2020中考化学新课标(RJ)复习课件题型突破(05) 工艺流程题
[解析] (2)在金属样品中加入过量的稀硫酸和
过氧化氢混合溶液后,铜、铁、铝均能反应转
化为离子留在溶液中,金、铂的化学性质稳定
,不能和硫酸、过氧化氢发生反应,所以贵重 金属的成分为金、铂。
图T5-3
例2 [2019·江西]2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。
从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下:
氧化硫(SO2)是一种大气污染物。工业上可以利用海水对二氧化硫进行吸收利 用,变害为宝。其工艺流程如下:
(1)流程中将石灰石加水制成石灰
石浆的目的是_增__大__接__触__面__积__,_使__ _反__应__更__易__发__生____。
(2)其中硫元素的化合价
在反应前后的变化为___ _+__4_变__为__+_6_。
例5 [2019·眉山]某矿石主要成分是MgO,含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用 该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如下:
图T5-10
(1)步骤①和步骤②均用到的 操作是
。
[答案] (1)过滤
[解析] (1)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来,所以步骤①和步骤②均
用到的操作是过滤。
(2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和
(填化学式)。
[答案] (2)Na2SO4 [解析] (2)滤液1中的两种溶质是 过量的H2SO4和生成的硫酸钠。
图T5-9
例4 [2019·昆明]碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有
TeO2、少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如下:
(3)上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是
。
图T5-9
[答案] (3)提纯TeO2(或除去Ag、Au,合 理即可) [解析] (3)废渣中主要成分是TeO2,含 有杂质Ag、Au,工艺流程中设计“废 渣→……→TeO2”的目的是提纯TeO2 或除去Ag、Au。
例4 [2019·昆明]碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有
题型突破(五)
工艺流程题
题型解读
工艺流程题的内容往往与生产、生活实际联系密切,因此从题干部分看一 般都是采取流程图的模式。
流程图的形式各异,有的以操作名称作框形成流程的主线,有的以物质作框, 有的以设备作框,但每一题都固定某一种形式。近几年的试题常见的是以操作 名称为主线,物质随着操作流程发生变化。
(4)步骤③制得Mg(OH)2的化学方程式为
。
图T5-10
[答案] (4)MgCl2+Ca(OH)2 CaCl2+Mg(OH)2↓ [解析] (4)氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,化学方程式为 MgCl2+Ca(OH)2 CaCl2+Mg(OH)2↓。
类型三 环境保护类
例6 “打好蓝天保卫战、治理大气污染”是提升人民生活质量的重要工作。二
图T5-3
例2 [2019·江西]2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。
从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下:
已知:在酸性环境中有过氧化氢存在时,铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
(2)提炼出的贵重金属可制作奖牌,
其成分是
。
[答案] (2)金、铂(或Au、Pt)
(2)溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和
(填离子符号)。
图T5-10
[答案] (2)H+ [解析] (2)盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水,和氧化铜反应生成氯化铜和水, 和氧化镁反应生成氯化镁和水,以及盐酸是过量的,所以溶液A中所含的阳离子 有Fe3+、Cu2+、Mg2+和H+。
(3)已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:
例1 [2019·威海]氯化钾是低钠盐的主要添加剂,从海水晒盐后的苦卤中可以提取 氯化钾。 (2)化学方法提纯 工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质,不能满足科研的需要,实验室提纯过 程如图T5-2所示:
图T5-2
①提纯过程所用试剂X、Y分别是________、__________ (写溶质化学式),所加 试剂均稍过量的目的是__________________________。 ②写出提纯过程中发生反应的化学方程式: ____________________________。 ③步骤Ⅲ中实际参加反应的离子有________________________(写符号)。
图T5-3
例2 [2019·江西]2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。
从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下:
