选修四盐类的水解经典习题含解析.doc
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【最新整理，下载后即可编辑】第三节 盐类的水解一、单项选择题1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A ．NaHSO 4溶液B ．KF 溶液C ．KAl(SO 4)2溶液D ．NaI 溶液 1题变式1－1.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH ＝4，下列叙述中正确的是( )A ．溶液中的c (OH －)＝1×10－10 mol·L －1B ．溶液中的c (NH ＋4)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．溶液中的c (H ＋)＋c (NH ＋4)＝c (Cl －)＋c (OH －)D ．溶液中的c (NH 3·H 2O)＝c (NH ＋4)2．已知某溶液中只存在OH －、Cl －、NH ＋4、H ＋四种离子，下列说法不正确的是( )A ．若溶液中c(NH ＋4)＝c(Cl －)，则该溶液一定显中性B ．若溶液中c(NH ＋4)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)，则溶液中一定含有NH 4Cl 和NH 3·H 2OC ．若溶液中c(Cl －)＞c(NH ＋4)＞c(H ＋)＞c(OH －)，则溶液中可能含有NH 4Cl 或可能含有NH 4Cl 和HClD ．若溶液中c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH ＋4)＞c(OH －)，则溶液中含有大量的NH 4Cl 和少量的HCl 2题变式2－1.常温下将c 1 mol·L －1 V 1 mL 的氨水滴加到c 2 mol·L －1 V 2 mL 的盐酸中，下列结论正确的是( )A ．若混合溶液的pH ＝7，则c 1V 1＞c 2V 2B ．若V 1＝V 2，c 1＝c 2，则混合液中c (NH ＋4)＝c (Cl －)C ．若混合溶液的pH ＝7，则混合液中c (NH ＋4)＞c (Cl －)D ．若V 1＝V 2，且混合溶液的pH ＜7，则一定有c 1＜c 23．25 ℃时，a mol·L －1一元酸HA 与b mol·L －1 NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是( )A ．a ＝bB ．a ＞bC ．c(A －)＝c(Na ＋)D ．c(A －)＜c(Na ＋) 3题变式3－1.常温下，将a L 0.1 mol·L －1的NaOH 溶液与b L 0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是( )A ．a <b 时，可能存在c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)B ．a >b 时，c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (OH －)>c (H ＋)C ．a ＝b 时，c (CH 3COOH)＋c (H ＋)＝c (OH －)D ．无论a 、b 有何关系，均有c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)3－2.浓度均为0.1 mol·L －1的三种溶液：①CH 3COOH 溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。
盐类的水解(选修4)(含答案)
盐类的水解（选修4）一、单选题(共10道，每道10分)1.有关盐类水解的说法中，错误的是( )A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性D.Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的2倍答案：D解题思路：A．盐类的水解是盐电离产生的弱碱阳离子或弱酸酸根离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，A正确；B．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，它们在水溶液中建立起水解平衡，B正确；C．盐类的水解可能导致溶液中c（H+）≠c（OH-），使溶液呈碱性或酸性，如Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，盐的水解也可能使溶液显中性，如CH3COONH4溶液，C正确；D．在Na2CO3溶液中，一部分CO32-会水解生成HCO3-，导致c（CO32-）减小，所以c（Na+）是c（CO32-）的2倍多，D错误。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：盐类水解的原理2.浓度均相同的①Ba(OH)2②Na2SO3③FeCl3④KCl⑤H2SO4五种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是( )A.①②④③⑤B.⑤③④②①C.⑤④③②①D.③⑤④②①答案：B解题思路：这五种溶液中，酸性溶液：③FeCl3溶液中，Fe3+水解使溶液显酸性，⑤H2SO4为强酸，其水溶液显酸性；中性溶液：④KCl溶液中，不发生水解，溶液显中性；碱性溶液：①Ba(OH)2为强碱，其水溶液显碱性，②Na2SO3溶液中，SO32-水解使溶液显碱性；又因为这五种溶液的浓度相同，而强酸强碱在溶液中能完全电离，一般的水解反应进行得不够彻底，所以pH值由小到大为：⑤③④②①。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：盐类的水解规律3.由一价离子组成的四种盐（AC、BD、AD、BC）溶液的浓度均为1mol•L-1，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH7，则( )A.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDB.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDC.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDD.碱性：AOH BOH，酸性：HC HD答案：A解题思路：根据盐类水解的规律“越弱越水解，谁强显谁性”可逐一进行分析：由AC、BD溶液的pH=7，可知AOH与HC，BOH与HD的电离程度相同；由AD溶液的pH7，可知AOH的电离程度大于HD，所以HC的电离程度也大于HD，即HC 的酸性比HD的酸性强，AOH的电离程度大于BOH，即AOH的碱性比BOH的碱性强。
人教版高中化学选修四配套练习：3.3.1盐类的水解 Word版含解析
