高中化学选修3《物质结构和性质》第一单元第二节《原子结构与元素的性质》课件
二、元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性 变化——元素周期律
1、原子半径（r）
（1）共价半径rc：单质分子中，共价 单键结合的两原子核间距离的一半 （2）van der Waals半径rv：单质分子 晶体中相邻分子间两个非键合原子核 间距离的一半 （3）金属半径是指金属单质的晶体 中相邻两个原子核间距离的一半
同理
例如：
E+ (g) - e- E 2+ (g)
I2
Li(g) e Li (g)
2 3
I1 520.2kJ mol
1
Li (g) e Li2 (g)
I 2 7298 .1kJ mol1
1
Li (g) e Li (g) I3 11815 kJ mol
S区
p区 d区
ⅠA、ⅡA
ns1-2 ns2np1-6
ⅢA～ⅦA和零族
ⅢB～ⅦB和Ⅷ族 （n-1）d1-9ns1-2
ds区 ⅠB、ⅡB
（n-1）d10ns1-2
f区 镧系和锕系（n-2）f0-14（n-1）d0-2ns2
4、过渡元素
①全部副族元素都称为过渡元素。包括d区、ds 区和f区的元素。其中镧系和锕系元素称为内过 渡元素 ②过渡元素原子的最外层电子数较少，除钯外都 只有1~2个电子，所以它们都是金属元素。 ③它们的(n-1)d轨道未充满或刚充满，或f轨道也未充 满，所以在化合物中常有多种氧化值，性质与主族元 素 有较大的差别。
IA 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
VIIIA
2
3 4 5 6 7 IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
s区 ns1~ns2
d区 (n-1)d1~8ns2
ds区 (n-1)d10ns1~2
p区 ns2np1~6
镧系 錒系
f区 (n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2
（2）变化规律：周期性变化
•
•
同一周期从左到右元素电负性递增；同一主族 中从上到下元素电负性递减。副族元素电负性 没有明显变化规律。 金属元素电负性一般小于1.8。但电负性小于或 大于1.8并不是区分金属和非金属的严格界限。
X越大，非金属性越强，氧化剂；X越小，则金属性越强，还 原剂。 电离势和电负性虽然都是讨论吸引电子的能力，但有不同之 处，前者是讨论基态的气态原子失电子的能力，是讨论孤立原子 的性质，而不是分子中原子的性质。电负性讨论的前提是分子中 原子吸引电子的能力，亦即与它相键合的原子的性质有关，而不 是讨论孤立原子的性质，因此，应注意这两个概念用于不同的范 畴。
主族元素：从左到右 r 减小（除稀有气体）； 从上到下 r 增大。
过渡元素：从左到右r 缓慢减小；
从上到下r略有增大。 相邻元素原子半径减小的平均幅度是： 非过渡元素>过渡元素>内过渡元素 ~10pm ~5pm ~1pm
2、电离能
（1）概念：气态电中性基态原子失去一个电子转化 为气态基态带一个正电荷的正离子所需要的能量称为 第一电离能，用 I 1表示。 E (g) - e- E+ (g) I1
As
122
Se
117
Br
11 4
Kr
110
Rb
250
Sr
215
Y
182
Zr
160
Nb
147
Mo
136
Tc
135
Ru
134
Rh
134
Pd
13 7
Ag
144
Cd
152
In
167
Sn
140
Sb
143
Te
13 5
I
13 3Biblioteka Xe130 Rn 145
Cs
272
Ba
224
Hf
15 9
Ta
143
W
141
Re
138
Os
第6、7周期，ⅢB族是镧系和锕系各14个元
素，电子结构是(n-2)f轨道被填充并最终填
满，其(n-1)d轨道电子数为1或0。ⅣB族到 ⅡB族元素的(n-2)f轨道全充满，(n-1)d和ns轨 道的电子结构与第4、5周期相应的副族元素 类似。
3、元素分区： 据价电子，周期表为5个区。
s
d
ds f
p
