卤族元素
卤族元素
卤族元素一：卤族元素的基本性质第ⅦA族包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素，总称为卤素。
砹为放射性元素。
有关卤族元素的基本性质汇列于下表中。
性质氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I)原子序数9 17 35 53原子量19.00 35.45 79.90 126.90价电子构型2s22p53s23p54s24p55s25p5主要氧化态-1,0 -1,0,+1,+3,+5,+7-1,0,+1,+3,+5,+7-1,0,+1,+3,+5,+7共价半径(pm) 64 99 114.2 133.3离子半径(pm) 133 181 196 220第一电离势(kJ/mol)1681 1251 1140 1008电子亲合势(kJ/mol)-322 -348.7 -324.5 -295电负性 3.98 3.16 2.96 2.66X-离子水合能(kJ/mol)-485 -350 -320 -280二：卤素元素的通性1. 与同周期其它元素比较卤素原子的价电子层结构是ns2np5，只需获得一个电子即可形成8电子稳定构型的X-离子,因此与同周期其它元素相比，卤素有最大的电子亲合势，最大的第一电离势(稀有气体除外)，最大的电负性和最小的原子半径，因此卤素是最活泼的非金属元素。
它们的单质都是双原子分子，都具有氧化性。
2. 同族性质比较卤素在性质上十分相似，但随着原子半径或离子半径的增加，外层电子离核越来越远，尽管核电荷数也相应增加，其影响不如半径增加的影响大，结果使核对价电子的引力逐渐减小，致使卤素性质在相似性中又出现了差异性。
如卤素的电离势、电负性和卤离子(X-)的水合焓等从上到下逐渐减小。
虽然卤素的性质具有差异性，但氟与其它卤素间的差异尤为显著。
这是因为氟原子的半径很小造成的。
氟元素的特殊性见氟的性质部分。
三：卤素元素电势图卤素元素标准电极电势值如下所示。
卤素单质一：物理性质卤素单质的一些物理性质列于下表中。
性质氟氯溴碘通常条件聚集状态气气气气颜色淡黄黄绿红棕紫黑毒性剧毒毒性大毒毒性较小熔点(K) 53.38 172.02 265.92 386.5 沸点(K) 84.86 238.95 331.76 457.35 密度(g/cm3) 1.11(l) 1.57(l) 3.12(l) 4.93(s)溶解度(g/100g 水,293K) 分解水(放出O2)0.732(有反应)3.58 0.029离解能(kJ/mol) 154.8 239.7 190.16 148.95 标准电极电势Eθ(V)X 2+2e=2X-2.87 1.36 1.07 0.54卤素单质由双原子分子组成。
卤族元素
卤族元素一、卤族元素包括：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。
1、原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。
2、卤素元素单质的物理性质：从F2 Cl2、Br2、到I2，颜色由浅到深（浅绿色、黄绿色、红棕色、紫色），状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。
3、卤素单质化学性质比较相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。
H2＋F2===2HF （黑暗中反应）H2+Cl22HCl （点燃或加热）H2+Br22HBr（加热）H2+I2（持续加热）均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2X2+H2O======HX+HXO (X表示Cl Br I)4、萃取和分液的概念①在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色）②在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层色）5、卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液，Cl-：得白色沉淀Ag＋+ Cl－====AgCl↓Br-：得淡黄色沉淀Ag＋+ Br－====AgBr↓I-：得黄色沉淀Ag＋+ I－====Ag I↓6、卤素特性①F元素无正价，只有-1价，AgF可以溶于水，CaF2不溶于水。
