氯及卤族元素
卤族元素
卤族元素一、卤族元素包括：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。
1、原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。
2、卤素元素单质的物理性质：从F2 Cl2、Br2、到I2，颜色由浅到深（浅绿色、黄绿色、红棕色、紫色），状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。
3、卤素单质化学性质比较相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。
H2＋F2===2HF （黑暗中反应）H2+Cl22HCl （点燃或加热）H2+Br22HBr（加热）H2+I2（持续加热）均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2X2+H2O======HX+HXO (X表示Cl Br I)4、萃取和分液的概念①在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色）②在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层色）5、卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液，Cl-：得白色沉淀Ag＋+ Cl－====AgCl↓Br-：得淡黄色沉淀Ag＋+ Br－====AgBr↓I-：得黄色沉淀Ag＋+ I－====Ag I↓6、卤素特性①F元素无正价，只有-1价，AgF可以溶于水，CaF2不溶于水。
②I2可以升华（常用于分离），且能使淀粉变蓝（常用于检验碘或淀粉）7、单质氧化性从F2到I2在减弱Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2Br2＋2KI=2KBr＋I2Cl2＋2KI=2KCl＋I2二、拟卤素和卤素互化物拟卤素：⒈概念：拟卤素是指由二个或二个以上非金属元素原子组成的原子团，这些原子团在自由状态时，与卤素单质的性质相似。
有剧毒。
重要的拟卤素有氰(qíng)(CN)2、硫氰(SCN)2等。
⒉拟卤素的化学性质①与水发生歧化反应Cl2+ H2O = HCl + HClO(SCN)2+ H2O = HSCN + HSCNO①与碱反应Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O(CN)2+2OH－=CN－+CNO－；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－卤素互化物⒈概念：不同卤素原子之间可通过共用电子对形成物质叫卤素互化物。
第四讲 氯气及卤族元素
(2)Ca(ClO)2 的主要化学性质 ①Ca(ClO)2 是 漂白粉的有效成分，它的稳定性比 HClO ②水解显
强
。 。
碱 性，其水解离子方程式 HClO
③与酸反应生成 程式表示为
，作为漂白粉或消毒剂的原理可用化学方 。
1．实验室中如何闻气体的气味？
提示：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔即可。
－ － 2＋ Ag＋沉淀，HClO 能将 SO2 3 、Fe 、I 等氧化。
答案：A
6．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列 叙述正确的是( ) cH＋ A．再通入少量氯气， 减小 cClO－ B．通入少量 SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量固体 NaOH，一定有 c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
提示：(1)有气泡产生 (3)品红褪色 HClO H＋ (2)溶液由浅绿色变为黄色 试纸变红 Cl2
(4)有气泡产生
溶液颜色无变化
5．漂白粉和明矾都用于自来水的处理，二者有何不同？
提示：漂白粉是利用其强氧化性杀菌消毒，明矾净水是利用 Al3＋水 解产生的 Al(OH)3 胶体吸附水中的固体悬浮物。
角度一：氯气的氧化性 1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”) (1)(2013· 四川高考)Cl2 通入水中的离子方程式为 Cl2＋H2O===2H ＋Cl ＋ClO
(2)将新制氯水滴加到 FeCl2 溶液中， 实验现象为________________， 说明 含有________。 (3) 将新制氯水滴加到品红溶液，实验现象为 ____________ ，说明含有 ________。 (4) 将 新 制 氯 水 在 阳 光 下 暴 晒 ， 观 察 到 实 验 现 象 为 __________________________________， 暴晒后的溶液分别滴入到紫色石蕊试 纸上和 FeCl2 溶液中， 实验现象分别为______________、 __________________。
《氯及其化合物》氯与卤素家族
《氯及其化合物》氯与卤素家族《氯及其化合物——氯与卤素家族》在我们的化学世界中，氯及其化合物扮演着十分重要的角色，而氯所属的卤素家族更是充满了神秘与奇妙。
首先，让我们来认识一下氯这个元素。
