电池基本知识讲解
电池知识大全
电池知识大全电池是一种能够将化学能转化为电能的装置，被广泛应用于各种电子设备、交通工具和能源储备系统中。
下面是关于电池的综合知识大全，涵盖了电池的种类、工作原理、应用领域以及相关的环保和安全问题。
一、电池的种类1. 干电池：干电池是一种不可充电的电池，内部使用干态电解质。
最常见的干电池包括碱性电池（如碱性锰电池）、锌碳电池和银氧化锌电池。
2. 镍镉电池（Ni-Cd电池）：镍镉电池是一种可充电电池，由金属镍、金属镉和碱性电解液构成。
它具有较高的能量密度和较长的寿命，但含有有毒的重金属镉，对环境造成污染。
3. 镍氢电池（Ni-MH电池）：镍氢电池是一种可充电电池，使用金属氢化物作为负极材料，金属镍作为正极材料，碱性电解液导电。
相较于镍镉电池，镍氢电池具有更高的能量密度和较少的环境污染。
4. 锂离子电池（Li-ion电池）：锂离子电池是一种常见的可充电电池，使用锂离子在正负极之间的迁移实现电荷和放电。
它具有高能量密度、轻量化和无记忆效应等优点，在移动设备、电动汽车等领域得到广泛应用。
5. 钠离子电池（Na-ion电池）：钠离子电池类似于锂离子电池，但使用钠离子作为电荷的传输媒介。
相较于锂离子电池，钠离子电池有较低的成本和更广泛的资源供应，但能量密度稍低。
6. 燃料电池：燃料电池将化学能直接转化为电能，通常使用氢气作为燃料和氧气作为氧化剂。
燃料电池具有高效率、无污染排放和可持续性等优点，适用于电动汽车和能源储备系统。
二、电池的工作原理电池的工作原理基于电化学反应。
它由两个电极（正极和负极）以及介于两者之间的电解质组成。
当电池连接外部电路时，化学反应发生，产生电流。
1. 非可充电电池工作原理：- 正极反应：正极材料中的化学物质氧化，释放出电子和金属离子。
例如，在碱性锰电池中，正极材料为二氧化锰（MnO2），反应为：MnO2 + H2O + e- → MnO(OH) + OH-- 负极反应：负极材料中的化学物质还原，吸收电子。
电池的基本知识
<<電池的基本知識>>一、什么是电池1、电池的概念；不必要伴随有机械运动，将各种能量转化为直流电能的发电装置。
2、物理电池：通过物理变化将光能、热能等直接转变为电能的装置3、化学电池：将化学能直接转换为电能的发电装置①、组成化学电池的必要条件：a、必须把化学反应中的氧化过程（失去电子的过程）和还原（得到电子）分隔在两个区域内进行。
b、正负极之间有离子性导电物质。
c、物质在进行氧化还原时，电子必须通过外线路。
②、化学电池的电流是怎样产生的？化学电池主要由正极、负极和电解液三部分组成，以锂电池为例：阳极由石墨晶体、阴极由二氧化钴锂材料制成，在外电路接通时电子向正极移动，这种移动便形成子电流，电池的电压大小由组成电池的正负极材料决定，电池的正负极材料（活性物质）之间具有电势差，当电池使用时，两极的电势就象具有水位差的水被接通一要，由高向低流，这样的定向移动便形成了电流。
4、电池的种类（化学电池）化学电池的种类有很多，但按它们的使用性能可以分为一次性电池与二次可重复使用电池（也叫蓄电池）两大类。
①、二次电池：镍镉电池（Ni-Cd）、镍氢电池（Ni-MH）、铅酸电池、锂电池（Li）.其中锂电池又包括：金属锂电池、液态锂离子电池、聚合物锂离子电池；②、一次电池：糊式电池（如农村中常用的手电筒电池）、普通碳性锌-锰电池、碱性电池（如电视上遥控器上用的5号7号电池）；5、手机电池的结构：手机电池一般由电芯、FUSE（或PTC）、保护板（或电路板）、五金片、外壳以及一些辅料组成。
