分析化学期中测试卷
分析化学期中考试题答案
分析化学（一）期中考试题答案一、选择题 ( 共10题 20分 )1. D2. B3. A4. D5. A6. D7. B8. C9. D 10. C二、填空题 ( 共15题 30分 )1. 1.B;2.D;3.C;4.A2. 橙红至黄，黄至橙3. 取样、 试样分解、 干扰组分的掩蔽和分离、 测定、 计算结果。
4. 第二 , 35. 溶解、 熔融、 干灰化6. c /K a 1= 0.010/(1.2×10-3) < 500[]()()L mol 1092201001021410211021H 33233/.....----+⨯=⨯⨯⨯+⨯+⨯-= pH = 2.547. (1)[][][][][][]3342443NH PO 2HPO OH PO H H +++=+---+(2)[][][]-+=+OH HAc H8. 5；9. 100 ； 10. [][]622200100lg 922P H HP lg p pH 2a 1....K =+=+=- 11. 1，0.1；12. 1.8×10-4, 2.4×10-8 (10-3.75, 10-7.62) ；13. NH 4Cl-NH 3·H 2O ；14. －0.02 %，－1.5 %；15. [][][][][]--++++=++F OH CaF Ca 2H 2三、计算题 ( 共 3题 30分 )[]()[]()62.11,38.2,/102.410100.0cK 2 87.2/1035.110100.0cK 1.1375.31374.4==⨯=⨯===⨯=⨯==-----+pH pOH L m ol OH pH L m ol H b a ）（）（2.0.1000×24.25×500×80.04w (NH 4NO 3) = ───────────────── ×100% = 97.1%25×4.000×100097.1换算成干试样时, w '(NH 4NO 3) = ────── = 99.2%(1-2.20％)3. (20.01+20.04+20.04+20.05+20.06)平均值x = ──────────────── %5= 20.04％s x x i =-=∑()/.240019查表得置信度为95％的t 值为2.78所以 μ=±=±t s n (...)%2004%27800195= (20.04 ± 0.024)% ≈ (20.04 ± 0.02)%四、问答题 ( 共 4题 20分 )1. 进行对照试验,回收试验,空白试验,校准仪器和用适当的方法对分析结果校正。
分析化学期中考试考试题答案
分析化学考试题（化工专业）一、填空题每填空1分，共32分）1.根据测量原理分类，分析方法有（化学分析）和（仪器分析）。
2.定量分析过程通常包括（取样）；（试样的分解）；（待测组分测定）；（结果计算）。
3.用沉淀法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：0.5982，0.6000，0.6046，0.5986，0.6024。
则平均结果为（0.6009 ）；平均结果的绝对误差为（-5.7x10-3 ）；相对误差为（-0.94% ）；中位数为（0.6006 ）；平均偏差为（2.1x10-3 ）；相对平均偏差为（0.35% ）。
4.按照有效数字的运算规则，下列计算式的结果各应包括几位有效数字：（1）213.64+4.402+0.3244 （五）位；（2）0.1000 x （25.00-1.52）x 246.47/（1.000x1000）（四）位；（3）pH=0.03求H+浓度（两）位。
5. 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。
（1）称量过程中天平零点略有变动（随机误差）；（2）分析用试剂中含有微量待测组分（系统误差）；6. 标定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂（Na2B4O7 10H2O）为基准物质，若Na2CO3吸水，则测定结果（偏高）：若硼砂结晶水部分失水，则测定结果（偏低）；（以上两项填无影响、偏高、偏低）。
若两者均保存妥当，不存在上述问题，则选（硼砂）作为基准物质更好，原因为（HCL与两者均按1：2计量比进行反应，硼砂摩尔质量大，称量时相对误差小）。
7. 从质量保证和质量控制的角度出发，为了使分析数据能够准确地反映实际情况。
要求分析数据具有（代表性）、（准确性）、（精密性）、（可比性）和（完整性）。
这些反映了分析结果的（可靠性）。
8. 浓度为c（mol/L）H2C2O4溶液的电荷平衡方程：（[H+]=[OH-]+[ HC2O4-]+2[C2O42-]）9. 根据酸碱质子理论，OH-的共轭酸是（H2O ），HAc的共轭酸是（H2Ac+）。
分析化学期中试卷-2(含答案)
