初中化学溶液单元复习
初中化学：溶液 单元检测试题(含答案)
初中化学：溶液单元检测试题（含答案）一、选择题(本题包括8小题)1.下列物质加入水中,不能形成溶液的是( )A.蔗糖B.硝酸钾C.植物油D.高锰酸钾2.下列说法不正确的是( )A.浓溶液一定是饱和溶液B.稀溶液可能是饱和溶液C.在一定温度下饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化D.在提到某种物质的溶解度时,一定要指明温度3.下列说法中正确的是( )A.溶液中可以含有多种溶质B.析出晶体后的溶液是不饱和溶液C.用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果D.增大空气与水的接触面积,可以增大氧气的溶解度4.物质在溶解时,常常会使溶液的温度发生改变。
下列物质溶于水时,温度无明显变化的是( )A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体C．硝酸铵固体 D．食盐5.t ℃时,向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和,则此过程中该溶液满足如图a、b两个变量的变化关系的是( )A.a －溶解度,b－溶质质量B.a －溶质的质量分数,b－溶质质量C.a －溶质质量,b－溶剂质量D.a －溶解度,b－溶剂质量6.配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液时,不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )A.用量筒量取水时仰视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C.氯化钠晶体不纯D.转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出7.在温度不变的条件下,下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法,最可行的是( )A.将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水B.将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水C.在10 g 10%的硝酸钾溶液中加入5 g 40%的硝酸钾溶液D.在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体8.如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中错误的是( )A.X、Y两种物质的溶解度都随温度升高而增大B.X物质的溶解度大于Y物质的溶解度C.降低温度可使接近饱和的X溶液变为饱和溶液D.t ℃时,X物质的溶解度等于Y物质的溶解度二、填空与简答题(本题包括4小题)9.用下列化学用语填空：溶解乳化过滤煮沸缓慢氧化结晶吸附(1)降低水硬度的方法________________________________________________；(2)除去粗盐中泥沙的方法____________________________________________；(3)用活性炭除去毒气________________________________________________；(4)用洗洁精洗去餐具上的油污________________________________________。
初中化学溶液复习教案
初中化学溶液复习教案
一、概念复习
1. 什么是溶液？
2. 什么是溶质和溶剂？
3. 说说溶解度和饱和溶解度的概念。
4. 什么是浓度？如何计算溶液的浓度？
二、性质复习
1. 说说溶解度与温度的关系。
2. 什么是稀释？如何计算稀释后的溶液浓度？
3. 说说饱和溶液中溶质和溶剂的动态平衡。
4. 溶液的导电性与离子的关系是什么？
5. 溶解过程中吸热与放热的原因是什么？
三、实验复习
1. 怎样实验测定溶液浓度？
2. 怎样用导电性实验判断溶液中是否含有离子？
3. 怎样用溶解度实验确定溶质在不同温度下的溶解度？
四、应用复习
1. 溶解度对生产和生活有哪些重要影响？
2. 如何在实际生活中调配和制备需要的溶液？
3. 为什么说溶液是化学中的重要概念？
五、习题训练
1. 计算25g氯化钠溶解在100g水中的溶解度。
2. 已知一溶液浓度为0.5mol/L，若稀释后溶液浓度变为0.2mol/L，求稀释倍数。
3. 一实验室发现有一瓶溶液具有较好的导电性，另一瓶溶液导电性较弱，解释原因。
4. 白糖在水中的溶解过程吸热，用化学式表示这一化学反应。
六、总结提高
1. 回顾本节课的知识点，总结溶液的基本概念和性质。
2. 思考溶液在生活和科学研究中的应用，能否举例说明？
3. 如何进一步提高对溶液的理解和掌握？
以上内容仅供参考，具体教案内容可根据教学实际情况进行调整。
愿学生们通过复习提高对溶液知识的理解和掌握，取得更好的学习成绩。
人教版初中化学复习课：《〈溶液〉复习》说课稿
为了帮助学生巩固所学知识并提升应用能力，我计划设计以下巩固练习和实践活动：1.溶液制备实验：让学生自行制备不同浓度的溶液，并观察其性质的变化，从而加深对溶液制备和性质的理解；2.溶液浓度计算练习：给学生提供一些溶液的实验数据，让他们运用所学知识计算溶液的浓度，提高他们的计算能力；3.生活应用案例：让学生结合生活实际，思考和讨论溶液在生活中的应用，提高他们的知识运用能力。
（二）教学目标
