电池的基本知识
初中物理电池知识点总结
初中物理电池知识点总结电池是一种将化学能转换为电能的装置。
通过将电池连接到外部电路，化学反应中的电子便可以流动，从而产生电流并带动电器工作。
电池是现代生活不可或缺的能源来源，因此了解电池的工作原理和种类至关重要。
一、电池的基本原理1. 电化学反应电池内的化学反应使得电荷转移，并产生电流。
大多数电池内部都由两种金属和电解质组成。
在这种电池中，一个金属电极通过化学反应生成电子，而另一个金属电极则接收这些电子。
当电池连接到外部电路时，电子将会通过导线流动，从而产生电流。
2. 标准电位标准电位是电池中化学反应的驱动力，其值决定了电化学反应是否会发生。
具有更大标准电位的金属将会吸引电子，而具有较小标准电位的金属则会释放电子。
这种差异使得电子在电池中产生流动，并最终产生电流。
3. 电池的电压电池的电压是指电池为电路提供的电势差。
电压决定了电流的大小，而电流的大小则取决于电池内化学反应的速率。
一般来说，电压越高的电池会提供更大的电流。
二、电池的种类1. 原电池原电池是一种一次性使用的电池，其化学反应只能进行一次。
一次性碱性电池和锂电池就是原电池的两种常见类型。
原电池在电子产品中广泛应用，因为它们体积小、重量轻，并且不需要经常更换。
2. 二次电池二次电池也称为可充电电池，其化学反应可以反复进行。
这种电池包括镍镉电池、镍氢电池和锂离子电池等。
二次电池可以通过外部电流再次充电，因此在环保和经济性上具有优势，可以多次使用。
三、电池的应用1. 电子产品电池广泛应用于电子产品中，如手机、笔记本电脑和相机等。
原电池广泛用于这些设备中，而二次电池则主要用于手持式电子设备和电动工具。
2. 交通工具随着电动汽车的兴起，大容量的二次电池也应用于汽车和自行车等交通工具中。
电动汽车的兴起也使得大容量的二次电池在储能行业中具有重要作用。
3. 太阳能系统太阳能系统通常使用二次电池作为储能设备。
太阳能电池板可以将太阳能转化为电能，并将其存储在二次电池中。
电池的基本知识
<<電池的基本知識>>一、什么是电池1、电池的概念；不必要伴随有机械运动，将各种能量转化为直流电能的发电装置。
2、物理电池：通过物理变化将光能、热能等直接转变为电能的装置3、化学电池：将化学能直接转换为电能的发电装置①、组成化学电池的必要条件：a、必须把化学反应中的氧化过程（失去电子的过程）和还原（得到电子）分隔在两个区域内进行。
b、正负极之间有离子性导电物质。
c、物质在进行氧化还原时，电子必须通过外线路。
②、化学电池的电流是怎样产生的？化学电池主要由正极、负极和电解液三部分组成，以锂电池为例：阳极由石墨晶体、阴极由二氧化钴锂材料制成，在外电路接通时电子向正极移动，这种移动便形成子电流，电池的电压大小由组成电池的正负极材料决定，电池的正负极材料（活性物质）之间具有电势差，当电池使用时，两极的电势就象具有水位差的水被接通一要，由高向低流，这样的定向移动便形成了电流。
4、电池的种类（化学电池）化学电池的种类有很多，但按它们的使用性能可以分为一次性电池与二次可重复使用电池（也叫蓄电池）两大类。
①、二次电池：镍镉电池（Ni-Cd）、镍氢电池（Ni-MH）、铅酸电池、锂电池（Li）.其中锂电池又包括：金属锂电池、液态锂离子电池、聚合物锂离子电池；②、一次电池：糊式电池（如农村中常用的手电筒电池）、普通碳性锌-锰电池、碱性电池（如电视上遥控器上用的5号7号电池）；5、手机电池的结构：手机电池一般由电芯、FUSE（或PTC）、保护板（或电路板）、五金片、外壳以及一些辅料组成。
从上表我们可以得出结论：①、锂离子电芯具有工作电压高、体积小、重量轻、比能量高及优良的高低温性能，它的缺点就是需保护电路，防止电芯过充过放，现已大量用于工作电压为3.6V的手机电池中;②、镍氢电池优点：它无污染以及比能量高于镍镉电而取代镍镉电用于许多手机电池中;③、镍镉电池的优点就是具有优良过充、过放及大电流充/放电特征，但由于比能量低及有污染而被淘汰（不用于手机）。