②I2可以升华（常用于分离），且能使淀粉变蓝（常用于检验碘或淀粉）7、单质氧化性从F2到I2在减弱Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2Br2＋2KI=2KBr＋I2Cl2＋2KI=2KCl＋I2二、拟卤素和卤素互化物拟卤素：⒈概念：拟卤素是指由二个或二个以上非金属元素原子组成的原子团，这些原子团在自由状态时，与卤素单质的性质相似。
有剧毒。
重要的拟卤素有氰(qíng)(CN)2、硫氰(SCN)2等。
⒉拟卤素的化学性质①与水发生歧化反应Cl2+ H2O = HCl + HClO(SCN)2+ H2O = HSCN + HSCNO①与碱反应Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O(CN)2+2OH－=CN－+CNO－；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－卤素互化物⒈概念：不同卤素原子之间可通过共用电子对形成物质叫卤素互化物。
卤族元素的概念
卤族元素的概念卤族元素是指周期表中第17族的元素，包括氟(Fl)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。
这些元素都具有相似的化学性质，因此被归类为同一族。
卤族元素在自然界中普遍存在，主要以盐的形式存在于海水、地下水和矿石中。
例如，氯以氯化物的形式存在于海水中，而溴以溴化物的形式存在于海水和地下水中。
这些卤化物在水中溶解时会形成阴离子，如氯离子(Cl-)和溴离子(Br-)，并能与阳离子形成稳定的盐。
卤族元素的共同特征是具有七个电子在最外层的电子轨道上，即7s²5p⁵。
它们有着高电负性和强氧化性，能够吸引和获得电子。
这使得卤族元素容易形成阴离子，而不容易失去电子形成阳离子。
卤族元素的电子云拥挤，因此原子半径逐渐增大。
卤族元素的缺点是在常温下通常是二原子分子。
然而，由于它们之间的原子势吸引作用较弱，因此容易与其他元素形成化合物。
卤族元素与金属反应形成盐化物，如氯化钠(NaCl)和溴化钾(KBr)。
此外，卤族元素也能与氢形成氢卤酸，如盐酸(HCl)和溴酸(HBr)。
卤族元素的氧化态变化较大，范围从-1到+7。
在大多数化合物中，卤族元素的氧化态为-1。
但是，在强氧化剂的存在下，它们能够表现出更高的氧化态。
例如，氯在ClO⁻4盐中的氧化态为+7。
卤族元素在化学、生物和工业中都有广泛的应用。
最常见的应用是用作消毒剂和漂白剂。
氯化合物被广泛用于污水处理和消毒，而氯气则被用于漂白纸浆和织物。
此外，氯和溴也被用作生产医药和农药的重要原料。
卤族元素还具有重要的生物学功能。
例如，碘是甲状腺激素的组成部分，对身体的正常生长和代谢起着重要作用。
卤素化合物也被用作放射性治疗和影像学中的造影剂。
总的来说，卤族元素是周期表中一组具有相似化学性质的元素。
它们的共同特点包括高电负性和强氧化性，易于与其他元素形成化合物。
卤族元素在许多领域都有广泛应用，包括消毒剂、漂白剂、医药和农药等。
它们也在生物学中起着重要作用，例如参与身体的正常生长和代谢。
无机化学 第11章 卤族元素
11.2.3 卤素单质的制备
(氧化手段的选择)
电解 F2 (g) 电解： 2KHF 2 2KF+ H2 + F2 + HF Cl2 (g) 工业 (电解)：
电解 2NaCl+ 2H2O H2 + Cl2 + 2NaOH
实验室：
MnO2 + 4HCl浓 MnCl 2 + Cl2 (g) + 2H2O 也可用KMnO4 、 K2Cr2O7等氧化剂。 15
7
解：(1)
2 1
BrO
-
BrO
3
0.4556
Br2
1.0774
Br
-
3
0.6126 - 0.4556× -1.0774× 6 1 1)V (0.6126 × 1= = 0.5357V 4 (0.4556 1 + 1.0774 1)V 2 = = 0.7665V 2 (0.6126 6 - 1.0774 1)V 3 = = 0.5196V 8 5
不能用复分解反应法 (X=Br,I) KX + H2SO 4（浓） HX + KHSO4
2HBr + H2SO 4 (浓) SO 2 + Br2 + 2H2O
8HI + H2SO （浓） H2S + 4I2 + 4H2O 4
能否选用其他酸用复分解反应制备HBr和HI?
