福建省泉州市2020届高三化学下学期质量检查(3月)试题(含解析)
福建省泉州市2020届高三毕业班3月质量检查理综化学试题1. 化学与生活密切相关。
下列物质的用途错误的是A. 小苏打用于面包发酵B. 氢氧化铝用于中和胃酸C. 肥皂水用于蚊虫叮咬处清洗D. 福尔马林用于食品保鲜【答案】D【解析】A. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可用于糕点、面包的发酵，故A 正确；B. 胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝可以和盐酸反应生成氯化铝和水，消耗盐酸，故B正确；C. 肥皂水呈碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生反应，可用于蚊虫叮咬处清洗，故C 正确；D. 福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能用于食品保鲜，故D错误；答案选D。
2. 下列说法正确的是A. HOCH2CH=CHCOOH能发生酯化、加聚、水解等反应B. 石油分馏产品经过裂解、加成反应可制得乙醇C. 丁烷的一氯代物有5种D. 油脂、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物【答案】B【解析】A. HOCH2CH=CHCOOH中含有羟基、碳碳双键和羧基，可以发生酯化、加聚反应，不能发生水解反应，故A错误；B. 石油分馏产品经过裂解可制得乙烯，乙烯与水发生加成反应制得乙醇，故B正确；C. 丁烷有两种同分异构体，分别为CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3，CH3CH2CH2CH3的一氯代物有2种，CH(CH3)3的一氯代物有2种，所以丁烷的一氯代物有4种，故C错误；D. 淀粉、蛋白质是可以发生水解反应的高分子化合物，油脂可以发生水解反应，但不是高分子化合物，故D错误；答案选B。
3. N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A. 46g乙醇完全燃烧，转移的电子数为12N AB. 0.2N A个CH4分子与足量氯气反应，生成物在标准状况下的体积为22.4LC. 1L 1 mol·L－1NH4NO3溶液中NO3－的数目为N AD. 1mol Na与足量O2反应，产物中阴离子的数目为0.5N A【答案】B点睛：本题考查阿伏加德罗常数的计算和判断，试题难度中等，掌握以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数之间的关系、理清物质的结构、性质是解答本题的关键，本题的易错点是D项，解题时要注意无论是Na2O2还是Na2O均只有1个阴离子，钠离子和阴离子的个数之比都是2:1。
4. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X和W为同族元素，WX是离子化合物，YZ 为常见气体。
下列说法一定正确的是A. 常温下，YZ在空气中易被氧气氧化B. Y的最简单气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生反应C. 原子半径由大到小的顺序为W、Y、Z、XD. 符合分子式为Y2X6Z的化合物能与W单质发生置换反应【答案】C【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X和W为同族元素，WX是离子化合物，则X为H元素、W为Na元素，Y、Z一定是第二周期的元素，YZ为常见气体，则YZ为CO，Y为C元素，Z为O元素。
A. YZ为CO，常温下在空气中不易被氧化，故A错误；B. C元素的最简单气态氢化物是甲烷，与碳酸不能发生反应，故B错误；C. Na是短周期中原子半径最大的元素， C元素的原子半径大于O元素的原子半径，H元素的原子半径最小，故C正确；D. 符合分子式为Y2X6Z的化合物可能是CH3CH2OH或CH3OCH3，CH3CH2OH能与单质Na发生置换反应，CH3OCH3不能与单质Na发生置换反应，故D错误；答案选C。
点睛：本题主要考查原子结构和元素周期律，试题难度中等。
根据题目信息推断各元素种类是解答本题的关键，解题时要注意明确原子结构和元素周期律之间的关系，本题的难点是D 项，注意符合分子式为Y2X6Z的化合物既可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3，二者的官能团不同，CH3CH2OH中含有羟基，能与单质Na发生置换反应，而CH3OCH3中不含羟基，不能与单质Na发生置换反应。
5. 如图所示为盐酸介质中，金属铜与氢叠氮酸（HN3）构成的原电池，总反应方程式为：2Cu+2Cl- +HN3+3H+＝2CuCl(s)+N2↑+NH4+。
下列叙述错误的是A. 电子的流向为Cu→→石墨B. 负极的电极反应式为Cu+Cl――e－＝CuCl(s)C. 反应一段时间后正极区溶液的pH减小D. 标准状况下，生成224mL N2时，铜转移的电子数为0.02N A【答案】C【解析】A. 由总反应方程式可知，Cu失电子生成CuCl，所以Cu为负极，石墨为正极，电子的流向为Cu→→石墨，故A正确；B. Cu失电子生成CuCl，电极反应式为Cu+Cl――e－＝CuCl(s)，故B正确；C. 正极的电极反应式为HN3＋2e－＋3H＋=N2↑＋NH4＋，由电极反应式可知，反应一段时间后正极区溶液的pH增大，故C错误；D. 由总反应方程式可知，Cu的化合价从0价升高到+1价，生成1mol氮气时，消耗2molCu，转移2mol电子，在标准状况下，224mL N2的物质的量为0.01mol，则消耗0.02molCu，Cu转移的电子数为0.02N A，故D正确；答案选C。