电池基础知识全解
（2）Li-ion电池有哪些优点？
• Li-ion电池具有以下优点： • 1）单体电池的工作电压高达3.6-3.8是镍-镉、镍-氢电池的三倍； • 2 ）比能量大。目前钢壳电池能达到的实际比能量为 125W.h/kg 和 240-253W.h/L（2倍于Ni-Cd，1.5倍于Ni-MH），随着技术发展，比 能量可高达150W.h/kg和400W.h/L • 3）循环寿命长。一般均可达到500次以上，甚至1000次。 • 4）安全性能好，无公害，无记忆效应。作为Li-ion前身的锂电池， 因金属锂易形成枝晶发生短路，缩减了其应用领域；Li-ion中不含镉、 铅、汞等对环境有污染的元素；部分工艺（如烧结式）的Ni-Cd电池 存在的一大弊病为“记忆效应”，严重束缚电池的使用，但Li-ion电 池不存在这方面的问题。 • 5）自放电小 • 室温下充满电的 Li-ion电池储存1个月后的自放电率为 10%左右，大 大低于Ni-Cd的25-30%，Ni-MH的30-35%。
一、电 池基本知识
1、电 池 组 成 要 素
①基本组成要素有：正极、负极、隔膜、电解液
②辅助组成要素有：集流体、导电柱、外壳等
2、电 池 分 类
锌锰 一次电池 (原电池） 碱锰 锂锰等
电池
二次电池
镍—镉
镍—氢 锂离子电池等
（充电电池）
贮存电池 燃料电池
（1）什么是Li-ion电池？
• Li-ion 电池是由锂电池发展而来。所以在介绍 Li-ion 电池 之前，先介绍锂电池。举例来讲，以前照相机里用的扣 式电池就属于锂电池。锂电池的正极材料是锂金属。负 极材料是碳材。按照大家习惯上的命名规律，我们称这 种电池为锂电池。 • Li-ion电池的正极材料是氧化锂钴，负极材料是碳材。电 池通过正极产生的锂离子在负极碳材中的嵌入与迁出来 实现电池的充放电过程，所以人们称之为Li-ion电池。 • 自1991年日本索尼公司开发成功以碳材料为负极的锂离 子电池以来，锂离子电池已迅速向产业化发展，并在移 动电话、摄像机、笔记本电脑、便携式电器上大量应用。
电池业务入门知识点总结
电池业务入门知识点总结导言随着全球能源问题的日益严重和环境保护的迫切需求，电池行业备受关注。
作为能源存储和释放的关键设备，电池的应用范围几乎涵盖了所有的领域，从小型电子产品到交通工具，从家庭储能系统到工业和商业用途。
在电池行业，不仅涉及到研发、生产和销售等方面，还包括了环保政策、资源开发、供应链管理等多个领域。
本文旨在从电池的基础知识、市场现状、技术发展趋势、产业链分析和商业模式等多个方面，对电池业务入门的关键知识点进行总结。
一、电池的基础知识1. 电池的定义和分类电池是一种化学能转换为电能的装置，主要由正极、负极和电解液组成。
依据电解液种类、工作原理和应用场景的不同，电池可分为干电池、蓄电池、锂电池、铅酸电池、镍氢电池等多种类型。
2. 电池的工作原理电池通过化学反应将化学能转换为电能，以电子流动的方式实现能量的传输。
其基本工作原理包括电化学反应、电子流动和离子传输等过程。
二、电池市场现状1. 电池产业链电池产业链主要包括原材料采购、电池生产、电池组装、电池应用和回收利用等环节。
其中，原材料的供应和新能源汽车、储能等领域的发展是电池产业链中的重要环节。
2. 电池市场规模随着新能源汽车市场的快速发展和储能市场的增长，电池市场规模不断扩大。
据统计，全球电动汽车销量迅速增长，新能源汽车的充电桩需求也在快速增加，这将推动电池市场的进一步发展。
三、电池技术发展趋势1. 锂电池技术的发展近年来，锂电池作为最有潜力的电池技术之一，得到了广泛应用。
通过不断的技术创新和研发，锂电池在能量密度、安全性和循环寿命等方面取得了长足进步。
2. 固态电池技术的突破固态电池作为下一代电池技术备受关注，具有能量密度高、安全性好、寿命长等优点。
