2020-2021中考化学综合题的综合题试题含答案
一、中考初中化学综合题1．数型图象是研究化学问题的一种常见描述方法，根据下列图象进行回答：.向盐酸（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为 ______ (填离子符号)；（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系．①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为 ______ ；②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为______ ；③图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线a与c的溶解度相交于P点，据图回答：①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用 ______ 的方法达到饱和状态；②将t2℃时，150ga物质的饱和溶液降温到t1℃时，可以析出____g a物质．【答案】Na+、Cl﹣、H+开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高氢氧化钠固体溶于水放热升温 30【解析】本题考查了中和反应及其应用和溶解度曲线的应用。
（1）根据图一，向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为反应生成的氯化钠中的钠离子和氯离子及其过量的稀盐酸中的氢离子和氯离子，故答案为Na+、Cl-、H+；（2）①由图2可知随着反应的进行，溶液温度逐渐升高，所以中和反应是放热反应；②用氢氧化钠固体与稀盐酸反应不能得到相同结论，这是因为氢氧化钠固体溶于水放热，无法判断溶液温度升高是由于哪种原因导致的；（3）①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，由于c的溶解度随着温度升高而减小，因此可用升温的方法达到饱和状态；②将t2℃时，a的溶解度是50g，150ga物质的饱和溶液中溶质质量是50g，水的质量为100g，降温到t1℃时a的溶解度是20g，因此可以析出(50g-20g)=30ga物质。
2．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。
随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。
试回答：（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_____（填“增大”或“减小”）。
（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是_____。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
_____。
【答案】减小 B 3.65%【解析】(1)根据溶液pH的变化分析解答；(2)根据中和反应是放热反应分析解答；(3)根据氢氧化钠的质量分数计算稀盐酸中溶质的质量分数。
解：(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐减小；(2) 中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B；(3)由图像可知，酸碱恰好中和时消耗稀盐酸的质量是20g。
设20 g稀盐酸中溶质的质量为x。
NaOH＋HCl=NaCl＋H2O40 36.520 g×4% x20g4400=36.5xx＝0.73 g稀盐酸中溶质的质量分数为0.73g20g×100%＝3.65%答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。
3．下图装置常用于实验室制取常见的气体（1）仪器①的名称____________。
（2）若用装置 A 和 E 制取氧气，写出相关的化学方程式______。
验证氧气收集满的方法______.（3）若实验室制取氢气，应选用的发生装置是_____ （填字母，下同），该装置的特点________，若用 F 装置收集氢气，气体应从_______（填“a”或“b”）端导管导入，若用 F 装置除去一氧化碳气体中混有的二氧化碳气体，瓶中应盛放的试剂是_______溶液（填化学式）（4）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现要制备二氧化碳 8.8g，至少需要含碳酸钙 80%的石灰石多少克？_____【答案】铁架台 2KClO3 2KCl+3O2↑有气泡从集气瓶口向外冒 B 能控制反应的发生和停止 b NaOH 25g【解析】【分析】【详解】（1）仪器①是铁架台；（2）若用装置A需要加热并且试管口没有棉团，适用于氯酸钾制氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；排水取气法收集时有气泡从集气瓶口向外冒说明已满；（3）制取氢气用稀硫酸和锌粒，是固体和液体不需要加热，发生装置选B．该装置的特点是可以通过控制活塞的开关，控制装置中的压强，使固液接触或分离，控制反应的发生和停止；因为氢气的密度比空气小，若用F装置收集氢气，气体应从b端导管导入；氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体，并且氢氧化钠不能和一氧化碳反应，所以瓶中应盛放的试剂是氢氧化钠溶液；（4）解：设需要含碳酸钙80%的石灰石为x，x=25g答：需要含碳酸钙80%的石灰石为25g。
4．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为__________( 填字母代号)。
a．纯碱 b．烧碱 c．苏打 d．小苏打(2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图1。
①根据图示1判断，该实验是将______ ( 填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时,溶液中的溶质为__________。
(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案，如图2：①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。
②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式___________ ( 提示：微溶物不形成沉淀)③溶液X中含有哪些杂质? __________请设计实验加以证明。
(简要写出实验步骤和现象) ___________(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中利余物质的总质量为106.7 g(气体的溶解忽略不计)。
请计算该样品中碳酸钙的质量分数为___________。
【答案】d 硫酸 Na2SO4和H2SO4漏斗 MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ NaOH 和Na2CO3取少量溶液X于试管中，加入过量CaCl2（或BaCl2）溶液，出现白色沉淀，静置(或过滤)，向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，若溶液变红。