A、同周期元素 自左向右，核电荷增大，原子半径减小，电离 势依次递增。但有起伏，呈锯齿状增加。对于过渡元素，增大 的较为缓慢。 例如： Li Be B C N O F Ne 原子半径： 123 89 88 77 70 66 64 131 I1(ev): 5.39 9.32 8.30 11.26 14.53 13.62 17.42 21.56 ⅡA ⅤA ns2 ns2np3 全满、半满稳定。
Sc 161 Y
Ti 145 Zr
V 132 Nb
Cr 125 Mo
r/pm 第六周期元素 r/pm
181 Lu 173
160 Hf 159
143 Ta 143
146 W 137
镧系元素从左到右，原子半径减小幅 度更小，这是由于新增加的电子填入倒数 第三层上，对外层电子的屏蔽效应更大， 外层电子所受到的 Z* 增加的影响更小。 镧系元素从镧到镱整个系列的原子半径减 小不明显的现象称为镧系收缩。
电离能随原子序数的增 加呈现出周期性变化 :
（ 3 ）电离势的周期性变 化
每个周期的第一个元素(氢和碱金属)第一电离能最小，最后 一个元素(稀有气体)的第一电离能最大。 从第一周期到第六周期，元素的第一电离能在总体上呈现从 小到大的周期性变化，而且，随周期序数增大，在大体上呈 现第一电离能变小的趋势（ He 、 Ne 、 Ar 、 Kr 、 Xe 、 Rn 第一电 离能逐个降低， H 、 Li 、 Na 、 K 、 Rb 、 Cs 的第一电离能也逐个 降低，尽管后几个碱金属的电离能相差不大 ——K ： 418.6 ； Rb：402.9；Cs：375.6；Fr：约375kJ/mol）。 第一电离能大小是碱金属最活泼而稀有气体最不活泼的最主 要原因。
B、同族元素 自上而下，电子层数增大的影响大于核电荷数增 大的影响，原子半径增大，电离能依次减小。主族明显，副族 变化缓慢。
（3）电离势的应用
右图表示元素X的头五级电离能的对数 值，试推测X可能是哪些元素？
X可能是Mg、Ca、Sr或Ba
3、元素的电负性 （1）概念：分子中的原子吸引成键电子的相对能力， 用符号X表示。
一、原子结构与元素周期表
1、能级组和元素的周期
（1）能级组
①ns到np为第n能级组，(n-1)d
或(n-2)f也属于第n能级 组。 ②不同能级组能量差别大，同 一能级组内各能级之间 能量差别小。 ③电子进入能级组的顺序为： ns (n-2)f(n-1)dnp
（2）元素的周期
周期的划分与能级组的划分完全一致，每个能级组都独自 对应一个周期。共有七个能级组， 所以共有七个周期。
鲍林（Pauling）电负性PX：
1932,其根本依据是化学键能。这是最先从热化学实验数据中整理得 出的一套电负性数据。鲍林指定最活泼的非金属元素F的电负性为4.0， Li的电负性为1.0，然后以其为标准，通过比较得到其它元素的电负性， 叫做元素的相对电负性。 H 2.1 Li Be 1.0 1.5 Na Mg 0.9 1.2 K Ca 0.8 1.0 Rb Sr 0.8 1.0 Cs Ba 0.7 0.9 Fr Ra 0.7 0.9
（1）主族：周期表中共有IA~ⅦA 7个主族。 主族元素的价层电子：内层轨道是全充满的， 外层电子组态是ns1到ns2np5，外电子层同时又是 价层。外层电子的总数等于族数。 （2）零族：稀有气体 ns2np6 （3） Ⅷ族：有三列元素，(n-1)d及ns电子数和为8~10； （4）副族：IB~ⅦB 7个副族。 特征： (n-1)d或 (n-2)f轨道填充电子， (n-2)f、(n-1)d和 ns都是价层。 ⅢB~ⅦB族，族数等于 (n-1)d及ns电子数的总和； IB、ⅡB族，完成(n-1)d10结构；ns电子数等于族数。
①s区：元素价层电子是ns1和ns2，IA和ⅡA 族，活泼金属，易形成+1或+2价离子。 没有可变的氧化值。但H不是金属元素， 在化合物中的氧化值是+1，在金属氢化 物中是-1。 ②p区：价层电子是ns2np1~6，ⅢA~ⅦA及0族 元素，大部分是非金属，0族是稀有气体。 元素多有可变的氧化值。但He的电子组 态是1s2，属稀有气体。
①能级组对应周期。 ②第1周期仅1s能级。第n周 期ns能级到np能级。元素的 外层电子结构从ns1开始到 np6结束。 ③元素的数目与能级组最多 能容纳的电子数目一致。
