陕西省西安市田家炳中学2017届高三(上)月考化学试卷(10月份)(解析版)

2016-2017学年陕西省西安市田家炳中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A．定性检验SO32﹣，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D．检验溶液中是否含有SO42﹣时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液2．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数．A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥3．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．标准状况下，足量Fe与22.4L Cl2反应，转移电子数为3N AB．18g水中含有的电子数为10N AC．28g CO和N2混合气体中含有原子总数为2N AD．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为N A 4．已知：2Na[Al（OH）4]+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol Na[Al（OH）4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．室温下，将0.100 0mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（）A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol•L﹣1B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强C．室温下，MOH的电离常数K b=1×10﹣5D．b点：c（M+）+c（MOH）=c（Cl﹣）6．在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是（）A．NaCl、FeCl3、Na2SO4B．NaCl、FeBr3C．NaCl、Fe2O3、Na2SO4D．Na2SO47．对某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42﹣B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I﹣C．加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+8．下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A．0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液B．0.1L 0.5mol/L的NaCl溶液C．1L 0.3mol/L的NaCl溶液 D．0.2L0.15mol/L的Na3PO49．某温度下硫酸铜的溶解度是25g，若温度不变，将32g无水硫酸铜粉末放入mg水中，形成饱和溶液并有胆矾晶体析出时，则m的取值范围是（）A．18g≤m≤128g B．36g＜m＜180g C．18g＜m＜128g D．36g≤m≤128g 10．若用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2N AB．1L0.1mol•L﹣1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2N AC．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.1N AD．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2N A11．下述实验不能达到预期目的是（）A．A B．B C．C D．D12．下列离子方程式正确的是（）A．过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O═O2↑+4OH﹣B．次氯酸钠与Fe（OH）3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+C．向明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═Mg （OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O二、解答题（共9小题，满分1分）13．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl 挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（1）①装置B中盛放的试剂名称为，作用是，现象是．②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是③装置F的作用是．④写出装置G中发生反应的离子方程式（2）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种、为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置、你认为该装置应加在之间（填装置字母序号），装置中应放入（填写试剂或用品名称）．14．如图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．现需要480mL 1mol•L ﹣1的稀硫酸．用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒．请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有（写仪器名称）．（2）该硫酸的物质的量浓度为mol/L；所需浓硫酸的体积约为mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数49%（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是．（4）下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？①转移溶液后，未洗涤烧杯：；②容量瓶用水洗净后未烘干：；③定容时俯视容量瓶的刻度线：．（5）在配置过程中，下列操作不正确的是（填序号）．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C．将准确量取的18.4mol•L﹣1的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线．D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．15．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．实验步骤如下：①连接好实验装置，检查装置的气密性．②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为16.0g．③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为284.3mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.0mL．⑤准确称量试管和残留物的质量为15.6g．根据上述实验过程，回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？．（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是（请填写步骤代号）．进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（3）实验过程中产生氧气的物质的量是mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是（保留小数点后两位）．16．（1）49g H3PO4的物质的量是多少？（2）1.5molNaOH的质量是多少？17．已知A 是一种相对分子质量为28 的气态烃，它可转化为其他常见有机物．转化关系如图所示．请回答下列问题：（1）写出A 的结构简式：．（2）反应①的反应类型为．（3）B→C的转化，通常需铜或银作催化剂，写出转化的化学方程式：．（4）D是一种聚合物，常用于塑料产品，其结构简式为．18．