Fe的知识点运用等
铁知识点总结
一、单质：内容原子构造物理性质与单质化学性与 H2O 质与非氧化性酸铁铁（ Fe)周期表第 4 周期第Ⅷ族中地点小结过渡金属，表现复原性颜色银白色有金属光彩状态固体熔沸点较高硬度较硬密度较大，是重金属导电性较好；铁拥有铁磁性价态+2；+3O23Fe + 2O2点燃 3 4Fe O①在湿润空气中，不纯的铁发生吸氧腐化（电化学腐化）。
②铁锈的形成：小结2+－，Fe +2OH =Fe(OH) ↓，4Fe(OH)2 +2HO+O2==4Fe(OH)3↓2红褐色的 Fe(OH)3失掉部分水便获得铁锈(Fe 2O3· nH2O) 。
也：4Fe+3O2+nH2 O =2Fe2 O3·nH2O。
Cl 22Fe + 3Cl2△2FeCl3S、I2Fe + S△FeS Fe + I△FeI 22小结①变价金属 Cu 和 Fe 与氧化性较弱的S、I 2反响只好生成价态较低的金属化合物。
3Fe +4H2O（ g）高温Fe(OH)3 +4H2↑HClFe + 2H + = Fe 2+ + H2↑H2 SO4Fe+4HNO3( 稀 ) = Fe(NO 3) 3+ NO↑+2H2O与HNO3△ 3 3223Fe+6HNO( 浓 )Fe(NO ) +3NO↑+3H O 氧浓化2Fe+6H2SO4( 浓 )△Fe2(SO4) 3+3SO2↑+6H2O 24性H SO①浓硫酸或浓硝酸与铁在常温下发生钝化现象；酸小结②铁与氧化性酸反响，主要不产生H2；③铁和硝酸、浓硫酸反响，当铁过度时生成Fe2+。
与盐溶液能置换出活动性次序表排在后来面的金属单质: 44Fe+2Fe3+2+Fe+CuSO=FeSO+Cu;=3Fe二、氧化物：化 学FeO式名 称(俗 氧化亚铁 名 ) 色、态黑色粉末溶 解都难溶于水性金 属+2价态磁性 无与 HCl +FeO+2H反响 =Fe 2++H 2O与 +-HNO 3反 3FeO+10H+NO 3=3Fe 3++NO ↑+5H 2O应与 HI +2+反响FeO+2H= Fe +H 2OH+FeO=Fe+HO与 H 2 2 2 还原 CO CO+FeO=Fe+CO 2 剂( 高Al2Al+3FeO=3Fe+AlO 3温 )稳 定 不稳固，可被氧化，在空性 气中加热被氧化成 Fe 3O 4 用途Fe 2O 3 Fe 3O 4三氧化二铁四氧化三铁（氧化铁，铁红）（磁性氧化铁）红棕色粉末黑色晶体+3 +2； +3 无有Fe 3O 4+8H ++=Fe 2++2Fe 3++4H 2 OFe 2O 3+6H=2Fe 3++3H 2 O2+ 被氧化为 3+Fe Fe+-Fe O+6H+2I3+2+232++3H 2OFe被复原为 Fe=2Fe +I 2 4H+FeO =3Fe+4HO3H+Fe O=2Fe+3HO22323 423CO+Fe 2O 3=2Fe+3CO4CO+Fe 3O 4=3Fe+4CO 22Al+Fe 2O 3=2Fe+Al 2O 38Al+3Fe 3O 4=9Fe+4Al 2 O 3较稳固颜料磁性资料三、氢氧化物：物质氢氧化亚铁 氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3物理 色、态白色絮状固体红褐色固体性质水溶性都难溶于水酸碱性都是弱碱与酸盐酸 2+2+23+3+2Fe(OH)+2H =Fe +2H O反响硝酸3Fe(OH) 2+10HNO 3=3Fe(NO) 3+NO ↑ +8H 2OFe(OH) +3H=Fe +3H O不稳固易被空气中氧气氧化，白色快速变为灰 不稳固，受热易分解绿色，最后变为红褐色稳固性4Fe(OH) +O+2HO=4Fe(OH)2Fe(OH)3△ Fe 2 O 3 +3H 2O2232+-↓ 3+-实验原理Fe +2OH=Fe(OH)Fe +3OH=Fe(OH)3↓2室制怎样防止被氧化变质？3+怎样制备氢氧化铁胶体？取4① FeSO 晶体中不可以含有 Fe ； 向开水中滴加几滴 FeCl 3②配制 FeSO 4溶液加入少许铁粉；注意溶液而得， FeCl 3 不宜过多， ③配制溶液的蒸馏水及 NaOH 溶液均须用“煮沸”浓度不宜过大，加热时间不等方法以除掉此中溶解的氧气；宜过长，不然简单产生积淀。
氧化亚铁知识点总结
氧化亚铁知识点总结(1)色态：黑色粉末(2)溶解性：不溶于水，不与水反应，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。
