河北省衡水中学2018届高三上学期八模考试化学试题+Word版含答案
7、化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A.CO2是大量使用的灭火剂，但着火的铁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃B.食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用。
C.牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应D.英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO28、设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.常温下，60gSiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4N AB.常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9N AC.叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应:NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4N AD.0.1mo/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1N A9、下列实验不能达到实验目的的是10、下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
下列说法正确的是A.X所在主族中，X的简单氢化物分子间存在氢键，所以其氢化物稳定性最强B.R简单氢化物的酸性弱于W简单氢化物，故元素非金属性R小于WC.在同周期中，W 的含氧酸酸性最强D.已知Z 的一种金属储氢材料LiZH 4()遇水剧烈反应放出H 2，则反应方程式为:LiZH 4+2H 2O=LiZO 2+4H 2↑11、下列有关实验设计或操作，观察或记录、结论或解释都正确的是12、二氧化氣(ClO 2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。
工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:下列说法不正确的是A.b 电极接电源的负极，在b 极区流出的Y 溶液是稀盐酸B.二氧化氯发生器中排出的X 溶液中溶质主要为NaCl 和NaOHC.电解过程中二氧化氯发生器中产生22.4L(标准状况)NH 3，则b 极产生0.6gH 2D.电解池a 极的电极反应式为NH 4+-6e -+4OH -+3Cl -=NCl 3+4H 2O13、室温下，0.1mol/L 的某二元酸H 2A 溶液中，可能存在的含A 粒子(H 2A 、HA -、A 2-)的物质的量分数随pH 变化的关系如图所示，下列说法正确的是A.H2A的电高方程式: H2A H++HA-B.pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA-):c(A2-)=1:100C.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为:c(Na+)>C(HA-)>c(A2-)D.Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子浓度均大于026、(15分)醋酸亚铬水合物{ [(CH3COO)2Cr2·2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。
实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。
已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。
制备过程中发生的相关反应如下:Zn（s）+ 2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+ H2（g）；2CrCl3（aq）+Zn（s）= 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+ 4CH3COO—（aq）+ 2H2O（l）=[(CH3COO)2Cr]2·2H2O（s）请回答下列问题:(1)仪器1的名称是______________________________________。
(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是____________(填序号)；目的是_________________________。
A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液(3)为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门_____(填“A”或“B"，下同)，打开阀门____。
(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是_____________________________________________。
(5)已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[(CH3COO)2Cr]2·2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为____________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。
(6)铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的_______，再加入碱液，调节pH至少为_______才能是铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。
【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3】27、(14分)铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。
请回答下列问题：(1)雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。
(2)可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。
①Ce4+从电解槽的______（填字母序号）口流出。
②写出阴极的电极反应式________________________________。
(3)铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。
主要化学成分为CeFCO3。
工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：①焙烧过程中发生的主要反应方程式为___________________________。
