分析化学试题1
分析化学考试试卷及答案1
分析化学试卷一、填空题（每空1分，共20分）1．在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。
使用没有校正的砝码引起系统误差；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为随机。
2．万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g，其相对误差为%100001.0⨯±m若要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量0.1 g。
3．配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。
4．用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现 1 个突跃。
（H3BO3的p Ka1=9.42）5．写出NH4Ac在水溶液中的质子条件：[HAc]+[H+]=[OH—]+[NH3]6．0.10mol/L乙酸钠（p Ka=4.74）的pH=8.87 。
7．0.10mol/L NH3·H2O和0.10mol/L NH4Cl水溶液的pH=9.26。
8．六次甲基四胺的p K b = 8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±19．某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是pH=5±1 。
10．用0.100mol/L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。
若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为8.7~5.3 。
11．用KMnO4滴定-242OC时，红色的消失由慢到快是属于自动催化反应。
12．于20.00mL0.100mol/L Fe2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入19.98mL和20.028mL Ce4+溶液，平衡时，体系的电位分别0.86 为和 1.26 ；化学计量点的电位为 1.06（VVFeFeCeCe68.0;44.1'0/'0/2334==++++ϕϕ）。
分析化学模拟试题1
分析化学模拟试题1一、单选题（每小题2分，共50分）1、下列论述中正确的是（ D ）A系统误差呈正态分布B偶然误差具有单向性C置信度可以自由度来表示D标准偏差用于衡量测定结果的分散程度2、下列论述中，有效数字位数错误的是（ C ）A [H+] = 1.50×10-2（3位）B c = 0.1007mol·L-1（4位）C lgK Ca-Y = 10.69（4位）D pH = 8.32（2位）3、可以减少偶然误差的方法是（ B ）A 作空白实验B 增加平行测定次数C 进行仪器校正D 作对照实验4、在用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定过程中出现了气泡，会导致（ A ）A 滴定体积减小B 滴定体积增大C 对测定无影响D 偶然误差5、在对一组分析数据进行显著性检验时，若已知标准值，则应采用（ A ）A t 检验法B F 检验法C Q 检验法D u检验法6、H2A的pK a1 = 3.0， pK a2 = 7.0。
溶液中当[H2A] = [A2-]时的pH值是（ C ）A 2.5B 4.0C 5.0D 10.07、用强碱滴定弱酸时，应选用的指示剂是（ B ）A 甲基橙B 酚酞C 甲基红D 溴酚蓝8、下列各组酸碱物质中，属于共轭酸碱对的是（ C ）A H3PO4 - Na2HPO 4B H2CO3 - CO32-C (CH2)6N4H+ - (CH2)6N4 D NH3+CH2COOH – NH2CH2COO-9、下列0.10mol·L-1的碱能用HCl作直接滴定的是（ D ）A 六次甲基四胺（pK b = 8.85）B 三乙醇胺（pK b = 6.24）C 苯甲酸钠（pK a = 4.21）D 氨水（pK b = 4.74）10、在pH = 10.0 的氨性缓冲溶液中，已知lgK MY = 18.0，且已计算出aM(NH3) = 105.2，aM(OH) = 102.4，aY(H) = 100.5，则在此条件下，lgK'MY为（ D ）A 9.9B 12.3C 15.1D 12.811、用含有少量Ca2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液，于pH = 5.0时，用Zn2+标准溶液标定EDTA溶液的浓度，然后用上述EDTA溶液滴定试样中Fe3+的含量。
分析化学试题-1
C.NH4Fe(SO4)2D.署红11.有一混合碱，若用酸标准溶液滴定至酚酞变色，用去酸V1ml继续以甲基撞为指示剂滴至经点，又用支V2ml，且V1＝V2，则样品中含有( )A. Na2 CO3B. NaH CO3C. Na2CO3,NaHCO33D. Na2CO3、NaOH12.如用纯度合格的NaCl作基准物质，在不作干燥处理的情况下，标定AgNO3溶液，判断标定结果( )A.偏高B.偏低C.没有影响D.不能判断13.测某样品中A组分含量，称量0.1234g，下列报告正确( )A.7.7634％B.7.763％C.7.76％D.7.8％14.配位滴定中下列说法不正确的是 ( )A.EDTA在溶液中有7种型体B.各种型体存在受PH影响C.溶液[H+]越大[Y4-]减少D.溶液PH越大，[T4-]越小15.下列酸、碱设C＝0.1mol/L，不能直接滴定的：（）A、H3BO3Ka＝5.8×10-10 B、HAc Ka＝1.8×10-5C、NH3-H2O Kb＝1.8×10-5 D、苯甲酸 Ka＝6.2×10-516. PH=5～6，用二甲酚橙作指示剂滴A13+，( )可以获得较准确的结果。
A 返滴定B 加入NaFC 置换滴定三．填空题（每空1分，共19分）1. 在佛尔哈德法中测定I－时，指示剂必须再加入溶液后才能加入，否则将氧化而造成误差。
2. 定量分析中影响测定结果的准确度，影响测定结果的精密度，准确度与精密度的关系是：精密度高，准确度，在条件下，精密度高，。
