九年级化学第五单元复习教案
初三化学第五单元教案
初三化学第五单元教课设计【篇一：九年级化学第五单元复习教课设计】九年级化学教课设计课题：第五单元复习合肥市巢湖市西峰初级中学九（ 3）班祖国龙 2016.11.21【教课目的】1、知识与技术（1）认识质量守恒定律的内容及守恒的原由；（2）学会正确书写化学方程式；（3）能利用化学方程式进行简单的化学计算。
2、过程与方法经过讲练联合的方法，调换学生的学习踊跃性。
3、感情态度与价值观培育学生谨慎务实的科学态度【教课要点】质量守恒定律的内容的理解和应用【教课难点】质量守恒定律的内容的理解和应用：【教课过程】（一）质量守恒定律1、内容：参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
（重申：运用质量守恒定律要注意以下几点）2.合用范围是化学反响，不可以用来解说物理变化。
3.“守恒”是指质量守恒，其实不是指体积等守恒。
⒊“质量守恒”对反响前的物质而言，是指“参加反响”的物质质量的总和，不参加反响的物质的质量不可以计算在内。
4.质量守恒定律的解说可总结为五个不变，两个改变，一个可能改变反响物和生成物的总质量宏观五个不变元素的质量和种类不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观物质种类改变两个必定改变微观构成原物质的粒子必定改变（变为构成生成物的粒子）一个可能改变：分子总数可能改变例：判断以下能否切合质量守恒定律1、10 克水加热到100 ℃五以上变为10 克水蒸气2、2 克氢气和 8 克氧气在点燃的条件下发生化合反响生成10 克水练习： 1、2003 年 10 月 16 日，我国载人航天飞船“神州”五号在指定地区成功着陆。
在飞船的火箭推动器中常装有液态肼（a）和过氧化氢，它们混淆时的化学方程式为2h2o2 + a = n2 + 4h20，则肼的化学式为 _______ ，肼中氮元素的化合价为____ 。
2、物质发生化学反响前后，必定不发生变化的是（）：①物质的质量总和；②物质的质量；③物质的种类④物质的性质；⑤元素的种类；⑥原子的数目；⑦原子的种类；⑧物质的分子总数。
九年级化学第五单元复习教案
九年级化学教案№038 编写人：朱明月课题：第五单元复习【教学目标】1、知识与技能（1）认识质量守恒定律的内容及守恒的原因；（2）学会正确书写化学方程式；（3）能利用化学方程式进行简单的化学计算。
2、过程与方法通过讲练结合的方法，调动学生的学习积极性。
3、情感态度与价值观培养学生严谨求实的科学态度【教学重点】质量守恒定律的内容的理解和应用【教学难点】质量守恒定律的内容的理解和应用：【教学过程】一、知识点梳理（一）质量守恒定律1、内容：2、微观本质：在化学反应中，反应前后没有改变，没有增减，也没有改变，所以反应前后各物质的必然相等。
（二）化学方程式1、概念：用的式子。
2、意义:①质的意义：；②量的意义：：③微观意义：；请你写出“S+ O2—→SO2”这一化学方程式的意义和读法：①质的方面：；②量的方面：；③微观方面：。
3.书写：（1）原则：一是以为基础;二是要遵守定律。
（2）步骤：①写：左写，右写，中间画②配平：使两边各元素的个数相等③标：标明，把改成，标出生成物状态符号。
（3）书写所有学过的化学反应的化学方程式。
（三）根据化学方程式进行计算.二、常见题型训练点评（一）考查对质量定律内容、实质的理解例1.下列对质量守恒定律的理解正确的是( )A.10g冰融化成10g水B。
参加反应的氢气、氧气的体积之和等于生成水的体积C。
在氧气中燃烧的细铁丝质量等于生成的四氧化三铁的质量D。
电解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和例2.化学变化中一定不变的是( )A。
分子种类B。
分子数目C。
原子数目D。
物质种类练一练：1.对质量守恒定律的解释正确的是( )A。
化学反应前后原子种类不变，原子数目改变B。
化学反应前后原子种类改变，原子个数不变C。
在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变D。
在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数2.充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为( )A。
人教版九年级化学上册第五单元课题1质量守恒定律复习应用教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生掌握质量守恒定律的概念，理解在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
2.使学生能够运用质量守恒定律解释日常生活中的一些现象，如做饭、燃烧等。
3.培养学生运用质量守恒定律进行化学方程式平衡的能力，提高解题速度和准确性。
2.理论与实践相结合：在讲解质量守恒定律的基础上，设计相关实验，让学生在实践中观察、思考，加深对质量守恒定律的理解。
3.分层次教学：针对学生的个体差异，设计不同难度的练习题，使学生在巩固基础知识的同时，提高解决问题的能力。