(3)稳定性：不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁(4)氧化性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原(5)还原性：在空气中加热氧化为Fe3O4氧化亚铁：(1)色态：黑色粉末(2)溶解性：不溶于水，不与水反应，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。
(3)稳定性：不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁(4)氧化性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原(5)还原性：在空气中加热氧化为Fe3O4铁的氧化物：化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称——铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态+2+3+2、+3水溶性不溶不溶不溶与酸反应FeO+2H+==Fe2++H2OFe2O3+6H+==2Fe3++3H2OFe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H 2O用途玻璃色料油漆、颜料做颜料和抛光剂氧化性高温时都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe单质高中化学氧化亚铁知识点总结（二）氧化铁：化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。
其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。
(1)色态：红色粉末，俗称铁锈(铁红)(2)溶解性：溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐；难溶于水，不与水反应。
(3)氧化性：高温下被CO、H2、Al、C、Si等还原氧化铁的化学性质：铝热反应：2Al+Fe2O3=(高温)=Al2O3+2Fe与强酸反应：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O与还原性酸（HI）反应：Fe2O3+6H++2I-==2Fe2++3H2O+I2铁的氧化物：化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称——铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态+2+3+2、+3水溶性不溶不溶不溶与酸反应FeO+2H+==Fe2++H2OFe2O3+6H+==2Fe3++3H2OFe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H 2O用途玻璃色料油漆、颜料做颜料和抛光剂氧化性高温时都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe单质相关高中化学知识点：四氧化三铁四氧化三铁：又称磁性氧化铁，具有磁性的黑色晶体，不溶于水，具有优良的导电性。
高中化学铁的知识点
高中化学铁的知识点高中化学中，铁是一个重要的研究对象。
铁是一种具有磁性的金属元素，也是地球上最常见的元素之一。
在生产、生活中广泛应用。
本文详细介绍了高中化学中铁的知识点。
一、铁的基本属性铁的化学符号为Fe，是原子序数为26的元素。
铁在常温常压下为固体，具有银白色或灰色的外观。
铁是一种有磁性的金属，其磁性能力是由其晶格结构中的电子自旋和轨道磁矩的相互作用所决定的。
二、铁的物理性质1. 密度：铁的密度为7.87克/立方厘米。
2. 熔点：铁的熔点为1538℃。
3. 沸点：铁的沸点为2862℃。
4. 热导率：铁是一种很好的导热材料，在温度不高于550℃时，其热导率在所有金属中都属于前列。
5. 电导率：铁是一种良好的导电材料，在常温下其电导率在金属中rank第8。
三、铁在化学中的主要应用铁广泛应用于生产、生活等各个领域，其中最重要的应用包括以下几个方面:1. 铁在生产中的应用(1) 钢铁制造：钢铁是人类生产生活中最主要的金属材料，铁是钢铁的主要原料。
(2) 造船：铁制船体耐腐蚀性能好，强度高，在海上能承受风浪，所以铁在造船业中被广泛使用。
(3) 冶金工业：铁还广泛用于冶金工业，比如用于高炉炼铁、生产半钢、精铁等。
2. 铁在生活中的应用(1) 食品：人体必需的营养元素之一是铁，食品中含有的铁可以帮助人体生成血红蛋白，促进新陈代谢，维持人体正常的生理功能。
(2) 医疗器械：铁制成的医用器械被广泛应用于医院中，比如医用针头、手术刀片等。