近年来，固态电池技术取得了一系列关键突破，预计将成为未来电池技术发展的重要方向。
3. 智能化和集成化趋势随着智能手机、便携式电子产品、新能源汽车和储能等市场的快速增长，电池产品的智能化和集成化趋势日益明显。
高考化学原电池必背知识点
高考化学原电池必背知识点1. 电池的基本概念：电池是一种能够将化学能直接转化为电能的装置。
它由正极、负极和电解质构成。
在正极发生氧化反应产生电子，电子通过外部电路流向负极，在负极发生还原反应，与离子结合形成化合物。
这种电子的流动产生了电流，实现了能量的转化。
2. 电池的分类：根据正负极材料的性质，电池可分为原电池和储能电池。
原电池是一次性使用的，电池内的化学反应一旦停止，就无法再产生电流。
储能电池则可以通过充电和放电的循环来反复使用。
3. 原电池的基本原理：原电池是一种将金属与非金属之间的氧化还原反应转化为电能的装置。
它由两种电极（正极和负极）和电解质组成。
正极是一个易被氧化的物质，负极是一个易被还原的物质。
在电解质溶液中，正极发生氧化反应，产生电子并释放金属离子，负极接收电子，并与离子结合形成金属。
这样电池内就形成了一个电势差，电子会从正极流向负极，从而产生电流。
4. 原电池的电势差：原电池的电势差可以用标准电极电势来表示。
标准电极电势是指在标准条件下，某种物质在电解质溶液中发生氧化或还原反应时所释放或吸收的电能。
标准电极电势可以根据氧化还原反应的方程式计算得出，正极的标准电极电势减去负极的标准电极电势就是原电池的标准电动势。
5. 原电池的使用注意事项：(1) 为了保证原电池能够正常工作，应避免电池短路或过载。
(2) 储存和使用电池时，要避免受热或受潮，以免损坏电池。
(3) 在电池使用完后，应进行分类回收，以保护环境。
6. 常见的原电池：(1) 干电池：干电池是一种常见的原电池，它内部使用固体或半固体的电解质。
干电池常用于电子设备、遥控器等日常用品中。
(2) 锂离子电池：锂离子电池是一种高效、长寿命的原电池，因其高能量密度和较低自放电率而被广泛使用。
它常用于手机、电脑等电子设备中。
(3) 镍氢电池：镍氢电池是一种环保、经济的原电池，具有较长的使用寿命和较低的自放电率。
它常用于数码相机、电动工具等设备中。
电池基础知识
电池基础常识电池基础常识 (1)第一节电池的定义及参数 (3)一、电池的定义 (3)二、电池主要性能参数 (3)三、电池有关计算 (5)第二节几种常用二次电池的性能比较 (6)第三节锂电池的定义及分类 (7)一、锂电池的定义 (7)二、锂电池的分类 (7)三、锂电池的主要特点 (8)第四节锂离子蓄电池的结构与特性 (10)一、锂离子蓄电池工作原理 (10)二、锂离子蓄电池的构造 (11)三、锂离子蓄电池的特性 (12)四、锂离子蓄电池的控制 (13)五、各类电池发展现状 (13)第五节锂电池行业发展面临的挑战与对策 (16)一、中国锂电池研发存在的主要问题 (16)二、锂离子电池行业发展的制约因素 (16)二、聚合物锂电池和磷酸铁锂电池发展前景被看好 (17)第六节银通电池产品及其优势 (18)第一节电池的定义及参数一、电池的定义电池（battery）指盛有电解质溶液和金属电极以产生电流的杯、槽或其他容器或复合容器的部分空间。
随着科技的进步，电池泛指能产生电能的小型装置。
如太阳能电池。
电池的性能参数主要有电动势、容量、比能量和电阻。
二、电池主要性能参数内容电池的主要性能包括电动势、额定容量、额定电压、开路电压、内阻、充放电速率、阻抗、寿命和自放电率。
电动势电动势是两个电极的平衡电极电位之差，以铅酸蓄电池为例，E=Ф+0-Ф-0+RT/F*In(αH2SO4/αH2O)。