已知:在酸性环境中有过氧化氢存在时,铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
(4)写出粗铜中的铜与稀硫酸和
过氧化氢的混合溶液发生反应
的化学方程式:
。
[答案] (4)Cu+H2SO4+H2O2 CuSO4+2H2O [解析] (4)铜与稀硫酸和过氧化氢 的混合溶液反应生成硫酸铜和水。
图T5-2
[答案] (2)①K2CO3 HCl 确保杂质完全反应 ②Ba(OH)2+MgSO4 BaSO4↓+Mg(OH)2↓、K2CO3+Ba(OH)2 BaCO3↓ +2KOH、KOH+HCl KCl+H2O、K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2↑ ③Ba2+、C [解析] (2)①为了除去氯化钾中的硫酸镁,可以加入过量的氢氧化钡,硫酸镁与氢 氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,得到的混合物的上层清液中含有 氯化钾和氢氧化钡,再加入过量的碳酸钾使钡离子转化为沉淀,过滤,所得的滤液 中含有氯化钾、碳酸钾和氢氧化钾,然后在滤液中加入过量的稀盐酸除去碳酸 钾与氢氧化钾,最后蒸发结晶可得到纯净的氯化钾。为了确保杂质完全被反应,
例4 [2019·昆明]碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有
TeO2、少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如下:
(1)类比CO2与NaOH的反应,写出“碱浸”时发生反应的化学方程式:_______
___________________。
[答案] (1)TeO2+2NaOH
图T5-8
例3 [2019·咸宁]无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉(含有MgSO4、Fe2O3、
SiO2等杂质)为原料,生产无水氯化钙的流程如下:
(3)滤渣3中的固体除有Ca(OH)2外,还有
(写化学式)。
图T5-8
[答案] (3)Fe(OH)3、Mg(OH)2 [解析] (3)滤液1中加入适量氯化钡,氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡白色沉 淀和氯化镁,则滤液2中的溶质含氯化镁、氯化铁、氯化钙,加入石灰乳时,氢 氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙,氢氧化钙和氯化镁反应生 成氢氧化镁沉淀和氯化钙,因此,滤渣3中的固体有氢氧化铁[Fe(OH)3]、氢氧 化镁[Mg(OH)2]以及过量的氢氧化钙。
已知:在酸性环境中有过氧化氢存在时,铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
(3)调节pH的主要目的是除去滤
液中
(填金属离子符号)。
[答案] (3)Al3+、Fe3+
[解析] (3)根据图示信息可知,经过调节pH后,
溶液中的铝离子和铁离子转化为氢氧化铝
和氢氧化铁沉淀,过滤得到硫酸铜溶液,所以
该操作的目的是除去溶液中的铁离子和铝 离子。
对应离子
Fe3+
开始沉淀时的pH
1.9
完全沉淀时的pH
3.2
步骤②加入熟石灰,调节溶液的pH范围为
学式为
。
Cu2+
Mg2+
4.2
9.1
6.7
11.1
,固体C中所含成分的化
图T5-10
[答案] (3)6.7~9.1 Cu(OH)2、Fe(OH)3 [解析] (3)由铁离子、铜离子完全沉淀时的pH和镁离子开始沉淀的pH可知,步 骤②加入熟石灰,调节溶液的pH范围为6.7~9.1;固体C中所含成分的化学式为 Cu(OH)2、Fe(OH)3。
例3 [2019·咸宁]无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉(含有MgSO4、Fe2O3、 SiO2等杂质)为原料,生产无水氯化钙的流程如下: (4)对滤液3调节pH时发生反应的化学方程式为_________________________。
图T5-8
[答案] (4)Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O [解析] (4)滤液3中含有氢氧化钙,加入适量的稀盐酸与其发生中和反应,可调节 溶液为中性,发生的反应是盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,反应的化学 方程式为Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O。
这类题目中通常还包含简单的实验设计,实验一般为制备或对样品的定性、 定量分析实验。
突破方法:关注流程“三线”(去线、进线和可逆线)和“核心”。
总结如下:读正文,找信息,灵活运用;看框内,看框外,里外结合;边分析,边思 考,易处着手;先局部,后全盘,逐步深入。
类型一 提纯回收类 角度1 粗盐的提纯
图T5-3
类型二 制备类 角度1 石灰石工业
例3 [2019·咸宁]无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉(含有MgSO4、Fe2O3、 SiO2等杂质)为原料,生产无水氯化钙的流程如下: (1)写出过滤操作中用到的 任意一种玻璃仪器的名称 _烧__杯__(_或__漏__斗__或__玻__璃__棒__) _____。
TeO2、少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如下:
(4)“酸溶”后,在TeCl4溶液中通入SO2,反应生成碲和初中化学中两种常见的酸,