(3) 建筑材料：铁材料耐腐蚀性能好、强度大，被广泛应用于建筑领域中，比如桥梁、高楼大厦等。
四、铁的化学性质1. 铁在常温常压下不会被水和氧气腐蚀，但是经过长时间的暴露后，会逐渐被氧化。
2. 铁与非金属元素反应激烈，在与硫、氧、氯等气体接触时，会发生爆燃反应。
3. 铁与酸反应时会发生氢气的生成。
五、铁的化合物1. 氧化铁：氧化铁是铁和氧形成的化合物，包括FeO、Fe2O3等不同的化合物。
铁化学知识点总结
铁化学知识点总结铁的基本性质铁是一种化学元素，符号为Fe，原子序数为26，属于过渡金属。
它是地壳中含量最多的金属元素之一，以氧化铁的形式广泛存在于自然界中。
金属铁具有银白色，有很高的延展性和导电性，同时也具有较强的磁性。
在常温下，铁是固态的，其熔点为1538摄氏度，沸点为2861摄氏度。
铁的化合物铁与氧、硫、碳等元素能够形成多种化合物。
在自然界中，最常见的是氧化铁化合物，包括Fe3O4（磁铁矿）、Fe2O3（赤铁矿）等。
此外，铁还能与二氧化碳形成碳酸盐，形成矿石，如铁矿石FeCO3。
在化工生产中，铁还可以形成多种配位化合物，如四氯化铁FeCl4、二氧化铁FeO等。
铁的氧化反应铁在空气中容易被氧气氧化，形成氧化铁。
这种反应通常称为生锈。
以下是生锈的化学反应方程式：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3这种反应是一种还原-氧化反应，其中铁原子失去电子氧化成Fe3+离子，而氧气得到电子还原成O2-离子。
生锈是铁的一种常见性质，人们通常采用防锈剂、镀层等方式来防止铁制品生锈。
铁的溶解性铁在酸性条件下，能够和强酸发生反应，生成Fe2+离子和氢气:Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2↑在弱酸性条件下，铁也能与水发生反应，生成Fe2+离子和氢氧化物：Fe + 2H2O -> Fe(OH)2 + H2↑而在高温高压下，铁能够与氮气发生反应，生成氮化铁化合物。
铁的还原性铁是一种良好的还原剂，能够与氧化物发生反应，还原成金属铁。
例如，铁能够与二氧化碳发生反应，生成铁和一氧化碳：Fe + CO2 -> FeO + CO↑铁还能在高温条件下与氧气发生反应，生成亚氧化铁：3Fe + 2O2 -> Fe3O4铁的配位化学铁在化学反应中通常能形成多种配位化合物。
在多数情况下，铁能够容易形成+2、+3价离子，形成多种稳定的配位化合物。
例如，铁的+2价离子能够与六配位的配体形成六配位配合物：[Fe(H2O)6]2+而铁的+3价离子在配位化学中也有许多稳定的络合物。
铁初中知识点总结
铁初中知识点总结1. 铁的性质铁是一种金属元素，它的化学符号是Fe，原子序数为26。
铁的外观呈现为银灰色，具有良好的延展性和导电性。
铁在常温下是固态的，熔点为1535°C，沸点为2750°C。
铁在空气中容易氧化，会生成铁锈。
为了防止铁制品氧化，常常需要进行镀锌处理。
2. 铁的来源自然界中的铁主要存在于矿石中，常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿等。
赤铁矿主要是含有氧化铁，磁铁矿则是含有氧化铁和二氧化硅。
通过冶炼和提炼的方式，可以从铁矿石中得到纯净的铁。
3. 铁的用途铁在工业中有着广泛的应用，它是制造钢铁和铸铁的主要原料。
钢铁被广泛应用于建筑、机械制造、交通运输等领域，如建筑结构、桥梁、汽车、火车等。
而铸铁则用于制造机器设备、管道、零部件等。
此外，铁还可以用来制造日常用品，如锅、铁器等。
4. 铁的化合物除了纯净的铁，铁还可以形成多种化合物。
常见的化合物有氧化铁、碳酸亚铁等。
氧化铁是一种重要的无机化合物，它有黄色、红色和棕色等不同的形式，广泛应用于颜料、涂料和陶瓷制造等领域。
5. 铁的性质铁具有很强的机械性能，它可以在高温下保持较好的强度和韧性。
此外，铁还有良好的磁性，可以被用来制造磁性材料。
另外，铁还是一种重要的催化剂，可以参与到多种化学反应中。
6. 铁的相关知识在学习铁的相关知识时，我们还需要了解铁的历史、生产工艺、环境影响等方面的知识。
了解铁的历史可以帮助我们更好地理解铁在人类文明发展中的重要作用，而了解生产工艺和环境影响则可以帮助我们更好地明白铁的生产和使用对环境的影响。
综上所述，铁作为一种重要的金属元素，在我们的生活中扮演着至关重要的角色。
通过学习铁的相关知识，我们可以更好地了解金属材料的特性和应用，为我们的学习和生活带来更多的知识和启发。
希望大家能够认真学习和掌握铁的相关知识，为将来的学习和生活打下坚实的基础。
铁及其化合物知识点归纳
铁单质概论
