初三化学溶质的质量分数第一课时教案
溶质的质量分数教案(第一课时)
课题3 溶质的质量分数学习目标：知识与技能1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
2、学会配制一定溶质质量分数的溶液。
过程与方法1、通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
2、通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
情感态度与价值观让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
教学重点：溶质的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液教学难点：溶液的溶质质量分数的概念的引入。
教学方法：实验探究多媒体讲练结合教学过程：[第一课时：]引入：医用的生理盐水用的是0．9%的氯化钠溶液，而医用酒精是75%的酒精溶液，请问0．9%和75%指的是什么含义？[活动与探究一]：在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g硫酸铜，振荡。
提问：如何表示溶液的浓、稀？一、浓溶液和稀溶液归纳：1、对于有色溶液，根据颜色深浅可以区分2、生活中的盐水咸淡，糖水的甜与不甜等所以溶液的浓稀是表示溶液中溶质含量的高低！设问:如何精确表示溶液的浓与稀呢？讲解:在实际应用中，常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。
如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀不能有效地杀虫灭菌。
因此我们需要准确知道溶液的组成。
二、溶质质量分数及计算介绍:表示溶液组成的方法很多，我们主要介绍溶质的质量分数：即溶质的质量与溶液质量之比。
溶质的质量分数=%100 溶液溶质m m 变形一：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 变形二：溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数 变形三：溶液质量=溶液体积×溶液密度 注意：①溶质的质量分数一般用百分数表示。
②溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
③计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
九年级化学下册 9.3.1 溶质的质量分数精品教案(1) 新
课题第九单元课题３溶质的质量分数（1）课型新授编写集体研讨时间月日使用修改时间月日教学目标知识与技能1.了解溶液组成的含义，并能进行溶质质量分数的简单计算。
2.初步学会稀释一定溶质质量分数的溶液。
过程与方法学会分析有关溶质质量分数问题的方法，提高解题能力。
情感态度与价值观1.进一步了解溶质的质量分数的计算在生产、生活中的广泛应用，体会化学对人类的重要意义，增强学习的兴趣。
2.联系生活实际，培育科学，严谨的态度和对生活的热爱。
教学重点 1..溶质的质量分数的概念及简单计算。
2.溶液的稀释计算教学难点理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学用品仪器试管、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、滴管、托盘天平、试管架、滤纸等药品硫酸铜、氯化钠、水其它课件、学案等教学流程设计环节教学问题活动设计二次备课情景导入情景创设：将一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃容器中，向玻璃杯中逐渐加入食盐粉末直至饱和，猜想会发生什么现象？问题1：你会观察到什么现象？你能解释其中的原因吗？鸡蛋在溶液中的浮沉与什么因素有关？问题2：联想实验情景，你能解释在死海里游泳，为什么人可以漂浮在水面上吗？学生讨论猜想，师生共同探究，验证猜想教师展示死海游泳图片学生、观察、思考、生疑板书本节课题自主学习问题1..什么是溶质质量分数？其定义式如何表达？问题2:能否根据公式变形确定溶质或溶液的质量？问题3.溶液加水前后，溶液中哪些量发生了变化？哪些量没有发生了化？您能将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液吗？