河南省郑州市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案
第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. “民以食为天，食以安为先”。
下列说法合理的是A．用二氧化硫熏蒸馒头给馒头增白B．用甲醛溶液浸泡海鲜以延长保鲜时间C．肉制品中可以添加过量亚硝酸钠，用于改良色泽与口感D．苯甲酸钠用于食品添加剂时，必须严格按相关标准添加2．是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson）和阿斯通（F. W .Aston）在1913年发现了。
下列有关说法正确的是A．和是同分异构体B．和属于不同的核素C．和的性质完全相同D．转变为为化学变化3．下列有关有机物的叙述正确的是A．毛织、丝织衣服不宜用加酶洗衣粉洗涤B．纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子化合物C. 由煤的干馏可知煤中含甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物D．向蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白质聚沉后还能溶于水4．南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30％的区域，交氧洞的形成与2O33O2有关。
下列叙述不正确的是A．该变化一定是化学变化B．该变化一定伴随若能量的变化C.该变化一定有共价键的断裂与生成D．该变化一定有电子的转移5．下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是A.NaF、NH4ClB.NaOH、NaClOC.CaO、Na2O2、D.MgCl2、Mg(OH)26．下列化合物既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是①Al ②NH4)2CO3③Al2O3④Ca(HCO3)2⑤AgNO3⑥Al(OH)3A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③④⑤⑥D．①②③⑥7．下列有关原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.手机所用的锂离子电池属于一次电池C.可将反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计为原电池D.铜、锌、稀硫酸原电池工作时，电子通过导线由Cu→Zn8. W、X、Y、Z四种短周期主族元素，原子序数依次增大，四种元素的最外层电子数之和为17, W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X是最活泼的非金属元素，Y是短周期中原子半径最大的元素。
下列叙述不正确的是A．简单离子半径：W>X>Y>ZB. 简单氢化物的稳定性：W<XC．最高价氧化物对应水化合物的碱性：Y>ZD. Y的单质可以将Z从可溶性盐溶液中置换出来9．下列化学反应的能量变化与右图不符合的是A.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2OB.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D.C+O2CO210．对于N2+3H22NH3, 下列不同物质表示的反应速率最大的是A. V(N2)=0.01mol·L-1·min-1B. V(H2)=0.06mol·L-1·min-1C. V(NH3)=0.02mol·L-1·min-1D. V(H2)=0.002mol·L-1·min-111．在恒温时，向1L固定容积的容器中充入0.1mol NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是A．V(NO2)=2V(N2O4) B．容器内的压强不变时C．容器中c(NO2)=c(N2O4)时 D.容器中气体的总质量保持不变时12．下列有关物质结构的叙述正确的是A．一氯甲烷的电子式为B．乙醇分子的球棍模型为C．甲苯分子中所有的原子可以共平面 D.分子组成为C5H12的有机物有3种13.下列实验不能达到预期目的的是A. I探究乙烯与Br2的加成反应B.II探究苯分子是否含有碳碳双键C. III探究乙醇的还原性D. IV制取少量乙酸乙酯14．合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是A. PPV 是聚苯乙烯B. PPV 难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂C. 属于芳香烃D．1mol最多可与5molH2发生反应15．某饱和一元醇（CnH2n+1OH）14.8g和足量的金属钠反应生成氢气2.24L（标准状况），则3.7g该醇完全燃烧时生成水的质量为A.0.9gB. 4.5gC.9.0molD.13.5mol16．下图为氢气燃烧生成水蒸气的化学键变化与吸收、释放能量关系。