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()解析：本题主要考查电解质与化学平衡移动知识。
水的电离式为：H 2O H＋＋OH－。
A溶于水成为盐酸，电离产生的H＋，使得平衡左移；B中质子数为26的是Fe3＋，其能发生水解，使得平衡右移；C表示的是Cl－，其不影响该平衡；D是醋酸根离子，其能水解，使平衡右移。
答案： C2．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()A．水的电离平衡不变B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大解析：盐类水解促进水的电离，A项错，B项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH 减小，C错；一定温度下的稀溶液中，c(H＋)与c(OH－)乘积是一个常数，D错。
答案： B3．下列表示水解的离子方程式正确的是()A．CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－B．NH＋4＋H2O NH4OH＋H＋C．S2－＋2H2O H2S＋2OH－D．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3解析：A项，CH3COO－水解显碱性，正确；B项，NH＋4水解生成NH3·H2O，错误；C项，S2－分步水解，第一步S2－＋H2O HS－＋OH－，第二步HS－＋H2O H2S＋OH－，错误；D项，HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3是HCO－3的电离方程式，错误。
答案： A4．实验室有下列试剂：①NaOH溶液；②水玻璃；③Na2S溶液；④Na2CO3溶液；⑤NH4Cl 溶液；⑥澄清的石灰水；⑦浓硫酸。
其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是() A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥D．①②③④解析：碱性溶液必须用带橡胶塞的玻璃瓶来保存。
水玻璃(Na2SiO3溶液)、Na2S溶液、Na2CO3溶液因水解而显碱性，故也应用带橡胶塞的玻璃瓶保存。
答案： B5．将100mL1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。
盐类的水解练习题及答案解析
3-3-1《盐类的水解》课时练双基练习1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3＋水解程度会减弱，但因c(Fe3＋)增大，溶液的酸性会增强；稀释有利于水解；因Fe3＋的水解是吸热的，升高温度后使水解平衡向右移动，使Fe3＋的水解程度增大；Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，要抑制Fe3＋的水解，可向溶液中加入少量盐酸。
答案：C2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。
某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。
这说明()A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人而言，酒石酸是营养品C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D．酒石酸钠水解显酸性解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸钠水解显碱性。
答案：A3．能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是() A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝6解析：A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动；B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3＋水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性；C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO2－3水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性；D项，将水加热到100℃，使水的pH＝6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。
选修四盐类的水解精练(含答案)
盐类的水解练习二一、选择题（每小题只有一项是符合题目要求的）1．有0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是( ) A．溶液①中，c(CH3COO－)＝c(H＋)B．溶液①、②等体积混合，混合溶液中c(CH3COO－)等于溶液③中的c(CH3COO－)C．溶液①、②等体积混合，混合溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)D．溶液①、③等体积混合，混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)2．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是( )A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大 B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)3．常温下，下列溶液中离子溶液关系表达正确的是( )A．Na2CO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO2－3)＋c(HCO－3)B．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋4)>c(OH－)C．向NH4HSO4的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液，至中性的溶液中：c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H ＋)＝c(OH－)D．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)4．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－；用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋；明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl；制备TiO2纳米粉D．SiCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠5．已知二元含氧酸H2X易溶于水，向1.0 mol·L－1的酸式盐NaX中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红。
