人教版-化学-九年级下册第10单元《课题2酸和碱的中和反应》第2课时溶液酸碱度的表示法—pH
液的浓度高低，溶液的pH都是7，因此无影响。
讲授新课
下图是几种生活中常见物质，试着说一说它们的酸碱性。
动手测定一下图中几种物质的pH，与图中数据相比较。
讲授新课
人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越 正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出 现酸中毒或碱中毒。
酸雨的危害ຫໍສະໝຸດ 讲授新课了解溶液的酸碱性的重要意义：
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的 土壤中生长；
3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； 4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健 康状况。
课堂小结
溶液酸碱度的表示方法—pH（0~14之间） 1.pH与溶液的酸碱性的关系
❖人体中几种重要体液的正常pH范 围
体液
血液
唾液
胃液
乳汁
尿液
pH 7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5 6.6-7.6 4.7-8.4
讲授新课
大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长
茶 棉花 （5~5.5）（6~8）
莲 水稻 （8~9） （6~7）
讲授新课
雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解 在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。
⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 pH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 pH越大，碱性越强 2.了解溶液酸碱性的重要意义 ⑴农业 ⑵工业 ⑶环境 ⑷生活
玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，半分钟后把试纸 显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。
标准比色卡
讲授新课
注意： （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂 质，污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一 部分指示剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用 水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；
讲授新课
一 溶液酸碱度的表示法—pH
化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。 pH数值一般在0~14之间，在常温时：
❖酸性溶液 pH ＜7
❖中性溶液 pH ＝7
❖碱性溶液 pH＞ 7
注：溶液酸性越强，pH越小；溶液碱性越强，pH越大。
讲授新课
❖用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。
讲授新课
用pH试纸测定pH的方法： 测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应 第2课时 溶液酸碱度的表示法——pH
导入新课
复习引入 溶液的酸碱性： 表示溶液是酸性还是碱性的。 溶液的酸碱度： 更加准确地表示溶液酸碱性的强弱程度。
导入新课
学习目标 1.会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱性强弱； 2.知道常见物质的pH以及pH对生命活动的影响。
讲授新课
（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸， 测出的pH值是1～14的整数； （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精 密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。
酸度计
讲授新课
溶液的浓度与pH的关系 1.酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大； 2.酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。 3.碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小； 4.碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。
人教化学九年级下册第10单元课题2酸和碱的中和反应
3.50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和50g溶质质
量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH（ A ）
正常雨水的pH≈5.6，pH<5.6的雨水称为酸雨。 测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁
7.35～7.45 6.6～7.1 0.9～1.5 6.6～7.6 7.1～7.3
测定人体内的液体或排泄物的pH，可以帮助人们了解人体的健康状况。
