华师大版科学九年级上册常见的盐二
2024年华师大版九年级科学上册33常见的盐课件
2024年华师大版九年级科学上册33常见的盐课件一、教学内容本节课选自2024年华师大版九年级科学上册第33章“常见的盐”。
具体内容包括：盐的概念、分类及性质；氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等常见盐的组成、性质与用途；复分解反应以及盐的制备方法。
二、教学目标1. 知识目标：使学生了解盐的概念、分类及性质，掌握常见盐的组成、性质与用途。
2. 能力目标：培养学生运用科学方法探究盐的性质及其变化规律的能力。
3. 情感目标：激发学生对化学学科的兴趣，提高学生的环保意识和创新意识。
三、教学难点与重点教学难点：复分解反应及其应用，盐的制备方法。
教学重点：盐的概念、分类、性质，常见盐的组成、性质与用途。
四、教具与学具准备教具：多媒体课件、实验器材（如烧杯、试管、滴定管等）。
学具：实验报告册、练习册、笔、纸等。
五、教学过程1. 导入：通过展示生活中常见的盐（如食盐、纯碱等），引发学生对盐的好奇心，提出问题：“什么是盐？盐有哪些性质和用途？”2. 教学新课：（1）盐的概念、分类及性质：通过课件展示，讲解盐的概念、分类及性质。
（2）常见盐的组成、性质与用途：以氯化钠、硫酸铜、碳酸钙为例，讲解其组成、性质与用途。
（4）盐的制备方法：介绍实验室中盐的制备方法，如置换反应、复分解反应等。
3. 例题讲解：结合教材例题，讲解盐的性质及其应用。
4. 随堂练习：设计相关习题，巩固学生对盐的知识。
5. 实践情景引入：组织学生进行实验，观察盐的性质，提高学生的实践能力。
六、板书设计1. 盐的概念、分类、性质2. 常见盐的组成、性质与用途3. 复分解反应4. 盐的制备方法七、作业设计1. 作业题目：（1）列举三种常见的盐，并说明它们的性质与用途。
（2）简述复分解反应的特点及其应用。
2. 答案：八、课后反思及拓展延伸2. 拓展延伸：引导学生关注生活中的盐，了解盐的更多用途，培养学生的创新思维。
重点和难点解析：1. 教学难点：复分解反应及其应用，盐的制备方法。
九年级科学上册 1.4 常见的盐教案 华东师大版(2021年整理)
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第四节常见的盐目的要求1、了解盐的化学性质.2、会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液发生置换反应。
3、了解复分解反应发生的条件.学习使用酸、碱、盐溶解性规律判断某些复分解反应能否发生。
重点、难点盐的化学性质,复分解反应发生的条件教具准备药品：硫酸铜溶液、硝酸汞溶液、硫酸锌溶液、碳酸钠、稀盐酸、氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液、硝酸钾溶液、锌片、铜丝仪器：试管、烧杯、滴管、药匙、投影仪、多媒体教学过程【投影】目的要求,重点，难点二、盐的性质1、盐在水中的溶解性【引入】大家都知道，我们所接触的盐中并非所有都可以溶于水.【引导学生阅读】附录三“部分酸、碱和盐的溶解性表”,总结规律,培养学生的自学能力。