中考化学专题突破5 化学工艺流程、物质的转化与推断
专题突破五化学工艺流程、物质的转化与推断类型1化学工艺流程题1.工艺流程路线示意图关注流程图中的出线、进线均表示物料流向或操作流程、可逆线表示原料循环使用和核心化学反应。
2．常考操作术语及目的(1)对原料进行预处理的常用方法及其作用①粉碎(研磨)：增大反应物的接触面积，加快反应速率或使反应充分进行或增大转化率。
②灼烧(煅烧)：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。
(2)明确常用的分离方法①过滤：固液分离。
所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒。
②蒸发结晶：提纯溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。
③降温结晶：提纯溶解度随温度变化较大溶质。
操作过程为加热浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
浓缩：蒸发部分溶剂，提高溶液的浓度。
洗涤：尽量除去晶体表面的杂质或干扰物质。
干燥：除去固体中的水。
3．答题技巧(1)所设问题一般都是孤立的，在解答时不要求流程全看懂后再解答，看不懂的地方先跳过去，继续解答后面的问题。
(2)抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。
(3)推断流程图某一步中的物质，可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。
(4)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是原料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
(5)循环利用的物质：步骤中某一步的产物是另一步的原料，根据图中箭头方向(可逆线)即可判断出可循环使用的物质。
例1(2020百色中考)轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，某同学设计流程(如图)以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠固体。
(1)写出第②步反应的化学方程式：CaO＋H2O===Ca(OH)2。
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(3)盐溶液d的颜色为__蓝__色____；实验室蒸发溶液时用到 的玻璃仪器有___酒__精__灯___(写1种)。 (4)在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应：CO2＋ CaCl2＋NH3＋H2O=== CaCO3↓＋2X，X的名称为 __氯__化__铵____；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方 程式为C_u_2_(_O_H_)_2_C_O_3＋__2_H__2S_O_4_=_=_=_2_C_u_S_O_4_＋___C_O_2↑__＋___3_H。2O
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4．(2018·广东省)孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶 于水)，还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、 Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O) 的部分工艺流程如图。
(1)Ba(NO3)2中钡元素的化合价为__＋__2____；流程中所 涉及的氧化物是__氧__化__铁__(_或__三__氧__化__二__铁__，__或__F_e_2O_3_)(填1 种即可)。 (2)BaCO3与稀硝酸反应的反应类型是__复__分__解__反__应_____； 写出Fe2O3与稀硝酸反应的化学方程式： ____F_e_2O_3_＋__6_H_N_O_3_=_=_=_2_F_e_(_N_O_3)_3_＋__3_H_2_O________。
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2020中考化学专题题型突破(五)工艺流程题题型解读工艺流程题的特点是给出某个生产实际问题的解决流程，把书本知识糅合在整个流程中对学生进行考查。
题目有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以物质作框，有的以设备作框。
最常见的是以操作名称为主线，物质随着操作流程发生变化。
题目中通常还包含简单的实验设计，一般为物质的制备、提纯或对样品的定性、定量分析实验。
1．资源背景(1)海水资源，如海水制盐、氯碱工业、海水提镁等。
(2)制碱与石灰石工业。
(3)空气资源，如合成氨工艺流程。
(4)矿产资源，如冶炼钢铁、制取铜等。
(5)化石燃料，如有机合成工艺。
(6)化工(实验)废液，如提取金属或盐。
2．考查内容(1)化学反应原理(化学方程式的书写及反应类型)。
(2)实验操作的名称及要点(过滤、蒸发、结晶等)。
(3)流程中的物质转化与循环。
(4)工艺流程评估及改进。
3．方法点拨(1)步骤：读正文，找信息，明确目的；精读流程，弄懂原理，理解操作；先局部，后全盘，逐步深入。
(2)涉及混合物的除杂、分离、提纯等有关实验基础知识及操作时，要认真在流程(图)中找到主要物质和混有的杂质，分析当加入某一试剂后能与什么物质反应，产物是什么，用什么方法才能除去杂质，真正理解每步所加试剂或操作的目的。
