高锰酸钾法练习题
05实验5过氧化氢含量的测定—高锰酸钾法
实验五过氧化氢含量的测定—高锰酸钾法【目的要求】1.掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法。
2.学习高锰酸钾法测定过氧化氢含量的方法。
【实验原理】H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂，它在酸性溶液中能被KMnO4定量氧化而生成氧气和水，其反应如下：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2滴定在酸性溶液中进行，反应时锰的氧化数由+7变到+2。
开始时反应速度慢，滴入的KMnO4溶液褪色缓慢，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用加快了反应速度。
生物化学中，也常利用此法间接测定过氧化氢酶的活性。
在血液中加入一定量的H2O2，由于过氧化氢酶能使过氧化氢分解，作用完后，在酸性条件下用标准KMnO4溶液滴定剩余的H2O2，就可以了解酶的活性。
【仪器试剂】台秤（0.1g）、天平（0.1mg），试剂瓶（棕色），酸式滴定管（棕色，50cm3），锥形瓶（250cm3），移液管（10cm3、25cm3）；H2SO4（3 mol·dm-3），KMnO4(s)，Na2C2O4(s,AR.)，双氧水样品（工业）。
【实验步骤】1. KMnO4溶液（0.02 mol·dm-3）的配制称取1.7g 左右的KMnO4放入烧杯中，加水500cm3，使其溶解后，转入棕色试剂瓶中。
放置7-10天后，用玻璃砂芯漏斗过滤。
残渣和沉淀则倒掉。
把试剂瓶洗净，将滤液倒回瓶内，待标定。
2. KMnO4溶液的标定精确称取0.15~0.20g预先干燥过的Na2C2O4三份，分别置于250cm3锥形瓶中，各加入40cm3蒸馏水和10cm33 mol·dm-3 H2SO4，水浴上加热直约75-85℃。
趁热用待标定的KMnO4溶液进行滴定，开始时，滴定速度宜慢，在第一滴KMnO4溶液滴入后，不断摇动溶液，当紫红色退去后再滴入第二滴。
溶液中有Mn2+产生后，滴定速度可适当加快，近终点时，紫红色褪去很慢，应减慢滴定速度，同时充分摇动溶液。
高锰酸钾法 - 1
精密吸取双氧水溶液25.00ml，置 250.0ml量瓶中，稀释至刻线。混匀。 再精密吸出25.00ml。加H2SO4酸化， 用0.0270mol/LKMnO4滴定液滴定至终 点。消耗KMnO4滴定液35.86ml。计算 此样品中H2O2质量浓度。
n
KMnO4= C( KMnO4) ×V( KMnO4)
1
6
7
双氧水中过氧化氢含量测定
高锰酸钾法
高锰酸钾法是以KMnO4为标准溶液进行滴定的氧化还原滴 定法。
KMnO4是一种强氧化剂，但MnO4-在不同的酸度情况下 氧化能力是不同的
MnO4- + 2H2O + 3e MnO4- + 8H+ + 5e MnO2 + 4OHMn2+ + 4H2O
滴定应在C(H+)=1~2mol/L 的H2SO4中进行。
自动催化
过氧化氢的测定： 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+5O2+K2SO4+8H2O
2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O
滴定条件:
常温，强酸性，
滴定速度由慢至快,加入1滴等褪色后再加 第二滴 指示剂： KMnO4 自身指示剂 终 点： 无色
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+5O2 +K2SO4+8H2O
2KMnO4 2mol
~
5H2O2 5mol
n
KMnO4
n H2O2 n H2O2
=
n
KMnO4
福建省2020届高三化学综合实验题氧化还原滴定—高锰酸钾法
福建省2020届高三化学综合实验题氧化还原滴定—高锰酸钾法（一）原理和条件高锰酸钾法是以高锰酸钾作标准溶液在强酸性溶液中直接或间接的测定还原性或氧化性物质的含量的滴定分析方法。