75%【解析】【分析】(1)根据碳酸氢钠俗称小苏打解答；(2) ①根据溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7分析解答；②根据溶液的pH＜7，显酸性解答；(3) ①根据过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗解答；②根据硫酸镁与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡和氢氧化镁解答；③根据原粗盐含有氯化钙和硫酸镁，加入过量氢氧化钡溶液后除去硫酸镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氢氧化钡，生成氢氧化钠分析解答；(4)根据反应的化学方程式计算解答【详解】(1)碳酸氢钠俗称小苏打，故选d；(2) ①由溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7可知，该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中；②溶液的pH＜7，显酸性，故溶液中的溶质为Na2SO4和H2SO4；(3) ①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；②硫酸镁与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡和氢氧化镁，反应的化学方程式为MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓；③原粗盐含有氯化钙和硫酸镁，加入过量氢氧化钡溶液后除去硫酸镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氢氧化钡，生成氢氧化钠。
故溶液X中的杂质有NaOH 和Na2CO3；鉴别方法：取少量溶液X于试管中，加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀，则含有Na2CO3；静置，取上层清液，向其滴加酚酞溶液，若溶液变红，则说明含有NaOH；(4)生成二氧化碳的质量=10g+100g-106.7g=3.3g。
设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 3.3g10044=3.3gxx=7.5g该样品中碳酸钙的质量分数为7.5g10g×100％=75％答：该样品中碳酸钙的质量分数为75％。
5．图中①、②分别是锶元素、钙元素在元素周期表中的部分信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。
请回答下列问题。
（1）锶元素的相对原子质量为_____，钙元素的原子序数为_____。
（2）锶元素与钙元素最本质的区别是_____。
（3）A、B、C三种粒子中，属于原子的是_____（填字母，下同）。
与B化学性质相似的粒子是_____。
【答案】87.6220质子数不同AB A【解析】【分析】【详解】（1）由元素周期表中的一格中获取的信息可知，锶元素的相对原子质量为87.62；钙元素的原子序数为20；（2）质子数决定元素的种类。
锶元素与钙元素最本质的区别是质子数不同；（3）原子中质子数＝核外电子数，A、B、C三种粒子中，属于原子的是AB；决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，由于A、B的最外层电子数均为7，故具有相似的化学性质。
6．我们的衣、食、住、行都离不开化学。
（1）衣：以下服装饰品中，主要由天然纤维制成的是_____（填字母序号）。
A．羊毛帽子B．蚕丝领带C．涤纶围巾D．橡胶手套（2）食：学校食堂的中餐食谱：大米饭、红烧排骨、煎鸡蛋、豆腐汤，从均衡营养的角度考虑，这份食谱还应该补充的营养素是_____（填字母序号）。
A．糖类B．油脂C．维生素D．蛋白质（3）住：现代家庭中常用大理石制作厨房的灶台，若不慎将食醋（主要要成分用HAc表示）滴在灶台上，台面会失去光泽，变得粗糙。
其原因是：_____（用化学方程式表示）（4）行：电动公共汽车为人们的出行提供了方便，电动公共汽车的电池在充电时将电能转换成_____能【答案】AB C Ca （Ac）2+H2O+CO2↑化学【解析】【详解】(1)A．羊毛帽子B．蚕丝领带为天然蛋白质纤维；C．涤纶围巾D．橡胶手套为有机高分子化合物，故选AB;(2)大米饭富含糖类、红烧排骨油脂，蛋白质、煎鸡蛋、豆腐汤富含蛋白质，故缺少维生素(3)可根据盐酸和碳酸钙反应书写，2HAc+CaCO3=Ca （Ac）2+H2O+CO2↑ (4)充电时将电能转换成化学能，有新物质生成。
7．在抗震救灾中，可使用“84”消毒液(NaClO溶液)的稀溶液进行消毒。
制取NaClO的化学方程式为2NaOH＋X=NaClO＋NaCl＋H2O。
由于“84”消毒液有一定的腐蚀性，使用时应将其稀释成0.2%～0.5%的稀溶液。
（1）X的化学式为____，NaClO中氯元素化合价为____。
（2）配制120kg质量分数为0.5%的“84”消毒液，需使用12%的“84”消毒液_________kg。
2020-2021中考化学综合题专练∶除杂分离和提纯附详细答案
一、中考初中化学除杂分离和提纯1．下列除去杂质的方法中，不正确的是（）A．①②B．②③C．③④D．②④【答案】D【解析】【分析】【详解】①氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；②二氧化碳能与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠固体具有吸水性，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；③铁粉能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；④Na2CO3能与过量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，故②④方法不正确，故选D。
【点睛】本题为除杂题，是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新杂质）是正确解题的关键。
2．下列依据实验目的所设计的实验方案正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、除去CO2中的HCl气体，将混合气体通入足量NaOH溶液中，NaOH不仅与杂质氯化氢反应，还与原物质二氧化碳反应，不符合除杂的“原物质不减少”原则，不能用于除氯化氢杂质，选项说法错误，故不符合题意；B、区分尿素CO(NH2)2、NH4Cl和NH4NO3，加熟石灰研磨闻气味，只能区分出尿素，NH4Cl 和NH4NO3都与熟石灰反应产生刺激性气味的氨气，无法区分，选项说法错误，故不符合题意；C、区分稀HCl( 酸性)、Na2CO3溶液（碱性)、NaCl溶液（中性)，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊遇稀HCl显红色，遇Na2CO3溶液显蓝色，遇NaCl溶液显紫色，可以通过观察颜色区分开，选项说法正确，故符合题意；D、除去KNO3溶液中的KCl，加入过量的AgNO3溶液，AgNO3只与KCl生成硝酸钾和沉淀氯化银，但AgNO3溶液是过量的，引入了新杂质，不符合除杂的“不引入新杂质”原则，不能用于除去KCl，选项说法错误，故不符合题意，故选C。
2020-2021中考化学 化学溶解度 综合题附答案
2020-2021中考化学化学溶解度综合题附答案一、初中化学溶解度1．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确A．甲的溶解度大B．t1℃,甲、乙两种物质的饱和溶液质质量分数相等C．t2℃时,向100g水中加入100g甲后形成溶液的质量为200gD．将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降到t1℃时,两溶液的溶质质量分数相等【答案】B【解析】【分析】【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t1℃，甲、乙两种物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=s100%100g+s⨯，所以饱和溶液质质量分数相等，故B正确；C、t2℃时，甲物质的溶解度是80g，根据溶解度概念，向100g水中加入100g甲最多溶解80g的甲，形成溶液的质量=100g+80g=180g，故C错误；D、将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲的溶解度减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，甲有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，乙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=s100%100g+s⨯，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以t1℃时两种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是甲>乙，故D错误。