3. 引起指示剂封闭现象的原因是、；消除的方法是、。
4.在配位滴定中，影响滴定突跃范围大小的因素是、。
5、沉淀滴定突跃范围的宽窄不仅与有关，而且与有关。
6.酸碱指示剂的变色范围是，氧化还原指示剂的变色范围是。
7、氧化还原滴定的突跃范围是 。
四．简答题（每小题6分，共18分）1、判断化学反应：MnO 4- + Fe 2+ → Mn 2+ + Fe 3+ 能否用于滴定分析？（v v Fe Fe Mn MnO 771.0,51.12324==+++-- φφ）2.用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液，以甲基橙为指示剂，问应称取无水碳酸钠多少克？（mol /g 106M 32CO N a ＝）四、计算题（（每小题10分，共20分）1.以称量分析法对BaCl2.2H 2O 结晶水含量进行四次测定，结果为：14.46%,14.44%,14.64%,14.41%用Q 检验法检验上述测定结果中14.64%是否应该舍弃？并用平均值与相对平均偏差表示结果。
分析化学试题 (1)
1. 有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用(A)A. F检验B. t检验C. u检验D. Q检验2. 试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为(C)A.常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 痕量分析3. 可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差? （D）A.进行对照试验B.进行空白试验C.进行仪器校准D.增加平行试验的次数4. 下列论述中错误的是（D）A．方法误差属于系统误差 B. 系统误差具有单向性C．系统误差又称可测误差 D..系统误差呈正态分布5. 定量分析中，精密度和准确度的关系是（C）Ａ.精密度高准确度也一定高Ｂ.准确度高要求精密度一定高Ｃ.准确度是保证精密度的前提Ｄ.精密度是表示测定值和真实值的符合程度6. 在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是（C）A. 精密度高,准确度必然高B. 准确度高,精密度也就高C.精密度是保证准确度的前提D. 准确度是保证精密度的前提7. 下列论述中不正确的是（C）A. 偶然误差具有随机性B. 偶然误差服从正态分布C. 偶然误差具有单向性D. 偶然误差是由不确定的因素引起的8. 以下各项措施中可以减小偶然误差的是（C）A.进行仪器校正B.作对照实验C.增加平行测定次数D.作空白实验9. 对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30. 6 % - 30. 3 % = 0.3%为（A）A.绝对误差B.绝对偏差 c.相对误差 D.相对偏差10. 下列数据各包括两位有效数字的是( )，包括四位有效数字的是（C）A.pH=2. 0; 8.7X10-6B. 0.50%; pH=4. 74C.114.0; 40. 02 %D. 0.003 00:1. 05211. 在定量分析中，对误差的要求是（D）A.越小越好B.在允许的误差范围内C.等于零D.接近于零12. 从精密度高就可以判断准确度高的前提是（B ）A.随机误差小B.系统误差小 c.操作误差不存在 D.相对偏差小13. 考察一种新的分析方法是否存在系统误差，可以采用的方法是（B）A.仪器校正B.对照试验C.空白试验D.增加实验次数14. 2.0L溶液表示为毫升，正确的表示是（D）A．2000ml B．2000.0ml C．20×102ml D．2.0×103ml15. 按任务分类的分析方法是（C）A．无机分析与有机分析B．常量分析与微量分析C．定性分析、定量分析和结构分析D．化学分析与仪器分析16. 某同学用Q检验法判断可疑值的取舍，以下步骤中错误的是（D）A．将测量数据按大小顺序排列B．计算出可疑值与邻近值之差C．计算舍弃商Q计D．查表得Q表，Q表≥Q计舍弃可疑值17. 用千分之一分析天平称量物质的质量，结果应记录为（C）A．0.3g B．0.30g C．0.304g Ｄ．0.3040g18. 217.64+4.5+0.3234的计算结果有效数字应取（B）A．一位B．两位C．三位D．四位19. 0.0213×13.56×5.37469的运算结果应该取几位(C)A．1位B．2位 C ．3位D．4位20. 砝码被腐蚀引起的误差属于(C)A.方法误差B.试剂误差C.仪器误差D.操作误差21. 由滴定终点与计量点不吻合造成的误差属于(D)A.偶然误差B.仪器误差C.操作误差D.方法误差22. 若分析天平的称量误差为±0.1mg，用减重法称取试样0.1000g，则乘凉的相对误差为A.0.20%B.0.10%C.0.2%D.0.1% ( D )23. 减小偶然误差的方法(B)A.回收试验B.多次平均测定取平均值C.空白试验D.对照试验24. 在标定盐酸浓度时，某同学的4次测定结果分别为0.1018mol/L，0.1017mol/L，0.1018mol/L，0.1019mol/L，而准确浓度为0.1036mol/L，该同学的测量结果为(C)A.准确度较好，精密度较差B.准确度较好，精密度也好C.准确度较差，精密度较好D.准确度较差，精密度也较差25. 精密度表示方法不包括(B)A.绝对偏差B.相对误差C.相对平均偏差D.标准偏差26. 2.0L溶液用毫升表示，正确的表示方法是(C)A.2000mlB.2000.0mlC.2.0*103mlD.20*102ml27. 对定量分析结果的相对平均偏差的要求通常是(A)A.Rd≤0.2%B.Rd≥0.2%C.Rd≥0.02%D. Rd≤0.02%28. 在半微量分析中对固体物质称量范围的要求是（A)A.0.01-0.1克B.0.1-1克C.0.001-0.01克D.0.00001-0.0001克29. 滴定分析是属于（C）A.重量分析B.电化学分析C.化学分析D.光学分析30. 鉴定物质的组成属于（A）A.定性分析B.定量分析C.常量分析D.化学分析31. 测定0.2mg样品中被测组分的含量，按取样量的范围属于（D）A.