2019届河北省保定市高三10月摸底考试化学试题 扫描版
2018年10月高三摸底考试化学答案
一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）
1.C
2.A
3.D
4.D
5.A
6.B
7.A
8.C
9.D 10.A
11.B 12.C 13.B 14.C 15.D 16.D 17.B 18.B 19.D 20. D
21.(每空2分，共14分)
（1）钼元素的元素符号是Mo；钼元素是一种金属元素（其他说法都属于内涵，应不得分）
（2）酸性（说明：由于是反应后生成了盐和水）；6:1 （3）△H1+2△H2；2.8
（4）MoS2+4H2+2Na2CO3==Mo+2CO+4H2O+2Na2S （方程式不配平不得分）
22.(每空3分，共15分)
（1）CO2+OH-= HCO3-
（2）钠、硅（写出一种元素得2分，两种元素都写出得3分，只要有错误的就不得分）
（3）使Al(OH)3完全沉淀，镁离子不产生沉淀（写出一点得2分，两点都写出得3分）
（4）向III所得滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12（大于11.4，合理说法均得分）
（5）Mg3Al2(OH)10CO3（镁铝顺序颠倒不扣分，氢氧根和碳酸根顺序颠倒不得分；正确写成盐·碱的形式，不扣分；如果写成诸如氧化物·碳酸盐·水等其他形式不得分）
23．（每空2分，共16分）
（1）①电能转化为化学能；盐② ZnFe2O4、CO2（写对一种物质得1分，两种物质都写出得2分，有一种错误不得分）；Cu
（2）增大硫酸的浓度（升高温度、搅拌等其他合理答案均得分）；Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+（写对两种离子得1分，四种离子都写对得2分，有一种错误不得分）
（3）H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O；（方程式不配平不得分）调节溶液的pH，促进Fe3+水解（使Fe3+沉淀除去）（答出促进Fe3+水解或使Fe3+沉淀除去等相关说法得2分）
24.（15分，除注明外，其余每空2分）
（1）①ghf（其他作答不得分）（3分）②除去二氧化碳（同时说上除去水蒸气也不扣分）
③1000ρa/(17a+22400)（不化简，正确不扣分）
（2）①4NH3+5O24NO+6H2O（方程式不配平不得分）②NO被反复循环吸收
（3）①4:1
②取①中少量反应后的溶液加入高锰酸钾溶液（铁氰化钾溶液），紫色变浅或褪去（生成蓝色沉淀），说明溶液中含有亚铁离子；再取①中少量反应后的溶液加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明溶液中含有三价铁离子。
2019-2020学年高三化学10月月考试题(10).doc
2019-2020学年高三化学10月月考试题(10)相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 Cu64Sn 119 I 127一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。
）1.下列说法不正确的是A．面粉增白剂中的成分CaO2具有强氧化性B．CaO能与SO2反应，可用作工业废气的脱硫剂C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生D．PM2.5是指空气中直径≥2.5μm的颗粒物，它们分散在空气中形成胶体2.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A. “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B. “青蒿一揭，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应3.下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是4. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1L 0.1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB. 7.8gNa2O2中阴离子所含的电子数为1.8N AC. 标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.375N AD. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为N A5.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3B．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁6.下列表述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是7. 已知下列事实：①Cr2O3溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝。
2019年高三上学期摸底考试化学试题 含答案
图1 图2 图3 图42019年高三上学期摸底考试化学试题 含答案注意：本试题分第Ⅰ（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法中正确的是A ．油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物.B ．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素与的中子数相等.C ．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体.D ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2．M 是一种冶疗艾滋病的新药（结构简式见右图），已知M 分子中－NH －COO －基团（除H 外）与苯环在同一平面内，关于M 的以下说法正确的是A ．该物质易溶于水B ．M 能发生加聚反应C ．M 的分子式为C 13H 12O 2NF 4D ．M 分子内至少有13个碳原子在同一平面内3．下列图示实验合理的是A ．图1为证明非金属性强弱：B ．图2为制备少量氧气C ．图3为配制一定浓度硫酸溶液D ．图4为制备并收集少量NO 2气体4. 能说明元素X 的原子得电子能力强于元素Y 的原子的事实是A. 元素周期表中元素X 位于元素Y 的上一个周期B. 元素X 的含氧酸的酸性强于元素Y 的含氧酸C. 分别加热H 2X 、HY 至500℃，只有HY 发生分解D. 元素X 与Y 同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu 2X 和CuY5．下列各图与表述一致的是A ．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B. 图②b 曲线表示反应CH 2=CH 2（g ）+H 2（g ）→CH 3－CH 3（g ） △H<0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化C ．曲线图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时产生沉淀的物质的量变化D ．