重庆市缙云教育联盟2020-2021学年高二11月月考化学试题Word版含答案
绝密★启用前重庆市缙云教育联盟高二年级11月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
第I卷（选择题）一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.7。
由炼钢污泥简称铁泥，其中含有少量铁的氧化物制备软磁性材料。
其主要实验流程如下：下列说法错误的是A. 酸浸时应加入稍过量的硫酸B. 流程中“沉淀”中发生的离子反应为：C. 过滤操作使用烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器D. 流程中“过滤1”所得滤液中可以加入KSCN溶液检验是否含有2.化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是A. 以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可用于医学检查B. 我国在研发新冠疫苗领域遥遥领先，新冠疫苗应在高温条件下贮存C. 我国近年来大力发展核电、光电，电能属于一次、可再生能源D. 二氧化硫不能用来漂白食品，但可以用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂3.除去下列物质中混有的少量杂质括号内的物质，选用的试剂和方法都正确的是被提纯的物质杂选用的试剂选用的方法质A.乙烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气B.乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液过滤C.乙醇水新制的生石灰蒸馏D.苯己烯溴水过滤A. AB. BC. CD. D4.时，在密闭容器的两个区域中分别充入了和，容器中的隔板固定在1处，充入气体后，无摩擦且可滑动的活塞位于3处如图所示，抽出隔板后，在密闭容器里反生反应：，充分反应后容器内的压强为零不考虑水蒸气产生的压强，下列说法不正确的是A. 密闭容器内充入气体的物质的量之比为B. 隔板左室与右室气体的密度之比为C. 抽出隔板后，活塞不断向左移动直到反应停止D. 抽出隔板后，充分反应后氧化产物比还原产物的质量多5.乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。
乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下起始时，；a点容器体积为。
下列分析不正确的是A. 乙烯气相直接水合反应的B. 图中a点对应的平衡常数C. 图中压强的大小关系为：D. 达到平衡状态a、b所需要的时间：6.工业合成氨的原料气来源于化石燃料，如采用甲烷与二氧化碳反应：。
向密闭容器中充入物质的量浓度均为的和，在一定条件下，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。
下列说法不正确的是A.B. 、条件下，该反应时达到平衡点X，则C. 、、、大小的顺序为D. 平衡时CO与的物质的量比为7.已知热化学方程式：。
下列说法正确的是A. 加入合适的催化剂，可以使该反应的减小B. 将和置于一密闭容器中反应后，放出的热量为C. 相同条件下，断键所吸收的能量比成键所释放的能量多D. 将一定量和置于某密闭容器中充分反应后，放出热量，则此过程中有被还原8.在容积为的恒温恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如表所示：下列说法正确的是A. 用表示的平均反应速率为B. 当与的反应速率：：4时，反应达到化学平衡状态C. 容器内气体的密度不再变化时，反应达到化学平衡状态D. 相同条件下起始投料改为和，达到平衡状态所需时间少于9.某油脂的结构为，关于该油脂的叙述不正确的是A. 一定条件下可与氢气发生加成反应B. 该油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D. 与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂还有三种10.下列关于乙酸的说法中不正确的是A. 乙酸的官能团为羧基B. 乙酸是具有强烈刺激性气味的液体C. 乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸是四元酸D. 乙酸和乙醇可酯化成乙酸乙酯11.用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是A. 制取并收集少量乙炔B. 制取并检验乙烯C. 检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成的气体D. 制取并提纯乙酸乙酯12.能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实是A. 乙烯分子中碳、氢原子个数比为1：2B. 乙烯完全燃烧生成的和水的物质的量相等C. 乙烯易与发生加成反应，且1mol乙烯完全加成需要消耗D. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色13.溶液在不同温度下均可被过量氧化，当完全消耗即有析出，依据析出所需时间可以求得的反应速率。
将浓度均为的溶液含少量淀粉、过量酸性溶液混合，记录间溶液变蓝时间，时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。
据图分析，下列判断不正确的是A. 之前与之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B. 图中b、c两点对应的反应速率相等C. 图中a点对应的反应速率为D. 温度高于时，淀粉不宜用作该实验的指示剂14.“节能减排、低碳生活”已经走进生产生活等各个领域，下列有关说法不正确的是A. 太阳能、地热能、核能等均属于“新能源”B. “低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料C. 减少化石能源的使用能减少的排放量D. 图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”的思想15.工业上制备下列物质的生产流程合理的是A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿B. 从海水中提取镁：海水C. 由NaCl制漂白粉：饱和食盐水漂白粉D. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿第II卷（非选择题）二、实验题（本大题共4小题，共40.0分）16.对某地区的颗粒物进行采样分析，颗粒物溶于水后形成的溶液中只含有、、、、、、、、中的若干种。