②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是______________。
③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常数为___________（用a、b的代数式表示）。
④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是___________。
28、(14分)天然气部分氧化制取的化工原料气中，常含有氧硫化碳(COS，结构类似于CO2)，目前氧硫化碳脱除可采用氢解和水解两种方法，其反应原理如下:氢解:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)水解:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)(1)氧硫化碳的电子式为________________________________。
(2)如下图是氧硫化碳水解和氢解平衡转化率随温度变化曲线。
①观察图像，水解与氢解相比优势为_________________________________。
②水解的△H=___0(填“大于"或“小于”)③已知:1molCOS(g)完全氢解能量变化为6.99kJ，若初始COS的物质的量为nmol，从反应开始到R点所示体系的能量变化为______kJ(只列式，不必计算)。
(3)氢解和水解产生的H2S必须进行回收处理，酸性、可溶性铁盐氧化H2S制取硫磺工艺备受重视。
①写出酸性条件下用氯氧化铁溶液吸收H2S制取硫磺的离子方程式___________________________。
②吸收H2S后的酸性废液中的Fe2+，可通过电解法使Fe3+再生，写出电解时总反应的离子方程式:__________。
③常温下，在c(H+)=0.30mo/L的酸性溶液中通入H2S至饱和，测得硫化氢的平衡浓度为0.10mol/L，计算此时溶液中c(S2-)=_______[忽略H2S电离生成的H+，K a1(H2S)=1.3×10-7，K a2(H2S)=7.0×10-15，结果保留两位有效数字。
]35、(15分)Cu、Fe、Se、Co、Si常用于化工材料的合成。
请回答下列问题:(1)铁离子(Fe3+)最外层电子排布式为______，其核外共有______种不同运动状态的电子。
Fe3+比Fe2+更稳定的原因是____________________________________。
(2)硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性从大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)Na3[Co(NO2)6]常用作检验K+的试剂，在[Co(NO2)6]3-中存在的化学键有____、_____。
(4)C与N能形成一种有毒离子CN-，能结合Fe3+形成配合物，写出一个与该离子互为等电子体的极性分子的分子式_____，HCN分子的空间构型为____________。
(5)单晶硅的结构与金刚石的结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子间不成键，则得如图所示的金刚砂(SiC)结构。
在SiC晶体中，C原子的杂化方式为_________，每个Si原子被_______个最小环所共有。
(6)已知Cu的晶胞结构如图，棱长为acm，又知Cu的密度为pg/cm3，则用a、p的代数式表示阿伏伽德罗常数为____mol-1。
36、(15分)有机物F(C11H12O2)属于芳香酯类物质，可由下列路线合成:请回答下列问题:(1)A中官能团的名称是__________，上述③④⑤⑥中属于取代反应的是_______________。
(2)C物质的名称是_______，反应③的条件是________________________。
(3)B在一定条件下可以形成高分子化合物，写出此过程的化学方程式:_________________。
(4)反应⑥的化学方程式为___________________________________。
(5)A、B、E三种有机物，可用下列的某一种试剂鉴别，该试剂是_______________________。
a.新制的Cu(OH)2悬浊液b.溴水c.酸性KMnO4溶液d.溴的CC14溶液(6)G是E的同系物且相对分子质量比E大28。
G有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有____种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为6:1:2:2:1的结构简式为_____________________。
①能与Na2CO3溶液反应②分子中含有两个一CH3答案7-13：ACCDCDB26、(15分)(1)使碘充分反应以提高其利用率(2分)(2)三颈烧瓶(2分) 防止生成的I被氧化(2分)(3)FeI2+2NaHCO3=FeCO3+2NaI+CO2+H2O(2分)(4)向(2)的滤液中加入稍过量的HI溶液，再微热。
河北省衡水中学2018届高三上学期二调考试化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第I卷(选择题共50分）一、选择题（每小题1分，共10分。
从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑）1、下列关于硫及其化合物的说法正确的是A.自然界中不存在游离态的硫B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体2、室温下，下列各组离子能大量共存的是A.稀硫酸中：K+、Mg2+、A1O2-、S2O32-B. NaHS 溶液中：SO42-、K+、C1-、Cu2+C.KW/c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-D.通人大量CO2 的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-3、下列说法中不正确的是A.硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B.适量CO2通入漂白粉的水溶液可以生成白色沉淀C.在燃煤中加人石灰石可减少SO2的排放，发生的总反应为2CaCO3+2SO2+O2△2CO2+2CaSO4D.不能用玻璃瓶来盛装氟化钠水溶液4、合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
