硅和硅酸盐工业学习教材PPT课件
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4-1-2硅酸盐和硅单质 PPT49张
B．常温下与水反应
C．常温下与氢氟酸反应
D．高温下与氧化钙反应
解析 地壳中含量位于第一、二位的元素分别是氧和硅元素， 其形成的化合物(SiO2)常温下与水不反应。
答案 B
2．下列各组物质中，不属于同素异形体的是( )
A．金刚石和石墨
B．晶体硅和水晶
C．氧气和臭氧
D．晶体硅和无定形硅
解析 同素异形体是指同种元素形成的不同单质，而水晶的主 要成分是二氧化硅，它是硅的氧化物而不是单质。
1．非金属单质一般为非导体，如硫单质、磷单质、碳单质 中的金刚石等，Si 为非导体吗？
【提示】 Si 为半导体，常应用于电子工业。
2．非金属单质一般能与碱反应，硫单质、氯气、单质硅与 碱反应相似吗？
【提示】 不相似，非金属单质与碱反应一般无氢气放出，但 Si 与碱反应生成氢气即 Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
课堂教学方案
PPT 展示图片：青花瓷、有色玻璃、故宫、现代建筑。 这些图片中的物质有玻璃、水泥、陶瓷，你知道组成它们的 物质是什么吗？这三类材料都是由硅酸盐组成的，这节课我们就 学习硅酸盐的性质。
课前预习安排： 1．看教材 P77－80，填写【课前自主研习】栏目中的空白，并 完成【合作探究】。 2．建议方式：同学之间讨论交流。 课上教学步骤： 步骤 1：导入新课，本课时教学地位分析。 步骤 2：对【合作探究】1、2 进行提问，反馈学生预习效果。 步骤 3：师生进行互动【课堂释疑拓展】，完成【探究 1】。 利用【问题导思】的设问作为主线。
工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃。
(2)用 Na2SiO3 溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现 Na2SiO3 的 用途——可做________的原料。
高中化学第4章第1节第2课时硅酸盐和硅课件必修1高一必修1化学课件
常好的通信材料。硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料,主要利用
其半导体性能,光电池是极有发展前景的新型能源。硅胶多孔,吸附能力
强,常用作吸附剂、干燥剂或催化剂载体。
答案:(1)硅(或Si或单晶硅)
(2)二氧化硅(或SiO2)
(3)硅(或Si)
(4)硅胶
第十九页，共二十四页。
知识点1
知识点2
知识点3
Si+4HF
SiF4↑+2H2↑、Si+2NaOH+H2O
第九页，共二十四页。
Na2SiO3+2H2↑。
一
二
3.重要用途
(1)用作半导体材料(cáiliào),制硅芯片等。
(2)新型能源,如光电池等。
第十页，共二十四页。
一、用氧化物形式表示硅酸盐
硅酸盐由于组成比较复杂,通常用二氧化硅和金属氧化物的组合(zǔhé)形
【例题1】 矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的,此
处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。
例如长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4],此反应的离子方程式为:
(1)将上述复杂硅酸盐改写(gǎixiě)成氧化物形式。
2KAlSi3O8+2H2CO3+5H2O
A,则A为Na2SiO3,A和盐酸反应生成C,C为H2SiO3,H2SiO3受热分解又生成
SiO2,证明B为Si,E为CaSiO3。
答案:(1)Na2SiO3 Si H2SiO3 SiO2 CaSiO3
(2)Si+2NaOH+H2O
2-