（1）物理性质：纯净的块状铁单质为银白色，粉末状的铁屑为 黑色；密度为7.8g· cm-3；熔点1535℃，沸点2750℃。 （2）物理通性：导电性、导热性、延展性。 （3）特性：能被磁铁吸引，进而被磁化，产生磁性。 （4）化学性质： ①铁与非金属单质的反应： 点燃 ⅰ、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2 Fe3O4 说明：Fe3O4可以看作是Fe2O3和FeO的化合物，化学式可以写 成Fe[(FeO2)2]，读成铁酸亚铁。 点燃 ⅱ、铁与氯气反应：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 （棕色烟）； 说明：卤素与铁反应除碘元素外，其余都生成高价态的铁盐。 ⅲ、铁与硫反应：Fe+S FeS 说明：硫与铁反应生成硫化亚铁，说明硫单质的氧化性比同周 期的氯气的氧化性弱，比同主族的氧气的氧化性弱。
ⅰ、与盐酸的反应： 氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ②氧化性 ⅰ、与强还原性金属单质反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 说明：铝热反应用于野外焊接钢轨；无机框图题的突破口： 置换反应、高温条件、常见金属 ⅱ、与还原性非金属单质反应：2FeO+Si=SiO2+2Fe 说明：炼钢时三个要点：除磷硫、调硅锰、降低含碳量； 其中调解硅锰的含量就是利用氧化剂FeO的氧化来实现的。 ⅲ、与一氧化碳的还原反应：3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe 说明： 冶金工业炼铁的原理；无机框图题突破口： 高温条件；化合物+化合物→化合物+单质；重要的冶金 工业原理。
加入强碱溶液产生灰白色沉淀一会儿灰白色沉淀转变成灰绿色最终变成红褐色说明溶液中含fe加入硫氰化钾溶液溶液不变色再向溶液中通入氯气溶液呈红色说明溶液中含fe4铁离子的检验方法
2019—2020学年新教材课标版高中化学必修第一册教师用书：3-1-2第二课时 铁的重要化合物
第二课时铁的重要化合物学习目标：1.了解铁的氧化物的性质及应用。
2.了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。
3.掌握Fe2+、Fe‘+间的相互转化以及Fe3+、Fe2+的检验方法。
菖课前自主预习■一―_____________________________________ E］知识梳理1.铁的氧化物(1)物理性质氧化物FeO Fe2O3Fe3O4颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(具有磁性)铁的价态+2+3+2、+3溶解性不溶于水(2)化学性质①氧化亚铁不稳定，在空气中受热易被氧化为珏血。
②氧化亚铁和氧化铁属于碱性氧化物,与非强氧化性酸反应生成Fe2+^1Fe3+O③写出氧化亚铁和氧化铁分别与盐酸反应的离子方程式：a.氧化亚铁：FeO+2H=Fe2++H2O ob.氧化铁：Fe2O3+6H=2Fe3++3H2O o(3)主要用途氧化铁俗称铁红,常用作红色油漆和涂料。
2.铁的氢氧化物(1)铁的氢氧化物的制备(2)化学性质Fe(()H)2Fe(OH)3操作J NaOHqt 溶液|FeSO,溶液卡NaOH 溶液T FeCl,溶液71553现象产生亘鱼絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色产生红褐色沉淀有关反Fe 2+ +2(旧一一Fe(OH)2 I ,Fe3++3OH- =_Fe(OH)3应(离子方程式)4Fe(OH)2+O2+2H2。
——4Fe(OH)3±Fe(OH)2Fe(OH)3稳定性不稳定，易被氧 化，受热易分解，但 产物复杂不稳定、受热易分解：△ 2Fe(OH)3 — Fe 2O 3+ 3田。
3.铁盐和亚铁盐与盐酸反 应(离子方程式)Fe ( OH )2 + 2H+Fe(OH)3 + 3H + ——^=Fe 2++2H 2O Fe 3++3H 2O 常见的铁盐有Fe2(SOQ3、FeCF 等,常见的亚铁盐有FeSO 4>FeCl 2(l)Fe 3+的检验①向FeCG溶液中滴入KSCN溶液现象：溶液显血红色;化学反应方程式：FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCL ②向FeCL溶液中滴入KSCN溶液现象：无现象。
f铁元素相关知识点总结