为确定该颗粒物的组成，某化学兴趣小组对颗粒物进行如下实验：回答下列问题：“气体2”分子中含有______填“极性键”或“非极性键”。
实验室常用一种碱和一种盐制备“沉淀1”，该反应的化学方程式为______。
写出“溶液5”生成“气体1”时发生反应的离子方程式：______。
该颗粒物的水溶液中一定不含有的阳离子为______；不能确定的阴离子为______，请补充实验验证其是否存在：______。
该颗粒物为大气污染物采样，由以上实验结果分析，该地区大气污染主要有______填标号。
A.燃煤污染B.机动车尾气C.土壤扬尘D.建筑粉尘17.某探究小组同学设计乙醇被氧化的实验装置如图所示夹持装置仪器已省略，其实验操作为按图示安装好实验装置；关闭a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻；打开a、b、c，通过控制a和b，有节奏间歇性地通入气体，可在M处观察到明显的实验现象。
试回答以下问题：中发生反应的化学方程式______；B的作用：______；C中热水的作用：______；处发生反应的化学方程式：______；从M管中可观察到的现象：______，从中可认识到该实验过程中催化剂______填“参加”或“不参加”化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的______；实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应将继续进行，其原因是______；中可能收集到的物质有______，能否用分液的方法将E中收集到的物质分离？填“能”或“不能”______。
18.现甲、乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响分解速率的因素。
仪器a的名称___________。
催化下分解的化学方程式为___________________________________。
甲小组有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。
实验编号实验目的催化剂浓度甲组实验Ⅰ作实验参照2983滴溶液甲组实验Ⅱ______________298____________甲、乙两小组得出如图数据。
由甲组实验数据可得出文字结论____________________________________。
由乙组研究的酸、碱对分解影响因素的数据分析：乙组提出可以用固体与溶液反应制，其化学反应方程式为_______________________________；支持这一方案的理由是__________________________________。
19.化学是以实验为基础的一门自然学科，化学实验是研究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径，实验室欲配制的碳酸钠溶液，回答下列问题：通过计算可知，应用托盘天平称取________固体。
配制过程需用到的仪器：胶头滴管、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是________。
在配制过程中其他操作都正确，下列操作中会引起误差且使浓度偏小的是________填序号。
没有洗涤烧杯和玻璃棒容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容时俯视刻度线下列操作中，容量瓶所具备的功能有________填序号。
配制一定体积准确浓度的标准溶液长期贮存溶液用来溶解固体溶质常用来代替量筒量取一定体积的液体下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：写出上述仪器的名称：A________，E________。
Ⅱ选择下列方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液冷却结晶蒸发结晶蒸馏过滤分离水和植物油的混合物：________；从硝酸钾中除去氯化钠杂质：________；分离饱和食盐水和碳酸钙的混合物：________；分离沸点为和甲苯沸点为的混合物：________。
三、计算题（本大题共1小题，共8.0分）20.将一定量的锌与浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体标准状况。
将反应后的溶液稀释至，测得溶液的，试判断气体A的组成及各成分物质的量，并计算加入锌的量。
答案和解析1.【答案】B【解析】【分析】本题考查化学工艺流程分析，侧重考查学生对知识的应用能力，题目难度一般。
【解答】A.酸浸时为保证铁及其氧化物能够充分溶解，应加入稍过量的硫酸，故A正确；B.流程中“沉淀”中发生的离子反应为：，故B错误；C.过滤操作使用的基本仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，故C正确；D.一般用来检验，故D正确，故选B。
2.【答案】D【解析】【分析】考查化学知识在生活生产中的应用，提高学生化学常识以及学生对化学的兴趣，意识到化学学科在生活中的重要性，题目难度不大。
【解答】A.光导纤维是用制成，故A错误；B.高温会是疫苗失去活性，疫苗一般是低温保存，故B错误；C.核能和光能属于不可再生能源，故C错误；D.二氧化硫有毒一般不能用来漂白食品，但可以用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂，故D正确，故选D。
3.【答案】C【解析】解：乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故A错误；B.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故B错误；C.CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故C正确；D.己烯与溴水发生加成反应生成的有机物易溶于苯，且溴易溶于苯，引入新杂质，不能除杂，故D错误；故选：C。
A.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；B.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；C.CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；D.己烯与溴水发生加成反应生成的有机物易溶于苯，且溴易溶于苯。