(3)关注“箭头”及方框内的信息：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。
(4)关注“三线”和“核心”，如图T5－1所示：图T5－1题型探究类型1 提纯回收类此类试题以从混合物中运用物理、化学的方法提纯、回收某种纯净物为主要目的，考查分离、除杂的原理及过滤、蒸发等基本操作。
最常见的情景是从粗盐中提取精盐和从冶炼工业的废渣中提取某种金属或盐。
解题技巧：解题时主要运用“分离、除杂”的思想，关注除杂的顺序及除去某种杂质时所加试剂的“量”(一般是过量)，且后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
1 、实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。
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专题五 综合能力题——工艺流程
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一、流程线路示意图解读
箭头:箭头进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包括 主产物和副产物)。
三线:出线和进线均表示物料流向或操作流程,可逆线表示 物质循环使用。
①关注“箭头”
②关注所指方框内
。(写一个)
(4)实验Ⅲ中,要得到纯净的 KCl 溶液,所加试剂 C 应当适量。 在此实验中,当试剂加到 刚好无气泡放出(或“用酚酞检验,红色刚刚褪去”)
的时候,就应停止再加。
2.(2019 揭阳模拟)某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。 某同学设计了以下提纯方案:
(1)若方案中先除去的是氯化镁,接着除去氯化钙,则试剂 a 的
(5)溶液 A 的质量 大于 (选填“大于”“等于”或“小于”) 溶液 B 的质量。
4.(2019 南海二模)已知某种干电池的内部黑色糊状填充物含 炭黑、二氧化锰、氯化铵和氯化锌。下图是回收利用干电 池得到二氧化锰和氯化铵固体的流程:
有关数据见下表:
温度/℃
溶解度/g
NH4Cl ZnCl2
0 20 40 60 80 100 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 343 395 452 488 541 614
(1)A、B、C 三种试剂中的溶质的化学式是 A Ba(OH)2、 B K2CO3 、C HCl 。
(2)在实验Ⅰ中,所加的 A 溶液应该过量,目的是
为了除尽 M������������+和 S������������������-
。
(3)实验Ⅱ中有关的化学方程式是
Ba(OH)2+K2CO3 BaCO3↓+2KOH (或 BaCl2+K2CO3 BaCO3↓+2KCl)
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[答案] (2)①K2CO3 HCl 确保杂质完全反应 ②Ba(OH)2+MgSO4 BaSO4↓+Mg(OH)2↓、K2CO3+Ba(OH)2 BaCO3↓ +2KOH、KOH+HCl KCl+H2O、K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2↑ ③Ba2+、C [解析] (2)①为了除去氯化钾中的硫酸镁,可以加入过量的氢氧化钡,硫酸镁与氢 氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,得到的混合物的上层清液中含有 氯化钾和氢氧化钡,再加入过量的碳酸钾使钡离子转化为沉淀,过滤,所得的滤液 中含有氯化钾、碳酸钾和氢氧化钾,然后在滤液中加入过量的稀盐酸除去碳酸 钾与氢氧化钾,最后蒸发结晶可得到纯净的氯化钾。为了确保杂质完全被反应,
(3)上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是
。
图T5-9
[答案] (3)提纯TeO2(或除去Ag、Au,合 理即可) [解析] (3)废渣中主要成分是TeO2,含 有杂质Ag、Au,工艺流程中设计“废 渣→……→TeO2”的目的是提纯TeO2 或除去Ag、Au。
例4 [2019·昆明]碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有
(2)溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和
(填离子符号)。
图T5-10
[答案] (2)H+ [解析] (2)盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水,和氧化铜反应生成氯化铜和水, 和氧化镁反应生成氯化镁和水,以及盐酸是过量的,所以溶液A中所含的阳离子 有Fe3+、Cu2+、Mg2+和H+。
(3)已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:
2020年中考化学工艺流程专题复习及答案
2020年中考化学工艺流程专题复习【名师精讲必考知识点，值得下载练习】考向一原料的处理■核心透析1.化学工艺流程(1)认识化学工艺流程化工流程中箭头指出的是投料(反应物),箭头指向的是生成物(包括主产物和副产物),返回的箭头一般是被“循环利用”的物质。
图14-1(2)化学工艺流程处理的三个阶段图14-22.原料处理的各种方法(1)粉碎或研磨:增大固液(或固气或固固)接触面积,加快反应(溶解)速率,增大原料的转化率(或浸取率)。
其他提高浸取率的方法:升高浸取时的温度、延长浸取的时间、增大浸取液的浓度、充分搅拌等。