点睛：本题主要考查原电池的组成、原电池原理和电极反应式书写等，根据题目所给的原电池总反应方程式并结合原电池原理即可解答，试题难度中等。
本题的难点是C项，分析某个电极反应后的溶液pH变化情况，一定要结合该电极的电极反应式进行判断，具体到本题中，正极的电极反应式为HN3＋2e－＋3H＋=N2↑＋NH4＋，因该电极反应消耗H＋，所以反应一段时间后正极区溶液的pH增大。
6. 四氯化钛（TiCl4）极易水解，遇空气中的水蒸汽即产生“白烟”，常用作烟幕弹。
其熔点－25℃，沸点136.4℃。
某实验小组设计如下装置（部分加热和夹持装置省略），用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。
下列说法不正确的是A. ②、⑤中分别盛装饱和食盐水和NaOH溶液B. 冷凝管有冷凝、回流和导气的作用C. 反应结束时，应先停止③处加热，后停止①处加热D. 该设计存在不足，如④⑤之间缺少防水蒸汽进入④的装置【答案】A【解析】A. 因四氯化钛（TiCl4）极易水解，遇空气中的水蒸汽即产生“白烟”，而制得的氯气中含有水蒸气，所以②中应盛装浓硫酸，故A错误；B. TiCl4的熔沸点较低，制得的TiCl4应经过冷凝处理，则该装置中的冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用，故B正确；C. 反应结束时，先停止③处加热，后停止①处加热，可以使制得的TiCl4在氯气氛围中冷却，防止空气进入装置中使TiCl4变质，故C正确；D. 因四氯化钛（TiCl4）极易水解，所以应在装置④和⑤之间加一个防止水蒸汽进入④的装置，故D正确；答案选A。
7. 常温下，向浓度均为0.1 mol/L 体积均为10mL的两种一元酸（HX、HY）溶液中，分别滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是A. N点：c(Na+)＝c(Y- )＋c(HY)B. M点：c(X－)＞c(Na+)C. 滴至pH=7时，消耗NaOH溶液的体积：HX＞HYD. 滴入10mLNaOH溶液时，溶液中水的电离程度：HX＜HY【答案】A【解析】A. 据图可知，浓度均为0.1 mol/L的两种一元酸HX、HY溶液的pH都大于1，说明HX和HY均为弱酸，N点加入NaOH溶液的体积为15mL，NaOH与HY的物质的量之比为3:2，则根据物料守恒得2c(Na+)＝3c(Y-)＋3c(HY)，故A错误；B. M点加入NaOH溶液的体积为5mL，根据反应方程式NaOH+HX=NaX+H2O可知，反应后所得溶液中HX和NaX的物质的量相等，此时溶液的pH＜7，说明HX的电离程度大于X－的水解程度，所以c(X－)＞c(Na+)，故B正确；C. 据图可知，浓度均为0.1 mol/L的两种一元酸HX、HY溶液的pH(HX)＜pH(HY)，说明酸性HX＞HY，因酸性越弱其对应的阴离子水解程度越大，所以滴至pH=7时，消耗NaOH溶液的体积：HX＞HY，故C正确；D. 滴入10mLNaOH溶液时，HX和HY均恰好完全反应分别得到NaX、NaY 溶液，因酸性HX＞HY，则X－的水解程度小于Y－的水解程度，溶液中水的电离程度：HX＜HY，故D正确；答案选A。
8. 热稳定系数和总氯量是漂白粉行业标准里的两个指标。
Ⅰ.利用如图装置（省略加热装置），探究漂白粉的热分解产物。
资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成的气体产物有O2和少量Cl2。
（1）加热干燥漂白粉样品，观察到B中有大量无色气泡产生。
则次氯酸钙分解的固体产物中一定有________。
（2）加热久置于潮湿环境中的漂白粉样品，观察到B中也有气泡产生。
①B中发生反应的离子方程式为_______。
②待充分反应后，断开连接A、B的橡皮管，停止加热，冷却。
利用B中产物，通过实验证明加热时有少量氯气生成。
请设计实验方案：_________。
Ⅱ. 测定漂白粉总氯的百分含量（即样品中氯元素总质量与样品总质量的比值）。
实验步骤如下：①准确称取5.000 g漂白粉样品，研细，加蒸馏水溶解并冷却后，稀释至500 mL。
②移取25.00 mL该试样溶液至锥形瓶中，调节pH，缓慢加入适量3% H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡。
加入适量K2CrO4溶液作为指示剂，以0.1000mol/L AgNO3标准溶液滴定至终点。
多次实验，测得消耗AgNO3标准溶液平均体积为25.00 mL。
（已知：K sp(AgCl，白色)＝1.56×10－10，K(Ag2Cr2O4，砖红色)＝9.0×10－12）sp（3）步骤①中，溶解、稀释的过程所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____、 ____。
（4）加入H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡，目的是______（用离子方程式表示）。
（5）滴定终点的现象是_______。