认为正确的是（ C ）
A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
污染待测液
B.先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上
测量 导致pH测量值偏小
C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色
卡对照
D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6 pH试纸只能测得整数
溶液的酸碱度
溶液的酸碱度
知识点1、溶液酸碱度的表示法—pH
（1）溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，通常用pH表示。
（2）pH与溶液酸碱性的关系
pH的通常范围：0 ~14 pH < 7 溶液呈酸性 pH > 7 溶液呈碱性
酸碱度
pH < 7 pH = 7 pH > 7
酸碱性
溶液呈酸性 溶液呈中性 溶液呈碱性
人教版 · 化学 · 九年级下册
酸和碱第10单元 课题2 第2课时 的中和反应
人教版化学九年级下册教案课题2 酸和碱的中和反应(第2课时)
课题2 酸和碱的中和反应（第2课时）【教学目标】1. 知识与技能（1）知道表示溶液酸碱度的方法，会用pH试纸测定溶液的pH。
（2）了解生活中一些物质的pH及其具有的重要意义。
2. 过程与方法通过对生活中一些物质pH的测定，学会如何利用和挖掘身边的物质进行科学探究，并体会到了解溶液酸碱度的意义。
3. 情感态度与价值观通过用pH试纸测定一些物质的pH的探究，体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，并增强环保意识。
【教学重难点】重点：认识溶液酸碱度的表示方法——pH。
难点：理解酸碱性与酸碱度的区别。
【教学方法】多媒体展示、实验探究、讨论分析、归纳总结、联系实际。
【教学准备】教师准备：多媒体课件，实验相关器材及用品：试管、滴管、点滴板、玻璃棒、NaOH溶液、稀盐酸、稀硫酸、白醋、石蕊溶液、pH试纸、标准比色卡、水等。
学生准备：教材、学案、不同的洗发水、头发等。
溶液酸碱度的表示和测定方法3、测定pH的具体实验操作是怎样的？【小结】1、溶液的酸碱度用pH表示，pH的范围通常为0—14；①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强②中性溶液pH=7③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强2、测定pH最简便的方法：使用pH试纸3、测定pH的实验操作：在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将所显示的颜色与标准比色卡比较，所得值就是溶液的pH。
【介绍】教师介绍用pH计测pH，读数可以有小数，而用pH试纸测pH读数只能估计成整数。
【追问】1、能否直接将pH试纸浸入待测溶液中？ 2、能否将pH试纸先用蒸馏水润湿，然后再测溶液的pH？学生倾听、理解、记录。
学生思考讨论后回答：1、不能，会使待测液受到污染。
2、蒸馏水润湿试纸，溶液就会被稀释，测得结果不准确。
培养学生思维能力的整理归纳能力。
通过讨论分析培养学生分析问题和解决问题的能力。
溶液酸碱度的应用【探究】指导学生测定生活中常见的几种液体的pH。
9年级化学人教版下册课时练第十单元课题2 酸和碱的中和反应 (2)含答案
人教版九年级化学下册《第十单元课题2酸和碱的中和反应》章节练习第1课时中和反应及其在实际中的应用1．在探究中和反应的实验中，不需要用到的玻璃仪器是（）A．烧杯B．玻璃棒C．滴管D．酒精灯2．下列有关中和反应的说法一定正确的是（）A．有沉淀生成B．有盐生成C．有气体生成D．反应物均需溶于水3．室温下，将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．在a处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈蓝色B．b处溶液中的溶质是氯化钠C．a→b的过程中溶液由酸性变成中性D．在c处溶液中加入碳酸钙，有气泡产生4．要除去氯化钾溶液中含有的少量氢氧化钾，可选用的试剂是（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．二氧化碳D．酚酞溶液5．小东为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和，分别取少量反应后的溶液于试管中，选用不同试剂进行实验。
下列实验操作和现象不能得出相应实验结论的是（）6①醋酸②碳酸钡③氢氧化钾④碳酸⑤氢氧化铁⑥硝酸⑦氯化银⑧碳酸钾其中属于酸的有，属于碱的有，属于盐的有。
7．部分变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分是（填化学式），向其中滴加稀盐酸，若刚开始没有气泡产生，此时反应的化学方程式是。
8．如图为某“胃酸完全抑制剂”的部分标签。
（1）该“胃酸完全抑制剂”的主要成分中属于盐的物质是（填化学式）。
（2）服用该“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生的中和反应的化学方程式是。
9．结合图示回答下列问题：（1）图1是稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图。
①C方框内甲、乙两种粒子分别为（填粒子符号，下同）。
②该反应的实质是酸中的与碱中的结合生成。
（2）图2是Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应的微观示意图（硫酸钡不溶于水）。
①写出该反应的化学方程式：。