化学与环境学院院、系2010 /2011 学年（下）学期期中考试试卷《分析化学》专业年级班级姓名学号一：选择题(20×2分)1、已知某溶液的氢离子浓度为0.0063，该溶液的pH值是：（）A) 2.20；B) 2.201；C) 2.2007 ；D) 2.22、已知硼砂(Na2B4O7·10H2O)的摩尔质量为381.4 g/mol，用它来标定0.1 mol/L HCl溶液，宜称取硼砂为：( )A) 0.45g左右；B) 0.9 g左右；C) 2.25 g左右；D) 4.5g左右3、四人同时分析一矿物中的含硫量，每次取样3.5 g，分析结果表示合理的是：（）A) 0.0419%；B) 0.04190%；C) 0.04%；D) 0.042%4、下列说法正确的是( )A）准确度高精密度一定高；B）精密度高准确度一定高；C）准确度高低与精密度无关；D）上述说法均不正确5、下列表述中，最能说明偶然误差小的是：（）A) 高精密度；B) 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致；C) 误差小；D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等6、常采用标准品对照来检验方法的准确度，采用（）方法检验测定结果与标准值之间是否存在系统误差A) F检验；B) t检验；C) F检验后，进行t检验；D) G检验7、测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定的原因是：（）A) NH3的Kb太小；B) (NH4)2SO4不是酸；C) NH4+的Ka太小；D) (NH4)2SO4中含有游离的H2SO48、用NaOH滴定等浓度的某弱酸HA，当滴定至50%时，溶液的pH=5.00；滴定至100%时，溶液的pH=8.00；滴定至200%时，溶液的pH=12.00，则该弱酸的pKa 为：（）A) 5.00；B) 8.00；C) 12.00；D) 6.509、有关酸碱指示剂的描述，正确的是：（）A) 能指示溶液的确切pH值；B) 能在pH值一定的变化范围内呈现不同颜色；C) 显酸色时溶液为酸性，显碱色时溶液为碱性；D) 都是有机弱酸10、在滴定分析中，所使用的锥形瓶中沾有少量蒸馏水，使用前：( )A) 需用滤纸擦干；B) 必须烘干；C) 不必处理；D) 必须用标准溶液润洗2~3次11、滴定突跃范围一定在偏碱区域的是：（）A) 强酸滴定强碱；B) 强碱滴定一元弱酸；C) 强酸滴定一元弱碱；D) 强碱滴定多元酸12、如果NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2，当用其测定米醋中的醋酸含量时，所得结果将：（）A) 偏高；B) 偏低；C) 不受影响；D) 不确定13、用HCl标准溶液滴定一元弱碱时，一定能使滴定突跃增大的情况是：（）A) K b不变，c弱碱减小；B) pK b减小，c弱碱增大；C) K b减小，c弱碱增大；D) K b增大，c弱碱减小14、配制NaOH标准溶液时，正确的操作方法是：（）A) 在托盘天平上迅速称取一定质量的NaOH，溶解后用容量瓶定容；B) 在托盘天平上迅速称取一定质量的NaOH，溶解后稀释至一定体积，再标定；C) 在分析天平上准确称取一定质量的NaOH，溶解后用量瓶定容；D) 在分析天平上准确称取一定质量的NaOH，溶解后用量筒定容15、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是：( )A) Ka•Kb=1；B) Ka•Kb=Kw；C) Ka/Kb=Kw；D) Kb/Ka=Kw16、以下溶液用纯水稀释10倍时pH改变最小的是：( )A) 1 mol/L NaAc-1 mol/L HAc溶液；B) 0.1 mol/L HCl溶液；C) 0.1 mol/L HAc溶液；D) 1 mol/L NH3·H2O溶液17、用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时会造成系统误差的是（）A) 用甲基橙作指示剂；B) NaOH溶液吸收了空气中的CO2；C) 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同；D) 每份加入的指示剂量不同18、已知H3AsO4的pKa1= 2.2, pKa2= 6.9, pKa3= 11.5，则在pH=7.0时，溶液中[H3AsO4]/[AsO43-]等于：( )A) 100.4；B) 10-0.4；C) 10-5.2；D) 10-4.819、以甲基红指示剂，能用NaOH 标准溶液准确滴定的酸是（）A) 甲酸（pKa=3.75）；B) 硫酸（pKa2=1.99）；C) 乙酸（pKa=4.75）；D) 硼酸（pKa=9.24）20、下列酸碱溶液的浓度均为0.1000 mol/L，其中可按二元酸碱被分步滴定的是（）A) 乙二胺（pK b1=4.07，pK b2=7.15）；B) 邻苯二甲酸（pK a1=2.95，pK a2=5.41）；C) 亚磷酸（pK a1=1.30，pK a2=6.60）；D) 联胺（pK b1=5.52，pK b2=14.12）二：填空题（40分）1、对某一试样进行平行测定时，若几份试样的分析结果精密度很高，但准确度不好，则可能是由下列原因引起的（答案不止一种）a. 操作过程中发现某份试液有溅失现象；b. 所使用的分析方法会产生正误差；c. 使用未校正过的砝码和容量仪器；d. 读取滴定管读数时，体积有±0.01 mL的误差；e. 使用不纯的试剂；f. 称样不均匀；g. 称样前，试样吸水。