教师指导学生阅读、圈划，检查学生预习及自主完学案情况例3课本45页第3题讨论交流溶液质量（m）、溶液密度（ρ）、溶液体积(v)之间的关系溶液质量＝溶液体积×溶液密度溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数梳理整合课题3 溶质质量分数1．溶质的质量分数=%100溶液质量溶质质量2．溶液稀释：稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量涉及到体积时：溶液质量＝溶液体积×溶液密度溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数诊断评价1.硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是（ 1 ）（1）每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。
9.3《溶质的质量分数》教学设计(第一课时)
§9.3《溶质的质量分数》教学设计（第一课时）教案背景“溶质的质量分数”是人教版初中化学下册第九单元课题3的内容，本节是前面所学知识的继续和发展。
一般物质溶解后形成溶液的现象学生都很熟悉，但是从定量的角度去计算溶液的组成却是第一次接触。
溶质质量分数的计算是初中化学的重点和难点。
把握此内容不仅要求学生能灵活运用基础知识，也要求学生具有一定的审题能力、数学运算能力、总结归纳能力等，所以综合性比较强。
教学中要牢牢抓住概念，真正理解溶质质量分数的含义，才能以不变应万变。
本课题内容可分三部分：建立溶质质量分数概念、有关溶质质量分数的计算、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
本节是本课题的第一课时，主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数概念，并结合这一概念进行简单计算。
始终注意紧密联系学生生活实际，鼓励学生积极参与，引导学生加强思维训练，在“讨论”、“活动探究”、“习题”等活动中引导学生学习和运用科学方法。
§9.3《溶质的质量分数》教学设计（第一课时）执教：宁夏中卫市中宁县第二中学宋仲燕一、教材分析1.学情分析：溶液与我们的生命活动息息相关，在生活、生产中应用广泛，同时很多化学反应也是在溶液中进行的。
因此，在学习了氧气、水、二氧化碳等身边的化学物质之后再来专门的讨论有关溶液的知识是非常必要的。
其中，溶质的质量分数对于定量的研究溶液的组成具有认识和应用的双重价值。
引导学生从量的方面去认识溶液的组成是溶液知识的深化，它既能帮助学生加深有关概念的理解，同时培养学生的化学计算能力，更使学生将有关溶液知识科学运用到日常生活实际和生产及科学实验的必须。
2.学生分析：在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，学生对溶液已有了一定的认识，又通过日常生活中溶液例子的分析、收集生活中各种溶液标签上溶质质量分数表示方法的分析，为这节课的学习成功做了铺垫。
第1课时 溶质质量分数(教学设计)
课题3《溶液的浓度》教学设计（第1课时）一、教学目标（一）知识与技能1．认识溶质质量分数的含义。
2．能根据溶质和溶剂质量，计算溶质质量分数。
3．能计算配制一定质量的质量分数溶液，所需溶质和溶剂质量。
4．能配制一定溶质质量分数的溶液。
（二）过程与方法1．通过配制不同浓度的果珍溶液，根据颜色认识溶液的浓、稀与溶质质量分数之间的关系。
2．通过配制50g16%的氯化钠溶液和稀释溶液，加深对溶质质量分数概念和相关计算的理解。
（三）情感态度与价值观通过溶质质量分数的学习，认识到严格控制浓度在生产、科研中的作用，通过配制16%的溶液和稀释溶液，培养学生严谨的科学态度。
二、教学重点1．溶质质量分数的简单计算。
2．配制16%的氯化钠溶液。
三、教学难点溶质质量分数的含义。
四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、水、药匙、果珍、氯化钠、玻璃棒、100烧杯、50量筒、托盘天平五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课引入2分钟实验引入：室温下，向盛有20水的烧杯中，分别加入1g、2g、3g果汁，搅拌，得到的溶液哪个最浓？判断的依据是什么？小结：对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液的浓稀。
但在科研、医药、工农业生产中，我们需要准确地表明一定量的溶液里含有溶质的含量。
溶液的组成的方法有多种，今天我们学习溶质的质量分数。
学生观察、思考、讨论。
第三杯溶液最浓，判断依据是颜色最深，或者说溶剂的质量相等，而第三杯溶质质量最多。