分析下表数据，不能形成合金的是A.Cu和A1B. Fe和Na5、下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将铁钉投入Cu(NO3)2溶液6、下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2==2H2SO4B.工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C 高温Si+CO2↑C.Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2OD.成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒:C1-+C1O-+2H+==Cl2↑+H2O7、下列离子方程式的书写正确的是A.水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3 +CO2 + H2O==2Na+ +CO32-+H2SiO3B.Na2O2 加入H218O 中：2Na2O2+2H2l8O ==4Na++4OH-+18O2↑C.硅与氢氟酸的反应:Si+4H++4F-==SiF4↑+2H2↑D.过量CO2通入氢氧化钙溶液中：CO2+OH-==HCO3-8、将几滴KSCN(SCN-是“类似卤离子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份:①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。
《河北省衡水市届高三上学期期末质量检测(化学)》
河北省衡水市2018 届高三上学期期末质量检测（化学）说明：1、本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
2、答题前请认真阅读答题卡（纸）上的“注意事项”，依据“注意事项”的规定答题。
3、选择题答案涂在答题卡上，非选择题答案写在答题纸上，在试卷和底稿纸上作答无效，选择题时，如需变动，请用橡皮将原选涂答案擦洁净，再选涂其余答案。
4、考试结束后，将本试卷卷、答题卡及答题纸一并交回。
可能用到的相对原予质量：H～ l C～12 N ～ 14 O～ 16 Ca～ 40 Mg ～ 24 S～ 32 Cu～ 64Cl ～第 I 卷（选择题共42 分）一、选择题（此题包含21 小题，每题 2 分，共 42 分。
每题只有 1 个选项切合题意）1．衡水市热电厂每年需焚烧大批的原煤用来发电，此中煤的脱硫是一个必需环节，它所起的主作用是防止（）A ．酸雨加剧B ．温室效应C．白色污染D．光化学烟雾的形成2．以下物质长久露置在空气中，质量不会增添的是（）A ．盐酸B ．烧碱C．浓硫酸D．生石灰3．以下反响属于加成反响的是（）A ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色B ．蔗糖在人体内转变为葡萄糖C．苯在催化剂作用下转变为环己烷 D ．乙醇在催化剂作用下转变为乙醛4．化学已浸透到人类生活的各个方面，以下说法不正确的选项是（）A．交警检查司机能否酒后驾车的原理中表现了乙醇的氧化性B．硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂C．在入海口的钢铁闸门上装必定数目的锌块可防备闸门被腐化D．以石油、煤和天然气为原料经过聚合反响能够获取用途宽泛的高分子合成资料5．以下结论正确的选项是（）①离子的复原性： S2- >Cl ->Br ->I -②酸性： H 2SO4>H 3PO4>H 2CO3>HClO③微粒半径： K+ >Al 3+>S2->Cl -④氢化物的稳固性：HF>HCl>H 2 S>PH36．图示原电池工作时，表达正确的选项是（）A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极B．正极反响为： Ag + +e-= AgC．实验过程中拿出盐桥，原电池还能持续工作D ．盐桥中的K+ 移向 Cu（ NO 3）2溶液7．欲分别以下混淆物，其操作错误的选项是（）8．设 N A是阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是（）A ．1 mol Na 2O2固体中含离子总数为4N AB ． 0.1mol 铁粉与足量水蒸气反响生成的H2分子数为AC．常温常压下，22.4L 乙烯中 C-H 键数为 4N AD ．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1： 39．现有三种常有治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过度的盐酸，以下三种药片中和胃酸的能力比较正确的选项是（）A ．① =②=③B．① >②>③C．③ >② >①D．② >③ >①10．在以下各溶液中，离子必定能大批共存的是（）A ．能使 pH 试纸呈红色的溶液： Na+、 NH +4、 I—、 NO -3B ．的溶液： Na+、 K +、 SiO2-3、 NO-3C．含有 0.1 mol · L -1 Ca2+溶液中： Na+、 K +、 CO2-3、Cl -D ．Na2S 溶液中： SO2-4、 K +、Cl -、 Al 3+11．已知 0.1mol · L -1的醋酸溶液中存在电离均衡：。
河北省衡水中学高三上学期第18周周测理综化学试题【精编】.doc
一. 选择题7. 下列各项表述中不正确的是A.普通汽油、煤油、植物油都可以燃烧，它们都含有C、H、O三种主要元素B.不含金属元素的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物C.Fe、Cu和Pb有不同的化合价，因此变价金属可能是过渡元素，也可能是主族元素D.若由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，则其中的氧原子数为2N A8. 某溶液中含有下列六种离子：①HCO3-②SO32-③Na+④CO32- ⑤NH4+⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．①②④⑤B．④⑥C．③④⑥D．只有⑥9. 将13.6g带铁锈的铁片完全溶解在25ml 14 mol/L热的浓H2SO4中，收集到SO2体积为1.12L（标况下）。
将溶液稀释至100ml，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。
下列结论正确的是A.反应中：转移电子3.01×10-22个B.反应后：剩余H2SO4 0.30molC:原混合物：n（Fe2O3）:n(Fe)=1:2 D:所得溶液：c(FeSO4)=1.7mol/L10. 用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.0.1mol的2H35Cl分子的中子数是2N AB.标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4LNO、NO2、N2O4的混合气体，则还原的硝酸的分子数大于N AC.铁做电极电解食盐水，若阴极得到N A个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）D.将2.24L（标准状况下）CO2通入1L 0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量均为0.05N A11. X、Y、Z、W、R属于短周期元素。
已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。
河北省衡水市衡水金卷2018届高三大联考化学试卷含答案
S2O32-+6H+ =2S ↓ +3H2O
明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液使沉 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=来自C.淀质量最大
3BaSO4 ↓ +2Al(OH)3 ↓
1
碘化亚铁溶液中滴加少量水， 溶液变
D.