图④电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为：2H ++ 2e - = H 2↑6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 饱和氯水中：Cl －、NO 3－、Na ＋、SO 32－B. =10-13 mol ·L -1 溶液中：NH 4＋、Mg 2+、NO 3-、SO 42－C. 通入大量CO 2的溶液中：Na +、ClO -、CH 3COO -、HCO 3-D. Na 2S 溶液中：SO 42－、K ＋、Cl -、Cu 2＋7. 2a L Fe 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液分成两等份,向其中一份加入b mol 的BaCl 2溶液，恰好使溶液中的SO 42－完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH 固体并加热可得到c molNH 3，则原溶液中Fe 3＋的物质的量浓度为（ ）mol ·L －1A ．2b －c 2aB ．2b －c aC ． 2b －c 3aD ．2b －c 6a8. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N 5+、H 3、O 4、C 60等已被发现。
10月高三上学期化学第一次月考试卷(附答案)
2019年10月高三上学期化学第一次月考试卷（附答案）2019年10月高三上学期化学第一次月考试卷（附答案）本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共4页，满分l00分，考试时间为90分钟。
注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3.可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64第I卷( 选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 下列有关仪器用途的说法正确的是 ()A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B.使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液2. 下列关于实验操作的说法正确的是 ()A.可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是()A.Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物B.根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.烧碱、纯碱均属于碱4.下列物质分类的正确组合是 ()碱酸盐酸性氧化物A纯碱HNO3胆矾SO2B烧碱H2SO4 NaClCOC苛性钠CH3COOH石灰石NO2D熟石灰H2CO3苏打SiO25. 利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
2019届高三化学上册模块10月模块检测试题
高三（上）模块化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分．每小题只有一个选项符合题意．）1．“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系．”下列叙述中，不正确的是( )A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有N A个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数小于3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．1 mo1 Na2O2与足量H2O反应，转移了2 N A个电子3．下列描述正确的是( )A．氯气、SO2都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I﹣可能大量共存C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42﹣D．Fe（NO3）2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色4．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色透明的溶液中：HCO3﹣、K+、Na+、MnO4﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．含有0.1 mol•L﹣1 Fe3+的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣D．室温下，pH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣5．下列离子方程式正确的是( )A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++A13++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+A1（OH）3↓+NH3•H2OD．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO6．下列有关化学实验叙述正确的是( )A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D．若FeCl2溶液中含有I﹣杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液7．N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是( )A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质C．S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO28．下列叙述中，正确的是( )A．用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液B．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质C．NO2、SO2溶于水都发生氧化还原反应D．Fe分别与氯气和稀盐酸反应可得到同一种氯化物9．下列各组指定物质的同分异构体数目相等的是( )A．乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物B．丙烷的一氯代物和戊烷C．苯的二氯代物和苯的一硝基代物D．C3H6和C5H1210．下列鉴别、分离或除杂方法中正确的是( )A．苯中含有少量苯酚，可用NaOH溶液除去B．NaOH固体中混有NH4HCO3，可直接加热除去NH4HCO3C．鉴别甲苯与己烯，可滴加酸性KMnO4溶液D．鉴别某溶液是否含有Fe2+，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液11．下列说法正确的是( )A．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂B．煤中含有大量的有机物，用干馏的方法通过发生物理变化得到产物C．除去CH4中的少量C2H4：通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D．