2012年北京市高二学生化学竞赛试卷及答案
2012年北京市高中学生化学竞赛试卷(高中一年级)(2021年整理)
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2012年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）2012年4月8日上午8：00—10：00 北京·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
题中可能用到的元素相对原子质量如下：第1题选择题（ 30 分）(单选或多选，每选5分。
）（1）下列说法正确的是：( ）A．相同质量的热水比冷水含有更多的热量B．化学反应限度大,该反应的速率也大C．在相同条件下,分子破裂为原子所吸收的能量与相应原子结合成分子所放出的能量数值2Na 2NH 3 === 2NaNH 2 HCaO 2NH 4Cl === CaCl2 2NH H 2O 3Mg(NH 2)2 === Mg 3N 2 4NH NH 4Cl NaNH 2 === NaCl 2NH 3（l ）相同D ．化石燃料的开采与使用，有利于节能减排与保护环境(2）秤取160 g CuSO 4（160 g/mol ）250 g CuSO 4·5H 2O(250 g/mol ）分别溶于水时,前者释热66 kJ/mol,后者吸热11 kJ/mol 。
2012年化学竞赛初赛试卷及答案
（2）l 一 18 号元素中最外层有 2 个电子的原子有
、Be、Mg(填元素符号)。
（3）某元素的原子结构示意图为 +17 28 7 ，它在化学反应中一般易
电子(填
“得到”或“失去”)，它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为
。
（4）某粒子的结构示意图为 + x 28y ，当 x—y＝8 时，该粒子为
△
B．Ca(OH)2 ===CaO＋H2O C．2H2SO4(浓)＋Cu ==△=CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．2NaOH＋CO2 ===Na2CO3＋H2O
化学竞赛试题·第 1 页（共 8 页）
4．下列措施不．能．有效防止铁在空气中发生腐蚀的是 A．在铁制品表面涂上油漆或植物油
B．将铁与镍、铬等金属按一定配比制成不锈钢
第 I 卷（选择题，共 50 分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 20 分）
1．N 的原子结构示意图如图—1 所示，N 在化合物中显示的化合价可以是－3、＋1、＋2、
＋3、＋5 等。下列都是某些含氮化合物的化学式，其中书写错．误．的是
A．N2O3
B．N2O4
C．NH4NO3
D．Ca(HNO3)2
；
②
；③
；
④
……（只答四点即可）。
（2）甲实验进行时，燃烧匙中硫的状态是
。
（3）任选上述三个实验中的一个，写出反应的化学方程式：
___________________________________________________。
26．（反应方程式2分，其余每空1分，共4分）
如图—7 所示将镁条点燃后迅速伸入盛二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发
北京四中2012-2013学年上学期高二年级期末考试化学试卷(有答案)AqPAwM
北京四中2012-2013学年上学期高二年级期末考试化学试卷（考试时间为90分钟 试卷满分为150分）Ⅰ卷 模块 （满分为100分）可能使用的相对原子质量：O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 Cu —64一、选择题（每小题只有．．1．个选项．．．符合题意，每小题2分，共10分） 1. 下列物质中，属于强电解质的是A. CO 2B. NaOH 溶液C. NH 3·H 2OD. CaCO 3固体2. 下列溶液肯定呈酸性的是A. 含H +的溶液B. 加入铝片产生氢气的溶液C. c （OH -）<c （H +）的溶液D. pH<7的溶液3. 下列解释实际应用的原理表达式中，不正确．．．的是 A. 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：3+2Al +3H O +3Al(OH)()+3H 胶体B. 盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2-32CO +2H O-23H CO +2OH C. 以KOH 为电解质溶液的氢氧燃料电池中的正极反应：--22O +4e +2H O=4OHD. 用TiCl 4制备TiO 2：42TiCl +(+2)H O x （过量）22TiO H O 4HCl x ⋅↓+4. 下列现象与电化学腐蚀无关．．的是 A. 生铁比纯铁易生锈 B. 纯银饰品久置表面变暗C. 黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D. 与铜管连接的铁管易生锈5. 升高温度，下列数据不一定．．．增大的是 A. 化学反应速率v B. KNO 3的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数K W二、选择题（每小题有1~2．．．个选项．．．符合题意，每小题2分，共40分。