（6）该漂白粉总氯的百分含量为__________。
（7）下列操作导致总氯百分含量测定结果偏高的是______。
A．指示剂K2CrO4的用量过多B．在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失【答案】 (1). CaCl2 (2). 2OH－+Cl2＝Cl－+ ClO－+ H2O (3). 取少量B中溶液，先加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明有Cl2生成 (4). 500mL容量瓶(5). 胶头滴管 (6). ClO－+ H2O2＝Cl－+O2↑+ H2O (7). 当滴入最后一滴标准液，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失 (8). 35.5% (9). C【解析】I. (1). 加热干燥的漂白粉样品，观察到B中有大量无色气泡产生，说明漂白粉受热生成的产物中有O2，O元素的化合价从－2价升高到0价，根据氧化还原反应的规律可知，Cl元素的化合价应从+1价降低到－1价，所以次氯酸钙分解的固体产物中一定有CaCl2，故答案为：CaCl2；(2). ①. 因久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成的气体产物有O2和少量Cl2，则在B中Cl2和NaOH发生反应生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式为：2OH－+Cl2＝Cl－+ ClO－+ H2O，故答案为：2OH－+Cl2＝Cl－+ ClO－+ H2O；②. 若漂白粉加热时有少量氯气生成，则氯气和NaOH溶液反应后所得的溶液中含有Cl－，所以只要检验B中含有Cl－即可证明，实验方案为：取少量B中溶液，先加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明有Cl2生成，故答案为：取少量B中溶液，先加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明有Cl2生成；II. (3). 步骤①中，将称量的漂白粉样品研细，加蒸馏水溶解并冷却后，稀释至500 mL，则所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；(4). 加入H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡，目的是使漂白粉与H2O2完全反应，该反应的离子方程式为：ClO－+ H2O2＝Cl－+O2↑+ H2O，故答案为：ClO－+ H2O2＝Cl－+O2↑+ H2O；(5). 用AgNO3标准溶液滴定，当溶液中的Cl－完全反应后，开始生成砖红色的Ag2Cr2O4沉淀，所以滴定终点的现象为：当滴入最后一滴标准液，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失，即为滴定终点，故答案为：当滴入最后一滴标准液，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失；(6). 由反应方程式ClO－+ H2O2＝Cl－+O2↑+ H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓可知：ClO－～Cl－～Ag＋，所以样品中氯元素的总质量为：m(Cl)=0.025L×0.1mol/L××35.5g/mol=1.775g，则该漂白粉总氯的百分含量为：×100%=35.5%，故答案为：35.5%；(7). A．若指示剂K2CrO4的用量过多，溶液中CrO42－的浓度较大，会造成Cl－尚未完全沉淀时就有砖红色沉淀生成，消耗标准溶液的体积偏小，测定结果偏低，故A错误；B．在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，会使读取的标准溶液体积偏小，测定结果偏低，故B错误；C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会使标准溶液体积偏大，测定结果偏高，故C正确，答案选C。
专题09 无机实验及简单流程-高考化学2年模拟题精选分项汇编(福建卷)(解析版)
专题九无机实验及简单流程1.（福建省福州第三中学2021-2022学年高三上学期第五次质量检测）某化学实验小组探究Fe2+和Fe3+性质时，发现：往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，但当氯水过量时，红色却会褪去。
为此，他们设计如图装置进一步探究。
已知：①X为NaClO溶液，Y为FeCl3和KSCN的混合溶液。
②持续缓慢滴入NaClO溶液至过量的过程中，圆底烧瓶中红色变浅，有大量气泡产生；Ca(OH)2溶液变浑浊。