氯的原子序数为 17，位于元素周期表的第三周期第ⅦA 族。
它是一种黄绿色的气体，具有强烈的刺激性气味。
在常温常压下，氯气的密度比空气大，这使得它在一些情况下会沉积在低处。
氯原子的最外层电子数为 7，这使得它具有很强的氧化性，能够与许多金属和非金属发生反应。
例如，氯气能与钠剧烈反应，生成氯化钠；与铁反应时，在不同条件下可以生成氯化亚铁或氯化铁。
而当我们谈到氯的化合物，首先想到的可能就是氯化钠，也就是我们日常生活中所熟知的食盐。
氯化钠在维持人体的生理平衡方面起着至关重要的作用。
再来说说氯化氢，这是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液就是我们常见的盐酸。
盐酸是一种重要的强酸，在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。
接下来，让我们把目光转向氯所属的卤素家族。
卤素包括氟、氯、溴、碘和砹。
它们在元素周期表中处于同一族，具有相似的化学性质。
氟是卤素中最活泼的元素，它的氧化性极强。
氟气是一种淡黄色的气体，具有很强的腐蚀性。
溴是唯一在常温下为液态的非金属单质，是一种深红棕色的液体，具有挥发性。
碘则是一种紫黑色的固体，易升华。
卤素的原子最外层电子数都是 7，这使得它们都具有较强的得电子能力，从而表现出氧化性。
但随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性也逐渐减弱。
所以氟的氧化性最强，碘的氧化性相对较弱。
卤素在自然界中多以化合物的形式存在。
它们在化工、医药、材料等领域都有着重要的应用。
在化工生产中，氯及其化合物被广泛用于生产塑料、橡胶、农药、溶剂等。
例如，聚氯乙烯就是一种由氯乙烯聚合而成的塑料，具有广泛的用途。
在医药领域，一些含氯的化合物被用作药物成分，用于治疗各种疾病。
在日常生活中，我们也能经常接触到氯及其化合物。
卤族元素及其化合物的特殊性
卤族元素及其化合物的特殊性卤族元素是指周期表中第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和翩（At）。
这些元素在自然界中以化合物的形式存在，常见的化合物有氯化钠（NaCl）、氟化钙（CaF2）等。
卤族元素及其化合物具有一些特殊性质，下面将详细介绍。
1.氟（F）是卤族元素中最具活性的元素，它具有强氧化性和高反应活性。
氟化物通常是不溶于水的固体，但与许多金属形成可溶的氟化物，如氟化钠（NaF）。
氟化过程通常是剧烈的，甚至爆炸性的。
2.氯（Cl）是卤族元素中最常见的元素，在常温下是一种有刺激性气味的黄绿色气体。
氯气具有强烈的漂白作用，常用于漂白剂和消毒剂的制备。
氯气也与许多元素和化合物反应，如与氢气反应生成氯化氢（HCl）。
3.溴（Br）是一种深红色液体，在常温下呈现出挥发性和有刺激性的臭味。
溴是一种重要的消毒剂和阻燃剂，常用于制备药物和染料。
溴的反应活性较氟和氯要低，但它仍然与一些金属和非金属反应生成溴化物。
4.碘（I）是一种具有紫黑色的固体，在室温下为挥发性的晶体。
碘通常具有较低的反应活性，但也能与一些金属反应生成碘化物。
碘还具有强烈的染色性，在医学和化学实验中广泛用作染色剂。
5.翩（At）是一种放射性元素，目前仅在实验室中通过人工合成的方式进行研究。
由于其放射性和不稳定性，翩的性质仍然相对不明确。
1.都是强氧化剂：卤族元素能够接受一个或多个电子，从而形成负离子，具有强氧化性质。
这使得它们在许多化学反应中能够作为氧化剂参与，从而引发许多重要的化学反应。
2.都具有较高的电负性：卤族元素在周期表中处于第17组，具有较高的电负性。
这使得它们能够与金属形成离子化合物，如氯化钠和溴化钠等。
这种离子化合物通常具有较高的溶解度和电导率。
3.都是强酸的氢卤酸：氟、氯、溴、碘和翩与氢反应生成氢卤酸，即氢氟酸（HF）、氢氯酸（HCl）、氢溴酸（HBr）和氢碘酸（HI）。
这些酸都是强酸，能够与金属反应生成相应的盐。
卤素元素及知识点总结
卤素元素及知识点总结卤素元素是周期表中的第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
这些元素具有共同的特性，如高电负性、对金属有强烈的化学活性、易离子化等特点。
在化学和生物学领域，卤素元素的应用非常广泛，如消毒、药物制剂、化工生产等领域。
1. 氟（F）氟是周期表中最活泼的非金属元素，其电负性为3.98，是所有元素中最高的。
氟的化合物被广泛用于制造有机化合物、药物、农药和农业化肥等。
氟也是强力的腐蚀剂，能够与金属形成氟化物，并能用于制造不锈钢和铝合金。
2. 氯（Cl）氯是一种绿色有毒气体，具有刺激性气味。
氯是一种重要的工业原料，广泛用于生产塑料、橡胶、药物等化学产品。
氯化物也被用作食品加工中的脱色剂和防腐剂。
氯化合物也被广泛用于水处理、消毒等领域。
3. 溴（Br）溴是一种棕红色液体，有辛辣的气味。
溴和其化合物主要用于生产染料、消毒剂、防火剂等。
溴化银是曾经广泛用于摄影的感光材料。
4. 碘（I）碘是一种紫黑色晶体，具有金属光泽。
碘主要用于制备医药、化工原料和感光材料等。
碘也是人体必需的微量元素，对人体健康至关重要。
5. 砹（At）砹是一种放射性元素，非常不稳定。
由于其稀缺性和毒性，砹的应用非常有限。
卤素元素的化学性质主要体现在其化合物中，包括卤化物、卤氧酸盐、卤代烃等。
卤素元素可以形成离子化合物，也可以形成共价化合物。