从上表我们可以得出结论：①、锂离子电芯具有工作电压高、体积小、重量轻、比能量高及优良的高低温性能，它的缺点就是需保护电路，防止电芯过充过放，现已大量用于工作电压为3.6V的手机电池中;②、镍氢电池优点：它无污染以及比能量高于镍镉电而取代镍镉电用于许多手机电池中;③、镍镉电池的优点就是具有优良过充、过放及大电流充/放电特征，但由于比能量低及有污染而被淘汰（不用于手机）。
电池基本常识
电池基本常识电池是人们生活和工作中经常使用的电源，由于其方便、便携、安全、坚固等特点，成为人们日常生活和工作中不可缺少的一部分。
但是，许多人对电池的认识还不太深刻，因此本文将介绍电池的基本常识，以便大家了解和正确使用电池。
一、电池的基本原理电池是一种将化学能转化为电能的装置。
它通过化学反应的方法，在内部产生电流。
通常由正极、负极、电解质和外壳四部分组成。
在正极上发生氧化反应，从而获得电子，负极上发生还原反应，放出电子，因此在正负极之间形成了电势差，而外部使用时即可产生电流。
二、电池的分类电池可以按不同的标准进行分类，如按形状可分为圆柱形、方形、扁平形、板式等；按化学反应原理可分为干电池、碱性电池、镍氢电池、锂离子电池等。
其中干电池是最常见的一种电池，它的正极是二氧化锰，负极是锌，而电解液为氯化铵溶液。
三、电池的使用寿命及注意事项电池的使用寿命与许多因素有关，如电池本身的容量、使用场合、环境温度等。
一般情况下，电池的使用寿命在一年左右。
为了延长电池使用寿命，应注意以下几点：1、不要将电池混用，不同型号、不同品牌、不同化学类型的电池不能混用，否则会导致电池损坏，影响使用寿命。
2、不要将电池长时间存放在高温或低温环境下，一般最佳温度范围为20℃-25℃。
3、使用时应注意正负极的连接，避免反接或短路，这样会导致电池发热、气体爆炸等危险。
4、电池放电后要即时取出，不要长时间放置在电器内，以免电池失效或泄漏。
5、电池损坏后不要随意丢弃，应妥善处理，一般建议回收利用。
四、电池的环保问题电池是一种易消耗品，每年全球消耗的电池达数十亿只，由此产生的废旧电池会对环境和人类健康造成潜在的威胁。
因此，对于电池的环保问题，我们应该进行积极的控制和管理措施，具体措施包括：1、减少电池使用量，使用充电电池或双节电池等可充电电池；2、正确处理废旧电池，将其送到指定回收站点或加强处理以减少影响；3、倡导环保行为，宣传环保主义，使更多的人意识到电池带来的环境问题，提高环保意识。
电池常见知识点总结大全
电池常见知识点总结大全电池是一种能够将化学能转化为电能的装置，被广泛应用于日常生活的各个领域。
从手提电话到电动汽车，电池都是其中不可或缺的一部分。
在这篇文章中，我们将总结一些关于电池的常见知识点，包括电池的工作原理、不同类型的电池、电池的充电和放电过程、电池的维护和安全使用等。
一、电池的工作原理电池的工作原理基于化学反应产生电能。
通常情况下，电池由两种不同的金属以及介于两者之间的电解质组成。
其中一个金属被氧化，而另一个金属被还原，产生电子流。
这个过程同时也会在电池的两极之间产生电压。
一旦一个外部电路连接到电池的两极上，电子就会开始在电线中流动，从而产生电能。
二、不同类型的电池根据使用的化学物质以及工作原理的不同，电池可以分为多种类型。
其中最常见的包括：1. 锂离子电池：使用锂离子作为电极材料，具有高能量密度和长周期寿命，适用于手机、笔记本电脑等移动设备。
2. 镍镉电池：使用镍和镉作为电极材料，具有较高的放电率，适用于相机闪光灯、无线电话等设备。
3. 铅酸电池：使用铅和酸作为电极材料，成本低廉，适用于汽车起动电池等。
4. 碱性电池：使用碱性电解液，具有较高的能量密度，适用于遥控器、手电筒等设备。
5. 镍氢电池：使用镍和氢作为电极材料，具有低的环境影响，适用于电动汽车等。
除了以上几种电池类型之外，还有其他的一些次要类型，例如锌-空气电池、铁-镍电池等。
三、电池的充电与放电过程电池的充电过程是将电池中的化学能转化为电能的过程，通过外部电源向电池施加电流，使电池中的化学物质发生反应，从而恢复电池的储能能力。
