2008年广州市第83中学高一化学竞赛模拟试卷
我爱奥赛网2008年全国高中化学竞赛模拟试题
我爱奥赛网2008年全国高中化学竞赛模拟试题1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXeRn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题、熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是极有开发前景的发电技术，欧美国家先后建立了100kW-2MW 的MCFC 发电系统，燃料多样化可以为H 2 ,CO, CH 4 等。
1-1、熔融碳酸盐燃料电池的导电离子为_______1-2、氢气为燃气时的电极反应，阴极为CO 2 与空气的混合气，写出电极反应阳极________________________________,阴极________________________________ 1-3、MCFC 可使用NiO 作为多孔阴极，但容易发生短路现象，试分析其原因 第二题、据报道，近来已制得了化合物A （白色晶体），它是用NaNO 3和Na 2O 在银皿中于573K 条件下反应7天后制得的。
2008年全国高中生化学竞赛初赛模拟试题(06)
2008年全国化学竞赛初赛冲刺试卷（六）（时间：3小时满分：100分）●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第一题（11分）铀是重要的核燃料，自1939年铀核裂变发现以来，引起人们对铀化学的深入研究，并导致超铀元素的发现。
天然存在的铀含有三种同位素，99.3％的238U，0.7％的235U和痕量234U。
铀能形成多种氧化态的化合物，其中以＋6氧化态的化合物（UO3、UF6）最为重要。
1．235U受到1个热（慢）中子的辐射，核裂变生成140Ba和92Kr，释放出原子能，写出322735大致结构片段；第二题（8分）1．把PbO 2固体投到用硫酸酸化的MnCl 2溶液中，加热溶液变为紫红色，写出反应方程32物种通过化学气相沉淀反应制得。
第三题（6分）某有机物X 中含有四种短周期元素，其式量为75。
X 在水溶液中相当稳定，常温时水解很慢，加热时水解加快，在酸性、碱性溶液中加热均易发生水解，分别生成3种产物（忽略“水”），且分别有强烈刺激性气味的气体生成。
第四题（6分）1．若气象局预报天气太冷，可以降霜，果然常常再要降霜之前，在他们的果园地上洒水含有白磷的物质作烟幕弹而巧妙地掩蔽了舰队。
请说明用白磷制造烟幕弹的化学原理，写出主2第五题（10分）在液氨中，由氯的歧化作用可制得其中一种化合物物A，其产率可达50～60%。
种情况是带负电端可能是氯，而在另一种情况下也可能是氮。
试写出下列反应方程式：第六题（7分）已知：、H2SO4、24KI、Na2S2O3（标准溶液浓度为x mol/L）、淀粉。
第七题（5分）BiFeO3是一种钙钛矿型晶体，r(Bi)＝108pm，r(Fe)＝64pm，r(O)＝140pm。
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷(4)
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（4）（时间：3小时满分：100分）第一题（4分）1．下列物质中，可溶于水的是A胆固醇：B芬必得：C维生素C：D保幼激素JH-I：2．信息、材料和能源被称为新科技革命的三大支柱。
下列有关说法错误的是A在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B目前中美日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率C2002年12月30日发射成功的“神州四号”使用了大量的复合材料D法国已经掌握了核燃料的循环使用，并应用在各核电站中3．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是ACH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）；△H＝－802.3kJ/molBH2（g）＋Cl2（g）＝2KCl（g）；△H＝－184.6kJ/molC2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－571.6kJ/molDCO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）；△H＝－283kJ/mol4．右图为一种冰的晶胞，请问该每个晶胞中有几个氢键A2B4 C8D12第二题（8分）CuSOCuSO平衡关系表明：298K时，若，(H2O)＞1.04kPa，CuSO4·5H2O不分解；(H2O)＝1.04kPa表明CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O处于平衡；1.04kPa＞p(H2O)＞0.75kPa，是CuSO4·3H2O稳定区，而没有CuSO4·5H2O、CuSO4·H2O和CuSO4；p(H2O)＝0.75kPa是CuSO4·3H2O和CuSO4·H2O 处于平衡……1．请把以上结果按下列要求作图2．若CuSO4·5H2O（固）处于水的饱和蒸气压，如3.13kPa（298K）、12.3kPa（323K）下，可能会发生什么作用？第三题（8分）红磷是暗红色粉末，需密封保存，若保存不当易变质，呈粘稠状。
高一化学竞赛模拟试卷(共六套)
高一化学竞赛模拟试卷（1）一、单项选择题：(每小题2分，计50分)1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A．CH3COOH B．Cl2C．NH4NO3D．SO32．下列说法正确的是( )A．强电解质溶液的导电实力确定大于弱电解质溶液。
B．在水溶液和熔化状态下都能导电的物质叫做电解质。
C．强电解质确定是离子化合物。
D．CaCO3在水中的溶解性小，但CaCO3是强电解质。
