初三化学第十一单元复习学案
九年级化学第11单元复习导学案
第十一单元 《盐 化肥》知识点知识梳理一、盐定义：能解离出_________(或NH 4+)和_________的化合物 常见的盐 物质 俗称 物理性质 用途氯化钠 NaCl____色粉末， 水溶液有___味，溶解度受温度________ （1）______（2）______（3）_________（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl 溶液_______ （5）制________（0.9% NaCl 溶液） Na +维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；Cl -促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
碳酸钠Na 2CO 3 ____或__________色粉末状固体，___溶于水,溶解放热用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠 NaHCO 3 ________ _____色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na 2CO 3·10H 2O 。
碳酸钠晶体Na 2CO 3·10H 2O （纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末（化学变化）3、2NaHCO 3 △Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑ NaHCO 3+HCl===NaCl+ H 2O+ CO 2↑二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
（注意：粗盐含有氯化镁、氯化钙的盐易吸收空气中水分而发生潮解） 1，实验步骤：①____、②____、③_____ 2，实验仪器 实验步骤 实验仪器其中玻璃棒的作用溶解 烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒、滴管 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒3，导致产率误差的分析：①溶解过滤过程中附着在容器内壁上的液体无法全部转移；②蒸发结束时，固体未完全干燥；③操作不当，造成与液体溅出；④称量固体或量取液体时出现误差。
九年级化学第十一单元复习课教案
盐与化学肥料复习课教案课型：复习课课时：1课时一．教学目标：1、知识与技能：（1）了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及在生活中的主要用途。
（2）能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应是否发生。
（3）能用蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
（4）了解常见化肥的名称和作用及化肥、农药对环境的影响2、过程与方法：知识的归纳与延伸，学会用归纳、比较认识事物。
如何用所学知识解决问题。
3、情感态度与价值观：感受生活中处处有化学，认识化学的价值和科学技术的进步永无止境。
二．教学重点：1、生活中常见盐的组成，性质及用途。
2、酸、碱、盐的反应—复分解反应。
3、复合肥料的识别教学难点：1.物质鉴别及混合物分离方法2.判断酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生三．教学方法：讨论、归纳四．教学过程：（一）解读近五年中招对本单元知识的考查范围及要求。
（二）填写知识清单，做到查漏补缺。
学生用填写知识清单，不会的和不确定的知识空着。
（6-7分钟）根据自己填写情况，记忆掌握不扎实的知识，不会的可问同桌或前后桌。
知识清单1.盐的定义：由___________和____________构成的化合物。
3.盐的化学性质（1）____________________，例___________________________（方程式）（2）____________________，例___________________________（方程式）（3）____________________，例___________________________（方程式）（4）____________________，例___________________________（方程式）4.复分解反应的概念：两种______相互交换成分，生成另外两种______的反应。
复分解反应的条件：有__________，__________或__________生成。
人教版九年级化学第十一单元复习导学案
九年级化学第十一单元复习导学案学习目标：1.通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。
2.巩固有关重要反应化学方程式的书写，总结某些化学反应的规律。
学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生，以及巩固CO2－3的检验方法。
3.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
自主学习：知识点一：生活中常见的盐1.几种生活中常见盐的组成及主要用途：（掌握它们的名称、化学式、俗名、主要用途）名称化学式说明主要用途氯化钠NaCl 食盐的主要成分作调味品，腌制食品。
能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。
碳酸钠Na2CO3俗称纯碱、苏打用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