电池的放电过程是将电池中的电能转化为其他形式能量的过程，例如供给电动设备使用。
在放电过程中，化学能被转化为电能，由电子在外部电路中流动，从而驱动设备工作。
四、电池的维护和安全使用为了延长电池的寿命和保证安全使用，我们需要注意以下几点：1. 避免过充和过放：充电时要根据说明书中的要求进行，充电时不能超过规定的电压和电流，以免损坏电池；放电时也要避免过度放电，否则会造成电池损害。
电池基本知识
如：镁-银电池 铅-高氯酸电池
（4）燃料电池：该类电池又称“连续电池”，即将活性物质连续注入电池，使其连续放电的电池。
b.如果放电电压低于1.0V，则放电可以停止。
重复1-50次循环，直至出现任一个第50次循环ห้องสมุดไป่ตู้放电时间少于3hrs为止，这时按照第50次循环的规定再进行一次循环。
当两个这样的连续循环的持续放电时间均少于3hrs时，寿命试验终止。试验结束时，循环次数应不少于500次。
电池基本知识（二）
6、电池的主要结构组成是什么？
电池的主要组成部分为：正极片、负极片、隔膜纸、盖帽、外壳、绝缘层。
二、 常用术语
1、标称容量（又称额定容量）
在一定放电条件下，规定电池应该给出的最低限度的电量。
IEC标准规定：镍镉和镍氢电池在20±5℃环境下，以0.1C充电16小时后，以0.2C放电至1.0V时所放出的电量为电池的额定容量，以C5表示；而对于锂离子电池，则规定在常温，恒流(1C)恒压(4.2V)控制的充电条件下，充电3 h，再以0.2C放电至2.75V时，所放出的电量为其额定容量。
2、电池的分类
A．按工作性质分类：
（1）原电池：又称一次电池，指电池放电后不能再次充电而继续使用的电池。如果原电池中电解质不流动，则称为干电池。
如：锌-锰干电池、锌-汞电池、 锂电池。
（2）蓄电池：又称二次电池，指电池放电后可再次充电而继续使用的电池。
如：铅酸电池、镉-镍电池、氢-镍电池、锂离子电池
电池的知识点总结
电池的知识点总结一、电池的基本原理电池的基本原理是通过化学反应将化学能转化为电能。
它由正极、负极和电解质组成。
正极通常由氧化剂组成，负极通常由还原剂组成，电解质则是连接正负极并传递离子的媒介。
正负极之间进行氧化还原反应，使得正极失去电子而负极获得电子，从而产生电压和电流。
电池的电压和电流取决于正负极的反应性能和电解质的传导能力。
二、电池的类型1. 干电池：干电池是一种一次性使用的电池，它由锌壳、氧化铜、电解质和碳棒组成。
干电池在工作过程中会产生氢气，因此不适合长时间使用。
常见的干电池有碱性锰电池、碱性锌电池等。
2. 蓄电池：蓄电池是一种可以循环充放电的电池，它由正负极板、电解液和蓄电池壳体组成。
蓄电池在充放电过程中可以将化学能转化为电能，并且可以多次循环使用。
常见的蓄电池有铅酸蓄电池、镍氢蓄电池、锂离子蓄电池等。
三、电池的工作特性1. 电压：电池的电压是指正负极之间的电势差，单位是伏特（V）。
不同类型的电池具有不同的额定电压，常见的有1.5V、3V、6V等。
2. 容量：电池的容量是指电池可以释放的电荷量，单位是安时（Ah）或毫安时（mAh）。
容量越大表示电池可以储存和释放的电能越多。
3. 充放电特性：蓄电池可以进行充放电循环使用，而干电池通常只能进行一次性使用。
在充放电过程中，电池的内阻会影响电池的性能和寿命。
4. 自放电：电池在长时间存放时会因自身化学反应而产生自放电现象，导致电池容量下降。
蓄电池的自放电速度通常比干电池慢。
四、电池的使用注意事项1. 避免混用：不同类型、不同型号的电池不要混用，以免发生短路或者安全事故。
2. 正确存放：电池在存放时应避免高温、潮湿的环境，以免影响电池的性能和寿命。