1.知识与技能目标：通过复习，使学生掌握溶液的基本概念、性质、制备方法以及溶液的浓度计算，提高学生的化学知识运用能力。
2.过程与方法目标：通过小组讨论、问题解答等教学活动，培养学生的合作意识、问题解决能力和创新思维。
3.情感态度与价值观目标：激发。
三、教学方法与手段
（一）教学策略
在本节课的教学中，我将采用以下教学方法：
1.实验教学法：通过溶液的制备和性质实验，让学生亲身体验和观察溶液的变化，从而加深对溶液概念和性质的理解。
2.问题驱动法：设计一系列问题，引导学生主动思考和探究，激发他们的学习兴趣和动机。
3.小组讨论法：组织学生进行小组讨论，促进学生之间的交流与合作，培养他们的团队意识和创新思维。
（四）总结反馈
在总结反馈阶段，我将引导学生进行自我评价，并提供有效的反馈和建议。首先，我会让学生回顾所学知识，总结溶液的基本概念、性质和制备方法。然后，我会鼓励学生分享自己的学习心得和体会，以及自己在实验和实践活动中的发现和问题。最后，我会根据学生的表现和反馈，给予他们积极的评价和建议，帮助他们进一步提高。
五、板书设计与教学反思
（一）板书设计
我的板书设计将注重布局的合理性、内容的精炼性和风格的简洁性。板书将包括溶液的基本概念、性质、制备方法和浓度计算等主要内容，以清晰的标题和图示进行组织。板书在教学过程中的作用是提供一个直观、有条理的知识结构，帮助学生理解和记忆。为了确保板书清晰、简洁且有助于学生把握知识结构，我将注重以下几点：1.使用大号字体和清晰的书写，确保学生远距离也能看清；2.使用图示和流程图来直观展示溶液的制备方法和性质；3.避免过多的文字，只突出关键概念和公式；4.保持板书的整洁和有序，避免混乱和杂乱无章。
初中化学总复习 溶液复习课导学案
初中化学总复习 溶液复习课导学案学习目的：（1）对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。
（2）加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的理解和掌握。
知识清单：（完成学案中的填空15分钟后提问）一、溶液 概念： 分散到 里，形成 就是溶液。
特征： 性； 性。
溶质 概念： 叫做溶质。
组成 状态： 态、 态、 态。
溶剂 概念： 叫做溶剂。
水是常用的溶剂，但 等也可以做溶剂。
二、溶解过程：吸热过程：溶质的分子（或离子） 的过程。
1、溶解过程 放热过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）的过程。
2、溶解过程中温度的变化（1） 当吸收热量< 放出热量时，溶液温度升高。
例如： 等。
（2） 当吸收热量> 放出热量时，溶液温度降低。
例如： 等。
（3） 当吸收热量= 放出热量时，溶液温度 。
例如： 等。
三、乳浊液1、概念： 叫做乳浊液。
2、乳化功能：能使油脂分散成 ，而不聚集成 。
四、饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液：在 ，向一定量的 里加入某种 ，当 时，所得的溶液叫做 ；还能 ，叫做不饱和溶液。
3、相互转化：不饱和溶液 饱和溶液五、溶解度1、固体的溶解度（1）概念： ，某固体物质在 里 所溶解的 ，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。
（2）溶解度曲线概念：表示物质的 随 的曲线。
曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的 。
点 两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下的 相同。
线：表示同一种物质在不同 下的 或表示 随 而变化的情况。
2、气体的溶解度：是指这种气体在压强为 和一定 时，溶解在 水里达到 时的气体体积。
（ ）、（ ）、（ ） （ ）、（ ） 溶解度曲线意义溶解度/g 0 t 1 t 2 t 3 六、溶液中溶质的质量分数1、含义：溶液中溶质的质量分数是 之比。
2、公式；溶质的质量分数= ╳100%3、溶液的配制：步骤_____ _ 仪器____ __ 检测习题例题： 右图为Ａ、B 、C 三种物质的溶解度曲线，请回答：1、M 点表示的意义是____________________________________。
人教版初中化学第九单元溶液单元测试题及答案
初中化学第九单元《溶液》测试题（一）说明：1．本试卷包含选择题（第1题～第20题，共40分）、非选择题（第21题～第27题，共60分）两局部。
本卷满分100分，考试时间为90分钟。
2．可能用到的相对原子质量： H ：1 ： 35.5 ： 65第Ⅰ卷（选择题 40分）一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。
）1、下列各组物质中前一种是溶液，后一种是化合物的是（）A、酒精、二氧化碳B、稀硫酸、液氧C、汽水、干冰D、冰水混合物、氧化铜2、下列说法不正确的是（）A、厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液B、用硬水洗衣服不如用软水洗得干净C、硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温D、冬季向马路上的积雪撒盐，可使冰雪快速溶化3、在试验室，有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液，鉴别它们的正确方法是（）A．尝液体的味道 B．蒸发液体看是否结晶C．参加白色硫酸铜粉末 D．看颜色4、燥热的夏天，小林翻开冰箱，从4℃的贮存室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发觉晶体消逝了。