碳酸氢钠NaHCO3俗称小苏打发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂。
碳酸钙CaCO3石灰石、大理石的主要成分可用作补钙剂。
石灰石、大理石用作材料，也用于实验室制取二氧化碳。
粗盐提纯：因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发结晶法。
粗盐。
再通过溶解、沉淀、过滤、蒸发浓缩、结晶等步骤来初步提纯。
3.碳酸根离子的检验方法：【原理】组成里含有CO32－（或HCO3－）离子的盐，都能跟酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
例如：Ca CO3+ 2H Cl== CaCl2＋H2O＋CO2↑此类反应实质为：Na2 CO3+ 2H Cl== 2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋== H2O + CO2↑NaH CO3+ H Cl== NaCl＋H2O＋CO2↑【实验操作】取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊。
【结论】则样品中含有CO32－或HCO3－。
知识点二：复分解反应及其发生的条件1.两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
人教版九年级化学第十一单元复习导学案
神木县第五中学导学案
学习
独
学
对学
群学自
主
、
合
作
、
探
究
3、某钾肥溶液中的阴离子为NO-
3
、Cl-、SO-2
4
、CO-2
3
中的一种或几种，现在进行如下表鉴别实验：
通过以上实验可知，此钾肥中一定含有，可能含
有。
合作交流（10分钟）
1、现有一包白色的固体粉末，可能由BaCl
2、KOH、KNO
3、MgCl2、CuSO4中
的几种混合而成。
为证明其组成，做如下实验：
（1）取少量该白色固体粉末，加足量水充分搅拌，只得到白色沉淀和无色液体，过滤，的白色沉淀（1），无色滤液（1），则原混合物中一定含
有，一定不含有
（2）向无色滤液（1）中加入KOH溶液，无任何现象，再加入过量的某可溶性碳
酸盐溶液，有白色沉淀生成，充分反应后过滤，的白色沉淀2，无色滤液2，则原混
合物中一定含有。
（3）向无色滤液2中加入过量稀盐酸，然后将所的液体蒸干得固体A。
如果固体A
中只含有两种元素，则原混合物中一定不含有，加入
的碳酸盐是
溶液；如果A中含有两种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是溶液。
展示案（10分钟）
1、几种常见离子的检验：
离子检验方法现象结论
H+
OH-
2、常见物质的净化：
除杂质（原则：除杂质的同时不能引入新的杂质，并以能生成原物质的方法为最好）
编写
知识
网，
把知
识加
以系
统化
自主
查漏、
矫正
补救。
九年级化学第一轮复习第十一单元导学案
第十一单元《盐化肥》复习导学案一、复习目标⒈了解常见的盐和盐的性质⒉了解复分解反应和复分解反应发生的条件⒊知道常见化肥的名称和作用⒋了解检验和区分常见物质的方法，会检验Cl-、SO42-、CO32-、NH4＋(或NH4+)和酸根离子组成的化合物除去不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
【实验步骤】溶解、过滤、蒸发、计算产率金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）Al＋CuSO4＝＋Cu Fe＋＝Cu＋Cu＋＝Ag＋Zn＋＝Fe＋⒉盐 + 酸→新盐 + 新酸＋HCl ＝CaCl2＋＋↑Na2CO3 ＋＝NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3 ＋HCl＝＋＋AgNO3＋HCl＝＋Ba (NO3)2 ＋H2SO4 ＝＋＋H2SO4＝BaSO4↓＋HCl⒊盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）＋2NaOH ＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4FeCl3＋NaOH＝＋NaClNa2CO3 ＋＝CaCO3↓＋2NaOHNH4Cl ＋Ca(OH)2 ＝＋＋NH4Cl ＋＝NaCl ＋NH3↑＋H2O⒋盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）NaCl＋AgNO3＝＋＋＝CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋＝BaCO3↓＋2NaCl Na2SO4＋Ba(NO3)2＝＋2NaNO3⒈酸：除硅酸﹙H2SiO3﹚不溶，其余均可溶【酸中大都溶，不溶有硅酸】⒉碱：除KOH、NaOH、B a(O H)2、NH3·H2O、C a(O H)2溶，其余一般均难溶【碱溶有五位，钾钠铵钙钡】Cu(OH)2(蓝色) Fe(OH)3 (红褐色) Mg(OH)2(白色)注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸⒈农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构⒉化学肥料⑴农作物所需的三大重要元素：、、最主要的化学肥料有、、②NH4+的检验：试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸⒊使用化肥、农药对环境的影响⑴土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质⑵大气污染：N2O、NH3、H2S⑶引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象⒋合理使用化肥⑴根据土壤情况和农作物种类选择化肥⑵农家肥和化肥合理配用三、当堂检测（一）选择题1．