化学教案-几种常见的金属
初中化学金属的教案
初中化学金属的教案学科：化学年级：初中课时：1课时教学目标：1. 了解金属的特性和性质2. 学习金属元素的分类3. 掌握金属元素的常见用途教学重点：1. 金属的特性和性质2. 金属元素的分类3. 金属元素的用途教学准备：1. 班级幻灯片2. 金属元素的示例3. 实验材料：金属样品、盐酸、氧气等教学过程：一、导入（5分钟）教师通过展示金属元素的图片或实物示例引起学生的兴趣，激发他们对金属的好奇心。
二、讲解金属的性质和特性（10分钟）1. 讲解金属的晶体结构、导电性和导热性等特性2. 通过举例子来说明金属的延展性和可铸性等性质三、金属元素的分类（15分钟）1. 介绍常见金属元素的分类：贵金属、过渡金属、碱金属、碱土金属等2. 讲解各类金属元素的共同特点和区别四、金属元素的用途（15分钟）1. 介绍金属在生活和工业中的广泛应用，如金属制品、建筑材料、电子产品等2. 讨论学生对金属的用途的认识和看法五、实验演示（10分钟）教师通过实验演示来验证金属的一些性质，比如金属在酸中的反应、金属在氧气中的燃烧等六、课堂讨论（5分钟）教师引导学生总结本节课学到的知识，讨论金属在生活和工业中的重要性和影响七、作业布置（5分钟）布置作业：让学生在家中调查一个金属制品的生产过程，并写出一个简短报告教学反思：通过本节课的学习，学生能够较为全面地了解金属的性质和特性，认识到金属在生活和工业中的重要作用。
教学过程中，应该结合实例和实验演示来增强学生对金属的理解和认识，激发他们的学习兴趣。
同时，通过课堂讨论和作业布置，在潜移默化中培养学生的独立思考能力和实践能力。
关于初中化学金属的教案
关于初中化学金属的教案
年级：初中
课时数：1课时
教学内容：金属
教学目标：
1. 了解什么是金属及其特性。
2. 掌握金属的性质与用途。
3. 理解金属元素的结构和排列。
教学重点：
1. 金属的性质。
2. 金属的用途。
教学难点：
1. 金属的晶格结构和电子排布。
教学准备：
1. 班级中心，投影仪。
2. 课件或教辅资料。
3. 实验器材和化学药品。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师介绍金属的概念，引导学生讨论金属在日常生活中的应用，并提出金属的特点。
二、讲解与学习（15分钟）
1. 讲解金属的性质：导电性、导热性、延展性和塑性等。
2. 介绍金属的用途：金属的重要性、种类及在各行业的应用等。
三、实验操作（20分钟）
教师设计实验，让学生观察金属在电路中的导电现象，以及观察金属材料的延展性和塑性。
四、总结与讨论（10分钟）
教师引导学生总结金属的特性和用途，以及金属在生产生活中的重要性。
五、作业布置（5分钟）
布置作业：让学生回答金属的晶体结构是怎样的？并列举几种金属的性质和应用。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对金属的性质和用途有了更深入的认识，对金属元素结构也有了
一定的了解。
同时，学生通过实验操作，能够更直观地感受金属的特性，对化学知识有了
更深刻的理解。
在以后的学习中，要继续巩固学生对金属的认识，培养学生对化学的兴趣。
九年级化学教案 金属材料9篇
九年级化学教案金属材料9篇金属材料 1教学目标了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；了解常见金属的特征及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。
通过资源共享，激励学生的合作参与意识；通过对金属物理性质与用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。
重点和难点重点：认识金属物理性质的相似性和差异性。
难点：如何合理开发金属物质的用途。
实验准备教师：镁条、黄铜片、纯铜片、纯锡、硫磺等。
学生：易拉罐（铝镁合金）、带封口的娃哈哈塑料瓶、焊锡、铁锅碎片、不锈钢制品以及自主选择的其他材料。
