广州高中化学元素周期表测试题
高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题(附答案解析)
高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．X 的最高价含氧酸的化学式为n 2n-2H XO ，则其气态氢化物的化学式为 （ ）A ．3n-12H XB ．12-3n H XC ．3n-4H XD ．4-3n H X2．某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。
已知X 、Y 、Z 、W 为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y 为地壳中含量最高的元素。
下列有关说法正确的是（ ）A ．Y 分别与X 、Z 、W 三种元素均可形成至少两种化合物B ．单质的氧化性：Z Y X >>C ．Z 最高价氧化物对应水化物的酸性强于硫酸D ．X 与Z 形成的最简单化合物的沸点比X 与Y 形成的最简单化合物的沸点高3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能为（ ）A ．X+2B ．X+4C ．X+8D ．X+104．判断下列元素既不属于主族元素又不属于短周期元素的是（ ）A ．钾B ．氧C ．镧D ．氯5．已知：A 、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A 元素的阴离子半径大于B 元素的阴离子半径；C 和B 两元素的原子核外电子层数相同；C 元素的原子半径大于A 元素的原子半径。
A 、B 、C 三种元素的原子序数的关系是（ ）A ．A ＞B ＞C B ．B ＞A ＞C C ．C ＞A ＞BD ．A ＞C ＞B6．根据元素性质的递变规律，下列四个演示金属钾与水反应的实验装置中最好的是（ ）A ．B ．C ．D ．7．下列说法正确的是（ ）A ．有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B ．NaCl 溶于水，在通电条件下电离成Na +和Cl -C ．2Na O 和22Na O 由相同种类的元素组成，互为同素异形体D ．随着原子序数递增，碱金属单质的熔点、沸点依次降低8．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5。
化学中的元素周期律测试题
化学中的元素周期律测试题在化学的广袤世界里，元素周期律宛如一座宏伟的灯塔，指引着我们探索物质的奥秘。
为了深入理解和掌握这一重要规律，我们精心设计了一套测试题，来检验大家对元素周期律的掌握程度。
一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、元素周期表中，同一周期元素原子的电子层数（）A 逐渐增多B 逐渐减少C 相同D 无法确定答案：C解析：同一周期元素原子的电子层数相同，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多。
2、下列元素中，金属性最强的是（）A NaB MgC AlD K答案：D解析：在元素周期表中，同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱。
K 在这四个元素中位于最左边且在最下面，所以金属性最强。
3、下列元素的原子半径最大的是（）A FB ClC BrD I答案：D解析：同一主族元素，从上到下原子半径逐渐增大。
I 在这四个元素中位于最下方，所以原子半径最大。
4、下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1 到 8 重复出现B 随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1 到＋7，负价从－7 到－1 重复出现C 同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小（稀有气体除外）D 元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果答案：D解析：A 项，第一周期原子最外层电子数从 1 到 2；B 项，O、F 一般无正价；C 项，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小（稀有气体除外），表述正确，但不是对元素周期律的完整准确叙述；D 项，元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，这是元素周期律的本质原因。
5、下列元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（）A LiB NaC KD Rb答案：D解析：元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强。
在碱金属元素中，从上到下金属性逐渐增强，所以 Rb 的金属性最强，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强。
高中化学《元素周期表》基础练习题(含解析)
高中化学《元素周期表》基础练习题学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．下列元素属于1号至18号元素的是（）A．钙B．碘C．Fe D．P2．Be元素在周期表中的位置是（）A．第二周期IIA族B．第三周期IIA族C．第二周期IIIA族D．第三周期IIIA族3．下列关于元素周期表的叙述不正确的是（）A．共有7个周期，16个族B．形成化合物种类最多的元素在第2周期C．ⅡA族的右边是IIIB族，IIIA族的左边是IIB族D．能生成碱的金属元素都在IA族4．元素周期表是化学学习的工具。
图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素的信息不正确的是（）A．它是第三周期元素B．它是金属元素C．它是第二主族元素D．镁元素在地壳中的含量为24.305% 5．在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数族序数均为偶数的有（）A．2种B．3种C．4种D．8种6．无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列．按此规定，下列说法中错误的是（）A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3B．第17列元素单质熔、沸点逐渐升高C．第11列中肯定没有非金属元素D．在18列元素中，第3列的元素种类最多7．如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3列属于同一族。