常量分析B.半微量分析C.超微量分析D.微量分析32. 用pH计测定溶液的酸度，属于（D）A.定性分析B.滴定分析C.结构分析D.仪器分析33. 下列有关置信区间的定义，正确的是（B）A.以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的概率B.在一定置信度时，以测量值的平均值为中心包括总体平均值的范围C.真值落在某一可靠区间的概率D.以测量值的平均值为中心的区间范围34.某同学用Q检验法判断可疑值的取舍，以下步骤中错误的是（D）35.A．将测量数据按大小顺序排列B．计算出可疑值与邻近值之差C . 计算舍弃商Q计D ．查表得Q表，Q表≥Q计，舍弃可疑值35. 37.增加重复测定次数，取其平均值作为测定结果，可以减少（D）A．系统误差B．仪器误差C．方法误差D．偶然误差36. 根据有效数字运算规则，213.64+4.4+0.3244的计算结果应为（B）A．218.3 B．218. 4 C．218. 36 D．218.364437. 准确度与精密度之间的关系是（B）A．准确度与精密度无关B．消除系统误差后，精密度好，准确度才高C．精密度高则准确度一定高D．消除偶然误差后，精密度好，准确度才38. 称取0.2g食盐试样，测得其中氯化钠的含量为0.1%，此分析过程属于（C）A．微量分析和微量组分分析B．常量分析和常量组分分析C．常量分析和微量组分分析D．微量分析常量组分分析39. 定量分析的一般程序中，哪一步必须具有代表性（B）A．制定计划B．科学取样C．处理试样D．分析测定40. 下列关于偶然误差遵循的正太分布规律的描述正确的是（C）A．小误差出现的概率小B．大误差出现的概率大C．绝对值相等的正负误差出现的概率基本相等D．数值固定不变41. 下列哪项更能反映个别偏差较大的数据对测定结果重现性的影响（D）A．相对误差B．绝对偏差C．平均偏差D．标准偏差42. 下列哪项不能有效消除系统误差（D）A．对照试验B．空白实验C．校准仪器D．增加平行测定的次数43. 由于沉淀不完全造成的误差属于（C）A．偶然误差B．操作误差C．方法误差D．仪器误差44. 不加试样，按测定试样中待测组分的方法和步骤进行的试验称为（A）A．空白试验B．对照试验C．回归试验D．平行试验45. 在下列情况下，引起偶然误差的是（D）A．砝码腐蚀B．加错试剂C．指示剂变色不敏锐D．电流不稳46. 14.如果待测组分的实际组成不确定，则最好用哪种形式的含量来表示分析结果（D）A．氧化物B．元素C．分子式D．氧化物或元素47. 下列符号代表试剂的级别正确的是（C）A．GR:分析纯B．AR:优级纯C．CP:化学纯D．LR:生物试剂48. 下列是四位有效数字的是（A ）A.3.125B.3.10000C.pH=10.00D.3.125049. 用20毫升移液管移出的液体体积应记录为（C）A.20mlB.20.0mlC.20.00mlD.20.000ml50. 滴定管的读数误差为±0.02ml，滴定时用去标准溶液20.00ml，则相对误差是（C ）A.±0.001%B.±0.01%C.±0.1%D.±1.0%51. 测定0.1mg样品中被测组分的含量，按取样量的范围是（D ）A．常量分析B．半微量分析C．超微量分析D．微量分析52. 用有效数字规则对下式进行计算0.0213+13.56+5.37469的运算结果应该取几位有效数字（D）A．1位B．2位 C ．3位D．4位53. 试样的采取原则应具有（B）A. 典型性B. 代表性C. 统一性D. 不均匀性54. 精密度表示方法不包括（B ）A．绝对偏差B．相对误差C．相对平均偏差D．标准偏差55. 下列数据中有效数字为4位的是（B）A．pH=10.04 B．6.532 C．0.0200 D．1.0×10356. 有效数字的运算规则是（A）A．四舍六入五留双B．四舍六入C．四舍五入D．四舍五入六留双57. NaOH溶液的浓度为0.2040mol/L，它的有效数字为（D）A．一位B．两位C．三位D．四位58. 下列不属于能减少测量中的系统误差的方法是（D）A．空白试验Ｂ．对照试验Ｃ．校准仪器D．多测几次59. 在分析工作中要减小测定的偶然误差可采取方法（D ）(A)空白试验(B) 对照试验(C) 校准仪器(D)多次平行试验60. 由于指示剂选择不当造成的误差属于（B）A．偶然误差B．方法误差C．操作误差D．仪器误差61. 按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（D）（A）＜0.1％（B）＞0.1％（C）＜1％（D）＞1％62. 下列各项定义中不正确的是(D )（A）绝对误差是测定值和真值之差（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率（C）偏差是指测定值与平均值之差（D）总体平均值就是真值63. 在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（B）（A）系统误差（B）偶然误差（C）过失误差（D）操作误差64. 下列（D）情况不属于系统误差（A）滴定管未经校正（B）所用试剂中含有干扰离子（C）天平两臂不等长（D）砝码读错65. 下列有关偶然误差的论述中不正确的是（B ）A.偶然误差具有随机性B.偶然误差具有单向性C.偶然误差在分析中是无法避免的D. 偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的66. 当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）%其意义是（D）A. 在所有测定的数据中有95%在此区间内B. 若再进行测定，将有95%的数据落在此区间内C. 总体平均值μ落入此区间的概率为0.95D.无法确定67. 用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取（ B ）A.一位B.四位C.两位D.三位68. 如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（B ）A.0.1gB.0.2gC.0.05gD.0.5g69. 有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（C ）A.Q检验法B.t检验法C.F检验法D.w检验法70. 