课时安排 2课时--教学过程点评第一课时创设情境19xx年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。
原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。
1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。
采撷短小、精致的历史故事，点燃学生的学习热情！听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗？说出来听听。
现在，你最想知道哪些关于金属材料的知识？生活中处处有化学！及时整理。
活动探究金属材料和非金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的金属和非金属材料，自己确定研究方案，从光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等多方面进行比较。
现在，你知道金属材料具有哪些共同的物理性质吗？知识共享在日常生活中，你经常用到哪些金属材料？你能设计出更别致的用途吗？有兴趣的同学，请你走上讲台，为我们做一次精彩的演说！现在，你知道金属材料的物理性质和用途有哪些关系了吗？变讲台为师生共同拥有的活动舞台。
高中化学金属材料的教案
高中化学金属材料的教案
目标：了解金属的性质和应用，掌握金属材料的特点和分类。
一、引入问题：你身边有哪些金属制品？金属有什么特点？
二、学习内容：
1. 金属的性质：金属的导电性、导热性、延展性和硬度等性质。
2. 金属的应用：金属在日常生活中和工业生产中的应用。
3. 金属材料的分类：常见的金属元素和合金，如铁、铜、铝等。
三、学习方法：
1. 观察金属制品，了解金属的特点；
2. 实验验证金属的性质，比如金属导电性的实验；
3. 分组研究一个金属元素，了解其性质和应用。
四、教学过程：
1. 导入：通过引入问题激发学生思考。
2. 教师讲解金属的性质和应用，并举例说明。
3. 实验操作：进行金属导电性实验，观察结果并总结。
4. 小组讨论：分组研究一个金属元素，了解其性质和应用。
5. 总结：学生总结金属的特点和应用，进行讨论。
五、复习和作业：
1. 复习金属材料的性质和应用；
2. 完成金属材料的分类练习。
六、指导建议：鼓励学生通过查阅资料、实验操作等方式，加深对金属材料的理解，提高学习兴趣。
初中几种金属教案
初中几种金属教案教学目标：1. 让学生了解和掌握几种常见金属的性质，如密度、熔点、导电性等。
2. 培养学生运用实验方法探究金属性质的能力。
3. 培养学生善于观察、思考、交流和合作的学习态度。
教学重点：1. 几种常见金属的性质。
2. 实验方法探究金属性质。
教学难点：1. 金属性质的理解和运用。
2. 实验操作的安全性和准确性。
教学准备：1. 实验室用具：铁、铜、铝、镁等金属样品，天平，量筒，烧杯，导线，灯泡等。
2. 课件和教学素材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：什么是金属？金属有哪些特点？2. 学生回答后，教师总结：金属是一类具有良好导电性、导热性和可塑性的物质，广泛应用于生产和生活。
二、学习几种金属的性质（15分钟）1. 铁的性质：引导学生观察铁样品，了解铁的颜色、硬度等特征。
然后进行实验，测量铁的密度、熔点等性质。
2. 铜的性质：引导学生观察铜样品，了解铜的颜色、硬度等特征。
然后进行实验，测量铜的密度、熔点等性质。
3. 铝的性质：引导学生观察铝样品，了解铝的颜色、硬度等特征。
然后进行实验，测量铝的密度、熔点等性质。
4. 镁的性质：引导学生观察镁样品，了解镁的颜色、硬度等特征。
然后进行实验，测量镁的密度、熔点等性质。
三、实验探究金属性质（15分钟）1. 引导学生分组进行实验，每组选择一种金属进行探究。
2. 学生根据实验结果，总结金属的性质。
3. 各组交流实验结果，教师点评并总结。
四、应用拓展（10分钟）1. 引导学生思考：金属的性质在生活中有哪些应用？2. 学生回答后，教师总结：金属的导电性、导热性和可塑性使其在制造电器、建筑、工艺品等方面有广泛应用。
