒至烧杯中时有溅出，读量筒示数时俯视读数（5）导致质量分数偏小的原因：溶质晶体不纯、少备用蒸馏水润洗后再配置溶液、用量筒取水时仰视读数、称量时左码右物另外，搅拌或转移时有液体溅出不影响质量分数6. 粗盐提纯（1）步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶、计算产率（2）玻璃棒的作用：溶解时加快溶解、过滤时引流、蒸发时防止液体飞溅、转移氯化钠晶体（3）计算产率不应为1，若大于等于 1 或非常接近 1 则是计算错误或没有提纯完全（4）导致产率偏小的原因：溶解或过滤不完全，蒸发时没有将固体完全移出蒸发皿，溶解或蒸发时溶液大量飞溅等（5）导致产率偏大的原因:穿滤（滤纸破损）7. 常见离子的检验和除杂除杂的一般原则：不引入其他杂质以下凡是加入某离子，均视为加入含有该离子的物质，加入的另一种离子需要按照实际情况具体分析（1）硫酸根：取样品加入氯化钡，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解除杂方法：加入钡离子（2）碳酸根：取样品加入氢氧化钙，有白色沉淀除杂方法：加入钙离子（3）氢氧根：取样品加入硫酸铜有蓝色沉淀，再加入硫酸沉淀溶解，没有气泡生成，或将沉淀加热，生成黑色固体除杂方法：加入氢离子（酸）（4）氯离子：取样品加入硝酸根，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解除杂方法：加入银离子（5）钙离子：取样品加入碳酸钠，有白色沉淀，而加入稀硫酸则不产生沉淀（或很少）除杂方法：加入碳酸根（6）钡离子：取样品加入稀硫酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解除杂方法：加入硫酸根或碳酸根（7）镁离子：取样品加入氢氧化钠，有白色沉淀，沉淀可以溶于酸除杂方法：加入氢氧根8. 气体的除杂和干燥（1）水蒸气：取样品冷却后与无水硫酸铜混合，硫酸铜变蓝除杂方法：生石灰、浓硫酸、固态的氢氧化钠、无水氯化钙等，需要具体分析（2）除氧气：通过灼热的铜网（3）二氧化碳中除一氧化碳或氢气：通过灼热的氧化铜，若除去氢气则还要进行干燥（4）除二氧化碳:通过氢氧化钠溶液（5）干燥剂：固态氢氧化钠和生石灰：不能用来干燥酸性气体，如二氧化碳（6）浓硫酸：不能干燥碱性气体，如氨气9. 化肥的检验：（1）看颜色：磷矿粉为红色（2）加水溶解：磷酸三钙不溶于水（3）与熟石灰混合研磨：若有刺激性气体放出则为铵态氮肥10. 化纤的鉴别羊毛是蛋白质的一种，其织物接近火焰时，先蜷缩，燃烧时有燃烧毛发的焦臭味，燃烧后灰烬较多，为带有光泽的硬块，用手指一压缩就会成粉末；而化纤织物，如锦纶接近火焰时迅速蜷缩，灰烬为灰褐色玻璃球状，结焦，不易破碎11. 鉴别黄铜和黄金：取样品加入稀盐酸，样品部分溶解且有气体放出的是黄铜，没有明显现象的是黄金。
中考化学实验技巧掌握实验步骤的要点
中考化学实验技巧掌握实验步骤的要点实验步骤是进行化学实验的基础，掌握实验步骤的要点对于中考化学学习至关重要。
下面将从实验前的准备工作、实验中的操作要点和实验后的注意事项三个部分，详细介绍中考化学实验技巧的掌握。
一、实验前的准备工作1. 仔细阅读实验说明书：在进行实验前，应认真阅读实验说明书，了解实验目的、步骤、操作要点以及安全注意事项等内容。
只有对实验有充分的了解，才能确保实验的顺利进行。
2. 配置实验用具和试剂：根据实验要求，准备好实验所需的试剂和仪器。
试剂的配置要准确，试剂的储存要符合要求，以确保实验结果的准确性。
3. 检查实验仪器和设备：在实验开始之前，要检查实验仪器和设备的完好性。
如发现有损坏或不完整的情况，应及时更换或修复，以避免影响实验的进行。
4. 穿戴实验服和个人防护用具：化学实验涉及到一些危险的试剂和操作，为了防止对身体造成伤害，必须穿戴实验服、手套、护目镜等个人防护用具，确保实验的安全进行。
二、实验中的操作要点1. 仪器操作准确：为了保证实验的准确性，仪器操作要正确无误。
如使用天平称量物质时，需注意物质的放置方式、称量的精确度等。
使用实验仪器时，要熟悉其使用方法，并按照操作指南进行操作。
2. 试剂配制精确：根据实验要求，准确配制试剂。
如溶液的配制应按照比例严格控制，溶剂要选择适宜的纯度和浓度。
在配制试剂时，要注意试剂的保存方式和有效期，选择新鲜的试剂进行实验。
3. 实验操作规范：实验时要按照实验要求和操作指导进行操作。
注意操作的顺序、方法和实验条件。
如在加热操作中，要控制火焰的大小和距离，避免产生危险。
4. 观察记录详细：在实验过程中，要仔细观察实验现象，并做好记录。
如颜色的变化、气体的产生等。
观察记录的详细准确可以为实验结果的判断提供依据。
三、实验后的注意事项1. 清洗实验用具：实验结束后，要及时清洗实验用具，并妥善存放。
如对玻璃仪器要用适当的溶液进行清洗，清洗干净后，要彻底晾干，避免存放时受潮。
中考化学实验操作步骤知识点归纳大全
中考化学实验操作步骤知识点归纳大全中考化学实验操作步骤知识点归纳1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。
实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。
2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。
3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。
用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。
盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角;加热固体时管口略向下倾斜。
5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。
7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。
酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。
外焰温度最高，加热时用外焰。
可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。
不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。