将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g 12．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )A．AB．BC．CD．D13．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、﹣、SiO32﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是( )A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K+、﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中D．CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中14．下列图示实验正确的是( )A．碳酸氢钠受热分解B．除去CO2中HClC．制备乙酸乙酯D．制备收集干燥的氨气15．X、Y、Z是分别位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z属于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物W．下列推测正确的是( ) A．元素Z的氧化物一定属于碱性氧化物B．原子半径关系是：X＜Y＜ZC．三种元素中，Y的金属性最强D．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者酸性强16．科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物M是其中的一种．下列关于M的说法错误的是( )A．M的分子式为C15H22O3B．与FeCl3溶液发生反应后溶液不显紫色C．M可以发生银镜反应D．1molM最多与1molH2完全加成17．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑则下列有关说法正确的是( )A．高铁酸钾中铁显+6价B．湿法中FeO42﹣是还原产物C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子D．K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附悬浮杂质18．现将1mol Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、Cu （NO3）2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体．则最终反应所得NO物质的量为( )A．4 molB．5 molC．6 molD．7 mol二、解答题（共7小题，满分54分）19．中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是__________，该反应的化学方程式是__________．（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__________．（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．①A元素在周期表中的位置是__________（填所在周期和族）；Y的化学式是__________．②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是__________ mol．（4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是__________．20．煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++__________；②4Fe2++O2+4H+4Fe3++__________；③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；④2S+3O2+2H2O4H++2．已知：FeS2中的铁元素为+2价．回答下列问题：（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整．（2）反应③的还原剂是__________．（3）观察上述反应，FeS2最终转化为__________从煤炭中分离出来．21．在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是__________．在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是__________．（提示：碘元素被氧化成IO3﹣）从以上实验可知，ClO﹣、I2、IO3﹣的氧化性由强到弱的顺序是__________．22．工业上用黄铜矿（ CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为：8CuFeSO2+2IO28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中 Fe 的化合价为+2，反应中被还原的元素是__________（填元素符号）．当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是__________．23．某氯化铁样品含有FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有__________（填仪器名称）．（2）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为__________；（3）若不用氯水，可用下列试剂中的__________代替（填序号）．A．H2O2 B．碘水 C．NaClO（4）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是__________．（5）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为__________（请把结果约到最简）．24．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe，I2，他们使用的药品和装置如如所示．（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若__________，则整个装置气密性良好．装置E的作用是__________．装置F中为__________溶液．（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择__________．a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液（3）SO2气体还原Fe3+反应的产物是__________（填离子符号）．（4）在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取C 中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．上述方案不合理的是__________，原因是__________．（5）能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是__________，写出有关离子方程式：__________．