【投影】不同种类的盐在水中的溶解性不同，钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都易溶水,而碳酸盐、磷酸盐大多不溶于水.2、盐的化学性质【引入】酸具有通性是由于其在水中可以电离出一样的阳离子H＋,而碱具有通性是由于在水中也可以电离出相同的阴离子OH－，盐没有固定的离子，但其都是由金属离子和酸根离子组成的，所以，盐也具有一些相似的性质.【提问】早在西汉时期，我国劳动人民就发现了湿法制铜,可用哪个化学方程式表示其原理？【学生回答】【投影】CuSO4 + Fe === FeSO4 + Cu【投影】（1)盐＋金属 === 新盐＋新金属【设问】是否所有的金属和盐都有类似于硫酸铜溶液和铁的反应？【演示实验8－32】【演示实验8－34】【投影】CuSO4 + Zn ———ZnSO4 + Cu -——注意观察实验现象，并填写表格：放在硫酸铜溶液里的锌片的表面覆盖了一层红色的铜放在硫酸锌溶液里的铜丝的表面没有变化。
华师大版科学九年级上册1.4知识总结：几种重要的盐
盐的复习一、几种常见的盐1、氯化钠：化学式——NaCl俗称食盐无色晶体易溶于水，有咸味。
重要的化工原料——广泛用于制取氯气、盐酸、火碱、纯碱等工业方面；并在塑料、橡胶、合成纤维、医药、农药等工业方面有广泛的应用，也是日常生活重要的调味品。
2、碳酸钠：化学式——Na2CO3，俗称：纯碱白色粉末，易溶于水成无色溶液。
实验事实：无色碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红。
说明：碳酸钠的水溶液呈碱性。
一般情况下：碳酸盐如碳酸钠，碳酸钾（K2CO3）等均能与盐酸发生剧烈反应，有无色气体产生——该气体能使澄清的石灰水变浑浊，即生成CO2。
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑主要用途：重要的化工原料——玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油等方面用途显著。
3、硫酸铜：化学式——CuSO4无水硫酸铜为白色粉末，易溶于水，其水溶液为蓝色。
硫酸铜晶体含五个结晶水，为蓝色、因此俗称蓝矾或胆矾，化学式为——CuSO4·5H2O。
主要用途：是制农药波尔多液的重要原料，也广泛应用于印染，电镀等工业方面。
二、盐溶液的导电性——盐的定义1、盐溶液的导电性：实验事实证明：可溶性盐的水溶液，均具有导电性。
说明： 盐溶液中存在着自由移动的阴、阳离子，在电场作用下，自由移动的离子定向移动而形成电流，——导电。
可溶性盐在溶液里的电离： 以食盐、碳酸钾、硫酸铵等为例，其水溶液中的电离方程式为：2、盐的定义：由金属（或铵根）离子与酸根离子相结合而组成的化合物，叫盐。
三、盐的分类：1、从盐的组成上分（1）正盐： 只由金属（或铵根）离子及酸根离子组成，例：NaCl 、Na 2SO 4、NH 4NO 3、MgCl 2、K 2CO 3等。
（2）酸式盐：组成当中，除金属（或铵根）离子与酸根离子外，还有氢离子。
以碳酸氢铵，碳酸氢钠为例看酸式盐在其水溶液中的电离：NH 4HCO 3→NH 4++H ++CO 32-NaHCO 3→Na ++H ++CO 32- 电离出来的阳离子除H +外，还有其它阳离子——NH 4+、Na +，因此上述二者是盐而不是酸。
九年级科学上册 1.4常见的盐(第1、2课时)课件 华师大
第三十六页，共四十页。
(jīngtǐ)
氯 化 钠 晶 体
实验二:
收集一些汗液(hànyè)盛放在试管中,滴入 几滴硝酸银溶液,有什么现象产生?