重庆市缙云教育联盟2020-2021学年高二年级下学期期末联合质量检测化学试题及答案详解
绝密★启用前重庆市缙云教育联盟2020-2021学年高二年级下学期期末联合质量检测化学试题2021年7月注意事项：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；4.全卷共7页，满分100分，考试时间75分钟。
一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A. 常温常压下，11.2 L NH3所含的电子数为5N AB. 标准状况下，l4中所含C原子数为N AC. 1mol Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为1N AD. 一定条件下，56 g铁粉与足量的HCl完全反应转移电子数目为3N A2.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A. Na2CO3B. Na2O2Na2CO3C. NaOH Na2CO3D. Na2O2 NaOH Na2CO33.铝热反应的实验装置如图。
下列有关铝热反应的说法中，不正确的是()A. 铝热反应是放热反应B. 铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属C. 实验中镁条的主要作用是还原氧化铁D. 实验现象为产生耀眼白光，漏斗下方有红热熔融物流出4.设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是()A. 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AB. 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AC. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AD. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A5.已知相同温度下，K sp(BaSO4)<K sp(BaCO3)。
某温度下，饱和溶液中−lg[c(SO42−)]、−lg[c(CO32−)]与−lg[c(Ba2+)]的关系如图所示。
2020-2021学年高二下学期期中考试化学试卷含答案
2021年春季学期高二年级期中考试化学试题本试题卷共4页。
全卷满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Pb 207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．化学在环境、生产和生活中有着广泛的应用。
下列说法中正确的是A．普通锌锰干电池不含环境污染物，可以随意丢弃B．石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D．某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径2．下列各组有机物属于同分异构体的是A．．和B．CH3CH2OH、HOCH2CH2OHC．D．3．正丁烷的二氯取代产物为A(C4H8Cl2)，A分子中又有一个H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四种同分异构体，则A的结构有A．1种B．2种C．3种D．4种4．关于化学反应速率和限度，下列说法正确的是：A．密闭容器中进行的如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．对于反应：H2S(g) H2(g)＋S(s)ΔH＞0 ，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动C．一定条件下，2L 密闭容器中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。
达平衡后再充入一定量的CO(g)，平衡正向移动，平衡常数K变大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的百分含量不一定增大5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明溶液中：NH+4、SO2-4、Na+、MnO-4B．()()12c H110c OH+--=⨯的溶液中：NO-3、Na+、AlO-2、K+C．c(H+)=的溶液中：Fe3+，Mg2+、HCO-3、SO2-4D．c(H+)水电离・c(OH-)水电离=10-26的水溶液中：Na+、NO-3、Ag+、K+6．现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3；②1s22s22p5；③1s22s22p63s23p3；④1s22s22p63s23p4，则下列比较中正确的是A．第一电离能：②＞①＞④＞③B．原子半径：③＞④＞②＞①C．电负性：②＞①＞④＞③D．最高正化合价：②＞③=①＞④7. 36．（2021·简阳市阳安中学高二月考）下列说法中正确的是A．4P和4CH都是正四面体型分子，且键角相等B．乙烯分子中，碳原子的2sp杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键C．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子D．3PH分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱8.在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．a＜c＋d B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．A的转化率变大9.根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D 10．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
重庆市缙云教育联盟2020-2021学年高二11月月考物理试题 Word版含答案
绝密★启用前重庆市缙云教育联盟高二年级11月月考物理试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