除氟外，其他卤素元素主要以共价键的形式存在。
在生物学领域，卤素元素对生命体的作用非常重要。
如氯化物在维持体内水盐平衡、传导神经冲动和肌肉收缩等过程中起着重要作用。
碘是甲状腺激素的组成部分，对人体的新陈代谢、生长发育、心血管功能等有重要影响。
然而，卤素元素也有毒性，过量摄入会损害人体的健康。
氟过量摄入会导致骨骼矿化不良、牙齿斑点等疾病，碘过量摄入会影响甲状腺功能，导致甲亢或甲减等疾病。
卤素元素也具有重要的应用价值。
如氟化物广泛用于牙膏、口香糖等口腔护理产品中，氯化物和溴化物被用作水处理剂、消毒剂等。
卤族元素
卤族元素卤族元素的代表：氯卤族元素指周期系ⅦA族元素。
包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。
它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。
卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。
卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。
卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。
碘、溴、氯卤族元素Halogen卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。
除F外，卤素的氧化态为＋1、＋3、＋5、＋7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。
卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。
卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。
卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。
卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。
卤素及其化合物的用途非常广泛。
例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。
卤素单质的毒性，从F开始依次降低。
从F到At，其氢化物的酸性依次增强。
但氢化物的稳定性呈递减趋势。
氧化性：F₂> Cl₂> Br₂> I₂> At₂，但还原性相反。
单质氟氟氟气常温下为淡黄色的气体，有剧毒。
与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。
氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。
氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。
单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。
水溶液氢氟酸是一种弱酸。
但却是稳定性、腐蚀性最强的氢卤酸，如果皮肤不慎粘到，将一直腐蚀到骨髓。
氯及卤族元素
氯及卤族元素一. 氯元素的位、构、性关系1. 氯元素位于元素周期表中周期族，其原子结构示意图为，氯原子易得一个电子而形成氯离子，因此，氯元素具有较强的性，在自然界中以存在，氯气具有性，性质活泼，以得电子发生还原反应为主。
2. 氯气的性质(1)物理性质：通常状况下为色，有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，能溶于水，常温下，1体积水约能溶解2体积氯气。
(2)化学性质：①跟金属反应：铁与氯气的反应②跟非金属的反应：H2与Cl2的反应③跟水的反应：④跟碱反应：Cl2+2NaOH= ；2Cl2+2Ca(OH)2= (自身的氧化还原反应)⑤跟还原性化合物反应：Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3++ 2Cl-与含低价硫元素的化合物：Cl2 + H2S = S + 2HCl Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4与含氮的化合物：3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl氯气的水溶液可氧化酸碱指示剂和品红，使这些物质的溶液褪色[练习1] 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。
向KmnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O二、氯气的实验室制法(1)装置：(2)反应原理：，此方程式中浓HCl体现性、性。
(3)生成氯气中可能混有的杂质有；饱和食盐水的作用是：；浓硫酸的作用是(4)收集方法：排空气法或排法；(5)尾气吸收：Cl2有毒，用吸收，防止污染环境。