SiO3 + 2H +
Na2SiO3+2H2↑
其半导体性能,光电池是极有发展前景的新型能源。硅胶多孔,吸附能力
强,常用作吸附剂、干燥剂或催化剂载体。
答案:(1)硅(或Si或单晶硅)
(2)二氧化硅(或SiO2)
(3)硅(或Si)
(4)硅胶
第十九页，共二十四页。
知识点1
知识点2
知识点3
Si+4HF
SiF4↑+2H2↑、Si+2NaOH+H2O
第九页，共二十四页。
Na2SiO3+2H2↑。
一
二
3.重要用途
(1)用作半导体材料(cáiliào),制硅芯片等。
(2)新型能源,如光电池等。
第十页，共二十四页。
一、用氧化物形式表示硅酸盐
硅酸盐由于组成比较复杂,通常用二氧化硅和金属氧化物的组合(zǔhé)形
【例题1】 矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的,此
处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。
例如长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4],此反应的离子方程式为:
(1)将上述复杂硅酸盐改写(gǎixiě)成氧化物形式。
2KAlSi3O8+2H2CO3+5H2O
A,则A为Na2SiO3,A和盐酸反应生成C,C为H2SiO3,H2SiO3受热分解又生成
SiO2,证明B为Si,E为CaSiO3。
答案:(1)Na2SiO3 Si H2SiO3 SiO2 CaSiO3
(2)Si+2NaOH+H2O
2-
SiO3 + 2H +
Na2SiO3+2H2↑
高一化学硅和硅酸盐工业1
共价键
范德华力
C60分子结构示意图
思考题 ？
某气态氢化物由碳和氢两种元素组成, CH4 碳和氢的质量比为3:1,则其化学式是________; C2H6 。 若碳和氢的质量比为4:1,则其分子式是_______ 碳元素与其它元素组成了许多的有机物， 数目达1000多万种。
作业：P151一、1 二、1、2 阅读第一节
化学多媒体课件1-7-01
制作者：彭
云 授课者：彭 云
碳族元素在周期表中的位置
族 周期
ⅠAⅡA ⅢA ⅣAⅤA ⅥA ⅦA
非金属性逐渐增强 1 2 3 4 5 6 7 金 属 性 逐 渐 增 强 H Li Na K Rb Cs Fr C N O F Be B C C Si P S Cl Mg Al Si Si Ge As Se Br Ca Ga Ge Ge Sn Sb Te I Sr In Sn Sn Pb Pb Bi Po At Pb Ba Tl Pb 金属性逐渐增强
非 金He 属 Ne Ar 性 逐Kr 渐Xe 增Rn 强
第七章
碳 族 元 素
硅和硅酸盐工业
第一节 碳 族 元 素（一）
一、碳族元素 二、碳族元素的单质 三、碳族元素的化合物 四、碳族元素单质和化合物 性质的相似性和递变性 五、碳的同素异形体 六、练习
金刚石
石墨
碳的单质
（同素异形体）
C60等
金刚石与石墨晶体结构对比
K3C60 。 ________
对比下列物质的性质
练习三
> 2SiO3 酸性：H2CO3 _____H
C N O Si P S > 碱性：Pb(OH)2 ____Sn(OH) 2 Ge 稳定性：SiH4 _____H O Sn 2 < Pb
人教版必修1 4.1 硅及硅酸盐(第二课时)(共12张PPT)
5. 单质硅有 晶体和无定形两种，
晶体硅是 空间网状结构的物质，与金刚石相似。
带有金属光泽 的灰黑色 固体，熔沸点 高 ，
硬度大 ，有 脆性 ，在常温下化学性 质 不活泼 。
硅是良好的 半导体材料
。
用途： 计算机芯片、太阳能电池 。
问题引导下的再学习
问题1.常见的硅酸盐产品有哪些？玻璃的主要成分 是什么？ 常见的硅酸盐产品有 陶瓷、玻璃、水泥 。
玻璃是混合物，没有固定的熔点。
问题2.根据你的了解，硅的化学性质有哪些?