证明氢氧化钠是否变质，可选用的试剂是（）A．酚酞B．石蕊C．盐酸D．硫酸铜2．检验某物质中是否含有铵根离子，可以使用的一组试剂是（）A．稀盐酸、红色石蕊试纸B．NaOH溶液、蓝色石蕊试纸C．稀盐酸、蓝色石蕊试纸D．氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸3．为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液．正确的操作顺序是（）A．①⑤②④③B．②④⑤①③C．④⑤②①③D．②⑤④①③4．有一瓶长时间露置于空气中的氢氧化钠溶液，要除去其中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，下列可以达到目的是（）A．过滤后加入适量的稀硝酸B．先过滤，然后小心蒸发C．加入适量盐酸，过滤D．加入适量氢氧化钡，过滤5．下列物质转化不能一步实现的是（）A．Ca(OH)2→NaOH B．CO2→Na2CO3C．MgCl2→Mg(OH)2D．CaCO3→Ca(OH)26．现有铁、稀盐酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液六种物质，在常温下两两混合，能发生的化学反应共有（）A．4个B．5个C．6个D．7个7.溶质能大量共存于水溶液中的是（）A．HNO3、Ca（OH）2、NaCl B．KNO3、CuCl2、NaSO4C．NaOH、MgSO4、BaCl2D．HCl、Na2CO3、Ca（NO3）28.下列各组离子能共存的是（）A．Ba2+、K+、NO3－、CO32－、H+B．Fe3+、SO42－、OH－、Na+、Cu2+C．K+、H+、NO3－、Mg2+、Cl－D．Ag+、Ba2+、K+、NO3－、Cl－9.下列离子能在酸性溶液中共存，并形成无色溶液的是（）A．K+、Na+、HCO3－、OH－B．K+、Ba2+、Cl－、NO3－C．K+、Cl－、OH－、Na+D．Zn2+、Fe3+、NO3－、SO42－10.在pH=1的无色溶液中，不能大量共存的离子是（）A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－C．Ba2+、Na+、SO42－、NO3－D．Zn2+、K+、SO42－、NO3－11.室温下，在pH=13的溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、Cl－、SO42－、Na+B．NH4+、Cl－、SO42－、CO32－C．K+、Na+、Ba2+、NO3－D．H+、Cl－、Ca2+、CO32－12.下列化学肥料中属于复合肥料的是（）A．NH4HCO3B．CO(NH2)2C．KH2PO4D．K2SO4（二）填空题13.现有下列物质：①石墨②硝酸铵③硝酸钾④氢氧化钠⑤氢气⑥碳酸钙⑦小苏打，按要求选出相应物质填空（填序号）：⑴用作化学肥料的复合肥料是：；⑵蒸馒头时常用来除去面团发酵生成的酸的是：；⑶常用作补钙剂的是：；⑷可用作电极的是：；⑸称为“绿色能源”的是：．14.我们学习过的元素化合物知识中，在一定条件下有许多物质存在如图转化关系：（三）计算题15.一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为Na2CO3．为测定该瓶固体中氢氧化钠的质量分数，取样20g 配成溶液，加入足量的CaCl2溶液，得到白色沉淀10g．⑴氢氧化钠变质的原因是。
九年级化学下《第十一单元 盐 化肥 单元复习》教学设计_5
酸碱盐复习课
复习重点：1、归纳酸、碱、盐的化学性质
2、金属活动性顺序的应用
3、复分解反应的条件的应用
导入：酸碱盐在整个初中化学中占有非常重要的地位，也是中考的重点内容。
掌握了这部分内容，同学们就能够成为除杂高手、鉴别专家，还能够做很多的探究工作。
这节课我们就来复习酸碱盐的相关内容。
一、复习物质的简单分类
复习物质的简单分类。
同时回顾酸碱盐的组成。
二、酸的化学性质
学生活动：将以下化学方程式补充完整，并总结出酸的化学性质
1、与酸碱指示剂反应
2、酸+ 金属氧化物→盐+ 水
3、酸+ 碱→盐+ 水
4、酸+ 盐→新盐+ 新酸
三、碱的化学性质
学生活动：将以下化学方程式补充完整，并总结出碱的化学性质
1、与酸碱指示剂反应
2、碱+（某些）非金属氧化物→盐+ 水
3、碱+ 酸→盐+ 水
4、碱+ 盐→新盐+ 新碱
四、盐的化学性质
学生活动：将以下化学方程式补充完整，并总结出盐的化学性质
2、盐+ 酸→新盐+ 新酸
3、盐+ 碱→新盐+ 新碱
4、盐+ 盐→新盐+ 新盐
1、合并相同的反应后，酸、碱、盐的化学性质能够归纳为几条？都有哪些？
2、每个反应中，生成物类别有什么共同点？
小结：八大反应
教师提问：这八大反应中都包含哪些基本反应类型？
盐+金属
金属+酸
六、复习金属活动性顺序及其应用、注意事项
七、复习复分解反应发生的条件
八、课堂练习
九、课堂小结。
化学九年级下册第11单元《单元复习》教案
化学九年级下册第11单元《单元复习》教案教·学目标1.通过自主梳理、自测查漏，进一步巩固本单元基础知识和基本技能。
2.通过例题剖析、归纳小结，能利用酸、碱、盐的相关性质解决实际问题，培养思维能力和分析综合能力。
教·学重点学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。
温馨提示“综合运用酸、碱、盐的相关性质解决实际问题”可能是教·学的难点哟。
前置学习自主梳理自主完成教材P86的“单元小结”，并建构单元知识网络。