按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（D）A.＜0.1％B.＞0.1％C.＜1％D.＞1％71. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是(C )A.精密度高,准确度必然高B.准确度高,精密度也就高C.精密度是保证准确度的前提D.准确度是保证精密度的前提72. 对置信区间的正确理解是(B)A.一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间B.一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围C.真值落在某一个可靠区间的概率D.一定置信度下以真值为中心的可靠范围73. 指出下列表述中错误的是( C )A.置信度越高，测定的可靠性越高B.置信度越高，置信区间越宽C.置信区间的大小与测定次数的平方根成反比D.置信区间的位置取决于测定的平均值74. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（A）A.进行仪器校正B.增加测定次数C.认真细心操作D.测定时保证环境的湿度一致75. 偶然误差具有（C）A.可测性B.重复性C.非单向性D.可校正性76. 在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（B）A.系统误差B.偶然误差C.过失误差D.操作误差77. 下列（D）情况不属于系统误差A.滴定管未经校正B.所用试剂中含有干扰离子C.天平两臂不等长D.砝码读错78. 提高分析结果准确度的方法有哪些？选择适当的分析方法，减小测量误差，减小系统误差，减小偶然误差79. 系统误差产生的原因主要有哪些?方法误差，仪器误差，试剂误差，操作误差80. 偶然误差有哪些特点正态分布，大误差出现的概率小，小误差出现的概率大等81. 准确度与精密度的关系有哪些精密度是保证准确度的前提条件，消除系统误差后，精密度高，准确度才高82. 下列情况各引起什么误差，如果是系统误差，如何消除？（1）砝码被腐蚀；（2）称量过程中天平受震动；参考答案：略83. 说明误差与偏差、准确度与精密度的区别。
分析化学练习题1
分析化学练习题1一、填空题：1. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（）A. 系统误差小B. 随机误差小C. 平均偏差小D. 相对偏差小2. 为了减小随机误差的影响，应当采取的措施是（）A. 对照试验B. 空白试验C. 校准仪器D. 增加测定次数3. 下列物质中，能直接配制标准溶液的试剂是（）。
A．氢氧化钠B．浓HCl C．K2Cr2O7D．KMnO44. 利用指示剂法，能够准确滴定弱酸的条件是C a K a≥（）。
A．10-6 B．10-7C．10-8D．10-95. 25℃时AgCl 的K SP=1.8×10-10，Ag2CrO4的K SP =1.1×10-12。
则AgCl比Ag2CrO4的溶解度（）A．大； B. 2倍； C. 相等； D.小。
6. 某二元酸的pKa1，pKa2分别为3.00，8.00。
pH=3.00的0.20 mol.L-1 H2B溶液中，HB- 的平衡浓度是（）A. 0.15 mol.L-1B. 0.050 mol.L-1C. 0.10 mol.L-1D.0.025 mol.L-17. 下列各酸碱溶液的浓度均为0.10 mol.L-1，其中可按二元酸碱被分步滴定的是（）A.乙二胺（pK b1=4.07, pK b2=7.15）B.邻苯二甲酸（pK a1=2.95, pK a2=5.41）C.亚磷酸（pK a1=1.30, pK a2=6.60）D.联氨（pK b1=5.52, pK b2=14.12）8.αM（L）=1表示（）A.M与L的副反应相当严重B.M的副反应较小C.M与L没有发生副反应D.[M]=[L]9.氧化还原滴定的主要依据是（）A.滴定过程中氢离子浓度发生变化；B.滴定过程中金属离子浓度发生变化；C.滴定过程中电极电位发生变化；D.滴定过程中有络合物生成。
10.用吸附指示剂法滴定海水中卤素的总量时，加入糊精是为了（）A.保护AgCl沉淀，防止其溶解；B.作掩蔽剂，消除共存离子的干扰；C.作指示剂；D.防止沉淀凝聚。
分析化学练习题1
分析化学练习题1一、单项选择题1.下列属于定量分析的是A.植物混合色素中叶绿素的分离分析B.可口可乐中甜蜜素的鉴定分析C.血液中血糖蛋白含量的分析D.纯甄牛奶中三聚氰胺的鉴别分析2.某工作人员称量实际为0.8000g试样，结果电子分析天平显示的读数为0.8012g，其称量的绝对误差和相对误差分别为A. -0.0012,-0.15%B. 0.0012,0.15%C.-0.0012,0.15%D. 0.0012%,-0.15%3.分析化学要求回收率在什么范围则说明方法的准确度是可行的A. 90%~100%B. 95%~105%C. 85%~105%D. 80%~100%4.某溶液的pH = 11.20，该值的有效数字位数下列说法正确的是A.两位B. 四位C. 三位D. 以上都不对5.滴定终点的英文缩写是A. apB.epC. spD. pp6.使用50mL酸式滴定管，为保证滴定误差≤ 0.1%，每次滴定消耗的体积应不小于A. 15mLB. 30mLC. 35mLD.20mL7.HCOOH pKa为3.37，用NaOH滴定该酸时，滴定反应常数Kt值是A. 10-3.37B. 10-10.63C. 1010.63D. 103.378.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是A. H2+Ac—HAcB. NH3—NH2-C. HNO3—NO3-D. H2SO4—SO42-9.H3AsO4的pKa1~pKa3分别为2.20，7.00，11.50。