＿＿＿＿产＿生＿(＿chǎns＿hēng)＿白＿色＿沉＿淀＿＿＿＿
反应的化学方程式:
＿＿＿N＿aC＿l＿+A＿g＿N＿O＿3=＿A＿g＿Cl＿↓＿+N＿a＿N＿O＿3
现象:＿＿＿＿＿产＿生＿(ch＿ǎnsh＿ēng)红＿褐＿色＿沉＿淀
化学方程式:＿＿Fe＿Cl3＿+3＿Na＿OH＿=＿Fe＿(O＿H)＿3↓+＿3NaCl
可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱
注意 ： (zhùyì)
• 1、这也是一种制碱的方法 • 2、这种反应类型中，盐和碱若要反应，
必须都可溶，反应后的碱和盐中至少有一 种是沉淀
3). NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2↓ + 3NaCl ３NaOH + FeCl3 = Fe(OH)３↓ + 3NaCl
第二页，共四十页。
２．用化学(huàxué)方程式表示：
１）检验(jiǎnyàn)二氧化碳的存在
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O ２）除去(chú qù)较多的二氧化碳
实验：说说你的实验方案(fāng àn)？看誰的方案(fāng àn)最佳？
结论：誰的效果好
第十一页，共四十页。
盐的性质(xìngzhì)
1
盐+酸→另一种(yī
盐+另一种 zhǒnɡ)
(yī
zhǒnɡ)
酸
2
盐+碱→另一种(yī
华师大版九年级科学上册33常见的盐课件
二、时间分配
1.确保每个环节的时间分配合理，保证知识讲解、实验演示、课堂提问等环节的充分展开。
2.在讲解重点、难点时，适当增加时间，确保学生能够充分消化吸收。
3.课堂总结时，简明扼要地回顾所学内容，避免拖堂。
3.结合学生的实际情况，设计富有创意的导入环节，提高课堂吸引力。
教案反思：
1.教学内容是否充实，是否符合学生的认知水平。
2.教学方法是否得当，是否能够激发学生的学习兴趣和积极性。
3.课堂提问的设计是否合理，是否有助于学生思考和巩固知识。
4.实践情景引入的实验设计是否安全、有趣，是否能够达到预期效果。
重点和难点解析：
1.教学难点与重点的确定。
2.实践情景引入的实验设计。
3.例题讲解和解题思路的阐述。
4.作业设计的题目和答案的准确性。
5.课后反思与拓展延伸的实施。
一、教学难点与重点的确定
（1）难点解析：盐的性质和用途是教学难点，因为这部分内容涉及抽象的概念和实际应用，学生可能难以理解和掌握。实验操作注意事项也是难点，因为实验过程中细节众多，学生容易忽视安全性和准确性。
b.硫酸铜与铁反应实验，观察反应现象，探讨盐的化学性质。
c.碳酸钙与盐酸反应实验，观察气体的生成，分析盐的酸碱性质。
（3）注意事项：在实验过程中，教师要强调安全操作，提醒学生注意实验器材的使用、药品的取用及实验后的废弃物处理。
三、例题讲解和解题思路的阐述
（1）例题选择：选取具有代表性的习题，涵盖盐的性质、用途、计算等方面。
三、课堂提问
1.提问时要注意问题的针对性和引导性，鼓励学生思考、积极参与。
2.对于学生的回答，给予及时的反馈和鼓励，提高学生的自信心。
【新版】华东师大版科学九年级上册《常见的盐》第二课时【创新教案】
第四节常见的盐第二课时教学目标1．了解常见盐的化学性质2．了解复分解反应发生的条件3．应用酸、碱、盐的溶解性教具准备仪器：若干试管、试管架、试管夹药品：碳酸钠、氯化钙、硝酸银、氯化钠、硫酸钠、碳酸钙、氢氧化钙、盐酸、硫酸、氯化钡、氯化钙、硫酸铜、氯化铁、硝酸钡、氢氧化钾、氢氧化钠教学重点难点重点：盐的化学性质难点：复分解反应发生的条件教学过程复习引入：酸中的氢离子决定了酸的通性，碱中的氢氧根离子决定了碱的通性，盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，是否有相似的化学性质。
情况展示：碳酸钠、氯化钙、硝酸银、氯化钠、硫酸钠、碳酸钙，观察盐的颜色和状态问题：这些盐在水中的溶解性如何？实验验证阅读：教材相关内容，初步了解盐的溶解性学生活动：①交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。
②集体交流：各组代表汇报相互交流情况。
（教师作必要的补充，给予恰当的点评）③阅读教材，整理资料，完成下表。
①集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。
（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评）教师指导：①多媒体投影：投影出整理的完整资料表。