f铁元素相关知识点总结1. 铁元素的基本信息铁元素（原子序数：26，符号：Fe）是化学元素周期表中的第26号元素，它是地壳中丰富的金属元素之一。
铁在地球上的存在形式多种多样，包括铁矿石、铁砂、铁砾石等。
在自然界中，铁主要以氧化物和硫化物的形式存在。
与其他金属元素相比，铁的密度和熔点较高，具有良好的导电性和导热性，因此被广泛应用于工业生产和建筑等领域。
2. 铁元素的化学性质铁是一种化学性质活泼的金属元素，它与氧气和水等物质发生化学反应。
在空气中，铁会与氧气发生氧化反应，生成铁的氧化物，即常见的赤铁矿（Fe2O3）。
在水中，铁也会发生氧化反应，生成氢氧化铁（Fe(OH)3）等化合物。
此外，铁还可以和酸、碱等物质发生反应，形成相应的盐类化合物。
3. 铁元素的物理性质铁是一种银白色或灰色的金属，具有良好的延展性和塑性。
在常温下，铁的硬度较高，具有较强的抗拉强度和压缩强度。
此外，铁还具有良好的导电性和导热性，是制造电线、电缆等电气设备的重要原料。
4. 铁的同位素铁有4种稳定的同位素，分别是Fe-54、Fe-56、Fe-57和Fe-58。
其中，Fe-56是铁元素最常见的同位素，占自然界中铁元素总量的约91.7%，其余三种同位素的含量较低。
此外，铁还有多种放射性同位素，如Fe-55、Fe-59等，它们在核反应和放射性示踪等领域有重要应用。
5. 铁元素的应用铁是一种重要的金属材料，它被广泛应用于建筑、制造、电力等领域。
在建筑领域，铁常用于制造钢筋、钢板等建筑材料，用于加固建筑结构。
在制造业中，铁被用于制造机械设备、汽车零部件、船舶和飞机等工业产品。
此外，铁还被用于生产电线、电缆、变压器等电气设备，以及制造化肥、农药、医药品等化工产品。
6. 铁元素在生物学中的作用铁是人体和动植物生长发育的必需元素，它在生物体内发挥重要的生物学功能。
在人体中，铁是血红蛋白和肌红蛋白的重要组成成分，参与氧气运输和储存。
铁还参与细胞呼吸和能量代谢过程，并对免疫系统和神经系统起调节作用。
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Fe的获取和应用1.在自然界当中的铁主要是来自于铁陨石，而在自然界当中的铁主要来自于外太空（纯铁），纯铁的硬度比较的小，生铁的硬度稍微大一些（合金的熔点下降时，起硬度将增加）2.赤铁矿的物理性质◆赤铁矿（Fe2O3）1.主要成分为Fe2O32.其是具有一定磁性的紫黑色的晶体。
(α型晶胞结构)磁性：在自然状态下，氧化铁属于α型晶胞结构，并不具有磁性。
但如果用四氧化三铁经过特殊处理后会形成γ型晶胞结构，具有磁性，但并不稳定，易变为α型。
3. 天然的四氧化三铁不溶于酸溶液，潮湿状态下在空气中容易氧化成三氧化二铁。
通常用作颜料和抛光剂，也可用于制造录音磁带和电讯器材。
4.熔点1565℃.沸点3414 °C 水溶性不与水反应密度5.24 g/cm³3.赤铁矿的化学性质★湿法：FeSO₄+2NaOH→Fe(OH)₂+Na₂SO₄（将一定量的5%硫酸亚铁溶液迅速与过量氢氧化钠溶液反应（要求碱过量0.04～0.08g/ml）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₃（在常温下通入空气，使之全部变为红棕色的氢氧化铁胶体溶液，作为沉积氧化铁的晶核：晶体的生长中心。
）4FeSO₄+4H₂O+O₂→2Fe₂O₃↓+4H₂SO₄（以上述晶核为载体，以硫酸亚铁为介质，通入空气，在75～85℃，在金属铁存在下，硫酸亚铁与空气中氧气作用生成三氧化二铁（即铁红）沉积在晶核上，）Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑溶液中的硫酸根又与金属铁作用重新生成硫酸亚铁，硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积，这样循环至整个过程结束，生成红色氧化铁。
◆在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得三氧化二铁。
4Fe3O4+O2高===温6Fe2O3在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳（因钢铁不纯）恰好形成无数微小的原电池。
在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。
铁失去电子而被氧化：负极：2Fe_4e-=2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。