其中：E—电动势Ф+0—正极标准电极电位，其值为1.690 Ф-0—负极标准电极电位，其值为-0.356 R—通用气体常数，其值为8.314 T—温度，与电池所处温度有关F—法拉第常数，其值为96500 αH2SO4—硫酸的活度，与硫酸浓度有关αH2O—水的活度，与硫酸浓度有关从上式中可看出，铅酸蓄电池的标准电动势为1.690-（-0.0.356）=2.046V，因此蓄电池的标称电压为2V。
铅酸蓄电池的电动势与温度及硫酸浓度有关。
原电池知识点归纳总结
原电池知识点归纳总结一、电池的基本原理1. 电池的定义：电池是一种将化学能转化为电能的装置，它通过化学反应产生电流，从而驱动电子器件工作。
2. 电池的组成：电池由正极、负极和电解质组成。
正极和负极之间通过电解质连接，构成电池内部的电化学反应环境。
3. 电池的工作原理：当电池两极之间连接电路时，电解质中的离子会在正负极之间移动，产生电流。
这是一种化学能转化为电能的过程。
二、电池的分类1. 按用途分类：主要有家用电池、工业电池、车载电池等。
2. 按电化学原理分类：主要有原电池（非可充电电池）和蓄电池（可充电电池）两种类型。
三、原电池的原理及种类1. 原电池的原理：原电池是一种将化学能转化为电能的装置，但不能通过外部电流再将其转化为化学能的装置。
2. 原电池的分类：原电池主要包括干电池、碱性锰电池、铅酸电池、锌碳电池等。
四、干电池1. 干电池的结构：干电池由正极（锌罐）、负极（碳棒）、电解质（NH4Cl和锌氧化物）、电容器、外壳等组成。
2. 干电池的工作原理：干电池通过在阳极反应产生电子，然后这些电子被负极吸收，正负极之间的电流就被接通。
五、碱性锰电池1. 碱性锰电池的结构：碱性锰电池由锰二氧化物正极、氢氧化钠电解质、锌负极和电容器等组成。
2. 碱性锰电池的工作原理：碱性锰电池是单用原电池，通过化学反应产生电流。
3. 碱性锰电池的特点：碱性锰电池有较高的容量，适用于需要稳定电压输出的设备。
六、铅酸电池1. 铅酸电池的结构：铅酸电池由正极（铅二氧化物）、负极（纯铅）、电解液（硫酸）和隔膜等组成。
2. 铅酸电池的工作原理：铅酸电池在放电时，正极的铅二氧化物和负极的纯铅通过化学反应产生电流。
3. 铅酸电池的特点：铅酸电池是一种常用的蓄电池，具有较高的储能密度和较长的寿命。
七、锌碳电池1. 锌碳电池的结构：锌碳电池由碳杆、锌罐、电解质、隔膜、外壳等组成。
2. 锌碳电池的工作原理：锌碳电池是一种干电池，通过在阳极反应产生电子，然后这些电子被负极吸收，正负极之间的电流就被接通。
电池基础知识
（3）什么是电池内阻？
• 内阻是指电池在工作时，电流流过电池内部所受到的阻 力。有欧姆内阻与极化内阻两部分组成。电池内阻值大， 会导致电池放电工作电压降低，放电时间缩短。内阻大 小主要受电池的材料、制造工艺、电池结构等因素的影 响。是衡量电池性能的一个重要参数。注：一般以充电 态内阻为标准。测量电池的内阻需用专用内阻仪测量， 才能确保所得到的值的精确度。
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容量常见单位有：mAh、Ah(1Ah=1000mAh)。
影响电池容量的因素主要有两个方面：一是活性物质的重量；二是活性物质 的利用率。活性物质的利用率包括A、活性物质的活性：残余电化学反应的 能力，与其晶形结构、制造方法和含杂质多少有关；B、电极和电池的结构： 成型方法、极板孔径、厚度、真实表面积大小；C、电解液的组成；D、制 造工艺；E、放电制度（T放、I放、V终）
一、电 池基本知识
1、电 池 组 成 要 素
①基本组成要素有：正极、负极、隔膜、电解液
②辅助组成要素有：集流体、导电柱、外壳等
2、电 池 分 类
锌锰 一次电池 (原电池） 碱锰 锂锰等
电池
二次电池
镍—镉
镍—氢 锂离子电池等
（充电电池）
贮存电池 燃料电池
（1）什么是Li-ion电池？