10 盐类的水解 2018-2019学年高二化学人教版(选修4)Word版含解析
第三章 水溶液中的离子平衡狂刷10 盐类的水解1．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A ．HCOOH+H 2OHCOO −+H 3O+B ．CO 2+H 2O3HCO -+ H +C ．23CO -+H 2O3HCO -+OH −D ．HS −+H 2OS 2−+H 3O−【答案】C【解析】选项A 、B 、D 表示的都是电离。
2．在盐类发生水解的过程中，下列说法中正确的是 A ．盐的水解不属于离子反应 B ．溶液的pH 一定发生改变 C ．水的电离程度增大D ．没有中和反应发生【答案】C3．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是A ．10 mL 0.1 mol·L −1NH 3·H 2O 与10 mL 0.1 mol·L −1HCl B ．0.1 mol·L −1K 2S 10 mL 与0.1mol·L −1K 2SO 4 10 mLC ．0.1 mol·L −1KOH 10 mL 与0.1mol·L −1KHCO 3 10 mL ，再加入0.1 mol·L −1BaCl 210 mL D ．0.1 mol·L −1NaOH 10 mL 与0.1mol·L −1H 2SO 4 5 mL 【答案】B【解析】A 组中生成的氯化铵水解显酸性；B 组硫化钾水解显碱性；C 组反应正好生成碳酸钡沉淀、氯化钾和水，显中性；D 组恰好中和呈中性。
4．物质的量浓度相同的以下溶液：①NH 4HSO 4 ②(NH 4)2CO 3 ③NH 4Fe(SO 4)2 ④NH 4NO 3 ⑤NH 4HCO 3，C(NH 4+)由大到小的顺序为A ．②①③④⑤B ．③①④②⑤C ．①③④⑤②D ．①④②⑤③【解析】物质的量相等的这几种溶液中，铵根离子水解程度较小，所以要比较铵根离子浓度大小，先比较盐中铵根离子的系数，系数越大，溶液中铵根离子浓度越大，相同系数的铵盐溶液，再根据溶液中其它离子是促进铵根离子水解还是抑制铵根离子水解判断即可。
选修四盐类的水解经典习题含解析复习过程
选修四盐类的水解经典习题含解析第三节盐类的水解一、单项选择题1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A．NaHSO4溶液 B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液1题变式1－1.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中正确的是()A．溶液中的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1B．溶液中的c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．溶液中的c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NH＋4)2．已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NH＋4、H＋四种离子，下列说法不正确的是() A．若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性B．若溶液中c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O C．若溶液中c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD．若溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl2题变式2－1.常温下将c1 mol·L－1V1 mL的氨水滴加到c2 mol·L－1V2 mL的盐酸中，下列结论正确的是()A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＞c2V2B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH＋4)＝c(Cl－)C．若混合溶液的pH＝7，则混合液中c(NH＋4)＞c(Cl－)D．若V1＝V2，且混合溶液的pH＜7，则一定有c1＜c23．25 ℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是()A．a＝b B．a＞bC．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)3题变式3－1.常温下，将a L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液与b L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是()A．a<b时，可能存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．a>b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)D．无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)3－2.浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。
《盐类的水解》练习题及答案解析
《盐类的水解》练习题解析1.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（）A.在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4－、Cl－B.和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2O32－C.中性溶液：Al3+、K+、SO42－、AlO2－D.c(H+)<c(OH－)的溶液：Na+、K+、SO32－、S2－分析与解答考虑离子能否大量共存应从下面几个方面考虑：(1)离子间能否发生复分解反应不能大量共存，复分解反应发生的条件为有：有难溶物、挥发性物质、难电离物质生成(2)离子间能发生互促水解，不能大量共存(3)离子间发生氧化还原反应不能大量共存相应氧化性离子可以把下面对应还原性离子氧化说明：I. NO3－、SO32－只有在酸性环境下才表现氧化性II.酸性环境可加大MnO4－、ClO－的氧化性III.络合反应：Fe3+和SCN－不共存注意：①判断离子是否大量共存还有许多隐含的条件，如：“无色透明”、“强酸性”、“强碱性”、“pH=x”等。
