电解法测定阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数的测定
阿伏加德罗常数的测定
阿伏加德罗常数是化学中一项非常重要的常数，通常表示为Avogadro constant，记
作N_A，它表示1摩尔物质中所含有的基本粒子（如原子、分子等）的个数。
阿伏加德罗
常数的值为6.022×10^23/mol。
阿伏加德罗常数的测定是实验室中极其重要的课题，也是困扰化学家很长时间的问题。
它的测定方法有许多种，以下是其中几种典型的方法：
1.油滴实验
这种方法是利用油滴在电场中运动的受力情况，根据对油滴的运动所受到的电场力和
重力的平衡关系，可以求出电荷的大小，进而求出元电荷的大小，从而计算出阿伏加德罗
常数。
2. 气体扩散法
利用气体分子自身的运动特性，通过测定气体分子的平均自由程、膨胀系数等参数，
可以得到阿伏加德罗常数的值。
3. X射线测定法
通过对晶体材料中的晶胞参数等参数的测定，可以得到阿伏加德罗常数的值。
这三种方法各有优缺点，但它们都经过了科学家们的认真研究和大量实验验证，可以
得到比较准确的结果。
目前，国际标准化组织根据多个不同的实验结果，确定了阿伏加德罗常数的值为
6.02214076×10^23/mol。
这一值在国际上得到了广泛的认可和应用，在化学和物理等领
域都有重要的应用。
总之，阿伏加德罗常数的测定是化学中的一项重要课题，各种实验方法都经过了科学
家们的系统研究和验证，现在得到了广泛认可的结果。
阿伏加德罗常数是化学中一个非常
基础、非常重要的常数，它的正确值对于化学领域的理论研究和应用都有着巨大的影响。
对阿伏加德罗常数测定实验的分析与改进
阴极,发生反应:Cu2+ +2eˉ = Cu 阳极,发生反应2H₂O–4eˉ =O₂↑+4H⁺ 根据铜的增重可得到铜增加的物质的量。 再根据通过的电量即可得到阿伏伽德罗常 数。 根据气体体积与气体物质的量(可由铜的增 重算得)可求得气体常数 。
需要测量的量 电流I
测量时系统误 差产生的原因
仪器允差 0.5mA 0.001g 0.11s(加上反应 时间）
相对误差 0.26% 0.88% 0.0061%
200mA电流计 仪器误差 铜片变化质量m 千分之一电子 称误差 时间t 滴定管a 液柱高h 氧气体积V 人的反应时间 和秒表误差 滴定管误差 测量时误差
0.05mL（允差） 0.22% 0.2cm — 0.48% 很小
仪器:直流稳压电源,直流电阻器,毫安表,分 析天平,定槽水银气压表,导线,电极夹,秒表, 温度计,50mL 酸式滴定管,250mL 烧杯,25mL 移液管,铂电极,零号砂纸, 米尺。
试剂:纯锌片,硫酸锌溶液。
锌片
(1) 滴定管无刻度部分的测量。 (2) 连接装置,初调电流。 参照图 1,取纯薄紫锌片(约 3cm伊5cm),用零号 砂纸擦用去离子水洗净,晾干。 以铂丝做阴极,伸入量气管内。 向 250mL 烧杯中加入 200mL 电解液。 以锌片做阳极,打开量气管活塞,用洗耳球从乳 胶管口吸气,使溶液充满量气管,然后关闭活塞。 接通电源,调节电阻箱的电阻和直流稳压电源 的输出电压,使毫安表的读数在 190mA 左右。
测量时系统误差产生的原因 改进方法 通过测量氢气的体积，可有效的减小因溶 解而引起的误差，从而使计算更加精确。 电流 I 200mA电流计仪器误差 用更高精度电流表测定 m 千分之一电子称误差 使用万分之一电子称测量 铜片变化质量 除此之外还有以下对其他误差的讨论结果
阿佛加德罗常数的测定
阿佛加德罗常数的测定一、目的与要求(1) 了解电解法测定阿佛加德罗常数的原理和方法。
(2) 学习电解操作。
(3) 继续巩固天平称量操作。
二、实验原理阿佛加德罗常数(N A=6.02252×1023mol－1 )是化学中一个十分重要的物理常数，它有多种测定方法。
本实验是用电解铜的方法进行测定。
实验的要求是求出一定质量的铜中铜原子的个数，从而推算出1mol 铜(63.5g)原子的个数，即阿佛加德罗常数。
用两片铜片2 4在阴极上Cu2+获得电子被还原为金属铜，沉积在铜片上，使阴极的质量增加；在阳极上等量的金属铜失去电子被氧化为Cu2+进入溶液，使阳极的质量减少。