（学生对照此表补充、完善自己的资料表，也可以提出疑问）②简要说明、释疑，评价学生学习状况。
小结：1．物理性质：（仅指盐的溶解性）常温下大多数盐是固体但不同的盐在水中的溶解性不同钾钠铵盐皆溶于水硝酸盐入水影无踪盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐能溶钾钠铵2．盐的化学性质（以小组合作学习的形式完成，小组实验、交流、评价）实验1：（1）盐跟酸①盐酸跟碳酸钙②盐酸跟硝酸银溶液③硫酸溶液跟氯化钡溶液④碳酸钠溶液跟硫酸溶液学生：书写上述化学方程式（略）教师：点拨、归纳、评价小结：①酸跟盐生成新酸和新盐②反应发生的条件：生成物中有沉淀或气体实验2：盐溶液跟碱溶液①硫酸铜溶液跟氢氧化钠溶液②氯化铁溶液跟氢氧化钾溶液③硫酸钠溶液跟氢氧化钾钡溶液④氢氧化钙溶液跟碳酸钠溶液学生：书写上述化学方程式（略）教师：点拨、归纳、评价小结：①盐溶液跟碱溶液生成新盐和新碱②反应发生的条件：生成物中有沉淀实验3：盐溶液跟盐溶液①氯化钠溶液跟硝酸银溶液②碳酸钠溶液跟氯化钙溶液③硫酸钠溶液跟氯化钡溶液学生：书写上述化学方程式（略）教师：点拨、归纳、评价小结：①盐溶液跟盐溶液作用生成两种新盐②反应发生的条件：反应物均可溶，生成物中有沉淀一．复分解反应发生的条件结合上述化学反应实验，推断盐有哪些化学性质小结：①酸溶液跟盐反应生成新盐和新酸②碱溶液跟盐溶液反应生成新盐和新碱③盐溶液跟盐溶液生成新盐和新盐复分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应复分解反应条件：1.反应物多数都溶于水（与酸反应例外）2.生成物中至少有沉淀、气体或水之一思考：（1）中和反应是否属复分解反应？（2）氯化钠溶液与硝酸钾溶液能否发生复分解反应？实验4：金属跟盐溶液①铁插入硫酸铜溶液②铜插入硝酸银溶液③铜插入硫酸锌溶液学生：书写上述化学方程式（略）教师：点拨、归纳、评价小结：①金属跟盐溶液生成新盐和新金属②反应条件：位于顺序表前面的金属才能置换出位于后面的金属，盐必须可溶本节小结：①盐的化学性质②复分解反应条件例题1：写出下列试剂两两混合可能发生的化学反应方程式提供试剂：稀盐酸、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液例题2：一定量的铁粉放入硝酸银溶液和硝酸铜的混合溶液中，写出可能发生的化学反应方程式，并说明理由。
【新版】华东师大版科学九年级上册《常见的盐》第二课时【创新课件】
我们学过的哪些反应类型符合复分解反 应的类型？
探究四：金属与盐 4 实验: CuSO4溶液中加入铁钉, 现象:＿铁钉＿表＿面＿逐＿渐＿出＿现＿红＿色＿的固＿体＿＿ 化学方程式:＿Cu＿SO＿4+＿F＿e=F＿eS＿O＿4+C＿u ＿＿＿
盐+金属→另一种盐+金属
2、下列各组在溶液中能大量共存的是 A、KOH CuSO4 NaCl B、NaCl Na2CO3 Ba（OH）2 C、Ca（0H）2 KCl H2SO4 D、Na2CO3 KOH NH4Cl
金属与盐反应
3、甲、乙、丙三种金属，乙和丙能溶 于盐酸而甲不能，将乙浸入丙的盐溶液 中有丙析出，则这三种金属的活动性从 弱到强的顺序是)____________
一、盐的化学性质：
1.盐+酸
另一种盐+另一种酸
这是一种制酸的方法
2.盐+碱
另一种盐+另一种碱
(盐和碱均可溶) (至少有一种是沉淀)
3.盐+金属 4.盐+盐
(两种盐均可溶)
另一种盐+金属 盐+盐
(至少有一种是沉淀)
基础训练题
1、完成下列反应的化学方程式 （1）利用纯碱制烧碱 （2）利用硫酸制盐酸 （3）利用稀盐酸除去水壶中的水垢 （4）硝酸铜溶液中滴入碳酸钾溶液 （5）锌片投入氯化铜溶液中
课外拓展： 请你阅读
在学习氢氧化钙时有哪些易混易错的知识点 ①熟石灰、生石灰、石灰石这三种物质的名称 易混：熟石灰（或消石灰）是氢氧化钙，生石 灰是氧化钙，石灰石的主要成分是碳酸钙，它 们都含有钙元素，但熟石灰是碱──Ca(OH)2， 生石灰是碱性氧化物──CaO，而石灰石可以 说是混合物，其主要成分是碳酸钙──CaCO3， 属于碳酸盐。 ②熟石灰和石灰水易混：熟石灰就是指氢氧化 钙，它是一种白色粉末，微溶于水。
九年级科学上册第3章金属与盐3《常见的盐》教案(新版)华东师大版
《常见的盐》教案教学目标1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3.掌握碳酸根离子的检验方法。
4.学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。