(2)煅烧或灼烧:不易转化的物质转为容易提取的物质;其他矿转化为氧化物;除去有机物;除去热不稳定的杂质。
(3)酸浸:溶解、去氧化物(膜)、调节pH促进水解(沉淀)。
(4)碱溶:去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节pH促进水解(沉淀)。
■ 典例探究1 (1)用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图14-3:图14-3①下列措施是为了加快浸取速率,其中无法达到目的的是(填字母)。
A.延长浸取时间B.将辉铜矿粉碎C.充分搅拌D.适当增加硫酸浓度②滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、SiO2,请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式: 。
③研究发现,若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,可能的原因是。
(2)从含镍废催化剂中可回收镍,其流程如下:图14-4某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)。
①“碱浸”的目的是除去。
②“酸浸”时所加入的酸是(填化学式),酸浸后,滤液Ⅰ中可能含有的金属离子是。
式1 (1)以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图14-5所示:图14-5写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式:。
2024年中考化学复习题型突破篇—流程图题
2024年中考化学复习题型突破篇—流程图题【题型解读】化学工艺流程题是以化工生产中的真实情景为素材，把生产流程用框图形式表示出来，对生产流程中有关的化学知识进行设问。
与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，考查内容涉及：实验步骤、实验注意事项、操作名称、物质的制备、检验、分离提纯等在化工生产中的实际应用，要求考生依据流程图分析原理，紧扣信息，抓住关键、准确答题。
注重对考生综合化学思维能力的考查。
流程示意图解读明确工艺流程的目的，关注箭头及所指方框箭头：箭头进入的是投料（即反应物）、出去的是生成物（包括主产物和副产物）三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。
突破方法：关注流程“三线（去线、进线、可逆线）”和“核心”流程示意图图解：1常考操作术语及目的【方法指导】（1）粉碎（研磨）：增大反应物的接触面积，加快反应速率或使反应更充分。
（2）搅拌：使反应物充分接触、加快反应（或溶解）速率。
（3）浸出：使原料中的物质溶解（或与浸取液接触反应），可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
①水浸：使可溶物溶解，与不溶物分离。
②酸浸：溶解金属、金属氧化物（如氧化铝等）、难溶性碱或碳酸盐等。
③碱浸：溶解二氧化硅、氧化铝等。
（4）灼烧（煅烧）：使固体或杂质在高温条件下分解，使反应充分进行或增大转化率。
2化学方程式的书写方法【方法指导】（1）寻找反应物和生成物：根据箭头方向判断，箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。
（2）查漏补缺；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律；①考虑反应中是否有水参与或生成；②若通入空气，则考虑O2或CO2是否参加反应。
然后根据题意写出反应条件并配平即可。
【题型突破精练】1．（2024·江苏南通·一模）《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。
其流程图如图所示。
2020中考化学必考专题3：工艺流程
【解析】(1)由于铜不和硫酸反应，所以滤渣I中一定有铜． (2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是锌和铁与硫酸反应生成 的氢气具有可燃性，遇到明火会燃烧甚至爆炸．此过程中Zn还能起到除铜作用，除 铜，是指铜的氧化物和硫酸形成的硫酸铜，所以是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和 铜，对应的化学方程式为Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，是单质和化合物反应生成新 的单质和新的化合物，符合置换反应的特征，属置换反应．
9
废水处理与金属回收常涉及化学方程式有： Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑，Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑，Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑，Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑，Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu，Cu＋ 2Ag2NaOH===Na2CO3＋H2O，CO2＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，SO2＋2NaOH === Na2SO3＋H2O
5
工艺流 程题