） 6. 下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确．．．的是 A. 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 任何自发的放热反应都可以设计成原电池7. 下列离子方程式中，不属于．．．电离反应的是 A. 2+2-33BaCO =Ba +COB. 32NH H O ⋅-++OH NH 4C. 3-2HCO +H O -23H CO +OHD. -2HS +H O 2-+3S +H O8. 已知：①3222CH OH(g)+H O(g)=CO (g)+3H (g) △-1H=+49.0kJ mol ⋅ ②32221CH OH(g)+H O(g)=CO (g)+2H (g)2△-1H=-192.9kJ mol ⋅下列说法正确的是A. CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量B. ①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量C. 根据②推知反应：32221CH OH(l)+O (g)=CO (g)+2H (g)2的-1H>-192.9kJ mol V D. 反应②中的能量变化如图所示9. 常温时，将a 1mL ，b 1mol/L 的CH 3COOH 溶液加入到a 2mL ，b 2mol/L 的NaOH 溶液中，下列结论中不正确．．．的是 A. 如果a 1 b 1= a 2b 2，则混合溶液的pH>7B. 如果混合液的pH=7，则混合溶液中c （CH 3COO -）=c （Na +）C. 如果a 1 =a 2，b 1=b 2，则混合液液中c （CH 3COO -）=c （Na +）D. 如果a 1 =a 2，且混合溶液的pH<7，则b 1>b 2 10. 常温下，有下列四种溶液：①② ③ ④ 0.1mol/LNaOH 溶液 pH=11 NaOH 溶液 0.1mol/L CH 3COOH 溶液 pH=3 CH 3COOH 溶液 下列说法正确的是A. 由水电离出的c （H+）：①>③B. ③稀释到原来的100倍后，pH 与④相同C. ①与③混合，若溶液pH=7，则V （NaOH ）>V （CH 3COOH ）D. ②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c （CH 3COO -）>c （H +）> c （Na +）> c （OH -）11. 关于图中各装置的叙述不正确．．．的是A. 装置①能测定硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热B. 装置②能测量锌与稀硫酸的反应速率C. 装置③能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀D. 装置④的X电极是负极，则能验证外加电流的阴极保护法12. 在下列各溶液中，离子一定．．能大量共存的是A. 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-NO、SO42-B. 室温下，pH=1的盐酸中：Na+、Fe3+、3C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D. 由水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SiO32-13. 下列叙述中，不正确．．．的是A. 凡是熵增大的反应都是自发反应B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C. 自发的化学反应一定能发生并进行完全D. 炒过菜的铁锅未清洗易生锈14. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
北京市高中学生高一高二化学竞赛试卷及答案
2013年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）2013年4月14日下午14：00-16：00 北京题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分16 4 9 7 8 5 7 9 10 13 12 100得分评卷人·竞赛时间2小时。
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题中可能用到的元素相对原子质量如下:H C N O Na Al K S Cl Cu Ag1.008 12.01 14.01 16.00 22.99 26.98 39.10 32.07 35.45 63.55 107.9第1题选择题（16分）（每选2分，多选，对一错一不得分，无负分）（1）荧光棒发光的原理是利用H2O2氧化草酸酯产生能量，该能量传递给荧光物质而发光。
草酸酯是一种粘稠度较高的有机化合物。
下列说法不正确．．．的是（）A．荧光棒发光，凑近可燃性气体，会导致气体燃烧B．当荧光棒亮度减弱时，敲打荧光棒亮度可能增强C．荧光棒放入冷冻室亮度可能减弱甚至消失D．荧光棒发光是化学能转化为热能，热能转化为光能（2）碘可能呈金属性，下列事实能说明这一事实的是（）A．已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3 2H2O等含I3+ 的化合物B．已经制得IBr、ICl 等卤素互化物C．碘易溶于KI溶液形成I3－D．I4O9 可以看成是碘酸盐（3）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水：Mg2+ +2HCO3－+2Ca2+ +4OH－=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ H2OB．