下列关系式中正确的是A.2Q 1+Q 2>4Q 3B.2Q 1+Q 2<4Q 3C.Q 1+Q 2>4Q 3D.Q 1+21Q 2=2Q 3 第Ⅱ卷（非选择题共52分）17.（11分）A ～H 八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C 元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E 的最高价氧化物对应的水化物能与E 的最简单氢化物反应生成离子化合物。
（1）写出B 、G 对应的元素符号______________ 。
（2）D 元素在周期表中的位置为______________。
（3）B 、E 、F 的简单离子半径由大到小的顺序为______________（写离子符号）。
（4）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是______________（写化学式）。
（5）B 的单质在F 的单质中燃烧的火焰颜色为______________，所形成化合物的电子式为______________。
（6）C 元素的单质可以在D 和F 组成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式________________。
18.（12分）AlCl 3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl 3。
已知：AlCl 3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl ；AlCl 3在180℃时升华。
根据要求完成下列问题：（1）a仪器的名称为_______；A装置中反应的化学方程式为_______。
（2）试剂b为_______；C装置的作用为_______。
（3）所用d导管较粗的原因是_______；E装置的作用为_______。
（4）F装置的作用为_______。
（5）若图l中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为_______；用离子方程式表示E中的现象变化_______。
19. （共11分）某化学反应2A B+C（吸热反应）分别在以下三种不同条件下进行，B、C的初始浓度为O，反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，容器容积恒定。
根据上述数据，回答下列问题：（1）在实验1、2中，实验2可能使用了_____，判断理由是___________。
（2）在实验1、3中，实验3比实验1达到平衡的时问较短，原因是__________。
（3）在实验2、3中，化学反应达到平衡时，实验3中c(A)较小的原因是__________。
（4）在实验2中，10～20min的平均反应速率v(B)=______mol·L-1·min-1。
实验3达到平衡时，A的转化率为__________。
20. （共10分）某同学设计下面流程来探究含铝、铁、铜合金废料的再利用。
按要求完成下列问题：（1）试剂X为_______，试剂Y为_______ 。
（2）反应②的离子反应方程式为_______。
（3）检验滤液C中是否含有Fe3+的操作为_______。
（4）操作III的名称为_______，该操作所用的玻璃仪器为_______。
（5）实验室保存FeSO4溶液时常加入铁粉，加入铁粉的作用是_______。
21.（8分）在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含是较高的气体（碳元素的质量分数为0.857）,B分子中含有三元环，分子式为C2H4O；1molD与足量Zn反应生成22.4LH2（标准状况）；E为六元环化合物。
请回答下列问题：（1）写出A 的结构简式____________。
（2）①的反应类型为___________。
（3）D物质中含氧原子团的名称为___________；写出HOCH2CH2OH与金属钠反应的化学方程式___________。
（4）写出反应②的化学方程式___________。
选择题（每小题3分，共48分）1. D2. B3. A4. D5. B6. C7. C8. D9. A 10. D 11. B 12. D 13. D 14. D 15.B 16. B非选择题（共52分）17.（11分） （1）Na 、S （各1分，共2分）（2）第二周期（或第2周期），第ⅣA 族（1分）（3）r （N 3-) ＞ r （O 2-）＞r （Na +）（或N 3- ＞O 2- ＞ Na +） （2分）（4）Cl 2 或O 3（1分） （5）黄色（1分） o o []2 -Na Na （2分）（6）2Mg+CO 22MgO+C （2分）18.（12分）（1）分液漏斗（1分） MnO 2+4HCl(浓) △2+Cl 2↑+2H 2O (2分)（2）饱和食盐水或水（1分） 干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气）（1分 ）（3）防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管（1分） 冷凝、收集三氯化铝（1分）（4）吸收氯气防止污染空气（1分），防止空气中的水蒸气进入E 装置导致三氯化铝水解（1分）（5）溶液变红色（1分） Cl 2+2I - = I 2+2Cl -（2分）19.