化学反应中的质量守恒 优秀教案
鲁教版九年级全册第五单元第一节《化学反应中的质量守恒》教学设计及反思
5.学生情感态度与价值观：学生对化学学科的兴趣和求知欲是影响教学质量的关键因素，教师应关注学生的情感需求，激发学生的学习热情。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
2.引导学生主动参与课堂讨论，充分调动学生的学习积极性。
3.关注学生的个体差异，因材施教，提高教学质量。
4.注重课后作业的布置与批改，及时了解学生的学习情况，进行针对性的辅导。
5.不断反思教学方法和策略，提高教学效果，使学生在轻松愉快的氛围中学习化学。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，掌握了化学实验的基本操作技能，能够运用化学知识解释一些简单的生活现象。在此基础上，学生对化学反应中的质量守恒概念有了初步的了解，但对于质量守恒定律的本质及其应用尚存在一定的困惑。因此，在本章节的教学中，需要针对学生的实际情况进行以下学情分析：
3.将质量守恒定律应用于解决实际问题，培养理论联系实际的能力。
重难点解析：将理论知识转化为解决实际问题的能力是教学中的一个难点，需要学生在理解的基础上，学会运用和拓展。
（二）教学设想
1.创设情境，激发兴趣：
设想通过引入日常生活中的实例，如“为什么烧开水后锅里的水减少了？”等，激发学生的好奇心，引导他们探索质量守恒的奥秘。
（四）课堂练习
1.教学内容：设计具有针对性的习题，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
过程描述：针对本节课的教学内容，设计不同难度的习题，让学生独立完成。习题包括选择题、填空题和解答题，涵盖了质量守恒定律的基本概念、应用实例和实验操作等方面。在学生完成习题的过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问。
化学《化学反应中的质量守恒7》优质教案、教学设计
学习目标：《化学反应中的质量守恒》教学设计1.通过对化学反应的微观分析，了解化学反应过程中元素的种类、原子的数量和质量不发生变化，理解质量守恒定律的涵义和实质.2.通过实验探究验证化学反应中的质量守恒，理解并描述质量守恒定律的内容。
3.通过实验探究化验证学反应中的质量守恒，巩固使用托盘天平的技能，发展化学实验探究能力。
4.通过运用质量守恒定律对生活和生产中化学现象进行解释，提高分析解决实际问题的能力。
知识点（重点、难点）：1.通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律。
（重点）2.用微粒观解释化学变化中质量守恒的原因。
（重点、难点）实验准备：多媒体素材；托盘天平（或电子秤）、烧杯、试管、胶头滴管、锥形瓶、酒精灯、橡皮塞、导管、试管夹、玻璃棒、塑料袋（或气球）、细线、细沙、放大镜、火柴；盐酸、大理石、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、白磷等。
师生互动情景创设：[多媒体出示]图一木炭燃烧成为灰烬图二小树苗长成参天大树[引导思考]1、以上两幅图片的事实是物理变化还是化学变化？2、这两个变化主要给人类带来了什么？3、物质的质量如何变化?]【活动天地二】[过渡] 同学们的这两个观点都是从微观的角度去分析的，但氢分解生成水和氧气的反应。
你认为哪个图示是正确的？为什[展示交流]组织学生交流展示[师生共同总结]通过分析大部分同学认为1.“分解了的过氧化氢的质量与生成水和氧气的质量是相二、探究化学反应前后物质的质量有无变化[学生总结]参加反应物质的质量==反应后生成的物质的质量[反思]你的实验过程是否存在失误？是否影响了你的实验结果？[总结归纳板书]根据前人无数实验证明：三、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
[教师强调]所谓定律，是为实践和事实所证明，反映事物在一定条件下发展变化的客观规律的论断。
我们刚才就是通过了实践，得到了事实，验证了这条定律。
[设问过渡]为什么在化学反应的前后物质的总质量不发生变化?结合刚才同学们选的图示你能否根据原子在化学反应过程中表现出来的特性来解释这一事实。
八年级《化学反应中的质量守恒》优秀教学案例
3.学生之间相互评价，学会欣赏他人的优点，发现自身的不足，促进自我提升。
4.教师根据学生的反思和评价，调整教学策略，以提高教学质量。
在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，给予每个学生充分的关注和指导，鼓励他们积极参与课堂活动。同时，教师应充分利用现代教育技术手段，如多媒体、网络资源等，丰富教学形式，提高学生的学习兴趣和积极性。
3.培养学生严谨、客观、批判性的科学态度，形成正确的价值观。
三、教学策略
情景创设：
为了让学生更好地理解和掌握质量守恒定律，本节课将采用生活化的情景创设，以日常生活中的化学现象为切入点，引发学生对化学反应中质量守恒的思考。例如，通过展示蜡烛燃烧、铁生锈等实例，让学生观察并思考这些现象背后的质量守恒原理。