pH=7.0时，[H3AsO4]/[ AsO43-]的比值为A. 100.4B. 10-0.3C. 1020.6D. 10-20.610.c mol/L的H2C2O4溶液的质子平衡式是A.[H+] = [OH-]+ [ HC2O4-] + [ C2O42-]B.[H+] = [OH-]+ [ HC2O4-] +2 [ C2O42-]C.[H+] = [OH-]+ [ HC2O4-] + 1/2[ C2O42-]D.[H+] = [OH-]+ c11.配位滴定中，EDTA与金属离子形成配位化合物的配位比一般是A.1：1B.2：1C.1：3D.1：212.在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应系数叙述正确的是A.酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C.pH越大，酸效应系数越大D.酸效应系数越大，配位滴定曲线的pM突跃范围越大13.在配位滴定时，使用铬黑T作指示剂，溶液的酸度用下面哪种来调节A.硝酸B.醋酸-醋酸钠缓冲溶液C.盐酸D.氨-氯化铵缓冲溶液14.氧化还原滴定中，当氧化剂和还原剂浓度均增大10倍，突跃大小变化为A. 2个电势单位B. 1个电势单位C.0.5个电势单位D.突跃大小不变15.为测定氯化钠和硫酸钠混合溶液中的氯离子含量，用莫尔法时应选用的指示剂是A.铬酸钾B.硫酸铵铁（III）C.曙红D.荧光黄16.参比电极的电位A. 电极电位为零B. 电位随溶液中待测离子活度变化而变化C. 电位与温度无关D.电极电位为一定值17.符合Lambert－Beer定律的某有色溶液，当有色物质的浓度增加时，该第2页，共7页溶液的最佳吸收波长和吸光度分别A.不变、增加B.不变、减小C.向长波移动、不变D.向短波移动、不变18.用邻二氮菲作显色剂，用紫外可见光度法测定溶液中的二价铁离子时，需要选用参比溶液，该参比溶液的组成应该是A.溶剂水B.溶剂水和显色剂C.显色剂D.除铁以外所有组成测量溶液的试剂19.分子荧光的产生对应于下列哪种能级跃迁A.分子从较高能级的激发态跃迁到第一激发态的最低振动能级B.分子从第一激发单重态的最低振动能级跃迁到基态的最低振动能级C.分子从第一激发单重态的最低振动能级跃迁到基态的各个振动能级D.分子从第一激发三重态的最低振动能级跃迁到基态的各个振动能级20.分子C 8H8 O 的不饱和度是A. 2B. 3C. 5D. 421.下列关于二氧化碳分子说法正确的是A.对称伸缩振动不能产生红外吸收峰B.反对称伸缩振动不能产生红外吸收峰C.面内弯曲振动不能产生红外吸收峰D.面外弯曲振动不能产生红外吸收峰22.原子吸收特征谱线通过样品蒸气时，被下列哪种粒子吸收A.分子B.离子C.电子D.基态原子23.原子吸收谱线变宽主要取决于A.自然变宽和多普勒变宽B.多普勒变宽和洛伦兹变宽C.洛伦兹变宽和霍尔兹马克变宽D.多普勒变宽和场致变宽24.自旋量子数I=1/2的原子核在磁场中相对于外磁场可能有多少种取向A.1B.2C.3D.425.下面关于分子离子说法不正确的是A.分子离子含有奇数个电子B.分子发生共价键断裂形成的离子C.分子失去1个电子形成的离子D.分子离子符合氮律二、多项选择题26.在滴定分析中，确定滴定终点的方法有A.指示剂法B.色谱法C.电位法D.重量法27.间接法配制标准溶液时，下列选项哪些可以确定其准确浓度A.基准物质标定法B.标准溶液滴定法C.“标准试样”标定法D.相对定量法28.浓度为c mol/L的HCl溶液的质子平衡式是A.[H+] = cB.[H+] = c + [OH-]C.[H+] = [Cl-] + [OH-]D.[H+] = c - [OH-]29.直接电位法中，加入TISAB的目的是A.保持电极电位恒定B.控制溶液酸度C.固定溶液中离子强度D.消除共存离子干扰30.荧光波长固定后，荧光强度与激发光波长的关系曲线称为A. 荧光光谱B. 激发光谱C.发射光谱D.吸收光谱31.在原子吸收分光光度法中存在的干扰有A.光谱干扰B.电离干扰C.化学干扰D.物理干扰32.产生核磁共振需要的条件是A.原子核有磁性B.有外磁场C.照射频率与进动频率相等D.符合跃迁选律33.采用内标法进行定量时，对内标物的要求叙述正确的是A.试样中不能存在该物质B.与被测组分性质相近，且与试样互溶C.不与试样发生化学反应D.内标物的色谱峰位置应位于被测组分附近，且与其它组第4页，共7页分峰完全分开34.分配系数不等是色谱分离基本前提，下列表示组分分配系数不正确的是A. m s/m mB. c s /c mC.m s/(m m +m s)D.c m /c s35.描述色谱柱效能常用的参数是A.塔板数B.塔板高度C.分配系数D.容量因子三、判断题36.分析化学和医学、生物学、药学、环境科学、材料科学是不同的学科，没有任何关系。
分析化学 (1)
分析化学1. 48.酸碱滴定中需要用溶液润洗的器皿是 [单选题] * A）锥形瓶B）移液管C）滴定管D)以上B和C(正确答案)E）烧杯2. 49.下列属于两性溶剂的是 [单选题] *A)乙二胺Ｂ）.乙醇(正确答案)(C)丁胺乙酸D.乙酸E)乙醛3. 50.下列属于惰性溶剤的是 [单选题] *( A)乙二肢Ｂ）乙醇C）苯(正确答案)D)乙酸E)乙挙4. 17.下列属于緘性溶剤的是 [单选题] *A)乙二按(正确答案)B)乙醇C）笨D乙酸E)乙醛5. 18.下列属于酸性溶剤是 [单选题] *A乙二按B)乙醇C）苯(D)乙酸(正确答案)E)乙至6. 19.能作高氣酸、硫酸、益酸、硝酸区分性溶剤的是 [单选题] *(A乙二按Ｂ）乙醇C）苯D）冰醋酸(正确答案)E）丙胴7. 20.能作高氣酸、硫酸、益酸、硝酸均化溶剤的是 [单选题] *A)甲酸B)乙醇C）苯D）水(正确答案)E)乙醛8. 21.下列物质若作溶剂,其中使滴定突跃范围改变最大的是 [单选题] * ( A)乙醇(Ksp=7.9x10 -20)B)冰醋酸(Ksp=3.6x10-15)C）甲酸(Ksp = 6x10-7)D )乙睛(Ksp= 3x10-27)(正确答案)E)以上都不对9. 22.在非水溶液酸碱滴定中既能增强样品的溶解性又能增大滴定突跃的溶剂是 [单选题] *A)混合溶剂B）两性溶剂(正确答案)C）惰性溶剂D）质子性溶剂E)非质子性溶剂.10. 24.若要测定B不同强度混合酸的总量应利用 [单选题] *A)均化效应.(正确答案)B）盐效应C）区分效应D)同离子效应E）以上都不对11. 25.若要测定混合酸中各组份的含量应选择下列哪种方法 [单选题] *A)均化效应B）盐效应.C）区分效应(正确答案)D)同离子效应E)以上都是12. 26.