（11分） （1）催化剂（1分） 温度相同，A 的起始浓度相同，实验2达到平衡时所用的时间比实验1短（2分） （2）其他条件不变时，温度升高，反应速率增大，达到平衡的时间缩短（2分） （3）其他条件相同，温度不同时反应的限度不同（其他合理答案也可）（2分） （4）0. 005（2分） 80%（2分）20.（10分）（1）氢氧化钠溶液（或NaOH 溶液）（1分） 稀硫酸（或稀H 2SO 4）（1分）（2）[Al(OH)4]-+CO 2===HCO 3-+Al(OH)3↓ [或AlO 2-+CO 2+2H 2O===HCO 3- +Al(OH)3↓]（2分）（3）取少量滤液C 于试管中，滴加KSCN 溶液，若溶液不变红则不含Fe 3+（若溶液变红色则含Fe 3+）（2分）（4）过滤（1分） 漏斗、玻璃棒、烧杯（2分）；（5）防止Fe 2+被氧化（1分）21.(8分)（1）CH 2=CH 2（2分）；（2）氧化反应（1分）（3） 羧基（1分）HOCH 2CH 2OH +NaNaOCH 2CH 2ONa H 2↑+2（2分） （4）HOCH 2CH 2OH HOOC COOH C =O C =O O O CH 2CH 2H 2O 2++△（2分）。
河南省郑州一中2017-2018学年高一下学期期末复习化学试卷含解析
一中2017-2018学年下学期高一年级期末复习试卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5n-65一、选择题（16×３分=48分）1．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A ．提倡人们购物时减少使用塑料袋，是为了减少白色污染B ．绿色化学的核心是利用化学原理从头上减少和消除工业生产对环境的污染C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D ．硫氧化物和碳氧化物是形成酸雨的主要物质2．一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g)?2C(g)+2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是①A 的质量不发生变化②单位时间内生成a mol A ，同时消耗2a mol C③容器中的压强不再变化④混合气体的密度不再变化⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2⑥B 的浓度不变A ．②③⑤⑥ B．①③④⑥C．②④⑤D．②③④3．下列化合物中所有化学键都是共价键的是A ．Na 2O 2 B ．NaOH C ．BaCl 2D．H 2SO 44．下列化学用语书写正确的是A ．氯离子的结构示意图：此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号B．HClO的结构式为：H﹣Cl﹣OC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：5．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是M N PA n Cu 稀H2SO4溶液B Cu Fe 稀HCl溶液C Ag n AgNO3溶液D n Fe Fe(NO3)3溶液6．下列各组中化合物的性质比较，正确的是A．酸性：HClO＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOHC．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S7．短周期主族元素、Y、、W原子序数依次增大，原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中位于IA族，W与属于同一主族，下列说法正确的是A．元素、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r()＜r(Y)＜r()＜r(W)8．从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下为液态，难溶于水C．分子式为C10H16D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为9．下列各组物质的相互关系描述正确的是A．H2、D2和T2互为同位素 B．和互为同分异构体C．金刚石、C60、石墨互为同系物 D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质10．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是A．煤干馏可以得到甲烷，苯和氨等重要化工原料B．天然气是一种清洁燃料C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应11．若1mol某烷烃燃烧后，测得产物中含有m mol CO2和n mol CO，则该烷烃分子中氢原子个数为A．m+n B．2(m+n) C．m﹣n+2 D．2(n+m+1)12．