根据实验现象推测下列说法错误的是A．氯水可以将Fe2+氧化成Fe3+B．烧瓶中还可能产生红褐色沉淀C．烧瓶中产生的气体中一定含有SO2D．KSCN中的N元素一定被氧化【答案】C【解析】A．氯水中有氯气和次氯酸，都有强氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+，故A正确；B．烧瓶中有NaClO，是强碱弱酸盐水解显碱性，Fe3+碱性条件下会产生红褐色沉淀，故B 正确；C．烧瓶中有NaClO，有强氧化性，在溶液中KSCN中的会直接被氧化为硫酸根离子，故C错误；D．氯水过量时，红色却会褪去, NaClO溶液至过量圆底烧瓶中红色变浅，都说明SCN-会被氧化剂氧化，SCN-中S：-2价，C：+4价，N：-3价，故N元素一定被氧化，故D正确；故答案为：C2.（福建省福州第三中学2021-2022学年高三上学期第五次质量检测）废旧锌锰干电池的回收有利于资源循环利用和环境保护，回收流程简图如图，下列有关说法不正确的是A．MnO2混有的碳粉和有机物可通过灼烧除去B．锌外壳用盐酸溶解并除杂后，蒸发结晶可得氯化锌晶体C．回收的氯化铵固体可用加热法检验是否含其他杂质D ．“混合溶液”通过半透膜可以将淀粉分离除去【答案】B【解析】【分析】干电池通过加热灼烧将碳和有机物除掉，再用盐酸溶解锌、铁，过滤得到二氧化锰，将滤液经过一系列操作得到氯化锌和氯化铵。
【详解】A ．碳粉和有机物燃烧生成二氧化碳，因此MnO 2混有的碳粉和有机物可通过灼烧除去，故A 正确；B ．锌外壳用盐酸溶解并除杂后，由于氯化锌发生水解生成氢氧化锌和氯化氢，因此直接蒸发结晶得不到氯化锌，应在HCl 的气流中蒸发结晶可得氯化锌晶体，故B 错误；C ．氯化铵受热生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢又反应生成氯化铵，因此回收的氯化铵固体可用加热法检验是否含其他杂质，故C 正确；D ．淀粉不能透过半透膜，因此可以将“混合溶液”通过半透膜可以将淀粉分离除去，故D 正确；综上所述，答案为B 。
福建省泉州市2020届高三化学下学期3月适应性线上测试题[含答案].doc
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福建省泉州市2020届高三化学下学期3月适应性线上测试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚。
2.选择题按老师规定的方式作答。
非选择题请自行打印答题卡，按照题号顺序在各题目的答题区域内作答；不能打印的，非选择题请标明题号，自行画定答题区域，并在相应区域内答题，超出答题区域书写的答案无效。
3.答题完毕，请将答案按老师要求用手机拍照并上传给学校，要注意照片的清晰，不要多拍、漏拍。
可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 F19 Na23 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Zn65 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列有关化学与生活的说法错误的是A.用可溶性的铝盐和铁盐对水进行杀菌消毒B.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸C.牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒D.碘酒、双氧水均可用于伤口消毒8.香茅醛Y主要用于食用香精，也用作其他香料的原料，在一定条件下可分别转化为X、Z。
下列叙述错误的是A.Y的分子式为C10H18OB.X能与Z发生取代反应C.可用新制Cu(OH)2鉴别出X、Y、ZD.X、Y、Z均存在对应的芳香族同分异构体9.下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A.图1装置：吸收少量C12B.图2装置：从KI和I2的固体混合物中回收I2C.图3装置：制取少量CO2气体D.图4装置：分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层10.短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。
下列说法错误的是A.简单离子半径：W>Z>X B.W的最高价氧化物对应的水化物为强酸C.Y与Z形成的化合物溶于水所得溶液呈碱性D.与X形成的简单化合物的还原性：Y>Z>W11.研究发现，3D－SiC2D－MoS2异质接面催化剂具有优异的光催化CO2用纯水的全还原性能，有效实现电子/空穴的定向迁移，最终实现CO2和H2O在相应活性位点发生氧化还原反应，如图所示。
福建省泉州市达标名校2020年高考三月大联考化学试卷含解析
福建省泉州市达标名校2020年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．五种短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，W的简单气态氢化物遇Z的氢化物产生白烟。
T、Z原子最外层电子数之和等于X的核外电子总数，T和Y位于同一主族。
下列推断正确的是（）A．原子半径：T＜W＜Z＜Y＜XB．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞T＞WC．氧化物对应水化物的酸性：Y＜T＜W＜ZD．X3W和XW3都是离子化合物，但所含化学键类型不完全相同2．一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是A．生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2B．该分子中所有碳原子在同一平面内C．三氯代物只有一种D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种3．下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是A．卤化银沉淀转化B．配制氯化铁溶液C．淀粉在不同条件下水解D．探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应4．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。