在酸性条件下其化学反应式为：O H Mn e H Mn 22_44580+=++++-。
测定方法有三种：直接滴定法、返滴定法和间接滴定法。
一些具有还原性的物质如_242222O C O H Fe 、、+等可用直接滴定法，一些不能直接用高锰酸钾滴定的氧化性和还原性物质则可选用返滴定法，有些非氧化性或还原性物质不能用直接滴定法或返滴定法时可采用间接滴定法。
氧化还原滴定—高锰酸钾法1. 工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。
某教师在指导学生做研究性学习时，拟利用废铁屑在实验室制备FeSO 4溶液，再与等物质的量的（NH 4）2SO 4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[（NH 4）2Fe （SO 4）2·6H 2O ，相对分子质量为392]。
硫酸亚铁铵晶体比一般亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
（1）废铁屑的净化：将废铁屑投入10%的碳酸钠溶液中并加热5~10min ，通过倾析法弃去纯碱溶液，并用蒸馏水洗净废铁屑，待用。
（2）酸浸净化后的废铁屑：将2gFe 粉、10mL3mol ·L -1的H 2SO 4溶液加入烧瓶中反应，用如图所示装置制备FeSO 4溶液。
保持温度70~80℃，适当添加水以补充被蒸发掉的水分，并控制溶液的pH，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。
①反应过程中会产生少量H2S、PH3等气体，需使用封闭装置。
写出用CuSO4溶液吸收H2S气体的化学反应方程式：________。
②反应过程中使用过量铁粉的目的是________。
（3）制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O：向FeSO4溶液中加入一定质量的（NH4）2SO4固体，70~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。
一轮复习化学高锰酸钾法—滴定反应和条件习题
15.2一轮复习—高锰酸钾法—滴定反应和条件年级：高三 科目：分析 课型：复习 主备人： 张志伟 时间：____________ 课时：1课时复习目标1． 知识与技能：掌握高锰酸钾法的反应原理、滴定条件和应用 2．过程与方法：小组合作，最后教师返现问题解决并总结，3．情感态度与价值观：通过对知识点的掌握，让学生形成系统性的复习 难点：高锰酸钾在不同的酸度条件下生成的产物，及误差的判断 教学用具 教学过程 一、知识点梳理 1. 定义高锰酸钾法是____________________________________。
KMnO 4是_______剂，在不同的介质中氧化能力和还原产物有所_______。
2. 原理在强酸性溶液中：_________________________________________ 在中性或弱碱性溶液中：___________________________________ 在强碱性溶液中：_________________________________________ 3. 反应的条件：酸度条件：在强酸性溶液中，KMnO 4的氧化能力______，通常酸度以_______为宜； 酸度过高导致________________； 酸度过低会__________________。
酸度的调节：调节溶液酸度需要用___________，避免使用_______和_______。
原因：______________________________________________________。
4. 应用：5. 指示剂：高锰酸钾滴定法所选用的指示剂是___________________，滴定终点的判断 _______________________________。