第I卷（选择题）一、单选题（本大题共12小题，共48.0分）1.宇航员在探测某行星时，发现该星球均匀带电，且电性为负，电荷量为Q，表面无大气在一次实验中，宇航员将一带电荷量为的小球置于距该星球表面h高处，该小球恰好处于悬浮状态宇航员又将此小球带到距该星球表面2h处，以一定初水平速度抛出，则此带电粉尘将A. 向星球球心方向下落B. 以行星球心为圆心做匀速圆周运动C. 沿初速度方向做匀速运动D. 沿星球自转的线速度方向飞向太空2.如图所示，一固定斜面上有O、A、B三点，。
一小球从斜面顶端O沿水平方向分别以不同初速度抛出后恰好落在斜面上的A、B点，设两次小球在空中运动的时间、到达A、B两点的速度方向与斜面间的夹角分别为、、、，则A. B.C. D.3.在水平地面上O点正上方不同高度的A、B两点分别水平抛出一小球，不计空气阻力，如果两小球均落在同一点C上，则两小球A. 抛出时的速度大小可能相等B. 落地时的速度大小可能相等C. 落地时的速度方向可能相同D. 在空中运动的时间可能相同4.我国的火星探测器天问一号于2020年7月23日发射后，现在正在飞向火星的途中，计划登陆火星，展开对火星的探测和研究．已知地球和火星近似绕太阳做匀速圆周运动，线速度大小之比为k，则地球和火星绕太阳做匀速圆周运动的角速度大小之比为A. B. C. D.5.跳台滑雪是冬季奥运会比赛项目之一。
如图所示，在某次练习中，某运动员先后以水平速度、从同一跳台的O点处冲出，之后在空中保持一定姿态，最后落在斜面上，两次落地点P、Q与O点的距离之比为，为便于计算，忽略运动员在空中运动所受的空气阻力，运动员连同装备视为质点。
2020-2021学年重庆市缙云教育联盟高二 (上)月考化学试卷(10月份Word+答案)
2020-2021学年重庆市缙云教育联盟高二（上）月考化学试卷（10月份）一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1．工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H＞0。
在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1mol CH4（g）和1.1mol H2O（g），测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。
已知容器a、b的体积均为10L，容器a的温度为T a容器b的温度为T b，下列说法不正确的是（）A．容器a中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.025mol•L﹣1•min﹣1B．a、b两容器的温度可能相同C．在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大D．该反应在T a温度下的平衡常数为272．已知2NO2（g）⇌N2O4（g），用分压p（某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积）表示的平衡常K p＝。
298K时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的NO2，平衡时NO2的分压为100kPa。
已知K p＝2.7×10﹣3kPa﹣1，则NO2的转化率为（）A．70%B．55%C．46%D．35%3．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应（）A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④4．常温下，将pH＝4的硫酸溶液分别稀释成原体积的10倍、100倍、10000倍。
则稀释后溶液的pH分别为（）A．5、6、8B．5、6、7C．4.7、6.7、8D．4.7、6.7、75．我国科学家研制一种新型化学电池成功实现废气的处理和能源的利用，用该新型电池电解CuSO4溶液，装置如图（H2R和R都是有机物）。
下列说法正确的是（）A．原电池阴极区，发生反应R+2e﹣+2H+═H2R、H2R+O2═H2O2+RB．原电池工作一段时间后，负极区的pH变大C．用该装置在铜上镀银，电极d为纯银D．若消耗标准状况下112mL O2，则电解后恢复至常温CuSO4溶液的pH约为16．锂可用于氮的固定，其转化过程如图所示。
高二上学期第一次月考化学试题(Word版 含解析)
2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷( 共45分)一、选择题（本题共20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，每题只有一个答案符合题意）1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH=―393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH=―890.3 kJ/molD. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=―2800 kJ/mol2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰23. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。
下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A. 负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB. 标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
【Ks5u发布】重庆一中2020-2021学年高二上学期期中考试 化学理 Word版含答案
隐秘★启用前2022年重庆一中高2022级高二上期半期考试化学试题卷（理科）2022. 11(总分：100分时间：100分钟)1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必需使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦洁净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必需使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.全部题目必需在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Ag 108 Pb 207I卷（共14个题，共42分）一、选择题。