3. 注意充电：对于蓄电池，应使用正确的充电器和充电方法进行充电，以避免过充或过放。
4. 合理使用：在使用电池时应按照电池的额定电压、容量等参数进行合理使用，避免过度放电或过度使用。
5. 安全处理：电池在使用过程中如有泄漏、发热等异常情况应立即停止使用，并采取安全措施处理。
电池基础知识
（3）什么是电池内阻？
• 内阻是指电池在工作时，电流流过电池内部所受到的阻 力。有欧姆内阻与极化内阻两部分组成。电池内阻值大， 会导致电池放电工作电压降低，放电时间缩短。内阻大 小主要受电池的材料、制造工艺、电池结构等因素的影 响。是衡量电池性能的一个重要参数。注：一般以充电 态内阻为标准。测量电池的内阻需用专用内阻仪测量， 才能确保所得到的值的精确度。
•
•
容量常见单位有：mAh、Ah(1Ah=1000mAh)。
影响电池容量的因素主要有两个方面：一是活性物质的重量；二是活性物质 的利用率。活性物质的利用率包括A、活性物质的活性：残余电化学反应的 能力，与其晶形结构、制造方法和含杂质多少有关；B、电极和电池的结构： 成型方法、极板孔径、厚度、真实表面积大小；C、电解液的组成；D、制 造工艺；E、放电制度（T放、I放、V终）
一、电 池基本知识
1、电 池 组 成 要 素
①基本组成要素有：正极、负极、隔膜、电解液
②辅助组成要素有：集流体、导电柱、外壳等
2、电 池 分 类
锌锰 一次电池 (原电池） 碱锰 锂锰等
电池
二次电池
镍—镉
镍—氢 锂离子电池等
（充电电池）
贮存电池 燃料电池
（1）什么是Li-ion电池？
• Li-ion 电池是由锂电池发展而来。所以在介绍 Li-ion 电池 之前，先介绍锂电池。举例来讲，以前照相机里用的扣 式电池就属于锂电池。锂电池的正极材料是锂金属。负 极材料是碳材。按照大家习惯上的命名规律，我们称这 种电池为锂电池。 • Li-ion电池的正极材料是氧化锂钴，负极材料是碳材。电 池通过正极产生的锂离子在负极碳材中的嵌入与迁出来 实现电池的充放电过程，所以人们称之为Li-ion电池。 • 自1991年日本索尼公司开发成功以碳材料为负极的锂离 子电池以来，锂离子电池已迅速向产业化发展，并在移 动电话、摄像机、笔记本电脑、便携式电器上大量应用。
电池基本知识
电池基本知识1.1 电池的定义电池是将物质化学反应产生的能量直接转换成电能的一种装置。
在充电时它将电能转换为化学能，并以化学形式储存能量，放电时将化学能转换为电能，以电能形式释放能量。
1.2 电池的分类按化学电源的工作性质电池可分为以下几类：（1）原电池（一次电池）电池经过连续放电或间歇放电后，不能用充电的方法使两极的活性物质恢复到初始状态，即反应是不可逆的，因此两极上的活性物质只能利用一次。
原电池的特点是小型，携带方便，但放电电流不大。
一般用于仪器及各种电子元器件。
常见的原电池有：锌锰干电池 Zn∣NH4Cl ,ZnCl2∣MnO2碱锰干电池 Zn∣KOH∣MnO2锌银电池 Zn∣KOH∣Ag2O（2）蓄电池（二次电池）电池工作时，在两极上进行的反应均为可逆反应。
因此可用充电的方法使两极活性物质恢复到初始状态，从而获得再生放电的能力。
这种电池能够充电和放电循环多次。
常见的蓄电池有：铅酸蓄电池 Pb∣H2SO4∣PbO2镉镍蓄电池 Cd ∣KOH∣ NiOOH锌空气电池 Zn∣KOH∣O2（空气）镍氢蓄电池 MH∣KOH∣ NiOOH锂离子电池 LiCoO2∣有机电解质∣ C（3）燃料电池（连续电池）燃料电池是一种能量转换装置，在工作时必须有能量（燃料）输入，才能产出电能。
普通蓄电池是一种能量储存装置，必须先将电能储存到电池中，在工作时只能输出电能，在工作时不需要输入能量，也不产生电能，这是燃料电池与普通电池本质的区别。