4.小组合作，促进交流：组织学生进行小组讨论，分享学习心得，培养学生团队协作能力和表达能力。
五、作业布置
1.请学生完成教材中第五单元课题1的课后习题，重点加强对质量守恒定律的理解和应用。
-选择题：旨在检验学生对质量守恒定律基本概念的理解。
-填空题：锻炼学生运用质量守恒定律进行化学方程式配平的能力。
-计算题：培养学生运用质量守恒定律解决实际问题的能力。
2.结合课堂所学，请学生从生活中选取一个与质量守恒定律相关的现象，写一篇小短文，阐述该现象与质量守恒定律的关系。
4.培养学生的合作精神，让他们在团队活动中学会分享、交流和互助。
在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，因材施教，使他们在原有基础上得到提高。同时，注重激发学生的学习兴趣，让他们在愉快的氛围中学习化学，培养科学素养。以下是根据本章节内容制定的教学设计：
1.导入：通过提问方式引导学生回顾质量守恒定律的概念，为新课的学习做好铺垫。
2.通过这个问题，引导学生回顾之前学过的质量守恒定律的基本概念，为新课的学习打下基础。
初中化学第五单元复习教案
初中化学第五单元复习教案一、基础知识回顾1. 什么是化学反应？2. 化学反应的标志有哪些？3. 化学反应的条件有哪些？4. 化学反应的分类有哪些？5. 化学反应中常见的能量变化有哪些？6. 化学反应中的物质守恒定律是什么？二、重点概念梳理1. 化学反应的分类及特点2. 化学反应的速率及影响因素3. 化学平衡及影响因素4. 化学反应中的能量变化和特点5. 化学反应过程中的物质守恒定律三、重点知识点练习1. 将以下化学反应分类：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. Fe + O₂ → Fe₂O₃C. NH₄Cl + NaOH → NH₃ + H₂O + NaClD. 2Mg + O₂ → 2MgO2. 将以下条件分别归类为促进化学反应和抑制化学反应的条件：A. 提高温度B. 增加浓度C. 增大表面积D. 加入催化剂3. 以下哪个不是化学反应的标志？A. 混合物的颜色改变B. 有气体产生C. 有放热或吸热反应D. 有固体形成四、学习方法指导1. 多进行化学反应实验，观察反应过程和产物变化。
2. 多做化学方程式的反应推断题，掌握化学反应的分类和规律。
3. 关注能量变化和物质守恒定律，理解化学反应中的能量转化和物质守恒原理。
五、课外拓展1. 阅读相关化学实验时的注意事项，了解安全实验的重要性。
2. 制作一个关于化学反应的小口袋书，包含常见的化学反应方程式和分类。
3. 设计一个有关化学反应的趣味实验，展示给同学们观看。
六、教学反馈1. 回顾学习掌握的知识点，了解学生的理解情况。
2. 对于学生存在的问题进行答疑解惑，帮助学生巩固知识。
3. 鼓励学生进行思考和探索，培养学生的化学实验能力和解决问题的能力。
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计(优质课教案及作业设计)
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计通过课堂测评情况，及时反馈学习质量水平，掌握学习目标达成情况。
【板书设计】质量守恒定律（原子的种类、个数、质量不变）化学方程式化学方程式的书写化学方程式的计算【课堂测评】1.下列说法正确的是（）A．100 g水加入100 g酒精中生成200 g溶液，符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后就没有了，这违背质量守恒定律C．在化学反应前后，原子种类与数目一定不变D．铁丝在O2中燃烧，反应前固体的总质量等于反应后生成的固体总质量2.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下则下列说法正确的是（）（说明：一种小球代表一种原子）A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子C．该反应属于分解反应 D．该图示不符合质量守恒定律3.．加热条件下，在一个密闭容器内有如下反应发生，反应过程中两次测得各物质质量如下表所示：物质P Q R W第一次测得的质量/g 40 4 3.6 4.8第二次测得的质量/g 待测13 12.6 10.8下列叙述正确的是（）A．上述化学反应方程式一定为P==Q+R+W B．该反应R与W的质量变化之比为2：3 C．两次测定之间生成W的质量为10.8g D．第二次测得P的质量为16g4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）[已知KCl与NaNO3不反应；2NaOH＋CuSO4= Cu(OH)2↓＋Na2SO4]A B C D5.为实现CO2的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。
