科学：1.2《重要的酸》(第2课时)课件(华师大九上)

Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3 酸
[实验]在盛有氢氧化钠和酚酞试 液的试管中滴入稀盐酸，观察现
象。
现象：
红色氢氧化钠溶液变成无色。
化学方程式：
NaOH + HCI === NaCI + H2O
氢氧化钠 和酚酞
稀盐酸
稀硫酸
镁条
锌粒
镁条
锌粒
现象：
金属表面产生大量气泡。
通过刚才我们做的四个实验,我们可以 得到什么结论呢?
Mg + 2 HCI === MgCI2 + H2↑ Zn + 2 HCI === ZnCI2 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
结论：
稀盐酸 + 碱 === 盐 + 水
1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是 ( A )
A、稀硫酸
B、水
C、氢氧化钠溶液
D、硫酸铜溶液
2·下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ C ）
A· 铁 C·二氧化碳
B· 氧化镁 D·碳酸钠。
3、写出下列化学方程式: （1 ）Fe2O3+H2SO4==_____________； （2）CuO+H2SO4==_______________； （3）NaOH+H2SO4==_____________； （4）HCl+Ba(OH)2== ______________； （5） HCl+Na2CO3==_____________；
现象： 红色氧化铁溶解，溶液变黄色。
氧化铁 化学方程式：
Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3 H2O 结论：
稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 硫酸盐 + 水
和刚才一样,让我们回忆一下刚才做的 二个实验,我们可以得到什么结论呢?
Fe2O3 + 6 HCI === 2FeCI3 +3 H2O
结论一:
稀盐酸和稀硫酸能与某些金属反应
稀盐酸
[实验]在盛氧化铁的试管中滴入稀 盐酸，观察现象。
现象： 红色氧化铁溶解，溶液变黄色。
氧化铁 化学方程式：
Fe2O3 + 6 HCI === 2FeCI3 +3 H2O 结论：
稀盐酸 + 某些金属氧化物 === 盐酸盐 + 水
稀硫酸
[实验]在盛氧化铁的试管中滴入稀 硫酸，观察现象。
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