在强碱溶液中，次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4 :3ClO－+ 2Fe(OH)3 = 2FeO42－+3Cl－+ H2O + 4H+C．向NaAIO2溶液中通入过量的CO2制取AI(OH)3AIO2－+ CO2 + 2H2O = AI(OH)3↓+ HCO3－D．漂白粉［主要成分Ca(ClO)2，Ca(OH)2］在空气中失效：ClO －+ CO 2 + H 2O = HClO + HCO 3－（4）主族元素M 和N ，M 位于短周期，且M 2－和N + 的电子数之差为8，则下列说法正确的是（ ）A ．M 和N 的原子序数之差为11B ．M 和N 的原子序数之和为11C ．M 和N 的最外层电子数之和为8D ．M 和N 的最外层电子数之差为8（5）将Cl 2通入熔融的硫磺制得S 2Cl 2，S 2Cl 2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊；S 2Cl 2与NaOH 溶液反应得到澄清溶液。
2012年高中学生化学竞赛试卷(参考答案)
文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！1 / 12012年高中学生化学竞赛试卷（参考答案）一、选择题答题卡：（54分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 得分 C C A D D C B D D 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 得分 A D C B C C B A B 题号 19 20 21 22 23 24 25 26 27 得分BCDCCCABB28、（1）Mg Al Cl C （4分） （2）（2分）（3）第三周期第II A 族 （2分） （4）极性 （2分）（5）[ : Cl : ]－Mg 2+[: Cl :]－ （2分）29、(1)纯碱（2分）(2)潜水艇、呼吸面具中氧气的来源（2分） (3)检验二氧化碳气体（2分） (4)漂白粉 （2分）(5) 2 Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH - + O 2↑；（3分）2 F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2↑ （3分）30、（1）氯化铵和熟石灰；（1分） 稀盐酸（1分） （2）NH 3，（1分）CO 2；（1分） CO 2在水中溶解度小，先通NH 3至饱和，有利于NaHCO 3析出（2分）（3）BC 之间缺少止水夹；B 装置应与大气相通；通NH 3的导管不应伸入液面以下（各1分，共2分） （4）49.06%；（2分）NaHCO 3在水中有较大的溶解度，未能全部沉淀出来（1分） （5）NH 4Cl ， CO 2 （各1分，共2分）31、已知CO 2和NaOH 反应的产物可能有Na 2CO 3、NaHCO 3或二者的混合物。
题中两次实验产生CO 2的体积关系，可以推知天然碱中含有Na 2CO 3和NaHCO 3成分。
（1分）所以，天然碱的化学式为：2Na 2CO 3·NaHCO 3·2H 2O 。
（1分）‥ ‥ ‥ ‥。
完整word2012年北京市高中学生化学竞赛试卷高中一年级
年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）2012京：00-10：00 北月2012年48日上午88 总分2 题号1 3 4 5 6 7100 15 6 14 满分9 30 12 7 7得分评卷人小时内不得离场。
时间1·竞赛时间2小时。
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开赛后到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。
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:题中可能用到的元素相对原子质量如下O C N Na S Cl K Ni Cd H12.0135.4514.0116.0058.7022.9939.101.0132.07112..430 分）（单选或多选，每选5分。
）第1题选择题（）下列说法（1）正确的是：（．相同质量的热水比冷水含有更多的热量A．化学反应限度大，该反应的速率也大B在相同条件下，分子破裂为原子所吸收的能量与相应原子结合成分子所放C．出的能量数值相同化石燃料的开采与使用，有利于节能减排与保护环境D．分别溶于水时，·250 g CuSO5HO(250 g/mol)（2）秤取160 g CuSO（160 g/mol）244，后者吸热11 kJ/mol。
则前者释热66 kJ/mol ）是（O (O(CuSO(s) + 5H l) = CuSO·5H s) 的热效应2442 55 kJ/mol A．释热77 kJ/mol B．释热55 kJ/mol C．吸热77 kJ/mol D．吸热两两相和ONHHO，OH和，N和ONH（3）从某些性质看，和H，NH23432）当，－＋＋－－－23据此判断下列反应方程式正确的是（H2Na 2NH=== 2NaNH①23 2O 2NHCaO 2NHCl === CaCl H②2432③4NH)3Mg(NH === MgN32322 === NaCl 2NHCl NaNHNH）（l324页9 共页1 第章强化记忆材料1-3华美实验学校高二2012．④A．仅①正确B．②④正确C．全部正确D．正确①②④（4）NaH是离子化合物，与HO反应，有气体生成，现有NaH与Al粉的混合物m 2g投入足量水中，全部溶解，生成n g H。