有关阴影部分的元素，下列说法正确的是( )A ．都是主族元素B ．都是副族元素C ．有5种副族元素和2种主族元素D ．有5种主族元素和2种副族元素8．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（ ）A ．22为钛元素的质量数B ．钛元素原子的M 层上共有10个电子C ．钛元素原子最外层上有4个电子D ．47.87是钛原子的平均相对原子质量9．如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息有错误的是（）A ．该元素在地壳中的含量为35.45%B ．该元素的元素符号为ClC ．该元素的原子序数为17D ．该元素的名称是氯10．下列叙述正确的是（ ）A ．过氧化钠的电子式：Na :O :O :Na ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅B ．羟基的电子式：O :H ⋅⋅⋅⋅⋅C ．第ⅠA 族元素均为碱金属元素D ．明矾的化学式：2432()Al SO 12H O ⋅11．下列叙述中正确的是（ ）A ．元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B ．第三周期气态氢化物HCl 、H 2S 、PH 3的稳定依次增强C．元素周期表中副族共10个纵列，都属于金属元素D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备催化剂材料的元素12．甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
元素周期表学考试试题及答案
元素周期表学考试试题及答案第一部分：选择题1. 元素周期表是按照元素的什么性质进行排列的？a) 原子序数b) 电子层结构c) 电子亲和力d) 电离能2. 全球公认的最新元素周期表中，元素按照什么顺序排列？a) 原子序数递减b) 高度递增c) 质量数递增d) 周期数递增3. 元素周期表中水平列的编号为什么？a) 原子序数b) 电子层结构c) 密度d) 原子质量4. 元素周期表中垂直列的编号为什么？a) 元素族别名b) 电子层结构c) 密度d) 元素符号5. 元素周期表中的主族元素是指哪些元素？a) 第1A至8A族元素b) 第2A至7A族元素c) 第3A至6A族元素d) 第4A至5A族元素答案：1. a2. b3. a4. a5. b第二部分：填空题1. 元素周期表最左侧的元素是____。
2. 元素周期表最右侧的元素是____。
3. 第一周期中有几个元素？4. 第二周期中有几个元素？5. 元素周期表中的元素符号"Fe"代表哪个元素？答案：1. 氢2. 氙3. 2个4. 8个5. 铁第三部分：简答题1. 解释元素周期表中的主族元素和过渡元素的区别。
主族元素是指位于周期表左侧的第1A至8A族元素，它们的化学性质主要由最外层电子决定。
过渡元素是指位于周期表中部的元素，它们的化学性质在一定范围内有规律地变化，具有良好的导电性和延展性。
2. 解释原子半径随着周期表周期增加而变化的趋势。
原子半径是指原子的大小，随着周期表周期增加，原子半径逐渐减小。
这是因为，随着周期数的增加，原子核的电荷数逐渐增加，吸引核外电子的力增大，使得电子云收缩，导致原子半径减小。
第四部分：计算题1. 计算氧元素的相对原子质量。
答案：16.002. 计算氮元素的原子序数。
答案：73. 计算钠元素的原子序数。
答案：114. 计算镁元素的原子质量。
答案：24.315. 计算氧元素的电子层结构。
答案：2, 6总结：通过此次考试，我们可以更好地了解元素周期表的结构和特点。
2024年广东省广州市高三上学期化学试卷与参考答案
2024年广东省广州市化学高三上学期复习试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于元素周期表的说法正确的是：A、元素周期表共有7个周期，18个族。
B、元素周期表中的主族元素最外层电子数等于其所在族序数。
C、元素周期表中的副族元素都是金属元素。
D、元素周期表中的0族元素原子最外层电子数均为8。
答案：B解析：选项A：元素周期表确实有7个周期，但是有18个纵列，其中主族与过渡金属等构成了16个族（按照IUPAC新规定，0族也被计算在内，共18个族）。
选项B：主族元素（即IA至VIIIA族）的最外层电子数确实与其所在的族序数相等，这是由于它们遵循了八隅体规则。
选项C：副族元素确实都是金属元素，但这不是唯一特性，因为主族中也有金属元素。
选项D：0族元素，即稀有气体，它们的最外层电子数通常为8（氦除外，氦有两个电子），但称它们为8族并不符合现代的族分类法。
因此，正确的选项是B。
2、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化氢（HCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 乙醇（C2H5OH）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：C解析：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能电离产生离子的物质。
A选项氯化氢、B选项硫酸和D选项氢氧化钠都是强电解质，在水溶液中可以完全电离产生离子。
而C选项乙醇在水溶液中不能电离，因此属于非电解质。
3、在下列各组物质中，属于同分异构体的是：A. 丙烷 (C3H8) 和丁烷 (C4H10)B. 乙醇 (C2H5OH) 和甲醚 (CH3-O-CH3)C. 氯化钠 (NaCl) 和氯化钾 (KCl)D. 金刚石 (C) 和石墨 (C)答案: B解析: 同分异构体指的是分子式相同但结构不同的化合物。
选项 A 中，丙烷与丁烷虽然都是烷烃，但是它们的分子式不同，分别为 C3H8 和 C4H10；选项 C 中，氯化钠与氯化钾是两种不同的盐类化合物，其分子式分别为 NaCl 和 KCl；选项 D 中，金刚石和石墨是碳元素的两种不同形态（同素异形体），而不是同分异构体。
高中化学元素周期表考试题