已知反应A+B═C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．该反应吸收的能量为(E1﹣E2)C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行13．对于反应A2+3B2=2C说，以下表示中，反应速率最快的是A．v(B2)=0.8 mol/(L?s) B．v(A2)=0.4 mol/(L?s)C．v(C)=0.6 mol/(L?s) D．v(B2)=1.8 mol/(L?s)14．不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液的试剂是A．氢氧化铜 B．碳酸氢钠 C．石蕊溶液 D．金属钠15．下列实验操作中正确的是A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C．鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性MnO4溶液，振荡，观察是否褪色D．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应16．海水是巨大的资宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是A．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B．以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品C．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小D．用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣二、非选择题（本题6小题，共52分）17．、Y、、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。
16—17学年下学期高一期末考试化学试题(附答案)
北重三中2016～2017学年度第二学期高一年级期末考试化学试题考试时间：2017年7月13日满分：150分考试时长：120分钟可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Zn 65 Cu 64第一部分选择题(每题只有一个正确选项，1-15题每题3分，16-25题每题4分,共85分) 1．下列说法正确的是()A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B．D－核外有36个电子，元素D位于第4周期第ⅦA族C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4 D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的原子序数可能为x＋192.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
它们的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。
下列叙述不正确的是()A．R的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾B．常温下丁的浓溶液可用T的单质所制的容器来盛装C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1：2的两种气体D．甲、乙、丙、丁受热均易分解3．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。
下列说法正确的是()A．X和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＜XD．简单离子半径：Z+＜Y－＜X 2－4.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是()A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W <YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y >Z5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小6．下列关于离子键、共价键的叙述正确的是()A．在离子化合物中，只存在离子键，不存在共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X原子最外层有6个电子，Y是其所处周期中金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W与Z的最外层电子数之和为10。
【详细解析】河南省郑州市2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题