不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。
仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。
称量时“左物右码”。
砝码要用镊子夹取。
药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。
10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。
吸满液体的滴管不能倒置。
11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
12.过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。
要点是“一贴二低三靠”：一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。
初三化学经典实验操作大全知识梳理掌握【推荐】
初三化学经典实验操作大全知识梳理掌握【推荐】一、实验基本操作1. 拿取药品（1）用药匙或纸槽取用粉末状固体药品；（2）用镊子取用块状固体药品；（3）取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨。
2. 药品的存放（1）液体药品：细口瓶，盖紧瓶塞；（2）固体药品：广口瓶，盖紧瓶塞。
3. 仪器的洗涤（1）玻璃仪器：刷子、水、试管架；（2）胶头滴管：洗耳球、吸水、挤压排气；（3）量筒：不能作为反应容器，只能用于量取液体。
4. 仪器的连接（1）玻璃管与胶皮管的连接：左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，用水湿润，旋转插入；（2）玻璃管与玻璃管的连接：用水湿润，轻轻转动插入。
5. 检查装置气密性（1）连接装置；（2）将导管一端浸入水中；（3）用手紧握试管外壁，观察导管口是否有气泡冒出。
6. 加热（1）试管：倾斜，液体体积不超过试管容积的1/3；（2）蒸发皿：直接加热，用玻璃棒搅拌；（3）烧杯、烧瓶：间接加热，垫石棉网。
二、常见实验操作1. 制取氧气（1）过氧化氢分解：过氧化氢溶液、二氧化锰；（2）高锰酸钾分解：高锰酸钾、二氧化锰；（3）氯酸钾分解：氯酸钾、二氧化锰。
2. 制取二氧化碳大理石（或石灰石）与稀盐酸反应。
3. 制取氢气锌与稀硫酸反应。
4. 氢气还原氧化铜（1）氢气通入氧化铜中；（2）加热；（3）观察氧化铜颜色变化。
5. 检验氧气带火星的木条复燃。
6. 检验二氧化碳澄清的石灰水变浑浊。
7. 检验氢气点燃，产生淡蓝色火焰。
三、实验现象与结论1. 燃烧（1）物质燃烧需要氧气；（2）不同物质燃烧产生的火焰颜色不同。
2. 酸碱反应（1）酸与碱反应生成盐和水；（2）酸碱指示剂可判断反应进行程度。
3. 氧化与还原（1）氧化：物质与氧气反应，氧化剂得到电子；（2）还原：物质失去电子，还原剂得到电子。
4. 置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
5. 分解反应一种物质反应生成两种或两种以上物质。
初中化学实验基本操作汇总(中考必备)
初中化学实验基本操作汇总1、实验中取用药品时，如果要求取定量，必须严格要求取用，如果没有说明用量，应取最少量，一般按固体盖满试管底部，液体1～2毫升。
2、固体药品的取用：取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，其操作要点是：一斜二送三直立，斜：将试管倾斜；送：用药匙或纸槽将药品送入试管底部；直立：把试管直立起来，让药品均匀落到试管底部。
目的：避免药品沾在管口和管壁上取用块状固体药品应用镊子夹取，操作要是：一横二放三慢立，横：将试管横放；放：把药品放在试管口；慢立：把试管慢慢竖立起来。
目的：以免打破容器液体药品的取用可用移液管、胶头滴管等取用，也可用倾注法，使用倾注法取试剂加入试管时，打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心，把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内，注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签，如果向烧杯内倾入液体时，应用玻璃棒引流，以防液体溅出，倾倒完液体后，试剂瓶立即盖好原瓶塞。
使用滴管取液体时，用手指捏紧橡胶胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁，以免沾污滴管，造成试剂污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下。
3、某些药品的特殊保存方法（1）白磷在空气中易与氧气反应而自燃，必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中，切割时只能在水下进行，用镊子取用。
（2）易挥发物质的存放，要密封且存放于低温处，如浓盐酸、硝酸、氨水等（3）见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，如浓硝酸、硝酸银等（4）有强腐蚀性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液，要密封于橡胶塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞4、过滤时A、防止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器；B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下，漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘；C、防止滤液溅出，漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁D、过滤时，绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌，这样易划破滤纸，造成实验失败。
中考化学知识点整理
中考化学知识点整理一、化学基本概念。
1. 物质的变化。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、形状改变（铁丝弯曲等）。