五、课堂小结（5分钟）1. 教师引导学生回顾本节课所学内容，总结几种金属的性质。
2. 学生分享学习收获和感悟。
教学反思：本节课通过实验和探究，让学生了解了几种常见金属的性质，培养了学生的实验操作能力和观察思考能力。
在教学过程中，要注意关注学生的学习情况，及时进行指导和点评，确保教学效果。
高中化学各种金属单质教案
高中化学各种金属单质教案
主题：各种金属单质
目标：了解各种金属单质的性质和用途
一、引入
1.1 引入问题：你知道金属单质都有哪些？它们有什么特点？
1.2 引入活动：观察实验室中常见的金属器物，让学生猜测这些金属器物是由哪种金属制成的，并探讨它们的特点。
二、知识传授
2.1 介绍金属单质的定义和特点
2.2 分别介绍各种金属单质的性质和用途，如铁、铝、铜、锌等
2.3 观察实验：展示各种金属单质的样本，让学生观察其外观、质地等特点
三、实验探究
3.1 实验一：不同金属单质的熔点比较实验
3.2 实验二：不同金属单质的导电性实验
3.3 实验三：不同金属单质的化学反应实验
四、应用拓展
4.1 带领学生思考，金属单质在日常生活中的应用和意义
4.2 探讨金属单质与环境保护、资源利用之间的关系
五、总结反思
5.1 回顾本节课所学内容，让学生总结金属单质的性质和用途
5.2 学生自主反思：自己对金属单质的了解是否得以加深？有哪些收获和不足？
六、作业布置
6.1 作业一：整理金属单质的性质和用途，撰写一份小结
6.2 作业二：选择一个金属单质，研究其在工业生产中的应用并撰写报告
七、板书设计
金属单质的性质和用途
八、延伸阅读
了解其他金属单质的性质和用途，如钨、镍、铬等【备注】本教案可根据具体授课情况适当调整和补充。
第二节几种常见的金属
§6—2 几种常见的金属（1节时）【目的要求】: 1. 了解生铁和钢的主要成分、机械性能和用途；2．了解炼铁的主要化学反应原理；3. 掌握含杂质物质化学方程式的计算方法；4. 常识性介绍几种常见的金属的性质和用途。
【重、难点】: 1. 生铁和钢的主要成分、机械性能和用途2. 含杂质物质化学方程式的计算方法。
【教学方法】: 挂图展示，自学阅读，归纳总结【教具】: 炼铁和炼钢的设备挂图【教学过程】:●引言：人类发现一百多种元素中，金属元素占八十多种，工业上将金属分为两类：黑色金属和有色金属。
●自学阅读：课本有关内容结合思考讨论下列问题。
●投影：[思考讨论]：1.金属有哪些共同的性质？2.什么叫合金？铁合金主要包括什么物质？3.生铁和钢有什么区别？它们有如何分类？4.生铁和钢在冶炼上原料、原理和设备有何不同？5.比较其它几种常见的金属有何性质和用途？●师生活动：共同讨论和解决上述问题●投影：[例题]：1.将不纯物质的质量换算为纯净物的质量（1）含Fe2O380%的赤铁矿200克中含Fe2O3克；（2）含杂质5%的石灰石100克中含CaCO3克。
2.将纯净物的质量换算为不纯物质的质量（1）千克含Fe2O370%的赤铁矿中含Fe2O328克；（2）千克含杂质10%的石灰石中含CaCO345克。
● 小结： ×纯度1. 不纯物质的质量纯净物的质量 ÷纯度2.根据化学方程式的计算，必须是纯净物的质量才能代入计算。
● 课堂练习：1. 400克含80%的赤铁矿中含Fe 2O 3多少克？含铁元素多少克？2. 400克含Fe 2O 380%的赤铁矿与多少克含Fe 3O 470%的磁铁矿含铁量相同？3. 要Fe 2O 3 和Fe 3O 4的含铁量相等，则Fe 2O 3 和Fe 3O 4的质量比是多少？4.5.9克含杂质的铁粉与足量的盐酸反应，产生H 2在标准状况下占2.24 升，求：铁粉中铁的质量分数？（H 2的密度为0.09克/升）【板书设计】:二.其他几种常见的金属三.有关含杂质的物质化学方程式的计算×纯度不纯物质的质量 纯净物的质量 ÷纯度根据化学方程式的计算，必须是纯净物的质量才能代入计算。
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)《金属的化学性质》教案篇一【教学目标】（1）知识与技能目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3．情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。