②向反应后的混合物中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为色。
10．某化工厂用熟石灰处理废水中的残余盐酸。
已知废水中盐酸的质量分数为0.003 65%，现中和池中有1.0×106 kg废水（废水中的其他物质均不与熟石灰反应），则需要多少千克熟石灰才能将该废水恰好完全中和？（相对原子质量：H－1O－16Cl－35.5Ca－40）11．中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组进行了图1实验。
人教版-化学九下第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应第2课时
★学习小结 利用概念图对一些知识点进行整理，十分有用。下 图为有关溶液的概念图：
★误区警示 1.测定溶液pH的pH试纸必须是干燥的。如果用湿润 的pH试纸测定溶液的酸碱度，相当于稀释了溶液， 会造成酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，中 性溶液的pH不变。 2.pH=0的溶液是强酸性溶液，而非中性溶液。pH越 小，酸性越强。
知识点二：pH试纸的使用 1.测定pH最简便的方法是使用__p_H_试_纸___，如果要精确 测定溶液的pH，可以使用__p_H_计__。 2.具体操作：在_白__瓷_板__或__玻_璃__片_上放一片pH试纸，用 玻璃棒蘸取被测溶液滴到_p_H_试_ 纸__上，把试纸_显示__的_颜_ 色___与__标__准_比__色__卡_对比，即可得到被测溶液的pH。
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
第2课时
1.能说出溶液酸碱度的表示法。(重点) 2.会用pH试纸检测溶液的酸碱度。(重点) 3.能描述出溶液酸碱度的重要意义。
知识点一：溶液酸碱度的表示法 1.溶液的酸碱性：是指溶液呈__酸__性__、中性或 __碱__性__，酸碱指示剂可用来__粗__略__测定溶液的酸碱 性，却无法测定溶液酸碱性的强弱程度。 2.溶液的酸碱度：是定量地表示溶液的酸碱性强弱 程度的一种方法，溶液的酸碱度常用___p_H__来表示 ，pH的范围通常为__0_~_1_4_ 。酸性溶液的pH __<__7， 碱性溶液的pH __>__7，中性溶液的pH __=__7__ _
。
探究问题二：测定洗发水、护发素的pH 头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀，但 碱性物质能有效去除头发上的油污，而头发适宜在弱酸 性的环境下生长。我们一起来探究家里常用洗发水、护 发素的酸碱性及酸碱度。
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 课题2 第2课时 溶液酸碱度的表示法——pH
下图是几种生活中常见物质，试着说一说它们的酸碱性。 动手测定一下图中几种物质的pH，与图中数据相比较。
人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常 范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒 或碱中毒。
人体中几种重要体液的正常pH范围
体液 pH
酸度计
溶液的浓度与pH的关系 1.酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大； 2.酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。 3.碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小； 4.碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。
问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？ 由于氯化钠溶液是中性的， pH =7，所以不管
血液
唾液
7.35-7.45 6.6-7.1
胃液 0.9-1.5
乳汁 6.6-7.6
尿液 4.7-8.4
大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长
茶
棉花
（5~5.5） （6~8）
莲
水稻
（8~9） （6~7）
雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解 在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。
⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 pH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 pH越大，碱性越强 2.了解溶液酸碱性的重要意义 ⑴农业 ⑵工业 ⑶环境 ⑷生活
酸雨的危害
了解溶液的酸碱性的重要意义：
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； 2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的 土壤中生长； 3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； 4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康 状况。
课堂小结
溶液酸碱度的表示方法—pH（0~14之间） 1.pH与溶液的酸碱性的关系
最新人教版九年级下册化学第十单元 课题2 第2课时 溶液酸碱度的表示方法——pH
理新知·自主预习 研重点·合作探究 锻能力·梯级评价