自测查漏1．下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是（）A．纯碱Na2CO3 碱制玻璃B．生石灰CaO 化合物补钙剂C．食盐NaCl 盐除铁锈D．小苏打NaHCO3 盐治疗胃酸过多2．在A+B C+D的反应中，下列叙述错误的是（）A．若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应B．若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应C．若将20gA和30gB混合，则生成C和D的总质量一定为50gD．此反应可能是复分解反应3．分类是化学学习的重要方法，下列关于物质分类正确的是（）A．煤、石油、天然气都属于混合物B．干冰、生石灰、高锰酸钾都属于氧化物C．熟石灰、烧碱、纯碱都属于碱D．尿素、硝酸钾、磷酸铵都属于复合肥4．下列实验操作不能达到实验目的的是（）5．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。
请回答：分离与提纯是获得物质的重要方法。
下列实验操作不能达到实验目的的是实验目的实验操作A除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠加入过量的石灰水，充分反应后过滤B除去氮气中的氧气将气体缓缓通过足量的灼热铜网C除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤D除去银粉中的锌粉加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥（1）写出下列物质的化学式：A C 。
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为。
（3）若I是红褐色沉淀，请写出G + F → I的化学方程式。
初三化学第十一单元复习学案
第十一单元《盐化肥》知识点【考试说明要求】：1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途B2、知道一些常见化肥的名称和作用 A3、初步认识常见的复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象 C【考点梳理】+1、实验步骤：、、三、盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐+ 酸→新盐+ 新酸（满足复分解反应的条件）3、盐+ 碱→新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐+ 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）写出下列化学反应方程式：硫酸铜溶液和铁钉反应：硝酸银溶液和铜丝反应：碳酸钠和稀盐酸反应：石灰石和稀盐酸反应：碳酸钠溶液与石灰水反应：硝酸铵与氢氧化钠反应：碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应：硫酸钠与氯化钡溶液反应：硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有或有或有生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓生成气体：H+与CO32－生成CO2↑；NH4+与OH－生成NH3↑；生成水：H+与OH－CO32－离子的检验：取样加入，有产生，将其通入，变浑浊。
四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡易溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
五、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。
缺氮：叶片发黄b、NH4+离子的检验：取样加入研磨，产生有的气体产生(使湿润的红色奋石蕊试纸变为色)c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
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第十一单元《盐化肥》知识点【考试说明要求】：1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途B2、知道一些常见化肥的名称和作用 A3、初步认识常见的复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象 C【考点梳理】+1、实验步骤：、、三、盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐+ 酸→新盐+ 新酸（满足复分解反应的条件）3、盐+ 碱→新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐+ 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）写出下列化学反应方程式：硫酸铜溶液和铁钉反应：硝酸银溶液和铜丝反应：碳酸钠和稀盐酸反应：石灰石和稀盐酸反应：碳酸钠溶液与石灰水反应：硝酸铵与氢氧化钠反应：碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应：硫酸钠与氯化钡溶液反应：硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有或有或有生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓生成气体：H+与CO32－生成CO2↑；NH4+与OH－生成NH3↑；生成水：H+与OH－CO32－离子的检验：取样加入，有产生，将其通入，变浑浊。