有色离子通常有：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－、[Fe(SCN)x]3－(x=1~6)②既可以是强酸性也可以是强碱性的条件是：能溶解Al(OH)3、和Al反应能生成H2的溶液(除H+、NO3－和Al产生NO而不产生H2)、水电离产生c(H+)和c(OH－)浓度都小于10－7mol/L 的溶液、水电离出c(H+)和c(OH－)的乘积小于10－14mol/L的溶液。
③离子间能发生复分解反应的例如：AlO2－、HCO3－不共存，PO43－、H2PO4－不共存。
HCO3－+AlO2－+H2O=Al(OH)3+CO32－PO43－+ H2PO4－=2HPO42－答案：D2.下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是A.NH4+ + H2O=NH3·H2O + H+B.NH3·H2O=NH4+ + OH－C.HCO3－+H2O=H3O+ +CO32－D.AlO2－+2H2O=Al(OH)3+ OH－分析与解答B、C选项是电离方程式，水解反应后一定有弱酸或弱碱。
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第三节盐类的水解一、单项选择题1.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A.NaHSOq溶液B. KF溶液C.KA1(SCU)2 溶液D. Nal 溶液1- 1.(双选)25 °C时，某浓度的氯化铁溶液的pH=4,下列叙述中正确的是()A.溶液中的c(OH")=lX10_1° mol-L_,B.溶液中的C(NH4)>c(CF)>c(H+)>c(OH_)C・溶液中的c(H+)+c(NH4)=c(CF)+c(OH~)D.溶液中的c(NH3-H2O) = c(NH；)2.已知某溶液中只存在OH—、CF> NH；、H+四种离子，下列说法不正确的是()A.若溶液中c(NH；)=c(Cr),则该溶液一定显中性B.若溶液中c(NHj)>c(Cr)>c(OH")>c(H1'),则溶液中一定含有NHQ 和C.若溶液中c(Cr)>c(NH；)>c(H+)>c(OH_),则溶液中可能含有NFUC1或可能含有NHQ 和HC1D.若溶液中c(Cr)>c(H+)>c(NH；)>c(OH"),则溶液中含有大量的NHQ和少量的HC12- 1.常温下将c\ mol-L_,V\ mL的氨水滴加到© mol-L_l V2 mL的盐酸中，下列结论正确的是()A.若混合溶液的pH = 7,则c1V I>c2V2B.若V! = V2f Ci=C2,则混合液中c(NHt)=c(Cl~)C.若混合溶液的pH=7,则混合液中c(NHLt)>c(CF)D.若V! = V2,且混合溶液的pH<7,则一定有C|<C23.25 °C时，amol-L-1一元酸HA与bmol-L_1NaOH等体积混合后，pH为7,则下列关系一定正确的是()A.a=bB. a>bC. c(A~)=c(Na+)D. c(A")<c(Na+)3- 1.常温下，将aLO .1 mol-L"1的NaOH 溶液与b L 0.1 mol-L_,的CH3CO OH 溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是()A.dvb 时，可能存在c(CH3COO_)>c(Na+)>c(H+)>c(OH_)B・a>b时，c(CH3COO")>c(Na+)>c(OH~)>c(H+)C.a=b时，C(CH3COOH)+C(H")=C(OH~)D.无论4 b 有何关系，均有c(H+) + c(Na+) = c(CH3COO') + c(OH_)3-2.浓度均为0」的三种溶液：①CH3COOH溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。
下列说法不正确的是()A.①和②等体积混合后的溶液中：c(OH~)=c(H+) + C(CH3COOH)B.①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO')>c(Na^)>c(H+)>c(OH_)C.②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H+)<10-7 mol-L_,D.由水电离出的c(OH_)：②：>3>①4.对滴有酚瞅试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A.明矶溶液加热B.CH^COONa溶液力口热C.氨水中加入少量NH4CI固体D.小苏打溶液中加入少fiNaC 1固体4题变式4- 1.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.在蒸馆水中滴加浓H2SO4, Kw不变B・CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C.在NazS 稀溶液中,C(H+)= C(OH")-2C(H2S)-C(HS_)D.NaCI溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同5.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH + H2O CH3COCF + H30+ K1 = 1.75X10-5CH3COO" + H20 T CH3COOH + OH_ K2 =5.71 X 10_,° mol-L_I o 现将50 mL0.2 mol-L_,醋酸与 50 mL0.2 mol-L-1酷酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是()A.溶液甲的pH>7B.对溶液甲进行微热，K|、©同时增大C.若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明显增大D.若在溶液甲中加入5mL0.1 mol-L_1的盐酸，则溶液中醋酸的口会变大5题变式5- 1.欲使0」mol-L_, NaHCO3溶液中c(H+). c(CO「)、c(HCO$)都减小，方法是( )A.通入CO?气体B.加入NaOH固体C.通入HC1气体D.加入饱和石灰水6.已知在25 °C条件下向10.00 mLO.1 mol L_,HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol L_,NaOH溶液，其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。