定量分析化学期中复习试题2（1）[1]
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定量分析化学期中复习试题2（1）[1]定量分析化学期中复习试题2一、单项选择题：（共15题，每小题2分，共30分）1、下列操作正确的是（）A、把碘标准溶液放在碱式滴定管中B、K MnO4标准溶液放在酸式滴定管中C、把Na2CO3标准溶液从酸式滴定管中放出D、K2Cr2O7标准溶液从碱式滴定管中放出2、下面数值中，有效数字为4位的是（）A、ω(Ca)=25.30％B、pH=10.50C、pM=10.10D、c(H+)=0.0130mol·L-13、定量分析中精密度和准确度的关系是（）A、准确度是保证精密度的前提B、分析中首先要求准确度其次才是精密度C、分析中只要求准确度不要求精密度D、只有消除了系统误差后，精密度高，准确度才好4、用0.1000mol·L－的NaOH标准溶液滴定0.1000 mol·L－的EDTA溶液，在滴定曲线上，可能有几个突跃范围（EDTA的Kθa 1=1.0×10-2，Kθa，2=2.1×10-3，Kθa，3=6.9×10-7，Kθa，4=5.5×10-11）（）A、4个C、2个D、1个5、在滴定一未知弱酸接近终点时，为什幺要煮沸溶液（）A、驱除氧气B、驱除氢气C、驱除CO2D、由于溶液加热时更易看到终点6、摩尔法测定Cl－时，用什幺作指示剂（）A、Fe3+B、二苯胺磺酸钠C、二甲酚橙D、K2CrO47、用佛尔哈德法测定Br－含量，没有过滤分离，也没有加入硝基苯，其测定会（）A、偏高B、偏低C、无影响D、不能确定8、偶然误差是由某些偶然的外因所引起的测量误差，所以：A、若认真细致的操作，这类误差是可以避免的操作B 、这类误差的统计分布是无规律的C 、这类误差在重复测定中或者一直偏正，或者偏负D 、这类误差在重复测定中有时偏正，有时偏负9、计算2012.1)45.958.13(176.0-?应保留几位有效数字： A 、1 B 、2 C 、3D 、410、1.0×10-1mol ·L -1NH 3Cl 水溶液的pH 值是（NH 3 K b =1.8×10-5）：B 、6.37C 、5.13D 、8.8711、双指示剂法测定混合碱溶液时，甲基橙变色时所用的HCl 体积为V 1，酚酞变色所用HCl 体积为V 2，若V 2=V 1，则此溶液组成为：A 、Na 2CO 3B 、NaOH+Na 2CO 3C 、NaHCO 3+Na 2CO 3D 、NaOH+NaHCO 312、HCl 的标定可采用以下何种基准物质：A 、NaOHB 、Na 2OC 、硼砂D 、草酸钠13、用0.1000mol ·L -1NaOH 标准溶液滴定相同浓度的H 3PO 4溶液，在滴定曲线上可能出现几个突跃。
2022分析化学期中测验(含答案)
2022分析化学期中测验(含答案)一、选择题(单项选择题，每小题2分，共30分)1、分析天平上称取样品7.00某10-2g，其有效数字为：（）A、3B、4C、5D、62、某溶液的pH=11.20，其有效数字为：（）A、2B、3C、4D、53、用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·/LHAC溶液时，指示剂应选：（）A、甲基橙B、甲基红C、酚酞D、EDTA4、Na2CO3水溶液的质子条件为：（）A、[H+]+[H2CO3-]=[OH-]+[CO32-]；B、[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-]C、[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]=[OH-]；D、[H+]+2[Na+]+[HCO3-]=[OH-]5、某酸碱指示剂的KHIn为1某10－4，理论上其pH变色范围应为：（）A、5—6；B、6—7C、3—5D、2—46、酸碱滴定中选择指示剂的原则是：（）A、Ka=KbB、指示剂的变色点pH与化学计量点pH完全符合C、指示剂变色范围处于或部分处于滴定突跃范围内D、指示剂应在pH=7.00时变色7、下列物质均为“分析纯”，何种可用直接法配制标准溶液：（）A、固体NaOH；B、液体盐酸；C、固体K2Cr2O7；D、固体Na2S2O38、