高中化学元素周期表练习题一、选择题1．YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是( ) A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D.8939Y和9039Y是两种不同的核素2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是( )a．①②③互为同位素b．①②③互为同素异形体c．①②③是三种化学性质不同的粒子d．①②③具有相同的质量数e．①②③具有相同的质量f．①②③是三种不同的原子A．a、f B．b、c C．d、e D．e、f3.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是( )A .X的主要化合价是-2、+4、+6 B. X可以形成稳定的气态氢化物C .X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强D .X原子的还原性比碘原子强4．将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A．57 B．47 C．61 D．2935.元素周期表前四周期的元素中，同一周期的两种主族元素原子的核外电子数差值不可能为（）A．6 B. 8 C. 11 D.166．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( ) A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的氧化性比磷强7．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X、Y形成的化合物的化学式可表示为（）A XY2B XYC XY3D X2Y38．短周期金属元素甲－戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：下列判断正确的是( ) A ．原子半径：丙＜丁＜戊 B ．金属性：甲＞丙C ．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D ．最外层电子数：甲＞乙9．人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。
高一化学元素周期表专项练习题及答案
高一化学元素周期表专项练习题及答案1. 完成下列元素周期表：1H 2He3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar19K 20Ca 21Sc 22Ti 23V 24Cr 25Mn 26Fe 27Co 28Ni 29Cu 30Zn31Ga 32Ge 33As 34Se 35Br 36Kr37Rb 38Sr 39Y 40Zr 41Nb 42Mo 43Tc 44Ru 45Rh 46Pd 47Ag 48Cd49In 50Sn 51Sb 52Te 53I 54Xe55Cs 56Ba 57-71La-Lu 72Hf 73Ta 74W 75Re 76Os 77Ir 78Pt 79Au 80Hg81Tl 82Pb 83Bi 84Po 85At 86Rn87Fr 88Ra 89-103Ac-Lr 104Rf 105Db 106Sg 107Bh 108Hs 109Mt 110Ds 111Rg 112Cn113Nh 114Fl 115Mc 116Lv 117Ts 118Og2. 将以下化学式转化为化合物名称：a) HClO4 - 高氯酸b) Al2(SO4)3 - 硫酸铝c) Ca(NO3)2 - 硝酸钙d) KMnO4 - 高锰酸钾e) Na2CO3 - 碳酸钠3. 将以下化合物名称转化为化学式：a) 高锰酸钾 - KMnO4b) 二氧化硫 - SO2c) 硫酸铜 - CuSO4d) 碳酸钙 - CaCO3e) 硝酸铁(III) - Fe(NO3)34. 根据元素的位置和周期表的特点，回答以下问题：a) 元素周期表是如何排列的？元素的排列有何规律？b) 元素周期表中，相同元素族的元素有何共同特性？c) 为什么元素周期表被称为"周期"表？d) 元素周期表中的周期性趋势是指什么？e) 什么是主族元素和过渡金属元素？答案：1. 回答见元素周期表。
高中元素周期表练习及答案
元素周期表练习一、选择题1．对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是(B)A．原子半径逐渐减小B．电子层数逐渐增多C．最高正化合价逐渐增大D．元素的非金属性逐渐增强2．据报道，某些花岗岩会产生氡(22286Rn)，这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤害，因此，家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料。
已知氡是一种稀有气体元素，下列叙述正确的是(B)A．该原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子层结构B．该原子最外层有8个电子C．该原子中子数是86 D．该原子核外有5个电子层3．2011年3月17日，因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。
我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护核辐射，医疗专家提醒：由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用，不可盲目过量吃碘盐或碘片，否则可能诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。
已知核辐射中放射性碘(碘－131)的核电荷数为53，则下列说法不正确的是(D) A．碘131I原子核所含中子数是78 B．核能的利用证实原子的可分性C．碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素D．碘127I原子和碘131I原子的质子数不同··4:下列微粒中：①13Al3＋②③[:Cl:]－④F－，其核外电子数相(C)··A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④5．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排列相同的离子形成的化合物是(A)A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF6．在一定条件下，RO－3与R－可发生反应：RO－3＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R 元素的叙述中，正确的是(D)A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO－3中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1 mol RO－3参与该反应，则转移电子的物质的量为5 mol二、非选择题(本题包括5小题，共46分)7:元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
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元素周期表测试题
分数：姓名：
一、选择题（只有一个正确答案）（每题4分，共60分）
1．和氖原子有相同的电子层结构的微粒是（）
A、He
B、K＋
C、F－
D、Cl－
2．下列气态氢化物稳定性最强的是( )
A、HF
B、NH3
C、PH3
D、H2S
3．下列的氢氧化物中，碱性最强
．．的是（）A、Ca(OH)2B、NaOH C、RbOH D、Al(OH)3