3．在离子方程式：RO3n－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O，则RO3n－中R元素的化合价为( ) A．+3 B．+4 C．＋5 D．+64．确定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3＝ HNO3＋N2＋H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为( )A． 5∶3 B．5∶4 C． 1∶1 D．3∶55．若a A m+与b B n-两种离子的核外电子层构造一样，则有( )关系。
A．a-m=b+n B．a+b=m-n C．a-b=m-n D．a+m=b-n6．在确定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下一样体积的氧气时，三个反响中转移的电子数之比为 ( )A． 1∶1∶1 B． 2∶2∶1 C．2∶3∶1 D． 4∶3∶27．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba OH2溶液混合，离子方程式正确的是 ( ) Ａ． HCO3－＋OH-＝H2O＋CO32－Ｂ．2 HCO3－＋Ba OH2＝BaCO3＋2H2O＋CO32－Ｃ． HCO3－＋Ba2+ ＋OH-＝BaCO3↓＋H2OＤ．2 HCO3－＋Ba2+ ＋2OH-＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－8．某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反响，消耗H+ 和产生CO2的物质的量之比为6∶5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( )A． 1∶1 B．1∶2 C． 1∶3 D． 1∶49.把2.1g的CO与H2组成的混和气体和足量的O2充分燃烧后，马上通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )A.2.1克B.3.6克C.7.2克D.无法确定10.经试验测得，把等物质的量浓度的NaOH溶液逐滴滴入CuSO4溶液中，两者体积比为1.5∶1时(残存在溶液中的Cu2+极少，可认为全部转入沉淀中)，所生成沉淀的化学式是( )A.Cu(OH)2B.Cu(OH)2·CuSO4C.2Cu(OH)2·CuSO4D.3Cu(OH)2·CuSO411．下列状况下，生成CO2质量一样的是( )A．质量一样的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反响B．物质的量一样的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反响C．物质的量浓度一样、体积一样的盐酸与过量Na2CO3和NaHCO3反响D．质量一样、质量分数一样的盐酸与过量Na2CO3和NaHCO3反响12．有以下仪器：①温度计②滴定管③容量瓶④托盘天平⑤量筒。
高一化学竞赛模拟试题(DOC)
高一化学竞赛模拟试题说明：1．本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分120分，答题时间120分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O一16 Cl一35.5 K一39Fe一56Cu一64 Na一23 Mg一24 Al一27 S一32P一31 Ca一40第I卷(选择题共48分)一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．“能源分类相关图”如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是A．煤炭、石油、沼气B．太阳能、风能、潮汐能C．水能、生物能、天然气D．地热能、海洋能、核能2．下列说法不正确的是A．“西气东输”就是将新疆等地的天然气通过管道输送到长江三角洲B．乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能发生加成反应C．糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物D．聚乙烯是一种混合物，聚乙烯不能与溴水发生加成反应3．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是①氧化剂；②还原剂；③催化剂；④吸附剂。
A．①②B．①C．①③D．③④4．纳米是长度单位，1nm=10-9m，当物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
例如将铜制成“纳米铜”时具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列关于“纳米铜”的叙述正确的是A. 常温下“纳米铜”的还原性与铜片相同B.常温下“纳米铜”比铜片更易失去电子C. 常温下“纳米铜”比铜片的金属性强D.常温下“纳米铜”比铜片的氧化性强5．实验室用普通的食盐进行电解饱和食盐水的实验。
食盐水装在U形管内。
结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊的现象。
对该极及浑浊的难溶物的说法正确的是A．正极、碳酸镁B．负极、氢氧化镁C．阳极、氯化钠D．阴极、氢氧化镁6．把一个熟水果和几个“生”水果一起放在一个塑料袋中，扎紧袋口，“生”水果很快就“熟”了。
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案高一化学竞赛试题考试总分：100分，考试时间：100分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.炼金废水中含有剧毒的CN，其性质与卤素离子相似，还原性介于I和Br之间，HCN为弱酸。
下列说法不正确的是：A。
CN可以和稀硫酸反应生成HCNB。
CN可被Cl2氧化成(CN)2C。
在水溶液中(CN)2可被F还原D。