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
为黄色
8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.50 g 46% 的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为 6Na B. 1 mol H2 与足量 O2 反应生成的 H2O 中含有的共价键总数为 NA C.0.1molSO2 溶于水，溶液中 SO32-、 HSO3- 、H2SO3 的总数为 0.1NA D. 用铂电极电解 100 mL 1 mol ? L-1 的 CuSO4 溶液足够长时间，转移的电子数一定为
下列说法正确的是 A. ①、②中除加试剂外，还需要进行蒸发结晶 B.a、b 中铝元素的化合价不同 C.③中可通入过量的 CO2 D. ④进行的操作为过滤、洗涤、灼烧，且 d 为 A1C13 16.—定温度下，将 2 mol SO2 和 1mol O2 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应 2SO3(g) △ H =-196 kJ ? mol-1。 5 min 时达到平衡，测得反应放热 166. 6 kJ。 下列说法错误的是 A.0 ～ 5 min 内，用 O2 表示的平均反应速率 V(O2)=0.017 mol · L-1 · min-1
。
(4)装罝 F 中，酸性 K2Cr2O7 溶液可将剩余的 NO 氧化为 NO3-，溶液由橙色变为绿色 (Cr3+) ，发生
衡水中学2018届高三上学期一调考试化学试题(含答案)
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河北省衡水中学 2018 届高三上学期 一调考试化学答案 一、选择题 1~5 CDBAD 6~10 ADADD 二、选择题 11~15 CDCAB 16~20 DABCD 21~25 ABACD 26~30 ACDCA 三、非选择题 31、(每空 1 分，共 6 分） （1）2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO3+3H2↑ SiO2+4HF=SiF4 + 2H2O （2）石灰石 SiO2 + Na2CO3=Na2SiO3+ CO2↑ （或 SiO2 + Ca2CO3=Ca2SiO3+ CO2↑） （3）SiO2 （4）D 32、 （除标注外，每空 1 分，共 11 分） （1）b （2）溶液由黄色逐渐变为浅绿色 I2+SiO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ （3）① （4）C B E(全对得 2 分，否则不得分） 制取 CO2 D 中品红溶液不褪色，F 中出现白色沉淀 （5）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2 + Ca(CIO)2+2H2O （6）碱性、漂白性 （7）ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑ 33、(每空 2 分，共 14 分) （1）a、g、h、d、e、b、c、f （2）除去氯气中的氯化氢气体 （3）①Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 ②H2O2 将 Fe2+氧化成 Fe3+ （4）SCN-发生了反应，Fe3+没有发生反应 排除 H2O2 分解产生的 O2 氧化 SCN-的可能 H2O2 将 SCN-氧化成 SO4234、(除标注外，每空 1 分，共 9 分） （1）作光导纤维（或制石英坩埚等） 3.7≤pH＜4.8 （2）CO2 （3）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O （4）Cu2+、Mg2+ 向溶液中加入过量氧化镁或碳酸镁，过滤（或向溶液中加入氢氧化钠溶液，调节溶液 pH 为 6.4~9.3，过滤） （2 分） （5）B （6）D 35、 （除标注外，每空 1 分，共 10 分） I.（1）合理
河北省衡水中学2018届高三上学期期末考试理综化学试题含答案
可能用到的相对原子质量：H —1C—12N—14O—16Si—28Na—23第I卷〔选择题共126分〕本卷共21小题，每题6分，共126分。
一、选择题：本大题共13小题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
7、化学与生活密切相关，以下说法不正确的选项是煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源“84消毒液〞具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感水热反响是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，那么水热反响可以降低自然界中碳的含量是指大气中直径小于或等于微米的颗粒物，也称为“细颗粒物〞，那么在空气中有可能形成胶体8、以下有关说法正确的选项是A.分子式为C5H11Cl的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有4种B.甲苯与氯气在光照下反响主要生成2,4——二氯甲苯苯酚、甲醛通过加聚反响可制得酚醛树脂D.合成顺丁橡胶〔〕的单体是CH3—CH=CH—CH39、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲形成的化合物种类最多，乙、丙、丁为同周期元素，其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反响，丁的原子序数为甲、乙原子序数之和，以下说法正确的选项是A.元素丙的单质可用于冶炼金属B.甲的氢化物比丁的氢化物热稳定性强C.简单离子半径：乙＞丁＞丙D.甲与乙的氧化物均有强氧化性10、以下实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液以下判断不正确的选项是A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物C.实验②证明氧化性：Cr2O72－＜I2D.实验③证明H2O2有氧化性11、某同学将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。