2、价层电子与族
①价电子：化学反应中原子芯部分的电子结 构不变化，改变的是价电子。价电子所处的 电子层称为价电子层。 例：Fe价层电子是3d64s2，Ag的价层电子 是4d105s1。 ②族：周期表根据价层电子，把性质相似的 元素归为一族。
③d区：价层电子组态为(n-1)d1~8ns2，有例外。 ⅢB~ⅧB族元素，金属，有多种氧化值。 ④ds区：价层电子组态为(n-1)d10ns1~2，IB和 ⅡB族，它们都是金属，一般有可变氧化 值。 ⑤f区：价层电子组态(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2， 镧系和锕系。最外层电子数、次外层电 子数大都相同，(n – 2)层电子数目不同， 每个系内元素化学性质极相似。都是金 属，有可变氧化值。
I1>I2>I3>…….
因为从原子中取走电子均需提供能量，所 以电离势均为正值。且I越大，原子越难失去 电子。 对同一原子： I1＜I2＜I3＜… ∵ 阳离子中核电荷数＞核外电子数 ∴ 核对核外电子的吸引力更大，再继续失去 电子更难。故正电荷越高，Ii越大。这里同时 也包含了半径对Ii的影响。
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最新人教版选修三高中化学物质结构与性质第一章第二节原子结构与元素的性质第2课时课件ppt
2019/2/18 24
元素周期律
2019/2/18
25
元素周期律
1 、下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负
性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负 性变化图。
2019/2/18
下列分析正确的是（
BC
）
A.原子序数关系：C>B>A
B.微粒半径关系： Bn-> An+
C.C微粒是稀有气体元素的原子.
D. 原子半径关系是：A<B<C
2019/2/18 10
元素周期律
（二）电离能（阅读课本Ｐ18）
1、概念
气态电中性基态原子失去一个电子转化为 气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。 用符号I1表示，单位：kJ/mol
从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需 要的能量叫做第二电离能。符号I2
2019/2/18
11
元素周期律
思考与探究： 观察图1-21，总结第一电离能的变化规律：
原子的第一电离能随核电荷 数递增有什么规律？（同周 期、同主族）
元素的第一电离能呈周期性变化
2019/2/18
12
元素周期律
2、元素第一电离能的变化规律： 1）同周期： a、从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是 稀有气体的元素； b、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元 素 （第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？）
最新人教版必修+选修+复习课件
高中化学
第一章 原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质 第2课时
2019/2/18 2
元素周期律
【教学目标】
能说出元素电离能、电负性的涵义， 能应用元素的电离能说明元素的某些 性质。
元素周期律
2019/2/18
25
元素周期律
1 、下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负
性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负 性变化图。
2019/2/18
下列分析正确的是（
BC
）
A.原子序数关系：C>B>A
B.微粒半径关系： Bn-> An+
C.C微粒是稀有气体元素的原子.