6. 特点：高锰酸钾滴定法的特点是________，_____________，_____________ 二、巩固练习1.（ ）已知KMnO 4溶液的浓度c(KMnO 4)=0.04 mol/L,那么c(1/5 KMnO 4)=0.2 mol/L2. ( )用KMnO 4 标准溶液滴定Fe 2+溶液时，化学计量点的电极电位大小与反应物的起始浓度无关3.（ ）氧化还原指示剂的条件电位和滴定反应化学计量点的电位越接近，则滴定误差越大4. 对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（ ）A. 可在盐酸介质中进行滴定B. 直接法可测定还原性物质C. 标准滴定溶液用标定法制备D. 在硫酸介质中进行滴定 5. 高锰酸钾溶液不稳定的原因是（ ）A. 诱导作用B. 还原性杂质的作用C. H 2CO 3的作用D. 空气的氧化作用 6. 高锰酸钾在强酸性介质中被还原为_______，在中性或弱酸性介质中被还原为_________，在强碱性介质中还原为________。
【知识点】 高锰酸钾法的应用、相关计算等
【知识点】高锰酸钾法的应用、相关计算等[1] 高锰酸钾法的应用1直接滴定法测定H2O2在酸性溶液中H2O2被MnO4— 定量氧化：2MnO4—十5 H2O2十6H+→2Mn2+十5O2十8H2O此反应在室温下即可顺利进行。
滴定开始时反应较慢，随着Mn2+生成而加速，也可先加入少量Mn2+为催化剂。
若H2O2中含有机物质，后者会消耗KMnO4，使测定结果偏高。
这时，应改用碘量法或铈量法测定H2O2。
2间接滴定法测定Ca2+Ca2+、Th4+等在溶液中没有可变价态，通过生成草酸盐沉淀，可用高锰酸钾法间接测定。
以Ca2+的测定为例，先沉淀为CaC2O4再经过滤、洗涤后将沉淀溶于热的稀H2SO4溶液中，最后用KMnO4标准溶液滴定H2C2O4。
根据所消耗的KMnO4的量，间接求得Ca2+的含量。
为了保证Ca2+与C2O42－间的1：1的计量关系，以及获得颗粒较大的CaC2O4沉淀以便于过滤和洗涤，必须采取相应的措施：（1）在酸性试液中先加人过量(NH4)2C2O4，后用稀氨水慢慢中和试液至甲基橙显黄色，使沉淀缓慢地生成；（2）沉淀完全后须放置陈化一段时间；（3）用蒸馏水洗去沉淀表面吸附的C2O42—。
若在中性或弱碱性溶液中沉淀，会有部分Ca(OH)2、或碱式草酸钙生成，使测定结果偏低。
为减少沉淀溶解损失，应用尽可能少的冷水洗涤沉淀。
3返滴定法测定软锰矿中MnO2软锰矿中MnO2的测定是利用MnO2与C2O42－在酸性溶液中的反应，其反应式如下：MnO2＋C2O42－＋4H+＝Mn2+＋CO2＋2H2O加入一定量过量的Na2C2O4于磨细的矿样中，加H2SO4并加热，当样品中无棕黑色颗粒存在时，表示试样分解完全。
用KMnO4标准溶液趁热返滴定剩余的草酸。
由Na2C2O4的加入量和KMnO4溶液消耗量之差求出MnO2的含量。
4水中化学耗氧量COD Mn的测定化学耗氧量COD（Chemi Oxygen Demand）是1L水中还原性物质（无机的或有机的）在一定条件下被氧化时所消耗的氧含量。
高锰酸钾法测还原性糖
高锰酸钾法测还原性糖原理：样品中的还原糖与过量的碱性酒石酸铜溶液（Cu 2+ ）反应生成红色氧化亚铜沉淀（Cu + ），经过滤，用硫酸铁溶液溶解氧化亚铜（Fe3+→Fe 2+ ），再经高锰酸钾滴定，计算氧化亚铜含量，再经查检索表后计算样品中还原糖含量。
特点：此法测定结果准确性、重现性较好，但较费时Cu 2+ + 还原糖→Cu + Cu2O + Fe2 (SO4) 3 +H2SO4= 2CuSO4+2FeSO4+H2O10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2 (SO4) 3 + K2SO4+ 2MnSO4 +8H2O1.硫酸铜2.硫酸铁溶液3.酒石酸钾钠4.硫酸铁5.0.01mol/L高锰酸钾标准溶液（用草酸标定）①碱性酒石酸铜甲液：称取34.639g硫酸铜(CuSO4。
5H2O)加适量的水溶解，加入0.5mL硫酸加水稀释至今500mL，用精制石棉过滤。
②碱性酒石酸铜乙液：称取173g酒石酸钾钠和50g氢氧化钠，加适量的水溶解并稀释到500ml，用精制石棉过滤，贮存在橡皮塞玻璃瓶中。