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是：（）A、NaCl；B、NaHCO3；C、NH4Cl；D、Na2CO33+9、在实验室用EDTA滴定Al，应该采用那种滴定方式比较合适：（）A、直接滴定；B、返滴定法；C、置换滴定；D、间接滴定10、根据酸碱质子理论，下列物质中既是酸、又是碱的是：（）A、HAcB、COC、HPOD、NH11、下列各组物质中，不能用来制备缓冲溶液的是：（）A、HCl和NH3·H2O；B、NaOH和HAc；C、Na2H2PO4和Na2HPO4；；D、NaOH和Na2CO312、某酸碱滴定pH突跃为7.7~9.7，适宜用的指示剂是：（）A、苯胺黄（pH变色范围为1.3~3.2）B、甲基橙；C、甲基红D、酚酞13、0.2000mol/LEDTA溶液的TFe2O3/EDTA是（）（注：Fe2o3的相对分子质量为159.7）A、0.007985g/ml；B、0.07985g/ml；C、0.1597g/ml；D、0.01597g/ml14、影响EDTA配合物稳定性的因素之一是酸效应，酸效应是指：（）A、酸能使EDTA配位能力降低的现象B、酸能使某些电解质溶解度增大或减小现象C、酸能使金属离子M配位能力降低的现象D、酸能抑制金属离子M水解的现象15、下列措施中，与改变吸光光度分析的灵敏度无关的（A）A、改变被测溶液的浓度B、改变被测溶液的温度C、改变入射光波长D、采用不同的显色剂16、某学生在用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，所得结果偏高，原因可能是（A）A、将Na2C2O4溶解加H2SO4后，加热至沸，稍冷即用KMnO4溶液滴定，B、在滴定的开始阶段，KMnO4溶液滴加过快，C、终点时溶液呈较深的红色；D、无法判断17、用K2Cr2O7滴定Fe2＋时，常用H2SO4－H3PO4混合酸作介质，加入H3PO4的主要作用是（B）A、增大溶液酸度B、增大滴定的突跃范围C、保护Fe2＋免受空气氧化D、可以形成缓冲体系18、摩尔吸光系数的单位为（A）A、L/mol·cmB、mol/L·cmC、g/mol·cmD、cm/mol·L119、已知TK2Cr2O7/Fe=0.003284g/ml,且MFe=55.85g/mol,则C(K2Cr2O7)=(A)mol/l6A、0.05880B、0.3528C、0.5880D、0.00588020、待测组分为MgO(相对分子量40.304)，沉淀形式为MgNH4PO4·6H2O(相对分子量245.41)，称量形式为Mg2P2O7(相对分子量222.55)，换算因数F等于（A）（A）0.362（B）0.724（C）1.105（D）2.210二、填空题(每空1分，共20分)：1、准确度是描述测定值与（）相符合的程度，而()是描述平行测定值之间相一致的程度，两者间，（）是保证（）的先决条件。
南师大分析化学期中考试试卷
2011～2012 第二学期 分析化学 期中考试试卷姓名 班级 学号 成绩一、单项选择题（每小题 1 分，共 20分）1、从误差的正态分布曲线表明：标准偏差在±2σ外的分析结果，占全部分析结果的( )A ．69.3%B ．95.5%C ．99.7%D ．4.5%2、欲配制250mL 0.008000 mol/LK 2Cr 2O 7溶液,应称取K 2Cr 2O 7 (M （K 2CrO 7）=294.2g/mol) ( )A ．0.5884gB ．0.5gC ．0.6gD ．2.3536g3、以NaOH 滴定H 3PO 4(K a1=7.6×10-3;K a2=6.3×10-8;K a3=4.4×10-13)至生成Na 2HPO 4时溶液的pH 为 ( )A ．10.7B ．9.8C ．8.7D ．7.74、用0.1mol/LNaOH 滴定0.1mol/LHCOOH （p K a =3.74）。
对此滴定适用的指示剂是 ( )A ．酚酞(p K a =9.1)B ．中性红(p K a =7.4)C ．甲基橙(p K a =3.4)D ．溴酚蓝(p K a =4.1)5、用0.1mol/LHCl 滴定0.1mol/LNaOH 时的突跃范围是9.7~4.3。
用0.01mol/LHCl 滴定0.1mol/LNaOH 时的pH 突跃范围是 ( )A ．9.7~4.3B ．8.7~4.3C ．9.7~5.3D ．8.7~5.36、某碱样为NaOH 和Na 2CO 3的混合液,用HCl 标准溶液滴定。
先以酚酞为指示剂，耗去HCl 溶液体积为V 1，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl 溶液体积为V 2。