D. 原子半径关系是：A<B<C
2019/2/18 10
元素周期律
（二）电离能（阅读课本Ｐ18）
1、概念
气态电中性基态原子失去一个电子转化为 气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。 用符号I1表示，单位：kJ/mol
从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需 要的能量叫做第二电离能。符号I2
2019/2/18
11
元素周期律
思考与探究： 观察图1-21，总结第一电离能的变化规律：
原子的第一电离能随核电荷 数递增有什么规律？（同周 期、同主族）
元素的第一电离能呈周期性变化
2019/2/18
12
元素周期律
2、元素第一电离能的变化规律： 1）同周期： a、从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是 稀有气体的元素； b、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元 素 （第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？）
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高中化学
第一章 原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质 第2课时
2019/2/18 2
元素周期律
【教学目标】
能说出元素电离能、电负性的涵义， 能应用元素的电离能说明元素的某些 性质。
人教版高中化学选修三第一章第二节 原子结构与元素的性质 课件(共18张PPT)
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午5时22分21.11.917:22November 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二5时22分41秒17:22:419 November 2021
√D．F－>Na＋>Mg2＋
K＋<Cl－<S2－
知识点二、电离能
1、概念（阅读课本Ｐ17） 气态电中性基态原子失去一个电子转化为
气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。 用符号I1表示，单位：kJ/mol 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需 要的能量叫做第二电离能。符号I2
电离能
思考与探究
因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能 较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的 能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子 的引力更强，从而电离能越来越大。
看逐级电离能的突变。
对点演练：
2.下列说法正确的是（ A ）
A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 反常现象 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.
最大的是稀有气体的元素：He D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.
K＜ Na＜ Mg
小结
元素周期律
（一）原子半径周期性变化 同周期主族从左到右逐 渐减小；同主族从上到下逐渐增大。 （二）电离能周期性变化
(1) 同周期元素，I1 呈波动性递增趋势
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午5时22 分41秒下午5时22分17:22:4121.11.9
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二5时22分41秒17:22:419 November 2021
√D．F－>Na＋>Mg2＋
K＋<Cl－<S2－
知识点二、电离能
1、概念（阅读课本Ｐ17） 气态电中性基态原子失去一个电子转化为
气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。 用符号I1表示，单位：kJ/mol 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需 要的能量叫做第二电离能。符号I2
电离能
思考与探究
因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能 较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的 能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子 的引力更强，从而电离能越来越大。