[练习]实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积均在标况下测得)( )A.若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可测得氯气2.24LB.若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可测得氯气2.24LC.若有0.4mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24LD.若有0.4mol HCl 被氧化，则可制得氯气2.24L四、氯水的成分和性质含有离子： 含有分子：HClO 的性质：①弱酸性：比碳酸弱 ②不稳定性，见光易分解，因此要现用现配，保存在棕色试剂瓶中 ③强氧化性：使有色的布条褪色，用作消毒剂、漂白剂[练习3]下列物质中只含有游离态氯元素的是( )A.液氯B. 氯水C. 盐酸D. 次氯酸五.卤族元素的相似性、递变性和特殊性1. 卤族元素包括了 。
卤族元素
卤族元素卤族元素包括氟（F ）、氯（Cl ）、溴（Br ）、碘（I ）、砹（At ）等，它们最外层电子数都是7个电子，是元素周期表中的第ⅦA 元素。
1、氯（1）物理性质：氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气味，常温下能溶于水（1︰2），比空气重，易液化，有剧毒。
常温下,氯气为黄绿色气体加压或降温后液化为液氯,进一步加压或降温则变成固态氯.注意：①氯气使人中毒的症状是：吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量的氯气会中毒死亡。
②在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，采用正确的闻气味方法，即用于在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
在实验室中闻其他气体的气味时，也应采用这种方法。
（2）化学性质：氯气（Cl 2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） 2Na + Cl 2 === 2NaCl （反应剧烈，产生大量白烟）2Fe + 3Cl 2======2FeCl 3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu + Cl 2 ====CuCl 2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成黄色，蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。
注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
②与非金属的反应H 2 +Cl 2 ===== 2HCl （纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，苍白色火焰，在瓶口处有白雾产生） H 2 + Cl 2 =====2HCl （发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 2P + 3Cl 2=====2PCl 3（液态; 氯气不足；产生白雾）2P +5Cl 2 ===2PCl 5（固态; 氯气充足；产生白烟） 氯气能有很多非金属单质反应，如S 、C 、Si 等。
③与碱反应Cl 2 + 2NaOH === NaCl +NaClO + H 2O （用于除去多余的氯气）2Cl 2 + 2Ca(OH)2 === CaCl 2 + Ca(ClO)2 +2H 2O （用于制漂粉精）将氯气通入Ca(OH)2溶液中制备漂白粉，漂白粉的主要成份是CaCl 2、 Ca(ClO)2，其有效成份是Ca(ClO)2。
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（2）溴在常温下为深棕红 色液体(唯一液态非金属单质)，
极易挥发产生红棕色且有毒的溴蒸气。
实验室通常将溴密闭保存在 处，
且在试剂瓶中加 进行液封阴，暗不能用 。
（3）碘是
色水固体，易升华、
橡胶塞
易吸潮(紫遇黑铁色在水催化下易反应，故盛碘的瓶子不能
用铁盖)，
使碘淀与粉变变 价金蓝属铁反色应(常生用成来检验而碘不的是存在)，。
单质的氧化性 最强 ，氟离子（Ｆ）很难被氧化。 氟元素在化合物中化合价只有 负价 ，没有 正价， 常温下氟气与水剧烈反应且 生成氧气， 不能 从其他卤化物的水溶液中置换出其他卤素， 能与稀有气体反应(常见的产物均为白色)。 氢氟酸为 弱 酸，有剧毒， 能 腐蚀玻璃， 实验室中常用 塑料 容器保存HF。 AgＦ 易 溶于水，无 感光性。
元素非金属性 F>Cl>Br>I
，
单质氧化性 F2>Cl2>Br2>I2 阴离子还原性 F-<Cl-<Br-<I-
， ，
最高价氧化物水化物酸性HClO4>HBrO4>HIO4 ，
氢化物稳定性 HF>HCl>HBr>HI
，
氢化物还原性 HF<HCl<HBr<HI ，
考点3 卤素及化合物的特性与卤素的检 验
亚铁
三价铁
3．卤素及卤离子检验
氯气：使湿润KI淀粉试纸呈现 蓝 色。 碘：与淀粉溶液呈现 蓝 色；
加苯分层上层 紫 色。 溴：加苯分层上层 橙 色。
C为l、白Br色、、I淡加黄稀H色N、O3和黄硝酸色银。生成沉淀 Br、I也可以用卤素单质间的置换反应和 有机溶剂萃取的方法来检验卤素单质。
考点4 卤素互化物与拟卤素
考点1：富集在海水中的元素——氯
1、氯的存在及原子结构：
※氯在自然界中以 化合 态存在；
2.氯气物理性质