类型：①侯氏制碱法、 ②石灰石工业、③合成氨工业、 ④金属冶炼、⑤海水资源的开发和利用 解题思路化工操操安学艺作作全方流名步注程程称骤意式设：事计原项评料价处理①②③④⑤→实原步杂是除验料骤质否杂目是是是环→的否否否保分是易简完、离否得便全低提达除碳纯到去
14
专题三 工艺流程题
中考导航 题型归纳 重难突破 名题集训
通过工艺流程题的考核，培养学生关注社会，贴近生活，联系实际，灵活运 命题指引
用处理信息的能力
考查年份
命题点分布
试题类型
难易程度 分值
近三年考 情统计
2017 2018
生态环境建设 石灰石工业
垃圾处理题
中难
9分
孔雀石制取胆矾
2024年中考化学题型突破三工艺流程图题
(3)“过程Ⅲ”分离Au的操作是_过__滤__，加入过量稀硫酸的目的是_将__氧__化__ _铜__完__全__转__化__为__硫__酸__铜__。
“过程Ⅲ”分离Au的操作实现了固液分离，所以为过滤；氧化铜与硫 酸反应生成硫酸铜和水，加入过量稀硫酸的目的是将氧化铜完全转化 为硫酸铜。
50.6
7.0 较黑 86.2
7.5 很黑 93.0
8.0 很黑 92.3
9.0 灰黑色
91.6
6.(2021·深圳)某科学兴趣小组，用废渣(主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、 MgO等少量杂质)制备CaCl2，反应过程如图所示。
(1)Ⅰ过程中加过量稀盐酸的目的是_使__废__渣__中__的__C_a_C__O_3_、__F_e_2O__3、__M__g_O__完__ _全__反__应__。 (2)Ⅰ过程中MgO发生反应的化学方程式：_M__g_O_＋__2_H__C_l=_=__=_M_g_C__l2_＋__H_2_O__， 此反应为_复__分__解___(填基本反应类型)反应。
3.(2020·深圳)如图所示流程可用于制备硫酸铵。 Ⅰ.制硫酸
(1)反应①的化学方程式为_S_＋__O_2_=_点=_=_燃=_=_S__O_2_。 (2)反应②为SO3＋H2O===H2SO4，该反应属于_化__合_(填基本反应类型)反应。
Ⅱ.合成氨
(3)“原料气”中N2的制备：N2约占空气体积的五分之_四___，可通过分离 液态空气的方法得到。 (4)“原料气”中H2的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应 得到H2和CO2，该反应的化学方程式为_C_H_4_＋__2_H_2_O__(g_)_催=_高=_化=_温=_剂_=_C_O__2＋__4_H__2_。 (5)NH3溶于水时形成氨水。室温下，氨水的pH_＞__(填“＞”或“＜”)7。
人教版九年级化学中考专题复习：工艺流程(共26张PPT)
6. 为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金 属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工 原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答： （1）操作①中被磁铁吸引的金属A是 铜 金属B是 。
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铁
；
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过滤 （2）操作a的名称是 ；在蒸发过程中 需要使用玻璃棒，其作用是 搅拌，防止液滴飞溅 。 （3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式： Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ ， 该反应发生的基本类型是： 置换反应 。 （4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用 a 下列试剂 （填标号）。 a. 硫酸铜溶液 b. 氯化钠溶液 c. 硝酸银溶液
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7. （2012·佛山）合成氨是人类科学技术上的一 项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献 。合成氨的工艺流程图如下：
（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的 体积分数约为 78%（或4/5） 。
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（2）制取氢气的反应过程为：C+H2O CO+H2 高温 ，CO+H2O CO2+H2。上述两个化学方程式中表 现氧化性的物质是 H2O （填化学式）。 （3）原料气N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前 要净化。净化的过程是 先把原料气通过NaOH溶液 （或石灰水等碱液），再通过浓硫酸（或碱石灰等干燥剂） 。 （4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式
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例2 （2017·德阳）实验室中有一包由KCl、 MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学 习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得 到纯净的KCl，设计了如下实验方案。
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