分析化学试题(二)
最新10月浙江自考分析化学（二）试题及答案解析
最新10⽉浙江⾃考分析化学（⼆）试题及答案解析浙江省2018年10⽉⾃学考试分析化学（⼆）试题课程代码：03047⼀、单项选择题(本⼤题共15⼩题，每⼩题2分，共30分)在每⼩题列出的四个备选项中只有⼀个是符合题⽬要求的，请将其代码填写在题后的括号内。
错选、多选或未选均⽆分。
1.下列叙述正确的是( )A.精密度⾼，准确度⼀定好B.精密度⾼，系统误差⼀定⼩C.分析⼯作中要求分析误差为零D.精密度⾼，偶然误差⼀定⼩2.⽤同⼀KMnO 4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，耗⽤的标准溶液体积相等，则FeSO 4和H 2C 2O 4两种溶液浓度之间的关系为( )A.24FESO C =C H2C2O4B.4FESO C =2C H2C2O4C.4FESO C =C H2C2O4D.54FESO C =C H2C2O43.在⾮⽔滴定中测定下列物质时，宜选⽤酸性溶剂的是( )A.醋酸钠B.⽔杨酸C.苯酚D.苯甲酸4.在⾮⽔滴定中测定下列物质时，宜选⽤碱性溶剂的是( )A.醋酸钠B.吡啶C.苯酚D.乳酸钠5.铬酸钾指⽰剂测定Cl-含量时，要求溶液的pH 值在6.5～10.5的范围内，如酸度过⾼则( )A.AgCl 沉淀不完全B.AgCl 沉淀易形成胶状沉淀C.AgCl 沉淀对CI -的吸附⼒增强D.Ag 2CrO 4沉淀不易形成6.⽤EDTA 滴定Mg 2+，Al 3+有⼲扰时，常⽤消除⽅法是( )A.溶剂萃取B.使溶液的pH 值偏碱性C.加⼊三⼄醇胺D.加⼊In -7.下列对条件电极电位没有影响的因素是( )A.配位效应B.沉淀效应C.溶液离⼦强度D.氧化型浓度8.pH 玻璃电极产⽣的不对称电位来源于( )A.内外玻璃膜表⾯特性不同B.内外溶液中氢离⼦浓度不同C.内外溶液中氢离⼦活度系数不同D.内外参⽐电极不⼀样9.下列关于离⼦选择电极的电位与待测离⼦浓度的关系说法正确的是( )A.与待测离⼦浓度成正⽐B.与待测离⼦的浓度对数成正⽐C.符合扩散电流公式的关系D.符合能斯特⽅程式10.符合朗伯-⽐尔定律的有⾊溶液稀释时，其最⼤吸收峰的波长位置( )A.向短波⽅向移动B.向长波⽅向移动C.不移动，但吸收度值降低D.不移动，但吸收值升⾼11.红外光谱的谱带较多，能较⽅便地对单组分或多组分进⾏定量分析，但红外光谱法的灵敏度较低，尚不适于_____的测定。
分析化学试题及答案2
一、填空题（10分）1、同离子效应使难溶电解质的溶解度，盐效应使难溶电解质的溶解度，后一种效应比前一种小得多。
2、K2Cr2O7标准溶液的浓度为0.02000mol·dm-3，则它对Fe，Fe2O3，FeSO4·7H2O的滴定度分别为 g·cm-3， g·cm-3， g·cm-3。
3、已标定的Na2S2O3溶液在保存中吸收了不少的CO2，影响了浓度。
若用该“标准”溶液滴定I2，则在实际滴定中，消耗的NaS2O3的量将（偏高、偏低），使得I2的浓度产生（正、负）误差。
为防止这种现象发生，可加入少量，使溶液呈弱碱性。
4、在少数次的分析测定中，可疑数据的取舍常用检验法。
5、碘量法的主要误差来源是。
6、反应N2O4（g）== 2NO2（g）是一个熵的反应。
在恒温恒压下平衡，各使n(N2O4)：n（NO2）增大，平衡向移动；n（NO2）将；若向该系统中加入Ar（g），n（NO2）将；α（N2O4）将。
7、PH=4.0与PH=10.0的两强电强电解质溶液等体积混和后PH为。
8、以HCl标准溶液滴定NH3. H2O时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl 的容积分别为V甲V酚表示，则V甲V酚的关系是。
9、向浓度均为0.01mol·dm-3的KBr、KCl、K2CrO4的混合溶液中逐渐滴加入0.01mol·dm-3AgNO3水溶液，析出沉淀的先后顺序为。
二、选择题（30分）1、下列哪种方法可以减少测定中的偶然误差（）。
A、对照试验B、空白试验C、校正仪器D、增加平行试验的次数2、以下试剂能作为基准物的是（）。
A、干燥过的分析纯CaOB、分析纯 SnCl2.2H2OC、光谱纯三氧化二铁D、99.99%金属铜3、MnO4—与Fe2+反应的平衡常数是（已知Eθ（MnO4—/Mn2+）==1.51V，Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V ） ( )A、320.0B、3.4×1012C、5.2×1062D、4.2×10534、为了获得纯净而且易于过滤的晶形沉淀，要求（）。
分析化学复习试题习题 (2)
(一)选择题3-1 H2PO4-的共轭碱是：A．H3PO4；B．HPO42-；C．PO43-；D．OH-；E．H+。
3-2 NH3的共轭酸是：A．NH2-；B．NH2OH；C．N2H4；D．NH4+；E．NH4OH。
3-3 按质子理论，Na2HPO4是：A．中性物质；B．酸性物质；C．碱性物质；D．两性物质；E．酸碱惰性物质。