-布置实验报告作业，提出质量要求。
-强调作业格式和规范。
-提醒预习下一节课内容。
五、案例亮点
本教学案例在设计和实施过程中，充分体现了以下亮点：
1.生活化情景导入：通过生动的日常生活实例，引发学生对质量守恒定律的思考，激发学生的学习兴趣和探究欲望，使学生在轻松愉快的氛围中进入学习状态。
2.问题导向教学：以一系列富有启发性的问题引导学生进行探究，促使学生主动去发现、解决问题，培养学生的批判性思维和科学探究能力。
1.实验环节：小组成员共同设计实验方案，观察化学反应中的质量变化，记录实验数据，并进行分析。
2.讨论环节：小组成员针对实验结果和问题进行讨论，分享各自的观点和思考。
3.总结环节：小组总结实验过程和成果，形成共识，并向全班同学汇报。
反的学习过程，总结自己在实验、讨论等方面的收获和不足。
《化学反应中的质量守恒》 教学设计
《化学反应中的质量守恒》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解质量守恒定律的含义，能用质量守恒定律解释常见的化学现象。
（2）能从微观角度解释质量守恒定律，了解化学反应前后原子的种类、数目和质量不变。
（3）能正确书写简单的化学方程式，并进行有关化学反应的质量计算。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究化学反应前后物质的质量关系，培养学生的实验设计能力、观察能力和分析推理能力。
（2）通过对质量守恒定律的微观解释，培养学生的微观想象能力和逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过对质量守恒定律的探究，培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。
（2）通过了解质量守恒定律在生产、生活中的应用，增强学生对化学知识的实际应用意识，激发学生学习化学的兴趣。
二、教学重难点1、教学重点（1）质量守恒定律的含义和应用。
（2）从微观角度理解质量守恒定律。
2、教学难点（1）对质量守恒定律的实验探究和误差分析。
（2）从微观角度解释质量守恒定律。
三、教学方法1、实验探究法通过设计实验，让学生亲身体验化学反应前后物质的质量关系，从而得出质量守恒定律。
2、讲授法讲解质量守恒定律的含义、微观解释和应用，使学生系统地掌握相关知识。
3、讨论法组织学生讨论实验中出现的问题和现象，引导学生思考和分析，培养学生的合作学习能力和思维能力。
四、教学过程1、导入新课（1）展示一些化学反应的图片或视频，如铁与硫酸铜溶液反应、红磷燃烧等，引导学生观察并思考：化学反应前后物质的种类发生了变化，那么物质的质量是否也发生了变化呢？（2）提出问题：化学反应前后物质的质量总和到底是增加、减少还是不变呢？引发学生的探究欲望。
2、实验探究（1）实验一：红磷燃烧前后质量的测定实验用品：托盘天平、锥形瓶、玻璃管、气球、红磷实验步骤：1、在锥形瓶底部铺上一层细沙，在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系一个气球。
2、将锥形瓶放在托盘天平上称量，记录其质量 m1。
质量守恒定律教案优秀5篇
质量守恒定律教案优秀5篇质量守恒定律教案精选篇1一、教学设计【学情分析】学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。
从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。
但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
在教学过程中要注意学生学习动态。
一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。
另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。
【设计思路】所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。
我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。
如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。
二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。
重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。
三是创设学生的认知冲突。
当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧实验，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。
化学反应中的质量守恒教学设计
化学反应中的质量守恒教学设计1.教学目标：-理解质量守恒定律的基本概念；-掌握质量守恒定律的应用方法；-培养学生自主发现、探究和实践的能力。
2.教学内容：-质量守恒定律的基本概念；-质量守恒定律的应用方法；-化学反应中质量变化的原因。