反应前后阴极和阳极质量的变化量可通过天平称量求得[设阴极质量增加为△m (g)，阳极质量减少为△m′(g)]。
电解时电流强度恒定为 I (A)，电解时间为 t(s)，则通过的总电量为：Q ＝I × t (C 或A·s)又知每个电子的电量为1.602×10-19C， t 秒内转移的电子个数为：I×t/1.602×10-19（个）已知每转移两个电子即有一个铜原子析出，同时有一个铜原子溶解，故△m 克铜原子个数为：I×t /(2×1.602×10-19)个则1m ol 铜(63.5g)中铜原子个数为：N A＝I×t×63.5 /（△m×2×1.602×10-19）N A为实验求出的阿佛加德罗常数。
同理用阳极失重也可求出 N A′值：N A′＝I×t×63.5/（△m′×2×1.602×10-19）理论上，阴极上Cu2+得到的电子数和阳极上Cu 失去的电子数相等，阴极增加的质量应该等于阳极上减少的质量，故用两种方法所求得的N A 值应当相等。
但由于铜片纯度的影响，以及电解过程中阳极上的部分铜以单质铜屑的形式脱离阳极等原因，使阳极质量减少值大于阴极质量的增加值，所以从阳极算得的结果不如从阴极算得的结果准确。
阿伏伽德罗常数的测定
阿伏伽德罗常数的测定
阿伏伽德罗常数（Avogadro's Constant）是一个重要的物理常数，它表示一个物质中的分子数量。
它的值是6.02214076×10^23 mol^-1，也就是说，一个摩尔（mol）的物质中有6.02214076×10^23个分子。
阿伏伽德罗常数的测定是一个重要的物理实验，它可以帮助我们更好地理解物质的结构和性质。
它的测定方法有很多，其中最常用的是电位法。
电位法是一种测量阿伏伽德罗常数的方法，它利用电位的变化来测量物质中的分子数量。
它的原理是：当一个物质中的分子数量发生变化时，它的电位也会发生变化。
因此，我们可以通过测量电位的变化来测量物质中的分子数量。
实验步骤如下：
1.准备一个电极，将它放入一个容器中，容器中装有一定量的溶液；
2.用一个电极测量溶液中的电位；
3.将溶液中的分子数量增加一倍，再次测量溶液中的电位；
4.计算两次测量的电位差，并用它来计算溶液中的分子数量；
5.重复上述步骤，直到得到一个精确的结果。
通过电位法测量阿伏伽德罗常数，可以得到一个比较精确的结果。
它不仅可以帮助我们更好地理解物质的结构和性质，而且还可以用于其他物理实验中。
利用手持技术电解法测量阿伏伽德罗常数实验
文章编号： １ ０ ０ ５ — ６ ６ ２ ９ （ ２ ０ １ ４ ） １ ０ ０ ５ ８ — ０ ３
中 图分 类 号 ： Ｇ６ ３ ３ ． ８
文 献 标 识码 ： Ｂ
从古代 先 哲 到现代 科 学 家们对 微 观世 界 的探 索从 未 间 断和 放 弃过 ， “ 原子一 分 子论 ”的建 立标 志 着 近代 化学 学 科 的建 立 ， 也 是 人们 对 微 观 世 界认 识 的 一个 重 要 里程 碑， 当人们 进行 任何 测 定微 观世 界 物理 量 的实 验时 ， 由于 实 验 总是 在 宏 观世 界 里进 行 ， 不论 你 有 意 或 无 意 都必 须
总之， 变化 发 明法， 为创造 者提 供了施展 才华 的广 阔天地 ， 变化 的思 路 和方 法 给各 个 课 堂 带来 效 益 ， 给 学 生带来 欢 乐 和愉 快， 也带 来方便 和享受 。
６ 运用联 想 发明法 改进 实验
然 机 遇” 只 能给 那 些 有科 学 素 养 的人 ， 给那 些 善 于 独 立 思 考 的
铁丝 选 择要求 较 高， 且 需要 在纯 氧巾燃烧 。 由于 物质反 应 的快慢 跟 颗粒 的 大小 有关 ， 颗 粒越 小 ， 反 应 越快 。 通过联想， 能否 直接
将铁 丝 用还 原性铁 粉来 代替 呢？
６ ２ 改 进 点
将 滤 纸 用手 撕 成 ０ ． ５ 厘 米 宽 的纸 条 ， 用酒 精 灯点燃 一 张 滤 纸； 用 镊 子 夹 住 另 一 张滤 纸 条 的一 端 ， 伸入 还 原铁 粉 中均 匀搅