故选B。
【点睛】在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=s100%100g+s⨯，判定溶液溶质质量分数的大小。
2．现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（）A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体B．温度不变，向溶液中加入水C ．降低温度至10℃D ．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃ 【答案】A 【解析】 【分析】=100% 溶质质量溶质的质量分数溶液质量【详解】A 、因温度不变，虽向溶液中加入氯化钾晶体，但溶质及溶液的质量未变，溶质的质量分数也不变，故A 正确；B 、因溶液的质量变了，所以溶质的质量分数也相应发生变化，故B 不正确；C 、降低温度有晶体析出，溶剂质量不变，其溶质的质量分数变小，故C 不正确；D 、因溶液中溶剂质量减小，所以溶质的质量分数将增大，故D 不正确。
2020-2021中考化学综合题专练∶计算题含详细答案(1)
一、中考初中化学计算题1．为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。
请计算：（1）反应产生CO2的质量。
（2）样品中NaOH的质量分数（结果保留至0.1%）。
（3）最后所得溶液中的钠元素的质量（结果保留至0.1）。
【答案】（1）2.2g；（2）78.8%；（3）13.6g【解析】（1）根据质量守恒定律，反应过程中所生成的气体的质量等于反应前后溶液质量的减少；（2）样品中NaOH的质量分数等于样品中NaOH的质量除以样品的总质量，所以我们可以根据上一步所求得二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，求得样品中NaOH的质量，而后再求样品中NaOH的质量分数；（3）根据NaOH的质量、碳酸钠的质量分别乘以它们的质量分数可求得钠元素的质量；解：（1）根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO2的质量为100 g+100 g-197.8 g=2.2g。
（2）解：设所取样品中含有Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑106 44x 2.2g10644x 2.2g解之得：x═5.3g烧碱样品中NaOH的质量为：25g-5.3 g=19.7 g样品中NaOH的质量分数为：19.7g25g×100%=78.8%（3）所得溶液中钠元素的质量=19.7g×2340 +5.3g×46106=13.6g2．为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g 试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g （产生的气体全部逸出）。
产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：⑴A 点产生气体的质量为 ；⑵试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）； ⑶B 点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。
2020-2021中考化学专题复习酸和碱的中和反应的综合题附答案
2020-2021中考化学专题复习酸和碱的中和反应的综合题附答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中，滴有石蕊溶液，现往这四只烧杯中不断加入下列物质直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是( )A．CaCO3 B．CaO C．NaOH D．Na2SO4【答案】A【解析】A. CaCO3和盐酸反应生成中性的氯化钙溶液、二氧化碳气体和水，能使溶液最后呈紫色； B. CaO和水反应生成氢氧化钙，和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝； C. NaOH和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝； D. Na2SO4和盐酸不反应，溶液始终呈酸性，使紫色石蕊试液变红；故选A2．为改善空气质量，让津城天更蓝，今年我市将推动重点行业脱硫治理等任务的实施．脱硫过程中可用NaOH溶液、Na2SO3溶液将90%以上的SO2吸收，涉及的反应：①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3③NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O 下列说法中，错误的是（）A．反应②发生的是化合反应B．可循环使用的物质是Na2SO3C．NaHSO3中硫元素的化合价是+6D．反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质【答案】C【解析】根据题干提供的信息进行分析，化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应；根据化合价规则，可以求出化合物中某种元素的化合物；根据反应的化学方程式可以推知物质具有的性质。
②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，是由三种物质生成一种物质的化合反应，故A说法正确；亚硫酸钠在此反应中可以循环使用，故B说法正确； NaHSO3中硫元素的化合价是x，则有（+1）+（+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+4，故C说法错误；①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，说明二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，故D说法正确。
【化学】化学化学综合题题20套(带答案)
【化学】化学化学综合题题20套(带答案)一、中考化学综合题1．黄铁矿(主要成分为FeS2，杂质高温下不反应。
)是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。
某兴趣小组欲测定某黄铁矿中FeS2含量，设计了如下实验 (假设每步反应均完全)。
【查阅资料】①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2②Na2SO3+H2O2 ＝Na2SO4+H2③BaSO4为一种不溶于水、不溶于盐酸的沉淀。
【实验探究】Ⅰ．称取4.80g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
Ⅱ．反应结束后，将B瓶中的溶液按上图流程进行处理。
【问题讨论】（1）Ⅰ中B瓶内发生反应的化学反应方程式是______和______；（2）Ⅰ中通入的空气中作用是______和______；（3）Ⅱ中加入盐酸溶液的目的是______；（4）Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是______。
【含量测定】（5）另取 4.80g黄铁矿样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如下图所示，计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为______。
