2006年北京市高一学生化学竞赛试卷及答案
2006年全国高中学生化学竞赛理论试题参考答案
K
sp, Mg ( OH) 2 4 w
K K a2
3 a1
K sp, CaC O3 K
- 6 - 12
=
- 7 3 - 11
5. 50 # 10
10 - 4 # ( 0. 100 # 2) 2 # 5. 61 # 10- 11 = 0. 105 mol/ L 4. 96 # 10- 9 # 4. 30 # 10- 7 0. 105 p CO 2 % # 100= 306 kP a 故 CO2 压力 应控 制在 0. 0343 223 kPa % p C O2 % 306 kP a 4- 5. 轻质碳 酸镁的化学式 : 3M gCO3 M g ( OH ) 2 3H 2 O
O H OH
( 5) H 4 P 2 O6 + H 2 O
( 6) 2 P + 4 N aClO + 2 N aO H ( 7) 通过 H 型阳离子交换树脂 图 ( b) : 结构应含 10 个钨氧 八面 体 , 它们的 氧原 子通过 共顶共边排列成 1 ∃ 4 ∃ 9 ∃ 4 ∃ 9 ∃ 4 ∃ 1 的 层状结 构。共有 氧原子 1+ 4+ 9+ 4+ 9+ 4+ 1= 32 个。因 钨氧八 面体不足 12 个 , 图 ( b) 不会是仲钨酸根的 结构 , 而是十 钨酸根 W10 O432 的结构。
1 3 3
第1题
1- 1. A : N a2 WO 4 ; 4F eW O4 ( s) + 8N aOH ( l) + O2 ( g) + 2F e2 O 3 ( s) + 4H 2 O ( g ) 2M nWO 4 ( s) + 4N aOH ( l) + O2 ( g ) ! Na2 W O4 ( aq) + 2H Cl( aq) ( aq) ∀ H 2 W O4 ( s) WO 3 ( s) + H 2 O( g) 2W ( s) + 3CO2 ( g) 1- 2. [ 1] 2WO 3 ( s) + 3C( 石墨 ) 由能变化分别为 : H = S = # 5. 74] J G =
2006年北京市高中学生化学竞赛高中一年级试题
四、实验题
17．有试验装置如图，将Mg放在导热性良好的惰性金属片上置于C管中进行实验。实验步骤为：先关闭K，使A管中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼的白光，管壁上附有淡黄色物质。实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。B为橡胶气胆。
A．CO2和H2OB．CO和CH3OHC．CH3OH和H2D．CO2和H2
3．下列离子方程式正确的是
A．H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO + 7 H2O2+ 6H+= 2Mn2++ 6O2↑+ 10 H2O
B．1mol CO2通入少量的NaOH溶液中：CO2+OH-= CO +H2O
C．溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++ 2HCO + 2Ca2++ 4OH-= Mg(OH)2↓+ 2 H． 和
C．
D． 、 和
6．将0.8000g的FeC2O4固体加热至400℃，固体质量变为0.4000g。加热至500℃，固体质量变为0.444g。加热至800℃，固体质量变为0.4296g。在800℃时固体的成分是
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeCO3
二、多选题
7．向钒酸(HVO3)溶液中滴加H2O2溶液，得到过氧钒酸( )，化学反应方程式为HVO3+ H2O2= HVO4+ H2O说法正确的是
D．向漂白粉溶液中通入气体：Ca2++ 2ClO-+ H2O+ SO2= CaSO3↓+ 2HClO
4．已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）
北京高一化学竞赛试题及答案
2Na NH 3 === 2NaNH 2 HCaO 2NH 4Cl === CaCl 22NH H 2O3Mg(NH 2)2 === Mg 3N 2 4NH NH 4Cl NaNH 2 === NaCl 2NH 北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
第1题 选择题（ 30 分）（单选或多选，每选5分。
）（1）下列说法正确的是： （ ）A ．相同质量的热水比冷水含有更多的热量B ．化学反应限度大，该反应的速率也大C ．在相同条件下，分子破裂为原子所吸收的能量与相应原子结合成分子所放出的能量数值相同D ．化石燃料的开采与使用，有利于节能减排与保护环境（2）秤取160 g CuSO 4（160 g/mol ）250 g CuSO 4·5H 2O(250 g/mol)分别溶于水时，前者释热66 kJ/mol ，后者吸热11 kJ/mol 。