3-4 按质子理论，下列物质中哪些具有两性？A．HCO3-；B．CO22-；C．HPO42-；D．NO3-；E．HS -；3-5 下列阴离子的水溶液，若浓度（单位：mol/l）相同，则何者碱度最强？A．A．CN -（K Hcn =6.2*10-10）；B．B．S2-（K HS-=7.1*10-15 ,K H2S =1.3*10-7）；C．C．F -（K HF=3.5*10-4）；D．D．CH3COO -（K HAc =1.8*10-5）；E．E．Cl -（K Hcl>>1）；3-6 下列说法中哪些是错误的？A．A．某盐的水溶液呈中性，可推断该盐不水解：B．B．KCLO3与AgNO3反应生成AgCL沉淀；C．C．在水溶液中电离度大的物质，其溶解度亦大；D．D．氯化氢气体在干燥条件下不能使蓝石蕊试纸变红；E．E．纯水中H+和OH-的浓度（单位：mol/l）相同。
3-7 下列说法中，哪个是正确的？A．A．NaHCO3中含氢，故其水溶液呈酸性；B．B．浓HAc(17mol/l)的酸度大于17mol/LH2SO4水溶液的酸度；C．C．浓度（单位：mol/l）相等的一元酸和一元碱反应后，其溶液呈中性；D．D．弱酸溶液愈稀，其电离度愈大，因而酸度亦愈大；E．E．当[H+]大于[OH--]时，溶液呈酸性。
3-8 水的离子积在18。
C时为0.64*10-14,25。
C时为1.00*10-14，则下列说法中哪些是正确的？A．A．水的电离是吸热过程；B．B．水的PH值在18。
C时大于在25。
分析化学第六版分析化学模拟试题（二）及答案
分析化学第六版分析化学模拟试题（二）及答案分析化学模拟试题（二）班级姓名分数一、选择题( 共17题34分)1、以加热驱除水分法测定CaSO4·H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g。
已知天平称量误差为0.1mg，分析结果的有效数字应取：( )A、一位B、两位C、三位D、四位2、pKa＝5.0的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液pH约为( )A、1.3 B．2.5 C．5.0 D．7.53、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是( )A、0.1mol·L-1 HClB、1mol·L-1 HAc +1mol·L-1 NaAc C．0.1mol·L-1 HAcD．0.1mol·L-1 HAc +0.1mol·L-1 NaAc4、用HCl标准溶液测Na2CO3含量时，滴定产物为CO2，若c(HCl)=0.1000mol·1-1，则HCl对Na2CO3的滴定度T为( )A、0.005300 g·ml-1B、0.01060 g·ml-1C、0.008400 g·ml-1D、0.04200 g·ml-15、以0.10 mol·L-1NaOH滴定含0.10 mol·L-1 HCl和2.0×10-4 mol·L-1盐酸羟胺（pK a= 6.00）混合溶液，滴定HCl至化学计量点时溶液的pH是（）A、5.00B、6.00D、5.205、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Fe3+和Al3+。
要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是( )A、沉淀分离法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、离子交换法6、欲用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用( )A、直接滴定法B、间接滴定法C、置换滴定法D、返滴定法7、已知Al3+离子浓度为2×10-2mol/L，若用2×10-2mol/LEDTA溶液滴定时，其最高允许酸度的计算公式可以用下列（）式计算。
分析化学试题二及答案
分析化学试题二及答案一、填空：1、一元弱酸可用强碱直接滴定的条件为。
2、摩尔法的指示剂是，佛尔哈德法指示剂是。
3、在测定混合碱（双指示剂法）时，若V酚＞V甲＞0，则为。
若V甲＞0，V酚=0, 则为。
4、电势分析法测氟离子浓度时采用的TISAB的全称是，其组成及作用有三类，分别为：(1) ；(2) ；(3) 。
5、以二甲酚橙为指示剂，用EDTA滴定3+Al时，不能用直接法测定，其原因主要有、。
6、为了掩蔽干扰离子，可考虑，，等掩蔽方法。
7、分子的吸收光谱是由于分子选择性的了某些波长的光而产生的。
8、按分离组份的机理不同，液相色谱可分为（任意说出4个）色谱，色谱，色谱和色谱。
9、在比色分析时，如被测样有吸收，则应用作参比溶液。
10、影响沉淀纯度的主要原因有、。
二、选择填空：1、下列原因对分析结果有何影响（1）EDTA法测水的硬度时，PH=9 （）（2）用K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3时，淀粉液加入过早（）（3）重量分析时，用定性滤纸过滤沉淀（）（4）用法扬司法测定氯化物时，未加硝基苯（）（5）用0.1000mol/LNaOH滴定Ka=1.0×10 –7的弱酸（）A.正误差B. 负误差C.无影响D.平行结果混乱2、应用于紫外吸收光谱分析法的跃迁一般为（）A．σ→σ* B。