21
卤化物的键型及性质的递变规律： 同一周期：从左到右，阳离子电荷数 增大，离子半径减小，离子型向共价型过 渡，熔沸点下降。 例如： NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 b.p./℃ 1465 1412 181(升华) 57.6 同一金属不同卤素：AlX3 随着X半径 的增大，极化率增大，共价成分增多。 例如： 离子键 共 价 型 AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3 b.p./℃ 1260 178(升华) 263 360 24
卤素的5种卤元素
卤素的5种卤元素
卤素是指周期表中第17族元素，也称为卤族元素。
它们包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和石碳（At）五种元素。
这些元素在化学性质上有很多共同点，但又有一些不同之处。
首先，卤素的原子半径逐渐增加。
氟的原子半径最小，石碳的原子半径最大。
这是因为原子序数增加，电子层数增加，电子云半径也随之增加。
其次，卤素的电负性逐渐降低。
氟的电负性最高，石碳的电负性最低。
这是因为电负性是元素吸引电子的能力，原子序数增加，电子层数增加，外层电子与原子核的距离增加，电负性也随之降低。
再次，卤素的物理状态随着原子序数的增加而逐渐改变。
氟和氯是气体，溴是液体，碘和石碳是固体。
这是因为原子序数增加，分子量增加，分子间的相互作用力增强，物理状态也随之改变。
最后，卤素在化学反应中常常表现出强烈的活性。
它们容易与金属发生反应，形成盐类化合物。
此外，卤素还能与非金属元素发生反应，形成卤素化合物。
总之，卤素是一类具有相似化学性质的元素。
它们包括氟、氯、溴、碘和石碳五种元素，具有原子半径逐渐增加、电负性逐渐降低、物理状态随着原子序数的增加而逐渐改变等特点。
在化学反应中，卤素表现出强烈的活性，容易与金属和非金属元素发生反应。
高一化学新人教版同步精讲必修1第31讲卤族元素
第31讲卤族元素一、卤族元素概述1. 定义卤族元素为第VIIA族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。
2. 原子结构3. 相似性与递变性下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君①相似性：最外层电子数都是_____，容易______一个电子。
②递变性：随着核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐________，原子半径逐渐________。
【答案】7 得到增多增大增多增大二、卤素的物理性质都有颜色，有毒，在水中溶解度不大。
2.递变性随着核电荷数逐渐增大，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐______，密度逐渐______。
【答案】升高增大三、卤素单质的化学性质1.与氢气反应H2＋I22HI①与氢气反应的难易程度：_________________2. 卤素单质间的置换反应22222I2Cl2＞Br2＞I2 I－＞Br－＞Cl－3. 卤素单质与水反应①卤素单质与水发生的反应可用通式表示：X2 + H2O === HX + HXO（X表示Cl、Br、I）②F2与水反应的化学方程式为：2F2+ 2H2O=== 4HF + O2四、卤素化学性质递变性的微观解释核电荷数减少→电子层数减少→对电子引力增强→越容易得到电子→元素的非金属性增强→单质的氧化性增强。
五、元素非金属性强弱的判断方法1. 与H2化合越_______，非金属性越强。
2. 与H2生成的气态氢化物越_______，非金属性越强。
3. _______氧化物对应水化物的酸性越_____，非金属性越强。
4. 单质氧化性越______或阴离子还原性越______，非金属性越强。