则CuSO 4(s ) + 5H 2O(l ) = CuSO 4·5H 2O (s ) 的热效应是（ ）A ．释热77 kJ/molB ．释热55 kJ/molC ．吸热77 kJ/molD ．吸热55 kJ/mol（3）从某些性质看，NH 3和H 2O ，NH 4＋和H 3O ＋，OH －和NH 2－，N 3－和O 2－两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是 （ ） ① ②③④ A ．仅①正确 B ．②④正确 C ．全部正确 D ．正确①②④（4）NaH 是离子化合物，与H 2O 反应，有气体生成，现有NaH 与Al 粉的混合物m g 投入足量水中，全部溶解，生成n g H 2。
高中化学竞赛初赛模拟试卷 (36)
2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷（02）（时间：3小时满分：100分）第一题（7分）1．肼（N2H4）可用作火箭的推进燃料，在K3[Cu(CN)4]催化剂存在下，与H2O2水溶液反应。
后来改用N2O4（或液氧）氧化不对称二甲基肼的方法。
分别写出上述反应方程式。
2．金属锌溶于氨基钠(NaNH2)的液氨溶液中，并释放出氢气；小心加入碘化铵产生白色的沉淀，若继续加入碘化铵，沉淀溶解。
分别写出上述反应方程式。
第二题（5分）请解释下列问题：1．如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭。
2．正常人胃液的pH在～之间，酸多了需要治疗。
酒石酸钠可以用来治疗胃酸过多。
3．用2份95%的酒精溶液和l份水混合，再浸入手帕一块。
取出，点燃手帕上的酒精，用镊子夹起燃烧的手帕，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕迅速摇动几下，火熄灭，手帕却完好无损。
第三题（10分）乙烷、乙烯、乙炔在25℃1L水中）。
1．乙烷、乙烯、乙炔的溶解度依次增大的主要原因是什么？2．实验室中从乙烷、乙烯、乙炔中分离得到纯净乙烷的方法是什么？3．工业上从乙烷、乙烯、乙炔中分离得到乙炔（较高含量）的简便方法是什么？4．乙烯在亚铜盐或银盐的水溶液中溶解度比在纯水中大得多，为什么？5．乙烷、乙烯、乙炔中，乙炔的C－H键键能最大，而它又是酸性最强者。
这两个事实是否矛盾？第四题（8分）今年秋季，在我国有些地区相继出现了高致病禽流感，引起了政府及有关部门的重视，Tamiflu（达菲）是抗禽流感病毒药，商品通用名为磷酸奥司他韦，它是由我国特有中药材八角的提取物莽草酸（shikimic acid）为原料合成的。
合成路线如下：1．在上图莽草酸的结构上，用Z、E、R、S等符号具体标明其立体化学；2．系统命名法命名达菲（注意例题结构）3．由莽草酸合成中间产物A 时需要添加哪2种原料，写出化学名称；4．由莽草酸合成达菲使用了10个步骤，除引入一些基团外，还有1个重要作用是什么？第五题（7分）1．在[Cr(NH 3)4Cl 2]＋的光谱中是否存在金属－氯的振动红外光谱带，为什么？2．为了证明旋光性与分子中是否存在碳原子无关，Wemer 制备了[Co{(HO)2Co(NH 3)4}3]6＋。
2006年全国高中学生化学竞赛初赛模拟试卷.doc
2006年全国高中学生化学竞赛初赛模拟试卷.doc2006年全国高中学生第一题（9分）：用α粒子长时间轰击镀有253Es的金箔，即可得到以化学家门捷列夫命名的元素Md的含155个中子的同位素。
它发生β衰变后的产物被检出，从而证明了它的存在。
1．写出以上两个核反应的方程式2．Md的这个同位素半衰期为76min，初始时刻如果此放射源的衰变速率为1×1010Bq，则1天之后时，放射源中Md的衰变速率为多少？第二题：（8分）单质砷曾被认为是德国的AlbertusMagnus最先制得的，而J.Schroder于1649年刊行的药典上则更详细的记述了用木炭粉和砒霜共热以及用氧化钙与雄黄共热制单质砷的两种方法。
但孙思邈的《太清丹经》中曾记载“雄黄十两，末之，锡三两，铛中合熔，出之……其色似金”，大意为，将雄黄磨成粉，和锡一起熔融，最后得到金色的物质。
孙思邈利用这一反应成功制得了砷单质，这比AlbertusMagnus早了500多年。
试写出并配平以上三个反应的化学方程式第三题：（9分）在各种元素的单质中，硼的结构的复杂性仅次于硫，已知的同素异形体有16种之多。