2016-2017学年高一上学期期末考试高一化学试题卷相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65第Ⅰ卷选择题选择题（本题包括16题，每小题3分，共48分）1、下列发明或发现中，不属于中国对世界化学作出重大贡献的是（）A. 火药B. 指南针C. 陶瓷D. 人工合成牛胰岛素2、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A. 硅是一种良好的导体，可用来制造计算机芯片B. 氯气通入氢氧化钠溶液，可制取84消毒液C. 二氧化硅可做光导纤维，属于无机非金属材料D. 过氧化钠与二氧化碳、水反应产生氧气，可作潜水艇里的供氧剂3、下列有关试剂的保存方法中不正确的是（）A. 少量的钠保存在煤油中B. 新制的氯水一定保存在棕色试剂瓶中C. 保存硫酸亚铁溶液时需要加入少量铁粉D. NaOH溶液保存在玻璃塞的细口玻璃瓶中4、关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述，正确的是（）A. 两者的分散质微粒直径相同B. 当有一束光线通过时，都产生丁达尔现象C. FeCl3溶液不带电，Fe(OH)3胶体带正电D. 将FeCl3浓溶液加入Fe(OH)3胶体中，有红褐色沉淀生成5、下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中，不正确的是（）A. FeCl3溶液（FeCl2）：通入足量Cl2B. NaHCO3固体（Na2CO3）：充分加热C. SiO2固体（CaO）：加稀盐酸溶解后过滤D. CO气体（CO2）：通过NaCl溶液洗气后干燥6、氧化还原反应是化学反应的一种重要类型，下列说法中不正确的是（）A. 氧化还原反应的实质是电子转移B. 氧化还原反应一定有化合价变化C. 氧化还原反应可能是离子反应D. 氧化剂在反应中得电子，发生氧化反应7、N A为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是（）A. 标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为N AB. 常温常压下，含有N A个原子的氖气为22.4LC. 16g O2和O3的混合气体中含氧原子数目为N AD. 1mol Fe与足量的Cl2充分反应，转移电子数目为2N A8、下图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时，两容器内的气体一定具有相同的（）A. 原子总数B. 电子总数C. 质量D. 摩尔质量9、在甲、乙两烧杯溶液中，各含有Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－中不同的三种离子。
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郑州市2017—2018学年下学期期末考试高一化学 参考答案注意事项：1.答出其他合理答案，请参照评分标准给分。
2.关于化学式给分： “化学式错误”0分。
“要求写化学式的，写名称”0分；“要求写名称的，写化学式”0分。
3.关于化学方程式给分： “化学式错误”0分。
“化学式正确，配平错误”得1分，“化学式正确，配平正确”得2分。
“反应条件、沉淀和气体符号”不做扣分依据。
“要求写化学方程式，写成离子方程式”不扣分。
“要求写离子方程式，写成化学方程式”不给分。
选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D A B B D B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 DCCAACCD非选择题（共52分） 17.（10分）⑴ CC H H HH（1分） ⑵ 羧基（1分） 取代反应（或酯化反应）（1分）⑶ CH 3COOCH 2CH 3+NaOH→CH 3COONa+CH 3CH 2OH （2分）引发剂CH 2CH 2CH 2n nCH 2（ 2分 ）⑷ 饱和碳酸钠溶液（1分）吸收乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（2分）说明：（1）写结构简式不给分。
（2）有错别字不给分。
（4）第二空，三个要点，答出两点得1分；答出三点得2分。
18.（10分）⑴b（1分）⑵溶液变蓝色（1分）⑶Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ （2分）吸收多余的Cl2，防止污染空气（2分）⑷取少量C中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，则证明C中亚硫酸钠已被氧化（2分）⑸MnO2+4HCl（浓）△====MnCl2+Cl2↑+2H2O （或其他合理答案）（2分）说明：（3）第二空，两个要点，答出1点得1分，答出两点得2分；仅答“吸收尾气，防止污染空气”得1分。
（4）试剂1分，现象1分（现象需在试剂正确的基础之上）。
《解析》河南省郑州市八校2016-2017学年高一下学期期中联考化学试题Word版含解析
本试卷包括I卷（选择题）和II卷（非选择题）可能用到的相对原子质量：H l N 14 0 16 Al 27 S32满分 100 分，考试时间90分钟。