得到溶液n。
下列说法正确的是（）A .4℃时m溶液肯定是饱和溶被B．室温下，n溶液肯定是饱和溶液C.蔗糖晶体的溶解度随温度的上升而降低D．m溶液的溶质的质量分数大于n 溶液的溶质的质量分数5、下列变更属于化学变更的是（）A．蔗糖溶解于水 B．食盐水蒸干后出现白色粉末C．饱和石灰水升温后变浑浊 D．澄清石灰水在空气中外表形成一层白膜6、据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开场利用海水晒盐。
海水晒盐的原理是（）A. 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发B. 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和C. 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小D. 日晒风吹使水分蒸发晶体析出7、长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的状况下，发觉容器底部有少量晶体出现，这说明（）A．溶液变为不饱和溶液B．溶剂质量削减，溶液仍为饱和溶液C．溶液中溶剂、溶质的质量均未变更D．溶液比原来要浓一些8．配制溶质质量分数肯定的食盐溶液，正确的操作依次是（）A．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签C．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签9、用50g 98%的浓H 24 配制成20%的稀H 24 ，需加水的质量为（ ）A ． 145gB ．195gC ．196gD ．245g10、向一接近饱和的3溶液中，渐渐参加3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变更规律的是（ ）11、木糖醇是目前市场上一种志向的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30℃时70g 、50℃时84g ，、60℃时90g 。
鲁教版初中化学第三单元溶液复习课件
巩固练习
（ 5 ）定量实验时，若操作不规范就会导致实验 结果有较大误差。判断下列操作产生的后果。 ①B操作中砝码和氯化钠放错托盘，则溶液的溶 质质量分数 （填“大于”、 “小于”或“等 于”）5%。 ②D操作中俯视量筒凹液面最低处读数，则溶液 的溶质质量分数 （同上）5%。 ③F操作中溶液洒出，则溶液的溶质质量分数 （同上）5%。
Exercises
1 、 （口答）说出下列溶液中的溶质和溶剂的名称：
食盐水、 碘酒、 硫酸铜溶液、 白磷的二硫化碳溶 液、 75%的酒精溶液 2、下列液体不属于溶液的是（ ） A、自来水 B、冰水 C、汽水 D、白酒 3、下列关于溶液的叙述错误的是（ ） A 碘酒溶液中碘是溶质酒精是溶剂 B、溶液中各部分的性质是相同的 C、一种溶剂只能溶解一种溶质 D、食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍是溶液
小结
溶液组成的表示方法 ---溶质的质量分数
一、溶质的质量分数 ①概念： ②公式：
③溶液的质量、体积、密度之间的关系：
溶液的质量=体积×密度 注意：单位要统一
巩固练习
1、(2008年重庆市)下列物质中不属于溶液的是 ( ) A.食盐水 B.汽水 C.泥水 D.澄清石灰水 2、下列关于溶液的说法：①无色；②混合物；③化合物； ④均一；⑤稳定；⑥各组分性质相同，其中正确的是() A、①③④⑤ B、②④⑤⑥ C、①②④⑤ D、①③⑤⑥ 3、（2007年成都）各种洗涤剂广泛进入人们的生活中， 下列洗涤剂具有乳化作用的是（ ） A、用汽油除去衣服上的油污 B、用餐具洗洁精清洗餐具 上的油污 C、用水洗去盘子中的水果渣 D、用洗发水洗头发
步骤：
1、计算：氯化钠质量（ 水的体积（ ） ） 仪器： 托盘天平、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒
人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液知识汇总大全
人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液知识汇总大全单选题1、下列关于溶液的说法正确的是A．溶液一定是混合物B．饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度一定大C．医用碘酒是碘的水溶液D．添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法答案：AA、溶液是由溶剂和溶质混合而成，一定是混合物，符合题意；B、同种物质，在同温度下，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大，物质不同、温度不同，无法比较，不符合题意；C、医用碘酒，溶质是碘，溶剂是酒精，不符合题意；D、不饱和溶液可通过增加溶质、恒温蒸发溶剂，降温（溶解度随温度升高而增加）的方法，不符合题意。
故选A。