3.教学方法：-实验探究法：通过实验现象引导学生发现质量守恒定律；-讨论引导法：通过问题引导学生思考质量守恒定律的应用方法；-演示法：通过示意图等图示帮助学生理解质量守恒定律。
4.教学过程：（一）导入新知识1.引导学生回顾物质的变化及特征，引发学生对质量变化的思考和猜测。
（二）实验现象引导学生发现质量守恒定律1.实验一：让学生观察纸张燃烧后的质量变化，并记录实验结果。
2.实验二：让学生观察铁粉和硫粉反应生成铁硫化物后的质量变化，并记录实验结果。
（三）解决问题引导学生掌握质量守恒定律的应用方法1.讨论问题一：为什么燃烧后的纸张质量会减少？2.讨论问题二：为什么铁粉和硫粉反应后的质量没有变化？（四）巩固知识点，拓展思维1.让学生阅读课本，用自己的话总结质量守恒定律的基本概念。
2.列举其他例子，让学生思考化学反应中的质量变化原因。
（五）总结与课堂反思1.总结：复述质量守恒定律的内容，回答师生提出的问题。
2.课堂反思：让学生回答自己在课堂上的收获和不明白的地方，并提出问题。
5.拓展延伸：-请学生自行设计一个小实验，验证质量守恒定律，并写出实验报告；-布置课后作业：请学生挑选一种化学反应，分析其中的质量变化情况，并写出分析报告。
6.总结：通过实验探究、问题引导和课堂讨论，学生将逐渐理解质量守恒定律的基本概念和应用方法。
同时，通过拓展延伸和课后作业的方式，培养学生自主发现、探究和实践的能力，提高学生对化学反应中质量变化的理解和应用能力。
最新-初中化学教案：质量守恒定律(优秀13篇)
初中化学教案：质量守恒定律（优秀13篇）作为一位杰出的老师，编写教案是必不可少的，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。
那么优秀的教案是什么样的呢？质量守恒定律教案篇一教学目标：识记并理解：质量守恒定律教学重点：质量守恒定律在日常生活中的应用教学难点：质量守恒定律成立的原因教学方法：实验引导法（设问——实验——归纳——总结——练习）教学用具：中的实验仪器和药品及多功能实物投影教学过程：一、复习引入：请写出下列反应的文字表达式：1. 实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式；2. 实验室制取氢气的文字表达式；3. 表现氢气的还原性的文字表达式。
实物投影：学生写出的三个文字表达式。
思考：从三个文字表达式中可以得到哪些信息？（反应物、生成物及反应条件，定性说明化学反应）引入：10g氯酸钾分解后可生成多少g氧气？若出现这样的问题应该如何解决？学习了本章的内容，这样的问题就容易解决了。
投影：第四章化学方程式讲述：为了了解反应物和生成物质量之间的关系，我们先来看一个演示实验。
投影：演示白磷的燃烧观察：实验现象比较：反应前后系统质量的变化实验操作：称量反应前系统的质量；点燃白磷；称量反应后系统的总质量实物投影：天平指针在反应前后保持一致。
投影：实验分析：磷（P）+氧气（O2）点燃五氧化二磷（P2O5）讲述：由于锥形瓶及仪器质量不变，因此可以得出以下结论：投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）学生氢氧化钠和硫酸铜的反应投影：实验步骤：1.将氢氧化钠和硫酸铜分别装入烧杯和小试管中；2、称量反应前系统的总质量；3、将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合；4、称量反应后系统的总质量，并比较质量的变化。
学生分组实验，教师巡回指导。
投影：实验分析：硫酸铜（CuSO4）+氢氧化钠（NaOH）氢氧化铜（Cu（OH）2）+硫酸钠（Na2SO4）蓝色溶液无色透明溶液蓝色沉淀无色透明溶液学生思考：从上述实验中可以得到什么结论？M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）二、讲授新课：思考：由以上两个实验可知，化学反应中反应物和生成物质量之间有什么关系？投影：第一节nbsp；质量守恒定律一、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
八年级《化学反应中的质量守恒》教案、教学设计
（三）情感态度与价值观
1.建立科学的世界观，认识到化学反应中质量守恒的普遍性和重要性。
2.培养学生的合作意识，学会在实验过程中与他人共同探究、讨论和解决问题。
3.增强学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生继续探索化学未知的欲望。
4.培养学生的环保意识，使学生认识到化学反应在实际生活中的应用和影响，从而关注环境保护。
在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，因材施教，使每个学生都能在原有基础上得到提高。同时，注重培养学生的科学素养，使学生在掌握知识的同时，形成正确的价值观和积极的态度。
二、学情分析
八年级的学生在化学学科方面已具备一定的基础知识，对化学反应有初步的认识。在学习本章节之前，学生已经掌握了化学方程式的书写方法，了解化学反应的基本类型。然而，对于质量守恒定律的理解和应用，学生可能还存在以下问题：