第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共有16个小题，每题3分，共48分,每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关金属及其合金的说法中，不正确的是A．在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢B．硬铝、青铜、金箔都属于合金，合金的性能一般优于纯金属C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用【答案】B2．X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X+Y2Z，在三种不同情况下测得的速率值为：① v ( X ）=1.0mol/(L·s)；②v（Y）＝0.5 mol/(L·s)；③v(Z)=0.5 mol/(L·s)。
这三种情况下反应速率的大小关系为A．②＞①＞③ B．③＞②＞① C．①＞②＞③ D．③＞①＞②【答案】A【解析】根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知如果都用物质X表示反应速率，则分别是1、1.5、0.75，所以反应速率大小顺序是②＞①＞③，答案选A。
【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。
注意换算时单位的统一。
3．下列关于化学反应限度的叙述中，错误的是A．不同的化学反应，限度可能不同B．可以通过改变温度来改变可逆反应的限度C．可以通过延长反应时间来改变可逆反应的限度D．催化剂不能改变化学反应的限度【答案】C4．根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是A．该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量B．因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以该反应不需要加热即可进行C．该图像可以表示碳酸钙受热分解的能量变化D．该图像可以表示锌与稀硫酸反应的能量变化【答案】D【解析】A．根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，则该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量，A错误；B．反应条件与放热反应或吸热反应没有关系，B错误；C．碳酸钙分解是吸热反应，C错误；D．锌和稀硫酸反应是放热反应，该图像可以表示锌与稀硫酸反应的能量变化，D正确，答案选D。
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郑州市2017—2018学年下学期期末考试高一化学 参考答案注意事项：1.答出其他合理答案，请参照评分标准给分。
2.关于化学式给分： “化学式错误”0分。
“要求写化学式的，写名称”0分；“要求写名称的，写化学式”0分。
3.关于化学方程式给分： “化学式错误”0分。
“化学式正确，配平错误”得1分，“化学式正确，配平正确”得2分。
“反应条件、沉淀和气体符号”不做扣分依据。
“要求写化学方程式，写成离子方程式”不扣分。
“要求写离子方程式，写成化学方程式”不给分。
选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D A B B D B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 DCCAACCD非选择题（共52分） 17.（10分）⑴ CC H H HH（1分） ⑵ 羧基（1分） 取代反应（或酯化反应）（1分）⑶ CH 3COOCH 2CH 3+NaOH→CH 3COONa+CH 3CH 2OH （2分）引发剂CH 2CH 2CH 2n nCH 2（ 2分 ）⑷ 饱和碳酸钠溶液（1分）吸收乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（2分）说明：（1）写结构简式不给分。
（2）有错别字不给分。
（4）第二空，三个要点，答出两点得1分；答出三点得2分。
18.（10分）⑴b（1分）⑵溶液变蓝色（1分）⑶Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ （2分）吸收多余的Cl2，防止污染空气（2分）⑷取少量C中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，则证明C中亚硫酸钠已被氧化（2分）⑸MnO2+4HCl（浓）△====MnCl2+Cl2↑+2H2O （或其他合理答案）（2分）说明：（3）第二空，两个要点，答出1点得1分，答出两点得2分；仅答“吸收尾气，防止污染空气”得1分。
（4）试剂1分，现象1分（现象需在试剂正确的基础之上）。
河南省郑州市2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题有答案
相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cu 64选择题共48分选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．有机化合物在生活中无处不在。