(请写出计算过程)【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；提供反应所需的氧气将生成的二氧化硫气体排入装置B中除去产生的BaCO3沉淀；取最后一次洗涤液1～2mL于试管中，向其中滴加硝酸银（或稀硫酸、碳酸钠）溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净。
75%【解析】（1）根据空气中的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水及FeS2与氧气反应生成的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水解答；（2）根据空气能提供与硫化亚铁反应所需的氧气和将生成的二氧化硫气体排入装置B中解答；（3）根据盐酸能将反应生成的碳酸钡除去解答；（4）根据过滤出来的硫酸钡沉淀是湿润的分析解答；（5）根据反应的化学方程式计算解答。
2020-2021中考化学综合题专练∶除杂分离和提纯含答案
一、中考初中化学除杂分离和提纯1．要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用的方法是①通入适量的二氧化碳②加入适量的氯化钡溶液③加入适量的稀盐酸④加入适量的石灰水（）A．①或③B．②或③C．②或④D．③或④【答案】B【解析】【分析】【详解】①二氧化碳不和碳酸钠溶液反应，不能除去杂质，此项错误；②氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应时不会带入新的杂质，故此项正确；③盐酸能和碳酸钠反应，且生成氯化钠，不会带入新的杂质，此项正确；④氢氧化钙溶液能和碳酸钠反应，但反应时会生成氢氧化钠，带入新的杂质，此项错误，故选B。
2．下列依据实验目的所设计的实验方案正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、除去CO2中的HCl气体，将混合气体通入足量NaOH溶液中，NaOH不仅与杂质氯化氢反应，还与原物质二氧化碳反应，不符合除杂的“原物质不减少”原则，不能用于除氯化氢杂质，选项说法错误，故不符合题意；B、区分尿素CO(NH2)2、NH4Cl和NH4NO3，加熟石灰研磨闻气味，只能区分出尿素，NH4Cl 和NH4NO3都与熟石灰反应产生刺激性气味的氨气，无法区分，选项说法错误，故不符合题意；C、区分稀HCl( 酸性)、Na2CO3溶液（碱性)、NaCl溶液（中性)，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊遇稀HCl显红色，遇Na2CO3溶液显蓝色，遇NaCl溶液显紫色，可以通过观察颜色区分开，选项说法正确，故符合题意；D、除去KNO3溶液中的KCl，加入过量的AgNO3溶液，AgNO3只与KCl生成硝酸钾和沉淀氯化银，但AgNO3溶液是过量的，引入了新杂质，不符合除杂的“不引入新杂质”原则，不能用于除去KCl，选项说法错误，故不符合题意，故选C。
【点睛】该题为除杂和鉴别的综合题，解题关键是：把握除杂时，要根据物质的性质，选择合适的方法，不能除去主要物质，也不能引入新的杂质；鉴别物质，要根据物质的性质不同，通过不同的实验现象来区分物质。
2020-2021中考化学化学推断题的综合题试题含答案解析
一、初中化学推断题1．下图所示A~G是初中化学常见的物质。
图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。
已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。
（1）写出F的化学式_______________________，E物质的一种用途__________________________，C物质的一条化学性质_______________________________________；（2）C和D反应需要高温，写出它们反应的化学方程式_______________________________；（3）A→B反应的化学方程式是______________________________________________。
【答案】H2O 建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等可燃性（还原性和毒性）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 （也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑【解析】【分析】A是人体胃液中含有的酸，为盐酸。
A可与碳酸钙反应生成B，且BC可相互转化。
所以B 为二氧化碳；C为一氧化碳。
G是最轻的气体为氢气，且可与F相互转化，所以F为水。
F 可与氧化钙反应生成E。
所以E为氢氧化钙。
结合上述分析可知：【详解】（1）根据题意可知： F为水，化学式H2O；E为氢氧化钙，可用于建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等用途；C为一氧化碳，具有可燃性、还原性和毒性。
（2）D可与C（一氧化碳）、A（盐酸）均发生反应，所以D为金属氧化物。
所以CD反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 （也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应）（3）A转化为B的反应是盐酸与碳酸钙的反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。
2020-2021中考化学生活中常见的盐综合题含答案
2020-2021中考化学生活中常见的盐综合题含答案一、初中化学生活中常见的盐1．将C、CO、CO2、O2四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有() A．2个 B．3个 C．4个 D．5个【答案】C【解析】【详解】将C、CO、CO2、O2四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应C与O2有两个反应（生成CO和CO2）；CO与O2有一个反应；C与CO2有一个反应；故选：C。
2．某溶液中存在较多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．OH﹣B．Ba2+C．H+D．Ag+【答案】C【解析】【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【详解】A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存；故不符合题意；B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；故不符合题意；C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；故符合题意；D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存；故不符合题意；故选C【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
3．下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（）A．HCl、NaHCO3B．KCl、NaNO3C．NaCl、AgNO3D．H2SO4、NaOH【答案】B【解析】【详解】A.盐酸中的氢离子会和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子生成二氧化碳和水而不能共存，故错误；B.两种物质中的离子交换成分后不会生成沉淀、气体、水，所以能够共存，故正确；C.氯化钠中的氯离子和硝酸银中的银根离子会生成氯化银沉淀而不能共存，故错误；D.氢氧化钠中的氢氧根离子和硫酸中的氢离子会发生中和反应生成水而不能共存，故错误。
故选B。
4．某溶液中存在较多的OH-、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是A．H+B．K+C．NH4+D．Ag+【答案】B【解析】【分析】离子能大量存在，说明没有气体、沉淀和水生成。
(化学)初中化学化学综合题试题(有答案和解析)及解析