看逐级电离能的突变。
对点演练：
2.下列说法正确的是（ A ）
A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 反常现象 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.
最大的是稀有气体的元素：He D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.
K＜ Na＜ Mg
小结
元素周期律
（一）原子半径周期性变化 同周期主族从左到右逐 渐减小；同主族从上到下逐渐增大。 （二）电离能周期性变化
(1) 同周期元素，I1 呈波动性递增趋势
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午5时22 分41秒下午5时22分17:22:4121.11.9
高级中学人教版高中化学选修三课件：1.2原子结构与元素的性质 (共86张PPT)
四、描述核外电子运动状态的四个方面——四个量子数 3、磁量子数 m ——电子云空间伸展方向 n =3 l=0 m = 0 S亚层
p亚层 l = 1 d亚层 l = 2
m m m m m m
第三电子层有9个轨道 =0 = -1 9个轨道 =1 =0 = -1 m = -2 =1 m =2
四、描述核外电子运动状态的四个方面——四个量子数
1、同种元素，可以有若干种不同的核素。至今已 发现了110种元素，但发现了核素远多于110种
2、 17O是一种核素，而不是一种同位素。160、17O、 180是氧元素的三种核素，互为同位素。 3、同一种元素的不同同位素原子其质量数不同， 核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的 化合物化学性质几乎完全相同，只是某些物理性 质略有差异。
叫：
n
1
2
3
第三层 M
4
第四 层 N
5
第五 层 O
· · ·
· · · · · ·
对应电子层 第一层 第二层 光谱学符号 K L
四、描述核外电子运动状态的四个方面——四个量子数
2、角量子数 l
——电子亚层
取值： l = 0，1，2，……n-1； 最多有四种电子云形状；故：每个电子层最多有四个亚层
物理意义： l 表示电子云的形状。
d 轨道
l = 2, m = +2, +1, 0, -1, -2 m ：五种取值
空间：五种取向
五个等价 d 轨道
f 轨道 f 轨道 ( l = 3, m = +3, +2, +1,
0, -1, -2, -3 ) m 七种取值, 空间七种取向, 七个等价(简并) f 轨道
高中化学选修三-物质结构与性质-全套课件
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
人教版选修三第一章第二节 原子结构与元素性质(37张PPT)
化学 · 选修3
原子结构与元素性质
原子结构与元素周期表
知识回第顾2 页
回忆 1．元素周期表共有几个周期、几个主族、几个副族？ 思考 2．Ⅷ族在元素周期表中占几列？ 7个主族
7个副族
7
个
周 期
Ⅷ族
占三列
原子结构与元素周期表
知识回第顾3 页
元素周期表结构
短周期（第一，二，三周期，2，8，8） 周
7个横行
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质
……
问题导第学15 页
元素周期律
总结感第悟16 页
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质 核外电子排布的周期性变化
3、元素性质内涵： 原子半径、化合价、金属性和非金属性、电离能、电负性等。
元素周期律
问题导第学17 页
738 145577 1817 2745 11578
元素周期律
习题导第学29 页
1．(2013·浙江节选)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能 数据如下：
电离能 I1 I2
I3
I4 …… 突变点
Im/kJ·mol－1 578 1 817 2 745 11 578 …… 最外层3个电子
习题导第学11 页
例．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是( D )
第六周期 A．第四周期ⅦB族 B．第五周期ⅢB族
C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族 5d和6s上电子之和为3，第Ⅲ B族
原子结构与元素周期表
小结
短周期
周期
元
长周期
素 周
主族
期
族
副族
原子结构与元素性质
原子结构与元素周期表
知识回第顾2 页