燃料电池是将化学能转变为电能，普通蓄电池也是将化学能转变为电能，这是它们共同之处，但燃料电池在产生电能时，参加反应的反应物质在经过反应后，不断地消耗不再重复使用，因此，要求不断地输入反应物质。
普通蓄电池的活性物质随蓄电池的充电和放电变化，活性物质反复进行可逆性化学变化，活性物质并不消耗。
按电解质划分，燃料电池大致可分为五类：碱性燃料电池（AFC）、磷酸型燃料电池（PAFC）、固体氧化物燃料电池（SOFC）、熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）和质子交换膜燃料电池（PEMFC）目前最常用的燃料电池为质子交换膜燃料电池（PEMFC）。
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要用来衡量大电流放电系列电池高倍率放电能
力，是电池的一个重要指标。
电池容量
• 指在一定的放电条件下，可以从电池获得的电量。 一般用Ah或mAh来表示，它直接影响到电池的最大 工作电流和工作时间。
• 电池的容量有理论容量、实际容量和额定容量等 几种。 （1）理论容量：假设活性物质全部参与电池 的成流反应所给出的电量。它是根据活性物质的 质量按照法拉第定律计算求得的。 （2）实际容量：指在一定的放电制度下电池 实际放出的电量。 （3）额定容量：指设计和制造电池时，规定 或保证电池在一定的放电制度下应该放出的最低 限度的电量。
（2）时率：也称为小时率，是以放电 时间来表示的放电速率，即以一定的电流 放完额定容量所需的条件，主要包 括放电方法、放电速率、环境温度和终止 电压等
充电制度
• 规定的电池充电时的各种条件，主要包括 充电方法、充电速率、环境温度和电压压 降等
电池循环寿命
电池能量
• 即能量贮存密度，有体积能量和质量能量 两种，其常用单位分别为Wh / L和Wh / Kg。
• 影响比能量的几个因素是：质量效率、反 应效率（即活性物质利用率）和电压效率
电池放电速率
• 电池的放电速率常用倍率和时率来表示。 （1）倍率：指电池在一定时间内放出
其额定容量时所输出的电流值，它在数值 上等于额定容量的倍数。
镍氢动力电池以其无污染、高比能、大功率、
可循环再利用、长寿命、无记忆效应等优异特性，
成为作为目前新能源汽车动力电池之一。根据丰 田公司数据显示：2007 年全球镍氢HEV 销量达 44.88万辆，全球镍氢HEV 销量超过50 万辆，镍 氢HEV 市场份额达88.4%，中商情报网分析认为， 2008 年镍氢HEV 市场份额达88.6%，2012年突 破100万用量， 市场占有率达90%以上，合计销 售达到400万量以上 。目前，镍氢动力电池已经 成为混合动力汽车电池的主要类型。
电池内阻
• 是指电流通过电极或电池时所受到的阻力，它包 括欧姆内阻和电化学反应中电极极化所造成的内 阻。
• 欧姆内阻包括由电极、隔膜和电解液等各部分欧 姆内阻及其接触电阻。欧姆内阻的特点：（1）与 电池的几何尺寸、电池的结构和形状、电池的装 配松紧度有关；（2）与放电深度有关；（3）与 充放电电流无关。
电池自放电
• 自放电又称荷电保持能力，它是指在开路状态下， 电池储存的电量在一定环境条件下的保持能力。
• 自放电主要受制造工艺，材料，储存条件的影响。 • 电池储存温度越低，自放电率也越低，但也应注
意温度过低或过高均有可能造成电池损坏无法使 用 • 自放电是衡量电池性能的主要参数之一 • 电池在贮存过程中由于非成流反应而引起的放电 容量的下降的现象。 • 自放电分为可逆自放电和不可逆自放电。可逆自 放电可以通过再充电复原；而不可逆自放电则不 能通过充电复原
电池SOC
• 从电量的角度出发将其定义为：电池在一定放电 倍率下，剩余电量与相同条件下额定容量的比值.