XXX的电子式为H+CN-2.下列离子组在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是：离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式Fe2、NO3、K 稀硫酸 3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2OFe3、I、ClO- NaOH溶液 Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓Ba2、HCO3、Cl NaOH溶液 HCO3- + OH- → CO32- +H2OAg、F、NO3 过量浓氨水 Ag+ + OH- → AgOH↓3.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：NF3 + H2O → NO + HNO3 + HF。
下列有关该反应的说法正确的是：A。
NF3是氧化剂，H2O是还原剂B。
NF3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C。
若生成1 mol HNO3，转移4 NA个电子D。
每消耗0.02 mol氧化剂，可收集到2.464 L气体4.下列四图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。
最适合表示标准状态时，等质量的氢气与氦气的混合气体的是：A.5.14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与1.12 L(标准情况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为：A。
(完整word)08年全国高中化学竞赛初赛试卷免费43
2008 高中化学比赛初赛模拟试卷（43）第 i题（5分）X的单质是一种软的、白色的、较开朗的金属；该元素的克拉克值低、散布分别、绝大多数伴生在有色金属、煤和铁矿中；X 元素的世界储量不大，而我国的资源储量居世界前茅。
其化合物XP 、 XAs y P1－y是人们熟习的半导体资料。
X 在高价化合物中比在其廉价化合物中稳固。
当前，具有层状构造的特别性能物质（该金属的非整比化合物）CdGa2XS 5和 HgGaX S5正在深入研究。
1．写出X 的元素符号和名称；2．指出X 的价电子构型和周期表中的地点；3． X 还可用于制造哪一种类的合金。
第 ii 题（5分）1．熵增添原理的内容是什么？2．合用于什么样的系统？3．它在平时生活中有哪些应用？举例说明。
4．熵增添原理能够用于宇宙吗？为何？第 iii 题（5分）Mn 3O4的用途很广，在电子工业上，它是生产软磁铁氧体的原料，而软磁铁氧体则宽泛地用作磁记录资料；在化学工业上，它可用作多种反响的催化剂。
能够高锰酸钾与乙醇（1g︰ 80mL ）为反响物在较低的温度下制备出Mn 3 O4纳米粉体。
1．写出合成反响方程式（有乙醛生成）2．过度乙醇在反响中还有什么作用？3．当乙醇溶剂中含有水分时，反响速度显然加速。
100 ℃时，关于95% 乙醇，大概16h KMnO 4的反响就基本完整；而关于无水乙醇，反响到同样程度则需要24h 以上。
解说反响速率加快的原由。
第 iv题（5分）以烯丙基溴和硫脲为原料，在相转移催化剂四丁基溴化铵的作用下，以水作溶剂，分三步反响合成了烯丙硫醇。
已知这三步反响在不一样的 pH 条件下进行（酸性、中性、碱性，未按次序），写出合成反响流程式。
第 v题（8分）在乙醇溶液中，电解钛片4h，而后电解铅片2h，每隔 30min 加入 0.1mL 乙酰丙酮，制得中间体 A ，而后在必定条件下水解获取纳米资料 B 。
A 是不定构成型物质，红外光谱显示 A 中存在 C＝C、 C＝ O 等官能团。
2008年全国初中化学竞赛预赛试题(广东)含答案2008年全国初中化学竞赛预赛试题(广东)含答案
2008年“天原杯”初中化学竞赛广东省初赛试题说明：1、本试题分两部分，总分130分，考试时间为120分钟。
2、答题前，考生必须将自己所在的学校、班级、姓名、座号写在密封线内。
3、相对原子质量： H —1 C —12 O —16 S —32 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Al —27 Mg —24 K —39 I —127第一部分（共100分）一、选择题（共计14小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列自然界中的变化，没有新物质生成的是 ( )A ．食物腐烂 C ．光合作用B ．钢铁生锈 D ．露水蒸发 2．元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄金，但从在整个地壳含量来看，最丰富的金属元素是（ ）A. Fe B. Si C. O D. Al 3．下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是（ ）4．下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 （ ）A ．水银 水 糖水 B ．石墨 熟石灰 生石灰C ．氮气 氧气 空气 D ．冰 干冰 冰醋酸题号一二 三 四 五 六 七 八 总分 分数5．下列实验操作错误的是 ( )A．倾倒液体 B．装入固体粉末 C．加热液体 D．读取液体体积6．下列操作或现象与分子对应的特性不一致．．．的选项是( )选项操作或现象分子的特性A 25m3的石油气在加压装入容积为0.024m3的钢瓶中分子间有间隔B 经过加油站常闻到汽油的气味分子是运动的C 100mL氧气和100mL氮气混合在一起，体积小于200mL 分子的质量非常小D 加热氧化汞可得到金属汞和氧气分子是可以再分的7．在物质混合、反应等过程中，会存在“1+1≠2”的现象。
通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于．．．“2”的是( )A. 1g酒精和1g水混合后的总质量B. 1g金属锌和1g稀盐酸反应后溶液的质量C. 温度一定时1g饱和硝酸钾溶液中加入1g硝酸钾后，所得溶液的质量D. 1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量8．当水的温度和压强升高到某临界点以上时,水就处于一种既不同于液态，又不同于固态和气体的新的流体态——超临界态。
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2008年广州市第83中学高一化学竞赛模拟试卷本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
第I卷1至4页，第II卷5至7页。