学生聆听老师讲解，交流生活中常见的溶液，例如生理盐水、葡萄糖注射液、植物营养液等这些溶液都标有一定的浓度。
从学生熟悉的生活经验入手，激发学生的学习欲望，培养学生的发散思维。
新课讲授25分钟讲解：溶质质量分数等于溶质的质量与溶液的质量比，计算式为：请同学们计算刚才配制的果汁溶液的溶质质量分数。
老师巡视、检查学生计算情况。
追问：你从溶质质量分数中可以获得哪些信息？以10%的氯化钠溶液为例说明。
学生聆听老师讲解，然后计算果汁溶液的溶质质量分数。
化学人教版九年级下册课题3溶质的质量分数(第一课时)教学设计
九年级化学下册第九单元课题3：溶质的质量分数（第一课时）教学设计东城一中温想花一、教材分析：本课题包括三部分的内容，即：溶质质量分数的概念以及简单计算；溶液的稀释以及配制溶质质量分数一定的溶液；与化学方程式相结合的溶质质量分数的计算。
这三部分的内容紧密联系，教学上我适当做了以下调整：本课题分3课时学习，第一课时学习溶质质量分数的概念、简单计算以及配制溶质质量分数一定的溶液，第二课时学习关于溶液稀释的计算以及涉及体积、密度的溶质质量分数的计算。
第三课时学习与化学方程式相结合的溶质质量分数的计算。
本节课我比较注重学习情景的创设,关注学生学习方式的转变，并通过各种途径提高学习的效率。
二、学情分析：今年我所任教班级拔尖的学生很少，中层生比较多，有部分同学的学习主动性不强，还有一小部分属于活泼好动型。
因此，在教学中，我更倾向立足于基础知识与基本技能的掌握，同时尽可能多的与生产生活实际相联系，不断激发学生的学习兴趣，调动他们的学习积极性。
三、教法分析：贯彻“教师为主导，学生为主体”的原则，运用多媒体、化学实验、生活实例为教学情景，配以讲授、讨论、练习、实验探究等手段，激发学生的学习兴趣。
四、设计理念：溶液在生活、生产中应用广泛，但溶质质量分数的概念比较抽象、枯燥，为了调动学生的学习兴趣，本节课我采用了多媒体、化学实验以及生活中的实例进行教学，逐层深入，让学生更加深刻的理解溶质的质量分数的概念及其运用，同时还发挥化学实验的优势，要求学生亲自动手配制40g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，贴近生活，突破重点，提高教学质量。
五、教学目标：1、知识与技能（1）掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
（2）初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2、过程与方法（1）通过溶质质量分数的简单计算,使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
（2）通过练习配制溶质质量分数一定的溶液，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
初中溶质的质量分数教案
初中溶质的质量分数教案教学目标：1. 了解溶质的质量分数的概念及表示方法。
2. 掌握溶质质量分数的简单计算方法。
3. 学会配制一定溶质质量分数的溶液。
教学重点：1. 溶质质量分数的概念及计算方法。
2. 配制一定溶质质量分数的溶液的方法。
教学难点：1. 溶质质量分数的计算。
2. 理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学准备：1. 投影仪及相关图片。
2. 实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用死海图片导入，引导学生思考为什么人可以漂浮在水面上。
2. 学生自主探究，在探究中形成溶质质量分数”的概念。
二、新课导入（10分钟）1. 介绍溶质的质量分数的概念及表示方法。
2. 讲解溶质质量分数的计算方法。
三、实验与探究（15分钟）1. 组织学生进行实验，观察实验现象，记录实验数据。
2. 学生分小组进行探究实验，根据实验数据计算溶质质量分数。
四、课堂小结（5分钟）1. 总结本节课所学内容，强调溶质质量分数的概念及计算方法。
2. 强调实验操作的注意事项。
五、课后作业（5分钟）1. 完成课后练习题，巩固所学知识。
2. 预习下一节课内容。
教学反思：本节课通过图片导入，激发学生的学习兴趣，引导学生思考问题。
在讲解溶质质量分数的概念及计算方法时，注意举例说明，让学生更好地理解和掌握。
在实验环节，组织学生进行实验，培养学生的实验操作能力和观察能力。
课堂小结环节，及时总结所学内容，巩固学生的知识。
课后作业的布置，帮助学生巩固所学知识，为下一节课的学习做好准备。
总体来说，本节课的教学效果较好，学生对溶质质量分数的概念及计算方法有一定的掌握。
但在实验环节，部分学生操作不规范，需要在今后的教学中加强实验操作的培训。