其中的一种同素异形体含有下图所示的结构单位：附注：图a中为变于观察，将部分硼原子涂成黑色，黑、白色的均为硼原子其中a分为内、中、外三层，外层为一个大的“削角二十面体”构成，内层为一个小的正二十面体，而中层可以看作是内层的小正二十面体的各顶点向外延伸得到的，中层的硼原子同时与构成外层的五元环相连接，将内外层连结起来。
这种硼单质的晶胞为三方晶系，中心为1个硼原子，a位于顶点，三重对称轴通过a的中心贯穿两个相对的六元环，沿着晶胞对角线的方向（即三重轴的方向）以a-b-硼原子-b-a的顺序连接。
1．以表示a，以表示b，以表示单独的硼原子，画出该此种硼单质晶胞的示意图。
2．每个晶胞中含____个硼原子3．试猜测相邻的a之间是以何种方式相连接的？第四题：（14分）冰片，结构式如右图，最初从龙脑树中提炼而成。
北京市高一下化学竞赛试题
北京市高一下化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）2. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氧化钠（Na2O）B. 氧化镁（MgO）C. 氯化钠（NaCl）D. 硫酸（H2SO4）3. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中氧化剂是：A. 铁与盐酸反应B. 氢气还原氧化铜C. 氯气与氢氧化钠反应D. 铜与硝酸银反应4. 根据化学平衡原理，下列条件中不能使反应向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加压强D. 增加温度5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法不正确的是：A. 强酸与强碱反应生成中性盐B. 弱酸与强碱反应生成碱性盐C. 强酸与弱碱反应生成酸性盐D. 弱酸与弱碱反应生成中性盐二、填空题（每空2分，共20分）6. 原子序数为11的元素是______。
7. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是______。
8. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有______个粒子。
9. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
10. 根据化学平衡常数的定义，当反应达到平衡状态时，正逆反应的速率______。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述化学键的形成原理。
12. 描述酸碱指示剂的变色原理。
13. 解释什么是催化剂，以及它在化学反应中的作用。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 某化学反应的平衡常数Kc = 10^-5，初始时A的浓度为0.1M，B 的浓度为0.1M，C的浓度为0M。
求平衡时各物质的浓度。
15. 已知某金属的相对原子质量为56，求其摩尔质量。
五、实验题（共30分）16. 设计一个实验来验证铁和铜的活动性顺序。
请列出实验步骤、预期结果和结论。
17. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液的浓度，并说明实验原理。
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. MgC. ClD. Fe2. 化学反应中，能量变化的主要原因是：A. 原子间化学键的断裂和形成B. 原子核的裂变C. 原子核的聚变D. 电子的转移3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数，正确的选项是：[化学方程式略]4. 以下哪种物质不属于电解质？A. HClB. NaClC. KOHD. 酒精5. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，这是因为：A. 金属的还原性B. 金属的氧化性C. 金属的活泼性D. 金属的腐蚀性6. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. Ca(OH)2C. H2OD. MgO7. 在一定条件下，下列物质中不能发生分解反应的是：A. N2B. CaCO3C. H2OD. CO28. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶液的质量分数，正确的选项是：[溶液浓度和体积数据略]9. 下列操作中，不符合实验室安全规范的是：A. 使用酒精灯时，使用火柴点燃B. 实验室内禁止饮食C. 实验结束后，及时清理实验台D. 使用有毒化学品时，佩戴防护装备10. 根据题目所给的原子结构示意图，确定元素的名称，正确的选项是：[原子结构示意图略]二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第____族被称为卤素。
12. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O 中，每4个分子反应会生成____个水分子。
13. 摩尔质量的单位是____。
14. 根据题目所给的溶液的pH值，判断溶液的酸碱性：[溶液pH值略]15. 金属与非金属接触处易形成____。
16. 根据题目所给的化合物的化学式，写出其电子式：[化合物化学式略]17. 实验室中常用的干燥剂有____、____等。
三、简答题（每题10分，共20分）18. 简述如何鉴别硬水和软水，并说明其在生活中的应用。
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案高一化学竞赛试题考试总分：100分，考试时间：100分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.炼金废水中含有剧毒的CN，其性质与卤素离子相似，还原性介于I和Br之间，HCN为弱酸。
下列说法不正确的是：A。
CN可以和稀硫酸反应生成HCNB。
CN可被Cl2氧化成(CN)2C。
在水溶液中(CN)2可被F还原D。
XXX的电子式为H+CN-2.下列离子组在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是：离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式Fe2、NO3、K 稀硫酸 3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2OFe3、I、ClO- NaOH溶液 Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓Ba2、HCO3、Cl NaOH溶液 HCO3- + OH- → CO32- +H2OAg、F、NO3 过量浓氨水 Ag+ + OH- → AgOH↓3.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：NF3 + H2O → NO + HNO3 + HF。
下列有关该反应的说法正确的是：A。
NF3是氧化剂，H2O是还原剂B。
NF3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C。
若生成1 mol HNO3，转移4 NA个电子D。
每消耗0.02 mol氧化剂，可收集到2.464 L气体4.下列四图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。
最适合表示标准状态时，等质量的氢气与氦气的混合气体的是：A.5.14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与1.12 L(标准情况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为：A。
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2006年北京市高一学生化学竞赛试卷2006年4月16日上午8：30-10：30 北 京题号 1234 5 6 7 8 9 10 总分 满分 13 10 16 8 12 6 6 11 8 10 100 得分 评卷人·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
1小时内不得离场。
时间到，把答题纸及试题纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在答题纸上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔或钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。
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题中可能用到的元素相对原子质量如下: H C N O Na Al S Fe Cu Zn Ag 1.00812.0114.0116.0022.9926.9832.0755.8563.5565.39107.9第一题 单选或多选题（共13分，选对一个答案得1分，多选一个错误答案扣0.5分）1． 1．地球上的大部分水为海水，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益短缺的状况。
