天津市红桥区2019届高三下学期一模考试化学试卷 含答案
天津市红桥区2019届高三下学期一模考试化学第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6小题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.51. 下列说法正确的是（）A．可用金属钠除去乙醇溶液中的水B．萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂C．我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D．汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染2. 下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是（）选项实验操作实验现象结论或解释A 向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液产生大量气泡FeCl3催化H2O2的分解B将酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中溶液的紫红色褪去丙烯醛中含有碳碳双键C 向某溶液中滴加稀H2SO4溶液产生有刺激性气味的气体原溶液中一定含有SO32-D 向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验试纸不变蓝原溶液中一定不含有NH4+3. 下列说法正确的是（）A．常温下，c(Cl-) 均为0.1 mol·L-1 NaCl 溶液与NH4Cl溶液，pH相等B．常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与HCl溶液，导电能力相同C．常温下，HCl溶液中c(Cl-) 与CH3COOH溶液中c(CH3COO-) 相等，两溶液的pH相等D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性4．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 mol/L的这四种溶液pH 与该元素原子半径的关系如下图所示。
下列说法正确的是（）A．简单离子半径：X>Y>Z>WB．W的单质在常温下是黄绿色气体C．气态氢化物的稳定性：Z>W>YD．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种5．化学可以变废为宝，利用电解法处理烟道气中的NO，将其转化为NH4NO3的原理如下图所示，下列说法错误．．的是（）A．该电解池的阳极反应为：NO - 3e- + 2H2O = NO3- + 4H+B．该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率C．用NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行D．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A为HNO36. 一定条件下合成乙烯：6H 2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图，下列说法不正确．．．的是（）A．该反应的逆反应为吸热反应B．平衡常数：K M＞K NC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共64分。
7．（14分）光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）反应I的化学方程式为2C + SiO2Si + 2CO↑，其中还原剂为，产物Si在周期表中位于，该反应涉及的副反应可能有C + SiO2Si + CO2↑（碳不足）和（碳足量）。
（2）经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：图中“操作X”的名称为；PCl3的电子式为。
（3）反应Ⅳ的化学方程式为3SiCl4 + 4NH3 Si3N4 + 12HCl，若向一2 L恒容密闭容器中投入1 mol SiC14和 1 mol NH3，6 min后反应完全，则0～6 min内，HCl的平均反应速率为mol·L-l·min-l。
反应Ⅲ的与Ⅳ产生的气体相同，则反应Ⅲ化学方程式为。
反应Ⅲ中的原料气H2和O2在碱性条件下可构成燃料电池，其正极反应的电极方程式为。
8. （18分）α-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于药物化学和化学生物学领域。
用此法合成化合物J的路线如下：已知：回答下列问题：（1）F中含有的含氧官能团．．．．．的名称是，用系统命名法命名A的名称是。
（2）B→ C所需试剂和反应条件为。
（3）由C生成D的化学反应方程式是。
（4）写出G的结构简式，写出检验某溶液中存在G的一种化学方法。
（5）F＋H→J的反应类型是。
F与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻醚，写出其中一种有机产物的结构简式：。
（6）化合物X是E的同分异构体，分子中不含羧基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。
符合上述条件的X的同分异构体有种（不考虑立体异构），其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:1:6的结构简式为。
9. （18分）二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。
已知：ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，请回答下列问题：（1）ClO2的制备及性质探究（如图所示）。
①仪器a的名称为，装置B的作用是。
②装置C用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为。
装置D中滴有几滴淀粉溶液，其作用是。
③装置E用于吸收尾气，反应生成NaClO2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，氧化产物是。
（2）粗略测定生成ClO2的量实验步骤如下：a. 取下装置D，将其中的溶液转入250 mL容量瓶，用蒸馏水洗涤D瓶2~3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度。
b. 从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I －+SO62-），指示剂显示终点时共用去24.00 mL硫代硫酸钠溶液。
4①滴定至终点的现象是。
②进入装置D中的ClO2质量为，与C中ClO2的理论产量相比，测定值偏低，可能的原因是。
10. （14分）氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要作用。
（1）氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。
哈伯法合成氨技术的相关反应为：N 2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H=－93 kJ/mol实际生产中，常用工艺条件：Fe 作催化剂，控制温度773K、压强3.0×107 Pa，原料气中N2和H2物质的量之比为1:2.8。