【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。
难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1．金属活动性顺序。
运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。
【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。
学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。
【课时安排】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。
回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。
学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。
听讲，进一步理解金属与氧气的反应。
【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。
我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学教案-几种常见的金属化学教案－几种常见的金属教学目标知识目标1．常识性介绍我国钢铁工业的发展。
2．常识性介绍几种常见的金属及合金的应用。
3．了解生铁和钢的成分和机械性能的主要差别。
4．掌握含杂质物质的化学方程式的计算。
能力目标在生铁的种类及特性的教学中，可以启发学生用辩证的观点来认识生铁的共性，不同种类生铁的个性及它们之间的区别。
培养学生科学的思维方法；通过我国古代的成就，使学生增强民族自信心和自豪感，增强学生的爱国主义激情。
通过几种金属的介绍和实物展示，使学生认识到金属单质色彩丰富。
由于金属具有良好的延展性，所以金属材料的造型众多，应用广泛，从而向学生渗透物质美，物质用途美。
情感目标培养学生的自学能力和化学计算技能。
教学建议关于生铁和钢的教材分析生铁和钢的一些物理性质有很大差异，但是它们的化学成分又极为相近，所以二者关系密切。
本节教材指出，生铁和钢都是铁合金。
由于初中学生所学的金属知识较少，目前很难理解合金的概念。
教材只简介了几种具体的铁合金（白口铁、灰口铁、球墨铸铁、碳素钢、合金钢）的成分和性质上的差异，以及它们的用途。
因此教学中对合金概念不必做过高要求。
教材中生铁的概念是从合金的角度来定义的：生铁是含碳量在2%～4.3%之间的铁合金。
这样的定义，事实是讲生铁是含碳量的幅度较宽的一组铁合金。
含碳量在定义范围之内的所有铁合金，都具有相类似的特性，例如硬度高、机械性能差、性脆、不易机械加工等等，这类铁合金统称之为生铁。
为了使学生了解各种不同种类生铁的差异性，除了应该使学生了解铁合金的共性之外，还应引导学生了解影响合金性质的其他因素。
例如，铁合金中含碳量的多少、含其他杂质元素的不同以及碳元素在合金中存在的形态的不同等，都会对生铁的性质造成很大的影响。
教材把生铁分为白口铁。
灰口铁和球墨铸铁的分法，就是以铁合金中碳元素存在形态不同为依据来加以区分的。
启发学生用辩证的观点来认识生铁的共性和不同种类生铁的个性及它们之间的区别，对培养学生科学的思维方法是必要的。
生铁的具体分类及它们的主要用途，教材都写得比较具体，便于学生阅读。
对上述知识学生是比较陌生的，既缺少感性认识又缺乏对诸如碳元素的存在形态等概念的理解。
因此教师要形象地讲解，结合实际积极引导学生去想象各类生铁内部的微观结构，并跟它们的宏观性质结合起来，有条件的还可以准备一些标本，让学生观察比较，以丰富感性知识。
生铁的冶炼是一个很大的课题，知识性，技术性都很强。
但在初中阶段的化学课里，仅做了一些最简单的介绍，只要求学生了解铁矿石还原成铁的反应就可以了。
教师在组织上述内容教学时，可采取多种不同的方法，可详可略。