理新知·自主预习
一 溶液的酸碱度及测定方法 1.溶液的酸碱性与pH的关系
pH范围：（1）pH范围通常为0～14。（2）pH<7时，溶液显__酸____性；pH＝7 时，溶液显___中___性；pH>7时，溶液显__碱____性。
4.（2021·桓台县质检）实验室要配制pH＝5的溶液，采用下列方法： ①pH＝1和pH＝4的溶液混合； ②pH＝1和pH＝9的溶液混合； ③pH＝3和pH＝8的溶液混合； ④pH＝7和pH＝10的溶液混合。 其中不可能实现的是（ C ） A．①②③④ B．②③④ C．①④ D．②③
5.（2021·宁波中考）不同品牌的洗手液pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的pH 如图所示。下列说法错误的是（ A ） A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱 C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
【拓展创新】（证据推理与模型认知）25 ℃时，向20.0 g溶质质量分数为9.8% 的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所 示。 （1）写出发生反应的化学方程式__H__2_S_O_4_＋__2_N_a_O__H_ _=_=_=_N__a_2S_O__4_＋__2_H_2_O___； （2）d点对应溶液中溶质有___N_a_2_S_O_4_、__N_a_O__H___； （3）当反应达到c点时，参加反应的氢氧化钠的 质量为___1_.6___g； （4）在反应前后，溶液中不发生变化的离子是__N__a_＋_、__S_O_－__。
2.测定pH的方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的pH试纸，用__玻__璃__棒___蘸取待测溶液滴 在pH试纸上，把试纸显示的颜色与__标__准__比__色__卡___比较，即可测出溶液的 pH。
第十单元 课题2 酸和碱的中和反应(2)九年级化学下册同步课时教师讲课稿(人教版)
4.测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康 状况
资料卡片: 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液
7.35～7.45 6.6～7.1 0.9～1.5 6.6～7.6 7.1～7.3 7.5～8.0 4.7～8.4
课堂小结
三、溶液酸碱度的表示方法——pH 1.溶液酸碱度表示方法： 2.pH测定方法： 3.了解溶液酸碱性的意义：
测酸性溶液时，酸性溶液被稀释，酸性减弱，pH偏大； 测碱性溶液时，碱性溶液被稀释，碱性减弱，pH偏小； 测中性溶液时，无影响。
平时我们所用的是广范pH试纸，只能测得比较粗略的整数值，要 想精确测得物质的pH，需要用到pH计。
资料卡片 pH计
pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH的仪器。 pH计 有不同的型号，在精度和外观等方面有所不同。
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应 （第2课时）
我们知道，酸具有酸性，碱具有碱性。其实许多物质具有酸性 或碱性。利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。 在生活、生产和科学研究中，往往还需要精确地知道溶液的酸 碱性强弱问题即溶液的酸碱度。那么怎样测定和表示溶液的酸 碱度呢？
三、溶液酸碱度的表示法——pH 阅读课本 1.溶液酸碱度常用什么来表示？它的范围是多少？
酸性溶液和碱性溶液稀释过程中的pH变化情况 向酸性溶液中加水稀释
pH由小变大并接近7，但不会等于或大于7
向碱性溶液中加水稀释 pH由大变小并接近7，但不会等于或小于7
中和反应过程中溶液pH的变化情况
向碱溶液中加入酸溶液（以向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸为例）
①向碱溶液中滴加酸溶液时，溶液的pH逐渐 减小。开始时pH>7 ，恰好完全反应时pH=7， 酸溶液过量时pH<7。
人教版化学九年级下册人教版九年级下册化学第10单元《课题2 酸和碱的中和反应》教案
课题2 酸和碱的中和反应教学目标1．知识与技能（1）知道酸和碱之间发生的中和反应。
（2）了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
（3）会用PH试纸检验溶液的酸碱性。
了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2．过程与方法（1）会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
（2）会用观察的方法辨析事物。
3．情感态度与价值观（1）学习化学应理论联系实际。
（2）进一步增强学习化学的兴趣。
教学重点1．酸碱之间的中和反应。
2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。
教学难点中和反应的探究过程教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。
教具准备教师用具；投影仪、pH试纸。
学生用具：仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。
药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。
课时安排2课时第一课时：中和反应及其应用。
第二课时；溶液酸碱度的表示方法。