下列说法中正确的是A．食品包装材料聚乙烯（PE）因发生加成反应而易老化B．纤维素与淀粉的组成都能用（C6H10O5）n。
表示，但二者不是同分异构体C.“电木”的主要成分是酚醛树脂，它是由苯酚和甲醛组成的混合物D．油脂经皂化反应可生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂属于高分子化合物2．下列化学用语表达错误的是A. 1—丁烯的键线式：B．乙醛的填充模型：C．羟基的电子式：D．葡萄糖的结构简式：C6H12O63．下列说法：①CH3CH=CHCH3分子存在顺反异构现象；②CH≡CCH3中最多有5个原子共线；③CH2C12有两种结构；④苯乙烯分子中最多有16个原子共平面。
其中正确的是A．①④B．②③C．②④D．③④4．反应条件是影响有机化学反应的重要因素。
下列各组物质的反应产物与反应条件无关的是A．甲苯与氯气B．丙烯与溴的CCl4溶液C．溴乙烷与氢氧化钠D．乙醇与浓硫酸5．抗疟特效药青篙素最早是从黄篙中提取出来的，化学家在青篙素的基础上又合成了疗效更好的双氢青篙素。
从青篙素的发现到双氢青篙素的应用，下列工作：①提取青篙素；②研究青篙素的分子组成及结构；③研究青篙素的合成方法，并不断改进合成路线；④适当改变青篙素的结构以使其药效更好。
其中化学工作者必须做的有A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④6．下列有机物的系统命名正确的是A. : 3—甲基—2—乙基戊烷B．：3—甲基—2—丁烯C. : 2—甲基丁酸D．：1，5—二甲苯7．下列选项中的反应类型与其他三项不同的是（反应条件略）A. CH2=CH2+H2O CH3CH2OHB. CH≡CH+CH3COOH CH2=CHCH2COOHC. ＋H2O HOCH2CH2CH2COOHD. CH2=CHCH=CH2+Br2CH2BrCH=CHCH2Br8．苯甲醛（C6H5—CHO）在浓NaOH溶液中发生分子间的氧化还原反应，结果一半苯甲醛被氧化，一半苯甲醛被还原。
郑州市2017—2018学年高一下学期期末考试化学试题(含答案)
注意事项： 1.答出其他合理答案，请参照评分标准给分。 2.关于化学式给分： “化学式错误”0 分。 “要求写化学式的，写名称”0 分；“要求写名称的，写化学式”0 分。 3.关于化学方程式给分： “化学式错误”0 分。 “化学式正确，配平错误”得 1 分，“化学式正确，配平正确”得 2 分。 “反应条件、沉淀和气体符号”不做扣分依据。 “要求写化学方程式，写成离子方程式”不扣分。 “要求写离子方程式，写成化学方程式”不给分。 选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。） 题号 答案 题号 答案 1 C 9 D 2 D 10 C 3 A 11 C 4 B 12 A 5 B 13 A 6 D 14 C 7 B 15 C 8 A 16 D
△
说明：多选题，选出一项且正确得 1 分，全部选对得 2 分，见错 0 分。 20.（11 分） ⑴ ⑵ （2 分） （1 分） 第 3 周期第ⅢA 族（1 分）
⑶ Al3+ < Na+ < O2- （2 分） ⑷ NaH+H2O=NaOH+H2↑ ⑸ b（1 分） 说明：（1）电子用“×”表示亦可。（3）答“O2- ＞ Na+ ＞ Al3+”得 1 分，不用离子符号表示不 给分。 21. （10 分） 影响因素 （2 分） 56（2 分）
⑴
温度 固体的表面积
（各1分 ，共2分） ⑵ ① 2∶5 （2分） ② A.反应物浓度（1分） Ⅳ （2分） ③ 1×10-4 mol•L 1•min 1（2分）
－ －
B.反应温度（1分） 0 0.01
298
说明：（2）②中催化剂用量“非0.5”均不扣分。③ 数据1分，单位1分（单位需在数据正确的 基础之上）
河南省郑州市2016-2017学年高一下学期期末考试生物试题word版有答案AqnKnH
河南省郑州市2016-2017 学年高一下学期期末考试生物试题第Ⅰ卷（选择题，共50 分）一、选择题1.口腔上皮细胞所处的细胞外液是A. 组织液B. 血浆C. 淋巴液D. 唾液2.下列有关人体内环境的叙述，正确的是A.内环境即细胞外液, 它约占据体液的2/3B.内环境是细胞代谢的主要场所，因此理化性质需要保持相对稳定C.内环境成分中含有CO2、尿素、糖原、神经递质等D.内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件3.下列对于神经纤维上兴奋的产生及传导的叙述，错误的是A.兴奋在反射弧中以神经冲动的方式双向传导B.细胞膜内外 K+、Na+分布不均匀，是兴奋在神经纤维上传导的基础C.神经细胞兴奋时细胞膜对Na+通透性增大D.兴奋部位细胞膜两侧的电位表现为膜内为正、膜外为负4.下列关于神经递质的叙述中，正确的是A.有的神经递质需要血液的运输才能到达作用部位B.神经递质的合成与释放都需要经过核糖体、内质网和高尔基体等多种细胞器参与C.从突触前膜释放的神经递质 , 需经过组织液中的扩散过程才能作用于突触后膜D.神经递质发挥作用后不能及时分解或运走，会使突触后神经元持续兴奋5.下列事例能够说明神经系统中的高级中枢对低级中枢有控制作用的是A.针刺指尖引起缩手反射B.