V 1和V 2的关系是（ ）A ．V 1=V 2B ．2V 1=V 2C ．V 1>V 2D ．V 1<V 27、将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为 （ ）A ．中性B ．碱性C ．酸性D ．不定8、1mol/LHAc 与1mol/LNaAc 等体积混合溶液H +浓度（单位：mol/L ）的计算公式为：（ ） A ．[]c K H a ∙=+1 B ．[]21a a K K H ∙=+ C ．[]b w K cK H =+ D ．[]盐酸c c K H a =+9、下列论述中，最能说明偶然误差小的是 ( )A ．高精密度B ．标准偏差大C ．仔细校正过所有砝码和容量仪器D ．与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致10、采用什么方法可以减小分析测试中的偶然误差？ ( )A ．仪器校正B ．空白试验C ．对照试验D ．增加平行测定次数11、.以0.4000 mol/L NaOH 滴定0.4000 mol/L 柠檬酸(H 3A)可以准确滴定到终点(K a1=7.4×10-4, K a2=1.7×10-5, K a3=4.0×10-7) ( )A ．H 2A -B ．HA 2-C ．A 3-D ． HA 2- 及 H 2A -12、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是 （ ）A ．缓冲溶液的pH 范围B ．缓冲溶液的总浓度和组分的浓度比C ．外加的酸量D ．外加的碱量13、.以HCl 滴定一碱溶液，先用酚酞作指示剂，滴定至终点时体积为V 1,加入甲基橙后继续滴定，至变橙色时体积为V 2，结果是V 1＝V 2≠0，所以碱液的组成物质为 （ ）A ．NaOH+Na 2CO 3B ．纯Na 2CO 3C ．NaHCO 3+ Na 2CO 3D ．纯NaHCO 3 14、0.1 mol/L NaOH 滴定0.1 mol/L HCOOH(K a =1.8×10-4)的滴定曲线同用0.1 mol/L NaOH 滴定0.1 mol/L HAc(K a =1.8×10-5)的滴定曲线相比，滴定曲线的不同处是 ( )A ．在计量点以前的曲线部分pH 值更大B ．在计量点以前的曲线部分pH 值更小C ．在计量点以后的曲线部分pH 值更大D ．在计量点以后的曲线部分pH 值更小15、下列阴离子的水溶液，若浓度（单位：mol/L ）相同，则碱度最强的是？ （ ）A ．CN - (HCN K a =6.2×10-10)B ．S 2- (H 2S K a1=1.3×10-7 K a2=7.1×10-15) C ．F - (HF K a =1.8×10-4) D ．Cl - (K HC l ≥1) 16、下列这些物质中，不能用标准强酸溶液直接滴定的是？ （ ）A ．Na 2CO 3 (H 2CO 3 K a1=4.2×10-7 K a2=5.6×10-10)B ．Na 2B 4O 7·10H 2O (H 3BO 3 K a =5.8×10-10)C ．NaAc (HAc K a =1.8×10-5)D ．Na 3PO 4 (H 3PO 4 K a1=7.6×10-3 K a2=6.3×10-8 K a3=4.4×10-1317、下列数据中包含三位有效数字的是 ( )A ．0.033 0B ．0.010 20C ．6.7×10-5D ．pKa=4.7418、已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2 g/mol,用它来标定0.1 mol/L NaOH 溶液,宜称取邻苯二甲酸氢钾 ( )A ．0.25 g 左右B ．0.1 g 左右C ．0.005 g 左右D ．0.4~0.5 g 左右19、下列有关Na 2CO 3在水溶液中质子条件的叙述，哪个是正确的？ （ ）A ．[][][][]--++=++OH HCO Na H 32B ．[][][][]--+=++OH HCO CO H H 3322 C ．[][][][]--+=++OH HCO CO H H 332 D ．[][][][]---++=++2332CO OH HCO H 20、六次甲基四胺[(CH 2)6N 4]缓冲溶液的pH 缓冲范围是 ( ){pK b(CH2)6N4=8.85}A．4~6 B．6~8 C．8~10 D．9~11二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学分析法主要有和。
分析化学期中考试试题
分析化学期中考试试题一、单项选择题。