25．某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药﹣柳胺酚．已知：①B的分子式是C6H4ClNO2，D的分子式是C6H5O3N（含2种含氧官能团）②．请回答下列问题：（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是__________．A．1mol柳胺酚最多可以和2mol NaOH反应 B．不发生硝化反应C．可发生水解反应 D．可与溴发生取代反应（2）写出A→B反应所需的试剂__________．（3）写出B→C的化学方程式__________．（4）写出化合物F的结构简式__________．（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式__________，__________（写出2种）．①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应．2018-2019学年山东省威海一中高三（上）模块化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分．每小题只有一个选项符合题意．）1．“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系．”下列叙述中，不正确的是( )A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片考点：常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅．专题：化学应用．分析：A．大量燃烧化石燃料可导致颗粒物的排放；B、天然气、煤气都是可燃性的气体遇到明火会爆炸；C、同位素之间的变化是物理变化；C、根据硅的用途．解答：A．大量燃烧化石燃料可导致颗粒物的排放，主要导致温室效应、酸雨以及PM2.5等，故A正确．B、天然气、煤气都是可燃性的气体遇到明火会爆炸，故B正确；C、同位素之间的变化是物理变化，故C错误；C、因半导体硅晶体制造计算机芯片，故D正确；故选：C；点评：本题主要考查了雾霾的形成、硅的用途和同位素之间转化，难度不大，注意知识的积累．2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有N A个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数小于3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．1 mo1 Na2O2与足量H2O反应，转移了2 N A个电子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．氮气为双原子分子，含有N A个氮原子的氮气的物质的量为0.5mol；B．质量转化为物质的量，结合1个二氧化硫分子含有3个原子解答；C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；D．过氧化钠与水反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂．解答：解：A．含有N A个氮原子的氮气的物质的量为0.5mol，标况下0.5mol氮气的体积约为11.2L，故A正确；B.64g二氧化硫的物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3N A，故B错误；C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氯气的物质的量，故C错误；D．该反应中每有1molO2生成，电子转移2mol，1 mo1 Na2O2与足量H2O反应生成0.5mol氧气，转移了N A个电子，故D错误；故选：A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大．3．下列描述正确的是( )A．氯气、SO2都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I﹣可能大量共存C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42﹣D．Fe（NO3）2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色考点：氯气的化学性质；离子共存问题；二氧化硫的化学性质；硫酸根离子的检验．分析：A．氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，二氧化硫与有色物质发生化合反应；B．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应；C．可能生成AgCl沉淀；D．酸性条件下，硝酸根离子具有氧化性．解答：解：A．氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，漂白时发生氧化还原反应，二氧化硫与有色物质发生化合反应，原理不同，故A错误；B．滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性，Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 错误；C．可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象再加氯化钡检验，故C错误；D．酸性条件下，硝酸根离子具有氧化性，可氧化亚铁离子，故D正确．故选D．点评：本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．4．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色透明的溶液中：HCO3﹣、K+、Na+、MnO4﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．含有0.1 mol•L﹣1 Fe3+的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣D．室温下，pH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．MnO4﹣为紫色；B．离子之间发生氧化还原反应；C．离子之间发生氧化还原反应；D．室温下，pH=l的溶液，显酸性．解答：解：A．MnO4﹣为紫色，与无色溶液不符，故A错误；B．H+、ClO﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．室温下，pH=l的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．5．下列离子方程式正确的是( )A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++A13++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+A1（OH）3↓+NH3•H2OD．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；B．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；C．NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2，钡离子与硫酸根离子恰好反应，铝离子按照1：3与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，然后铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧化铝不会溶解；D．次氯酸具有氧化性，能够氧化亚硫酸根离子．解答：解：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH ﹣+H2↑，故A错误；B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合，醋酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：SiO32﹣+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO﹣，故B错误；C．0.01mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2，钡离子与硫酸根离子恰好反应，铝离子按照1：3与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，由于铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，则铵根离子优先与氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧化铝不会溶解，反应的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故C正确；D．向次氯酸钙溶液中通SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钙、盐酸，正确的离子反应为：Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl﹣，故D错误．故选C．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒、电子守恒和电荷守恒等）；C为易错点，注意铵根离子优先结合氢氧根离子．6．下列有关化学实验叙述正确的是( )A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D．若FeCl2溶液中含有I﹣杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液考点：计量仪器及使用方法；溶液的配制；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．根据带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水；B．不用容量瓶；C．剩余的钠可放回原瓶；D．氯气能氧化碘离子和亚铁离子．解答：解：A．根据带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等，故A正确；B．不用容量瓶，应用量筒、烧杯可粗略配制，故B错误；C．剩余的钠可放回原瓶，钠能与水和氧气反应，丢到废料桶中会引起危险，故C错误；D．氯气具有强氧化性，过量的氯气和碘离子反应生成碘单质，把亚铁离子氧化为铁离子而得不到氯化亚铁，故D错误．故选A．点评：本题考查了物质的分离和提纯、保存、溶液配制等化学实验，根据物质的性质选取合适的方法分离和提纯物质，只有发生不同现象的反应才能鉴别物质，易错选项是D，只有氯气不仅能氧化溴离子还能氧化亚铁离子，为易错点．7．N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是( )A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质C．S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同周期自左而右原子半径减小，非金属性增强，据此判断；B．形成光化学烟雾的物质是氮的氧化物；C．SO2、SiO2属于酸性氧化物，能与NaOH反应生成相应的盐与水，SO2与氢硫酸、硝酸、次氯酸等反应，SiO2与氢氟酸反应，S与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠与水，Si与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与氢气；D．氮气与氧气反应生成NO．解答：解：A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径N＞O，Si＞S，同周期自左而右非金属性增强，故非金属性N＜O，Si＜S，故A错误；B．氮的氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物质，形成光化学烟雾的物质是氮的氧化物，故B错误；C．SO2、SiO2属于酸性氧化物，能与NaOH反应生成相应的盐与水，SO2与氢硫酸、硝酸、次氯酸等反应，SiO2与氢氟酸反应，S与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠与水，Si与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与氢气，故C正确；D．Si和氧气反应生成SiO2，硫与氧气反应生成SO2，但氮气与氧气反应生成NO，故D错误；故选C．点评：本题考查同周期元素性质改变规律及N、S、Si元素化合物的性质等，难度不大，注意基础知识的理解掌握，注意二氧化硫能与氧化性酸反应，不能与浓硫酸反应．8．下列叙述中，正确的是( )A．用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液B．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质C．NO2、SO2溶于水都发生氧化还原反应D．Fe分别与氯气和稀盐酸反应可得到同一种氯化物考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质．专题：溶液和胶体专题；电离平衡与溶液的pH专题；元素及其化合物．分析：A．胶体能产生丁达尔效应，溶液不能；B．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨是电解质；C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，反应中没有化合价的变化；D．氯气有强氧化性，HCl有弱氧化性．解答：解：A．胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，所以用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液，故A正确；B．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨是电解质，但氨气本身不是电解质，故B错误；C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，反应中没有化合价的变化，是非氧化还原反应；NO2与水反应生成硝酸和NO，属于氧化还原反应，故C错误；D．氯气有强氧化性，与Fe反应生成FeCl3，HCl有弱氧化性与Fe生成FeCl2，故D错误；故选A．点评：本题考查了胶体的鉴别、电解质和非电解质的判断、氧化还原反应的判断、Fe与氧化剂的反应，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．