- 化学变化：生成了其他物质的变化。
特征是有新物质生成，常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）。
2. 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
例如：氧气是无色无味的气体（颜色、气味、状态），铁的密度为7.86g/cm³（密度）。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
例如：可燃性（氢气能燃烧）、氧化性（氧气具有氧化性）、还原性（碳具有还原性）、稳定性（稀有气体化学性质稳定）等。
3. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：块状固体用镊子取用（如取用大理石），粉末状固体用药匙或纸槽取用（如取用二氧化锰粉末）。
“一横二放三慢竖”（取用块状固体），“一斜二送三直立”（取用粉末状固体）。
- 液体药品：较多量液体用倾倒法（瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口）；少量液体用胶头滴管吸取（垂直悬空滴加）；定量液体用量筒量取（读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平）。
- 物质的加热。
- 酒精灯的使用：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
- 给试管中的液体加热：试管夹夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）；液体体积不超过试管容积的1/3；加热时使试管与桌面成45°角，先预热，再集中加热。
- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂）；先预热，再集中加热。
- 仪器的连接与洗涤。
- 仪器连接：玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动插入；连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力把胶皮管套在玻璃管上。
中考化学知识点总结：初中化学典型实验
中考化学知识点总结：初中化学典型实验一、空气中氧气含量的测定操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。
用止水夹加紧胶皮管。
点燃燃烧匙内的红磷后。
立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。
待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。
实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。
4.注意事项：①红磷要取足量或过量；②实验前检查装置气密性；③止水夹夹紧；④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧；⑤要冷却完全。
二、高锰酸钾制氧操作步骤：查-装-定-点-收-离-熄实验现象：有大量气体进入集气瓶中。
实验结论：利用高锰酸钾可以制氧。
注意事项：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部三、电解水操作步骤：在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，接通直流电源，观察电极上和试管内有什么现象发生。
切断装置的电源，在水下用拇指堵住试管口，把试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星的木条伸入试管，进行观察。
实验现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，正、负两极产生的气体体积比大约为1：2。
伸入正极试管里的带火星木条燃烧，负极试管里的气体/燃烧并出现淡蓝色火焰。
实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的。
注意事项：①水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性。
②在实验进程刚开始时，氧气和氢气的体积比与1:2不符，是因为氧气不易溶于水，但会溶解一小部分；氢气难溶，反应速率较慢，所以氢气较少。
四、木炭还原氧化铜操作步骤：把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。
中考化学实验操作
中考化学实验操作化学实验是中考化学科目中重要的一部分，实验操作的正确与否直接影响实验结果和分数。
下面将介绍几个常见的中考化学实验操作，帮助大家更好地掌握实验技巧。
1. 酸碱中和反应实验酸碱中和反应是化学实验中常见的实验之一。
在进行酸碱中和反应实验时，需要注意以下操作：•实验材料：酸、碱、酚酞指示剂、量筒、试管、滴管等。
•实验步骤：1.使用量筒分别量取一定体积的酸和碱溶液。
2.将酸溶液倒入试管中。
3.加入几滴酚酞指示剂，溶液变成了粉红色。
4.使用滴管逐滴加入碱溶液，同时轻轻摇晃试管。
5.当溶液颜色变成橙黄色时停止加入碱溶液，并记录用量。
•注意事项：–实验前要认真阅读实验操作步骤及注意事项。
–操作时要注意安全，避免酸碱溶液溅到皮肤或眼睛。
–加碱溶液时要小心慢慢滴加，并注意试管顶部，防止溶液溢出。
2. 金属活动性实验金属活动性实验是用来测定金属活动性强弱的实验。
在进行金属活动性实验时，需要注意以下操作：•实验材料：锌、铁、铜等金属片、盐酸、硫酸铜溶液、试管、橡胶塞等。
•实验步骤：1.将锌片放入试管中。
2.加入少量盐酸，观察反应。
3.将铁片放入另一个试管中。
4.加入少量硫酸铜溶液，观察反应。
5.使用橡胶塞将试管封闭。
6.观察反应后的现象和变化，比较金属的活动性强弱。
•注意事项：–实验中要注意安全，避免酸液溅到皮肤或眼睛。
–实验后要将废弃物进行正确处理。
3. 分离混合物实验分离混合物实验是用来将混合物分离成纯净物质的实验。
在进行分离混合物实验时，需要注意以下操作：•实验材料：沙子、石头、水、过滤纸、漏斗等。
•实验步骤：1.将沙子和石头混合在一起。
2.将混合物放入漏斗中。
3.加入适量的水，让水通过过滤纸滤出。