③精制石棉：取石棉，先用3mol/L盐酸浸泡2~3小时，Y用水洗净，再用10%氢氧化钠浸泡2～3小时，倾去溶液，再用碱性酒石酸铜乙液浸泡数小时，用水洗净，再以3mol/L盐酸浸泡数小时，用水洗至不呈酸性。
加水振荡，使之成为微细的浆状软纤维，用水浸泡并贮存在玻璃瓶中，即可用于填充古氏坩埚。
④0.02mol/L高锰酸钾标准溶液：称取3.3g高锰酸钾溶于1050mL水中，缓缓煮沸20~30分钟，冷却后于暗处密闭保存数日，用垂融漏斗过滤，保存于棕色瓶中。
•古氏坩埚或垂融坩埚,真空泵标定：精确称取150-2000C干燥1-1.5小时的基准草酸钠约0.2g，溶于50mL水中，加80mL硫酸，用配制的高锰酸钾溶液滴定，接近终点时加热至700C，继续滴定至溶液呈粉红色30秒不褪为止。
同时作空白试验。
（1）样品处理碳酸类饮料：称取约100g混匀的试样，精确至0.01g，试样置于蒸发皿中，在水浴锅中除去二氧化碳后，移入250mL容量瓶中，并用水洗涤蒸发皿，洗涤并移至容量瓶中，加水至刻度，定容，备用。
关于高锰酸钾的计算题
关于高锰酸钾的计算题
高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂，广泛应用于化学实验和工业生产中。
它常常用于氧化有机物和消毒水源。
由于其强氧化性，高锰酸钾的使用需要严格按照配比进行，否则可能引发意外。
假设我们需要用高锰酸钾溶液来消毒一定量的水源，现在有一瓶含有100克高锰酸钾的溶液。
如果我们希望将溶液稀释至适合的浓度，需要进行一些计算。
首先，我们需要确定所需的浓度。
假设我们希望最终溶液的浓度为0.1mol/L。
现在来计算需要用多少毫升的高锰酸钾溶液。
首先，我们需要知道高锰酸钾的摩尔质量，它为158克/mol。
然后，我们可以使用以下公式来计算所需的溶液体积：
所需溶液体积 = (所需摩尔数摩尔质量) / 溶液浓度。
所以，所需溶液体积 = (0.1mol/L 158g/mol) / 100g/L = 0.158L = 158毫升。
因此，我们需要将100克的高锰酸钾溶液稀释至约158毫升，才能得到所需浓度的溶液。
在使用高锰酸钾时，一定要严格按照配比进行稀释和使用，以确保安全性和有效性。
同时，也要注意高锰酸钾的氧化性质，避免与易燃物质接触，以免引发意外。
高锰酸钾法测还原性糖
高锰酸钾法测还原性糖原理：样品中的还原糖与过量的碱性酒石酸铜溶液（Cu 2+ ）反应生成红色氧化亚铜沉淀（Cu + ），经过滤，用硫酸铁溶液溶解氧化亚铜（Fe3+→Fe 2+ ），再经高锰酸钾滴定，计算氧化亚铜含量，再经查检索表后计算样品中还原糖含量。
特点：此法测定结果准确性、重现性较好，但较费时Cu 2+ + 还原糖→ Cu + Cu2O + Fe2 (SO4) 3 +H2SO4= 2CuSO4+2FeSO4+H2O 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2 (SO4) 3 + K2SO4+ 2MnSO4 +8H2O1.硫酸铜2.硫酸铁溶液3.酒石酸钾钠4.硫酸铁5.0.01mol/L高锰酸钾标准溶液（用草酸标定）①碱性酒石酸铜甲液：称取34.639g硫酸铜(CuSO4。
5H2O)加适量的水溶解，加入0.5mL硫酸加水稀释至今500mL，用精制石棉过滤。
②碱性酒石酸铜乙液：称取173g酒石酸钾钠和50g氢氧化钠，加适量的水溶解并稀释到500ml，用精制石棉过滤，贮存在橡皮塞玻璃瓶中。
③精制石棉：取石棉，先用3mol/L盐酸浸泡2~3小时，Y用水洗净，再用10%氢氧化钠浸泡2～3小时，倾去溶液，再用碱性酒石酸铜乙液浸泡数小时，用水洗净，再以3mol/L盐酸浸泡数小时，用水洗至不呈酸性。
加水振荡，使之成为微细的浆状软纤维，用水浸泡并贮存在玻璃瓶中，即可用于填充古氏坩埚。
④0.02mol/L高锰酸钾标准溶液：称取3.3g高锰酸钾溶于1050mL水中，缓缓煮沸20~30分钟，冷却后于暗处密闭保存数日，用垂融漏斗过滤，保存于棕色瓶中。
•古氏坩埚或垂融坩埚,真空泵标定：精确称取150-2000C干燥1-1.5小时的基准草酸钠约0.2g，溶于50mL水中，加80mL硫酸，用配制的高锰酸钾溶液滴定，接近终点时加热至700C，继续滴定至溶液呈粉红色30秒不褪为止。