教学过程第一课时酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?教师活动与探究教师强调学生活动讨论学生总结讲解介绍设问讨论学生发言教师总结板书过渡投影提问学生讨论回答板书提问学生板演引导学生板演讨论学生发言小结作业引入设问讲解投影板书比一比，赛一赛课堂练习答案）1．A 2．B 3．D认识了pH与酸碱度的关系，那如何测定溶液的pH呢?测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
pH试纸每一本pH试纸上都有一个标准比色卡，标准比色卡上列出了14种不同的颜色，分别对应1～14之间的pH。
2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。
（投影）用pH试纸测定一些液体的PH测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH.（1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH（2的一些物质进行实验）颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
长垣县九中九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应第2课时溶液的pH及其应用教案新版新人教
第2课时溶液的pH及其应用【教学目标】1.知识与技能（1）会用pH试纸检验溶液的酸碱性。
（2）了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2.过程与方法（1）通过对溶液酸碱度的测定，进一步加强对酸、碱溶液知识的掌握。
（2）通过实验探究，提高设计实验能力和实验分析能力。
3.情感态度与价值观（1）通过开展探究活动，培养学生科学的态度。
（2）通过相互交流，探究式的学习方式，培养学生学习化学的兴趣。
（3）通过对酸碱度的测定，加强学生对定量实验的认识，有助于培养学生严谨的科学态度。
【教学重点】用pH试纸检验溶液的酸碱性。
【教学难点】区分溶液的酸碱性与酸碱度。
【教具准备】玻璃棒、玻璃片、pH试纸、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。
【导入新课】在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，通常还需要知道溶液酸碱度。
利用指示剂只能检验溶液是酸性还是碱性，不能检验溶液的酸碱度，那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？【讲解】溶液的酸碱度用pH表示，pH的范围在0～14之间纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测液的pH，并且强调测量的注意事项（见板书设计）。
【提出问题】从实验结果中你有什么新的发现？【交流回答】pH<7的是酸性溶液，但不一定是酸溶液;pH>7的是碱性溶液，但不一定是碱溶液。
【过渡】学习了溶液酸碱度的表示方法，不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的意义，还能对今后的实际应用起到指导作用，请同学们阅读教材P62～P64资料及溶液酸碱度的重要意义。
【归纳总结】1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。
3.测定雨水的pH可以了解空气污染情况（正常雨水pH约为5. 6，酸雨的pH<5.6)。
4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
【提出问题】不合理使用洗发液对头发有什么影响？（提示:洗发液呈碱性）【活动与探究2】请同学们完成教材“探究”，并作好实验记录。
九年级化学下册第10单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应(第2课时)课件新版新人教版042036
(4)测定人体内或排出的液体的 pH，了解人体健康情况。
练 习 5．为了防止环境污染，保护生态平衡，需要较为准确地测定河水的酸碱度，你
认为使用什么最合适( A )
A．pH 试纸
B．酚酞试液
C．石蕊试液
D．石灰水
练 习 6．下列检测某溶液 pH 的操作正确的是( B ) A．将 pH 试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，蘸在置于洁净表面皿的 pH 试纸上， 半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数 C．用玻璃棒蘸取待测液蘸在用蒸馏水润湿的 pH 试纸上，对照标准比色卡读数 D．用玻璃棒蘸取待测液蘸在 pH 试纸上，3 分钟后对照标准比色卡读数
；若继续滴加稀盐酸，溶液
2．测定溶液 pH (1)测定溶液 pH 的最简单方法是使用 pH试纸 。 (2)正确操作：用 pH 试纸测试溶液的酸碱度时，用 玻璃棒 蘸取待测溶液滴在 pH 试纸上，再将试纸显示的颜色与 标准比色卡 对照，得出溶液的 pH。
3．了解溶液酸碱度的重要意义
(1)科学实验及化工生产有许多反应必须在一定的 pH 溶液中才能进行。 (2)农作物一般适宜在 中性或接近中性的 环境中生长。 (3)测定雨水的 pH(因雨水中溶解有 二氧化碳 ，正常雨水 pH 约为 5．6 ，而酸雨
(4)该厂的下列整治措施不妥当的是 B (填序号)。
A．废气循环利用
B．将废气点燃后排放
C．废水用碱中和后排放
D．改进工艺，减少废气废水的产生
提 升训练
8．同学测定硫酸溶液的 pH，他将 pH 试纸用蒸馏水湿润，再将待测定溶液滴在试纸上，
再与标准比色卡对照得到溶液的 pH，则测得的 pH 比溶液的实际 pH( B )