2012年北京高考化学试题及答案详解
2012年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)理科综合能力测试可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 CI35.5 Br80第一部分(选择题共120分)本部分共20小题，每小题6分，共120分.在每小题列出的四个选项中，选山最符合题目要求的一项。
6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是7.下列结合实验现象的反映方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2D．向Na H CO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O8.下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO410.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是11．下列说法正确的是A.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水.有恒定的熔点、沸点B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D.乙醛、氮乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体12．人工光合作用能够借助太阳能，用co2,和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH第二部分非选择题（共18分）本部分共11小题.共180分。
高二化学竞赛试题及答案
高二化学竞赛试题说明： 本试题共6页，两大题，共17小题， 满分100分，考试时间100分钟一、选择题（每小题有1至2个选项符合题意，每小题3分，共33分）分）1、泽维尔用四氟二碘化碳做了下面的实验：（ ）发现2个完全等同C —I 键是一先一后断裂的。
有关上述反应类型的判断中正确的是键是一先一后断裂的。
有关上述反应类型的判断中正确的是A ．取代反应．取代反应B ．加成反应．加成反应C ．消去反应．消去反应D ．加聚反应．加聚反应2．下列说法不正确．．．的是（的是（ ）A ．天然气的主要成分是甲烷．天然气的主要成分是甲烷B ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热能发生水解反应．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热能发生水解反应C ．向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液．向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液D ．乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化．乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化 3．下列离子反应方程式正确的是（．下列离子反应方程式正确的是（ ）A ．氨水吸收过量的SO 2：OH －＋SO 2＝HSO 3－B ．FeSO 4溶液被氧气氧化：4Fe 2＋＋O 2＋2H 2O ＝4Fe 3＋＋4OH －C ．少量二氧化碳与苯酚钠溶液反应：．少量二氧化碳与苯酚钠溶液反应： 2 O-- +H 2O+CO 2→ 2 + CO 32— D ．Cl 2与稀NaOH 溶液反应：Cl 2+2OH －＝Cl －+ClO －+ H 2O 4．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A ．22.4L NH 3中含氮原子数为 N AB ．14g 乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为N AC ．1 L 0.1mol·L －－1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1 N A D ．1 mol O 2和2 mol SO 2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A5．A 、B 、C 为短周期元素，A 的最外层电子数是次外层的3倍，B 是最活泼的非金属元素，C 的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是（的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是（ ）A ．A 是O ，B 是Cl B ．A 、B 、C 的原子半径大小关系是：A ＞C ＞B C ．B 的气态氢化物比A 的稳定的稳定D ．向AlCl 3溶液中加过量C 的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀6．有关右图的说法正确的是（．有关右图的说法正确的是（ ）A ．构成原电池时溶液中SO -24移向Cu 极 B ．构成原电池时Cu 极反应为：极反应为： Cu ﹣2e －－＝Cu 2+ C ．构成电解池时Fe 极质量既可增也可减极质量既可增也可减D ．a 和b 分别接直流电源正、负极，Fe 极会产生气体极会产生气体7．我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如：．我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如：．胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为二、非选择题（本题6小题，共67分）回答以下问题：回答以下问题：（1）下列对A 物质的描述正确的是物质的描述正确的是 （填代号）。