但对于大多数学校应根据大纲的要求，不宜扩展过多内容。
关于几种常见的金属的教材分析在介绍了铁的性质的知识以后，本节教材又对人们最为熟悉并且与日常生活和工农业生产最密切相关的钢铁的知识做了介绍，并简单介绍了几种常见金属。
生铁和钢是在生活中和生产上使用最为普遍的金属材料。
自从人类进入铁器时代以来，钢铁工业是否发达，一直是衡量世界各国经济实力的一个重要标志。
我们伟大祖国是很早就掌握冶铁技术并且是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国，钢铁生产曾在世界范围内长期处于领先地位，直到近代才停滞不前。
随着新中国的建立，钢铁工业又以崭新的姿态迅速崛起，在短短几十年内，钢的年产能力从解放初的15.8万吨，发展到1989年的6000多万吨，1994年产量已达90 00万吨，成为年产量居世界第四位的钢铁大国。
初中学生通过化学课的学习，简要地了解一些钢铁方面的知识，了解祖国钢铁工业的发展和现状，（当然在这个问题上，时刻也不要忘记我国的人口多，从人均占有量来说，我们的钢铁工业还是甚感不足的，借以激励学生为祖国的繁荣昌盛而努力学习。
）对他们今后的成长和发展具有重要意义。
本节教材的内容相当丰富，涉及到黑色金属和有色金属的分类，生铁和钢的成分、性质、种类以及冶炼，铝、铜、锌、钛等金属的性质和用途等知识。
但是从学生的实际情况来看，尽管他们很熟悉司空见惯了的钢、铁、铜，也知道一些钢和铁不相同的事实，假若进一步追问其中的道理，他们就可能讲不清楚了。
因此，对这一节教材如果教师处理得好，很容易引起学生的兴趣，激发起学习的积极性。
教材在内容安排上，可以分成生铁和钢以及几种常见的金属两部分，其中包含了含有一定量杂质的化学方程式计算。
关于含杂质物质的化学方程式的计算的教材分析本节教材还有一部分是化学方程式的计算中有关不纯物的计算。
这段教材可以单独处理。
含杂质物质的化学方程式的计算，是在第四章已所学习过的纯物质的化学方程式计算的基础上进行学习的。
当学生对于化学方程式意义缺乏深刻理解时，处理这一类型的计算一定会感到困难。
困难的集中点就在于不能很好地把含杂质或不含杂质跟化学方程式的意义联系起来考虑。
为了帮助学生解决这一类的困难，教师首先要帮助学生理解（1）化学方程式所表达的都是纯净物质发生化学变化时的相互关系；各化学式所规定的化学量，反映的是纯净物之间的数量关系。
（2）在现实生活中绝对纯净或理想纯净的物质是不存在的，或多或少都含杂质。
当利用化学方程式计算的时候，所含的杂质并不遵守该化学方程式所遵循的规律。
因此当参与反应的物质含有杂质时，先要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，再用纯物质的质量进行计算。
教材第二节中给出了一个例题。
在分析例题之前可以让学生先做一两个不必用化学反应方程式为依据的算术应用题。
例如：赤铁矿能用于炼铁的主要成分是，其余都是杂质，某地产赤铁矿含杂质35%，问5000吨矿石中含杂质多少吨？能用于炼铁的成分占多少吨？这样的问题，初三学生能毫不犹豫地给出答案：该赤铁矿含为5000吨×65% = 3250吨含杂质为5000吨×35% = 1750吨又例如，今有含氯化钠95%的食盐250克，问其中纯氯化钠的质量是多少？当学生有了这些概念，也懂得在什么情况下应该关心这类问题的时候，再分析课本上给出的例题，实际上就不会再有什么困难了。
关于含杂质的化学方程式的计算的教学建议含杂质的化学方程式的计算是本节的重点和难点。
这部分教学应以学生学过的纯物质的化学方程式的计算为基础。
教师首先带着学生真正弄懂化学方程式的意义，然后让学生通过教师搭的小阶梯，自己完成学习任务。
例如，教师可以把教材的例题分解成简单的根据化学方程式的纯量计算题和不用依据化学方程式就能计算的有关质量分数的计算题，让学生在自己做题的基础上，学会含杂质的化学方程式的计算。
关于几种重要的金属的教学建议从铁的物理性质受杂质的影响引入本课，然后简单介绍合金的含义。
从铁碳合金含碳量的区别导入生铁和钢在机械性能上的差异。
让学生通过阅读教材，列表比较，自己得出结论。