R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是A．原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB．Y的单质易与R、T的氢化物反应C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性5．化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时时刻刻能感受到化学的魅力。
下列说法不正确的是A．银器发黑重新变亮涉及了化学变化B．煤综合利用时采用了干馏和液化等化学方法C．瓷器主要成分属于硅酸盐D．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程并不涉及化学变化6．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHClO3=bO2↑+ cCl2↑+ dHClO4 + eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。
2020届福建省莆田市3月高三毕业班教学质量检测试理综化学试题(解析版)
2020年莆田市高中毕业班教学质量检测试卷理科综合能力测试第I卷(选择题)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《唐本草》和《本草图经》中记载：“绛矾，本来绿色，……正如瑁璃烧之赤色”“取此物(绛矾)置于铁板上，聚炭，……吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。
其中不涉及的物质是()A. FeSO4·7H2OB. SC. Fe2O3D. H2SO4【答案】B【解析】【详解】由信息可知，绿矾为硫酸亚铁的结晶水合物，即FeSO4·7H2O，加热发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是Fe2O3，故生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，三氧化硫与水结合可生成硫酸，不涉及的物质是S，答案选B。
【点睛】硫为淡黄色固体，在题目中并未涉及，做本题时要关注各物质的物理性质。
2.“84消毒液”的主要成分是NaClO。
下列说法错误的是()A. 长期与空气接触会失效B. 不能与“洁厕剂”(通常含盐酸)同时使用C. 1L0.2mol/LNaClO溶液含有0.2molClO-D. 0.1molNaClO起消毒作用时转移0.2mole-【答案】C【解析】【详解】A．空气中含有二氧化碳和水蒸气，长期与空气接触发生反应生成次氯酸，次氯酸不稳定分解，导致消毒液失效，故A正确；B．“84消毒液”的主要成分是NaClO ，“洁厕剂”通常含盐酸，二者同时使用发生氧化还原反应生成氯气而失效，不能同时使用，故B正确；C．1L0.2mol/LNaClO溶液中溶质的物质的量为0.2mol，NaClO属于强碱弱酸盐，ClO-水解生成HClO，导致溶液中ClO-的物质的量小于0.2mol，故C错误；D．NaClO具有氧化性，起消毒作用时Cl元素化合价降低，由+1价变为-1价，则0.1molNaClO转移0.2mole-，故D正确；答案选C。
福建省泉州五校2024届高三化学试题第三次诊断考试试题含解析
福建省泉州五校2024届高三化学试题第三次诊断考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于IA 族，W 与X 属于同一主族。
下列说法正确的是（）A．熔沸点：Z2X＜Z2W B．元素最高价：Y＜ZC．气态氢化物的热稳定性：Y＜W D．原子半径：X＜Y＜Z＜W2、已知铍（Be）与铝的性质相似．则下列判断正确的是（）A．铍遇冷水剧烈反应B．氧化铍的化学式为Be2O3C．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应D．氯化铍水溶液显中性3、室温下向10mL0.1mol·L－1MOH溶液中加入0.1mol·L－1的二元酸H2X，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是A．MOH是强碱，M点水电离产生c(OH－)=10－13mol·L－1B．N点溶液中离子浓度大小关系为c(M+)>c(OH－)>c(X2－)>c(HX－)>c(H+)C．P点溶液中c(H2X)+c(H+)=c(X2－)+c(OH－)D．