【答案】容易稳定最高价强强弱题型一：卤素单质的结构与性质【例1】(2021·莎车县第一中学高一期中)氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是( ) A．单质均有颜色B．均为双原子分子C．原子最外层电子数均为7D．均为非金属元素【答案】C【解析】A项，单质均有颜色，属于物质的性质，故A不符；B项，均为双原子分子，属于物质的组成，故B不符；C项，原子最外层电子数均为7，属于物质结构，结构上有相似，决定了氯、溴、碘单质的化学性质相似，故C符合；D项，均为非金属元素，属于物质的组成，故D不符；故选C。
卤族元素
卤族元素一：卤族元素的基本性质第ⅦA族包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素，总称为卤素。
砹为放射性元素。
有关卤族元素的基本性质汇列于下表中。
性质氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子序数9173553原子量价电子构型2s22p53s23p54s24p55s25p5主要氧化态-1,0-1,0,+1,+3,+5,+7-1,0,+1,+3,+5,+7-1,0,+1,+3,+5,+7共价半径(pm)6499离子半径(pm)133181196220第一电离势(kJ/mol)1681125111401008电子亲合势(kJ/mol)-322-295电负性X-离子水合能(kJ/mol)-485-350-320-280二：卤素元素的通性1. 与同周期其它元素比较卤素原子的价电子层结构是ns2np5，只需获得一个电子即可形成8电子稳定构型的X-离子,因此与同周期其它元素相比，卤素有最大的电子亲合势，最大的第一电离势(稀有气体除外)，最大的电负性和最小的原子半径，因此卤素是最活泼的非金属元素。
它们的单质都是双原子分子，都具有氧化性。
2. 同族性质比较卤素在性质上十分相似，但随着原子半径或离子半径的增加，外层电子离核越来越远，尽管核电荷数也相应增加，其影响不如半径增加的影响大，结果使核对价电子的引力逐渐减小，致使卤素性质在相似性中又出现了差异性。
如卤素的电离势、电负性和卤离子(X-)的水合焓等从上到下逐渐减小。
虽然卤素的性质具有差异性，但氟与其它卤素间的差异尤为显著。
这是因为氟原子的半径很小造成的。
氟元素的特殊性见氟的性质部分。
三：卤素元素电势图卤素元素标准电极电势值如下所示。
卤素单质一：物理性质卤素单质的一些物理性质列于下表中。
性质氟氯溴碘通常条件聚集状态气气气气颜色淡黄黄绿红棕紫黑毒性剧毒毒性大毒毒性较小熔点(K)沸点(K)密度(g/cm3)(l)(l)(l)(s)溶解度(g/100g 水,293K)分解水(放出O2)(有反应)离解能(kJ/mol)标准电极电势Eθ(V)X2+2e=2X-卤素单质由双原子分子组成。
卤族元素冷知识
卤族元素冷知识卤族元素是元素周期表中的第17族元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。
这些元素在化学和生物学中具有一些冷知识，下面将介绍一些有趣的冷知识关于卤族元素。
1. 氟(F)氟是自然界中最活泼的元素之一，它的活泼性主要体现在与其他元素的反应中。
氟可以与几乎所有元素反应，甚至与金属反应形成离子化合物。
氟的活泼性也使得它成为许多化学反应的催化剂。
此外，氟还是一种重要的生物学元素，它在牙齿保健中起着重要的作用，氟化物可以防止牙齿腐蚀。
2. 氯(Cl)氯是一种常见的消毒剂，常用于水处理和游泳池消毒。
氯充当氧化剂，可以杀死细菌和病毒，有效地清除水中的有害物质。
此外，氯也是许多工业化学品的重要原料，如氯乙烯用于生产塑料。
3. 溴(Br)溴是一种有毒的红棕色液体，在自然界中主要以溴化物的形式存在。
溴是一种重要的溶剂，在有机合成中广泛应用。
它还被用作火灾控制剂，溴化物可以抑制火焰的燃烧，减少火灾的危害。