下列有关说法正确的是（）A．反应①的化学方程式为CO2＋C = COB．固碳酶在反应前后化学性质发生变化C．X的化学式为CH2D．该转化过程中原子的种类和数目均不发生改变【作业设计】基础应用1.下列所描述的现象,不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失B.铁丝燃烧后,固体质量增加C.5 g水与5 g酒精混合成10 g酒精溶液D.高锰酸钾受热后,固体质量减少2.化学反应都遵循质量守恒定律。
九年级化学全册 第五单元 定量研究化学反应复习教案 (
课题：第五单元定量研究化学反应复习教案课标要求：1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
明确化学反应前后的“六个不变”和“两个不变”、“一个可能变”。
2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。
能正确书写简单的化学方程式。
3.能根据化学反应方程式进行简单的计算。
能从定量的角度理解化学反应。
4.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
内容和学情分析：学生通过实验探究化学反应中的质量关系，形成了一切化学反应都遵守质量守恒定律。
并且能够利用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系，并且能够利用化学变化中的微粒观与元素观解释质量守恒的原因。
化学方程式是化学反应的一种表征形式，它反映了宏观物质和微观粒子的定量关系。
通过理解化学方程式的涵义，学生才能够根据化学方程式进行简单的计算。
复习时不仅要对知识点温习巩固，而且要对化学方程式和质量守恒定律的应用进行整合提升，突出化学反应原理、符号表征在认识物质方面的应用。
学习目标：1.通过自主学习，梳理知识，能自主形成知识网络。
2.通过复习质量守恒定律，能解释化学反应中的质量关系，能推断化学反应中某物质的组成元素。
3.通过复习化学方程式的意义、写法，能根据反应事实书写化学方程式及其进行简单计算。
知识点（重点、难点）：重点：质量守恒定律和化学方程式难点：根据化学方程式的简单计算。
实验准备：多媒体【学习过程】教师活动学生活动设计意图环节一：【展示目标明确任务】直接引入：复习第五单元定量研究化学反应展示复习目标，明确复习任务。
一生读，其余学生领悟。
让学生明确复习任务，做到有的放矢进行复习。
环节二：【自主学习梳理知识】（一）质量守恒定律1.内容：化学反应的各物质的质量总和等于反应后的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。
注意：（1）适用于一切化学反应（2）是守恒而不是体积守恒。
（3）必须是真正参加反应的物质没有参加反应的物质，不能计算在内。
人教版九年级化学第五单元 《化学方程式复习课》 教案3
人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》教案3一. 教材分析人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》旨在使学生巩固和掌握化学方程式的基本概念、书写规则和计算方法。
通过复习，使学生能够灵活运用化学方程式解决实际问题，提高他们的化学素养。
本节课的内容包括化学方程式的定义、分类、书写规则、计算方法以及应用。
二. 学情分析九年级的学生已经学习了一定程度的化学知识，对化学方程式有了初步的了解。
但在实际应用中，部分学生对化学方程式的书写和计算仍存在一定的困难。
因此，在教学过程中，需要关注学生的学习需求，针对性地进行讲解和辅导，提高他们的化学方程式应用能力。
三. 教学目标1.理解化学方程式的定义和分类；2.掌握化学方程式的书写规则和计算方法；3.能够运用化学方程式解决实际问题；4.培养学生的化学思维能力和团队协作能力。
四. 教学重难点1.化学方程式的书写规则；2.化学方程式的计算方法；3.化学方程式在实际问题中的应用。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的知识和技巧；2.运用案例分析法，让学生通过分析实际问题，掌握化学方程式的应用方法；3.采用小组讨论法，培养学生的团队协作能力和沟通能力；4.运用比喻、动画等教学手段，增强课堂教学的趣味性。
六. 教学准备1.准备相关案例和实际问题，用于课堂分析和讨论；2.制作PPT，展示化学方程式的知识和实例；3.准备练习题，用于巩固课堂所学知识。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示化学方程式的实例，引导学生回顾已学的化学方程式知识，激发学生的学习兴趣。
2.呈现（15分钟）讲解化学方程式的定义、分类和书写规则，让学生明确化学方程式的基本概念和书写方法。
3.操练（20分钟）让学生分组讨论，分析实际问题，运用化学方程式进行计算。
教师巡回指导，解答学生遇到的问题。
4.巩固（15分钟）出示练习题，让学生独立完成，检验他们对化学方程式的掌握程度。
教师及时批改和反馈，帮助学生巩固知识。
化学九年级上册第五单元《化学方程式》复习课 教案
3、参加反应的KClO3的质量是多少克？
4、试再用二种方法求KClO3的质量。
四、布置作业：
完成学思练中有关的练习题
板书设计：一、质量守恒定律
二、化学方程式
三、化学方程式的书写步骤