9．下列各组指定物质的同分异构体数目相等的是( )A．乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物B．丙烷的一氯代物和戊烷C．苯的二氯代物和苯的一硝基代物D．C3H6和C5H12考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：根据烃类物质中“等效氢”原子数目和官能团位置异构分析．解答：解：A、乙烷分子中6个氢等效，两个Cl原子可取代同一碳原子上的氢也可以每个碳原子上各取代一个氢，因此乙烷的二氯代物有2种同分异构体；丙烷分子中等效氢原子为2种，因此丙烷的一氯代物有2种同分异构体，故A正确；B、丙烷分子中等效氢原子为2种，因此丙烷的一氯代物有2种同分异构体，戊烷存在碳链异构，有正、异、新戊烷3种同分异构体，故B错误；C、苯的二氯代物有邻间对3种同分异构体，苯的一硝基代物不存在同分异构体，故C错误；D、C3H6有2种结构环丙烷和丙烯，C5H12存在碳链异构，有正、异、新戊烷3种同分异构体，故D错误；故选A．点评：本题考查了有机化合物的同分异构体的判断和理解，掌握概念实质是解题关键，题目难度中等．10．下列鉴别、分离或除杂方法中正确的是( )A．苯中含有少量苯酚，可用NaOH溶液除去B．NaOH固体中混有NH4HCO3，可直接加热除去NH4HCO3C．鉴别甲苯与己烯，可滴加酸性KMnO4溶液D．鉴别某溶液是否含有Fe2+，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；物质分离、提纯的实验方案设计．专题：化学实验基本操作．分析：A、苯酚和氢氧化钠溶液反应生成溶于水的苯酚钠溶液分液除去；B、加热氢氧化钠和碳酸氢铵会发生反应；C、甲苯和己烯都和高锰酸钾溶液反应使之褪色；D、鉴别亚铁离子先加氯水不能排除原来含有铁离子．解答：解：A、苯酚和氢氧化钠溶液反应，生成溶于水的苯酚钠溶液，通过分液方法除去得到苯，故A正确；B、加热氢氧化钠和碳酸氢铵会发生反应，除去碳酸氢铵同时氢氧化钠液发生反应，故B错误；C、甲苯是苯的同系物，己烯是烯烃含有不饱和键，都和高锰酸钾溶液反应使之褪色，不能鉴别，故C错误；D、鉴别亚铁离子先加氯水，不能排除原来含有铁离子，不能检验亚铁离子，应先加硫氰酸钾无变化，再加入氯水变红色证明，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质检验、分离、除杂的实验方法和操作，注意除杂原则和鉴别方法，掌握基础是关键，题目较简单．11．下列说法正确的是( )A．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂B．煤中含有大量的有机物，用干馏的方法通过发生物理变化得到产物C．除去CH4中的少量C2H4：通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D．将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g考点：盐类水解的应用；煤的干馏和综合利用；物质的分离、提纯和除杂．分析：A、氯化铁的净水作用是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用；B、煤的干馏是复杂的物理化学变化；C、乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳气体；D、氧化铜与乙醇发生氧化还原反应，铜丝灼烧成黑色，立即放入乙醇中，CuO与乙醇反应生成铜．解答：解：A、氯化铁有氧化性，但不是做净水剂的原因，净水是利用铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附悬浮的杂质净水，故A错误；B、煤的干馏是复杂的物理、化学变化，干馏得到产物是发生化学反应生成，故B错误；C、乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳气体，甲烷气体中混入新的杂质二氧化碳，故C错误；D、铜丝灼烧成黑色，立即放入乙醇中，CuO与乙醇反应：CuO+C2H5OH CH3CHO+Cu+H2O，反应前后其质量不变，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的性质，物质制备方法，主要是乙烯、乙醇的性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．12．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )。
河北省保定市第十三中学2019年高三化学月考试题含解析
河北省保定市第十三中学2019年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是( )A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153IB. N2的电子式：C. S2－的结构示意图：D. 邻羟基苯甲酸的结构简式：参考答案：A试题分析：质子数为53、中子数为78，则质量数为131，A正确；N2的电子式漏写了两对孤对电子，应为，B错误；S2—的结构示意图应为，C错误；是间羟基苯甲酸的结构简式，D错误。
点评：此类题目一般属于送分题，但要看清题中关键词。
3. 已知在一定条件下，Cl2、ClO2（其还原产物为 Cl－）、O3（l mol O3转化为 l molO2和molH2O）、H2O2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。
等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（）A. C12B. ClO2C. O3D. H2O2参考答案：B略4.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A.SP，范德华力B.sp2，范德华力C.sp2，氢键D.sp3，氢键参考答案：答案：C解析：由于石墨的结构是平面六边形，每个碳原子以sp2杂化轨道的类型形成的三个共价键是正三角形构型，而硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
河北省保定市高三上学期化学月考考试试卷(10月份)
河北省保定市高三上学期化学月考考试试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2020高二下·哈尔滨期末) 根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是（）A . 98g硫酸的摩尔数为1 molB . 氧的摩尔质量为32g/molC . 某硫酸中H2SO4的质量分数为0．60D . 阿伏加德罗常数约为6.02×1023个2. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 23gNa与足量H2O反应完全后失去2NA个电子B . 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C . 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去9NA个电子3. （2分）将盛有12mL NO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A . 4mLB . 10.8mLC . 1.2mL或4mLD . 8mL或10.8mL4. （2分）下列物质属于化合物的是（）A . 空气B . 氧气C . 食盐水D . 二氧化锰5. （2分） (2019高三上·南山期中) 如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。