(每题2分，共40分)1误差是衡量 .............................................................. ( )A. 精密度B.置信度C.准确度D.精确度2、........................................... 分析测定中论述偶然误差正确的是( )A. 大小误差出现的几率相等B.正误差出现几率大于负误差C.负误差出现几率大于正误差D.正负误差出现的几率相等3、计算x=11.25+1.3153+1.225+25.0678，答案x 应为....................... ( )A.38.66B.38.6581C.38.86D.38.674、有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著差异，则应用 ......... ( )A. t检验B. F检验C. Q检验D. u检验5、在置信度为95%时，测得Al 2O3的平均值的置信区间为35.21 ± 0.10,其意是( )A. 在所测定的数据中有95%的数据在此区间内B. 若再进行测定系列数据，将有95%落入此区间C. 总体平均值卩落入此区间的概率为95%D. 在此区间内包括总体平均值□的把握有95%6、二乙三胺五乙酸(H5L)的pKa1~pKa5分别为1.94, 2.87, 4.37, 8.69, 10.56。
其溶液中的Na2H3L组分浓渡最大的pH值是....................................... ( )A.3.62B.5.00C.9.62D. 2.877、浓度为cmol/L的H2SO4和HCOOH混合液的质子条件是 .................... ( )- 2 -A. [H +]=[OH ]+[HSO 4 ]+[SO 4 ]+[HCOO ]B. [H +]=[OH ] +[SO 4 ]+[HCOO ]—2 -C. [H+]=[OH ]+[HSO 4 ]+2[SO 4 ]+[HCOO ]+ - 2D. [H ]=[OH ]+[HSO 4 ]+2[SO 4 ]8、用NaOH 滴定H3PO4 (pKa1~ pKa3 分别为2.12, 7.20, 12.36)至第二计量点，pH 值为..................................................................... ( )A.10.70B.9.78C.8.74D.7.789、在pH=10.0 的氨性溶液中，已计算出Zn(NH3) =104.7, zn(oH) 卩2" , y(H) 卩0",则在此条件下，lgK MY为(已知IgK MY =16.5) ............................... ( )A.8.9B.11.8C.14.3D.11.310、铬黑T (EBT )与Ca2+的络合物的稳定常数K ca-EBT=105.4，已知EBT的逐级质子化常数K H1=1011.6,K H2= 106。
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分析化学(一)期中考试试卷学号班级姓名分数四五六七总分题号■— .――评分一、选择题(共10题20分)1.2分表示一组数据离散特性的最好标志是-------------------------- ()(A)全距(B)偏差(C)平均偏差(D)标准差2.2分已知H3PO4的pKai = 2.12, pA = 7.20, p^a3 = 12.36。
今有一磷酸盐溶液的pH =4.66,则其主要存在形式是---------------------------------------- ()(A) HPO/ (B) H2PO4-(C) HPO42' + H2PO4(D) H2PO4 + H3PO43.2分用0.10 mol/LNaOH 溶液滴定0.10 mol/L HA(/C a=5.0 X 10'5),若终点的pH 为9.0, 则终点误差为.................................................. ()(A) +0.02% (B)+().O1%(C) -0.02% (D) -0.01%4.2分磷以MgNH4PO4 - 6H2O形式沉淀，经过滤、洗涤后用适量HC1标准溶液溶解, 而后以NaOH标准溶液返滴定，选甲基橙为指示剂，这时磷与HC1的物质的量比〃(P):〃 (HC1)为---------------------------------------------- ( )(A) 1:3 (B)3:l (C) 1:1 (D) 1:25.2分将PCX-以MgNH4PO4 - 6H2O形式沉淀,经过滤、洗涤后先用过量HC1标准溶液溶解，而后以NaOH标准溶液返滴定，此时应选的指示剂是・...... ()(A)甲基橙(B)石蕊(C)酚酿(D)百里酚歌6.2分以下溶液稀释10倍时,pH改变最大的是----------------------- ()(A) 0.1 mol/L NH4A C (B) 0.1 mol/L NaAc(C) 0.1 mol/L HAc (D) 0.1 mol/L HC17.2分下面四种表述中，正确的是------------------------------------ ()(1)置信水平定得越高越好(2)置信水平太高，对总体平均值的估计往往失去意义(3)置信水平越高置信区间越宽(4)置信水平越高置信区间越窄(A)l,2 (B)2,3 (C)3,4 (D)4,l8.2分今有IL含0.1 mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液，其pH应当是--- () (H3PO4的pKai~pKa3 分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/29.2分将13.5g六次甲基四胺加到4.0mL12mol/L HCI中,稀释至100mL,其pH为( ) (p^b[(CH2)6N4] = 8.85, M r[(CH2)6N4] = 140.0}(A) 0.32 (B) 2.57 (C) 4.43 (D)5.1510. 