（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．化学学问在生产、生活中有着广泛的应用。
下列说法中不正确．．．的是：A．用植物秸秆、动物粪便等生产的沼气是一种清洁的能源B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化D．研制开发燃料电池汽车，可有效降低机动车尾气污染2．关于右图所示装置的叙述，正确的是：A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液C．正极四周的SO42-离子浓度渐渐增大D．锌离子在锌片表面被还原3．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。
据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2，在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。
对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是：A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B ．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e﹣═ 4OH﹣C．在化学腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═ Fe2+4．在电解水制取H2和O2时，为了增加导电性，经常要加入一些电解质，下列物质可选用：A．NaOH B．HC1C．NaCl D．CuSO45.下列叙述错误的是：A．生铁中含有碳，抗腐蚀力气比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．金属在海水中比在淡水中更易生锈D．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极6．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
新人教版_2020-2021学年重庆市缙云教育联盟高二 (上)月考化学试卷(10月份)
绝密★启用前重庆市缙云教育联盟高二年级10月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
第I卷（选择题）一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H>0。
在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1mol H2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。
已知容器a、b的体积均为10L，容器a的温度为T a容器b的温度为T b，下列说法不正确的是()A.容器a中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.025mol⋅L−1⋅min−1B.a、b两容器的温度可能相同C.在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大D.该反应在T a温度下的平衡常数为272.已知2NO2(g)⇌N2O4(g)，用分压p(某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积)表示的平衡常K p=p(N2O4)。
298K时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的NO2，平衡p2(NO2)时NO2的分压为100kPa。
已知K p=2.7×10−3kPa−1，则NO2的转化率为()A.70%B.55%C.46%D.35%3.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应()A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④1.常温下，将pH=4的硫酸溶液分别稀释成原体积的10倍、100倍、10000倍。
2020-2021学年高二化学人教版选修五第四章《生命中的基础有机化学物质》测试题(含答案) (1)
（2）B
C＋D，等物质的量的 C、D 分别与足量的 NaOH 溶液反应时，消耗
的 NaOH 的质量之比为 1∶2，C、D 的相对分子质量相差 30 且 C、D 结构中均无支
链，则 B 的结构简式为________。
（3）若 A 和乙酸在一定条件下反应后生成相对分子质量为 134 的 E，写出 E 所有可
的是( )
A．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
B．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．油脂的水解又叫皂化反应
D．蛋白质溶液遇硝酸变黄，称为蛋白质的焰色反应
14．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是
A．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
B．明矾作净水剂
C．粉碎机粉碎中药 鲜
D．浸有 KMnO4 溶液的硅藻泥用于花卉保
第四章《生命中的基础有机化学物质》测试题
一、单选题
1．下列说法中，不正确的是
A．油脂水解的产物中一定含甘油
B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物
C．氨基酸既能与盐酸反应，也能与 NaOH 反应
D．医疗上用 75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性
2．有一种二肽，分子式为 C8H14N2O5，发生水解后得到丙氨酸和另一种氨基酸，则此 氨基酸的化学式为( )
有砖红色沉淀产
C
在水浴中加热 5min，然后加入足量氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，
生
再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热至沸腾
①A、B 两方案无明显现象的原因分别是 ________________________________________________。 ②确定某糖溶液是蔗糖而不是葡萄糖的方法是