• Li-ion 电池是由锂电池发展而来。所以在介绍 Li-ion 电池 之前，先介绍锂电池。举例来讲，以前照相机里用的扣 式电池就属于锂电池。锂电池的正极材料是锂金属。负 极材料是碳材。按照大家习惯上的命名规律，我们称这 种电池为锂电池。 • Li-ion电池的正极材料是氧化锂钴，负极材料是碳材。电 池通过正极产生的锂离子在负极碳材中的嵌入与迁出来 实现电池的充放电过程，所以人们称之为Li-ion电池。 • 自1991年日本索尼公司开发成功以碳材料为负极的锂离 子电池以来，锂离子电池已迅速向产业化发展，并在移 动电话、摄像机、笔记本电脑、便携式电器上大量应用。
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电池的基本知识电芯的常识▪①镍氢 1.16-1.4V, n×(1.28+/-0.12V) 内阻≤25mΩ▪②锂电3.65-3.95V, n×(3.8+/-0.15V) 内阻≤70mΩ▪③特殊电压要求具体型号有: 9A9, 939, 620, C630, 820, R768等,其电芯电压要求在3.95-4.00V之间,是为了满足恒压点测试。
稳压点电压太高会造成手机在充电时,手机显示电量满格闪烁报警等现象.▪④电芯厚度尺寸▪对某些电芯需进行厚度测试,,一般按电池内部空间决定，我们使用电芯厚度测试夹具进行。
▪铝壳,A代表铝壳; 钢壳,S代表钢壳.▪铝壳: 轻,强度低,外壳为正极; 钢壳: 重,强度高,外壳为负极.▪电芯正极材料: 有石墨,焦炭的(内阻略大).▪按外形分: 扁平长方形; 圆弧形; 长方形及扣式.▪锂电池的型号中的6位数字,前两位为高度尺寸,中间两位为宽度尺寸(mm),例如BYD的063048AR电芯,其高为6mm,宽度为29.9mm长度为48mm,A表示铝壳,R 表示圆弧形.型号有四位数字表示其: 前两位为直径,后两位为带一位小数点高度尺寸.例如: LIR0225它的直径为20mm 高度为2.5mm锂离子电池♦锂离子电池是以锂离子的储存与释放作为电能转换介质;是电能与化学能之间转换,现目前应用最广泛的是锂离子电池.现着重介绍一下锂锂离子电池的一些特征：♦A.其标称电压为 3.6V, 内阻≤70mΩ同体积的容量比镍氢高1至2倍,体积是镍镉的40-50%, 镍氢的20-30%♦B. 高电压一个锂离子电池单体的工作电压为3.7V(平均值), 相当于三个串联的镍镉或镍氢电池.♦C. 无污染锂离子电池不含有诸如镉,铅,汞之类的有害金属物质.♦D. 锂离子电池不含金属锂(禁止在客机携带锂电池等规定的限制).♦E.循环寿命高在正常条件下,锂离子电池的充放电周期可超过300次♦F. 无记忆效应记忆效应是指镍镉电池在充放电循环过程中, 电池的容量减少的现象. 锂离子电池不存在这种效应无需放电容量较高;循环次数长;自放电率低;储存时间长(大约为1至2年,但存放时间过久电芯内阻会增大,容量也会相应降低);♦G. 快速充电使用额定电压为 4.2V 的恒流恒压充电器可以使锂离子电池在一至两个小时内得到满充.放电稳定(呈现平滑线);重量轻;体积小及无公害等.镍氢电池♦镍氢电池以氢氧化镍为正极,以能够自由吸收﹑释放氢气的储氢金属合金为负极.♦特征:♦A. 绿色能源镍氢电池不含镉﹑汞,是环保型化学能源.♦B.与镍镉电池的相似性与镍镉电池有着相近的放电特性.♦C.镍氢电池有着近两倍于镍镉电池的能量密度D. 500个充放电周期.标称电压为 1.2V, 内阻≤25mΩ锂离子电池保护电路原理图如上图所示，该保护回路由两个MOSFET(V1、V2)和一个控制IC（N1)外加一些阻容元件构成。
控制IC负责监测电池电压与回路电流，并控制两个MOSTFET 的栅极，MOSTFET在电路中起开关作用，分别控制着充电回路与放电回路的导通与关断，C3为延时电容，该电路具有过充电保护、过放电保护、过电流保护与短路保护功能，其工作原理分析如下：1、正常状态在正常状态下电路中的N1的“CO”与“DO”脚都输出高电压，两个MOSTFET都处于导通状态，电池可以自由地进行充电和放电，由于MOSTFET的导通阻抗很小，通常小于30毫欧，因此导通电阻对电路的性能影响很小。