n→σ* C。
n→π* D。
π→π*3、色谱分析中，与样品组成无关的是：（）A．保留时间；B．死时间；C．相对保留值；D．质量校正因子4、液相色谱较气相色谱的分离效果更好，是因为它（）A．可供选择的流动相更多；B．可进行梯度洗脱；C．可供选择的检测器更多；D．样品无需气化。
5、在紫外吸光光度法中，测得T=30%，则A= （）A. 0.30B. 0.42C. 0.48D. 0.526、原子吸收分析中光源的作用是（）A、提供试样蒸发和激发所需能量；B、在广泛的光谱区域内发射连续光谱；C、发射待测元素基态原子所吸收的特征共振辐射；D、产生具有足够能量的散射光。
分析化学试题及答案(2)
一．单项选择1. 下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。
A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大2. 重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。
（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。
A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%3. 用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。
A. 偏低B. 不确定C. 无误差D. 偏高分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大4. 用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（ B ）。
A. 标定结果偏高B. 标定结果偏低C. 对标定结果无影响D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点。
5．下列操作中，产生负误差的是( D )。
A.铬酸钾法测Cl-，控制溶液pH＝4.0B.吸附指示剂法测I-，使用二甲基二碘荧光黄为指示剂C.铁铵矾法测Br-，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀D.铁铵矾法测Cl-，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀6．下列叙述中，哪个不是重量分析对称量形式的要求（ C ）。
A. 称量形式必须有确定的化学组成B. 称量形式必须稳定C. 称量形式的颗粒要大D. 称量形式的摩尔质量要大7．对滴定突跃没有影响的常数或变量是（ A ）。
A. 氧化还原滴定法中的C Red或C OxB. 沉淀滴定法中溶度积常数K spC. 配位滴定法中的K MY，D. 酸碱滴定法中的K a和C a二．填空题1.同离子效应使难溶电解质的溶解度减小，盐效应使难溶电解质的溶解度增大，后一种效应比前一种小得多。
无机及分析化学试题库
无机及分析化学试卷（一）一、填空（每空2分，共64分）1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态：①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= kj.mo l-1，且正反应为。
②增大反应总压力，则平衡将向移动，降低温度，则平衡将向移动。
③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp的关系为。
④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为mol.L-1.S-1。
2、某温度时，若已知反应cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O22H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2C（g）+2H2O 4HCl（g）+O2（g）的平衡常数K3= 。
3、下列数据各是几位有效数字？①47 ；②2.0060 ；③PH=2.63 ；④0.0201 ；⑤1.003×10-5。
4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有，其共软碱为；是碱的有，其中软酸为；是两性物质的有。
H 2O NH4+ H2C2O4CO32- NACHS- CN- NH4AC5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式：①NH3.H2O②H2CO3③Na2HPO46、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取 ml溶液。