• SOC 用来反映电池的剩余容量，其数值上定义为 电池剩余容量占电池容量的比值
• 用荷电状态来表征蓄电池的剩余容量. • SOC不能直接从电池本身获得，而只能通过测量
电池组的外特性参数(例如：电流、电压、自恢复 性、温度、充放电倍率、循环次数、老化程度等) 间接获得.
电池化成、分选
• （1）陈化 • 封好口的电池先经过陈化，常温陈化的主要目的是使电解液均匀分布
在电池内部，高温陈化的主要目的是加速电池的活化速度，使活性物 质表面在高温碱液的处理中结构发生变化有利于电池的快速活化。 • （2）活化 • 不同型号MH-Ni电池的活化制度不同，一般先用小电流充电，再用较 大的电流充电，充电电流一般小于放电电流。电池经过一个周期的充 放电后电压就达到了标称电压。MH-Ni充电过程中电池温度会上升， 因此充电过程中一般保持恒温。 • （3）分选 • 由于单个电池的活性物质和电解液的差异，它的容量和内阻都不是很 一致，必须将它们通过分选工序分选出来，相同容量、相同内阻的可 以匹配成电池组。电池的分选还有一种特性分选，它是在对匹配使用 要求很高时采用的，是利用每个电池的充放电曲线来进行分选，不但 要容量内阻一致，其充放电曲线也要求尽可能吻合，这样对电池组的 寿命很有利。
电池的可靠性测试项目有哪些？
• 1、 循环寿命 • 2、不同倍率放电特性 • 3、不同温度放电特性 • 4、充电特性 • 5、自放电特性 • 6、存贮特性 • 7、容量 • 8、温度循环测试 • 9、不同温度内阻特性 • 10、高温测试
电池的安全性能测试项目有哪些？
• 1、短路 • 2、加热 • 3、过充 • 4、碰撞 • 5、过放 • 6、温升 • 7、挤压 • 8、穿透
• 极化内阻包括电化学极化内阻和浓差极化内阻。 电化学极化内阻是在电极与电解质溶液界面上进 行电荷交换的阻力，也叫反应电阻。浓差极化内 阻则是由于浓差极化而引起的对电流通过的阻碍 作用。比较电化学极化内阻和浓差极化内阻，可 以得知电化学反应相对于液相传质的难易程度。
电池内阻
• 由于电池内阻的存在，在电池充放电时会有部分 电能或化学能转变为热量，降低了电池的能量效 率；而且当电流越大，产生的热量也就越多，温 升就越快，还会影响电池的正常工作。
• (3)、上世纪90年至今的产业化阶段；
电池的分类
• 根据电极反应的可逆性可分为一次电池和二次电 池(蓄电池)；
• 二次电池又分为铅酸电池、镍氢电池、镍镉电池、 锂离子电池 、燃料电池
• 根据电池的形状可分为圆形电池、方形电池、扣 式电池等；
• 根据电解液体系可分为碱性电池、酸性电池等； • 根据电池用途可分为常用电池、备用电池等； • 根据能量功率可分为能量型电池和功率型电池；
电池充、放电常用方法
• 充电：主要可分为恒流、恒压、脉充、恒 流恒压、涓流
• 放电：主要可分为恒流
充电效率
• 指电池在一定放电条件下放至某一截止电压时放 出的容量与输入的电池容量的比值,它可按照以下 公式计算： 充电效率=（放电电流*放电至截止电压的时间/充 电电流*充电时间）*100%
• 输入的能量部分用来将活性物质转换为充电态， 部分消耗在副反应上来产生氧气，充电效率受到 充电速率和环境温度的影响，充电时充电电流必 须在一定范围内，电流太小或太大充电效率都很 低
电池工作温度范围
• 工作环境和使用条件要求电池在特定的温 度范围内具有良好的性能。
• 镍氢电池的温度范围:-40-70度
电池内压
由于充放电过程中产生的气体所形成的压力， 主要受电池材料、制造工艺，结构等使用过程因 素影响，是衡量电池性能优劣的重要指标。如果 电池内部压力过高，就会使电池限压装置(如防爆 球)开启而引起电池泄气或漏液，从而很快导致电 池失效。如果限压装置失效，则有可能会引起电 池壳体开裂或爆炸。 • ，一般电池内压均维持在正常水平，在过充或过 放情况下，电池内压有可能会升高。例如过充电 正极产生的氧气透过隔膜纸与负极复合，如果复 合的速度低于产生的速度,产生的氧气来不及被消 耗掉,就会造成电池内压升高.