四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡易溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
五、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。
缺氮：叶片发黄b、NH4+离子的检验：取样加入研磨，产生有的气体产生(使湿润的红色奋石蕊试纸变为色)c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：易倒伏KCl常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性K2SO4（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满缺磷：生长迟缓，籽粒不饱满，产量降低，根系不发达常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质如草木灰、熟石灰混合施用。
（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种KNO3 NH4H2PO4(NH4)2HPO43、使用化肥、农药对环境的影响（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）大气污染：NH3、H2S、SO2（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象4、合理使用化肥（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥（2）农家肥和化肥合理配用【达标检测】：1.下列各物质的化学名称、俗称及化学式不相符的是（）A.碳酸钠纯碱 NaHCO3B.氯化钠食盐 NaClC.汞水银 HgD.氢氧化钙消石灰 Ca(OH)2.2.在贝壳上滴加稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体，这说明贝壳中含有（）A.Ca2+B.CO32-C.SO42-D.OH-3.同学们对的一些做法进行的下列分析，你认为不合理．．．的是（）A.雨天汽车低速行驶，是由于车轮与地面的摩擦较大B.铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，是由于二者反应降低肥效C.用力向后划桨，船向前运动，是由于物体间力的作用是相互的D.用食醋除水垢，是由于水垢中的碳酸钙和氢氧化镁能与酸反应4.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素5．铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图3所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是A．有气泡产生B．无明显现象C．有红色固体析出D．有蓝色沉淀生成6.下列实验能观察到明显现象的是（）A.氢氧化钠溶液滴入硫酸溶液中B.稀盐酸滴入硫酸镁溶液中C.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D. 硫酸钠溶液滴入碳酸钡中7.下列物质能共存于同一溶液的是（）A.BaCl2 Na2SO4 Ca(OH)2B.MgCl2 CuSO4 NaNO3C.KNO3 Na2CO3 H2SO4D.Ca（OH）2 HCl NaNO38.为了鉴别下列各组物质，所加试剂正确的是（）A.盐酸和硫酸钠溶液——酚酞溶液B.食盐水和盐酸——硝酸银溶液C.木炭粉和氧化铜——稀硫酸D.澄清石灰水和氢氧化钠溶液——盐酸9.能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液一次性区分开来的是（）A、硝酸B、硫酸C、硝酸银D、石蕊试液10.下列除去杂质的方法中正确的是（）[Ca3(PO4)2]中磷元素的化合价为。
12.将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：（1）A点处溶液的溶质是；（2）请写出AB段发生反应的化学方程式；（3）C点处溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．ABCD石灰水稀盐酸硫酸铜铁图3答案：第十一单元《盐化肥》知识点【考试说明要求】：1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途B2、知道一些常见化肥的名称和作用 A3、初步认识常见的复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象 C【考点梳理】+3、实验步骤：溶解、过滤、蒸发三、盐的化学性质5、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）6、盐+ 酸→新盐+ 新酸（满足复分解反应的条件）7、盐+ 碱→新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）8、盐+ 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）写出下列化学反应方程式：硫酸铜溶液和铁钉反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu硝酸银溶液和铜丝反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag碳酸钠和稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑石灰石和稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑碳酸钠溶液与石灰水反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应：K2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2KCl硫酸钠与氯化钡溶液反应：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓生成气体：H+与CO32－生成CO2↑；NH4+与OH－生成NH3↑；生成水：H+与OH－CO32－离子的检验：取样加入稀盐酸，有气泡产生，将其通入澄清石灰水中，变浑浊。