回忆 1．元素周期表共有几个周期、几个主族、几个副族？ 思考 2．Ⅷ族在元素周期表中占几列？ 7个主族
7个副族
7
个
周 期
Ⅷ族
占三列
原子结构与元素周期表
知识回第顾3 页
元素周期表结构
短周期（第一，二，三周期，2，8，8） 周
7个横行
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质
……
问题导第学15 页
元素周期律
总结感第悟16 页
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质 核外电子排布的周期性变化
3、元素性质内涵： 原子半径、化合价、金属性和非金属性、电离能、电负性等。
元素周期律
问题导第学17 页
738 145577 1817 2745 11578
元素周期律
习题导第学29 页
1．(2013·浙江节选)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能 数据如下：
电离能 I1 I2
I3
I4 …… 突变点
Im/kJ·mol－1 578 1 817 2 745 11 578 …… 最外层3个电子
习题导第学11 页
例．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是( D )
第六周期 A．第四周期ⅦB族 B．第五周期ⅢB族
C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族 5d和6s上电子之和为3，第Ⅲ B族
原子结构与元素周期表
小结
短周期
周期
元
长周期
素 周
主族
期
族
副族
人教版 高二化学 选修3 第1章 第2节 原子结构与元素的性质(共68张PPT)
原子结构与元素周期表
2.纵列：问题2
每个纵列的价电子构型和 它们的族序数有什么联系？
➢18个纵列； 相等【除零族元素He（1s2）外】
主族：价电子层为ns或ns np型，价电子为最外层 电子 副族：价电子层一般出现d、f原子轨道等
原子结构与元素周期表
3. 周期表的区域划分：问题3
S区：2列（IA、IIA） 纵列数： d区：8列（IIIB---VIII）
元素性 金属元 非金属 金属元素
质特点 素
元素
IB、IIB (n-1)d10ns1-2 金属元素
d、ds、f 区全是金属元素，非金属元素主要集中 P 区。 主族主要含 s、p 区，副族（过渡元素）主要含 d、ds 区。
原子结构与元素周期表
科学探究：六个问题
1. 横行：问题1 七个周期； 2，8，8，18，18，32种，不完全； 最外层的排布式的通式为ns1 ns2np6; 因为第一周期只有1s能级，电子排布式只能为1s2
10Ne
价电子排布 2s22p6
Na
11
3
K
19
4
Rb
37
5
Cs
55
6
3s1
18Ar
4s1
36Kr
5s1
54Xe
6s1
86Rn
3s23p6 4s24p6 5s25p6 6s26p6
每周期，电子排布最外层总是从1个到8个，元素从碱金属到稀有气体。
原子结构与元素周期表
结论
➢随着原子序数的增加，元素原子的外围电子层排布呈 现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的 外围电子层排布重复出现从ns1 到 ns2np6 的周期性变 化。
4. 族：问题4
高中化学第一章第二节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表课件新人教版选修3
高中化学第一章第二节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表课件新人教版选修3
2021/4/17
高中化学第一章第二节原子结构与元素的性质第1课时原子 结构与元素周期表课件新人教版选修3
1
第一章 第二节 原子结构与元素的性质
核心素养发展目标
1.宏观辨识与微观探析：能从微观角度理解原子结构与元素周期表中位置的关 系，能从原子价电子数目、价电子排布的角度解释元素周期表中元素的分区及 周期和族的划分。 2.证据推理与模型认知：通过原子结构和元素在周期表中的位置分析推理其他 元素的位置及性质，培养学生的模型认知能力。
例2 (2018·哈尔滨检测)写出13Al、24Cr、26Fe、33As、30Zn等元素原子的核外电子排 布式，并判断它们在元素周期表中的位置。 (1)13Al：_1_s2_2_s_2_2_p_63_s_2_3_p_1_，_第__三__周__期__Ⅲ__A_族___。
解析 13Al的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，其最大能层数为3，所以位于第三周 期；由于电子最后填充p能级，所以是p区元素，其价电子排布式为3s23p1，价电子总 数为3，所以位于ⅢA族。
答案