(化学)初中化学化学综合题试题(有答案和解析)及解析一、中考化学综合题1 .生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容.混合气体(1)复分解反响发生后,生成物肯定不会是 —(填 单质〞或化合物〞.)(2)盐酸与氢氧化钠溶液反响时溶液 pH 的变化如图1所示.以下说法正确的选项是 —.a. m 点所示溶液为碱性b. n 点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c. p 点所示溶液中的溶质为 NaCl 和NaOHd.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 (3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀,这是为什么？(4)图2装置可做一氧化碳复原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物.①B 装置玻璃管里可观察到的现象为 ―. ②C 装置中反响的化学方程式为 —.③实验结束后,假设要确定 A 装置的溶液中溶质的成分,请设计合理的实验方案,简要写出 实验步骤、现象和结论.(提示：Na 2CO 3溶液呈碱性)(5)现有73g 溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g 氢氧化钠溶液恰好完全反响,求反响后 溶液中溶质的质量分数.【答案】单质 C 浓硫酸有吸水性,吸收空气中水蒸气使溶剂增多,浓盐酸有挥发性,使 溶质减小. 固体红色粉末逐渐变黑 CO+Ca(OH ?===CaCOj +HO 取少量,A 装置中溶液少量放在试管中,参加过量(足量)CaCl 2溶液静置,向上层清液中参加几滴酚儆.假设溶液变红,那么溶质为 NaCO 和NaOH 假设溶液没有变成红色那么溶质为 N&CO 5.85% 【解析】(1)复分解反响是两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反响,生成不可能是单质；(2) a 、m 点所示溶液的pH 值小于7,所以溶液为酸性,错误； b 、n 点所示溶液 的pH 值等于7,所以溶液中加紫色石蕊溶液,颜色不变,错误； c 、p 点所示溶液的pH 值 大于7,说明氢氧化钠过量,溶液中的溶质为NaCl 和NaOH,正确；d 、实验过程中,开始时溶液显酸性,随着滴入溶液体积的增加,溶液逐渐变为碱性,该图中pH 值是从小于7逐渐的增大到7,然后大于7,所以所对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中,错误 .应选 c ； (3)浓硫酸具有吸水性,放置在空气中会吸收水蒸气,溶剂质量变大,溶质质量分数 变小；浓盐酸具有挥发性,溶质质量逐渐减小,导致溶液中溶质的质量分数逐渐减小；图1足量的尾气处理(4)①氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳,所以 B 装置玻璃管里可观察到的现象为：固体粉末由红色逐渐变为黑色；②二氧化碳和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉 淀和水,故C 中发生的化学方程式为： CQ+Ca(OH»=CaCQ J +H 2O;③取少量,A 装置中溶液少量放在试管中,参加过量(足量)CaCl2溶液静置,向上层清液中参加几滴酚儆.假设溶液变红,那么溶质为 N&CO 和NaOH 假设溶液没有变成红色那么溶质为 N&CO; (5)盐酸中 HCl 的质量为73gx 10%=7.3g 设反响生成的 NaCl 的质量为x. NaOH+HCl=NaCl+HO 36.5 58.5 7.3g x58.5 ,解得 x=11.7gx 以反响后所得溶液中溶质的质量分数为 答：反响后所得溶液中溶质的质量分数为2.碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业,是一种重要的化工原 料.吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大奉献. I 、吕布兰法1789年,法国医生吕布兰(N.Leblanc , 1742 — 1806)以食盐、浓硫酸,木炭和石灰石为 原料,开创了规模化工业制取碳酸钠的先河,具体流程如下：应的化学方程式为(3)③中“水浸〞时通常需要搅拌,其目的是 .(4)不断有科学家对吕布兰法进行改良,是由于此法有明显缺乏,请写出一条缺乏之处 n 、索尔维法 1892年,比利时工程师索尔维创造氨碱法制碳酸钠,又称索尔维法.原理如下：NaCl+CO+NH+HO=NaHC0 +NHCl, 2NaHC 心 NaCO+COT +H2Q 某兴趣/」、组采用下歹U 装置 模拟索尔维法制备碳酸氢钠,进而制得碳酸钠.36.5 7.3g73g 猊 100% 585%.5.85%.(2)在高温条件下,②中发生两步反响,其中一步是N&SO 和木炭生成 N&S 和CO 该反(1)碳酸钠俗称O三颗烧瓶实验操作如下：①关闭Ki,翻开“通入NH3,调节气流速率,待其稳定后,翻开K通入CG;②待三颈烧瓶内出现较多固体时,关闭&停止通NH, 一段时间后,关闭K停止通C.;③将三颈烧瓶内的反响混合物过滤、洗涤、低温枯燥,并将所得固体置于敞口容器中加热,记录剩余固体质量.加热时间/min t 0t l t 2t 3t415剩余固体质量/g未t己录15.313.711.910.610.6请答复以下问题：⑸饱和NaHO液的作用是除去CQ中混有的HCl,反响的化学方程式为.(6)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是 ,有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花,理由是 ;关闭K2停止通NH后,还要继续通一段时间CO,其目的是.(7)根据实验记录,计算t2时NaHCOK体的分解率 (已分解的NaHC既量与加热前原NaHCQ^量的比值),请写出计算过程.假设加热前NaHC调体中还存在少量NaCl,上述计算结果将 (填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞).(8)制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中,我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布于众,又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来,根本消除废弃物的排放,同时生产出碳酸钠和氯化钱两种产品,这就是著名的候氏制碱法.以下熟悉或理解正确的选项是.①科学熟悉是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；②“科技兴邦、实业救国〞是侯德榜先生回国研究的巨大动力；③侯氏制碱法大大提升了原料的作用率,它符合当今“绿色化学〞的理念.【答案】纯碱Na2SO+C「'W NaS+4co加快溶解速率,使N&CO充分溶解在水中会有CO气体产生,污染空气NaHCO+HCl=NaCl+ CO2 T +H2O限制瓶内的气压与外界大气压一致吸收氨气、预防污染空气使氨气充分反响24.2% 〔过程略〕偏小①②③【解析】【详解】〔1〕碳酸钠俗称纯碱.〔2〕根据题意,反响物是NaSO和木炭,生成物是N&S和CO反应的化学方程式为：N&SQ+C更温N&S+4CO 〔3〕③中“水浸〞时通常需要搅拌,其目的是加快溶解速率,使N&CO充分溶解在水中.〔4〕吕布兰法有一氧化碳气体生成,会污染空气.〔5〕HCl易溶于水形成盐酸,与碳酸氢钠反响的化学方程式为：NaHC3+HCl=NaCl+ COT +H2O〔6〕三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是限制瓶内的气压与外界大气压一致.NH是一种有刺激性气味的气体,可在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花,以吸收氨气,预防污染空气.关闭K2停止通NH后,还要继续通一段时间CO,其目的是使氨气充分反应.