教学方法联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。
教学过程第一课时复习巩固【提问】什么是盐？【回答】在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。
【追问】与我们生活中说的盐是一回事吗？【讨论】学生回答，引导学生阅读课文。
【介绍】化学中的盐，除了食盐外还有好多种，如硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等，我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
【过渡】生活中的盐除食盐以外，常见的还有碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。
本节课我们先来探讨有关食盐的知识。
讲授新课【提问】如何书写氯化钠的化学式？【板书】1.化学式NaCl，俗名食盐。
【设问】氯化钠是我们熟悉的一种物质，它在生活中有那些用途呢？【板书】2.氯化钠的用途。
【小结】生活中作调味品、腌渍食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；交通上用于清除公路上的积雪等。
【板书】3.氯化钠在自然界的分布（学生回答）。
【过渡】氯化钠在自然界的分布很广，我们生活中的食盐就是通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水将其水分蒸发得到含杂质的氯化钠——粗盐，再将粗盐提纯得到精盐。
如何将粗盐提纯呢？【过渡】你还知道其他种类的盐吗？硫酸盐。
【提问】怎么检验盐酸盐和硫酸盐？【活动】学生经过讨论后自己动手实验。
【总结】盐酸盐溶液和盐酸溶液一样能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，此反应可用于检验可溶性的盐酸盐。
硫酸盐溶液和硫酸溶液一样能与氯化钡溶液反应，生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，此反应可用于检验可溶性的硫酸盐。
第二课时【引言】上节我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢？【介绍】（播放有关录像）碳酸钠在工业上的用途，碳酸钙在建筑业上的用途，碳酸氢钠焙制糕点、治疗胃酸等。
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现象：氯化钠和氯化钾溶液中
；
华师大版科学九年级上册 3.3常见的盐（二）(共40张PPT)
2 新课讲解
（1）检验可溶性盐酸盐
在分别盛有少量氯化钠和氯化钾溶液的试管中，各滴入几滴硝酸 银溶液和几滴稀硝酸。
硝酸银+稀硝酸
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现象：氯化钠和氯化钾溶液中 产生白色沉淀 ；
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2 新课讲解
盐酸盐的检验：
滴加适量的硝酸银溶液和硝酸，如果出现不 溶于稀硝酸的白色沉淀，则可能不是盐酸盐。
Cl- 的检验：硝酸银溶液 + 稀硝酸
酸化溶液：排除CO32- 的干扰
常见的盐（二）
根据所学思考：化学上，盐的定义是？ 盐分为哪几种？
根据所学思考：化学上，盐的定义是？ 盐分为哪几种？
盐的定义：由酸根离子和金属离子（或铵根离子）组成的化合物 盐分为硫酸盐、盐酸盐、碳酸盐等。
盐的定义很广泛，因此盐的种类也是多种多 样的。不同种类的盐所具有的酸根离子不同， 造成了其在化学性质上也有很大的差异。在无 法直观识别不同种类的盐时，我们往往利用其 化学性质的不同，来将其分辨开来。
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2 新课讲解
实验桌上有一瓶无色盐溶液，向其加入稀盐酸后，生成一种不溶
于稀硝酸的白色沉淀，则该盐溶液中一定含有的离子是 ② 。
①Ba+
②Ag+
③Na+
④ CO32-
解析：稀盐酸的水溶液中含有氯离子，氯离子能和银离子结合生 成白色且不溶于稀硝酸的氯化银沉淀。
1.取少量样品，加入稀盐酸进行研磨，有刺激性气味气体产生； 2.另取少量样品，加水溶解，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀； 根据以上实验，可判断该化肥为 硫酸铵 。