________________________________________________。 （2）不同油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是________，油脂在________（填 “酸”或“碱”）性条件下水解更彻底。 （3）在实验中，有时手上不慎沾上少许浓硝酸，处理后沾过硝酸的部位可能出现的明 显现象是________，原因是________________________________________________。
重庆市缙云教育联盟2020-2021学年高一9月月考化学试题(wd无答案)
重庆市缙云教育联盟2020-2021学年高一9月月考化学试题一、单选题(★★★) 1. 下列离子方程式正确的是（）A．氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热：B．硫酸铜溶液中加入过量氨水：C．亚硝酸溶液中滴加硝酸银：D．已知能将氧化为，则用过量溶液除去水中的时发生的反应为：(★★★★) 2. 有3.2g CuO、Fe 2O 3混合物跟足量CO充分反应后固体减少了0.72g，反应后全部气体用50mL 0.7mol·L -1 Ba(OH) 2溶液吸收。
下列有关叙述中正确的是A．反应中生成的CO2体积为1.008 LB．吸收CO2后的溶液中一定不含Ba(HCO3)2C．原混合物中CuO与Fe2O3质量比为3:1D．若将质量相同的混合物加过量硫酸溶解后，再加入100mLNaOH溶液时沉淀达最大量，由此可求得c(NaOH)= 0.75 mol·L-1(★★★) 3. 将镁铁合金投入到300mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg 2+和Fe 3+；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72L(标准状况)，当加入300mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为28.1g。
下列有关推断正确的是A．氢氧化钠的物质的量浓度为6mol•L-1B．参加反应的金属的质量为12.8gC．硝酸的物质的量浓度为3mol•L-1D．参加反应的硝酸的物质的量为0.9mol(★★) 4. NO 2与水反应生成硝酸和NO，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是A．2:l B．1:2C．3:1D．1:3(★) 5. 上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法正确的是A．NO是酸性氧化物，它与水反应生成亚硝酸(HNO2)B．NO是造成光化学烟雾的因素之一C．因为NO在人体内起着多方面的重要生理作用，所以NO对人类无害D．NO分子所含电子总数为偶数(★★) 6. 一种NO催化氧化的过程如图所示：下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ需要吸收能量B．过程Ⅱ表示NO和O2生成具有极性共价键的NO2C．催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率D．上述过程总反应的化学方程式是2NO+O22NO2(★★★) 7. 在由Fe、FeO和Fe 2O 3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe 3+离子，则下列判断正确的是A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1：3C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多(★★★★★) 8. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO 2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O 2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。
缙云教育联盟高二化学11月月考试题
重庆市缙云教育联盟2020-2021学年高二化学11月月考试题注意:本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效,不予记分.第I卷(选择题)一、单选题（本大题共15小题，共45。
0分）1.7.由炼钢污泥简称铁泥,其中含有少量铁的氧化物制备软磁性材料.其主要实验流程如下：下列说法错误的是A。
酸浸时应加入稍过量的硫酸B. 流程中“沉淀”中发生的离子反应为：C。
过滤操作使用烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器D. 流程中“过滤1”所得滤液中可以加入KSCN溶液检验是否含有2.化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是A。
以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可用于医学检查B。
我国在研发新冠疫苗领域遥遥领先,新冠疫苗应在高温条件下贮存C。
我国近年来大力发展核电、光电，电能属于一次、可再生能源D. 二氧化硫不能用来漂白食品,但可以用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂3.除去下列物质中混有的少量杂质括号内的物质，选用的试剂和方法都正确的是A. AB. B C。
C D. D4.时,在密闭容器的两个区域中分别充入了和,容器中的隔板固定在1处，充入气体后，无摩擦且可滑动的活塞位于3处如图所示，抽出隔板后，在密闭容器里反生反应:，充分反应后容器内的压强为零不考虑水蒸气产生的压强，下列说法不正确的是A. 密闭容器内充入气体的物质的量之比为B。
隔板左室与右室气体的密度之比为C。
抽出隔板后，活塞不断向左移动直到反应停止D。
抽出隔板后，充分反应后氧化产物比还原产物的质量多5.乙烯气相直接水合反应制备乙醇:。
乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下起始时，；a点容器体积为.下列分析不正确的是A. 乙烯气相直接水合反应的B。
图中a点对应的平衡常数C. 图中压强的大小关系为:D。
达到平衡状态a、b所需要的时间：6.工业合成氨的原料气来源于化石燃料，如采用甲烷与二氧化碳反应: 。