在此之后继续反应：Fe2+2OH-=Fe(OH)₂4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3+nH2O=Fe2O3·nH2O+3H2O在初中的化学里，可用盐酸（HCl）来除铁锈。
方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2. 铁单质的物理性质和化学性质1）铁在地壳中的含量：铁在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝．铁元素的原子结构：铁的原子序数为26，位于元素周期表第四周期Ⅶ族，属过渡元素．铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定．2）物理性质：3）化学性质：能与非金属化合，能与水蒸气、酸反应，在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化、能与盐溶液反应。
◆铁在高温下和水发生反应3Fe+4H2O(g)=高温== Fe3O4+4H2（气体符号）对这个反应的补充：首先这应该是一个可逆反应，因为氢气可以将Fe3o4还原，但是在高中的化学书上并没有标出，是因为在这个反应中，不断地通入反应物之一水蒸气，由于减少产物，反应会向正方向移动，通入的水蒸气不断的将生成物之一氢气带走，使反应不断地向正方向移动，使这个反应最终可以进行到底。
如果反过来，用氢气还原四氧化三铁，就要不断通入氢气，把生成的水蒸气带走，使四氧化三铁完全被还原为铁。
◆铁和氧气的反应3Fe+2O2(点燃）==Fe3O4（蓝黑色）（反应当中火星四射，可以生成黑色的固体。
在常温的情况下，铁很难和氧气发生反应。
纯4Fe+3O2(570℃以上）==2Fe2O3（红色） 2Fe+O2（高温）==2FeO （铁过量）◆铁和非金属发生的反应2Fe+S=Fe2SFe+S=FeS(条件:高温、加热，生成物FeS 为不溶于水的黑色固体) 2Fe+3Cl2=2FeCl3 （反应会生成棕黄色的烟）◆和酸发生的反应（1）在常温下，可以和浓H2SO4\浓HNO3发生钝化 铁遇浓硝酸在常温下会钝化,加热时反应：少量铁：Fe+6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 过量铁：Fe+4HNO3(浓)=△=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O 铁和稀硝酸反应：少量铁：Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO ↑+2H2O过量铁：3Fe （过量）+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO ↑+4H2O◆铁和盐溶液的反应Fe+CuSO4====Cu+FeSO4(湿法炼铜) Fe+2FeCl3====3FeCl2 ① Fe−−−−−−−−−−→−++++等较弱氧化剂如Ag ,Hg ,Cu ,H ,I ,222S Fe 2+② Fe −−−−−−−−−−→−等浓较强氧化剂如423222,HN ,Br ,Cl ,SO H O O Fe 3+③ Fe 2+−−−−−−−−−−→−等氧化剂如4322222,,H ,O ,Br ,KMnO HNO O Cl Fe 3+ ④Fe3+−−−−−−−→−-等还原剂22-2,,,S ,Fe ,Cu SO S H I Fe2+Fe 2+→Fe 3+① 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - 在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色 4Fe 2++O 2+4H +=4Fe 3++2H 2O 亚铁盐溶液在空气中容易变质 12FeSO 4+3O 2=4Fe 2(SO 4)3+2Fe 2O 3） 如绿矾露置于空气中③3Fe 2++NO 3-+4H +=3Fe 3++2H 2O+NO ↑ 在FeCl 2溶液中滴加酸性KMnO 4溶液，溶液由浅绿色变棕黄色5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++4H 2O+Mn 2+ 在酸性KMnO 4溶液滴加FeCl 2溶液，溶液由紫红变棕黄。