对于几种常见金属的教学，由于内容简单，又密切联系生活实际，可以采取先指导学生阅读，然后由教师小结的方法。
含杂质的化学方程式的计算以学生学过的纯物质的化学方程式的计算为基础。
教师先带着学生真正弄懂化学方程式的意义，然后让学生通过教师搭的小阶梯，自己完成学习任务，最后学会含杂质的化学方程式的计算。
关于炼钢和炼铁反应原理的教学建议学生往往认为炼钢和炼铁的反应原理是相同的原因是：它们都是在高温下利用氧化一还原反应。
这时有必要教师对它们的主要原理分析：炼钢的主要反应原理是在高温下，使用氧化剂（如氧气或铁的氧化物）将生铁中所含过量的碳及其杂质变成气体或炉渣除去，而炼铁的主要反应原理是在高温下用还原剂（如一氧化碳）将铁从它的氧化物中还原出来。
所以炼钢和炼铁的反应原理不同。
教学设计方案1重点：含杂质的化学方程式的计算。
难点：含杂质的化学方程式的计算。
教学过程：1．复习提问：铁有哪些物理性质？根据学生的回答，教师设问：前面我们学习了纯铁的一些性能，想一下与我们日常生活用的铁制品性能完全相同吗？不完全相同。
纯铁很软，不宜用来制造机械和其他用品。
我们平时使用最多的是铁的合金。
生铁和钢就是铁的合金。
自从人类进入铁器时代以来，钢铁工业是否发达，一直是衡量世界各国经济实力的一个重要标志。
我们伟大祖国是很早就掌握冶铁技术并且是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国，钢铁生产曾在世界范围内长期处于领先地位，直到近代才停滞不前。
随着新中国的建立，钢铁工业又以崭新的姿态迅速崛起，在短短的几十年内，钢的年产能力从解放初的15.8万吨，发展到1989年的6000多万吨，1994年产量已达9000万吨，成为年产量居世界第四位的钢铁大国。
当然在这个问题上，时刻也不要忘记我国的人口多，从人均占有量来说，我们的钢铁工业还是甚感不足的，因此每位学生都要为祖国的繁荣昌盛而努力学习。
（1）生铁都有哪几种，每种都有什么性能及用途？（2）钢有哪几种，每种都有什么性能？（3）炼铁和炼钢的主要原理是什么？（4）生铁和钢有什么区别？通过学生阅读教材，回答上述问题，然后师生共同小结。
2．铁是我们常见的金属外，日常生活和生产中，我们还要用到一些金属。
请同学们阅读教材，教师引导学生总结。
3．教师复习提问：（1）化学方程式都可以表示哪些意义？（2）根据化学方程式计算的依据是什么？根据学生的回答情况，教师进一步讲解：化学方程式所表示的都是纯净物质发生化学变化时相互关系；各化学式所规定的化学量，反映的是纯净物之间的数量关系。
但在现实生活中绝对纯净或理想纯净的物质是不存在的，或多或少都含杂质。
当利用化学方程式计算的时候，所含的杂质并不遵守该化学方程式所遵循的规律。
那么我们如何解决这类问题呢？下面做几道这方面的练习题：①赤铁矿能用炼铁的主要成分是三氧化二铁，其余都是杂质，某地产赤铁矿含杂质35%，问5000吨矿石中含杂质多少吨？能用于炼铁的三氧化二铁占多少吨？②2000吨含氧化铁75%的赤铁矿石，可炼出多少吨铁？通过上述层层练习后，请同学俩俩讨论：当参加反应的物质含有杂质时，如何利用化学方程式计算。
根据学生的回答，最后师生共同总结出：当参加反应的物质含有杂质时，先要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，再用纯物质的质量进行计算。
总结、扩展：1．生铁和钢的比较2．几种常见金属的性质和用途比较教学设计方案2 重点难点：讲解、自学并进。
教学用具：铁矿石标本、投影片教学过程：【提问】铁具有哪些物理性质？有哪些化学物质？【讲解】通过上节课的学习，我们知道纯铁质软，而我们在生产和生活中用到的铁制品是很坚硬的，所以通常用于制造机械和其它用品的并不是纯铁，而是铁的合金。
【板书】第二节几种常见的金属【引导】生铁和钢都是铁的合金,我们先来学习生铁的特性和用途. 【板书】一、铁1、生铁2、成分：含碳量2%~4.3%，还含有硅、锰、少量的硫和磷种类，特性，用途【讲解】钢是铁的另一种合金，它的含碳量在0. 03%~2%之间,硫、磷等元素的含量很低，在组成成分上与“生铁不同，所以在性能上有较大的差别。