下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，合金由两种金属组成，取C 溶液进行焰色反应则火焰呈黄色．在反应中产生的水均未在图中标出．请回答：（1）写出下列物质的化学式：A：M：H：（2）写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移情况：G→H：（3）写出下列反应的离子方程式：A→B+C：K→D：．19．A～G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C的硫酸盐溶液通常为蓝色，它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中的水已略去）．（1）写出G分子的结构式．（2）写出反应⑦的离子方程式．（3）写出电解X溶液的阳极反应式．（4）写出反应④的化学方程式．（5）若使F按下列途径完全转化为Y：则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为．20．今有H2、Cl2混合气100mL（标况），其中一种气体的体积为45mL．光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为mL．为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，（1）若仍剩余mL，证明有剩余，理由是；（2）若溶液有性质，证明有剩余，理由是．21．工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3﹣+2Cl﹣+4H+═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．（1）写出第二步反应的离子方程式．（2）工业生产时需在反应物中加少量Cl﹣，其作用是．（3）生产中会发生副反应ClO3﹣+Cl﹣+H+﹣Cl2↑+H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为．（写出解题过程）2016-2017学年陕西省西安市田家炳中学高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A．定性检验SO32﹣，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D．检验溶液中是否含有SO42﹣时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液【考点】DG：常见离子的检验方法．【分析】A、硝酸具有强氧化性，易将亚硫酸根氧化为硫酸根；B、高锰酸钾具有强氧化性，能将氯离子氧化为氯气；C、硝酸具有强氧化性，易将亚铁离子氧化为三价铁离子；D、硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．【解答】解：A、定性检验SO32﹣时，将BaCl2溶液用HNO3酸化，因为硝酸具有强氧化性，易将亚硫酸根氧化为硫酸根，硫酸根也和钡离子反应生成白色沉淀，会干扰亚硫酸根的检验，故A错误；B、高锰酸钾具有强氧化性，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化时，高锰酸钾能将氯离子氧化为氯气，故B错误；C、硝酸具有强氧化性，易将亚铁离子氧化为三价铁离子，会干扰亚铁离子的检验，故C错误；D、硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验溶液中是否含有SO42﹣时，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子，反之则没有，故D正确．2．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数．A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥【考点】84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；33：同位素及其应用；85：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】①质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；③两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等，据此判断；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；⑤元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数；⑥某种元素的原子质量数等于质子数与中子数之和．【解答】解：①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误；③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故③正确；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故④正确；⑤质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误；⑥某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故⑥错误．所以①②⑤⑥不正确．故选D．3．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．标准状况下，足量Fe与22.4L Cl2反应，转移电子数为3N AB．18g水中含有的电子数为10N AC．28g CO和N2混合气体中含有原子总数为2N AD．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为N A 【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、铁和氯气反应生成氯化铁，氯气全部反应，依据氯气计算电子转移数；B、质量换算物质的量结合分子式计算电子数；C、CO和N2摩尔质量相同为28g/mol，依据n=计算物质的量，一氧化碳和氮气是双原子分子计算原子数；D、依据1mol钠完全反应失去电子1mol分析；【解答】解：A、铁和氯气反应生成氯化铁，氯气全部反应，标准状况下，足量Fe与22.4L Cl2反应，转移电子数为2N A，故A错误；B、18g水物质的量为1mol，含有的电子数为10N A，故B正确；C、CO和N2摩尔质量相同为28g/mol，28g CO和N2混合气体物质的量为1mol，一氧化碳和氮气是双原子分子，含有原子总数为2N A，故C正确；D、1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠全部反应，钠失去电子数为N A，故D正确；故选A．4．已知：2Na[Al（OH）4]+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol Na[Al（OH）4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】M3：有关混合物反应的计算．【分析】CO2通入到NaOH、Ba（OH）2、Na[Al（OH）4]的混合溶液，反应的先后顺序为：Ba（OH）2、NaOH、NaAlO2，含有NaOH、Ba（OH）2、Na[Al（OH）]的混合溶液中慢慢通入CO2，发生的反应有：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O、42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、2Na[Al（OH）4]+CO2=2Al（OH）3↓+H2O+Na2CO3；若二氧化碳过量，还发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3），根据反应的方程式计算．2【解答】解：A．通入2mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余的1mol二氧化碳与2mol氢氧化钠反应恰好反应，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，则沉淀只有1mol，故A错误；B．当通入的n（CO2）=3 mol时，发生的离子反应是Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O、2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3，所以产生的沉淀是BaCO3和Al（OH）3且n（沉淀）之和是3mol（1mol BaCO3和2mol Al（OH））故B错误；3C．