2 分c(NaCl) = O.lmol/L的NaCl水溶液的质子平衡式是 ----------------- ()(A) [Na+1 = fCl ] = 0.1 mol/L (B) [Na+]+[Cr] = 0.1 mol/L(C) [H。
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《分析化学》期中测试
姓名：学号：
一、单项选择题。
1.可用下列何种方法减小分析测试中的系统误差（）。
A.进行仪器校正
B.增加测定次数
C.认真细致操作
D.测定时保持环境湿度一致
2.下列各数中，有效数字为四位的是（）。
A.[H+]=0.070
B.pH=11.57
C.2000ppb
D.Cu%=17.50
3.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）
A.＜0.1％
B.＞0.1％
C.＜1％
D.＞1％
4.欲配制pH=
5.0的缓冲溶液，最好选择（）
A.一氯乙酸（p K a=2.86）
B.氨水（p K b=4.74）
C.六亚甲基四胺（p K b=8.85）
D.甲酸（p K a=3.74）
5.滴定分析的相对误差一般要求达到0.1%，使用常量滴定管滴定时，耗用标准溶液的体积应控制在（）。
A. 10mL以下
B. 10~15mL
C. 20~30mL
D. 40~50mL
6.用邻苯二甲酸氢钾（KHP）为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液，每份基准物的称取量宜为[Mr(KHP)=204.2]（）。
A. 0.2g左右
B.0.2g~0.4g
C. 0.4g~0.5g
D. 0.5g~1.0g
7.配制0.1 mol/LHCl溶液时使用的仪器是（）。
A.电子天平和烧杯
B.量筒和烧杯
C.容量瓶和烧杯
D.电子天平和容量瓶
8.在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（）。
A. 反应必须定量完成
B. 反应必须有颜色变化
C. 滴定剂与被测物必须是1：1反应
D. 滴定剂必须是基准物
9.已知H3PO4的pK a1,pK a2,pK a3分别为2.12、7.20、12.36，则PO43-的pK b为 ( )。
A. 11.88
B. 6.80
C. 1.64
D. 2.12
10.下列酸碱滴定中，由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行滴定分析的是：( )
A.HCl滴定NaCN (HCN：pKa=9.21)
B.HCl滴定苯酚钠 (苯酚：pKa=10.00)
C.NaOH滴定吡啶盐 (吡啶：pKb=8.77)
D.NaOH滴定甲胺盐 (甲胺：pKb=3.37)
11.用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH 的突跃范围是（）
A.9.7~4.3
B.8.7~4.3
C. 8.7~5.3
D.10.7~3.3
12.已知H3PO4的K a1 = 7.6×10-3, K a2 = 6.3×10-8, K a3 = 4.4×10-13,若以NaOH溶液滴定H3PO4溶液,则第二化学计量点的pH约为( )
A. 10.7
B. 9.7
C. 7.7
D. 4.9
13.已知H3AsO4的p K a1= 2.2, p K a2= 6.9, p K a3= 11.5,则在pH=7.0时, 溶液中[H3AsO4]/[AsO43-]等于( )
A. 100.4
B. 10-0.4
C. 10-5.2
D. 10-4.8
14.某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 7.38。
已知H2CO3的p K a1 = 6.38, p K a2 =10.25。
此时他血液中[HCO3-]/[H2CO3]之比为( )
A. 1/10
B. 10
C. 1/2
D. 2
15.强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是( )
A.甲基橙
B.甲基红
C.酚酞