倒人 到漏 斗 中。 （ ３ ） 变 化 ： 如图 ７ ， 取 两只烧 杯进 行 对 比实验 。 把 二氧化 碳 从 集气 瓶 中倒 人 其 中的一 个 烧 杯 中， 然 后用 两 支燃 着 的蜡 烛 分 别伸人 两 个 烧 杯 中， 其 中倒 入 二 氧化 碳 的烧 杯 中蜡 烛 立 即熄 灭， 没倒 二氧化 碳 的烧 杯中蜡 烛继 续燃 烧 ， 对 比效 果非 常明 。
实验测定阿伏加德罗常数
实验测定阿伏加德罗常数作者：杨蕾来源：《中学生数理化·高二高三版》2015年第08期阿伏加德罗常数是高中化学的考试热点，实验测定阿伏加德罗常数是其中重要的考查内容，常用方法有电解法和利用NaCl晶体结构求算法，解析如下。
一、电解法例1 阿伏加德罗常数（N A）、物质的量（n）和粒子数（N）之间有如下关系：测定阿伏加德罗常数有多种方法，其中电解法是常用的方法。
试回答下列有关问题。
（l）实验室有同样浓度的NaCI、CuS04、AgNO3、H2SO4等溶液，若实验过程中不考虑电极上的析出物与电解后的溶液之间的反应，则你认为选用哪种溶液作电解液，既能使实验简便，又能使测定结果误差小，请说明理由：______。
（2）采用你所选定的溶液来实验，至少应测定哪些数据：____。
（3）若已知一个电子的电量（符号为q），选定符号代表有关数据，列出求算阿伏加德罗常数（N A）的数学表达式：______。
解析：从实验简便、测定结果误差小来选择电解质溶液，再通过电解过程中电极的析出量来求算阿伏加德罗常数。
（1）闪产生的气体体积较难测定准确，故不选用NaCl或H2SO4。
溶液。
在同样条件下，通过等量的电量时，同体析出量越多，称量和计算时产生的误差越小，故该实验选用AgNO4溶液最好。
（2）根据题中公式要求准确测出通过电路的电子数——N（e），及电极所析出银的物质的量——n（c）.至少应测定电流、通电时间及电解产物银的质量。
（3）根据（2）对缺省数据设定符号，如以I代表电流，以t代表通电时间，以m代表所析出银的质量，而要求出银的物质的量，还需要的数据为银的摩尔质量，设用M表示，因此得：答案：（1）用AgNO3溶液作电解液好。
因用NaCl或H2SO4产牛的气体体积较难测定准确，在同样条件下，通过等量的电量时，固体析出量越多，称量和汁算时产生的误差越小（2）电流、通电时间及电解产物银的质量（3）练习：测定阿伏加德罗常数的实验方法中有…种电解法：以石墨为电极电解CuCl2，溶液，当电流为IA，通过时间为tmin，阴极增重mg（设一个电子的电量为qC，铜的相对原子质量为M），则阿伏加德罗常数可表示为（）。
电解法测定阿伏加德罗常数
电解法测定阿伏加德罗常数电解法测定阿伏加德罗常数电解法测定阿伏加德罗常数某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来测定阿佛加德罗常数值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如右图：②在电流强度为I安培，通电时间为t秒钟后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m克。
试回答：(1)连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。
下同）E接C接，F。
实验线路中的电流方向为→ → →C→→ 。
(2)写出B电极上发生反应的离子方程式；G试管中淀粉KI溶液变化的现象为；相应的离子方程式是。
(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是。
（选填下列操作步骤的编号）①称量电解前电极质量②刮下电解后电极上的铜并清洗③用蒸馏水清洗电解后电极④低温烘干电极后称量⑤低温烘干刮下的铜后称量⑥再次低温烘干后称量至恒重(4)已知电子的电量为1.6×10-19库仑。
试列出阿佛加德罗常数的计算表达式：NA 。