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2012年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）2012年4月8日上午8：00-10：00北京题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分12 9 10 7 7 12 5 8 9 6 15 100得分评卷人·竞赛时间2小时。
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题中可能用到的相对原子质量为：H C N O S Cl Cr Fe Ni Ag1.01 12.01 14.01 16.00 32.07 35.45 52.00 55.85 58.70 107.9第1题选择题（12分）（多选，每选1.5分）（1）实验室配制SnCl2溶液，必须先用盐酸溶解SnCl2，才能配成澄清溶液，若将SnCl2直接溶于水得不到澄清的溶液，产生这种现象的原因是（）A．利用同离子效应B．缓冲溶液C．抑制盐的水解D．发生氧化还原反应（2）定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，[Cl－] = 10－5 mol·L－1，AgNO3与CrO42－生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。
已知K sp(AgCl) = 1.77×10－10，K sp(AgI) = 8.51×10－17，K sp(Ag2CrO4)= 1.12×10－12下列实验操作正确的是（）A．滴定开始时应向含Cl－的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mLB．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1C．滴定开始时，若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL，测定出的Cl－浓度小于实际浓度D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂Ag(Cu) AgNO 3 HNO 3（稀）NaClCu(NO 3)2、NaNO 3AgCl Ag（ ）（ ），12Cu(NO 3)2（3）向蓝色的CuSO 4溶液逐滴加氨水，首先生成蓝色沉淀，而后沉淀溶解成深蓝色溶液；向深蓝色溶液中通入SO 2气体，生成白色沉淀；将白色沉淀加入到热的10M/L 浓硫酸中，生成红色粉末和SO 2气体。
根据上述实验现象，推测出的下列结论正确的是（ ）A ．Cu 2＋能和NH 3结合生成铜氨络离子 B ．白色沉淀在酸性条件下，金属元素发生的是歧化反应C ．白色沉淀为亚硫酸铜，在酸性条件下，Cu 2＋被SO 2还原为CuD ．反应过程中消耗的SO 2和生成的SO 2物质的量相等（4）多元强酸的稀溶液第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，请判断下列说法正确的是 （ ）A ．浓度（mol/L ）相同的稀硫酸和NaHSO 4 溶液中，后者中的SO 42－浓度大 B ．pH 相同，体积相同的NaHSO 4和H 2SO 4溶液和足量的锌反应，后者放出氢气量多 C ．浓度相同，体积相同的盐酸和醋酸和足量的锌反应，二者放出氢气量相同D ．体积相同，pH 相同的盐酸和硫酸分别与铝片反应，反应速率可能不同 第2题（ 9 分）Li 、Na 分别和H 2反应得离子型（均为NaCl 结构）化合物LiH 、NaH 。
请：（1）提出能证实LiH 中有H －的实验（2）高于350℃，NaH 分解释出Na 和H 2，而LiH加热到600℃以上也不分解。
请从能量角度说明LiH 对热的稳定性强于NaH 。
（3）NaH + CO 2 = HCOONa ，请说出反应中氧化剂（原子）、还原剂（原子）氧化数的改变。
第3题（ 10 分）除去Ag 中少量Cu 的两种方法：1.（1）干AgCl 和干Na 2CO 3混合加热得Ag 。
反应方程式为：（2）在微酸性（H 2SO 4）条件下AgCl 和Zn 反应得Ag 。
反应方程为：2. 溶解Ag时，为什么用稀HNO3，而不用浓HNO3。
3. 请写出往AgNO3，Cu(NO3)2溶液中加适量新鲜Ag2O除Cu2＋的反应方程式，并请估计两种氢氧化物AgOH、Cu (OH)2溶度积间的关系。
4. 浓缩溶液得含Cu(NO3)2的AgNO3晶体，控制温度加热，冷却后，固体溶于水、过滤，浓缩母液得AgNO3晶体。
请简述Cu(NO3)2是如何被除去的，写出有关的反应方程式。
第4题（7 分）生产镁有以下几种方法。
1.电解熔融MgCl2（2.14g/cm3）得Mg（1.74g/cm3）。
为什么阴极区要用H2气氛保护？2. 约2000°C时，用C还原MgO制Mg，C + MgO = CO + Mg，查得：MgO、CO的ΔfΗΘm分别为–602kJ/mol、–111kJ/mol。