除去冰醋酸中少量的水,常用的方法是 [单选题] *A)加热Ｂ）加干燥剂C）蒸馏D）加入醋酐(正确答案)E）萃取13. 28.配制高氯酸滴定液时醋酐的加入量不能过多其原因是 [单选题] *A)增强高氯酸的酸性Ｂ）除去高氯酸中的水C）增大滴定突跃D）避免发生乙酰化反应(正确答案)E）以上都不是14. 29.用非水溶液酸碱滴定法测定乳酸钠,应选用的溶剂为 [单选题] *A)乙二胺B）乙醇C）苯D)冰醋酸(正确答案)E）丙酮15. 30.下列酸在冰醋酸中酸性最强的是 [单选题] *A）高氯酸.(正确答案)Ｂ）次氯酸C）硫酸D）盐酸E）硝酸16. 31.在下列哪种溶剂中苯甲酸、醋酸、硝酸的酸性相似 [单选题] *(A)乙二胺(正确答案)Ｂ）乙醇C）苯D）盐酸E）碳酸17. 32.高氯酸冰醋酸滴定液在测定样品时和标定时的温度若有差别，则应重新标定或将浓度重新校正,其原因为 [单选题] *A）高氯酸具有挥发性B )冰醋酸具有挥发性C）样品具有挥发性D）冰醋酸的体膨胀系数较大(正确答案)E）以上都不对18. 33.用邻苯= -甲酸氢钾作为标定高氯酸的基准物,根据非水滴定的特点在标定前估算邻苯二甲酸氢钾的称量范围,是以消耗高氯酸的体积多少作为依据 [单选题] * A) 20~25mI(正确答案)B10~ 25mlC）8~ 10m1D）5~I0mlE ) 10~15ml19. 34.已知某二酸其（K1/K2)= 103,若用非水滴定分别测定各级酸的含量,应选用的溶剂是 [单选题] *(A)乙醇(正确答案)Ｂ）甲基异丁酮C）液氨D）水E)乙醛20. 37.对于酸碱指示剂下列哪种说法是不恰当的 [单选题] *A）指示剂本身是一种有机弱.酸Ｂ）指示剂本身是一种有机弱碱C）指示剂的颜色变化与溶液的pH有关D）指示剂的变色与其KHIn有关E）指示剂的变色范围必须全部落在突跃范围内(正确答案)21. 40.下列哪一-种酸不能用NaOH滴定液直接滴定 [单选题] *A) HCOOH(Ka=1.77x10-4)Ｂ）H3BO3(Ka=7.3x10-10)(正确答案)C）H2C4O4(Ka1=6.4x10-5,Ka2=2.7x10-6)( D )苯甲酸(Ka=6.46x10-5)( E)以上A和C都不可以22. 43.用HCI滴定硼砂溶液其计量点时的pH =5.0,若要使终点误差最小,应选用的指示剂是 [单选题] *A)甲基橙Ｂ）甲基红(正确答案)C）酚酞(D)百里酚酞E）以上A和D都可以23. 47.下列关于指示剂的论述错误的是 [单选题] *A）指示剂的变色范围越窄越好Ｂ）指示剂的用量应适当(C）只能用混合指示剂(正确答案)D）指示剂的变色范围应恰好在突跃范围内(E)以上都是错误的24. 49.滴定分析中需要用待装溶液润洗的量器是 [单选题] *A)锥形瓶(B容量瓶C）滴定管(正确答案)D）量筒E）以上A和C都可以25. 50.用NaOH(0.1000mol/L)测定苯甲酸0.2500g,需NaOH滴定液多少毫升?(M=122g/mol) [单选题] *( A ) 19.98mlＢ）20.50m|C）21.50m|D）30.20mlE ) 20.0ml(正确答案)26. 51.用双指示剂法测定可能含有NaOH、Na2C03、NaHCO3或它们的混合物,若用盐酸滴定液滴定至酚酞变色时消耗盐酸滴定液的体积为V1ml,滴定至甲基橙变色时消耗盐酸滴定液的体积为V2ml,已知V1=V2,试判断物质的组成 [单选题] *A）NaOHＢ）Na2CO3(正确答案)( C ) NaOH+ Na2CO3D）Na2CO3 + NaHCO3 (E) NaOH+ NaHCO327. 54.下列物质若作溶剂,其中可使滴定突跃范围改变最大的是 [单选题] *A )乙醇(Ks=7.9x10-20B )乙腈(Ks=3x10-27)(正确答案)C）甲酸(Ks=6x10-7)D乙二胺(Ks=5x10-16)E )以上都不对28. 59.当HCI溶于液氨时溶液中最强酸是 [单选题] *A) H3O+Ｂ）HCIC）NH3D）N H4+(正确答案)( E)以上A和D29. 60.工业氨基Z酸含量的测定可采用冰乙酸作溶剂,以HCIO4标准滴定溶液进行非水滴定。
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分析化学题库第一、二章绪论、误差一、判断题：1．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √) 2．分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。
（×）3．用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。
( √) 4．偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。
( √) 5．只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。
（×）6．被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。
( √)7、偏差是测量值与平均值之差。
（×）8、绝对误差是测量值与真实值之差。
( √)9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。
（×）10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。
（×）11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。
（×）12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。
（×）13．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。
（×）14．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20ml。
（×）15．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √) 16．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。