例用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极),供选择的有4组电解液,要满足下列要求:①工作一段时间后A槽pH值上升,B槽的pH下降.②b、c两极上反应的离子的物质的量相等(1)应选择的电解质是上述四组中的第____组(2)该组电解过程中各电极上的电极反应为a极____ __ b极_____ _____c极d极_____(3)当b极上析出7.1g电解产物时,a极上析出产物的质量为____g;若B槽电解质溶液500mL，且忽略电解前后电解液的体积变化，则此时B槽中的[H＋]比电解前增加了____mol/L.电解法测定阿伏加德罗常数例：用两支惰性电极插入1000mL CuSO4溶液，通电电解，当电解液的PH由6.0变为3.0时，下列叙述正确的是A、阴极上析出11.2mL氢气（标况）B、阴极上析出32mg铜C、阳极和阴极质量都没有变化D、阳极上析出5.6mL氧气（标况）例：按右图装置进行电解（均是惰性电极），已知A烧杯中装有500 mL20％的NaOH溶液，B烧杯中装有500 mL pH为6的CuSO4溶液。
利用手持技术电解法测量阿伏伽德罗常数实验
利用手持技术电解法测量阿伏伽德罗常数实验作者：蔡礼儒白涛冉甜来源：《化学教学》2014年第01期摘要：简要介绍了测量阿伏伽德罗常数的由来与方法。
以铜为电极电解稀硫酸，利用手持技术便捷、快速地测量阿伏伽德罗常数。
该实验能满足学生实验的要求，有利于提高学生化学学习兴趣，让学生感受到定量实验的魅力。
关键词：手持技术；电解法测量；阿伏伽德罗常数；实验探究文章编号：1005–6629（2014）1–0058–03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B从古代先哲到现代科学家们对微观世界的探索从未间断和放弃过，“原子-分子论”的建立标志着近代化学学科的建立，也是人们对微观世界认识的一个重要里程碑，当人们进行任何测定微观世界物理量的实验时，由于实验总是在宏观世界里进行，不论你有意或无意都必须与一个常数——阿伏伽德罗常数打交道。
因为阿伏伽德罗常数是联系宏观与微观的桥梁，是物质的量的单位——摩尔的基准。
在中学教材中对它的定义为：0.012 kg 12C中所含的碳原子数。
对它的测量一直是科学界不断探索的课题。
1 阿伏伽德罗常数的由来与测量方法简介1803年现代化学之父道尔顿根据当量定律、倍比定律和定比定律提出原子论后，盖·吕萨克在研究气体化合的体积关系时，却遭遇了“半个原子”的尴尬。
1811年阿伏伽德罗敏锐地意识到，只要将道尔顿的原子论稍加发展，就可以使二者顺利地统一起来。
这就是引入一个新的概念，在物体和原子之间再引入一个新的关键点，即一个新的分割层次——分子，他提出了阿伏伽德罗假说：“……在相同的体积中，所有气体整分子的数目相等。
……”。
然而由于道尔顿等权威坚持“同类原子必然排斥，不可能结合”的观点和阿伏伽德罗个人威望等诸多历史原因，他的观点并未引起学术界的重视。
戏剧性的是，直到1860年在一次国际化学家代表大会上，一本由意大利科学家康尼扎罗撰写的小册子使化学家们认识到阿伏伽德罗假说的重要性，在小册子里他力排众议，主张必须承认分子和原子的区别，由于他充分的论据、清晰的条理、严谨的方法，并且在原假说的基础上提出了非常合理的测定原子量的方法，阿伏伽德罗分子假说才终于得到科学界的公认[1～2]。
电解法测定阿伏伽德罗常数
用电解法测定阿伏伽德罗常数
如果用两块已知质量的铜片分别作为阴极和阳极，以CuSO4溶液作电解液进行电解，则在阴极上Cu2+获得电子后析出金属铜，沉积在铜片上，使得其质量增加；在阳极上等量得金属铜溶解，生成Cu2+进入溶液，因而铜片的质量减少。
n发生在阴极和阳极上的反应：
阴极反应：Cu2++2e═（电解）Cu ；阳极反应：Cu═（电解）Cu2++2e
阴极反应：二价铜离子得两个电子生成铜（金属单质态）；阳极反应：铜（金属单质态）被电解生成铜离子和两个电子。
从理论上讲，阴极上Cu2+离子得到的电子数和阳极上Cu失去的电子数应该相等。
因此在无副反应的情况下，阴极增加的质量应该等于阳极减少的质量。
但往往因铜片不纯，从阳极失去的重量要比阴极增加得质量偏高，所以从阳极失重算的得结果有一定误差，一般从阴极增重的结果较为准确。
需要测量的量包括：电流强度I，通电时间t，阴极增重的质量m
由于Cu的相对原子质量为64，而摩尔是由C12的原子个数来定义的，故Cu的摩尔质量为64g/mol，由实验步骤，可知阴极增重1mol即64g铜时，电量应为2mol。