7、准确称取呤苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）0.4084克，加适量水溶解后同20.00mlNaOH 溶液滴定至终点，此NaOH 溶液的物质的量浓度 C= moll -1，滴定度T NaOH = g/ml 及T NaOH/H2SO4= g/ml ，已知分子量KHC 8H 4O 4=204.2，NaOH=40.00，H 2SO 4=98.00。
二、计算（共36分）1、某温度下，密闭容器中进行着反应：CO （g ）+H 2O （g ） CO 2（g ）+H 2（g ）。
吉大15秋学期《分析化学》在线作业二满分答案
吉大15秋学期《分析化学》在线作业二满分答案一、单选题（共 15 道试题，共 60 分。
）1. 有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用（）A. F检验B. t检验C. Q检验D. G检验——————选择：A2. Ca2+、Mg2+共存时，在Ph=（）条件下，不加掩蔽剂可用EDTA滴定Ca2+？A. 5分析化学答案B. 10C. 12D. 2——————选择：C3. Volhard法测定下列离子时，发生沉淀转化而引起滴定误差的是（）A. Cl-B. Br-C. I-D. SCN-——————选择：A4. 以某吸附指示剂（pKa=5.0）作为银量法的指示剂，测定的pH应控制在（）A. Ph<5B. pH>5C. 5∠pH<10D. pH>10——————选择：C5. 如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成（）A. 表面吸附B. 机械吸留C. 包藏D. 混晶——————选择：D6. 用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是（）A. 游离指示剂的颜色B. EDTA-M络合物的颜色C. 指示剂-M络合物的颜色D. 上述A+B的混合色——————选择：D7. 以EDTA为滴定剂，铬黑T为指示剂，不出现封闭现象的离子是（）A. Fe3+B. Al3+C. Cu2+D. Mg2+——————选择：D8. 用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（）A. 混晶共沉淀B. 吸附共沉淀C. 包藏共沉淀D. 后沉淀——————选择：B9. 用吸附指示剂法测定Cl-时，应选用的指示剂是（）A. 二甲基二碘荧光黄B. 荧光黄C. 甲基紫D. 曙红——————选择：B10. 有0.5000g纯的KIOx，将其还原成碘化物后用23.36ml0.1000mol/LAgNO3溶液恰能滴到计量点，则x应是（）A. 2B. 3C. 5D. 7——————选择：B11. 在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）A. 精密度高，准确度也必然高B. 准确度高，精密度也就高C. 精密度是保证准确度的前提D. 准确度是保证精密度的前提——————选择：C12. 下列测定中将产生正误差的是（）A. Fajans法测定Cl-时加入糊精B. 在硝酸介质中用Volhard法测定Ag+C. 测定Br-时选用荧光黄作为指示剂D. 在弱碱性溶液中用Mohr法测定CN-——————选择：C13. 在含有AgCl沉淀的溶液中，加入氨水，将使AgCl沉淀的溶解度增大，这种效应属于（）A. 同离子效应B. 盐效应C. 酸效应D. 络合效应——————选择：D14. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）A. 进行仪器校正B. 增加测定次数C. 认真细心操作D. 测定时保持环境的湿度一致——————选择：A15. 用铬酸钾指示剂法时，滴定应在（）溶液中进行。
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分析化学试题（二）
一、选择题（每题2分，共20分）
1 预测某水泥熟料中的SO3含量,由4人分别进行测定。
试样质量均为2.2g，4
人获得4份报告如下。
哪一份报告是合理的？
A 2.0852%；
B 2.085%；
C 2.09%；
D 2.1%；
2 某人用EDTA直接滴定法测出铁矿石中铁的质量分数，由计数器算得结果为
7.628195%，你认为此时应取几位有效数字（）
A 3；
B 5；
C 4；
D 2
3 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为
30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（）。
A 相对误差；
B 绝对误差；
C 相对偏差；
D 绝对偏差
4 Ag
2CrO
4
在0.0010mol•L-1AgNO
3
溶液中的溶解度较在0.0010mol•L-1K
2