从M点到Q点，水的电离程度先增大后减小4、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选实验操作和现象预期实验目的或结论项A向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3-I2+ I-B向1 mL 浓度均为0.05 mol·L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L-l AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色K sp(AgCl)<K sp(AgI)C室温下，用pH 试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 比较HC1O和CH3COOH的酸性强弱D浓硫酸与乙醇180℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去制得的气体为乙烯A．A B．B C．C D．D5、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰其在固体表面化学研究领域作出的开拓性贡献。
福建省厦门市2020届高三化学下学期第一次(3月)质量检查试题(含解析)
福建省厦门市2020届高三下学期第一次（3月）质量检查理综试题化学部分1.三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如图。
下列说法正确的是A. TEOA→TEOA+为还原反应B. Ni(OH)x降低了H+→H2的活化能C. 能量转化形式为太阳能→电能→化学能D. WO3没有参与制氢反应过程【答案】B【解析】【详解】A. TEOA→TEOA+为失去电子的反应，是氧化反应，故A错误；B.如图所示，Ni(OH)x是H+→H2的催化剂，故其可以降低该反应的活化能，故B正确；C. 如图所示，能量转化形式为太阳能→化学能，故C错误；D. 如图所示WO3作为催化剂，参与了制氢反应过程，故D错误，故选B。
【点睛】解决此题的关键是看清图片信息，分析反应过程中的中间产物及了解催化剂的催化原理。
2.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列关于反应“C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O”的说法正确的是A. IL pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N AB. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量炭充分反应生成气体分子总数为0.3N AC. 生成SO24.48L(标况下)时转移电子数为0.4N AD. 8.8gCO2中共用电子数目为0.8N A【答案】C【解析】【详解】A. IL pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.01N A，故A错误；B. 浓硫酸反应一定时间后，其浓度变小到一定程度就不与炭反应了，故含0.2molH2SO4的浓硫酸不能完全反应，无法计算转移电子的数目，故B错误；C. 4.48LSO2(标况下)为0.2mol，硫元素化合价由+6变为+4，则转移电子数为0.4N A，故C正确；D. 8.8gCO2的物质的量为0.2mol，每个CO2分子中共用电子对为4对，则共用电子对数目为0.8N A，而不是共用电子数，故D错误，故选C。
3.Bhatti合成了调节中枢神经系统的药物其中间体为。
福建省2021届高三化学3月毕业班质量检查测试试题(含解析)
福建省2020届高三化学3月毕业班质量检查测试试题（含解析）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。
下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A. 95%的乙醇溶液B. 40%的甲醛溶液C. 次氯酸钠稀溶液D. 生理盐水【答案】C【解析】【详解】A. 95%乙醇使菌体表面蛋白迅速变性凝固，妨碍乙醇再渗入，不能起到消毒的效果，故A错误；B. 甲醛有毒，故B错误；C. 次氯酸钠稀溶液具有强氧化性，能够杀菌消毒，且产物无毒，故C正确；D. 生理盐水不能消毒杀菌，故D错误；故答案为C。
【点睛】日常用75%的乙醇溶液进行消毒杀菌；生理盐水就是0.9%的氯化钠水溶液，没有消毒杀菌的功效。
2.百香果含有柠檬烯、松油烯、月桂烯等芳香物质，三种物质的结构如下图所示。
下列有关说法错误的是A. 均为易挥发、易溶于水的物质B. 均能发生加成、取代和氧化反应C. 月桂烯分子中所有碳原子可能共平面D. 三者互为同分异构体【答案】A【解析】【详解】A. 三种物质均为烃类，不含亲水基，难溶于水，故A错误；B. 三种物质均含有碳碳双键，可以发生加成、氧化反应，均含有烷基，可以发生取代反应，故B正确；C. 月桂烯有三个碳碳双键，存在三个平面，三个平面有碳碳单键相连，单键可以旋转，所以月桂烯分子中所有碳原子可能共平面，故C正确；D. 三种物质分子式均为C10H16，且三种物质结构各不相同，所以互为同分异构体，故D正确；故答案为A。
3.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol·L-1盐酸中，Cl-数为N AB. 58 g正丁烷中，共价键数为10 N AC. 常温常压下，2. 24 L O2中氧分子数为0.2N AD. 密闭容器中，3 mol H2和1 mol N2充分反应后原子数为8N A【答案】D【解析】【详解】A. 溶液体积未知，无法计算所含微粒个数，故A错误；B. 正丁烷结构式为，一个分子中含有13个共价键，所以58 g正丁烷即1mol正丁烷中共价键数为13 N A，故B错误；C. 常温常压下2. 24 L O2的物质的量不是0.1mol，故C错误；D. 3 mol H2和1 mol N2所含原子数为8N A，化学反应中元素守恒，反应前后原子种类和个数不变，所以3 mol H2和1 mol N2充分反应后原子数为8N A，故D正确；故答案为D。