1.常温下很稳定，只与强碱、HF、F2 等发生反应。
Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2 ↑ Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 ↑ 离子方程式：Si+2OH- + H2O=SiO32- +2H2．硅酸盐组成的表示: 最活泼金属氧化物.活泼金属氧化物.SiO2.H2O 例如：Na2SiO3：_N_a2O·SiO2 ；
普通玻璃 CaNa2Si6O14 Na2O·CaO·6SiO2 ； 黏土H4Al2Si2O9 Al2O3·2SiO2·2H2O ；
4．最简单的硅酸盐是 Na2SiO3 ，其水溶液俗 称 水玻璃 。是 制备硅胶和木材防火剂等 的 原料。
(1)陶瓷 生产原料：黏土 (2)水泥 生产原料：黏土和石灰石 生产设备：水泥回转窑
(3) 玻璃 生产原料：纯碱、石灰石、石英 生产设备：玻璃窑 生产过程：主要反应有： SiO2+Na2CO3高=温= Na2SiO3 +CO2↑ SiO2+CaCO3高=温= CaSiO3 +CO2↑
玻璃的主要成分：硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2 （Na2O·CaO·6SiO2）
硅和硅酸盐工业复习课件
（1）写出河沙与镁粉在加热条件下发生反应的化学方程式，该反应是（吸热或放热）反应。 （2）固态混合物在稀硫酸中反应生成气体的化学方程式是。 （3）写出产生“爆炸声”的有关化学反应方程式，观察此反应的现象，除有爆炸声外，还
有的现象是。
2021/1/4
19
答案： （1）2＋4 2 ＋ 2 放热 （2）2 ＋ 2H24＝ 24 ＋ 4↑ （3）4 ＋ 2O2 ＝ 2 ＋ 2H2O，产生白烟
2021/1/4
17
4.北约军队空袭南联盟的发电厂时，使用了一种“石墨炸弹”。这种炸弹爆炸后释放出大量 纤维状的石墨覆盖在发电厂的设备上，使设备短路而停电。
（1）石墨纤维能使设备短路的原因是。 （2）北约军队准备使用的还有一种“油气炸弹”。这种炸弹爆炸时首先释放出大量可燃性
气体，然后将可燃性气体引爆。这时，躲在防护工事里的人即使不被炸死，也会因窒息 而死，其原因是 。
27
B.一种分子与一种原子
C.一种单质与一种化合物
D.两种不同的分子
答案：B
2021/1/4
15
2.下列关于硅的说法不正确的是（ ） A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有 B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是 C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物 D.当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气
13. 3＋H2O＋ 2 ＝(3)2
1423 ＋ 2
23 ＋ 2↑
15. 3 ＋ 2
3 ＋ 2↑
高温 高温
163－＋H＋ ＝2↑＋H2O
202117/1./43－＋－ ＝32－＋H2O
10
三、硅及其化合物 物理性质：
1. 单质 化学性质：
灰黑色金属光泽、硬而脆、 熔沸点高
有的现象是。
2021/1/4
19
答案： （1）2＋4 2 ＋ 2 放热 （2）2 ＋ 2H24＝ 24 ＋ 4↑ （3）4 ＋ 2O2 ＝ 2 ＋ 2H2O，产生白烟
2021/1/4
17
4.北约军队空袭南联盟的发电厂时，使用了一种“石墨炸弹”。这种炸弹爆炸后释放出大量 纤维状的石墨覆盖在发电厂的设备上，使设备短路而停电。
（1）石墨纤维能使设备短路的原因是。 （2）北约军队准备使用的还有一种“油气炸弹”。这种炸弹爆炸时首先释放出大量可燃性
气体，然后将可燃性气体引爆。这时，躲在防护工事里的人即使不被炸死，也会因窒息 而死，其原因是 。
27
B.一种分子与一种原子
C.一种单质与一种化合物
D.两种不同的分子
答案：B
2021/1/4
15
2.下列关于硅的说法不正确的是（ ） A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有 B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是 C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物 D.当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气
13. 3＋H2O＋ 2 ＝(3)2
1423 ＋ 2
23 ＋ 2↑
15. 3 ＋ 2
3 ＋ 2↑
高温 高温
163－＋H＋ ＝2↑＋H2O
202117/1./43－＋－ ＝32－＋H2O
10
三、硅及其化合物 物理性质：
1. 单质 化学性质：
灰黑色金属光泽、硬而脆、 熔沸点高
硅和硅酸盐工业PPT教学课件
Pb
符号
名称
2021/01/21
16
练习：
周期 第四周期 第五周期 第六周期
原子 32
50
82
序数
元素 Ge
Sn
Pb
符号
名称 锗
锡
铅
2021/01/21
17
思考：
想一想，我们把碳，硅，锗，锡，铅编 制在同一个主族的依据是什么?