( √)17．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。
( √)18．在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。
( √) 19．滴定管的初读数必须是“0.00ml”。
（×）20．测定0.8ml 样品溶液的含量，属于常量分析。
（×）21．测定值与真实值相接近的程度称为准确度。
( √)二、填空题1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。
2．用50ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为50.00 ml。
3.称量太慢，使试样吸湿，此情况属于系统误差。
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分析化学试题1一、选择题( 共12题24分)1. 若两电对的电子转移数分别为1 和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于( )(A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.24 V (D) 0.27 V2. 有一煤试样，测定湿试样的灰分为5.88%，干试样的灰分为6.00%，求湿试样的含水量( )(A) 2.50% (B) 3.00% (C) 2.00% (D) 3.50%3. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是( )[已知此条件时φ0' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,φ0' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V](A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V4. 下列说法中违背非晶形沉淀条件的是( )(A) 沉淀应在热溶液中进行(B) 沉淀应在浓的溶液中进行(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂(D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化5. 在用K2Cr2O7法测定Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是( )(A) 提高酸度, 使滴定反应趋于完全(B) 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色(C) 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色(D) 有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀6. 微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3==2A + 3B。
今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L，则该微溶化合物的溶度积Ksp是( )(A) 1.1×10-13(B) 2.4×10-13 (C) 1.0×10-14 (C) 2.6×10-117. 用重量法测定氯化物中氯的质量分数，欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00％的氯，应称取试样的质量(g) ( )(Ar(Cl) = 35. 5, Mr(AgCl) = 143.3)(A) 0.1237 (B) 0.2477 (C) 0.3711 (D) 0.49488. 下列做法中不属于对照试验的是（）（A）用标准试样对照（B）用其它可靠的分析方法对照（C）做平行实验对照（D）不同实验室进行对照9. 水溶液呈中性是指( )(A) pH = 7 (B) [H+] = [OH-](C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 710. 有色络合物的摩尔吸光系数(ε)与下述各因素有关的是( )(A) 比色皿厚度(B) 有色络合物的浓度(C) 入射光的波长(D) 络合物的稳定性11. 铬黑T在溶液中存在下列平衡，它与金属离子形成络合物显红色,pKa2=6.3 pKa3=11.6H2In-HIn2-In3-紫红蓝橙使用该指示剂的酸度范围是( )(A) pH < 6.3 (B) pH > 11.6(C) pH = 6.3~11.6 (D) pH = 6.3±112. 在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成( )(A) 混晶(B) 吸留(C) 包藏(D) 后沉淀二、填空题( 共15题30分)1. 用某种方法测定一纯化合物中组分A的的质量分数,共9次，求得组分A的平均值为60.68％，标准差s=0.042％。
已知μ=60.66％，t0.05,8=2.31(1) 平均值的置信区间为______________________(2) 平均值与μ之间______________________________显著差异(指有或无) 2. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,通过1cm比色皿，光减弱程度为50%，若通过2cm 比色皿，其光减弱程度为_________，吸光度值为__________。
3. 在一定条件下，以0.020mol/L EDTA溶液滴定等浓度的金属离子M。
设其条件稳定常数K'(MY)=108.0，当滴定误差Et=±0.1%时，滴定突跃范围有_________个pM单位。