此状态下保护电路的消耗电流为UA级，通常小于7UA。
2、过充电保护锂离子电池要求的充电方式为恒流/恒压，在充电初期，为恒流充电，随着充电过程，电压会上升到4.2V(根据正极材料不同，有的电池要恒压值为4.1V),转为恒压充电,直至电流越来越小.电池在被充电过程中,如果充电器电路失去控制,会使电池电压超过 4.2V后继续恒流充电,此时电池电压仍会继续上升,当电池电压被充电至超过4.3V时,电池的化学副反应将加剧,会导致电池损坏或出现安全问题.在带由保护电路的电池中,当控制IC检测到电池电压达到4.28V(该值由控制IC 决定,不同的IC由不同的值)时,其”CO”脚将由高电平转变为零电压,使V2由导通转为关断,从而切断了充电回路,使充电器无法再对电池进行充电,起到过充电保护作用.而此时由于V2自带的二极管VD2的存在,电池可以通过该二极管对外部负载进行放电.在控制IC检测到电池电压超过4.28V至发出关断V2信号之间，还有一段延时时间，该延时时间的长短由C3决定，通常设为1秒左右，以避免因干扰而造成误判断。
3、过放电保护电池在对外部负载放电过程中，其电压会随着放电过程逐渐降低，当电池电压降至2.5V时，其容量已被完全放光，此时如果让电池继续对负载放电，将造成电池的永久性损坏。
在电池放电过程中，当控制IC检测到电池电压低于2.3V（该值由控制IC决定，不同的IC有不同的值）时，其“DO”脚将由高电压转变为零电压，使V1由导通转为关断，从而切断了放电回路，使电池无法再对负载进行放电，起到过放电保护作用。
而此时由于V1自带的体二极管VD1的存在，充电器可以通过该二极管对电池进行充电。
由于在过放电保护状态下电池电压不能再降低，因此要求保护电路的消耗电流极小，此时控制IC会进入低耗状态，整个保护电路耗电会小于0.1uA.在控制IC检测到电池电压低于2.3V至了发出信号之间，也有一段延时时间，该延时时间的长短由C3决定，通常设为100毫秒左右，以避免因干扰而造成误判断。
4、过电流保护由于锂离子电池的化学特性，电池生产厂家规定了其放电电流最大不能超过2C（C=电池容量/小时），当电池超过2C电流放电时，将会导致电池的永久性损坏或出现安全问题。
电池在对负载正常放电进程中，放电电流在经过串联的2个MOSFET时，由于M OSFET的导通阻抗，会在其两端产生一个电压，该电压值U=I*R DS*2，R DS为单个MOSFET导通阻抗，控制IC上的“V-”脚对该电压值进行检测，若负载因某种原因导致异常，使回路电流增大，当回路电流大到使U>0.1V(该值由控制IC决定，不同的IC有不同的值)时，其“DO”脚将由高电压转变为零电压，使V1由导通转为关断，从而切断了放电回路，使回路中电流为零，起到电流保护作用。
在控制IC检测到过电流发生至发出关断V1信号之间，也有一段延时时间，该延时时间的长短由C3决定，通常为13毫秒左右，以避免因干扰而造成误判断。
在上述控制过程中可知，其过电流检测值大小不仅取决于控制IC的控制值，还取决于MOSFET的导通阻抗，当MOSFET导通阻抗越大时，对同样的控制IC，其过电流保护值越小5、短路保护电池在对负载放电过程中,若回路电流到大到U>0.9V(该值由控制IC决定,不同的IC由不同的值)时,控制IC则判断为负载短路,其”DO”脚将迅速由高电压转变为零电压,使V1由导通转为关断,从而切断放电回路,起到短路保护作用.短路保护的延时时间极短,通常小与7微秒.其工作原理与过电流保护类似,只是判断方法不同,保护延时时间也不一样。