1.对质量守恒定律的认识不够深入，容易将其与日常生活中的质量变化现象混淆。
2.在实验操作过程中，观察能力、数据分析能力和合作能力有待提高。
3.部分学生对化学计算存在恐惧心理，对化学计量数的运用不够熟练。
针对以上学情，教师在教学过程中应关注以下几点：
1.通过生动的实例和形象的解释，帮助学生深入理解质量守恒定律的本质。
3.教学评价：
-采用多元化评价方式，如课堂问答、实验报告、课后作业等，全面评估学生的学习效果。
-关注学生的个体差异，及时给予反馈，鼓励学生发挥潜能，提高学习积极性。
4.教学策略：
-对于学习基础较好的学生，可适当增加拓展内容，提高他们的思维能力和解决问题的能力。
-对于学习基础较弱的学生，注重基础知识的学习，逐步提高他们的学习兴趣和自信心。
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第五单元定量研究化学反应
第一节化学反应中的质量守恒
一、教材分析
从教材的地位及作用来看，质量守恒定律是初中化学的一个重要规律，是分析物质在化学反应中质量关系的理论依据，其运用贯穿于整个中学化学的学习，有着承上启下的作用。
在此之前，已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的相关知识，对化学反应中物质发生质的变化已经有了一定的认识。
质量守恒定律的学习将从定量的角度去认识化学反应，即从“质”到“量”的过渡。
同时，质量守恒定律也为之后化学方程式的书写和计算打下了坚实的基础。
所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
从教材设计来看，教材首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物质量之间存在何种关系，而后，假设、实验探究、交流讨论、得出结论。
由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一定律。
由此来看，质量守恒定律的学习关键是要做好探究实验。
二、学情分析
已有知识储备分析：已经积累了一定的元素化合物知识，对化学变化中物质发生质的变化有了一定的认识。
对物质的构成知识有一定的理解，对化学变化的一般过程有一定的认识，掌握了一定的天平使用技能。
已有生活经验分析：对化学反应变化过程中质量守恒存在质疑，蜡烛越烧越短、铁生锈质量变大，这些生活常识似乎在诉说着一个道理：化学反应的过程中质量不一定守恒。
认知过程分析：就物质来看，是从单一物质的质量到各物质质量总和最后到参加反应的各物质质量总和；就对理论认知看，从实验证明守恒到从微观和本质角度去理解守恒。
可能存在的认知障碍：从开放体系到密闭体系、从分步称量到整体称量的实验“思维”转换；从物质质量到微粒质量的理性思维转换。
三、教学目标
1.【宏观辨识与微观探析】能从物质的微观层面分析理解质量守恒定律的原因。
2.【变化观念与平衡思想】能认识物质的变化都是遵循质量守恒定律的。
能从量变与质变等方面较全面地分析物质的化学变化。
3.【证据推理与模型认知】能基于证据对物质的变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实，能运用模型解释质量守恒定律，揭示质量守恒的本质。
4.【实验探究与创新意识】能依据探究目的设计并优化“探究化学反应前后物质的质量变化关系”的实验方案，完成实验操作，能对实验信息进行加工并获得结论；能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进实验的设想；具有独立思考、敢于质疑和批判的创新精神。
5.【科学精神与社会责任】通过观看质量守恒定律的化学史和对质量守恒定律的探究实验，培养学生终身学习的意识和严谨求实的科学态度，赞赏化学对社会发展的重大贡献。
四、教学重难点
1、重点：从微观和宏观的角度理解质量守恒定律
2、难点：对质量守恒定律含义的正确理解和运用
五、教学方法
讲授法、实验法、讨论法
六、教学模式
本节课以主动探究知识、发展智能为旨的探究教学模式为主，便捷的掌握系统知识的接受教学模式为辅。
在整个探究过程中实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。
按“提出问题—做出假设—设计方案—实验验证—得出结论—解释反思—交流应用”的程序来探究。
整个设计不仅注重了科学知识的获取，更注重获取知识的过程。
在教学中以实验探究为主，采用讨论交流的方式，学生积极主动的参与教学过程，让课堂教学焕发生命活力。
本节课主要是在教师的引导下充分发挥学生的主体作用，通过主动参与、自主合作、探究交流的学习方式使每位学生以“探索者”的身份融入到课堂中，体验化学的再发现过程，学习化学家发现真理的途径和方法，真正做到把时间和空间还给学生，学生成为课堂的主人，体现教学的双边性。
七、教学准备
1、实验药品：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸
2、实验仪器：试管、胶头滴管、烧杯、托盘天平、镊子、注射器、输液滴壶
八、教学过程
九、板书设计。