它们的最外层电子数都是4，按照电子层数依 次递增排列。
2021/01/21
2021/01/21
20
根据碳族元素的名字来判断一下它们 那些是金属?那些是非金属？
碳 硅锗锡铅
非金属
金属
这是正确的吗？
2021/01/21
21
注意一下第IVA族元素的颜色，再作出判断！
2021/01/21
22
可见：
在第IVA族元素中，碳是典型的非金属；
硅的外表虽然像金属，但在化学反应中多 显示非金属性，通常被认为是非金属；
我们学过的碱金属与卤族元素分别处于 元素周期表的什么位置呢？
碱金属与卤素的非金属性，金属性；得，
失电子的能力；一般易形成共价化合物，还
是离子化合物？
2021/01/21
29
在元素周期表中， 碳族元素
处于易失去电子的碱金属与易得 到电子的卤素的中间位置，这就 决定了碳族元素性质的递变规律即不同 于易失去电子的碱金属，也不同 于易得到电子的卤素。
18
由于锗，锡，铅都位于周期表的
第IVA族，且它们都和碳一样，最外层 有四个电子。
因此，我们将位于周期表中第IVA族
的碳，硅，锗，锡，铅，统称为 碳族元素。
2021/01/21
第七单元第2课时硅及其化合物硅酸盐工业 PPT 人教课标版
硅 及 其 化 合 物 硅 酸 盐 工 业
【答案】 (1) CO（一氧化碳） (2) MHF（氟化氢） (3) 2H2+O2＝2H2O (4) 2F2+2H2O＝4HF+O2 【解题回顾】 本题的关键一是半导体材料 ，二是与 SiO2 反应的酸。同时还要从元素守恒去推 断各物质的化学式。
硅 及 其 化 合 物 硅 酸 盐 工 业
硅 及 其 化 合 物 硅 酸 盐 工 业
能力· 思维· 方法
【例1】 下列关于硅的说法不正确的是 ( ) A. 硅是非金属元素 , 它的单质是灰黑色有金属光泽的固 体 B. 硅的导电性能介于金属与绝缘体之间 , 是良好的半导 体材料 C. 硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应 D. 加热到一定温度时，硅能和氢气、氧气等非金属反应 【解析】 常温下，硅可与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应，加 热和高温条件下，硅能与氧气、氢气反应。 【答案】C 【解题回顾】 硅与碳同为ⅣA元素，具有相似的化学性质，解答时 运用物质结构的理论来解释。
第2课时 硅及其化合物
硅 及 其 化 合 物 硅 酸 盐 工 业
要点· 疑点· 考点
1、工业制粗硅的方程式 SiO2+2C＝Si+2CO↑ 2、二氧化硅晶体中，每个Si原子跟 4个O 原子形成正四面体结构单元；每个最小 的环中共有6个Si原子和6个O原子； Si 原子数∶Si—O键键数=1∶4。
硅 及 其 化 合 物 硅 酸 盐 工 业
硅 及 其 化 合 物 硅 酸 盐 工 业
【解析】 (1)SiO2+3C＝SiC+2CO ，SiO2+2C＝Si+2CO (2)根据以下两个极端反应，找出两个界点，再分别 分区讨论。 (1)SiO2+3C＝SiC+2CO ① SiO2+2C＝Si+2CO ②
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出一些硅的化学性质。
石墨
金刚石
C60
下一页
C60及其应用前景 C60的发现 1985年，美国科学家克罗托（H.W.K.kroto)等用质 谱仪,严格控制实验条件,得到以C60为主的质谱图。由 于受建筑学家布克米尼斯持•富勒（BuckminsterFuller） 设计的球形薄壳建筑结构的启发，克罗托（kroto)等提 出 C60是由60个碳原子构成的球形32面体，即由12个 五边形和20个六边形构成。其中五边形彼此不相连， 只与六边形相连。随后将 C60分子命名为布克米尼斯 持•富勒烯（BuckminsterFuller）。由于C60分子的结构 酷似足球，所以又称为足球烯（Footballene）除C60外， 具有封闭笼状结构的还可能有 C28、C32、C50、C70、 C84、……C240、C540等，统称为Fullerenes，中文译名 为富勒烯。