下列说法中不正确的是()A.Q点表示的溶液中c(HCOO一)约为KT? mol-L_1B.用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液C.c点N B OH溶液的体积小于10 mLD.在°、G间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(HCOO')>c(H+)>c(OH')6题变式6- 1.室温下，将1.000 mol丄t盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol-L_,氨水中，溶液pH和温A. a 点由水电离出的c(H「)= 1.0X10 14 mol L-1B. b 点：c(NHt)+c(NH3-H2O)=c(CF)C. c 点：C(CD=C(NH4)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3 H20电离吸热二、双项选择题7.常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B.pH均为5的盐酸和硫酸氢钠溶液屮，水的电离程度相同C.等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多7- 1.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 10 mL 0.5 mol-L"1 CH3COONa 溶液与6 mL 1 mol-L-1盐酸混合：c(Cr)>c(Na+)>c(H +)>c(OH~)B・ 0.1 mol-L"1 pH 为4 的NaHB 溶液中：c(HB~)>c(H2B)>c(B2~)C.在NaHA 溶液中一定有：c(Na+)4-c(H+)=c(HA') + c(OH~)+c(A2-)D.0」mol-L_1 CH3COONa 溶液中：c(OH_) = c(CH3COOH) + c(H+)8.常温下，V a LpH=2的盐酸与V b LpH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是()A.Va —定等于VbB.V“一定大于VbC.混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cr)>c(NH；)>c(H+)>c(OH_)D.混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH；)+c(H+) = c(Cr)+c(OH_)A.氨水与氯化錢的pH = 7的混合溶液中：c(CF) = c(NH；)B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH") = c(H+)C.0.1 mol-L"1的硫酸匾溶液中:c(NH；)>c(SOG>c(H+)D.()」mol-L q的硫化钠溶液中：c(OH_) = c(H F)+c(HS_) + c(H2S)三、非选择题9.在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
(1)一定温度下，向1 L0.1 mol L_1CH3COOH溶液中加入0」mol CH3COONa固体，则溶液中常黑)(填“增大”、“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式________________ O(2)土壤的pH—般在4〜9 Z间。
土壤屮NazCCh含量较高时，pH可以高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_______________________________________ 。
加入石膏(CaSO4-2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为(3)常温下向20 mLO.1 mobL_1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol-L_I HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO?因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。
回答下列问题：①在同一溶液中，H2CO3、HCO］、COr ______ (填“能”或“不能”)大量共存；②当p H=7吋，溶液中含碳元素的主要微粒为__________ ,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为______________________________ :③已知在25 °C时，co亍水解反应的平衡常数即水解常数)=2X 10_4 mol-L-1,当溶液中c(HCO3)c(COr)=21 时，溶液的pH= ____________ 。
10.NH4A1(SO4)2是食品加工屮最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品屮；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请冋答下列问题：(1)NH4A1(SO4)2可作净水剂，其理由是_______________ o(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol L-1 NH4A1(SO4)2中c(NHj) _________ (填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol-L-1 NH4HSO4 中c(NHt)o(3)0.1 mol L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像如图所示：20 50 80 t代①其中符合0.1 mol-L-1 NH4A1(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_________ (填写序号),导致pH随温度变化的原因是_____________________________________________ ®20°C吋, 0.1mol L_,NH4AI(SO4)2 中2c(SOi_)-c(NH4 )-3C(A13+)= _________ (填数值)。
11.现有常温下0.1 mobL"1的纯碱溶液。
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：______________________________ ，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：________________________ O(2)甲同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO芥不超过其总量的10% o 请你设计实验证明该同学的观点是否正确：(3)乙同学就该溶液中微粒之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是A.c(Na+)=2c(CO3_)B.c(COf)>c(OH")>c(HCO；)> c(H2CO3)C.c(COr)+ c(HCOD=0.1 mol-L-1D.c(OH~)=c(H+) + C(HCO3)+2C(H2CO3)(4)水解反应是典型的可逆反应。