4．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A、AsH3比NH3稳定B、可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C、As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱
D、砷的非金属性比磷弱
5．下列说法正确的是（）
A、金属元素不能得电子，不显负价，故金属元素不能形成阴离子
B、P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C、B、C、N、O、F原子半径依次增大
D、Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱
6．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是（）
A、该元素的原子最外电子层上有6个电子
B、该元素最高正价氧化物的化学式为XO2
C、该元素是非金属元素
D、该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4
7．能说明A元素的金属性比B元素的金属性强的是（）A、A原子失电子的数目比B原子多B、A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
C、A比B的原子序数大
D、均失去1个电子，A比B需要的能量少
8．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A、R一定是第3周期元素B、R一定是ⅣA族元素
C、R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D、R气态氢化物化学式为H2R
9.下列有关非金属的说法中正确的是 ( )
①常温下为气体的单质都是由非金属组成；②非金属氧化物都可以与水反应生成酸；③非金属元素都是主族元素；④因为非金属具有得电子的性质，其单质均不能作还原剂；⑤其最外层电子数都大于等于4
A、①正确
B、①③正确
C、②④正确
D、都不正确
10.下列各组物质的性质比较，正确的是 ( )
A、酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4
B、氢化物稳定性：H2S>HF>H2O
C、碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
D、氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
11．有关粒子半径的变化规律不正确是( )
A、当电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越大
B、当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大
C、r（K+）>r（Na+）>r（Mg2+）>r（Al3+）
D、r（F—）<r（Cl－）<r（Br－）<r（I－）
12.短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2—、d Z—具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A．还原性：cY2—﹥dZ—
B．碱性：XO H﹤W（OH）3
C．原子半径：W﹥X﹥Z﹥Y
D．热稳定性：H2Y﹥HZ
13．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确
．．．的是（）
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
14. 元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3; X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是（）
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y和Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2
15.下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（）
A．共有7个周期，16个族
B．形成化合物种类最多的是元素在第二周期
C．IIA族的右边是IIIB族，IIIA族的左边是IIB族
D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H n RO m，其气态氢化物的化学式一定为H2m-n R或RH2m-n
二、填空题（每空1分，共16分）
16．1-18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素X是，原子结构示意图；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素Y是。
X和Y能形成化合物的化学式是。
17．用元素符号回答原子序数11～18号(惰性元素除外)的元素的有关问题。
（1）最高价氧化物的水化物碱性最强的是。
（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是。
（3）最容易生成氢化物且最稳定的是。
（4）原子半径最大的是；最小的是。
18．用“＞”或“＜”填空：
稳定性强弱：HF HCl HBr HI ，NH3HF ，NH3PH3
碱性强弱：KOH NaOH Mg(OH)2
酸性强弱：HClO4HBrO4，HNO3H3PO4
三、推断题(24分)
19．元素周期表的一部分，按要求完成各小题。
（1)、化学性质最不活泼的元素，（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是。
金属性最强的单质与水反应的离子方程式为
（2）、①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）这三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的（填化学式）。
（3）、⑧⑨⑩三种元素的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）。
这三种元素的氢化物中，稳定性最强的（填化学式）。
（4）、某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素为（填元素符号）。
在两种盐中该元素的化合价为，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为，向该元素和⑨号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为。