①合成氨技术是氮的固定的一种，属于__________（选填“大气固氮”、“生物固氮”“人工固氮”）。
②合成氨反应常用铁触媒催化剂，下列关于催化剂的说法不正确．．．的是______。
A．可以加快反应速率B．可以改变反应热C．可以减少反应中的能耗 D. 可以增加活化分子的数目③关于合成氨工艺的下列理解，正确的是______。
A．原料气中N2过量，是因N2 相对易得，适度过量有利于提高H2 的转化率B．控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率C．当温度、压强一定时，在原料气（N2 和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率D．分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生（2）肼（N2H4）是氮的氢化物之一，其制备方法可用次氯酸钠氧化过量的氨气。
①次氯酸钠溶液显碱性，表示原理的离子方程式是。
②常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0×10－6 mol·L－1，则1.0 mol·L－1 NaCIO溶液的pH= 。
③肼与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：N2(g) + 2O2(g) = N2O4(l) △H=﹣19.5 kJ•mol﹣1N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H=﹣534.2 kJ•mol﹣1请写出肼和N2O4反应的热化学反应方程式。
（3）在NH 4HCO3溶液中，反应NH4++HCO3－+H2O NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K= 。
（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数K b=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K a1=4×10-7）。
【参考答案】第Ⅰ卷选择题（每小题6分，共36分）1. D2.A3.C4.B5.D6.C第Ⅱ卷7. （14分）（1）碳（或C）（1分），第3周期ⅣA族（2分，）3C+SiO2SiC+2CO↑ （2分）（2）精馏（或蒸馏或分馏）（1分），（2分）（3）0.25 （2分）2H2 + O2 + SiCl4SiO2 + 4HCl（2分）O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-（2分）8.（18分）（1）羧基（1分）2-甲基丙烯（2分）（2）NaOH 水溶液，加热（2分）（3）（2分）（4）（1分），向溶液中滴加FeCl3溶液，若溶液显紫色，证明有苯酚存在（2分，其他合理答案也给分）（5）取代反应（2分）或或（2分）（6）11 （2分），（2分）9. （18分）（1）①分液漏斗（2分）防倒吸、防堵塞（或平衡气压、安全瓶均可）（2分）②SO2＋H2SO4＋2KClO3=2KHSO4＋2ClO2（2分）检验有I2生成，进而证明ClO2有强氧化性（2分）③2:1 （2分）O2（2分）（2）①溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变（2分）②0.324 g （2分）产生ClO2的速率太快，ClO2没有被D中的溶液完全吸收；C中ClO2未全部进入D中（2分）10. （14分）（1）①人工固氮（2分）②B（2分）③AD（2分）（2）①ClO－+H2O HClO+OH－（2分）②11 （2分）③2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1048.9 kJ/mol （2分）（3）1.25×10-3（2分）。
高三化学一模试题(有答案)
2019届高三化学一模试题(有答案)2019届高三化学一模试题(有答案)一.选择题(只有一个正确选项，18个小题，每小题3分，将答案涂到答题卡上)1.化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系。
下列叙述中，不正确的是A.大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B.天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C.利用化学反应可实现12C到14C的转化D.晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2.下列关于金属钠的叙述错误的是A.金属钠可以保存在煤油中B.金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C.钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D.实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶3.下列说法不正确的是( )。
A.用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3B.Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C.可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D.小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污4.将0.02 mol Na别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol 盐酸、100 mL 1mol 硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )。
A.三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O==2Na++2OH+H2B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C.Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D.三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同5.下列说法正确的是( )。