4.沙子被过滤出来，石头留在过滤纸上。
•注意事项：–操作时要小心，防止被漏斗刺伤。
–滤液要放在容器中妥善保存或进行后续实验。
以上是几个常见的中考化学实验操作，希望对大家在备考中考化学科目有所帮助。
在进行实验操作时，一定要认真阅读实验步骤和注意事项，并严格按照操作要求进行操作，确保实验顺利进行和结果准确。
初中化学实验操作步骤知识梳理
初中化学实验操作步骤知识梳理化学实验是学习化学知识的重要手段之一，通过实验可以帮助学生巩固理论知识，培养实验操作能力和实验技能。
化学实验的操作步骤具有一定的规律性和程序性，正确的实验操作步骤能够确保实验结果的准确性和可靠性。
下面我们来梳理一下初中化学实验的一般操作步骤：1.实验前准备在进行化学实验之前，首先要做好实验前的准备工作。
包括准备实验所需的试剂和仪器设备，检查实验仪器的完好性，准备实验记录表和笔，熟悉实验操作步骤和安全注意事项等。
2.合理安排操作流程在进行化学实验操作的过程中，应该合理安排操作流程，按照实验步骤依次进行，不要操之过急，避免出错。
3.仔细称量试剂在进行化学实验时，通常需要称量一定量的试剂。
为了保证实验结果的准确性，应该仔细称量试剂，注意控制称量误差。
4.注意操作规范在进行化学实验操作时，要注意操作规范，遵守实验操作规程，不随意更改实验步骤，不擅自加大试剂用量。
5.注意实验安全在进行化学实验操作时，要注意实验安全，遵守实验安全规范，戴好实验手套，佩戴护目镜等个人防护装备，并保持实验场所通风良好，避免发生意外事故。
6.认真记录实验数据在进行化学实验操作时，要认真记录实验数据，包括实验所用试剂的种类和用量，实验操作步骤，实验结果等，以便于后续的数据分析和实验结果的验证。
7.清洗实验仪器在进行化学实验操作后，要及时清洗实验仪器，并保持实验台面的清洁整洁，以便于下次实验的进行。
以上是初中化学实验的一般操作步骤知识梳理，希望能够帮助大家更好地进行化学实验操作。
在进行化学实验时，应该认真遵守操作规程，注意实验安全，保证实验结果的准确性和可靠性。
通过实验的实践操作，可以更好地理解化学理论知识，提高化学实验操作能力和实验技能。
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最新中考化学实验操作步骤知识点归纳
1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，应按最少量取用：
液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。
实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。
2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。
3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。
用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。
盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角;加热固体时管口略向下倾斜。
5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。
7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。
酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。
外焰温度最高，加热时用外焰。
可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。
不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶
8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。
不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。
仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大
9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。
称量时“左物右码”。
砝码要用镊子夹取。
药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。
10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。
吸满液体的滴管不能倒置。
11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
12.过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。
要点是“一贴二低三靠”：
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。
二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。
三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。
13.粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天平实验步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发4.称量并计算粗盐的产率
14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。
不慎将酸沾在皮肤或衣物上，
立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗;碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。
眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛。
15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。
油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。