在今后的教学中，将继续关注学生的学习情况，及时调整教学方法，提高教学质量。
人教版初中初三年级九年级化学下册 溶质的质量分数 精品教学教案
第1课时溶质的质量分数三维目标要求知识与技能1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数,并能进行溶质质量分数的简单计算。
2．正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。
3．初步学会溶质质量分数与化学方程式的综合计算。
过程与方法1．掌握分析问题、解决问题的方法。
2．能找准各量的关系。
情感、态度与价值观通过对溶质质量分数的计算,引导学生查看标签,使学生认识化学在生活中的意义,培养学生热爱化学的情感。
敎学重点和难点教学重点1．溶质的质量分数的有关计算。
2．溶液稀释、混合的计算。
3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
教学难点1．溶质的质量分数的有关计算。
2．溶质的质量分数与溶解度的关系。
3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
情境导入在生产和生活实际中,要准确表示一定量的溶液里所含溶质的量是十分重要的。
如：在喷洒农药(如图)时,药液太稀不能杀虫灭菌,药液太浓,又会毒害农作物和影响人体健康。
因此我们需要知道溶液的准确组成。
合作探究探究点一溶液的浓度提出问题怎样定量地表示溶液的浓与稀呢？讨论交流阅读敎材结合生产、生活实际讨论。
探究实验【实验步骤】在室温下,向三支试管中各加入20 mL水,然后分别加入0.1 g、0.5 g、2 g 无水硫酸铜,比较三种溶液的颜色。
【实验现象】第一支试管中溶液颜色较浅；第二支试管中溶液颜色较深；第三支试管中溶液颜色最深。
加入固体硫酸铜的量越多,溶液颜色越深,浓度越大。
归纳总结(以投影形式展现,可配适当图片或视频。
)1．溶质的质量分数。
(1)定义：溶质质量与溶液质量之比。
(2)公式：溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100%。
2．溶液中溶质的质量分数的理解。
(1)溶质的质量是指溶解在溶剂里的溶质的质量。
(2)溶质的质量分数是质量之比,一般与温度无关。
(3)溶质的质量分数是比值,单位为1。
课堂讨论已知20 ℃时,NaCl的溶解度是36 g,有人说：“20 ℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数是36%。
溶质的质量分数
课题 3 溶质的质量分数(第一课时)(1)理解溶质质量分数概念的含义，记住溶质质量分数的计算式。
(2)学会已知溶质、溶液质量、溶质质量分数中三者之二，求第三个量。
掌握规 范的解题格式。
(1)通过自学、讨论、分析、总结等手段，准确体味理解概念的内涵。
(2)培养缜密审题水平和良好的总结归纳、表述水平。
(1)形成良好的规范解题的习惯。
重点:溶质质量分数的概念及简单计算。
难点:对溶质质量分数的准确理解及应用。
1. 在实际生活中，学生对溶液的浓、稀的粗略理解。
2. 学生在数学中已学过的“百分数”以及化学中已学的元素质量分数的计算为溶质质量分数的学习奠定了基础。
3. 多媒体。
阅读所给材料，完成下列习题:“溶液”一词对同学们可能并不目生，它是由一种或者几种物质分散在另一种物质 中形成的均一的、稳定的混合物。
被溶解的物质叫做溶质；溶解其他物质的物质叫 做溶剂(水是最常用的溶剂)，所以溶液是由溶质和溶剂组成的。
例如:将蔗糖溶于 水形成蔗糖溶液，其中蔗糖是溶质，水是溶剂；硫酸溶于水形成的硫酸溶液中，硫 酸是溶质，水是溶剂。
写出下列溶液中溶质、溶剂的化学式:(1)硫酸铜溶液 (2)氯化钠溶液 (3)酒精溶液 溶质溶质 溶质 ，溶剂 ，溶剂，溶剂2.判断下列说法是否准确:(1) 10 克食盐彻底溶解于 100 克水中，所得溶液的质量为 110 克。
( ) (2) 10 毫升酒精溶于 100 毫升水中，所得溶液的体积为 110 毫升。
( )(3) 1gCuSO 溶于 10g 水形成的溶液和 1gCuSO 溶于水形成 10g 溶液，两种溶液的 4 4组成是一样的。
共几课时 第几课时新授31； ； ；课型1.写出下列溶液中溶质、溶剂的化学式:(1) 硫酸铜溶液溶质 CuSO ，溶剂4H O ；2(2)氯化钠溶液溶质 NaCl ，溶剂H O ；2(3)酒精溶液溶质 C H OH ，溶2 5剂 H O ；22.判断下列说法是否准确:(1) 10 克食盐彻底溶解于 100 克水中，所得溶液的质量为110 克。
初中化学溶质质量分数教案
初中化学溶质质量分数教案一、教学目标：1. 了解溶质质量分数的概念及计算方法。