A.Na2O、Na2O2组成元素相同，但与CO2反应的产物不同B.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 Na2O2是氧化剂H2O是还原剂C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O==2Na++2OH十O2D.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素即被氧化又被还原6.下列是关于氯水的叙述，正确的是A.新制氯水中只含C12和HClO分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D.氯水放置数天后，PH值将增大7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数小于3NAC.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA8.下列叙述不正确的是A.10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B.配制0.1mol 的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C.在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol 的氨水D.向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)9.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为2NAB.1 mol O2在反应中得到电子数一定为4 NAC.1 mo1 Na2O2与足量H2O反应，转移了2 NA 个电子D.在2KClO3+4HC1(浓)= =2KCl+2C1O2+C12+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物10.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A.②④B.②③④C.①③⑤D.①②④11.可以大量共存的离子组是A.Na+、Fe2+、NO3-、C1-B.K+、HCO3-、SO42-、OH-C.C1O-、C1-、Na+、H-D.Ba2+、K+、SO42-、H+12.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是13.下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是( )A.铜和硝酸反应B.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C.细铁丝在氯气中燃烧D.氯化铝与氢氧化钠溶液反应14.下列描述jE确的是A.氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D.Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色15.下列叙述不正确的是A. NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水B.NO和NH3均可用排空气法收集C.盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D.NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟16.下列现象或事实不能用同一原理解释的是A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色17.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
2019年天津市高考化学模拟试题与答案(一)
2019年天津市高考化学模拟试题与答案（一）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 用 N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温常压下 16 g O2和 O3 混合气体含有N A个氧原子B. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2 N A个，则阳极质量减少 64gC. 1 mol 冰醋酸和 l mo1 乙醇经催化加热反应可生成 H2O 分子数为N AD. 在 28 g 乙烯分子中，一定共平面的原子数目为 6 N A2．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2 +2Ni(OH)2。
下列有关该电池的说法不正确的是CA．放电时，溶液中OH-移向负极B．放电时，负极反应为Fe+2OH- -2e- =Fe(OH)2C．充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH- -2e- =Ni2O3+3H2O3. 镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2，由此判断错误的是 BA. 放电时，Cd作负极B. 放电时，NiO（OH）作负极C. 电解质溶液为碱性溶液D. 放电时，负极反应为Cd+2OH--2e-=Cd（OH）24.下列反应的离子方程式书写正确的是( )BA. 硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：B. 用浓NaOH 溶液溶解：C. 在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：D. 向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：5. 下列可逆反应达平衡状态后，降温可以使混和气体平均相对分子质量减小的是( )DA．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH＜0B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0C．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0D．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜06. 下列对实验事实的解释错误的是CA. AB. BC. CD. D7. 稠环芳烃如萘、菲、芘等均为重要的有机化工原料。
红桥区化学一模高三试卷
红桥区化学一模高三试卷一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 空气B. 水C. 氧气D. 铁2. 在化学反应中，质量守恒定律是指A. 反应物的质量等于生成物的质量B. 反应物的质量大于生成物的质量C. 反应物的质量小于生成物的质量D. 反应物的质量与生成物的质量无关3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫4. 下列物质中，属于强酸的是A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠5. 在化学实验中，下列操作正确的是A. 直接用嘴吹灭酒精灯B. 将金属钠直接投入水中C. 使用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平D. 将浓硫酸倒入水中稀释6. 下列化合物中，属于共价化合物的是A. 氯化钠B. 氧化钠C. 氯化氢D. 氢氧化钠7. 根据原子结构，下列元素中属于非金属元素的是A. 钾B. 钙C. 氯D. 镁8. 下列物质中，属于电解质的是A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸铜D. 氯化钠9. 在化学反应中，下列说法正确的是A. 反应物的总能量总是大于生成物的总能量B. 反应物的总能量总是小于生成物的总能量C. 反应物的总能量与生成物的总能量相等D. 反应物的总能量与生成物的总能量无关10. 下列物质中，属于非电解质的是A. 硫酸B. 氯化钠C. 碳酸钙D. 醋酸二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：硫酸铜______，碳酸钠______。