(3)特点 ①每一周期(除第一周期外)从 碱金属 元素开始到稀有气体元素结束，外围电子排布 从 ns1 递增至ns2np6。 ②元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目并不总是一样多，而是随 周期序号的递增逐渐 增多 ；同时，金属元素的数目也逐渐 增多 。
答案
归纳总结
每一周期元素数目与原子结构的关系
第一、二、三、四、五、六、七周期含有元素的数目分别是2、8、8、18、18、
32、32。
例1 下列有关元素周期系的叙述正确的是 A.元素周期系中第ⅠA族元素又称为碱金属元素 B.元素周期系中每一周期元素的种类均相等
2021/4/17
高中化学第一章第二节原子结构与元素的性质第1课时原子 结构与元素周期表课件新人教版选修3
1
第一章 第二节 原子结构与元素的性质
核心素养发展目标
1.宏观辨识与微观探析：能从微观角度理解原子结构与元素周期表中位置的关 系，能从原子价电子数目、价电子排布的角度解释元素周期表中元素的分区及 周期和族的划分。 2.证据推理与模型认知：通过原子结构和元素在周期表中的位置分析推理其他 元素的位置及性质，培养学生的模型认知能力。
例2 (2018·哈尔滨检测)写出13Al、24Cr、26Fe、33As、30Zn等元素原子的核外电子排 布式，并判断它们在元素周期表中的位置。 (1)13Al：_1_s2_2_s_2_2_p_63_s_2_3_p_1_，_第__三__周__期__Ⅲ__A_族___。
解析 13Al的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，其最大能层数为3，所以位于第三周 期；由于电子最后填充p能级，所以是p区元素，其价电子排布式为3s23p1，价电子总 数为3，所以位于ⅢA族。
答案
(3)特点 ①每一周期(除第一周期外)从 碱金属 元素开始到稀有气体元素结束，外围电子排布 从 ns1 递增至ns2np6。 ②元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目并不总是一样多，而是随 周期序号的递增逐渐 增多 ；同时，金属元素的数目也逐渐 增多 。
答案
归纳总结
每一周期元素数目与原子结构的关系
第一、二、三、四、五、六、七周期含有元素的数目分别是2、8、8、18、18、
32、32。
例1 下列有关元素周期系的叙述正确的是 A.元素周期系中第ⅠA族元素又称为碱金属元素 B.元素周期系中每一周期元素的种类均相等
人教版高中化学选修三第一章第二节 原子结构与元素的性质 课件(共26张PPT)
探究5：为什么在元素周期表中，非金属主 要集中在右上角三角区内？
这是由元素的价电子层结构和元素周期 表中元素性质的递变规律决定的。同周 期元素从左到右非金属性增强，同主族 从上到下非金属性减弱，结果使元素周 期表右上方三角区内的元素主要呈现出 非金属性。
探究6：处于非金属三角区边缘的元素常 被称为半金属或准金属。为什么？
在周期表中，把 能层数 相同的元素，按
原子序数递增的 顺 序 从 左 到 右 排 成 横 行 ， 称 之 为 周期 ，有 7 个；在把不同横行中 最外层电子数相 同 的 元 素 按 __能__层__数_____ 递增的顺序由上而下排成纵行，称之为 族 ， 共有 18 个纵行， 16 个族。16个族又可分 为 7个 主族、 7个 副族、1个 Ⅷ族、1个0族。
[He]2s22p6 [Ne]3s23p6 [Ar]3d104s24p6 [Kr]4d105s25p6
六 Cs[Xe]6s1 [Xe]4f145d106s26p6
七 Fr[Rn]7s1 …
2s2p
8
3s3p
8
4s3d4p 18
5s4d5p 18
6s4f5d6p 32
…
结论
随着原子序数的增加，元素原子的外 围电子层排布呈现周期性的变化：
3、已知某原子的电子分布是 1s22s22p63s2 3p63d104s24p1。
（1）这元素的原子序数是多少？ （2）这元素属第几周期？ 第几族？是 主族元素还是过渡元素？ （3）哪些电子是这个原子的价电子。
答案：(1) 31(2) 4；IIIA；主族元素.(3) 4s24p1
注意：
1、元素所在周期的判断：周期数=能层序数
2、族的划分 （1）外围电子结构相同
高中化学选修三(人教版 课件)-第一章 原子结构与性质 1.2.1
一
二
三
知识精要
典题例解
迁移应用
一
二
三
知识精要
思考探究
典题例解
迁移应用
解析:电子层上全都是s电子的原子有氢、氦、锂、铍,A项错;3p 能级上只有一个空轨道的原子是硅,3p能级上只有一个未成对电子 的原子是铝或氯,B项对;最外层电子排布式为2s22p6的原子是氖,最 外层电子排布式为2s22p6的离子有氟离子、钠离子、镁离子等,C 项错;M层上的s能级和p能级都填满电子,而d能级上尚未有电子的 原子有氩、钾、钙,D项错。 答案:B
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预习导引
一
二
三
二、元素周期系 1.碱金属元素基态原子的核外电子排布