(1)氯气是黄绿色气体 (2)密度比空气大 ——向上排空气法收 (3)有刺激性气味，集有毒的气体（怎么闻？）
(4)（1体积水可溶解2体积氯气）
(5)
——加压液化，贮存在钢瓶中 (液氯)
重点解析
1．氯水的成分和性质
新制氯水
久置氯水
类别
混合物
混合物
颜色
浅黄绿色
无色
含有微 H＋、Cl－、ClO－、OH－、 H＋、Cl－、
粒
Cl2、H2O、HClO
OH－、H2O
性质 酸性、氧化性
c(H+)和c(Cl) c(H+) c(H+) c(H+)
c(HClO)
← ← → → → →
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水法收集Cl2
次氯酸与浓盐酸反应制Cl2 用NaOH溶液吸收多余的Cl2
制漂白粉 制高浓度HClO溶液 氯水闭光保存或现用现配
n 3、新制氯水、久制氯水、液氯
A.①和②处 B.只有②处
D
C.②和③处 D.②③④处
2. 实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，
下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下
测定） （ ）
C
A、若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯 气2.24L
B、若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气 2.24L
1、卤素单质及化合物的递变性 弱酸
氢化物酸性 HF<HCl<HB，r<HI 氢化物熔沸点 HCl<HB，r<HI<HF
氢键
易溶
卤化银溶解性 AgF>AgCl>AgBr>AgI ， 卤化银感光性 AgF<AgCl<AgBr<，AgI
见光不分解
考点3 卤素及化合物的特性与卤素的检 验
2．卤素及化合物的特性 （1）氟是 最强 的非金属，
1. 与卤素单质的性质相似，其原子团是化合物中的阴离
子，也有与卤素阴离子相似的性质。如：氰(CN)2 ， 硫氰(SCN)2等物质，称为拟卤素。
(CN)2+2NaOH
,
HSCN+MnO2
,
2. 不同的卤素之间可以互相化合，形成一系列化合物似。
与水反应：IBr＋H2O
,
与碱反应：IBr＋2NaOH
,
其中非金属性弱的卤素显 价。
3、氯气的化学性质
Cu＋Cl2＝CuCl2 2Fe＋3Cl2＝2FeCl3
点燃
H2＋Cl2＝2HCl
（苍白色火焰，瓶口形成白雾）
Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
制漂白液：2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O 制漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O
成分 表现的性质
①呈黄绿色 Cl2 ②强氧化性
③加成反应
反应实例
Cl2+CH2=CH2→ KI、SO2等还原剂 金属Mg、Fe
H+ 强酸性
①弱酸性 HClO ②强氧化性
③不稳定性
Cl 沉淀反应
2H++CaCO3 HClO+OH
漂白、杀菌、消毒
Cl+Ag+
滴入紫色石蕊
试液先
，
后
，
2、漂白原理比较
次氯酸
2KI＋Cl2＝I2＋2KCl Cl2+SO2+2H2O == H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O == 4H++SO42-+2Cl-
2．Cl2+H2O==H++Cl+HClO平衡移动的应用
向氯水中加入 的物质
浓度变化
平衡移 动
的方向
应用
可溶性氯化物
c(Cl)
盐酸 NaOH Ca(OH)2 CaCO3 光照
二氧化硫
活性炭
原理 化学变化 漂白试剂 实例
强氧化性 化合反应 吸附
化学变化 化学变化 物理变化
品红石蕊等有 能漂白品红不 品红石蕊等有
机色素
能漂白石蕊 机色素
过氧化钠 臭氧
考点2 氯气的制法
1．实验室制法
（1）反应原理：
说明：①若没有浓盐酸时，可用
代替；
②若没有MnO2时可用
代替，此时可不
加热。另外KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2、PbO2等
也可代替MnO2；
③加热温度不宜过高，否则Cl2中HCl气体杂质 较多。
④浓盐酸变稀后，反应停止，所以HCl不能完 全反应
2.工业制法：电解饱和食盐水：
[例]已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。 若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯
气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一 个单元装置，其中有错误的是（ ）
C、若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气2.24L
D、若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气2.24L
考点3 卤素及化合物的特性与卤素的检 验
1、卤素单质及化合物的递变性
单质颜色 F2<Cl2<Br2<I2， 单质密度 F2<Cl2<Br2<I2， 单质熔沸点 F2<Cl2<Br2<I2，