通入4mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol 二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余3mol二氧化碳与氢氧化钠发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳与Na[Al（OH）4]发生反应2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成2mol氢氧化铝沉淀，故生成沉淀总物质的量为3mol，故C正确；D．当通入5mol二氧化碳，分别发生反应Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成1mol碳酸钡、2mol氢氧化铝沉淀，2mol碳酸氢钠，1mol碳酸钠，消耗4mol二氧化碳，剩余的1mol二氧化碳与生成的1mol碳酸钠反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，所以生成沉淀的物质的量为3mol，故D正确；故选CD．5．室温下，将0.100 0mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol•L﹣1B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强C．室温下，MOH的电离常数K b=1×10﹣5D．b点：c（M+）+c（MOH）=c（Cl﹣）【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．根据图象知，当盐酸体积为20mL时二者恰好反应生成盐，则二者的物质的量相等；B．溶液的导电能力与离子浓度成正比；C．常温下，MOH的电离常数K b=；D．根据溶液酸碱性结合电荷守恒判断．【解答】解：A．根据图象知，当盐酸体积为20mL时二者恰好反应生成盐，则二者的物质的量相等，二者的体积相等，则其浓度相等，所以一元碱溶液浓度为0.100 0 mol•L﹣1，故A正确；B．溶液的导电能力与离子浓度成正比，MOH是弱电解质，HCl、MCl是强电解质，完全电离，根据图象知，a、b、c点的水溶液中，溶液中自由移动离子浓度逐渐增大，所以其导电性依次增强，故B正确；C．根据图象知，0.1000mol/LMOH溶液中pH=11，则c（OHˉ）=0.001mol/L，常温下，MOH的电离常数K b===1×10﹣5，故C正确；D．b点溶液呈中性，则c（H+）=c（OHˉ），根据电荷守恒得c（M+）+c（H+）=c （OHˉ）+c（Clˉ），所以得c（M+）=c（Clˉ），故D错误；6．在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是（）A．NaCl、FeCl3、Na2SO4B．NaCl、FeBr3C．NaCl、Fe2O3、Na2SO4D．Na2SO4【考点】B1：氧化还原反应．【分析】在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，发生的反应为2NaI+Cl2=2NaCl+I2、Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl、2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl、2 Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O，碘、溴、HCl都具有挥发性，据此分析解答．【解答】解：在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，发生的反应为2NaI+Cl2=2NaCl+I2、Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl、2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl、2 Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O，碘、溴、HCl都具有挥发性，所以剩余固体是NaCl、Fe2O3、Na2SO4，故选C．7．对某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42﹣B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I﹣C．加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+【考点】DG：常见离子的检验方法．【分析】A．加入Ba（NO3）2溶液生成的不溶于盐酸的白色沉淀可能为硫酸钡，原溶液中可能含有SO42﹣或SO32﹣；B．Cl2与I﹣发生氧化还原反应，碘遇淀粉变蓝；C．能够与碳酸钠生成的溶于盐酸的白色沉淀不一定为碳酸钡，可能为碳酸钙，原溶液中可能含有钙离子；D．能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体．【解答】解：A．加入Ba（NO3）2溶液生成的不溶于盐酸的白色沉淀可能为硫酸钡，原溶液中可能含有SO32﹣，不一定含有SO42﹣，故A错误；B．通入Cl2后，溶液变为黄色（碘水），加入淀粉后溶液变蓝（碘遇淀粉变蓝），则原溶液中一定有I﹣，故B正确；C．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故C错误；D．产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，为酸性气体，该气体不是氨气，则原溶液中不存在氨气，故D错误；故选B．8．下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A．0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液B．0.1L 0.5mol/L的NaCl溶液C．1L 0.3mol/L的NaCl溶液 D．0.2L0.15mol/L的Na3PO4【考点】4E：物质的量浓度．【分析】根据溶液中溶质的物质的量浓度以及物质的化学式构成计算出Na+的物质的量浓度，然后再进行进行比较钠离子浓度大小大小，注意钠离子浓度与溶液的体积无关．【解答】解：A．c（Na+）=c（NaOH）=0.4mol/L；B．c（Na+）=c（NaCl）=0.5mol/L；C．c（Na+）=c（NaCl）=0.3mol/L；D．c（Na+）=3×c（Na3PO4）=0.45mol/L；则浓度最大的是B，故选B．9．某温度下硫酸铜的溶解度是25g，若温度不变，将32g无水硫酸铜粉末放入mg水中，形成饱和溶液并有胆矾晶体析出时，则m的取值范围是（）A．18g≤m≤128g B．36g＜m＜180g C．18g＜m＜128g D．36g≤m≤128g【考点】64：溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】先根据溶解度计算出溶解32g硫酸铜恰好达到饱和时，需要的水的质量；再根据硫酸铜容易结合水生成CuSO4•5H2O，计算32g硫酸铜能结合水的质量，m的取值范围就是介于这两者之间．【解答】解：32g CuSO4白色粉末达到饱和状态需要水的质量为x，则=，解得x=128g，设32g CuSO4结合水生成CuSO4•5H2O需要水的质量为y，则CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O160 9032g y根据：=，解得y=18g，因此18g＜m＜128g，故选C．10．若用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2N AB．1L0.1mol•L﹣1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2N AC．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.1N AD．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、NaHSO4晶体由1个钠离子和1个HSO4﹣构成；B、亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离；C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含1个过氧根来分析；D、乙烯和丙烯均由CH2构成．