共150分，考试时间120分钟。
注意事项:1．答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的编号（9位数号码）和姓名;用2B铅笔将对应的号码涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。
3．考生必须保持答感卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H l C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ca 40 S 32 C1 35·5 Fe 56 A127 Cu64第I卷(选择题共78分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A、自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B、用SO2漂白食品C、用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D、用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头2．下列叙述不正确的是A．金刚砂的成分是Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料B．水晶和玛瑙的主要成分都是SiO2C．含硅的钢具有良好的导磁性D．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能3．下列有关物质性质的比较中，正确的是A．酸性：H2SO4 < HClO4 B．水溶性: Na2CO3 < NaHCO3C．稳定性: HF < HBr D．碱性RbOH < M g(O H)24．2006年12月1日为世界第19个艾滋病日。
医学界通过用放射性14C标记的C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA 杀死细胞，抑制艾滋病。
关于14C的下列说法中正确的是A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B．14C原子与14N原子所含中子数相同C．是C60的同素异形体D．与12C、13C是碳元素的三种同位素5．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因是：A 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B 苹果汁含有Cu2+C 苹果汁含有OH—D 苹果汁含有Na+6．有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；分别持续通入CO2，最终会得到沉淀或析出晶体的是A．①②③⑤ B. ②③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤7、下列叙述正确的是：（）A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂8．下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是A．Na＋H＋Cl－NO3－B．K＋Na＋OH－I－C．Ba2＋Fe3＋Br－NO3－D．Na＋Mg2＋Cl－SO42－9．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是：A 1 ：1B 3 ：4C 2 ：3D 4 ：310．某主族元素R 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 A ．R 一定是第四周期元素 B ．R 一定是ⅣA 族元素C ．R 的非金属性比同周期其他元素强D ．R 气态氢化物化学式为H 2R11．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A ．三氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：Fe 3++3H 2O Fe （OH ）3（胶体）+3H +B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH —==2AlO 2—+3H 2↑C ．大理石与盐酸反应 CaCO 32-+2H + ==H 2O+CO 2↑+ Ca 2+D ．氯气通入冷水中： Cl 2+ H 2O== ClO —+Cl —+2H +12．亚硝酸（HNO 2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中被氧化时可能生成的产物是 A 、N 2 B 、N 2O 3 C 、NH 3 D 、HNO 313、关于非金属元素N 、C 、Si 的叙述中正确的是：（ ） A ．它们都能以游离态存在于自然界B ．它们的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐C ．气态氢化物的稳定性为CH 4>SiH 4D ．它们的二氧化物都可和水反应生成酸14．关于SO 2和Cl 2的叙述错误的是A 、都是有毒气体B 、密度都比空气的密度大C 、水溶液都呈酸性D 、二者等物质的量混合，漂白性更强15．有两份质量均为mg 的Na 2CO 3、NaHCO 3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO 2质量是x g ，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO 2 a g ；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO 2的质量是bg 。
则x 等于 A 、2a B 、2b C 、b-a D 、b-2a16．以下集气装置中不正确的是A ．CO 2的收集B ．NO 的收集C ．NH 3的收集D ．C12的收集二、选择题 (本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。
)17．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
