分析化学数据处理及结果计算

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7、元素的相对原子质量
• 元素的相对原子质量—元素的平均原子质量与 12C原子质量的1/12之比。
• 元素的相对原子质量用符号Ar表示，量纲为1， 以前称为原子量。
• 例如Fe的相对原子质量为55.85。
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8、物质的相对分子质量
• 物质的相对分子质量—物质的分子或特定单元 平均质量与12C原子质量的1/12之比。
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3、质量浓度溶液的配制和计算
o 欲配制20g/L亚硫酸钠溶液100mL，如何配制？
o 4、体积分数溶液的配制和计算
o 欲配制φ = C2H5OH 3%H2O2溶液500mL，如何配 制？
o 5、比例浓度溶液的配制和计算
o 欲配制(2+3)乙酸溶液1L，如何配制？
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1、物质的量浓度
o 物质的量浓度 = 物质的量/混合物的体积
o cB=nB/V
o 式中： o cB—物质B的物质的量浓度，mol/L； o nB—物质B的物质的量，mol； o V—混合物（溶液）的体积，L o B—基本单元
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2、质量分数
量的钙指示剂与100个单位的氯化钠相互混合。
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6、滴定度(Titer)
o 两种表示方法： o Ts/x—1mL标准溶液相当于被测物的质量。 o 单位为g/mL。 o s—滴定剂的化学式；x—被测定物的化学式。 o “/”表示“相当于”。
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➢ 仪器与试剂：滴定管、三角瓶、标准溶液、被测 溶液、指示剂
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➢ 滴定分析法（titrimetric analysis）：
➢ 根据滴定反应的化学计量关系、标准溶液的浓 度和体积用量，计算出被测组分含量的定量分 析方法。
➢ 滴定分析计算的依据：
直接法： 用基准物质直接配制(K2Cr2O7) 准确称量并配成准确体积。
标定法： 稀释后标定(NaOH) n1=n2 c1·V1= c2·V2
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2、基准物质（standard substance）
基准物质：直接配制或标定标准溶液的物质。 基准物质应具备下列条件： ▪ 纯度高，一般要求在99.9%以上； ▪ 组成与化学式相符，包括结晶水； ▪ 性质稳定，在空气中不吸湿，加热干燥时不分 解，不与空气中的二氧化碳、氧气等作用； ▪ 具有较大的摩尔质量，以减少称量误差。
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分析化学中常用的量及其单位的名称和符号
量的名称 物质的量
质量 体积 摩尔质量 摩尔体积 密度 相对原子量 相对分子量
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符号 nB m V MB Vm ρ Ar Mr
单位名称
单位符号
摩[尔]
mol
mmol
千克
kg
G,mg,μg
立方米
m3
L,mL
千克每摩[尔] kg/mol g/mol
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例题
• 以H2SO4为基本单元，98.08g的H2SO4 • 以1/2 H2SO4为基本单元，98.08g的H2SO4 • 1mol H • 1mol H2 • 1mol（1/2Na2CO3 ）
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常用物质的摩尔质量
名称 盐酸 硫酸 氢氧化钠 氨水 碳酸钠 氯化钠 高锰酸钾
化学式 HCl H2SO4 NaOH
NH3·H2O Na2CO3
NaCl KMnO4
式量 36.46 98.08 40.00 35.05 105.99 58.45 158.04
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o 质量分数表示mg/g、μg/g、ng/g
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5、比例浓度
o 容量比浓度：液体试剂相互混合的表示方法。 o (1+5)HCl--1体积浓盐酸与5体积蒸馏水混合。 o 质量比浓度：两种固体试剂相互混合的表示方
法。 o (1+100)钙指示剂-氯化钠混合试剂—1单位质
• 物质的相对分子质量用符号Mr表示，量纲为1， 以前称为分子量。
• 例如FeO的相对分子质量为71.84
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三、溶液浓度表示方法
• 物质的量浓度 • 质量分数 • 质量浓度 • 体积分数 • 比例浓度 • 滴定度
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2、质量
• 习惯上称为重量，用符号m表示，单位为kg，
在分析化学上常用g、mg和μg表示。
• 换算关系： • 1kg=1000g 1g=1000mg 1mg=1000μg
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3、体积
• 体积或容积用符号V表示，SI单位为立方米(m3)，
在分析化学上常用L、mL 和μL表示。
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第二节 滴定分析法计算
o 滴定分析计算的依据 o 标准溶液浓度的计算 o 滴定分析法计算实例
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一、滴定分析计算的依据
➢ 滴定：将试样制备成溶液置于三角瓶中，再将另 一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）由滴 定管滴加到待测组分的溶液中去，直到所加标准 溶液和待测组分恰好完全定量反应为止。
解：已知M K2Cr2O7 = 294.2 g·mol –1
n= m M
保留几位有 效数字？
m = n·M = c·V·M
= 0.02000 mol·L-1 ×0.2500L×294.2 g·mol –1
=1.471 (g)
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1971年第14届国际法定计量大会规定SI基本单位
量的名称 单位名称 符号 量的名称 单位名称 符号
长度
米
m 热力学温度 开[尔文] K
质量 千克（公斤） kg 物质的量 摩[尔] mol
时间
秒
s
光强度 坎[德拉] cd
电流
安[培]
A
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6、滴定度
• 两种表示方法： • Ts—1mL标准溶液中所含滴定剂的质量。 • 单位为g/mL。 • s—滴定剂的化学式。 • THCl=0.001012g/mL，表示1mL溶液含盐酸
0.001012g纯HCl
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二、分析化学中常用法定计量单位
o 1、物质的量
o 物质的量—表示物质的基本单元多少
o 符号为nB，单位名称为摩尔，单位符号为mol， 中文符号为摩。
o 1mol—系统中物质单元B的数目与0.012kg碳12的原子数目相等。
o 注意：基本单元应予指明。例如原子、分子、 离子、电子及其他粒子等。
• 换算关系： • 1 m3 =1000L 1L=1000mL 1mg=1000μL
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4、摩尔质量
o 摩尔质量=质量/物质的量
o 摩尔质量的符号MB，单位为千克/摩尔 （kg/mol）
o MB=m/nB
o 在分析化学中摩尔质量单位常用g/mol表示。
化验分析数据处理及 结果计算
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教学指导：
• 分析化学常用法定计量单位及计算基础 • 化学分析中常用的溶液浓度及其滴定度的表示
方法
• 滴定分析法计算 • 分析结果的判断及分析数据的取舍方法（4d法、
Q检验法、Grubbs法）
• 平均值精密度的表示方法及平均值的置信区间
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第一节 分析化学法定计量单位及计算基础
• 一、法定计量单位 • 法定计量单位：由国家以法令形式规定使用或
允许使用的计量单位。
• 我国的法定计量单位：以国际单位制单位为基
础，结合我国的实际情况制定。
• 国际单位制SI—International System of Units
立方米每摩[尔] m3/mol L/mol
千克每立方米 kg/m3 g/mL,g/ m3
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分析化学中常用的量及其单位的名称和符号
量的名称 物质的量浓度
质量分数 质量浓度 体积分数 滴定度
符号
cB ωB ρB φB Vm
单位名称 单位符号 摩每立方米 mol/m3
(浓磷酸密度ρ=1.69，ω=85%，浓度为15mol/L)
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2、质量分数溶液的配制和计算