• 通常在电池的能量转化过程 中伴随着热能的产生。
能量转化器
化学能
电能
镍氢电池的发展历史
• 主要分为3个阶段： • (1)、上世纪60年代未至70年代末为可
行性研究阶段；
• (2)、上世纪70年代末至80年代末为实 用性研究阶段；1984年开始，荷兰、美国、 日本研究开发储氢合金电极；1988年 Ovonic公司，1989年日本等先后开发成功 镍氢电池；
按照一定的制度进行充放电，其性能衰 减到某一程度时的循环次数。
电池的工作是一个不断充电-放电-充电放电的循环过程，每充电和放电一次，动 力电池中的化学物质就要发生一次可逆性 的化学反应。充电和放电的效率，最后部 分或完全丧失其充电和放电 功能。
电池的工作循环次数是衡量电池寿命的 重要指标，对电池的使用有直接影响。
电池基本知识讲解
彭军文
什么叫电池
• 电池是通过电化学氧化还原 反应将活性材料内存储的化学 能直接转化为电能的装置（化 学电源），它由两种不同成分 的电化学活性电极分别组成正 负极，两电极浸泡在能提供离 子传导作用的电解质中，当连 接在某一外部载体上时，通过 转换其内部的化学能来提供电 能。
• 本质上为一个能量转化器
• 根据测试所采用方法的不同，内阻可分为交流内 阻和直流内阻。
• 交流内阻的标准测试方法是：采用1000 Hz对称 交流电，并且所施加电流不得导致电压的变化超 过未加电流时电压的±20 mV。交流内阻值近似 为电化学体系的纯电阻值。
电池内阻
• 充电态内阻与放电态内阻有何不同？ • 充电态内阻指电池100%充满电时的内阻，
放电态内阻指电池充分放电时后的内阻。
• 一般来说，放电态的内阻不太稳定，且偏 大，充电态内阻较小，阻值也较为稳定， 在电池的使用过程中，只有充电态内阻具 有实际意义，在电池使用的后期，由于电 解液的枯竭以及内部化学物质活性的降低， 电池内阻会有不同程度的升高。
电池内阻
• 电池的内阻越小，输出功率越高，电池的 内阻应小于用电器的内阻，否则电池本身 消耗的功率还要大于用电器消耗的功率， 这是不经济的，而且可能损坏电池，在额 定电压条件下电池的输出功率随电极表面 积的增大工作温度的上升而上升，反之亦 然。
电池电压
标称电压：在正常工作过程中表现出来的 电压，二次镍氢电池标称电压为1.2V
开路电压：外线路中没有电流通过时，电 池两极之间的电位差。
工作电压（负载电压）：外线路中有电流 通过时，电池两极之间的电位差。
终止电压：电池放电实验中，规定的结束 放电的截止时间。
•
中点电压：放到50%容量时电池的电压。主
电池功率
• 电池的功率是指在一定的放电制度下，单位时间 内电池所输出的能量。而单位质量或单位体积的 电池所输出的功率称为比功率，常用单位为W / Kg 或 W / L。