下列关于上述实验现象的解释不正确的是 ( )A ．氧化铝与酸不反应B ．铝在空气中能很快形成氧化膜C ．氧化铝的熔点比铝高D ．铝箔表面温度低，未熔化18．下列有关实验的叙述中，正确的是A ．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应B ．配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液时，定容后摇匀，发现液面又低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水。
C ．SO 2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO 2的漂白性D ．在含I —的溶液中加入适量稀硫酸与H 2O 2（3%），再用酒精萃取，可以提取单质碘。
19△A．离子半径大小：r（M）＞r（T） B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性C．X单质可在氧气燃烧生成XO3 D．L、X形成的简单离子核外电子数相等20．有100mL 3mol/L的NaOH溶液和100mL 1mol/L的AlCl3溶液。
按如下两种方法进行实验：（1）向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液；（2）NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液。
比较这两种方法的实验，得到的结论正确的是A、现象相同，所得沉淀量相等B、现象不同，所得沉淀量不等C、现象相同，所得沉淀量不等D、现象不同，所得沉淀量相等21. 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B．分别取样后，加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色22．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是23．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。
下列说法正确的是A. 用KOH溶液可以将(NH4) 3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3区别开B．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用盐酸不能将它们区别开C. 某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32¯D．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质24．将盛有12mL NO气体的试管倒立于水槽中，通入一定量的O2，充分反应后试管内的气体的体积为4mL。
则通入的O2的体积可能是A、8mLB、6mLC、11mLD、13mL25、某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)A. 0.4 mol / LB. 0.6 mol / LC. 0.8 mol / LD. 1.0 mol / L26．某干燥粉末可能有Na2O、Na2O2 、Na2CO3、Na2 SO4、NaHCO3中的一种或几种组成。
将该粉末与足量的盐酸反应有气体逸出。
该气体通入足量NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。
若将原混合粉末在空气中加热，也有气体放出且剩余固体质量大于原混合粉末质量。
以下判断正确的是A.粉末中一定含Na2O、Na2O2、NaHCO3B.粉末中一定不含有Na2CO3、Na2SO4C.粉末中一定不含有Na2O2 、Na2SO4D.无法肯定粉末中是否含有Na2CO3、Na2SO4、Na2O2第II卷(非选择题共72分)注意事项:1．第II卷共3页，用黑色或蓝色钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。
27．（1）（4分）下列做法正确的是（选填序号）A、在进行物质检验时，一般先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等B、氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气C、蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片D、实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到原试剂瓶中E．蒸馏石油时，将温度计插入到石油液面以下F、实验室制取氯气等有毒气体时，须在密闭体系或通风橱中进行(2)（4分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。
已知水是反应产物之一。
则该反应中：还原剂是_____________；还原产物是_______________；若反应过程中转移了0.3mol电子,则生成还原产物的质量是________________________。
28、（7分）为完成“由含铁的久置的废铝片制备硫酸铝晶体”的实验：步骤①：取一定量的废铝片样品，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤；步骤②：边搅拌边向滤液滴稀硫酸至溶液pH=8~9，产生白色沉淀，静置、过滤、洗涤；步骤③：将步骤②中得到的沉淀溶于足量的稀硫酸；步骤④：将得到的溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，干燥。
请回答：（1）步骤①过滤的目的是；画出过滤的装置图：（2）步骤①中可能发生的反应的离子方程式为；；（3）步骤②中溶液pH = 8~9时，检验沉淀是否完全的方法是（4）步骤②中沉淀过滤后要洗涤，简述洗涤沉淀的操作29．（15）下图是甲、乙两位同学研究铜与硝酸反应的装置图，请回答下列问题：（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式。