下列说法正确的是（）A . 溶液B中发生的反应为2SO2＋O2=2SO3B . 可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋C . 由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42-D . 此工艺的优点之一是物质能循环利用6. （2分） c(OH－)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH－)仍相同，则m和n的关系是（）A . m>nB . m＝nC . m<nD . 不能确定7. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列实验操作中不正确的是（）A . 蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处B . 定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分C . 配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸D . 称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘8. （2分） (2018高一上·汽开区月考) 有一种气体的质量是 14.2g,体积是 4.48L(标况),该气体的摩尔质量是（）A . 28.4B . 28.4g/molC . 71D . 71g/mol9. （2分） (2016高二下·亳州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，8g O2含有4NA个电子B . 1L 0.1mol•L﹣1的氨水中有NA个NH4+C . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D . 1mol Na被完全氧化生成Na2O2 ，失去2NA个电子10. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 22.4 L O2中含有氧分子的个数为NAB . 24 g Mg与足量氧气反应失去的电子数为2NAC . 28 g N2中含有氮原子的个数为NAD . 1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA11. （2分）已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 34 g H2O2中含有的阴离子数为NAB . 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NAC . 1mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NAD . 1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA12. （2分）下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是（）A . X﹣稀盐酸，Y﹣碳酸钠溶液B . X﹣偏铝酸钠溶液，Y﹣硫酸溶液C . X﹣硫化氢气体，Y﹣氯化铁溶液D . X﹣二氧化碳，Y﹣偏铝酸钠溶液二、解答题 (共9题；共56分)13. （10分） (2016高二上·河南开学考) 某同学按下列步骤配制100mL0.200mol•L﹣1Na2CO3溶液，请回答有关问题．讨论按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度________ （选填“是”或“不是”）0.200mol•L﹣1 ．理由是________ ．14. （3分） (2017高一下·莆田期中) 欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），请选择合适的试剂并写出有关的离子方程式：①SiO2（Al2O3）________；②FeCl2 溶液（FeCl3）________；③FeCl3溶液（FeCl2）________．15. （6分） (2018高一下·湛江期末) 实验中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。
2019年高中学业水平考试模拟考试化学试卷(含答案)
2019年高中学业水平模拟考试化学试卷本试卷共8页，65小题，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将考生号填涂在答题卡相应位置上。
2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．向盛有蒸馏水的烧杯中滴入少许蓝墨水，一段时间后溶液变蓝。
这表明() A．分子可再分B．分子不可再分C．分子静止不动D．分子在不停运动2．18O常用作“示踪原子”，下列关于18O的说法错误的是()A．质子数为8 B．核外电子数为8C．中子数为8 D．与16O互为同位素3．乳制品富含钙，紫菜富含铁。
这里的“钙”和“铁”指的是()A．元素B．分子C．单质D．氧化物4．化合物UF6在原子能工业有重要作用，其中元素U的化合价是()A．+2 B．+3 C．+6 D．-65．分类是学习和研究化学的一种重要方法。
下列分类合理的()A．K2CO3和K2O都属于氧化物B．H2SO4和HNO3都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于盐6．下列化学用语正确的是()A．钠离子：Na B．氯原子：Cl2C．S原子的结构示意图：D．乙醇的结构式：7．实验室检验溶液中是否存在SO 42―，可选用的化学试剂依次为( )A ．KCl(aq)，HCl(aq)B ．HCl(aq)，BaCl 2(aq)C ．HNO 3(aq)，KNO 3(aq)D ．NaNO 3(aq)，HNO 3(aq)8．优质空气利于身心健康。
河北省保定市关城中学2019年高三化学月考试卷含解析
河北省保定市关城中学2019年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式正确的是A. BaSO3与稀HNO3反应：3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2OB. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClOC. Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-参考答案：A亚硫酸钡能被硝酸氧化为BaSO4，故A正确；酸性H2CO3> HClO> HCO3-，碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO-3+Cl-+ClO-，故B错误；Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：2Fe3++3SO42ˉ+3Ba2++6OHˉ = 2Fe(OH)3 ↓+ 3BaSO4↓，故C错误；还原性I->Fe2+，向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2I- +Cl2 = I2＋2Cl －，故D错误。
2. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不等参考答案：C略3. 已知：①CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－a kJ／mol②CO(g)＋O2(g)=CO2(g) △H＝－b kJ／mol③H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H＝－c kJ／mol④H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H＝－d kJ／mol下列叙述不正确的是A.由上述热化学方程式可知d＞cB.H2的燃烧热为d kJ／molC.CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) △H＝(b＋2c－a)kJ／molD.当CO和H2的物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为mol参考答案：DA.因气态水到液态水放热，所以d＞c，正确；B.H2的燃烧热是指生成液态水放出的热量，正确；C.根据盖斯定律，①-②-2③得CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) △H＝(b＋2c－a)kJ/mol，正确；D.设CO和H2物质的量分别为n、2n，则CO放出的热量是nb kJ，H2放出的热量是2nd kJ，则nb+2nd=Q，n=，即该混合物中CO的物质的量为，错误。
河北省保定市第二中学2019年高三化学模拟试卷含解析
河北省保定市第二中学2019年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。
下列说法中正确的是（）A．X元素可能为铝或硅B．反应①和②互为可逆反应C．反应①和②一定为氧化还原反应D．X元素可能是金属，也可能是非金属参考答案：C略2. 将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1参考答案：C略3. 向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g)；△H＜0。
右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
根据以上信息，下列说法正确的是（）A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/L·minB．根据上图可求得方程式中a：b＝ 1:3，C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温D．推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温参考答案：C略4. 已知A、B为单质，C为化合物。
能实现上述转化关系的是( )①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA．①② B．②④ C．①③ D．③④参考答案：B略5.(08枣庄三诊)二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂。
已知它的结构式为Cl—S—S—Cl，易与水反应：2S2Cl2+2H2O 4HCl+SO2↑+2S↓。
对该反应下列说法正确的是（）A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B．S2Cl--2只作氧化剂C．每生成1mol SO2转移4mol电子D．S2Cl2只作还原剂参考答案：答案：A6. 下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应需要在加热条件下才能发生参考答案：C略7. 已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36，常温时下列有关说法正确的是()A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35mol/LC．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂参考答案：D略8. 下列化学名词正确的是（）A．三溴笨酚 B．烧碱 C．乙酸乙脂 D．石碳酸参考答案：答案：B9. 下列物质中一定属于纯净物的是：（）①由同种元素组成的物质；②含有三种元素熔点为895℃的物质③只含有两种元素的物质；④在氧气中燃烧，只生成二氧化碳的物质；⑤只含有一种分子的物质A．②③ B．④⑤ C．①④ D．②⑤参考答案：D略10. 某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。
河北省保定市南庄中学2019年高三化学月考试卷含解析
河北省保定市南庄中学2019年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对于反应8Fe2++10H++NO3-=8Fe3++NH4++3H2O，下列叙述正确的是A.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1︰8B.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－＝Fe3＋C.若有lmolNO3－发生氧化反应，则转移8mole－D.该过程说明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化参考答案：BD略2. 下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3;③将铜丝放入FeCl3溶液中。
下列判断中，正确的是（）A．上述实验证明了氧化性：Fe3+＞Fe2＋＞Cu2+B．上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性C．实验①、③中的化学反应都是置换反应D．向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe（OH）3生成参考答案：D略3. 背景材料：①浙大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海绵)入选2013年度世界最轻固体材料；②2014年11月上旬北京APEC峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；③中科大最近成功发现了一种新的铁基超导材料(Li0.8Fe0.2)OHFeSe（Se呈-2价）。
④瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功的构建出了一种能使水快速氧化成氧气的分子催化剂。
下列说法不正确的是（）A．石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施C．新的铁基超导材料中Fe的化合价呈+2、+3价D．该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源参考答案：C本题考查化学知识的应用。
石墨烯弹性气凝胶有吸附性，A正确；压减燃煤、严格控车、调整产业，则可减少污染物的排放，有利于治理雾霾，B正确；铁基超导材料(Li0.8Fe0.2)OHFeSe（Se呈-2价），设Fe 的化合价为x，则0.8+0.2x+x-1-2=0，x=+2，C错误；根据题意可得出这项研究结果将在未来对太阳能和其他可再生资源的利用中扮演关键的角色，D正确。