根据上述分析，可以得到阿伏伽德罗常数的估计值约为32It/me，其中e 为单个电子的电量。
It=Q
N(e-) =Q/e
e- : n=N/N A
Cu : n=m/M
n(e-)=2n(Cu)
所以：N/N A=2m/M
Q/(N A•e)=m/32
It/e=N A m/32
N A=32It/me。
阿伏伽德罗常数的测定
阿伏伽德罗常数的测定发表时间：2015-08-06T15:16:00.327Z 来源：《教育研究·教研版》2015年5月供稿作者：宋建胜[导读] 阿伏加德罗定律（Avogadro'shypothesis）同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。
宋建胜〔摘要〕阿伏加德罗定律（Avogadro'shypothesis）同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。
气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10 倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。
〔关键词〕阿伏加德罗常数测定方法探究1 阿伏伽德罗假说1811 年意大利物理学家阿伏伽德罗（Amedeo Avogadro 1776～1856）在《测定物质的基本分子相对重量和这些化合物中基本分子数目比例的方法的尝试》一文中指出：“……甚至是唯一可容许的假设是任何气体中综合分子的数目总是相等的，或者和它们的体积总是成正比例。
”通常把这一假说理解为：在相同的温度和相同的压强下，相同体积的任何气体中都含有相同的分子数目。
2 最早测定阿伏伽德罗常数的实验第一个用实验方法测定阿伏伽德罗常数的是法国物理学家佩兰（Jean BaptistePerin 1870～1942）。
佩兰把藤黄树脂经过反复研磨，制成球状粒子，然后经过离心分离出来的线度约为一微米的粒子放在水中制成乳状液。
佩兰实验的思路大致是这样的：根据玻尔兹曼分布规律n=noe-GP/KT，布朗粒子在重力场中势能是重力势能与浮力势能之差：GP=mgZ-δ/ρmgZ，其分布规律应该是n=n0e- （1-δ/ρ）mgz/kT 布朗粒子的密度δ、水的密度ρ、乳状液的温度T 都容易测得，如果再设法测出布朗粒子的质量m、高度差为z 的两层粒子各自的数目no 和n 以及z，再由K=R/NA 就可以算出1 克分子的布朗粒子的数目了。
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电解法测定阿伏加德罗常数
【例题】某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来测定阿佛加德罗常数值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如右图：②在电流强度为I安培，通电时间为t秒钟后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m克。
试回答：
(1)连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线
柱的英文字母表示。
下同）
E接，C接，接F。
实验线路中的电流方向为
→→→C→
→。
(2)写出B电极上发生反应的离子方程
式；G试管中淀粉KI溶液变化的现象为；相应的离子方程式是。
(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是。
（选填下列操作步骤的编号）
①称量电解前电极质量
②刮下电解后电极上的铜并清洗
③用蒸馏水清洗电解后电极
④低温烘干电极后称量
⑤低温烘干刮下的铜后称量
⑥再次低温烘干后称量至恒重
(4)已知电子的电量为1.6×10-19库仑。
试列出阿佛加德罗常数的计算表达式：
NA 。
例用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极),供选择的有4组电解液,要满足下列要求:
①工作一段时间后A槽pH值上升,B槽的pH下降.