2、下列物质不属于溶液的是( )A．碘酒B．矿泉水C．白醋D．蒸馏水答案：DA、碘酒是碘的酒精溶液，符合溶液的定义，是溶液，故错误；B、矿泉水中含有矿物质，是溶液，故错误；C、白醋是醋酸的水溶液，是溶液，错误；D、蒸馏水是一种物质，是纯净物，不是混合物，故不属于溶液，故正确小提示：溶液是具有均一性和稳定性的混合物；3、实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
下列说法中不正确的是（）A．所需氯化钠的质量为3gB．氯化钠放在托盘天平的左盘称量C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等答案：C分析：配制溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解。
A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为50g×6%＝3g，故A正确；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故B正确；C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故C不正确；D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故D正确。
初中化学总复习《溶液》练习题
-- 《溶液》练习题一、选择题1．下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是Ａ.食盐 Ｂ．黄酒 C.白糖 D ．橄榄油2．已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g 。
在该温度下将20g 硝酸钾放入50ｇ水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为 A ．2４.0％ Ｂ.28.6% C.31.6% D ．４0.0% ３.下列说法中，错误的是A.洗涤剂可乳化餐具上的油污 B ．汽油可溶解衣服上的油渍C.氢氧化钠溶液可直接用作厨房清洁剂 D ．长期用硬水洗涤的衣物会变硬4．下列物质溶解于水时,溶液的温度无明．．显变化．．．的是 Ａ．硝酸铵 Ｂ. 氢氧化钠固体 C ． 氧化钙固体 D.硝酸钾晶体5．下列说法正确的是A ．用50g 溶质质量分数为１0%ＮaCl 溶液配制溶质质量分数为5％的Ｎa Ｃl 溶液需要加水２0gＢ.气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关Ｃ．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D ．汽油作溶剂可以去除衣物上的油污６.向l00ｇ10%N ａOH 溶液中加入1２．5g ＮａO Ｈ固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为A. 12. 5％ B ．20％ C ．22．５％ D ．25%7.下列条件下，二氧化碳在水中溶解度最大的是Ａ. 1×101 ｋPa 、20 ℃ Ｂ. 2×1０1 ｋＰａ、１0 ℃C. 2×10１ kPa 、20 ℃ D ． 1×1０１ kPa 、10 ℃8.在一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体,则①硝酸钾晶体不溶,②硝酸钾晶体溶解，③溶液中食盐的质量分数不变，④溶液中食盐的质量分数减小,⑤溶液中食盐的质量分数增大。
A.①③ Ｂ．②③ C.②④ D ．②⑤9．下列叙述中，正确的是A ．升高温度时，饱和溶液一定变成不饱和溶液 Ｂ.降低温度时，不饱和食盐水可能变成饱和食盐水 Ｃ.有晶体析出的溶液一定是浓溶液 D.用加热蒸发的方法,能使医用酒精变成无水酒精１0.要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是A.游码没有回到零位就开始称量B.只在称量食盐的托盘垫上了干净的C ．所用烧杯不干燥，有少量水D.溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯,后把称好的食盐加入水中11．下列各项中，前者一定大于后者的是A.2０℃时KN Ｏ3的溶解度与80℃时KN Ｏ３的溶解度B.30℃时NaC ｌ不饱和溶液的质量分数与ＮaCl 饱和溶液的质量分数C. 1０ g 镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10ｇ铝与足量盐酸反应生成H2的质量 D ． NaO Ｈ溶于水后溶液的温度、ＮＨ４ＮＯ3溶于水后溶液的温度 12．右图为A 、B 、C 三种固体物质(不含结晶水）的溶解度曲线。
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（一）溶液
1．溶液的概念 （1）悬浊液 (2)乳浊液 （3）溶液 ------溶剂，溶质． 当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯 上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液， 一般是水溶液．
知识回顾
• 2．溶的，但透明不一定无色．例如硫酸
③在20℃时，100克水最多能溶解31.6克KNO3，而200 克水最多能溶解63.2克 KNO3，因此，KNO3的溶解度 随溶剂质量增大而增大．
④在20℃时，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl在 20℃时的溶解度为20 g.