16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。
给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。
切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。
17.检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
18.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。
加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。
19.物质的鉴别
①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各气体的性质：
氢气有可燃性，燃烧的产物只有水;氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺
CO有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产
物既有水又有二氧化碳
二氧化碳使燃着的木条熄灭;可使澄清的石灰水变浑浊。
先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气;使燃着的木条熄灭是二氧化碳;
能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳
第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有不生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳;燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳
②酸(鉴定H+)方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;
方法二、加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
③碱溶液(鉴定OH-)方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱
方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成;加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。
注意：以上方法只能鉴定可溶的碱(氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水)
④鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体
(CO32-)反应原理：碳酸盐+酸→盐+H2O+CO2↑
⑤鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钡(或硝酸钡)溶液，再加稀硝酸，有不溶SO42-)于稀硝酸的白色沉淀BaSO4生成。
反应原理：硫酸或硫酸盐+BaCl2(或Ba(NO3)2、Ba(OH)2)→BaSO4↓+...
⑥鉴定盐酸和氯化物(氯离子，Cl-)
往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl
反应原理：MClx+xAgNO3=M(NO3)x+xAgCl↓
⑦铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液呈蓝色
⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成
Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuCl2=ZnCl2+Cu
⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2↓
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
⑧铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色
跟碱溶液反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3↓
Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
化学之最
金刚石是天然存在的最坚硬的矿物石墨是最软的矿物
氧是地壳中含量最多的(非金属)元素铝元素是地壳中含量最多的金属元素。
空气的成分按体积分数计算含量最多的是氮气(N2)
密度最小的气体、相对分子质量最小的物质是氢气(H2)相对原子质量最小的原子是氢原子(H)
相对分子质量最小的氧化物是水(H2O)最简单的有机物相对分子质
量最小的有机物甲烷(CH4)
在金属活动性顺序中活动性最强的是钾(K)、活动性最弱的是金
形成化合物种类最多的元素是碳(C)原子是化学淡化中的最小粒子几种气体性质的对比
气体物理性质
化学性质特性
溶解性
密度
H2
难溶于水比空气小可燃性、还原性密度最小的气体
CH4
难溶于水比空气小可燃性
CO
难溶于水比空气小可燃性、还原性、毒性毒性
N2
难溶于水比空气小不支持燃烧，不能燃烧
CO2
可溶于水比空气大不支持燃烧，不能燃烧可使澄清的石灰水变浑浊通入石蕊试液，试液变红色可使澄清的石灰水变浑浊
O2
不易溶比空气大助燃性，不能燃烧使带火星的木条复燃
典型解题方法
1.用溶解、过滤、结晶的方法分离的固体须满足：一种固体可溶，一种不溶，且溶解后两种物质都不发生化学反应。
2.共存问题：在溶液中的物质两两之间都不发生反应，组内物质可共存于同一溶液，只要组内物质间有任意两种能发生反应，则组内物质不能共存;
离子间能共存须满足：任意阳离子和阴离子组合不会有沉淀、气体或水生成
3.推断题的突破口：①颜色(铜盐蓝色，铁盐黄色，无色酚酞遇溶碱变红色)
②沉淀(AgClBaSO4不溶于酸，氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝色，其他沉淀白色
2020中考化学实验基本操作步骤重点知识点归纳。