12. 写出下列物质的离子方程式：铁与稀盐酸反应______。
13. 写出下列物质的电子式：氧分子______。
14. 根据酸碱中和反应的原理，写出下列反应的化学方程式：氢氧化钠与盐酸反应______。
15. 根据氧化还原反应的原理，写出下列反应的化学方程式：铜与硝酸银反应______。
三、计算题（本题共2小题，每小题10分，共20分）16. 计算题：某化学反应的平衡常数Kc为1.0×10^-5，反应物A的初始浓度为0.1M，生成物B的初始浓度为0.05M，求平衡时A和B的浓度。
天津市2019年高考模拟(一)化学试题(word版附答案)
名师圈题”化学模拟试卷（一）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 As75第Ⅰ卷本卷包括 16 小题，每小题 2 分，共 32 分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列说法正确的是（）A．SiO2 和 CO2 都酸性氧化物，都是共价化合物B．为防止月饼等富脂食品被氧化变质，可在包装袋中放入硅胶C．NaHCO3 溶液中含有Na2SiO3 杂质，可通入足量 CO2 后过滤D．SiO2 中含 Al2O3 杂质，可加入足量 NaOH溶液然后过滤除去2．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错．误．的是（）A．葡萄糖、麦芽糖均能与银氨溶液反应B．甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成四种二肽C．富含蛋白质的豆浆煮沸后即可得人体所需的氨基酸D．油脂在氢氧化钾溶液中水解可制得汽车洗涤用的液体肥皂3．一定温度下某密闭容器中，对可逆反应 A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化C．混合气体的质量4 不再改变D ．单位时间内消耗 a mol A ，同时消耗 3a mol C4．已知：Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+S ↓+H 2O 。
下列各组实验中最先出现浑浊的是 （ ）5．下列离子方程式正确的是（ ） A ．KI 溶液中滴加稀硫酸：4H + +4I －+O 2=2I 2+2H 2O B ．过量 SO 2 通入氨水中：2NH 3∙H 2O+SO 2=2NH ++SO 32－+H 2OC ．NaAlO 2 溶液中滴加过量盐酸：AlO 2－+H 2O+H ＋= Al(OH)3↓D ．氨水滴入 AgNO 3 溶液中至沉淀完全：Ag + +2NH 3∙H 2O=[Ag(NH 3)2]++2H 2ONa 2S 2O 3 溶液稀硫酸H 2O实验 反应温度/℃c /mol ∙L－1c /mol ∙L－1V /mLV /mLV /mLA B C D20 20 30 305 5 5 50.1 0.2 0.1 0.210 5 10 50.1 0.2 0.1 0.25 10 5 106．下列实验的叙述正确的是（）A．酸碱中和滴定需将标准溶液直接注入到用水清洗后的滴定管中B．若需 94 mL1.00 mol/LNaCl 溶液，需称 5.85 g NaCl配制成 100 mL 溶液 C．用一元酸和一元碱测定中和反应热时，取等体积等浓度的稀溶液为佳D．测定稀酸或稀碱溶液的 pH 时，需将待测液直接滴在湿润的 pH 试纸上7．下列叙述正确的是（）A．0.1 mol/L 的 Na2S 溶液中：2c(Na＋) = c(S2－)+c(HS－)+c(H2S) B．0.1 mol/L NaHCO3 溶液中：c(OH－)= c(H＋)+c(HCO3－)+2c(H2CO3) C．含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液：2c(Na+)=3[c(HC2O4-) + c(C2O42-) + c(H2C2O4)]D．pH=2 的H2C2O4 溶液与pH=12 的NaOH 溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋) = c(OH－)+c( HC2O4－)8．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ∙mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－226 kJ∙mol－1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO 的燃烧热为 283 kJB．右图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=－452 kJ∙mol－1D．CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ热量时，电子转移数为 1.204×10249．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）A．a—e—d—c—b—h—i—gB．a—b—c—d—e—f—g—h C．a—d—e—c—b—h—i—g D．a—c—b—d—e—h—i—f10．短周期主族元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，b、c、d 位于同一周期，c 原子的最外层电子数既是 a 原子内层电子数的 3 倍又是 b 原子最外层电子数的 3 倍；a、b、c 原子的最外层电子数之和为 12。
天津市红桥区2019届高三下学期一模考试化学试卷附答案
天津市红桥区2019届高三下学期一模考试化学试卷第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6小题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.51. 下列说法正确的是（）A．可用金属钠除去乙醇溶液中的水B．萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂C．我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D．汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染2. 下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是（）3. 下列说法正确的是（）A．常温下，c(Cl-) 均为0.1 mol·L-1 NaCl 溶液与NH4Cl溶液，pH相等B．常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与HCl溶液，导电能力相同C．常温下，HCl溶液中c(Cl-) 与CH3COOH溶液中c(CH3COO-) 相等，两溶液的pH相等D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性4．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。