下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是 A ：A ）加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B ）利用太阳能将海水蒸发淡化C ）在一定条件下将海水缓慢凝固以获得淡水D ）选择一种特殊的膜，在一定条件下使水分子通过，而离子不能通过 2．向钒酸（HVO 3）溶液中滴加H 2O 2溶液，得到过氧钒酸（ ），化学反应方程式为HVO 3 + H 2O 2 = HVO 4 + H 2O 说法正确的是 C & D 。
A) HVO 3发生了还原反应 B) 反应中H 2O 2被还原成H 2O C) 该反应不是氧化还原反应D) H 2O 2和钒酸间发生过氧团的转移 3．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，理想状态是反应原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率100％。
用丙炔（CH 3C ≡CH ）合成甲基丙烯酸甲酯（CH 2CCH 3COOCH 3）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物可能是 A & B 。
A ）CO 2和H 2O 。
B ）CO 和CH 3OH 。
C ）H 2和CO 2。
D ）CH 3OH 和H 2。
4．下列离子方程式正确的是 C 。
H 2O 2溶液滴入酸性KMnO 4溶液中:H O V OOO2MnO 4―+ 7H 2O 2 + 6H + = 2Mn 2++ 6O 2↑+ 10H 2OB) 1mol CO 2通入少量的NaOH 溶液中：CO 2 + OH ―= CO 32―+ H 2OC) 溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg 2+ + 2HCO 3―+ 2Ca 2+ + 4OH ―= Mg(OH) 2↓+ 2H 2O + 2CaCO 3↓D) 向漂白粉溶液中通入气体：Ca 2++ 2ClO ―+ H 2O + SO 2＝ CaSO 3↓+ 2HClO5． 所示的平底烧瓶中充有潮湿的CO 2气 体，瓶中玻璃管末端有一扎紧的充气气球。
打开瓶塞，迅速向烧瓶中投入固体粉末， 立即盖紧瓶塞，一段时间后，气球体积自 2． 动缩小，此固体可能是 C & D 。
A) BaO 2 B ）Na 2O 2 C ）KO 2 D ）RbO 33． 6．已知a 为第II A 族元素，b 为第III A 族元素，它们的原子序数分别为m 和n ，且a 、b为同一周期元素，则下列关系错误的是 D 。
A) n = m + 1 B) n = m + 11 C)n = m + 25D) n = m + 104． 7．镁和铜的合金4.6g 完全溶解于足量的硝酸中后，再加入过量的NaOH 溶液，生成9.7g沉淀。
合金与硝酸反应时，放出的气体可能是 C 。
A) 0.2 mol NO B) 0.1 mol N 2OC) 0.2 mol NO 2和0.05 mol N 2O 4D) 1 mol NO 、0.1 mol NO 2 和0.1 mol N 2O 45． 8．将0.8000g 的FeC 2O 4固体加热至400℃，固体质量变为0.4000g 。
加热至500℃，固体质量变为0.4444g 。
加热至800℃，固体质量变为0.4296g 。
在800℃时固体的成分是C 。
A) FeO B) Fe 2O 3 C) Fe 3O 4D) FeCO 3 9．下列有关实验现象和操作的叙述正确的是 B & C 。
A) Cu 溶解在热的浓硫酸中溶液呈蓝色B) 用0.1 mol·L ―1的Na 2SO 4溶液配制0.01 mol·L ―1的溶液，可直接在容量瓶中稀释 C) 原则上用蒸发皿加热蒸发溶液，溶液不得超过皿高的二分之一 D) 用棕色的滴瓶存放浓硝酸第二题（共10分）A ，B 两种同族元素，B 的原子序数是A 的两倍；A 与B 既可形成BA 2CO 2充空气气球型，也可形成BA 3型化合物。
这两种化合物与水反应生成两种不同的二元酸。
试回答下列问题：（1）A 是__ O ___, B 是__ S ___；其原子的电子结构示意图分别为A ： 2, 6B ： 2, 8, 6 （4分）（2）A ，B 生成BA 2化合物的反应S+O 2−−→−燃烧SO 2；(配平，并注明条件) （2分）（3） A ，B 生成BA 3化合物的反应_2SO 2 + O 2−−→−52OV 2SO 3 ； （2分）(配平，并注明条件)（4） BA 2与水的反应方程式__ SO 2 + H 2O = H 2SO 3 ;BA 3与水的反应方程式SO 3 + H 2O = H 2SO 4 （2分） _。