4. 碘(I)碘是一种重要的营养元素，人体需要适量的碘来维持甲状腺功能正常。
碘可以通过食物摄入，主要存在于海产品和含碘盐中。
碘的不足会导致甲状腺功能减退，引发甲状腺相关疾病。
5. 砹(At)砹是一种放射性元素，它的同位素具有较短的半衰期。
砹的放射性可以用于医学诊断和治疗，特别是用于甲状腺癌的治疗。
砹化合物可以在靶细胞中释放出放射性粒子，直接杀死癌细胞。
6. 卤素的共性卤族元素具有相似的化学性质，它们都是非金属元素，具有较高的电负性。
这使得它们在反应中倾向于接受电子，形成负离子。
卤素还有一个共同的特点是它们的化合物常常呈盐状晶体，如氯化钠和碘化钾等。
7. 卤素与生命的关系卤族元素在生物体中起到重要的作用。
除了碘在甲状腺功能中的作用外，氯和溴也在生物体中发挥重要的功能。
氯离子在细胞内外的平衡调节中起到关键作用，而溴则在海洋生物中发挥重要的生物学功能。
8. 卤素的应用卤族元素在许多领域都有广泛的应用。
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溴 黄→橙色 橙→橙红 橙→橙红
碘 黄→褐 淡紫→紫红 紫→深紫
溶解的量多少不一，颜色呈现深浅不一 汽油、苯比水轻，四氯化碳比水重 萃取？
§ ▪ 45-、6萃卤取和族分液元素
▪
（1）萃取的原理
▪
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种
溶剂把溶质从另一种溶剂里提取出来。
▪ 注意：萃取剂必须与原溶剂（一般是水）不相溶，溶 质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。
单质
F2 Cl2 Br2 I2
颜色 状态 密度 浅黄绿色 浅 气态 气 小
黄绿色 气态 深红棕色 液态
紫黑色 深 固态 固 大
熔沸点
低
高
卤 素 颜色 状态 单 F2 浅 气 质
物 理
Cl2
性 质 Br2
递 变 I2 深 固
熔沸点 密度 水溶性
低 小 反应 大
高 大小
卤素单质的物理性质
1) 常温下，氟、氯是气体，溴是液体，碘 是固体
▪
（2）分液
▪
把两种互不相溶且密度不同的液体混合物（可分成上
下两层）从界面处分离开的操作。使用的仪器是分液漏斗
。
▪
萃取和分液是两码事儿，但在操作时有密切联系。萃
取常在分液漏斗中进行，萃取后都要进行分液。
▪ （3）操作步骤（萃取与分液结合进行）
▪
混合振荡→静置分层→分液
▪
分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从分液漏
4久碘、盛化做石 钾过灰中碘水含升的有华试少实剂 量验瓶的的上碘烧的，杯白除壁色去上斑的粘迹方有应法碘用是，稀应加用盐热酸酒升精华洗。洗涤涤。。
回忆：氯气有哪些化学性质？
1. 与金属反应： 2Na+Cl2→2NaCl 2. 跟非金属反应： H2+Cl2→2HCl 3. 跟水的反应：Cl2+H2O→HCl+HClO 4. 跟碱反应：
F Cl Br I
1、下列微粒中，半径最大的是（ ）
✓ （A）F （B）Cl （C）Br （D）I
2、在常温下以固体单质存在的卤素是（ ）
✓ （A）F2 （B）Cl2 （C）Br2 （D）I2
3、造成氟、氯、溴、碘性质差异的主要原因是（ ）
（A）原子的核电荷数依次增多
（B）原子核外电子层数依次增多
✓（C）原子核外次外层电子数依次增多
（D）原子量依次增大
思考：阅读课本，结合样品指出溴、碘单质
的颜色。
溴 说明液溴的沸点低，易挥
是深棕红色易挥发发，液在体保存，是在用它水做的液上封方。有红
棕色的蒸汽。
能举例说明日常生活中的 液封应用？
碘是紫黑色固体碘，的可升升华华：可以用来分离、提纯碘
卤素单质的物理性质的变化规律：（阅读课本）
CCl4
溴水 （橙色）
溴的苯溶液 （橙红色）
溴的四氯化碳溶液 （橙红色）
碘的溶解性实验
I2
水
I2
水
苯
碘水 （褐色）