短期记忆的多次重复可形成长期记忆C.大脑皮层语言H 区损伤，导致患者不能听懂别人讲话D.意识丧失的病人大小便失禁，意识恢复后可控制6.下列关于神经系统的叙述中，不正确的是A.神经中枢一定在中枢神经系统内B.运动神经末梢就是效应器C.甲状腺激素能够抑制下丘脑某些神经细胞的分泌活动D.感受器是转换能量形式的结构7.下列有关糖代谢调节的叙述正确的是A.在肌肉、肝脏细胞中，②过程均可发生B.胰岛素分子能反复作用于靶细胞，因此作用时间较长C.胰岛 A细胞分泌的激素促进④过程D.胰岛素促进④、⑤、⑥、⑦过程8.体温恒定对于人体正常的生命活动至关重要，以下分析正确的是A.体温恒定就是指体温保持不变B.寒冷时，骨骼肌不自主地战栗，调节该行为的神经中枢位于大脑皮层C.炎热时，人体汗腺分泌增加，毛细血管舒张，肌肉和肝脏等产热减少D.某病人体温一直维持在39℃，说明其产热量一直大于散热量9.当人吃了过咸的食物时，机体对细胞外液渗透压的调节过程有如下几步，其中正确的是①下丘脑渗透压感受器兴奋②大脑皮层兴奋产生渴觉③下丘脑分泌较多的抗利尿激素④主动饮水，补充水分⑤减少尿量A. ①→②→③→④→⑤B. ②→①→④→③→⑤C. ②→①→④；②→①→③→⑤D. ①→②→④；①→③→⑤10.在特异性免疫中发挥作用的主要细胞是A. 红细胞B. 吞噬细胞C. 淋巴细胞D. 血小板11.现有大小和生长状况相同的同一品系小鼠甲、乙、丙及另一品系小鼠丁，并对甲、乙、丙分别做如下处理：分组甲乙丙处理不做任何处理将丁的皮肤小片移植到乙体表上，14 天后，皮肤片结痂脱落切除胸腺二周后，再将丁的皮肤片分别移植到甲、乙、丙体表上，则移植的皮肤片最易脱落和最易成活的分别是A. 乙、丙B. 乙、甲C. 甲、丙D. 丙、甲12.关于人体的免疫系统组成及功能，下列叙述正确的是A.免疫细胞包括淋巴细胞和吞噬细胞，他们均起源于骨髓造血干细胞B.免疫活性物质都是由免疫细胞产生的C.免疫排斥属于免疫异常疾病D.B 细胞受到抗原刺激后，即发生增殖分化13.抗体和淋巴因子是由免疫细胞产生的免疫活性物质，下列关于抗体和淋巴因子的叙述中，正确的是A.抗体与某单细胞病菌结合抑制该病菌的繁殖属于细胞免疫B.抗体、淋巴因子、溶菌酶等物质，都属于免疫活性物质C. 抗毒素是一种抗体，是由浆细胞产生的淋巴因子D. 能够产生抗体的浆细胞可以和靶细胞接触，导致靶细胞裂解 14. 下列不属于过敏反应特点的是 A. 发作迅速，反应强烈B. 消退较慢C. 一般不会破坏组织细胞D. 有明显的遗传倾向15. 下图是达尔文所进行的相关研究示意图，图甲为实验方案，图乙为实验结果。
河南省郑州市高一化学下学期期末考试试题(扫描版)
2016—2017学年度郑州市下期期末考试高中一年级 化学 参考答案选择题（每小题3分，共48分） 1. D 2. B 3. A 4. D 5. B 6. C 7. C 8. D 9. A 10. D 11. B 12. D 13. D 14. D15. B 16. B非选择题（共52分）17.（11分） （1）Na 、S （各1分，共2分）（2）第二周期（或第2周期），第ⅣA 族（1分）（3）r （N 3-) ＞ r （O 2-）＞r （Na +）（或N 3- ＞O 2- ＞ Na +） （2分）（4）Cl 2 或O 3（1分）（5）黄色（1分） o o []2 -Na Na （2分）（6）2Mg +CO 2点燃MgO C 2+ （2分）18.（12分）（1）分液漏斗（1分） MnO 2+4HCl(浓) △MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O (2分)（2）饱和食盐水或水（1分） 干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气）（1分 ）（3）防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管（1分） 冷凝、收集三氯化铝（1分）（4）吸收氯气防止污染空气（1分），防止空气中的水蒸气进入E 装置导致三氯化铝水解（1分）（5）溶液变红色（1分） Cl 2+2I - === I 2+2Cl -（2分）19.（11分） （1）催化剂（1分） 温度相同，A 的起始浓度相同，实验2达到平衡时所用的时间比实验1短（2分）（2）其他条件不变时，温度升高，反应速率增大，达到平衡的时间缩短（2分）（3）其他条件相同，温度不同时反应的限度不同（其他合理答案也可）（2分）（4）0.005（2分） 80%（2分）20.（10分）（1）氢氧化钠溶液（或NaOH 溶液）（1分） 稀硫酸（或稀H 2SO 4）（1分）（2）[Al(OH)4]-+CO 2===HCO 3-+Al(OH)3↓ [或AlO 2-+CO 2+2H 2O===HCO 3- +Al(OH)3↓]（2分）（3）取少量滤液C 于试管中，滴加KSCN 溶液，若溶液不变红则不含Fe 3+（若溶液变红色则含Fe 3+）（2分）（4）过滤（1分） 漏斗、玻璃棒、烧杯（2分）（5）防止Fe 2+被氧化（1分）21.(8分)（1）CH 2=CH 2（2分）（2）氧化反应（1分）（3） 羧基（1分）HOCH 2CH 2OH +NaNaOCH 2CH 2ONa H 2↑+2（2分） （4）HOCH 2CH 2OH HOOC COOH C =O C=O O O CH 2CH 2H 2O 2++催化剂△（2分）。