⑤在20℃时，NaCl的溶解度为36克．
⑥在20℃时，100克水中溶解36克NaCl达到饱和状态， 因此，NaCl在20℃的溶解度为解度为36克
溶解度 S>10g 10g>S>1g 1g>S>0.01g S<0.01g
溶解性 易溶 可溶
微溶
难溶（不溶）
(4)影响溶解度的因素 ①溶质的性质；②溶剂的性质(见溶解性 部分)③温度
(5)溶解度的表示方法 ————溶 解度随温度变化有两种表示方法：
①列表法；②溶解度曲线。 3、溶解度曲线
（1）溶解度曲线的意义 ：
同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物 质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种 物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中 析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能 进行有关的计算．
知识回顾
4、气体物质的溶解度 气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa， 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的 气体体积．
铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，分呈颜 色． • ②溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于溶质 质量和溶剂质量之和．但溶液体积不等，这是受到分 子间的间隔的影响 • ③物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液 中，溶质是反应后的生成物，如:蓝矾(胆矾)溶于水时， 形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾． )
知识回顾
（二）饱和溶液 不饱和溶液
1．概念
(1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量溶剂 里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶 液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱 和溶液．
讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质
强调 量．
讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质
规律 气体的溶解度与温度和压强有关，随 温度升高而减小，随压强增大而增大
【例1】下列关于溶解度的叙述中，正确的是( )
① 将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液，NaCl的溶 解度为36g．
②20℃时，100克NaCl饱和溶液中含有26.5克NaCl，因 此，NaCl在20℃时的溶解度为26.5克.
(2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少
知识回顾
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系
降温、蒸发溶剂、加溶质
一般规律：不饱和溶液
饱和溶液
记准
升温、加溶剂
升温、蒸发溶剂、加溶质
特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液
饱和溶液
降温、加溶剂
Exercises
【例1】下列叙述正确的是( ) A．一种或几种物质分散到另一物质里，形成的均一溶液 B．溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物叫溶质 C、酒精和水任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液 D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液
【例2】在20℃时，NaCl的溶解度是36克．在20℃时， 把20克NaCI投人到50克水中充 分溶解后，下列有关说 法中，不正确的是( )
A．制成了70克饱和溶液 B．制成了68克饱和溶液
C.有18克NaCl发生溶解 （未溶解）
D．还剩余2克固体NaCl
【例3】生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温 度升高而减小的是( )
A．烧开水时，沸腾前有气泡冒 B．喝下汽水时感到 有气体冲到鼻腔
C．揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出 D．夏季黄昏， 池塘里的鱼常游出水
巩固练习
• 【例4】观察右图，有一烧杯装有某种液体，烧 杯上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶 质的未溶物，回答下列问题： (1)若该液体是Ca(OH)2 溶液，杯底 是未溶的Ca(OH)2固体，现 在对 杯底加热，木块如何变化 (填上升或下降，下同)
解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性关．同 一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同 种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同
2．固体物质的溶解度 (1)抓住的四个要点：
①“在一定温度下” ②“在100克溶剂 ③“饱和状态”” ④“所溶解的克数”
(3）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力．而溶 解度精确地、定量地衡量溶解性的大小．如20℃时溶解 度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）
过滤必须做到“一贴”、“二低”、“三靠”
知识回顾
• 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程． 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： ①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较
〖例4〗纯水是几乎不能导电的．在如图所示的电路中，水槽 中即为溶液．试回答下列问题：
(1)若水槽中盛的是水，则当关闭开关K时，灯炮L (填"亮"或"不亮")，是因为
(2)若此时在水槽中加入少量H2SO4，此时再关闭开关K时，灯
泡(填"亮"或"不亮")，这是因为
，此溶液称为
知识回顾
二、溶解度
1．物质的溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶
(2)若该液体是KNO3溶液，杯底是未溶的KNO3固 体，现在对杯底加热， 木块 如何变化 ??
知识回顾
• 三．混合物的分离 把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物 质，叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法
过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混有的 固体物质．
①过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、 烧杯、玻璃棒、滤纸．
〖例2〗如图所示，向试管中的水加入下列某物后，U形管中原来 水平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质极可能是 () A．苛性钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．活性炭
Exercises
〖例3〗有下列物质：①牛奶；②无水酒精；③澄清石灰水；④ 泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液体；⑥锌溶 解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是 溶液中 的溶质分别是 。