CCl4
碘水 （褐色）
上层： 碘的苯溶液
（紫红色）
下层：碘的四氯 化碳溶液（深紫色）
溴和碘在水和有机溶剂中的颜色比较 （溶质由稀到浓）
溶剂
溶质
水
汽油或苯 （比水轻）
四氯化碳 （比水重）
§4-6 卤族元素
思考1：结合课本画出卤素的原子结构示意图，
并分析卤族元素的结构有何相同和不同？
氟
碘 氯
At
溴
砹
卤素的ห้องสมุดไป่ตู้子结构
元素名称
氟
氯
溴
元素符号 核电荷数
F
Cl
Br
9
17
35
原子结构示意图
最外层电子数
电子层数
原子半径 （10-10米）
7
7
7
2
3
4
0．71 0．99 1．14
离子半径 （10-10米）
2) 沸点、熔点逐渐升高 3) 颜色由淡黄绿色到紫黑色，逐渐转深 4) 溴易挥发，碘易升华 5) 溴和碘易溶于有机溶剂中。
§ ▪ 二4、-卤6素单卤质物族理性元质素的比较
▪ （1）相似性
▪ 均有颜色、
▪ 均有毒，
▪ 在水中的溶解性均较小（F2除外）， ▪ 均易溶于苯、汽油、CCl4等有机溶剂。 ▪ （2）递变性
斗颈慢慢流出，当下层液体刚好流完便立即关闭活塞，不
要让上层液体流出。上层液体要从分液漏斗上口倒出。
思考:
1、在实验室中应如何保存液溴？
A 2、实验室在保存液溴时常在盛液溴的试剂瓶 里加入一些水,其目的是（ ）
A.防止液溴挥发
B.便于制取溴水
C.避免溴被氧化
D.防止试剂升华
3、如何提纯食盐与碘的混合物？
▪
按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，
▪
随分子量的增大从气态→液态→固态，
▪
颜色依次变深，
▪
密度依次增大，
▪
熔、沸点依次升高，
▪
溶解度（ F2除外）逐渐减小。
§4-6 卤族元素
▪ 二、卤素单质物理性质的比较
▪ （3）特性 ▪ F2有剧毒， ▪ Cl2易液化， ▪ Br2易挥发， ▪ I2易升华。
§4-6 卤族元素
1．33 1．81 1．96
碘
I 53
7 5
1．33 2．20
讨论：卤素单质是单原子分子还是双原子分子？
卤素原子离子半径比较：
F
Cl
Br
I
F-
Cl-
Br-
I-
§4-6 卤族元素
▪ 一、卤族元素的原子、分子、离子结构的比较：
（1）相似性 卤原子最外层均为7个电子， 其离子最外层为8个电子， 其分子都是双原子分子。 其离子半径均大于相应原子的半径， 如Cl－离子半径大于Cl原子半径。 （2）递变性 从F → I，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多， 原子半径依次增大， 其离子半径也依次增大，即离子半径。
1. 卤素是活泼的非金属元素，它们的活动 性随着核电荷数的增加、原子半径的增 大而减弱。
2. 卤素原子结构的相似点决定了卤素化学 性质的相似性；卤素原子结构的规律性 变化决定了卤素化学性质的递变性。
F2、Br2、I2的主要化学性质
1、与金属反应
Ca+F2→CaF2 2Na+Br2→2NaBr
2、与非金属反应 稳定性：HF>HCl>HBr>H
二、卤素单质物理性质的比较
（4）卤素单质在不同状态及不同溶剂中的颜色
状态 标准状况
F2 淡黄绿色
Cl2 黄绿色
Br2 深红棕色
I2 紫黑色
气态
淡黄绿色
黄绿色
红棕色
紫色
水溶液 有机溶剂
淡黄绿色 黄绿色
黄色→橙色 深黄色→褐色 橙色→橙红色 紫色→深紫色
碘酒为褐色。
溴的溶解性实验
Br2
水
Br2
水
苯
溴水 （橙色）
Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
相同点：最外层均有7个电子
易得电子，
不同点（1）核电荷数不同
表现氧化性
（2）电子层数不同
得电子能力逐渐 减弱，单质的氧
（3）原子半径不同
化性逐渐减弱， 离子的还原性逐
原子结构
决定
性质 渐减弱。
思考：从卤素原子结构的相同与不同，预测
其化学性质的异同？
三、卤素的化学性质：