为探究该反响原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是选实验及现象结论项A将湿润红色石蕊试纸靠近试管口反响中有NH3产生收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝反响中有H2产生B色生成Mg(OH)2使溶液呈弱C收集气体的同时测得溶液的pH为碱性D 向NH4Cl溶液中加锌，也有大量气泡活泼金属可促进NH4+水产生解12、在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1molCO，控制在不同温度下发生反响：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，当反响进行到5min 时，测得Ni(CO)4的体积分数与温度的关系如下图。
河北省衡水第一中学2018届高三上学期分科综合考试化学试题word版 含答案
河北省衡水第一中学2018届高三上学期分科综合考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cl-35.5 Ba-137.3一、选择题：本题包括7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是（）A．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。
”这里黄芽指的是黄铜B．中医古籍《肘后备急方)中“青蒿一握,以水二升渍,绞取计,尽服之”启发了屠呦呦,采用低温提取,解决了关键性的技术难题。
青蒿素的提取属于化学变化C．2016年出现在北方的雾霾是一种分散系,戴活性炭口罩的原理是吸附作用D．绿色化学就是对生产终端或生产过程的污染进行控制或处理2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．将1molCl2通入水中,HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2N AB．分子数目为0.1N A的CH4和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为0.4N A C．25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为0.1N AD．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为N A3．利用下图所示装置进行下列实验，实验现象与结论均正确的是（）4．A 、b 、c 、d 均为原子序数依次增加的短周期主族元素,L 电子层的电子数分别为4、6、8、8,它们的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是（ ） A ．简单离子半径：b>c>dB ．非金属性：a>bC ．最高价氧化物对应的水化物碱性：d>cD ．b 和其他3种元素均能形成离子化合物5．分子式为C 4H 10O 的醇与分子式为C 8H 8O 2 且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有（ ）A ．4种B ．8种C ．12种D ．16种6．用石墨电极完成下列电解实验下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ） A ．a 、d 处：2H 2O+2e -=H2↑+2OH -B ．b 处：2Cl --2e -=Cl 2↑C ．c 处发生了反应：Fe-2e -=Fe 2+D ．根据实验一的原理,实验二中m 处能析出铜7．常温下，向1L0.1mol·L -1NH 4Cl 溶液中,不断加入固体NaOH 后,NH 4+与NH 3·H 2O 的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是（ ）A ．M 点溶液中水的电离程度比原溶液大B ．a=0.05C ．当n(NaOH)=0.05mol 时溶液中有：c(Cl -)>c(Na +)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +)D．在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol二、非选择题：共58分。
2018届高三第八次模拟考试化学试题 含答案
准考证号___________________ 姓名_______________(在此卷上答题无效)绝密★启用并使用完毕前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷6至16页。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答，超出答题区域书写的答案无效。
在试题卷上作答，答案无效。
3.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
4.保持卡面清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl35.5 Mg 24 S 32 Fe 56 Mn 55As 75第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是（）A．工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡﹣过滤﹣氧化﹣萃取﹣粗碘提纯B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应C．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质D．糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应8．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A．常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为6N AB．常温常压下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AC ．常温下，1 L pH=12的氨水溶液中含有NH 4+数目为0.01N AD ．1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成的水分子数为N A9．某种激光染料,应用于可调谐染料激光器,它由C 、H 、O 三种元素组成,分子球棍模型如图所示,下列有关叙述正确的是(1)分子式为C 10H 9O 3 (2)不能溶于水(3)1mol 该物质最多能与4molH 2加成 (4)能使酸性KMnO 4溶液褪色(5) 1mol 该物质最多能与含2molNaOH 的溶液反应.A ．(1)(2)(3)(4)B ．(2)(4)(5)C ．(2)(3)(4)D ．(1)(2)(3)(4)(5)10．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X 、Y 、Z 原子的核外内层电子数相同。