〔7〕根据表中提供的数据,10.6g是生成的碳酸钠的质量,设反响前碳酸氢钠的质量是x,贝USXflHCOa^^ \那C0 + Hg + C& t .168 10&K 10* 6&168 X 上上---t^解得工二16. 8手所以未记录的侑是16. 8g li 106 10 6g12时固体剩余物的质量是15.3g,设此时发生分解反响的碳酸氢钠的质量是V,伪工^跖比0a + H20 + C& I 反响前后固体的差量.168 106 168-106“y 16.8. 15. 3g.168 V ,加元市砺6营解得E1即出t2时NaHCO勺分解率：I后出X 100%八24.2%假设加热前NaHCOK体中还存在少量NaCl,那么反响后剩余固体质量偏小, NaHCO勺分解率会偏小.〔8〕①科学熟悉是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的,此说法正确；②“科技兴邦、实业救国〞是侯德榜先生回国研究的巨大动力,此说法正确；③侯氏制碱法大大提升了原料的作用率,它符合当今“绿色化学〞的理念,此说法正确.应选①②③.【点睛】该题中的难点是计算t2时NaHCO固体的分解率,首先分析表中数据,当剩余固体质量不再变化时,说明碳酸氢钠完全反响,此时剩余固体的质量是生成的碳酸钠的质量,据此求出未记录的碳酸氢钠的质量,然后根据反响前后固体的差量计算出12时发生分解反响的碳酸氢钠的质量,问题即可迎刃而解.3.用煤直接做燃料如果不进行处理,会因煤中的硫生成SQ气体造成大气污染.〔1〕现有南方产的一种煤含硫8%.某火力发电厂燃烧100t这种煤,假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2,那么产生SO2的质量是?〔2〕如在煤中混入粉末状的石灰石,那么燃烧产生的SQ会与CaCQ反响生成CaSQ进入炉渣而减少大气污染.取50g此炉渣〔含24%CaSO〕逐滴参加20%的盐酸,请在图坐标中画出相应的曲线图〔纵坐标为盐的质量,请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据〕.盐酸质量,g［］①设炉渣已不含石灰石,炉渣其它成分不与盐酸反响；②CaSQ和盐酸反响类似于CaCO3〔3〕向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSQ.现用一万元分别购置两种原料来除去SQ,相关数据如下表：方法B比方法A除SO2的量略大,而且工业上多数采用方法Bo其原因分别① 单位价格〔即10000元〕氢氧化钙吸收二氧化硫的量更多；②石灰浆纯度较高,吸收二氧化硫气体更加充分【解析】【详解】根据反响的化学方程式计算解答. 〔1〕设生成二氧化硫的质量为X.点燃S+O2 SO26432100tx8%32 64100t 800xx=16t答：生成二氧化硫的质量为16to〔2〕设纵坐标为氯化钙的质量〔或为亚硫酸钙的质量〕.炉渣中CaSQ的质量为50gx 24=12g.设生成氯化钙的质量为v,反响消耗盐酸的质量为m>CaSQ+2HCl=CaC2+SOd +H2O120 73 11112g y m120 73 11112g y my=7.3g m=11.1g反响消耗盐酸溶液的质量为7.3g及0%=36.5g.相关曲线图为：Ct二氧化疏质量g ,氯化钙质量g 卜.Q 363 - ---------------------0 36.5 o~~京7盐酸质量恒盐酸质量g 盐酸质量苫⑶由表中数据可知, ①14.6>14.4;单位价格〔即10000元〕氢氧化钙吸收二氧化硫的量更多；②94% >90%,石灰浆纯度较高,吸收二氧化硫气体更加充分.4. 〔1〕水是珍贵的自然资源,我国南海海域海洋资源极其丰富.①2021年5月18日,南海可燃冰试采成功,可燃冰主要含有甲烷水合物.甲烷中碳元素的化合价是价,甲烷充分燃烧的化学方程式是.②渔民常在这一带从事捕鱼作业,鱼肉中含量最多的营养素是〔填序号〕.A.糖类B.油脂C.蛋白质D.维生素③科学研究证实,水在光照和TiO2作催化剂的条件下,能分解为氢气和氧气,反响的化学方程式是.④河水和海水一样都是混合物.自来水厂利用河水生产饮用水的过程中常用活性炭的性来除去水中的色素和异味.检验饮用水是软水还是硬水,可用―来检验.〔2〕能源利用和环境保护是人类共同关注的问题.①以下说法中正确的选项是〔填字母〕.A.煤、石油和天然气都属于可再生能源B氢气是理想的绿色能源〞C.人类使用的能源绝大局部来自太阳能D废弃电池可以填埋在土壤里②煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物,有可能会导致降雨的酸性增强.我们把pH 5.6〔填多〞“或"2〞的降雨称为酸雨.某电厂为预防环境污染,用石灰石浆来吸收二氧化硫,其反响的化学方程式为：2CaCQ+2SQ+6=2CaSQ+2x,那么x的化学式为③研究发现,二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇〔CH a OH〕和水.该反响的化学方程式为O④将一定质量的甲醇与8.8g氧气混合于密闭容器内,在一定条件下,发生如下反响：8CH3OH+xO2 一定条件mCO2+nCO+16H20.当反响物完全耗尽且全部转化为生成物时,有7.2g水生成,同时生成二氧化碳的质量为g.光照【答案】-4 CH+202C02+2H2O C 2HO===== 2H2 T +02 T 吸附肥皂水BC TQ——, 催化剂< CQ 【做题空10】CQ+3H2 工"」CH3OH+H2O 6.6【解析】〔1〕①根据根据化合物中各元素正负化合价代数和为.及甲烷燃烧生成二氧化碳和水解答；②根据肉类主要富含蛋白质解答；③根据水在光照和TiO2作催化剂的条件下,能分解为氢气和氧气解答；④根据活性炭有吸附性及用肥皂水检验软水和硬水解答；〔2〕①根据能源的分类及其对环境的影响来分析；②根据酸雨的形成与质量守恒定律来分析；③根据反响物和生成物书写有关反响的化学方程式；④依据质量守恒定律的有关应用解答即可；依据的化学方程式利用水的质量可以求出生成的二氧化碳质量. 〔1〕①甲烷中氢元素显+ 1价,碳元素的化合价是[0- 〔+1X4〕 ] =-4;甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水,的化学方程式是CH4+2O2点燃2H2O+CQ;②肉、蛋、奶、大豆类食品给人提供丰富的蛋白质,应选C；〔3〕水在光照和TiO2作催化剂的条件下,能分解为氢气和氧气,反响的TiO2化学方程式是2H2O=,==2H2T +QT ；〔4〕活性炭结构疏松多孔,有吸附性,常用活性炭除去水中的色素和异味；检验饮用水是软水还是硬水,可用肥皂水来检验；加肥皂水后,泡沫少、浮渣多的为硬水,反之,为软水；〔2〕①A、煤、石油和天然气都属于不可再生能源,错误；B、氢气燃烧的错误是水,是理想白“绿色能源〞,正确；C人类使用的能源绝大局部来自太阳能,正确；D、废弃电池填埋在土壤里会造成土壤污染,错误.应选BC.②我们把pH V 5.6的雨水称为酸雨；由反响的化学方程式2CaCQ+2SQ+O2=2CaSC4+2x,可知反响前后各原子的个数为反响前Ca原子2个、C原子2个、O原子12个、S原子2个；反响后Ca原子2个、C原子.个、O原子8个、S原子2 个.根据化学变化前后原子的种类、数目不变,可判断生成物x的2个分子中含有2个C原子和4个O原子,那么每个x分子由1个C原子和2个O原子构成,物质x的化学式为CQ;③氢气和二氧化碳在催化剂和一定温度下反响生成甲醇和水,反响的化学方程式为CO2+3H2催化齐I CH3OH+H2O;④依据化学反响前后各原子的个数不会变化对x、m进行计算；反响前碳原子的个数是8,故反响后碳原子个数也是8,那么有m+n=8;由题意可知：8CH3OH+xO2z一定条件mCO2+nCO+16H2O32x 288 8.8g7.2g32x 2888.8g 7.2gx=11该化学方程式为8CH3OH+11O2 一定条件6CQ+2CO+16H 2O 设生成的二氧化碳质量是y8CH 3OH+11O2］一定条件6CO2+2CO+16H2O264 288y 7.2g264 288T石y=6.6g 点睛：解题的关键是掌握质量守恒定律的根本应用.5 .根据以下数型图像答复:溶解度k图三图四(1)图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反响时,反响过程中溶液的pH变化曲线.