泉州市达标名校2020年高考三月质量检测化学试题含解析
泉州市达标名校2020年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．三元轴烯（a）、四元轴烯（b）、五元轴烯（c）的结构简式如图所示，下列说法不正确的是A．a、b、c都能发生加成反应B．a与苯互为同分异构体C．a、b、c的一氯代物均只有一种D．c分子中的原子不在同一个平面上2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Fe2O3能溶于酸,可用作红色油漆和涂料B．NaHCO3的水溶液呈弱碱性,可用作膨松剂C．Al2O3熔点高,可用于制作耐火坩埚D．SiO2熔点高、硬度大,常用来制造集成电路3．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。
下列说法不正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值) ( )A．10.1gN(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1N AB．标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为22N AC．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂D．100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A4．生活中一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是A．上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质B．转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质C．物质C和油脂类物质互为同系物D．物质A和B都属于非电解质5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B．用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH36．化学与生产和生活密切相关,下列分析错误的是A．用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀B．对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生C．明矾水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物D．芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味剂7．已知HCl的沸点为-85℃，则HI的沸点可能为（）A．-167℃B．-87℃C．-35℃D．50℃8．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
2020届高三化学三轮大题难点突破《物质结构中晶胞密度、边长、距离的计算》
2020届高三化学三轮大题难点突破《物质结构中晶胞密度、边长、距离的计算》1.已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。
A是短周期元素中金属性最强的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。
试回答下列有关问题：由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。
如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：晶胞中距离一个A+最近的C−有______个，这些C−围成的图形是________；若晶体密度为ρg·cm−3，阿伏加德罗常数的值用N A表示，则A+的离子半径为_______cm(用含N A与ρ的式子表达)。
2.深井岩盐的主要配料为：精制盐、碘酸钾(KIO3)、亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6·3H2O]。
其中亚铁氰化钾的无水盐在高温下会发生分解：3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C。
请回答下列问题：Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。
晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。
由于晶体缺陷，在晶体中Fe 和O的个数比发生了变化，变为Fe x O（x＜1），若测得某Fe x O晶体密度为5.71g•cm﹣3，晶胞边长为4.28×10﹣10 m，则Fe x O中x=____。