4. 根据下表所给数据, 判断用Ce4+滴定Fe2+时表中各点的 值(V):5. 硫酸钡法测定钡的含量，下列情况使测定结果偏高或偏低还是无影响？(1) 沉淀带下了沉淀剂H2SO4 ___________________(2) 试液中NO3-被共沉淀___________________(3) 试液中Fe3+被共沉淀___________________6. 以下滴定应采用的滴定方式分别是：（填A，B ，C ，D)(1) 佛尔哈德法测定Cl-____(2) 甲醛法测定NH4+____(3) KMnO4法测定Ca2+____(4) 莫尔法测定Cl-____（A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法7. 吸量管与移液管的区别在于_____________________________；碘量瓶与锥形瓶的区别在于_____________________________。
8. 吸光光度法主要应用于测定组分，与化学分析法比较，其特点是。
9. 用分光光度法测定时，工作(或标准)曲线是以__________为横坐标，,以______为纵坐标绘制的。
10. 抗痛风药丙磺舒的结构式为：(CH3CH2CH2)2N—SO2—C6H4—COOH为准确测定原料药含量宜用______；欲测定很稀溶液中丙磺舒含量宜用______。
(填(1)、(2)、(3) 、(4) )(1)紫外可见吸光光度法(2) 原子吸收光谱法(3) 酸碱滴定法(4)铈量法11. 重量法测定铁,称量形式为Fe2O3，若灼烧所生成的Fe2O3中含有少量的Fe3O4，则将使测定结果(Fe的质量分数)偏______，这是因为_________________________________________________________________。
[Ar(Fe)=55.85 , Ar(O)=16.00]12. 用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是：(填A，B，C)(1) 用酸碱滴定法测定____(2) 用EDTA络合滴定法测定____(3) 用KMnO4法测定____（A）直接法（B）回滴法（C）间接法13. 各级试剂所用标签的颜色为(填A,B,C,D)(1) 优级纯_____________ （A）红色(2) 分析纯_____________ （B）黄色(3) 化学纯_____________ （C）蓝色(4) 实验试剂____________ （D）绿色14. Fe(CN)63-/Fe(CN)64-电对的电位随离子强度增高______，随酸度增加______。
[H3Fe(CN)6是强酸，H4Fe(CN)6的pKa3=2.22、pKa4=4.17]15. 容量分析中对基准物质的主要要求是(1)______________________；(2)______________________；(3)____________________。
三、计算题( 共4题30分)1. 试计算在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，设化学计量点时[NH3]=0.10 mol/L，用0.0200 mol/L EDTA溶液滴定0.0200 mol/L Zn2+溶液时，化学计量点的pZn和pZn'值。
[lgK(ZnY)=16.5；pH=10.0时lgαY(H)=0.5, lgαZn(OH)=2.4，Zn(NH3)42+的lgβ1~lgβ4分别是2.37、4.81、7.31、9.46]2. 某金属离子M2+与卤离子X-在弱酸性条件下形成MX3-络合物(不存在其他型体的络合物)，该络合物在372nm处有最大吸收。
今有相同体积的弱酸性试液两份，其中c(M2+)均为5.0×10-4mol/L。
在第一份显色液中c(X-) = 0.20mol/L，M2+显色完全，以1cm比色皿，于372 nm处测得吸光度为0.748；在第二份显色液中, c(X-)=2.0×10-3mol/L，在相同条件下测得吸光度为0.587。
计算MX3-络合物的稳定常数K。
3. 某法测定Mn的质量分数w(Mn)/%，其标准偏差 = 0.05%，今对w(Mn)=2.75%的标准试样测定四次，若使置信度95%时(u=1.96)平均值置信区间将真值包含在内，平均值应在什么范围内？4. 在400 mL水中加入6.2 g NH4Cl(忽略其体积变化)和45 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液，此混合溶液的pH是多少? 缓冲容量多大?(Mr(NH4Cl) = 53.5，NH3的pKb = 4.74)四、问答题( 共2题16分)1. 举出三种容量法以测定FeCl3溶液的浓度。
(要求写出必要试剂、介质及主要条件、计算结果时所需的诸物质之间的物质的量比)2. 配制NaOH、KMnO4和Na2S2O3标准溶液均需煮沸这一步骤，某生配制上述溶液的作法如下:(a) 量取饱和NaOH溶液于蒸馏水中然后加热煮沸(b) 称取固体KMnO4溶于煮沸冷却的蒸馏水中(c) 称取固体Na2S2O3溶于蒸馏水中煮沸请指出其错误并加以改正。
化学分析试卷1 答案一、选择题 ( 共12题 24分 )1-5. DCDDC 6-10. ABCBC 11-12. CA二、填空题 ( 共15题 30分 )1. (1) 60.65% ~ 60.71% (2) 无2. 75% , 0.603. 0.44. 0.505. (1) 无影响 (2) 偏低 (3) 偏高6. 1.B; 2.C; 3.D; 4.A7. 吸量管带有刻度，用于量取非固定量的溶液； 碘量瓶带有磨口玻璃塞，并可用水封，避免漏气8. 微量；灵敏度高，操作简便，快速，应用广泛。
9. 浓度，吸光度10. (3) ；(1)11. 低 ；1)O 3M(Fe )O Fe M 23243 （12. 1.B; 2.A; 3.C13. 1. D 2. A 3. C 4. B14. 增加, 增加15. (1)物质的组成与化学式相符； (2)纯度要高；(3)稳定 三、计算题 ( 共 4题 30分 )1. 化学计量点的pZn=6.27pZn'=11.732. K= 6.2×1093. 2.70%-2.80%4. c(NH 3) = 0.10 (mol/L)c(NH4+) = 0.16 (mol/L)pH = 9.06β= 0.14(mol/L)四、问答题( 共2题16分)1. (a).氧化还原法:以SnCl2还原Fe3+，用HgCl2除去过量的SnCl2，加硫磷混酸，以二苯胺磺酸钠为指示剂，以K2Cr2O7标准溶液滴定至出现红紫色。