下列说法正确的是（）A．简单离子半径：X>Y>Z>WB．W的单质在常温下是黄绿色气体C．气态氢化物的稳定性：Z>W>YD．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种5．化学可以变废为宝，利用电解法处理烟道气中的NO，将其转化为NH4NO3的原理如下图所示，下列说法错误．．的是（）A．该电解池的阳极反应为：NO - 3e- + 2H2O = NO3- + 4H+B．该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率C．用NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行D．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A为HNO36. 一定条件下合成乙烯：6H 2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图，下列说法不正确．．．的是（）A．该反应的逆反应为吸热反应B．平衡常数：K M＞K NC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2018-2019天津市红桥区高三一模化学试卷答案
高三一模化学参考答案（2019.3）第Ⅰ卷选择题（每小题6分，共36分）1.D2.A3.C4.B5.D6.C第Ⅱ卷7. （14分）（1）碳（或C）（1分），第3周期ⅣA族（2分，）3C+SiO2SiC+2CO↑（2分）（2）精馏（或蒸馏或分馏）（1分），（2分）（3）0.25 （2分）2H2 + O2 + SiCl4SiO2 + 4HCl（2分）O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-（2分）8.（18分）（1）羧基（1分）2-甲基-1-丙烯（2分）（2）NaOH水溶液，加热（2分）（3）（2分）（4）（1分），向溶液中滴加FeCl3溶液，若溶液显紫色，证明有苯酚存在（2分，其他合理答案也给分）（5）取代反应（2分）或或（2分）（6）11 （2分），（2分）9. （18分）（1）①分液漏斗（2分）防倒吸、防堵塞（或平衡气压、安全瓶均可）（2分）②SO2＋H2SO4＋2KClO3=2KHSO4＋2ClO2（2分）检验有I2生成，进而证明ClO2有强氧化性（2分）③2:1 （2分）O2（2分）（2）①溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变（2分）②0.324g （2分）产生ClO2的速率太快，ClO2没有被D中的溶液完全吸收；C 中ClO2未全部进入D中（2分）10. （14分）（1）①人工固氮（2分）②BC（2分）③D（2分）（2）①ClO－+H2O HClO+OH－（2分）②11 （2分）③2N2H4（l）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1049.9 kJ/mol（2分）（3）1.25×10-3（2分）。
【精品高考化学】2019年天津市高考化学一模试卷+答案
2019年天津市高考化学一模试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。
《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
运用化学知识对其进行分析，则这种方法是（）A．分液B．升华C．萃取D．蒸馏2．（6分）下列说法正确的是（）A．刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强，是由于雨水中溶解了CO2B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．氧化性：HClO＞稀H2SO4，故非金属性：Cl＞SD．将饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体3．（6分）下列叙述正确的是（）A．用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶时，将船舶与锌块相连B．往含硫酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全C．反应3Si（s）+2N2（g）＝Si3N3（s）能自发进行，则该反应的△H＜0D．已知BnSO4的K sp＝c（Ba2+）•c（SO42﹣），所以BaSO4在硫酸钠溶液中溶解达到饱和时有c（Ba2+）＝c（SO42﹣）=√K sp4．（6分）下列由实验操作及现象得出的结论正确的是（）实验操作及现象实验结论A其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH 比较K a1（HCOOH）和K a2（H2S）的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C向纯碱中滴加足量浓盐酸，将酸性：盐酸＞碳产生的气体通入硅酸钠溶液，溶液变浑浊酸＞硅酸D C 2H 5OH 与浓硫酸混合后加热到170℃，制得的气体使酸性KMnO 4溶液褪色 一定是制得的乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色A ．AB ．BC ．CD ．D5．（6分）在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气（N 2，H 2）和液体燃料合成气（CO 、H 2），其工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）A ．膜Ⅰ侧反应为：H 2O+2e ﹣═H 2+O 2，O 2+4e ﹣═2O 2﹣B ．膜Ⅱ侧相当于原电池的负极C ．膜Ⅱ侧发生的反应为：CH 4+O 2﹣﹣2e ﹣═2H 2+COD ．膜Ⅱ每消耗1 mol CH 4，膜Ⅰ侧一定生成1molH 26．（6分）已如反应：CH 2＝CHCH 2（g ）+Cl 2（g ）⇌CH 2＝CHCH 2Cl （g ）+HCl （g ）。
天津市红桥区2019-2020学年高考化学监测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一种熔融KNO3燃料电池原理示意图如图所示，下列有关该电池的说法错误的是A．电池工作时，NO3－向石墨I移动B．石墨Ⅰ上发生的电极反应为：2NO2+2OH－－2e－=N2O5+H2OC．可循环利用的物质Y的化学式为N2O5D．电池工作时，理论上消耗的O2和NO2的质量比为4：232．下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是A．向AgCl悬浊液中加入Na 2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl（s）+S2－（aq）Ag2S（s）+2Cl－（aq）B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4－+5SO32－+6H+===2Mn2++5SO42－+3H2O C ．向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色:Cr2O72－+2OH－2CrO42－+H2OD．向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3－===3Cu2++2NO↑+4H2O3．某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯4．室温下，1 L含0.1 mol HA和0.1 mol NaA的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：溶液a 通入0.01 mol HCl 加入0.01 mol NaOHpH 4.76 4.67 4.85像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。