（用代数式表示，不要求算出具体结果）。
3.含第V A族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
回答下列问题：砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。
推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。
已知砷化镓的晶胞结构如图乙，晶胞参数a= 565pm。
①砷化镓的化学式为____，镓原子的配位数为____。
2020届福建省泉州市高三毕业班单科质量检查化学试题(解析版)
泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化 学 试 题（满分：100 分考试时间：90 分钟）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共 22 题，共 100 分， 共 8 页。
考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签 字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、 刮纸刀。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第Ⅰ卷(42 分)一、选择题：本题共 12 小题，每小题 2 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。
下列做法不符合生态文明的是B A ．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”B ．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 C ．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化D ．分类放置生活废弃物 2．“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”是对我国古代四大发明之一的火药的描述。
其中，“焰硝”是CA. KClO 3 B ．Na 2SO 4 C ．KNO 3 D ．Na 2O 2 3．下列物质的工业制法错误的是AA ．氨气：加热氢氧化钙和氯化铵的混合物B ．金属锰：高温下铝和二氧化锰反应C ．粗硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为COD ．硫酸：黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收 4．以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。
下列说法正确的是B A ．淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应 B ．工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应 C ．燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同D ．乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率为100% 5．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A A ．常温常压下,3.6g D 2O 2含有的共价键数为0.3N A B ．0.2mol/L K 2SO 3溶液中SO 32—的离子总数小于0.2N AC ．实验室采用不同方法制得lmol O 2，转移电子数一定是4N AD ．标准状况下将2.24LSO 3溶于水，溶液中SO 42—的数目为0.1N A6．某有机物W 的结构简式为 下列有关W 的说法错误的是B A ．是一种酯类有机物 B ．含苯环和羧基的同分异构体有3种C ．所有碳原子可能在同一平面D ．能发生取代、加成和氧化反应 7．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X 离子可能为DA ．Cl —B ．Ba 2+C ．Fe 2+D ．Mg 2+ 8．下列离子方程式正确的是CA ．钾和冷水反应：K+H 2O=K ++OH —+H 2↑B ．氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe 3++2I —=2Fe 2++I 2所含离子 NO 3— SO 42— H +X 浓度mol/L 21 2 1C．碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3—+ NH4++2OH—=CO32—+ NH3·H2O+H2OD．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:3S2O32—+2H+=4S↓+2SO42—+H2O9．一定符合以下转化过程的X是DA．FeO B．SiO2C．Al2O3D．NH310．下列实验操作能实现相应实验目的的是A11．辉钼精矿主要成分是二氧化钼（MoS2），还含有石灰石、石英、黄铜矿（CuFeS2）等杂质。