四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡易溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
五、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。
缺氮：叶片发黄b 、NH 4+离子的检验：取样加入熟石灰 研磨，有刺激性气味的气体产生(使湿润的红色奋石蕊试纸变为蓝色)c 、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 （2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：易倒伏KCl常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K 2CO 3）， 呈碱性K 2SO 4（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满缺磷：生长迟缓，籽粒不饱满，产量降低，根系不发达常用磷肥 磷矿粉 Ca 3(PO 4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙 Ca(H 2PO 4)2和CaSO 4 不能与碱性物质如草木灰、熟石灰混合施用。
（4）复合肥：含N 、P 、K 中的两种或三种 KNO 3 NH 4H 2PO 4 (NH 4) 2HPO 4 3、使用化肥、农药对环境的影响（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 （2）大气污染：NH 3、H 2S 、 SO 2（3）引起水体污染 ：N 、P 过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 4、合理使用化肥（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 （2）农家肥和化肥合理配用 【达标检测】1.下列各物质的化学名称、俗称及化学式不相符的是（ ） A.碳酸钠 纯碱 NaHCO 3 B.氯化钠 食盐 NaClC.汞 水银 HgD.氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)2.2.在贝壳上滴加稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体，这说明贝壳中含有（ ）A.Ca 2+B.CO 32-C.SO 42-D.OH - 3.同学们对的一些做法进行的下列分析，你认为不合理．．．的是（ ） A.雨天汽车低速行驶，是由于车轮与地面的摩擦较大B.铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，是由于二者反应降低肥效C.用力向后划桨，船向前运动，是由于物体间力的作用是相互的D.用食醋除水垢，是由于水垢中的碳酸钙和氢氧化镁能与酸反应 4.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ）A ． 因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B ．因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C ．因为H 2O 和H 2O 2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D ．因为蜡烛燃烧生成CO 2和H 2O ，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素 5．铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图3所示，图中两圆相交部分（A 、B 、C 、D ）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是:( ) A ．有气泡产生 B ．无明显现象 C ．有红色固体析出 D ．有蓝色沉淀生成 6.下列实验能观察到明显现象的是: （ ）A.氢氧化钠溶液滴入硫酸溶液中B.稀盐酸滴入硫酸镁溶液中C.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D. 硫酸钠溶液滴入碳酸钡中 7.下列物质能共存于同一溶液的是（ ）A.BaCl 2 Na 2SO 4 Ca(OH)2B.MgCl 2 CuSO 4 NaNO 3C.KNO 3 Na 2CO 3 H 2SO 4D.Ca （OH ）2 HCl NaNO 3 8.为了鉴别下列各组物质，所加试剂正确的是 （ ）A.盐酸和硫酸钠溶液——酚酞溶液B.食盐水和盐酸——硝酸银溶液C.木炭粉和氧化铜——稀硫酸D.澄清石灰水和氢氧化钠溶液——盐酸9.能将Ba(OH)2、NaCl 、K 2CO 3三种无色溶液一次性区分开来的是 （ ） A 、硝酸 B 、硫酸 C 、硝酸银 D 、石蕊试液 10. 下列除去杂质的方法中正确的是（ ） [Ca 3(PO 4)2]中磷元素的化合价为 。