同时作空白试验。
（1）样品处理碳酸类饮料：称取约100g混匀的试样，精确至0.01g，试样置于蒸发皿中，在水浴锅中除去二氧化碳后，移入250mL容量瓶中，并用水洗涤蒸发皿，洗涤并移至容量瓶中，加水至刻度，定容，备用。
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高锰酸钾法练习题
一、填空
1、高锰酸钾法用作标准溶液进行滴定时，一般都在性溶液中进行，以为指示剂进行滴定。
2、高锰酸钾法在强酸性溶液的半反应式：
3、高锰酸钾法中用调节酸度，而两种酸一般则不宜使用。
4、草酸钠标定高锰酸钾的实验条件是：用调节溶液的酸度，用作催化剂，溶液温度控制在℃，指示剂是，终点时溶液
由色变为色。
5、在MnO2含量测定中，Na2C2O4一般应比理论用量多g，以保证反应完全并使剩余的Na2C2O4消耗mL左右的KMnO4标准溶液。
6、标定KMnO4溶液时，溶液温度应保持在75～85℃,温度过高会使部分分解，酸度太低会产生_______,使反应及计量关系不准，在热的酸性溶液中KMnO4滴定过快，会使发生分解。
7、用KMnO4溶液滴定至终点后，溶液中出现的粉红色不能持久，是由于空气中的气体和灰尘都能与MnO4－缓慢作用，使溶液的粉红色消失。
二、选择
1、高锰酸钾法测定双氧水时，控制溶液酸度用的是（）
A、盐酸
B、硫酸
C、硝酸
D、高氯酸
2、KMnO4溶液不稳定的原因是（）
A.诱导作用
B.还原性杂质的作用
C.自身分解作用
D.空气的氧化作用
3、在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸钠时，滴定速度（）。
A、像酸碱滴定那样快速
B、始终缓慢
C、开始快然后慢
D、开始慢中间逐渐加快最后慢
4、以高锰酸钾法测定H2O2的含量，所用的指示剂属于（）
A、氧化还原指示剂
B、自身指示剂
C、专属指示剂
D、金属指示剂
5、用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液时，滴定刚开始褪色较慢，但之后褪色变快的原因是（）
A、温度过低
B、反应进行后温度升高
C、Mn2+的催化作用
D、KMnO4的浓度变小
6、用草酸钠标定高锰酸钾溶液，可选用的指示剂是（）。
A. 铬黑T
B.淀粉
C.自身
D.二苯胺
7、氧化还原滴定中，可以直接用KMnO4标准溶液滴定的是（）
A、Ba2+
B、Zn2+
C、Fe2+
D、Cd2+
8、某氧化还原指示剂，=0.84V，对应的半反应为Ox+2e- Red，则其理论变色范围为（）
A.0.87V~0.81
B.0.74V~0.94V
C.0.90V~0.78V
D.1.84V~0.16
9、用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的KMnO4量相等，则两溶液浓度关系为( )。
A. c(FeSO4)=c(H4CO4)
B. 3c(FeSO4)=c(H2C2O4)
C. 2c(FeSO4)=c(H4C2O4)
D. c(FeSO4)=2c(H2C2O4)
10、用标准的KMnO4溶液测定一定体积溶液中H2O2的含量时，反应需要在强酸性介质中进行，应该选用的酸是( ).
A. 稀盐酸
B. 浓盐酸
C. 稀硝酸
D. 稀硫酸
11、用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液，应掌握的条件有（）
A. 终点时，粉红色应保持30秒内不褪色
B.温度在20～30℃
C.需加入Mn2+催化剂
D.滴定速度开始要快
三、判断
1、KMnO4溶液作为滴定剂时，必须装在棕色酸式滴定管中。
（）
2、用基准试剂草酸钠标定KMnO4溶液时，需将溶液加热至75～85℃进行滴定，若超过此温度，会使测定结果偏低。
（）
3、溶液的酸度越高，KMnO4氧化草酸钠的反应进行得越完全，所以用基准草酸钠标定KMnO4溶液时，溶液的酸度越高越好。
（）
四、简答
用草酸钠标定高锰酸钾溶液时，应注意哪些条件？。