2. 能够根据实际情况计算溶液中溶质的质量分数。
3. 能够通过实验验证溶质质量分数的计算结果。
二、教学内容：1. 溶质质量分数的概念和意义。
2. 溶质质量分数的计算公式和方法。
3. 实验验证溶质质量分数的计算结果。
三、教学过程：1. 导入（5分钟）通过问题引入：如果有一杯盐水，我们想知道其中盐的含量如何表示呢？盐的含量和盐水的总质量有什么关系？2. 讲解（10分钟）（1）溶质质量分数的概念：溶液中溶质的质量与溶液的总质量之比。
（2）溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量 × 100%。
（3）举例说明溶质质量分数的计算方法。
3. 操练（10分钟）让学生自行计算几个溶质质量分数的例题，加深对概念的理解。
4. 实验演示（15分钟）（1）准备一个称量杯、称量器、搅拌棒、水杯和蔗糖等材料。
（2）称取一定质量的蔗糖，加入一定质量的水中，搅拌均匀。
（3）用称量器称取溶液的总质量和蔗糖的质量，计算溶质的质量分数。
（4）观察并记录实验现象，验证计算结果。
5. 总结（5分钟）回顾溶质质量分数的概念和计算方法，总结实验过程的结果。
提醒学生日常生活中实际应用溶质质量分数的情况。
四、作业布置：1. 完成课堂上的练习题。
2. 思考并记录日常生活中应用溶质质量分数的案例。
五、教学反馈：通过作业的批改和讲解，检查学生对溶质质量分数的理解和掌握情况。
在下节课中进行进一步的应用与拓展讲解。
九年级化学下册 溶质的质量分数第一课时教案人教版共10页
课题3 溶质的质量分数（第1课时）一、教材分析：溶液与生命活动息息相关，在生活、生产中应用广泛，同时很多化学反应也是在溶液中进行的。
因此，在学习了氧气、水、二氧化碳等身边的化学物质之后再来专门的讨论有关溶液的知识是非常必要的。
其中，溶质的质量分数对于定量的研究溶液的组成具有认识和应用的双重价值。
引导学生从量的方面去认识溶液的组成，是溶液知识的深化，它既能帮助学生加深有关概念的理解和化学计算能力，更是学生将有关溶液知识科学运用到日常生活实际和生产及科学实验的必须。
1.教材从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和思考，并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀。
在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性认识上升到理性认识，学生容易接受。
接着介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并让学生以实验中配制的三种溶液为例，通过简单计算，巩固对溶质的质量分数的认识。
关于溶质质量分数的计算，第一课时例题的要求是比较低的，但是这部分内容考试的要求还是比较高的，所以在第二课时要补充一些内容：（1）涉及体积、密度的溶质质量分数的计算。
（2）溶液稀释的计算。
（3）与方程式计算相结合的溶质质量分数的计算。
2.在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解，化学计算不等于纯数学计算，在计算时要依据化学概念，要尊重化学事实，明确溶液的组成是指溶质在溶解度范围内，溶液各成分在量方面的关系。
某溶质的质量分数只能在一定范围内有意义。
例如，在20 ℃时，氯化钠的水溶液最大质量分数不能超过26.5%。
离开实际可能性，讨论更大质量分数的氯化钠溶液是没有意义的。
二、学情分析：今年我所任教班级成绩比较突出的学生很少，大多学生的能力有限，而且，学生学习的主动性不强，还有一小部分属于活泼好动型。
因此，在新授课的教学中，我更倾向立足于基础知识与基本技能的掌握，同时尽可能多的与生产生活实际相联系，不断激发学生的学习兴趣，调动他们的学习积极性。
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初三化学溶质的质量分数第一课时教案
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初三化学教案：第九章溶质的质量分数第一课时
教学目标：
掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
重点和难点：
重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
实验准备：
投影仪及相关图片。
实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。
课时安排：
共2课时
教学过程：。