下列说法正确的是A．溶液a和0.1 mol·L−1 HA溶液中H2O的电离程度前者小于后者B．向溶液a中通入0.1 mol HCl时，A−结合H+生成HA，pH变化不大C．该温度下HA的K a=10-4.76D．含0.1 mol·L−1 Na2HPO4 与0.1 mol·L−1 NaH2PO4的混合溶液也可做缓冲溶液5．现有原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，其中W和X位于同主族，且原子序数相差2，Y是形成化合物最多的元素，Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，下列说法正确的是()A．由W和Y组成的化合物中只可能含有极性共价键B．简单离子半径：r(W—)>r(X+)C．室温下，同浓度的氧化物对应水化物水溶液的pH：Z＜YD．Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是电解质6．乙醇转化为乙醛，发生的反应为A．取代反应B．加成反应C．消除反应D．氧化反应7．东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。
高三化学一模练习试题(含答案)
2019高三化学一模练习试题(含答案)可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、S-32、Cl-35.5、Ti-48、Fe-56、Cu-64第Ⅰ卷 [共42分每小题6分]7.下列叙述中正确的是A.Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质B.蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质C.海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化D.钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是A.7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等B.15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物与氧气充分反应，转移的电子数为0.3NAC.一定条件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NAD.常温下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH—数目为0.02NA9.下列说法不正确的是A.测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法C.除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发D.石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色10.下列评价及离子方程式书写正确的是选项离子组评价A H+、Fe2+、NO3—、Cl—不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应4Fe2++NO3—+6H+===4Fe3++2NO↑+3H2OB Na+、CO32—、Cl—、Al3+ 不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应2Al3++3CO32—+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑C Fe3+、K+、SCN—、Br—不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成Fe3++SCN—===Fe(SCN)3↓D HCO3—、OH—、Na+、Ca2+ 不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应HCO3—+OH—===CO2↑+H2O11.湖北荆门某化工厂违规快递有毒化学品，因泄漏导致9人中毒，1人死亡。
2019届高三下学期一模考试理科综合化学试题(答案+解析)
2019届高三下学期一模考试理科综合1.化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法错误的是（）A. 光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保C. 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果D. 铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂【答案】A【详解】A.光导纤维的主要成分是SiO2，不以纤维素为原料，故A错误；B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，减少能源使用，有利于节能环保，故B正确；C. 维生素C有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果，故C正确；D. 铁粉和碳粉均可以被氧化，二者的混合物可作食品抗氧化剂，故D正确；答案选A。
2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 0.3mol·L-1A1(NO3)3溶液中含A13+数小于0.3N AB. H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-akJ·mol-1，若向某密闭容器中加入N A个氢分子和N A个碘分子，则充分反应后放出的热量为akJC. 标准状况下，（-）Zn│H2SO4(1mol·L-1)│Cu（+）原电池中，当正极产生1.12LH2时，则外电路中通过的电子数为0.1N AD. 常温常压下，28 g C2H4和CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N A【答案】C【详解】A. 0.3mol·L-1A1(NO3)3溶液，但是并没有告诉溶液的体积是多少，故无法计算溶液中含的A13+数，故A错误；B. H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-akJ·mol-1，该反应是可逆反应，若向某密闭容器中加入N A个氢分子和N A个碘分子，无法完全反应，则充分反应后放出的热量小于akJ，故B错误；C. 标准状况下，（-）Zn│H2SO4(1mol·L-1)│Cu（+）原电池中，因为H2--2e-,当正极产生1.12LH2时，即0.05mol H2，则外电路中通过的电子数为0.1N A，故C正确；D. C2H4和CO的摩尔质量均为28 g/mol，故28 g C2H4和CO的混合气体物质的量为1 mol，混合气体中含有碳原子的数目为在N A和2N A之间，但不一定是1.5N A，故D错误；答案选C。