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碳族元素在元素周期表中的位置
C Si Ge
Sn
Pb
（在周期表中位置：第ⅣA族） 一、碳族元素
C
Si
Ge Sn
相似性 递变性 1、最外层都有 4个电子，化合 原子结构 单质物性 价主要有+4和 核 原 熔 单 +2，易形成共 电 子 沸 质 荷 半 点 密 价化合物。
2、气态氢化物 的通式：RH4 3、最高价氧化 物对应的水化 物通式为H2RO3 或R(OH)4
晶体，其碳的键长比硅的键长短， 共价键稳定，故
碳的单质比硅的单质熔点高；而锗、锡、铅单质的微
粒间为金属键，其键能依次减弱，故其熔点降低。
阅读课本并思考题
1、碳族元素在原子结构上的共同点和不同点？
2、碳族元素在性质上具有哪些共同点和不同点？ 试从原子结构角度加以分析。
碳 族 元 素
C Si Ge Sn Pb
（C）C60中含有离子键
（D）C60的式量为720
课堂练习
5、某元素位于元素周期性表的A族，它是良好的半导体 材料，其金属性比非金属性强，所以通常认为它是金属， 此元素可能是（ ） （A）Si （B）Ge （C）Sn （D）Pb 6、将4.14克的Pb经充分氧化后得到氧化物的质量为 4.46克，则生成的氧化物化学式为（ ） （A）PbO2 （B）Pb3O4 （C）PbO （D）Pb2O5
教学目标 1、掌握碳族元素的名称、元素符号、知道周
期表中位置及原子结构特点。 2、掌握碳族元素性质上的相似性、递变性和 特殊性。并能用物质结构和元素周期律等 知识解释其原因。 3、认识硅的化学性质及用途。
教学重点 碳族元素性质的递变规律、硅的化学性质。
教学难点 根据所学碳以及元素周期律的知识，归纳
一、原子结构 相同点：最外层电子数均为4个 不同点：从C到Pb电子层数、 原子半径依次增大 原子半径 非金属性 金属性 得电子能力 失电子能力 单质熔沸点 主要化合价 Si Ge Sn Pb
由小到大 由强到弱 由弱到强 由强到弱 由弱到强 由高到低 +2 +4
碳 族 元 素
二、元素性质 共性(相似性): 1、主要化合价为+4、+2； 2、最高价氧化物为XO2型； 3、氢化物为XH4型 递变规律（从C 到Pb）： 金属性逐渐增强，非金属性 逐渐减弱
课堂练习
1、下列关于碳族元素的叙述中，正确的是（ ）
（A）最外层上有2个电子 （B）主要化合价均为+2、+4 （C）稳定化合价均为+4 （D）不易形成离子化合物 2、在石墨晶体内存在的作用力有（ ）
数 增 大 电 子 层 增 多
单质化性 非 金 属 性 减 弱 、 金 属 性 增 强 最氢 高化 价物 氧的 化稳 物定 对性 应减 水弱 化 物 的 酸 性 减 弱
径 增 大
降 低
度 增 大
Pb
相应练习（一） 1、下列叙述正确的是（ AB ） A、SiH4、CH4、NH3的热稳定性逐渐增强 B、任何一种碳族元素的主要化合价均为+2和+4价 C、H2SeO4、 H4GeO4 、 H3AsO4的酸性依次减弱 D、锗是一种良好的导体
课堂提高练习
7、某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量 的盐酸反应，消耗的H+和产生CO2 的物质的量之比 为5 ：4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量 之比为（ ） （A）1 ：2 （B）2 ：3 （C）3 ：4 （D）4 ：5 8、在同温同压下，把等体积的空气和二氧化碳混合， 并使之在高温下与足量的焦炭反应。若氧气和二氧化碳 最后全部转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的 体积分数约是（ ） （A）60% （B）64% （C）70% （D）75%
2、下列各项比较中，正确的是（ AC ） A、酸性 H2SiO3<H3PO3<H2SO4<HClO4 B、热稳定性 SiH4>PH3>HI>NH3 C、原子半径 Si>P>O>F D、还原性GeH4<SiH4<H2S<HI
思考题