MnO -4+5Fe 2++8H +=Mn 2++5Fe 3++4H 2OFe 2+有还原性，高锰酸钾氧化剂能把它氧化成Fe 3+ --272O Cr +6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2OFe 2+有还原性，重铬酸钾等氧化剂能把它氧化成Fe 3+ H 2O 2+2Fe 2++2H +=2Fe 3++2H 2OFe 2+有还原性，过氧化氢等氧化剂能把它氧化成Fe 3+在碱性溶液中，Fe 2+的还原性更强，它能把NO -3和NO -2还原成NH 3，能把Cu 2+还原成金属铜.Fe 3+具有氧化性，它能把I -氧化成I 2：2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2Fe 3+→Fe 2+2Fe 3++S 2+=2Fe 2++S ,如在FeCl 3溶液中滴加适量的Na 2S 溶液,溶液变浑浊，滤去沉淀则滤液为浅绿色2Fe 3++Fe=3Fe 2+ 在FeSO 3溶液中往往要加铁的原因是可以防止Fe 2+被氧化为Fe 3+。
2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+电路板的制作是利用FeCl 3溶液与裸露的铜反应。
2Fe 3++2I －=2Fe 2++I 2铁元素有三种价态：0价、+2价和+3价，这三种价态的铁在一定条件下可相互转化，我们称之为铁三角，现将有关的转化规律分述如下。
一、铁三角的相互转化（见下图）1．+2Fe与较强氧化剂反应生成+3Fe（1）被氯气、溴水氧化：-+++=+Cl 2Fe 2Cl Fe 2322（2）被稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸氧化：O H 2NO Fe 3H 4NO Fe 32332+↑+=++++-+（3）被2222O Na O H 、氧化：OH 2Fe 2H 2O H Fe 223222+=+++++双氧水具有氧化性是因为它有“-1”价态的氧 （4）被酸性高锰酸钾、次氯酸氧化：OH 4Mn Fe5H 8MnO Fe522342++=+++++-+2．+3Fe 与弱还原剂反应生成+2Fe（1）被Fe 还原：++=+23Fe 3Fe Fe 2（2）被S Na S H 22、还原：++++↓+=+H 2S Fe 2S H Fe 2223（3）被-I 这原：223I Fe 2I 2Fe 2+=++-+（4）被+2S n 这原：+++++=+4223S nFe2S nFe23．+3Fe 与强还原剂反应生成Fe （1）被CO 还原：232CO 3Fe 2CO 3O Fe ++高温（2）被Al 还原：Fe2O Al Al 2O Fe 3232++高温4．Fe 与较弱氧化剂反应生成+2Fe（1）与稀盐酸反应：↑+=+22H FeCl HCl 2Fe（2）与+3Fe 以应：++=+23Fe 3Fe 2Fe5．Fe 与强氧化剂反应生成+3Fe （1）与2Cl 反应：32FeCl 2Cl 3Fe 2=+（2）与稀硝酸反应：OH 2NO )NO (Fe HNO 4Fe 2333+↑+=+二、铁三角的离子共存 1．与+2Fe不能共存的离子（1）发生复分解反应不能共存的离子：-OH 、-3HCO 、-23CO 、-23SO 、-2S等（2）酸性条件下发生氧化还原反应不能共存的离子：-3NO 、-4MnO 、-ClO 等。
2．与+3Fe 不能共存的离子（1）发生复分解反应不能共存的离子：、-OH --233CO HCO 、等。
（2）发生氧化还原反应不能共存的还原性离子：-I 、-2S、-23SO 等。
3．铁的氧化物⑴跟酸反应：FeO+2H +→ Fe 2++2H 2O Fe 3O 4+8H +→ Fe 2++2Fe 3++4H 2O 3FeO+10HNO 3（稀）→ 3Fe(NO 3)3+NO↑+5H 2O Fe 2O 3+6HI → 2FeI 2+I 2+3H 2O⑵氧化亚铁不稳定性：6FeO+O 22Fe 3O 4 ⑶具有氧化性： Fe x O y +yCO △ xFe+yCO 2 8Al+3Fe 3O 4 高温4Al 2O 3+9Fe4．铁的氢氧化物③向待检液中滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色，说明含Fe 3＋． 6．Fe 3＋和Fe 2＋的相互转化∆−−→例如：2Fe 3＋ + Fe →3Fe 2＋应用：①除去亚铁盐(含Fe 2＋)溶液中混有的Fe 3＋；②亚铁盐很容易被空气中的O 2氧化成铁盐，为防止氧化，可向亚铁盐溶液中加入一定量的铁屑． 例如：2Fe 2＋+ Cl 2→2Fe 3＋+ 2Cl －应用：氯化铁溶液中混有氯化亚铁时，可向溶液中通入足量氯气或滴加新制的氯水，除去Fe 2＋离子． Fe 2＋ Fe 3＋7．金属的冶炼1、概念：金属从矿石里提炼出来的过程，叫金属的冶炼。
2、步骤：矿石的富集、冶炼、精炼。