碱 原子 金属 序数 锂 钠 钾 铷 铯 3 11 19 37 55 周期 基态原子的电子排布式 二 三 四 五 六 1s22s1 或 [He]2s1 1s22s22p63s1 或 [Ne]3s1 1s22s22p63s23p64s1 或[Ar]4s1 1s22s22p63s23p63d10 4s24p65s1 或 [Kr]5s1 [Xe]6s1 — — 基态原子的电子排布图
预习导引
一
二
三
某元素的原子序数为24,试问: (1)此元素原子的电子总数是多少? (2)它有多少个电子层?有多少个能级? (3)它的外围电子排布(价电子层)是怎样的?它的价电子层的电子 总数是多少? (4)它属于第几周期?第几族?主族还是副族?属于哪个区? (5)它有多少个未成对电子? 答案:(1)24 (2)4个电子层;7个能级 (3)3d54s1;6 (4)第四周期;第ⅥB族;副族;d区 (5)6个
目标导航
预习导引
一
二
三
一、元素周期表的结构及分区 第一周期: 2种元素
人教版高中化学选修三第一章第二节 原子结构与元素的性质 课件(共22张PPT)
原子的第一电离能随核电荷 数递增有什么规律？（同周 期、同主族）
3、元素第一电离能的变化规律：
①同周期： a、从左到右呈现递增趋势（ IA族最小，0族最大） b、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素 （第ⅢA元素和第ⅥA元素出现反常）
②同主族：从上到下第一电离能逐渐减少。
③1—36号元素中第一电离能最小的是 K 第一电离能最大的是 He
②同主族，元素的电负性从上到下逐渐减 小，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。
5、电负性的应用： ①判断元素的金属性和非金属性的强弱 非金属＞1.8 电负性越大，非金属性越强 金属＜1.8 电负性越小，金属性越强 类金属≈1.8 既有金属性，又有非金属性 ②判断化合物中元素化合价的正负
例：NaH中，Na：0.9 Na显正价，H显负价
同一主族，从上到下：原子半径逐渐 增大 ，失电子能力 逐渐 增强 ，得电子能力逐渐 减弱 ，金属性逐 渐 增强 ，非金属性逐渐 减弱 ；对应氢化物的稳定 性逐渐减弱 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐 渐 减弱 ；碱性逐渐增强 ；
二、原子结构和性质周期性变化
3）同周期元素的主要化合价： 最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外） 负价：-4递增到-1，呈现周期性的变化。
最高正价+|负价|=8
17页：元素周期表中的同周期主 族元素从左到右，原子半径的变化趋 势如何？应如何理解这种趋势？周期 表中的同主族元素从上到下，原子半 径的变化趋势如何？应如何理解这种 趋势？
1、原子半径： 同周期，从左到右，原子半径越来越小 同主族，从上到下，原子半径越来越大
能层数 能层(电子层)越多半径越大 2、决定因素
复习回忆
二、原子结构和性质周期性变化
3、元素第一电离能的变化规律：
①同周期： a、从左到右呈现递增趋势（ IA族最小，0族最大） b、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素 （第ⅢA元素和第ⅥA元素出现反常）
②同主族：从上到下第一电离能逐渐减少。
③1—36号元素中第一电离能最小的是 K 第一电离能最大的是 He
②同主族，元素的电负性从上到下逐渐减 小，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。
5、电负性的应用： ①判断元素的金属性和非金属性的强弱 非金属＞1.8 电负性越大，非金属性越强 金属＜1.8 电负性越小，金属性越强 类金属≈1.8 既有金属性，又有非金属性 ②判断化合物中元素化合价的正负
例：NaH中，Na：0.9 Na显正价，H显负价
同一主族，从上到下：原子半径逐渐 增大 ，失电子能力 逐渐 增强 ，得电子能力逐渐 减弱 ，金属性逐 渐 增强 ，非金属性逐渐 减弱 ；对应氢化物的稳定 性逐渐减弱 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐 渐 减弱 ；碱性逐渐增强 ；
二、原子结构和性质周期性变化
3）同周期元素的主要化合价： 最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外） 负价：-4递增到-1，呈现周期性的变化。
最高正价+|负价|=8
17页：元素周期表中的同周期主 族元素从左到右，原子半径的变化趋 势如何？应如何理解这种趋势？周期 表中的同主族元素从上到下，原子半 径的变化趋势如何？应如何理解这种 趋势？
1、原子半径： 同周期，从左到右，原子半径越来越小 同主族，从上到下，原子半径越来越大
能层数 能层(电子层)越多半径越大 2、决定因素
复习回忆
二、原子结构和性质周期性变化