1、为什么碳族元素容易形成共价化合物？ 碳族元素位于容易失去电子和容易得到电子的 主族元素之间的中间位置，既不容易量失去电子， 又不容易得到电子，所以容易形成共价化合物。 2、为什么单质熔点的变化是从高→低？ 碳和硅的单质的微粒间的作用力是共价键，原子
（A）共价健（B）离子键 （C）配位键（D）范得华力
课堂练习
3、 下列气态氢化物最不稳定的是（ ）
（A） PH3 （B）H2S
（C）HCl
（D）SiH4
4、最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似 足球状结构，化学式为C60。下列说法正确的是（ ） （A）C60是一种新型的化合物 （B）C60和石墨都是碳的同素异形体
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C60的超导性 1991年，赫巴德（Hebard）等首先提出掺杂C60具 有超导性，超导起始温度为18K，打破了有机超导体 （Et）2Cu[N（CN）2]Cl超导起始温度为12.8K的纪 录。不久又制备出Rb3C60的超导体，超导起始温度为 29K。表1-1列出了已合成的各种掺杂C60的超导体和 超导起始温度，说明掺杂C60的超导体已进入高温超 导体的行列。我国在这方面的研究也很有成就，北 京大学和中国科学院物理所合作，成功地合成了 K3C60和Rb3C60的超导体，超导起始温度分别为8K和 28K。有科学工作者预言，如果掺杂C240和掺杂C540， 有可能合成出具有更高超导起始温度的超导体。
石墨
金刚石
C60
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C60及其应用前景 C60的发现 1985年，美国科学家克罗托（H.W.K.kroto)等用质 谱仪,严格控制实验条件,得到以C60为主的质谱图。由 于受建筑学家布克米尼斯持•富勒（BuckminsterFuller） 设计的球形薄壳建筑结构的启发，克罗托（kroto)等提 出 C60是由60个碳原子构成的球形32面体，即由12个 五边形和20个六边形构成。其中五边形彼此不相连， 只与六边形相连。随后将 C60分子命名为布克米尼斯 持•富勒烯（BuckminsterFuller）。由于C60分子的结构 酷似足球，所以又称为足球烯（Footballene）除C60外， 具有封闭笼状结构的还可能有 C28、C32、C50、C70、 C84、……C240、C540等，统称为Fullerenes，中文译名 为富勒烯。
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碳族元素在元素周期表中的位置
C Si Ge
Sn
Pb
（在周期表中位置：第ⅣA族） 一、碳族元素
C
Si
Ge Sn
相似性 递变性 1、最外层都有 4个电子，化合 原子结构 单质物性 价主要有+4和 核 原 熔 单 +2，易形成共 电 子 沸 质 荷 半 点 密 价化合物。
2、气态氢化物 的通式：RH4 3、最高价氧化 物对应的水化 物通式为H2RO3 或R(OH)4
晶体，其碳的键长比硅的键长短， 共价键稳定，故
碳的单质比硅的单质熔点高；而锗、锡、铅单质的微
粒间为金属键，其键能依次减弱，故其熔点降低。
阅读课本并思考题
1、碳族元素在原子结构上的共同点和不同点？
2、碳族元素在性质上具有哪些共同点和不同点？ 试从原子结构角度加以分析。
碳 族 元 素
C Si Ge Sn Pb
（C）C60中含有离子键
（D）C60的式量为720
课堂练习
5、某元素位于元素周期性表的A族，它是良好的半导体 材料，其金属性比非金属性强，所以通常认为它是金属， 此元素可能是（ ） （A）Si （B）Ge （C）Sn （D）Pb 6、将4.14克的Pb经充分氧化后得到氧化物的质量为 4.46克，则生成的氧化物化学式为（ ） （A）PbO2 （B）Pb3O4 （C）PbO （D）Pb2O5
教学目标 1、掌握碳族元素的名称、元素符号、知道周
期表中位置及原子结构特点。 2、掌握碳族元素性质上的相似性、递变性和 特殊性。并能用物质结构和元素周期律等 知识解释其原因。 3、认识硅的化学性质及用途。