【解答】解：A、NaHSO4晶体由1个钠离子和1个HSO4﹣构成，故0.1molNaHSO4中含0.1mol钠离子和0.1molHSO4﹣，即阳离子和阴离子共0.2NA个，故A正确；B、亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.2N A 个，故B错误；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠中含1个过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.1N A个阴离子，故C正确；D、乙烯和丙烯均由CH2构成，故14g乙烯和丙烯的混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含有2N A个氢原子，故D正确．故选B．11．下述实验不能达到预期目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价；DD：盐类水解的应用；PH：常见阴离子的检验；RM：比较弱酸的相对强弱的实验．【分析】A．铝离子水解生成的盐酸为挥发性酸；B．铁离子水解生成胶体；C．气体为二氧化碳或二氧化硫；D．盐中弱酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大．【解答】解：A．铝离子水解生成的盐酸为挥发性酸，则将AlCl3溶液蒸干灼烧得到氧化铝，故A正确；B．向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色，铁离子水解生成胶体，故B正确；C．向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水，气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含碳酸根离子、碳酸氢根离子或亚硫酸根离子等，故C错误；D．盐中弱酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大，则相同温度下，测定浓度分别为0.1mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH可比较酸的强弱，故D正确；故选C．12．下列离子方程式正确的是（）A．过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O═O2↑+4OH﹣B．次氯酸钠与Fe（OH）3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+C．向明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═Mg （OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A、过氧化钠不能拆成离子；B、碱性溶液中反应不能生成氢离子；C、向明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，KAl（SO4）2和Ba（OH）2按照1：2反应；D、向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水生成氢氧化镁沉淀碳酸钙沉淀和水．【解答】解：A、过氧化钠不能拆成离子，过氧化钠与水反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O═O2↑+4Na++4OH﹣，故A错误；B、碱性溶液中反应不能生成氢离子，次氯酸钠与Fe（OH）3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4的离子方程式，3ClO﹣+4OH﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H2O，故B错误；C、向明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，KAl（SO4）2和Ba（OH）2按照1：2反应，离子方程式为：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故C错误；D、向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水生成氢氧化镁沉淀碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故D正确；故选D．二、解答题（共9小题，满分1分）13．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl 挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（1）①装置B中盛放的试剂名称为无水硫酸铜，作用是证明有水蒸气产生，现象是白色变蓝色．②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，次氯酸有漂白性③装置F的作用是吸收氯气．④写出装置G中发生反应的离子方程式Ag++Cl﹣═AgCl↓（2）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种、为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置、你认为该装置应加在FG 之间（填装置字母序号），装置中应放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（填写试剂或用品名称）．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】由实验装置可知，A中发生MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中试剂为无水硫酸铜，变为蓝色可说明有水蒸气，C中无水氯化钙可干燥氯气，则D中干燥的有色布条不褪色，而E中湿润的有色布条褪色，说明氯气不具有漂白性，而HClO具有漂白性，F中四氯化碳可吸收氯气，G中HCl与硝酸银反应生成白色沉淀，确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，可在F与G之间加盛放湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）的装置，若无现象可说明，以此来解答．【解答】解：（1）①装置B中盛放的试剂名称为无水硫酸铜，作用是证明有水蒸气产生，现象是白色变蓝色，故答案为：无水硫酸铜；证明有水蒸气产生；白色变蓝色；②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，次氯酸有漂白性，故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；③装置F的作用是吸收氯气，故答案为：吸收氯气；④装置G中发生反应的离子方程式为Ag++Cl﹣═AgCl↓，故答案为：Ag++Cl﹣═AgCl↓；（2）确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置、该装置应加在FG之间，装置中应放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条），故答案为：FG；湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）．14．如图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．现需要480mL 1mol•L ﹣1的稀硫酸．用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒．请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶（写仪器名称）．（2）该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L；所需浓硫酸的体积约为27.2 mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数＞49%（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是重新配制．（4）下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？①转移溶液后，未洗涤烧杯：偏低；②容量瓶用水洗净后未烘干：无影响；③定容时俯视容量瓶的刻度线：偏高．（5）在配置过程中，下列操作不正确的是（填序号）BC．A．使用容量瓶前检查它是否漏水。