请说明发生以上反应的原因。
3. 强热白云石(m MgCO3·n CaCO3) 得MgO、CaO（设两者物质的量之比为1∶1），和适量Si混合强热得Mg（ΔfΗΘm(SiO2)= –860kJ/mol）。
请写出反应方程式并简述发生反应的原因。
第5题（7 分）KCl和NaCl的晶格相似都具有面心结构。
已知Na+离子的半径是Cl－半径的0.50倍，而又是K+的0.71倍。
原子量：K=39，Na=23，Cl=35.5。
试计算（1）K Cl，NaCl晶胞的边长a之比(2分)（2）K Cl，NaCl晶胞的密度（D）比(2分)（3）画出沿z轴朝下看一群晶胞的投影，并画出其（200）和（230）真实面的投影。
（3分）第6题（12 分）某种晶体A x B y属立方晶系，单胞中A原子在每个角上和在（1/2,1/2,1/2）处，B原子处在位置（0，1/2,1/2）和（1,1/2,1/2）。
试（1）用图标出晶胞中A和B原子的位置A xB y晶体的晶胞（3分）（2）A x B y中的x, y的数值（2分）（3）若晶胞长为6A0，A和B的原子量分别为40和120，计算A x B y的密度。
（2分）（4）只考虑B原子，计算（100）（110）和（111）晶面的距离。
(3分)（5）给出A和B的配位情况。
CH 2CH 3CH CH 2H 2（2分）第7题（5分）我国某些农村仍用明矾净水， （1） 请写出明矾的化学式（1分）（2） 一般天然水中常含有HCO 3－，请写出明矾水解方程式（2分）（3）明矾净水的原理是（用胶体化学原理解释）：（2分）第8题（ 8 分）工业上生产苯乙烯是应用脱氢反应①：A B C （1） 请根据该反应的H ∆和S ∆定性地说明在什么条件下，有利于正向反应？工艺上还采用加水蒸汽的措施，其作用是什么？（2分）（2）设反应体系压力恒定在100kPa ，温度恒定在525℃时，原料气中加入不参加反应的水蒸气，它与乙苯的物质的量比10：1。
当反应达到平衡时，乙苯的转化率为多大？（已知525℃时反应的平衡常数 K p = 10kPa ）（4分）（3）工业上常采用耦合反应的工艺来降低反应温度，如果您是该车间的工程师，请提出一个耦合反应的方案，并说明理由。
A BCCOOHCOOH+ 气泡KMnO 4 H +C 10H 12C 10H 12C 8H 10O 8KMnO 4 H +D（2分）第9题（ 9 分）将AgBr 溶于Na 2S 2O 3溶液得溶液A ，将A 分成两份，分别用H 2SO 4 酸化和加KI ，将加KI 所产生的沉淀溶于NaCN 溶液得溶液B ，向B 中加Na 2S ，生成黑色沉淀。
期间共发生五个反应。
除此以外，上述试剂、生成物还可能发生哪些化学反应，请至少写出三种不同类型的反应方程式，每种类型写一个，其中不包括上述五个反应以及H 2SO 4分别和NaCN 、Na 2S 发生的反应。
第10题（6分）化合物A （C 10H 12）经过量酸性KMnO 4处理得到B （C 8H 10O 8）并放出气泡。
而对A 加热时得到C(C 10H 12)，后者以酸性处理得到D 。
请给出A 、B 、C 的结构简式。
第11题（15 分）化合物H 可以由丙烯为原料经多步反应生成。
请给出化合物A —G 的结构简式及反应条件a —h （其中包括须加入的试剂）。
A BCD E F GOHa bcd eg hH 草稿纸2012年北京市高中学生化学竞赛（高二）答案第1题选择题（12分）（多选，每选1.5分）（1）A，C（2）B、C（3）A、B（4）A、Da NaCl = r Na + + r Cl - = 3r Na + a KCl = r K + + r Cl - = 3.42r Na +a KCl / a NaCl = 1.14 第2题（ 9 分）（1） 电解LiH （熔），应在阳极释出H 2 2H – – 2e – = H 2 (2分)（2）若LiH 分解，LiH = Li + 1/2 H 2，分解方程式和NaH 相同，两个反应都是熵增过程，ΔS 相近。
由此可知LiH 的Δf ΗΘm （代数值）应小于NaH 的Δf ΗΘm 。
LiH 、NaH 均为NaCl 结构，而且Li 的电离能（吸能）大于Na ，所以是LiH 晶格能（释能）大于NaH 的晶格能。
（若只回答Δf ΗΘm （LiH ）小，或LiH 的晶格能大亦可） (4分)（3）还原剂NaH 中H –被氧化成HCOONa 中H +，失2e –，氧化数升高2；CO 2中的C 4+，被还原为HCOONa 中C 2+，得2e –，氧化数降低2 。
(3分)第3题（ 10 分） 1．（1） 4AgCl + 2 Na 2CO 3 = 4NaCl + 2CO 2 + 4Ag + O 2 (2分) （2） 2AgCl + Zn = ZnCl 2 + 2Ag (2分)2． 浓HNO 3 Ag + 2HNO 3 = AgNO 3 + NO 2 + H 2O Ag ∶HNO 3 = 1∶2稀HNO 3 3Ag + 4HNO 3 = AgNO 3 + NO 2 + 2H 2O Ag ∶HNO 3 = 3∶4 HNO 3消耗量小 (2分) 3． Cu(NO 3)2 + Ag 2O + H 2O = Cu(OH)2 + 2 AgNO 3 （写2AgOH 亦可）式中2AgOH 转化为Cu(OH)2 所以[K sp (AgOH) ]2 > [K sp Cu(OH)2] (2分) 4． Cu(NO 3)2热分解反应的温度低于AgNO 3热分解温度，2Cu(NO 3)2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2 (2分) 第4题（ 7 分）1． Mg 比MgCl 2（熔）轻，浮在电解液表层，在H 2气氛保护下，可防止Mg 和O 2、N 2的反应。