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2 新课讲解
（3）碳酸盐的相关反应
在盛有少量碳酸钠溶液的两支试管中，分别滴入几滴硝酸银和 氯化钡溶液，再分别滴加几滴稀硝酸。
SO42- 的检验：氯化钡溶液 + 硝酸银
酸化溶液：排除CO32- 的干扰
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2 新课讲解
实验室内有一瓶化肥的标签已经脱落，只知道其为氯化铵、硫酸铵和硝酸钾
中的一种。现进行实验以及产生的现象如下：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
现象：碳酸钠溶液中
，加入稀硝酸后
；
2 新课讲解
（3）碳酸盐的相关反应
在盛有少量碳酸钠溶液的两支试管中，分别滴入几滴硝酸银和 氯化钡溶液，再分别滴加几滴稀硝酸。
现象：碳酸钠溶液中 产生白色沉淀 ，加入稀硝酸后 沉淀消失 ；
2 新课讲解
（3）碳酸盐的相关反应
化学反应式
Na2CO3 +2AgNO3 = Ag2CO3 ↓ + 2NaNO3 Ag2CO3 +2HNO3 =2AgNO3+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2 ↑
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2 新课讲解
（2）检验可溶性硫酸盐
在分别盛有少量硫酸钠和硫酸铜溶液的试管中，各滴入几滴氯化 钡溶液和几滴稀硝酸。
氯化钡+稀硝酸
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2 新课讲解
硫酸盐与氯化钡反应的实质： SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓
硫酸盐离子的检验：
滴加适量的氯化钡溶液和硝酸，如果出现不溶于稀硝酸的 白色沉淀，则可能不是硝酸盐。
1. 回顾所学盐的定义和常见的几种盐。 2.通过实验学习几种酸根的检验方式。
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2 新课讲解
（1）检验可溶性盐酸盐
在分别盛有少量氯化钠和氯化钾溶液的试管中，各滴入几滴硝酸 银溶液和几滴稀硝酸。
硝酸银+稀硝酸
华师大版科学九年级上册 3.3常见的盐（二）(共40张PPT)
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2 新课讲解
（1）检验可溶性盐酸盐
在分别盛有少量氯化钠和氯化钾溶液的试管中，各滴入几滴硝酸 银溶液和几滴稀硝酸。
化学反应式
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
AgCl为白色沉淀， 且不溶于稀硝酸。
1.取少量样品，加入稀盐酸进行研磨，有刺激性气味气体产生；
2.另取少量样品，加水溶解，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；
根据以上实验，可判断该化肥为
。
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2 新课讲解
实验室内有一瓶化肥的标签已经脱落，只知道其为氯化铵、硫酸铵和硝酸钾 中的一种。现进行实验以及产生的现象如下：
华师大版科学九年级上册 3.3常见的盐（二）(共40张PPT)
华师大版科学九年级上册 3.3常见的盐（二）(共40张PPT)
2 新课讲解
实验桌上有一瓶无色盐溶液，向其加入稀盐酸后，生成一种不溶
于稀硝酸的白色沉淀，则该盐溶液中一定含有的离子是
。
①Ba+
②Ag+
③Na+
④ CO32-
华师大版科学九年级上册 3.3常见的盐（二）(共40张PPT)
现象：硫酸钠和硫酸铜溶液中 产生白色沉淀 ；
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2 新课讲解
（2）检验可溶性硫酸盐
在分别盛有少量硫酸钠和硫酸铜溶液的试管中，各滴入几滴氯化 钡溶液和几滴稀硝酸。
化学反应式
BaSO4为白色沉淀， 且不溶于稀硝酸。
Na2SO4 +BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl CuSO4 +BaCl2 = BaSO4 ↓ + CuCl2
2 新课讲解
氯化钠中含有少量碳酸钠，现在实验室中有氯化钡、氢氧化钙、 稀硫酸和稀盐酸四种试剂，欲除去碳酸钠，可用哪种试剂？为什么？