②b、c两极上反应的离子的物质的量相等
(1)应选择的电解质是上述四组中的第____组
(2)该组电解过程中各电极上的电极反应为
a极____ __ b极_____ _____ c极________ __ d极______ _____
(3)当b极上析出7.1g电解产物时,a极上析出产物的质量为____g;若B槽电解质溶液500mL，且忽略电解前后电解液的体积变化，则此时B槽中的[H＋]比电解前增加了____mol/L.
例：用两支惰性电极插入1000mL CuSO4溶液，通电电解，当电解液的PH由6.0变为3.0时，下列叙述正确的是
A、阴极上析出11.2mL氢气（标况）
B、阴极上析出32mg铜
C、阳极和阴极质量都没有变化
D、阳极上析出5.6mL氧气（标况）
例：按右图装置进行电解（均是惰性电极），已知A烧杯中装有500 mL20％的NaOH溶液，B烧杯中装有500 mL pH为6的CuSO4溶液。
通电一段时间后，在b电极上收集到28mL 气体（标准状况），则B烧杯中溶液pH变为（溶液体积变化忽略不计）（）
A．4 B．3
C．2 D．1
例：将1L一定浓度的CuSO4溶液，
用a、b两个石墨
电极电解，当a极上产生22.4L(标)气
体时，b极上只有
固体析出。
然后将a、b两电板反接，
继续通直流电，
b板上又产生22.4L(标)气体，溶液质
量共减少227g。
(1)a极上产生22.4L(标)气体时，b极增加的质量；
(2)原溶液的物质的量浓度。
例5．工业上为了处理含有Cr2O72- 酸性工业废水，采用下面的处理
方法，往工业废水中加入适量的NaCl，以铁为电极进行
电解，经过一段时间后，有Cr(OH)3 和Fe(OH)3 沉淀生成，
工业废水中铬的含量已低于排放标准, 请回答下面问题：
1. 两极发生的电极反应：
2. 写出Cr2O72-变为Cr3+的离子方程式：
3．工业废水由酸性变为碱性的原因：
4．能否改用石墨电极？说明原因。
例如: 电解含0.4mol CuSO4溶液一段时间后，阳极上生成2.24L气体(S.T.P),则应加入CuO 多少克？(用惰性电极)
例．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液, 电解一段时间后, 再加入W, 能使溶液恢复到电解前的状态, 符合题意的组是( )
练习、化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
1.目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：
Cd＋2NiO(OH)＋2H2O 2Ni(OH)2＋Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是( ) ①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能
A ①③
B ②④
C ①④
D ②③
练习、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。
可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混和气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。
完成有关的电池反应式：
电池反应式：
阳极反应式：2CO+2CO32- →4CO2+4e－
阴极反应式：，
总电池反应：。
练习、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的
放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是
A. 放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2
B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝＋4H2O
C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 molK2FeO4被氧化
D. 放电时正极附近溶液的碱性增强
练习、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。
下列对该燃料电池说法正确的是（）
A.在熔融电解质中，O2-由负极移向正极
B.电池的总反应是：2C4H10＋13O2 →8CO2＋10H2O
C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e-＝2O2-
D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋
26e-＋13O2-＝4CO2＋5H2O。