CrO
4
中的溶
解度（） Ag
2CrO
4
的Ksp=2.0×10-12
A 小
B 相等
C 可能大可能小
D 大
5 使用EDTA滴定法测定水的硬度时，标定EDTA浓度应使用的基准物质为（）。
A 邻苯二甲酸氢钾；
B 硼砂；
C 碳酸钙；
D 草酸钙
6 滴定分析要求相对误差±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样为（）
A 0.1g；
B 0.2g；
C 0.3g；
D 0.4g
7 摩尔法的指示剂是（）。
A K2Cr2O7；
B K2CrO4；
C Fe3+；
D SCN-
8 氧化还原滴定的主要依据是（）。
A 滴定过程中氢离子浓度发生变化；
B 滴定过程中金属离子浓度发生变化：
C 滴定过程中电极电位发生变化；
D 滴定过程中有络合物生成。
9 BaSO
4沉淀在0.1mol·L-1 KNO
3
溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度为大，
其合理的解释是（）
A 酸效应；
B 盐效应；
C 配位效应；
D 形成过饱和溶液
10 晶形沉淀的沉淀条件是（）
A 浓、冷、慢、搅、陈
B 稀、热、快、搅、陈
C 稀、热、慢、搅、陈
D 稀、冷、慢、搅、陈
二、填空题（每空1分，共30分）
1 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。
（1）称量过程中天平零点略有变动（）；（2）分析试剂中含有微量待测组分（）；（3）读取滴定管读数是，最后一位数值估读不准（）；（4）某分析方法本身不够完善或有缺陷（）。
2 0.908001有（）位有效数字；0.024有（）位有效数字；0.01625
取3位有效数字为（）；21.56501取4位有效数字为（）；
615000取2位有效数字为（）。
3 对一般滴定分析的准确度，要求相对误差≤0.1%，常用万分之一天平可称准至（）g。
用减量法称取试样时，一般至少应称取（）g才能满足
要求。
4 滴定管的读数常有±0.01mL的误差，则在一次滴定中的绝对误差可能为（）mL。
常量滴定分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在（）mL以上。
5 写出下列换算因数的表达式：（1）测定样品中Cr
2O
3
的含量，称量形式为PbCrO
4
，
则F=（）；（2）测定样品中P的含量，称量形式为
Mg
2P
2
O
7
，则F=（）。
6 一元弱酸HA在溶液中以（）和（）两种物种存在，若一元弱酸的解离常数为Ka，则两种物种的分布分数表达式分别为：δHA=（），δA- =（）。
当pH（）pKa时，δHA=δA-；当pH<pKa时，δHA>δA-，溶液中以（）为主要的存在物种；当pH（）pKa 时，δHA<δA-，溶液中以（）为主要的存在物种。
7 写出下列物质的PBE：
1）NH4H2PO4水溶液的PBE为（）。
2）NaNH4HPO4水溶液的PBE为（）。
3）KHP水溶液的PBE为（）。
8 试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大、减小或无影响）
（1）同离子效应（）；（2）盐效应（）；（3）酸效应（）；（4）配位效应（）。
三、计算题（共50分）
计算可能用到的数据：NH3的Kb= 1.8×10-5；HAc的Ka=1.8×10-5；
H3PO4的Ka1= 7.6×10-3，Ka2= 6.3×10-8，Ka3= 4.4×10-13；AgBr的K SP=7.7×10-13；Ag(NH3)2+的β1=103.36，β2=107.21
1 根据有效数字的运算规则进行计算（每小题2分，共6分）
(1) 213.64 + 4.4 + 0.3244 =
(2) 0.0223×21.78×2.05631 =
(3)
001120
.010 .5
14
.
21
10
.3⨯
⨯
=
2 用0.01000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.01000mol·L-1HAc溶液，计算：（1）滴定前pH值；（2）化学计量点时pH值。
（10分）
3 计算下列各溶液的pH值：（1）0.10 mol·L-1NH
4Cl；(2)0.10mol·L-1Na
2
HPO
4
(11
分)
4 用计算说明，在pH=5.00的乙酸缓冲溶液中能否用0.02000mol·L-1的EDTA
滴定同浓度的Pb2+？已知lgK PbY=18.0，lgαPb(Ac)=2.0，pH=5.00时，lgα
Y(H)=6.6，。
lgα
Pb(OH)
=0（5分）
5 在0.10mol·L-1HCl介质中,用Fe3+滴定Sn2+,试计算化学计量点电位E计、E+0.1%、E-0.1%。
已知在此条件下，Fe3+/Fe2+电对θ'
E=0.07V。
E=0.73V，Sn4+/Sn2+电对的θ'
（8分）
6 忽略离子强度的影响，计算AgBr在0.1 mol·L-1氨水溶液中的溶解度。
（10分）。