第三题（共15分）考察下列三种分子：BF 3, NF 3, IF 3，分别回答下列问题： （1） 写出各分子的路易斯电子结构式（用点和线标示原子的价电子结构）：F I FFNFFFBFFF（3分）（2） 预言它们的几何构型，包括所有的键角：平面三角形，F –B –F =120o ； 三角锥体，F-N-F <107o ；T –形， F –I –F = 90o （3分） （3） 说明它们是否是极性分子，简述你的理由：理由：BH 3分子中，正电荷中心与负电荷中心在B 原子处重合，故为非极性分子；NF 3分子为三角锥体分子，正电荷中心在N 原子上，负电荷中心在3个F 原子构成的等边三角平面中心上，两者不重合，故为极性分子；IF 3分子为T 形分子，正电荷中心在I 原子，负电荷中心在3个F 原子构成的三角平面中心，两者不重合，故为极性分子。
（4分） （4） 讨论它们可能的路易斯酸碱性。
路易斯酸 路易斯碱 路易斯碱 （3分）第四题（共8分）氰化物电镀的废液中含多种金属离子与氰离子（CN ―）的络离子，如Cu(CN)2―。
废液排放前，必须将剧毒的氰离子完全氧化。
在废液中加入漂白粉可将这些络离子完全氧化而从废液中除去。
完成下列反应方程式：氰离子和次氯酸根的反应可按氰离子中的氮呈负氧化态（负价），碳呈正氧化态（正价）进行。
2CN ―+ 5OCl ―+ 2OH ―= N 2 + 2CO 32―+ 5Cl ―+ H 2O2Cu(CN)2―+ 11OCl ―+ 2OH ―= 2N 2 + 2CuCO 3 + 2CO 32―+ 11Cl ―+ H 2O .或 2Cu(CN)2―+11OCl ―+6OH ―= 2N 2 + 2Cu(OH)2 + 4CO 32―+ 11Cl ―+ H 2O或 2Cu(CN)2―+11OCl ―+4OH ―=2N 2 + Cu 2(OH)2CO 3 + 3CO 32―+11Cl ―+ H 2O 第五题（共12分）写出如下反应的离子方程式：（1）用盐酸滴定碳酸钠溶液，滴定终点为酚酞恰好褪色。
H + + CO 32―= HCO 3－（2）：向氯化银和水的混合物中加入过量的氨水形成Ag(NH 3)2Cl ，得到澄清的水溶液。
AgCl + 2NH 3 = Ag(NH 3)2+ + Cl ―（3）过量的醋酸和碳酸氢钠反应。
CH 3COOH + HCO 3― = CH 3COO ―+ CO 2 + H 2O (注：CO 2后标不标“↑”不扣分) （4）盐酸滴入固态的漂白粉中。
（注：漂白粉有效成分常用化学式CaCl 2·Ca(OCl)2·2H 2O 表示，化学式不得拆开）CaCl 2·Ca(OCl)2·2H 2O + 4H + = 2Cl 2 + 2Ca 2+ + 4H 2O （5）漂白粉固体吸收空气中的二氧化碳放出氯气。
（漂白粉化学式不得拆开）CaCl 2·Ca(OCl)2·2H 2O + 2CO 2 = 2Cl 2 + 2CaCO 3 + 2H 2O (注：CaCO 3 后允许不标“↓”) （6） 中药“生磁石”（主要成分Fe 3O 4）在热铁锅中边炒边喷醋，磁石中的Fe 2O 3溶解生成醋酸铁溶于水后洗去得到不含Fe 2O 3的“煅磁石”。
Fe 2O 3 + 6CH 3COOH = 2Fe 3+ + 6CH 3COO ―+ 3H 2O（注： 本题意在要求中学生按题面一开始给出的原则敢于修正现行中学课本中的错误，以考察中学生的创造性思维能力。
以上答案都是唯一的，其他写法均不能给分。
漂白粉已明确提示不能拆开写，即固体是反应物。
）第六题（共4分）若以I 2(l)为溶剂，下列四个反应中何者为歧化、反歧化、溶剂合、复分解：KI + IBr = KBr + I 2 ____反歧化_____NaCN + I 2 = NaI + ICN _____歧化______KI + I 2 = KI 3 ____溶剂合_____ PbCl 2 + 2KI = PbI 2 + 2KCl _____复分解______（每答案1.5分）第七题（共6分）SO 2和S 混合物经低压放电得产物A ，它在液态空气冷阱中成橘红色液体。
A 受热生成等物质的量的S 和SO 2。
写出以下两个反应的方程式。
（1） 和微量H 2O 反应得H 2S 、S 、SO 2（已知有1/5mol 的A 转化为S ）。
5SO + H 2O = S + 3SO 2 + H 2S（2） 和金属M 反应生成金属硫化物（设为MS ）。
2SO + M = MS + SO 2第八题（共11分）有试验装置如右图，将Mg 放在导热性良好的惰性金属片上置于C 管中进行实验。
实验步 骤为：先关闭K ，使A 管中反应进行，加热玻璃管C ，可观察到C 管 中发出耀眼的白光，管壁上附有淡 黄色物质。