向盐酸中参加的氢氧化钠溶液质量为mg时,所得溶液中含有的离子为 _ (填离子符号)(2)图二是20c时,取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中,逐滴参加10%的盐酸,随着盐酸的参加,烧杯中溶液温度与参加盐酸体积的变化关系①由图可知中和反响是放热反响,你的依据为②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反响也能得到相同结论,乙同学认为不严密,由于(3)图三是a、d、c三种物质的溶解度曲线. a与c的溶解度相交于P点,据图答复：①t 1C时,接近饱和的c物质溶液,在不改变溶液质量的条件下,可用—的方法到达饱和状态②将12c时,150g a物质的饱和溶液降温到t〔C时.可以析出_g a物质.(4)以下图托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反响,反响时间t 与生成氢气质量m的变化关系如图四.试答复：从开始反响到不再产生气体为止,天平指针偏转情况是【答案】(1) H+、Na +、Cl (2)①反响过程中温度不断升高,完全反响时放出的热量最多②氢氧化钠固体溶于水日也要放出热量( 3)①降低温度②30 (4)先偏向右边,最后回到分度盘中央【解析】试题分析：(1)根据图示可知,m点对应的溶液的PH值小于7,即此时溶液为酸性.说明该点对应的溶液中酸还未反响完.所以溶液中的溶质有：盐酸(未反响完的)和氯化钠(反响生成的).所含的离子为：H+、C「、Na+(2)①根据图示可知,随着盐酸的参加溶液的温度逐渐升高.当参加的盐酸与氢氧化钠恰好完全反响时,溶液的温度到达最大值.可说明盐酸与氢氧化钠反响能够放出热量.②如改用氢氧化钠固体,那么不能说明反响为放热反响.由于氢氧化钠在溶解于水时也能放出热量.无法确认温度的升高来源于氢氧化钠与盐酸的反响.(3)①tiC时,C物质的溶液接近饱和,即可继续溶解C物质,所以可通过再参加C物质的方法使其饱和.由于C物质的溶解度随着温度的升高而降低,所以还可以通过升温的方法,使C物质在相同的溶剂中溶解的质量变小,从而使其溶液由接近饱和变为饱和.② 根据图示可知,在12c时a物质的溶解度50g.即在12c温度下,a物质在100g水里溶解到达饱和状态时所溶解的质量为50g.所以在12c时150ga物质的饱和溶液中含a50g,溶剂水的质量为100g.当溶液的温度降低至t1C时,其溶解度为20g.即在12c温度下,a 物质在100g 水里最多溶解20g.所以此时析出固体的质量为：50g—20g= 30g.(4)开始时天平左右两盘分别放有等质量的金属和酸,所以开始时天平平衡.随着反响的进行,镁反响较快,所以天平放镁的一方偏轻；天平偏向放铁的右盘.当反响停止时,二者反响生成氢气的质量相等,即两盘中质量的减少值是相等的.所以最终天平左右两盘剩余物质的质量相等,即天平最平衡.考点：中和反响、金属与酸反响、氢氧化钠的性质、溶解度曲线等图像题、6.根据以下实验装置图,答复有关问题.(1)图中标有①的仪器名称是.(2)实验室用氯酸钾和二氧化镒制取氧气,应选用的装置组合是 (填字母),反响的化学方程式为,其中二氧化镒的作用是.(3)实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式为 ,用E装置收集氢气,气体应从(填“ a〞或" b〞)端通入.(4)小强和小明两位同学对黄色的FeCl3溶液产生了浓厚的兴趣,查阅资料获得如下信息：①FeCl 3能与 Cui. Fe 、Al 等金属反响生成 FeC 也 如 2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2； ②FeCl 3溶液能使无色的苯酚溶液变成紫色.〔提出问题〕①FeCl 3溶液与金属铝反响有哪些现象？②FeCl 3溶液中的哪些粒子使苯酚溶液变成紫色？〔实验探究〕取适量 FeCl 3溶液于试管中,进行如下实验:①实验前,铝箔外表需要进行打磨处理,其目的是 ②FeCl 3溶液的 pH 7〔填 “>〞、"v 〞 或"=③溶液由黄色变成浅绿色的化学反响方程式为④D 中无色溶液的溶质是〔填化学式〕.⑤经分析,小强同学认为是Fe 3+使苯酚溶液变成紫色,但小明同学认为假设要得出此结论还需补做如下实验：在苯酚溶液中滴加稀盐酸,观察溶液是否变成紫色.小明的理由是_____________ O【答案】试管 AD 2KC1O 3它=2KC1+30 2 T 催化作用 Zn+HSO=ZnSO+H4 b 除去表面的氧化铝薄膜 v 3FeCl 3+2Al=2AlCl 3+3FeCl 2 AlCl 3由于FeCl 3溶液含有HCl【解析】 【分析】 【详解】〔1〕①是试管.〔2〕加热固体制取气体,选择发生装置 A,氧气的密度比空气的密度大,可 用向上排空气法收集,氧气不易溶于水,可用排水法收集,应选AD 用氯酸钾和二氧化镒一一...,...、 (3)MrOi制取氧气的化学万程式为： 2KC10 3—— 2KC1+3O 2 T,反响中二氧化镒起催化作用. 〔3〕锌和稀硫酸反响生成硫酸锌和氢气.用E 装置收集氢气,由于氢气的密度比空气的密度小,进入以后占据上方空间,空气那么被赶到下方空间而易从a 端排出,故氢气从b 端通入.〔4〕［思考与交流］①铝在常温下能与空气中的氧气反响,生成一层致密的氧化铝薄膜,实验前,铝箔外表需要进行打磨处理,其目的是除去外表的氧化铝薄膜.氯化铁溶液中参加铝 箔,铝箔外表产生大量气泡,该气体是氢气,说明FeCl 3溶液的pH<7.③铁离子形成的溶液是黄色,亚铁离子形成的溶液是浅绿色,发生的反响是：3FeCl 3+2Al=2AlCl 3+3FeCl 2④金属活动性顺序中,铝位于铁的前面,能将氯化亚铁溶液中的铁置换出来, 3FeCl 2+2Al=2AlCl 3+3Fe,氯化铝溶液是无色的,D 中无色溶液的溶质是 AlCl 3.⑤FeCL 溶A黄色溶滞〔思考与交流〕 B铝箔外表产生大量气泡C浅爆色溶港「 取少许D 中落海,*二二：滴人苯酚'溶液中 日8后DE无色溶液 无色溶濯液显酸性,能使苯酚溶液变成紫色,在苯酚溶液中滴加稀盐酸,如果苯酚溶液不变色,那么说明是Fe3+使苯酚溶液变成紫色. 【点睛】要顺利解答此题,就要知道如何选择装置,根据反响物的状态及反响条件选择发生装置, 根据气体的溶解性与密度选择收集装置.熟知金属的活动性顺序,根据反响现象判断出金 属在金属活动性顺序中的位置.7.探究碳酸氢钠、碳酸钠分别与稀盐酸反响,研究小组进行如下两个实验:〔实验2〕分别将足量的稀盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中,边滴边振荡.稀盐酸5mL 碳酸氢辛曲溶流 _〔滴有［滴无色酚酎试液〕电现象为: ①试管甲中的溶液开始时显浅红色,逐滴滴入稀盐酸立即产生大量气泡,浅红色逐渐消 失.②试管乙中的溶液开始时显红色,滴入稀盐酸没有气泡产生,溶液颜色逐渐变为浅红色 后,继续滴加稀盐酸有大量气泡产生,浅红色逐渐消失.〔2〕〔反思1〕在〔实验2〕碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸,为何刚开始没有大量气泡产 生？研究小组查阅资料,绘制出微观示意图.反响至5s 生成气体的速率：碳酸氢钠碳酸钠〔选填“ >〞,“ <〞,一〕.稀盐酸5mL 碳酸钠溶'淮?滴有滴无色酎配试液〕〔1〕〔实验1〕同时将足量的稀盐酸倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中.①碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸,依次发生反响的化学方程式为②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠碳酸钠〔选填“ >〞, “<〞,一〕.〔3〕〔反思2〕为何〔实验1〕中碳酸氢钠最终产生气体的体积较大？请你列式计算：〔实验1〕中两种固体完全反响后产生气体的质量各是多少〔写出计算过程,结果保存到0.1g 〕 ?【答案】> N&CQ + HCl= NaCl + NaHCO 3、NaHCO+ HCl = NaCl+ H 2O + CO2 T < 1.0g 0.8g 【解析】【分析】〔1〕【实验1】根据气球胀大的程度进行分析；〔2〕①根据微观示意图进行分析；②根据过程中酚儆溶液颜色的变化进行分析；〔3〕根据碳酸钠和盐酸反响的方程式、碳酸氢钠和盐酸反响的方程式进行计算.