河北省衡水中学2018届高三上学期一轮复习周测化学试题Word版含解析
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23K-39 Ca-40一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 设N A代表阿伏伽德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是A. 23g Na与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为N A个B. 在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小0.5N AC. 8.2g Na218O2与CO2完全反应时转移的电子总数为0.2N AD. 将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2N A【答案】A【解析】A. 23g Na是1mol，钠在反应中只能失去1个电子，因此与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为N A个，A正确；B. 碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，因此在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.5N A，B正确；C. 1mol 过氧化钠与二氧化碳反应中转移1mol电子，8.2g Na218O2的物质的量是8.2g÷82g/mol＝0.1mol，与CO2完全反应时转移的电子总数为0.1N A，C错误；D. 胶体为巨大分子的集合体，将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数小于2N A，D错误，答案选A。
点睛：选项B是解答的易错点，注意碳酸根的水解特点。
另外与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。
2. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、碳酸钠的碱性较强，因此不能治疗胃病，I错，盐酸的酸性强于碳酸，因此碳酸钠与盐酸能反应，因此II对，故A错误；B、发生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，溶液变红，说明反应生成氢氧化钠，因此II正确，故B错误；C、金属钠具有强还原性，属于钠的化学性质，高压钠灯发出透雾性强的黄光，不属于化学性质，因此两者之间没有因果关系，故C错误；D、过氧化钠与H2O、CO2反应O2，因此过氧化钠可用于航天员的供氧剂，它们之间有因果关系，故D正确。
河北省衡水中学2018届高三上学期八模考试理综-化学试题(解析版)
【全国百强校】河北省衡水中学2018届高三上学期八模考试理综化学试题1. 化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的铁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃B. 食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用。
C. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应D. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2【答案】A【解析】A．多数物质不在二氧化碳中燃烧，所以CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧，说明CO2可以助燃，选项A正确；B、食用“地沟油”主要成分是油脂，而汽油、柴油等主要成分为烃，不能通过蒸馏的方式获得，选项B错误；C．因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，但牛奶不是酸，发生的不是中和反应，选项C错误；D、英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是硅酸盐而不是SiO2，选项D错误。
答案选A。
2. 设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 常温下，60gSiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4N AB. 常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9N AC. 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应:NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4N AD. 0.1mo/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1N A【答案】C【解析】A、SiO2是原子晶体，不存在分子，选项A错误；B、常温下铁被浓硝酸钝化，反应不能继续，转移电子数无法计算，选项B错误；C、反应中氢元素化合价由+1变为0，则反应:NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，即4mol气体其中2mol氮气和2mol氢气，爆炸时转移电子数为4N A，选项C正确；D、没有给定体积，无法求得粒子总数，选项D错误。