四、有关化学方程式的计算
教学反思（教学内容、过程、策略）：
原子的种类不变、原子的数目不变、原子质量不变、元素种类不变、总质量不变二、化学方程式
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。
2.意义：（1）表示反应物、生成物、反应条件；（2）表示反应物与生成物间的质量比；（3）表示反应物与生成物间的粒子个数比。
教学流程
二次备课(标、增、改、删、调)
三、化学方程式的书写步骤
初中20-20学年度第一学期教学设计
主备教师
审核教师
授课周次
授课时间
课题
第五单元 化学方程式 质量守恒定律 -复习课
课型
复习课
教学目标
1、实验认识质量守恒定律。
2、能正确书写简单的化学方程式。
教学重点
实验认识质量守恒定律，化学方程式的计算。
教学难点
质量守恒定律，化学方程式的计算。
教学方法与手段
合作讨论
教学准备
PPT
复习课
课时数
课时
教学流程
二次备课(标、增、改、删、调)
【板书】一、质量守恒定律
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
【归纳板书】2．质量守恒的原因：
微观 宏观
原子的种类不变 元素种类不变
决定
化学反应前后 原子的数目不变
原子的质量不变 总质量不变
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九年级化学教案
课题：第五单元复习
合肥市巢湖市西峰初级中学九（3）班祖国龙2016.11.21
【教学目标】
1、知识与技能
（1）认识质量守恒定律的内容及守恒的原因；
（2）学会正确书写化学方程式；
（3）能利用化学方程式进行简单的化学计算。
2、过程与方法
通过讲练结合的方法，调动学生的学习积极性。
3、情感态度与价值观
培养学生严谨求实的科学态度
【教学重点】质量守恒定律的内容的理解和应用
【教学难点】质量守恒定律的内容的理解和应用：
【教学过程】
（一）质量守恒定律
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
（强调：运用质量守恒定律要注意以下几点）
2.适用范围是化学反应，不能用来解释物理变化。
3.“守恒”是指质量守恒，并不是指体积等守恒。
⒊“质量守恒”对反应前的物质而言，是指“参加反应”的物质质量的总和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
4.质量守恒定律的解释
可总结为五个不变，两个改变，一个可能改变
反应物和生成物的总质量
宏观
五个不变元素的质量和种类不变
原子的种类不变
微观原子的数目不变
原子的质量不变
宏观物质种类改变
两个一定改变
微观构成原物质的粒子一定改变（变为构成生成物的粒子）
一个可能改变：分子总数可能改变
例：判断下列是否符合质量守恒定律
1、10克水加热到100℃五以上变成10克水蒸气
2、2克氢气和8克氧气在点燃的条件下发生化合反应生成10克水
练习：1、2003年10月16日，我国载人航天飞船“神州”五号在指定区域成功着陆。
在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（A）和过氧化氢，它们混合时的化学方程式为2H2O2 + A = N2 + 4H20，则肼的化学式为_______，肼中氮元素的化合价为____。
2、物质发生化学反应前后，一定不发生变化的是（）：
①物质的质量总和；②物质的质量；③物质的种类
④物质的性质；⑤元素的种类；⑥原子的数目；
⑦原子的种类；⑧物质的分子总数。
3、某物质在空气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质中( )
A 一定有C、H、O
B 只有C、H
C 一定有C、H，可能有O D无法判断
4、某物质6克在空气中充分燃烧生成二氧化碳4.4克,水2.7克,则该物质中( ) A 一定有C、H、O B 只有C、H
C 一定有C、H，可能有O D无法判断
5、某物质在空气中充分燃烧生成二氧化碳4.4克,水2.7克,则该物质可能是（）A.CH2O B.CH4 C.C2H60 D.C2H4O2
（二）化学方程式
1、概念：用化学式来表示化学反应的式子。
2、化学方程式的涵义
（化学方程式提供的信息）
① a. 质的意义：哪些物质参加了反应（反应物）
b . 生成了哪些物质（生成物）
c .反应条件
② d . 微观意义：反应物与生成物之间的粒子数量比
③ e. 量的意义：反应物与生成物之间的质量比
3、化学方程式的读法
例如：C+O2==CO2
①宏观（质的方面）：碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
②量的方面：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。
③微观（粒子方面）：每1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子。
4、书写原则：㈠以客观事实为基础
㈡遵循质量守恒定律
5、书写化学方程式的步骤：
（1）写根据实验事实，在式子两边写出反应物和生成物的化学式，并在两边之间画一条短线。