电芯的检测♦半成品测试作用：为了使报废率降低,检验员的操作是否规范化主要测试项目: 充电,放电,接口电阻,短路保护. 充电：充电时电压比空载电压要高出0.1至0.3V放电：放电时电压比空载电压低0.1至0.3V. 接口电阻: IdR—(普通电阻)识别作用，供给手机识别厚电\薄电锂电,误差为+5%, ThR:--(热敏电阻)温度保护,误差有+5%或是+1%. 稳压源设定：电压为9V,电流为300m A(常规)♦成品测试：主要是对电池的整体电性能的测试,2002测试内容有: OCV 3.75-4.0V LCV 3.7-4.0V IR 90mΩ-170mΩ THR按室温对照热敏电阻温度系数表 IDR 按电阻值±5%误差计算,如:100K的测试范围(95K---105K), 有时要加上机子的误差,如D线DPTS2002成品测试仪的电阻误差是﹢3.5K,现要测100K的电阻,其范围是:98.5K-108.5K.电池的技术参数♦1.电池的放电性能:以0.2C放电,放电时间不小于5H;以1C放电不小于51MIN.一般典型值为2.75V.♦2.电池的充电性能:以1C或以0.2C充电,当电池电压达到限制电压时,改为恒压充电,直到充电电流小于或等于0.01C,最长充电时间不大于8H,停止充电.一般典型值为4.35V.♦3.电池的过充性能:当充电结束后,,以2倍的标称电压,电流设为2C的外接电流持续充电8H.电池不发热,不起火,不爆炸.♦4.电池的过放电性能:以0.2C放电至终止电压2.75V,外接30欧电阻放电24H.电池不起火,不发热,不爆炸.♦5.电池的短路保护性能:电池充饱后,用0.1欧电阻短路正负极1H,电池不起火,不爆炸,当断开后,以1C电流瞬时充电5S,用电压表测电压,应大于3.6V♦6.高温存活性能:在55度的环境下存放2H,以1C放电,时间大于51MIN.♦7.低温存活性能:在-22度的环境下存放16H—24H,放电时间大于3H.对于聚合物电池,电池在-10度的环境下放电,放电时间大于3.5H.♦8.循环使用次数:大于300次,每一次就是充放电的循环,直至连续两次放电时间小于36MIN.电池线路板的解析♦1. 贴装电阻 1 0 3 倍数 |- 基数值102=1k 103=10k 471=470欧精密电阻：04C: 10.7K 20C: 15.8K 010: 100K功率0603为1/16, 0805为1/10, 1206为1/8♦♦2. 双MOS管:作用相当于开关,在电路中起开关作用,接收保护IC的控制信号开启与关断电池电压输出.常用有9926, 6968, D2011, 8800, 6N30V等.特点:其内部电路和功能与IC都一样.只是外形各有不同:9926它的体积较大,而6N30V,D2011, 6968体积较小.但9926, 6N30V, 8800在价格方面更便宜,质量较差,在测试过程中易损坏所以不宜采用. 内部电路:♦♦3.保护IC作用:起保护电芯电压作用,在电路中对电芯的工作状态时时进行监控，它可检测到电芯的充电电压、放电电压、放电电流同时与内设的保护值进行比较从而作出相应保护判断。
IC有8241,5421,3601,33349,313D A6A A8B8等.♦♦4.简单地说:控制IC就是一个小电脑,MOS管是开关,471,102电阻和电容只是辅助作用.471电阻给控制IC提供电源,102电阻可以传输信号.♦♦5.IC码：作用它是一种数据存储器是手机识别电池的一种高科技手段如：2935.2934.2505E.2502D.2929等等都是码的IC给手机读取数据作相应的识别,摩托罗拉中一般都有IC码V998\V8088\V70.电池的其它组件♦PTC限流器是由高分子聚合物与导电材料组合. 种类: GBV210 内阻 18-20mΩ GBV170 内阻 30-40 mΩ♦温度过流保护器TS2S内阻≤10 MΩ(93摄氏度即可熔断).♦♦晶体管是非线性元件.♦♦电阻是线性元件, 在电子线路中较为常用，它的作用是: 降压,限流♦♦电容在电子线路中其作用是: 隔直通交♦♦电感其作用是: 隔交通直♦♦限流器其作用是: 限流保护♦短路对电池性能有何影响？♦电解液温度升♦内部气压升高♦气压值如果超过电池盖帽耐压值，电池将漏液。