教学重点 碳族元素性质的递变规律、硅的化学性质。
教学难点 根据所学碳以及元素周期律的知识，归纳
一、原子结构 相同点：最外层电子数均为4个 不同点：从C到Pb电子层数、 原子半径依次增大 原子半径 非金属性 金属性 得电子能力 失电子能力 单质熔沸点 主要化合价 Si Ge Sn Pb
由小到大 由强到弱 由弱到强 由强到弱 由弱到强 由高到低 +2 +4
碳 族 元 素
二、元素性质 共性(相似性): 1、主要化合价为+4、+2； 2、最高价氧化物为XO2型； 3、氢化物为XH4型 递变规律（从C 到Pb）： 金属性逐渐增强，非金属性 逐渐减弱
课堂练习
1、下列关于碳族元素的叙述中，正确的是（ ）
（A）最外层上有2个电子 （B）主要化合价均为+2、+4 （C）稳定化合价均为+4 （D）不易形成离子化合物 2、在石墨晶体内存在的作用力有（ ）
数 增 大 电 子 层 增 多
单质化性 非 金 属 性 减 弱 、 金 属 性 增 强 最氢 高化 价物 氧的 化稳 物定 对性 应减 水弱 化 物 的 酸 性 减 弱
径 增 大
降 低
度 增 大
Pb
相应练习（一） 1、下列叙述正确的是（ AB ） A、SiH4、CH4、NH3的热稳定性逐渐增强 B、任何一种碳族元素的主要化合价均为+2和+4价 C、H2SeO4、 H4GeO4 、 H3AsO4的酸性依次减弱 D、锗是一种良好的导体
课堂提高练习
7、某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量 的盐酸反应，消耗的H+和产生CO2 的物质的量之比 为5 ：4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量 之比为（ ） （A）1 ：2 （B）2 ：3 （C）3 ：4 （D）4 ：5 8、在同温同压下，把等体积的空气和二氧化碳混合， 并使之在高温下与足量的焦炭反应。若氧气和二氧化碳 最后全部转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的 体积分数约是（ ） （A）60% （B）64% （C）70% （D）75%
2、下列各项比较中，正确的是（ AC ） A、酸性 H2SiO3<H3PO3<H2SO4<HClO4 B、热稳定性 SiH4>PH3>HI>NH3 C、原子半径 Si>P>O>F D、还原性GeH4<SiH4<H2S<HI
思考题
1、为什么碳族元素容易形成共价化合物？ 碳族元素位于容易失去电子和容易得到电子的 主族元素之间的中间位置，既不容易量失去电子， 又不容易得到电子，所以容易形成共价化合物。 2、为什么单质熔点的变化是从高→低？ 碳和硅的单质的微粒间的作用力是共价键，原子
（A）共价健（B）离子键 （C）配位键（D）范得华力
课堂练习
3、 下列气态氢化物最不稳定的是（ ）
（A） PH3 （B）H2S
（C）HCl
（D）SiH4
4、最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似 足球状结构，化学式为C60。下列说法正确的是（ ） （A）C60是一种新型的化合物 （B）C60和石墨都是碳的同素异形体
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C60的超导性 1991年，赫巴德（Hebard）等首先提出掺杂C60具 有超导性，超导起始温度为18K，打破了有机超导体 （Et）2Cu[N（CN）2]Cl超导起始温度为12.8K的纪 录。不久又制备出Rb3C60的超导体，超导起始温度为 29K。表1-1列出了已合成的各种掺杂C60的超导体和 超导起始温度，说明掺杂C60的超导体已进入高温超 导体的行列。我国在这方面的研究也很有成就，北 京大学和中国科学院物理所合作，成功地合成了 K3C60和Rb3C60的超导体，超导起始温度分别为8K和 28K。有科学工作者预言，如果掺杂C240和掺杂C540， 有可能合成出具有更高超导起始温度的超导体。