（2）配配平化学方程式。
（3）注标明化学反应发生的条件和生成物的状态。
（4）等短线改成等号。
6、配平方法
最小公倍数法
观察法
奇偶数法
例题1、写出下列化学方程式
（1）有水生成的化合反应
（2）有刺激性气味生成的化合反应
（3）有黑色固体生成的化合反应
（4）有氢气生成的分解反应
（5）实验室制氧气的化学方程式
2、为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置，有以下几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾；②电解水；③在常温下过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
⑴写出各反应的化学方程式；
⑵在潜水艇里制氧气最适宜的方法是（）。
（三）根据化学方程式进行计算.
步骤
1.设未知量（求什么就设什么，将所求的问题一次设出）
2.写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学方程式）
3.标出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量（只写与已知和所求有关的物质，上写相对分子质量，下写物质的质量，已知的带单位）
4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同种量，左右同一物质）
5.简明地写出答案
化学方程式的计算时容易犯的错误
1、化学方程式书写不正确
2、代入化学方程式的不是纯净物的质量
3、解题格式不规范，计算不准确，相对分子质量计算错误
4、在计算过程中单位不一致
5、结果没有单位，
1、有A+B=C+2D，已知49克A恰好与29克B完全反应，生成60克C，则同时生成D_____克,现已知物质的相对分子质量A为98,B为58,C为120,则D的相对分子质量为_____
2、在一个密闭容器内有A、B、C、D、四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
（1）表格中M=________
(2)密闭容器中发生的化学变化属于________反应(填基本反应类型)
(3)该反应中A、B、C、D四种物质（参加反应或生成）的质量比为______ 3、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的质量为21.0克。
试问：
（1）生成氧气的质量是多少克？
（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少克？
三、课堂小结
四、布置作业
附：板书设计
（一）质量守恒定律
（二）化学方程式
（三）根据化学方程式进行计算.
【教后反思】
二、常见题型训练点评
（一）考查对质量定律内容、实质的理解
例1.下列对质量守恒定律的理解正确的是( )
A.10g冰融化成10g水
B。
参加反应的氢气、氧气的体积之和等于生成水的体积
C。
在氧气中燃烧的细铁丝质量等于生成的四氧化三铁的质量
D。
电解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和
例2.化学变化中一定不变的是( )
A。
分子种类B。
分子数目C。
原子数目D。
物质种类
练一练：
1.对质量守恒定律的解释正确的是( )
A。
化学反应前后原子种类不变，原子数目改变
B。
化学反应前后原子种类改变，原子个数不变
C。
在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变
D。
在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数
2.充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为( )
A。
(a+b-c)克B。
(a-b-c)克C。
(a-b)克D。
(a-b+c)克
3.下列各项：①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤物质的分子个数⑥各种原子的总数。
在化学反应前后，肯定没有变化的是( ) A.①②③⑤B.①⑥C.②③⑤D.①③⑥
（二）判断物质的组成元素或化学式
例1在化学反应2X2+3Y2=2R，若用X、Y表示R的化学式，其中正确的是( )
A.XY
B.X2Y3
C.X4Y6
D.X3Y2
练一练：
1.SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒粉末状物质x，脱硫效果可达85%，其反应的化学方程式为：2x+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，由此可知x的化学式是( )
A.CaO
B.CaCO3
C.Ca(OH)2
D.CaS
2.在化学方程式aC2H5OH+bO2＝mCO2+nH2O中，各化学计量数间的关系正确的是( )
A.a+b=m+n
B.a=2m
C.a+2b=2m+n
D.n=2b。