D.溴酚蓝(pH ep= 4.0)
16.在下列多元酸中,用NaOH溶液滴定时出现两个滴定突跃的是( )
A. H2S (K a1 = 1.3×10-7, K a2 = 7.1×10-15)
B. H2C2O4 (K a1 = 5.9×10-2, K a2 = 6.4×10-5)
C. H3PO4 (K a1 = 7.6×10-3, K a2 = 6.3×10-8,K a3 = 4.4×10-13 )
D. 酒石酸(p K a1 = 3.04，p K a2 = 4.37)
17.测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH标准溶液直接滴定,这是因为( )
A. NH3的K b太小
B. (NH4)2SO4不是酸
C. NH4+的K a太小
D. (NH4)2SO4中含游离H2SO4
18.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为( )
A.中性
B.碱性
C.酸性
D.不能确定其酸碱性
19.用HCl溶液滴定某碱液，量取两份碱液，一份以甲基橙为指示剂，消耗HCl体积为v1，另一份以酚酞为指示剂，消耗HCl体积为v2。
若v1=v2，则该碱液为（）。
A. Na2CO3
B. NaHCO3
C. NaOH
D. NaOH + Na2CO3
20.甲醛法测定NH4+,基于以下反应置换出“酸”,再用NaOH滴定：4NH4++ 6HCHO = (CH2)6N4H++ 3H++6H2O，NH4+与NaOH的计量关系n(NH4+):n(NaOH)是( ) {p K b[(CH2)6N4] = 8.87}
A. 4:3
B. 4:4(1:1)
C. 4:6
D. 2:1
21.含0.10mol/L HCl和0.20mol/L H2SO4的混合溶液的质子条件式是( )
A. [H+] = [OH-]+[Cl-]+[SO42-]
B. [H+]+0.3 = [OH-]+[SO42-]
C. [H+]-0.3 = [OH-]+[SO42-]
D. [H+]-0.3 = [OH-]+[SO42-]+[HSO4-]
22.现有50mL某二元酸H2X, c(H2X) = 0.1000mol/L,用0.1000mol/L NaOH 滴定。
在加入25mL NaOH时,pH = 4.80;加入50mL NaOH,即在第一化学计量点时, pH=7.15,则K a2值为( )
A. 5.62×10-10
B. 3.2×10-10
C. 8.4×10-9
D. 7.1×10-8
二、填空题。
1.在滴定分析中，滴加的标准溶液与待测组分恰好定量反应完全时的一点，称为，指示剂颜色突变的转折点称为，二者的差值称为。
2.________是选择指示剂的主要依据，选择指示剂的原则是：指示剂的_______必须全部或部分落在滴定突跃范围之内。
3.分析天平的绝对误差为±0.1mg，若要求由称样引起的相对误差不大于0.1%，则至少应称取试样克。
4.某同学测定铁矿石中Fe的质量分数，在计算结果时，将铁的相对原子质量5
5.85写成56，由此造成的相对误差是_____%。
5.某溶液pH为2.12，该pH具有___位有效数字，其氢离子浓度为______。
6.滴定管读数最后一位估计不准属于___误差；天平砝码有轻微锈蚀所引起的误差属于___误差。
（请填系统或随机误差）
7.根据随机误差的标准正态分布曲线，某测定值出现在u= 1.0之间的概率为68.3%，则此测定值出现在u>1.0之外的概率为____。
8.在分析化学中，通常只涉及少量数据的处理，这时有关数据应根据____分布处理；对于以样本平均值表示的置信区间的计算式为____________。
9.有一碱液，可能是碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠或他们的混合溶液，若用HCl标准溶液滴定酚酞终点时，耗去HCl的体积为V1，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl的体积V2，请依据V1和V2的关系判定该碱液组成：
（1）当V1>V2时为；（2）当V1<V2时为；（3）当V1＝0，V2≠0时为。
10.0.1000mol·L-1HCl溶液对Na2O(M=62.00g·mol-1)的滴定度为 g·mL-1。
11.写出下列溶液的质子平衡方程式:
(1) (NH4)2HPO4__________________ (2) NaHCO3 _____________________
12.写出下列算式的结果:
(1)11.05+1.3153+1.225+25.0678=_____ (2)9.25×0.21334÷(1.200×100)= _____
三、英汉互译题。
1.指示剂
2.滴定终点
3.standard solution
4.proton balance equation
5.buffer solution。