【详解】〔1〕【实验1】相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠中滴加等质量的盐酸后气球胀大的程度,碳酸氢钠胀大的程度大,所以反响至5s生成气体的速率：碳酸氢钠〉碳酸钠；〔2〕①碳酸钠和盐酸反响生成碳酸氢钠和氯化钠,碳酸氢钠和盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳,所以碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸,依次发生反响的化学方程式为：Na2CC3+HCl=NaHCO+NaCl, NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CC2 T ;②碳酸氢钠溶液的试管中滴加酚酗:溶液显浅红色,碳酸钠溶液的试管中滴加酚酗:溶液显红色,所以相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠〈碳酸钠；〔3〕解：设碳酸钠生成的二氧化碳质量为x,碳酸氢钠生成的质量为y,Na=C〔X-2HCl=2NaCl+H;〔XO.十106 442g N106 442g xx=0.8gXaHC&-HC1=NaCl-H；0-C0；fS4 442g y84 442g yy=i.0g答：碳酸氢钠固体完全反响后产生气体的质量 1.0g；碳酸钠固体完全反响后产生气体的质量0.8g.8 .胃舒平、小苏打、胃酸完全抑制剂是常用的中和胃酸的药物.(1)胃舒平与胃酸发生的反响为：Al(OH)3+3HCLAlCl 3+3H2O,该反响的根本类型是(2)胃酸完全抑制剂每片含0.8 g CaCO3、0.116 g Mg(OH) 2,某患者胃酸分泌过多,医生建议口服胃酸完全抑制剂每天2次,每次1片.假设药物被完全吸收,患者服用1天胃酸完全抑制剂产生CO (常温下CO密度为1.9g/L )是mL.(3)小苏打片每片含0.5 g NaHCO3, 6片小苏打和胃酸完全反响,消耗HCl的质量是多少 ?胃舒平每片含0.245 g Al(OH) 3,中和胃酸时,10片胃舒平相当于多少片小苏打片?(要求：所有最终计算结果均保存到小数点后一位,第( 3)小题写出计算过程).【答案】复分解反响371解：每片小苏打片含0.5g NaHCQ, 6片小苏打片含NaHCQ的质量=0.5g X 6=3g设与6片小苏打片正好完全反响的HCl的质量为V.NaHCQ+HC- NaCl+H b O+CQ T84 36.53g y巴3再¥y= 1.3g答：6片小苏打片正好完全消耗HCl的质量为1.3g o解：由6片小苏打片正好完全消耗L阳HCl的质量为1.3g可知,平均每片小苏打片消耗HCl的质量为一丁『.二跑.每片胃舒平含0.245 g Al(OH)3,那么10片胃舒平含Al(OH)3的质量=0.245 g X 10=2.45 g中和胃酸时,设10片胃舒平消耗的HCl的质量为z.Al(OH)3+3HCL AlCl3+3H2O78 109.52.45g zz= 3.4g答：10片胃舒平相当于小苏打片的片数为 oni 15.5片.【解析】 【详解】(1)胃舒平与胃酸发生的反响为Al(OH )3+3HCl===AlC 3+3H 2O,该反响是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反响,属于复分解反响. (2)患者每天服用的药品中含有的碳酸钙的质量为 0.8g X 2X 1=1.6g设生成的二氧化碳的质量为 x . CaCQ+2HCL CaC 2+H 2O+CQ T 100 1.6gx=0.704 g也『(4g其体积为 HML 〜0.371L=371 mL(3)先写出碳酸氢钠与 HCl 反响的化学方程式,根据碳酸氢钠的质量计算出每片小苏打片 消耗HCl 的质量.再写出氢氧化铝与 HCl 反响的化学方程式,计算出 10片胃舒平消耗的HCl 的质量,二者相除,即可得出10片胃舒平相当于几片小苏打片.9 .某兴趣小组方案对空气成分进行探究,以下是他们的实验设计方案:空气 f 除去二氧化碳和水蒸气 f 除去氧气就气(1)除去二氧化碳和水蒸气：图 1中装置B 的作用是 ,装置A 、B 顺序 能否颠倒 (填 能〞或 否〞.)(2)除去氧气：该小组根据教材中拉瓦锡研究空气成分的实验原理,除去了 (1)中得到的气体中的氧气.在拉瓦锡的经典实验中(装置如图2),使用汞的优点有. A.汞为液态,在加热的条件下只与氧气反响且生成物为固体 B.时间足够长,能将密闭装置中的氧气几乎耗尽 C.无法观察装置中气体体积的变化 D.得到的氧化汞粉末加热生成的气体体积+剩余气体体积=原空气体积(3)分析误差：该小组按设计方案得到的氮气密度 (假设要除去的气体均已除净)与氮气的实际密度有误差,产生误差的原因是 . (4)拓展与延伸：实验室如何制取氮气呢? 请阅读资料并答复以下问题：44 x。
2020-2021中考化学综合题专练∶金属及酸碱盐反应的图像含答案
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是A．向MnO2中加入过氧化氢溶液B．向一定量硫酸铜溶液中加入铝C．向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）D．向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质均不变，故A正确；B、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的关系式为()42432Al+3CuSO =+3CuAl SO 54192，54份的铝和硫酸铜反应生成192份的铜，则溶液的质量减少，反应完全，溶液的质量不变，故B 正确；C 、向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增大，当溶液达到饱和时，溶液中溶质质量不再增加，溶质质量分数不变，故C 正确；D 、向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液，开始就有沉淀生成，反应完全，沉淀的质量不变，故D 不正确。
故选D 。
2．向一定量的Ba （OH ）2溶液中逐滴加入稀H 2SO 4下列图象中V 表示加入稀H 2SO 4的体积,其中正确的是A ．B ．C ．D ．【答案】A【解析】【分析】【详解】A、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象正确，故此选项正确；B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，一开始就有沉淀生成，图象错误，故此选项错误；C、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象错误，故此选项错误；D、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象错误，故此选项错误。
故选A。
3．下列选项中符合如图曲线所示变化规律的是A．向一定量水中逐渐加入氯化钠B．向一定量硫酸铜溶液中逐渐加入铁粉C．向一定量硝酸钾的不饱和溶液中逐渐加入硝酸钾D．向一定量碳酸钠溶液中逐渐加入稀盐酸【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 刚开始是水，溶质氯化钠的质量等于0；当不断加入氯化钠固体时，溶质的质量在不断增加，溶质的质量分数逐渐增大；当氯化钠不再溶解时，溶液饱和，溶质不变，溶质的质量分数也恒定不变，选项错误；B. 向一定量硫酸铜溶液中逐渐加入铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶质由硫酸铜转化成硫酸亚铁，每160份质量的硫酸铜转化成152份质量的硫酸亚铁，溶质的质量减少，选项错误；C. 刚开始是不饱和硝酸钾溶液，溶质硝酸钾的质量大于0；当不断加入硝酸钾固体时，溶质的质量在不断增加，溶质的质量分数逐渐增大；当硝酸钾不再溶解时，溶液饱和，溶质不变，溶质的质量分数也恒定不变，选项正确；D. 向一定量碳酸钠溶液中逐渐加入稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，每106份质量的碳酸钠转化成117份质量的氯化钠，溶质的质量增加，完全反应后，继续加入盐酸，又增加了溶质氯化氢，故溶质的质量继续增加，选项错误。