九年级化学新教材各章节知识点整理第四单元 物质构成的奥秘复习学案
人教版初中化学知识点总结第四单元
人教版初中化学知识点总结第四单元物质构成的奥秘复习学案1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上（5）三决定决定元素化学性质最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法--元素符号--拉丁文名称的第一个字母大写注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子有关元素周期表*发现：门捷列夫 *注：原子序数=质子数元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义 Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子 2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式（1）写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。
九年级化学 第四单元物质构成的奥秘知识梳理 人教新课标版
第四单元物质构成的奥秘一、物质的构成1.分子（1）分子是构成物质的一种粒子，如水、氧气、二氧化碳等。
分（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子。
水分子是保持水的化学性质的最小粒子。
（3）分子的基本性质①分子很小，体积很小，质量也很小，我们看不见，摸不着，需要通过扫描隧道显微镜等设备来观察。
②分子总是在不停地运动着，温度升高，分子获得能量，运动加快，物质的状态发生改变。
③分子间有间隔，气体分子的间隔较大，而固体和液体分子之间的间隔较小，所以水变成水蒸气时，分子间的间隔变大，而不是分子本身的体积变大。
气体容易被压缩，而固体和液体不容易被压缩。
④同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
例1简要完成下列问题：（1）湿衣服晾在日光下，为什么容易干燥？（2）在一定温度下，一定量的气体受压时，体积为什么缩小？思路解析：本题主要考查微粒的特征，微粒之间有间隔，微粒总是在不停地运动着。
并应用这些知识来解释生活中的一些实际问题。
答案：（1）太阳照射的地方温度较高，水的微粒获得了能量，运动加快，微粒间的间隔增大，液态水更容易转变为气态，水的微粒更快地扩散到空气中去，所以容易干。
（2）气体的微粒之间有较大的间隔，气体受压时，气体微粒间的间隔缩小，因此气体所占的体积也减小。
（4）用分子的观点解释纯净物和混合物由分子构成的物质，如果是由同种分子构成的就是纯净物，如果是由不同种分子构成的就是混合物。
例如，氧气只由一种氧分子构成，因此氧气是纯净物；空气是由氧分子、氮分子等多种分子构成的，因此空气就是混合物。
2.原子（1）原子可直接构成物质，例如金属、稀有气体是由其原子直接构成的。
（2）原子是化学变化中的最小粒子，.原子在化学反应中不可分，但并不等于原子不可分。
如原子弹的爆炸就是原子内部的核发生了反应，不但说明原子是可分的，而且原子还有自己的结构。
（3）用分子。
原子的观点解释物理变化、化学变化由分子构成的物质发生物理变化是分子本身没有变，如水的蒸发，水分子本身没有改变，只是分子间间隔变大。
2023年九年级化学分章复习含知识点总结和测试题及答案第四单元物质构成的奥秘
第四单元物质构成的奥秘[考点梳理］考点1 原子的构成⒈构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
考点2 相对原子质量⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。
⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
⒊原子的质量重要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数考点3 元素⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。
⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。
⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
考点4 元素符号⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
⒉书写：⑴由一个字母表达的元素符号要大写，如：H 、O 、S 、C 、P 等。
⑵由两个字母表达的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca 、Na 、Mg 、Zn 等。
⒊元素符号表达的意义：⑴表达一种元素；⑵表达这种元素的一个原子。
例如： ①表达氢元素H 2H ：表达二个氢原子②表达一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H 不能说成二个氢元素。
考点5 物质组成、构成的描述⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。
⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。
例如：⑴ 是由水分子构成的 ⑵金是由金原子构成的 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由 氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
考点6 元素周期表简介 ⒈元素周期表的结构————元素符号 ———— 元素名称 ————相对原子质量 ⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
人教版九年级化学第四单元单元复习教学设计
第四单元 构成物质的奥秘 单元复习（一）知识要点 1．原子的构成 （1）构成原子的粒子注意：① 1个质子带1个单位的正电荷，所以，质子数等于正电荷数； ② 1个电子带1个单位的负电荷，所以，电子数等于负电荷数； ③中子不带电，不是所有的原子核中都含有中子； ④整个原子为电中性。
*质子数决定原子的种类 （2）几种粒子的数目关系在原子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数 2．相对原子质量（1）概念：以一种碳原子的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
注意：相对原子质量是一个比值，单位为1（一般不写出）。
（2）相对原子质量与构成原子的粒子数关系 相对原子质量≈质子数＋中子数*电子的质量很小，原子的质量主要集中在核上。
3．元素（1）概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
（2）元素与原子的比较(-)(+) 核外电子 中子（3）元素的种类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素4．元素符号（1）熟记常见元素的符号（2）元素符号的含义：表示某种元素；还表示这种元素的1个原子。
例，“N”表示：氮元素；1个氮原子。
*若元素符号前有系数，则只表示这种元素的原子个数。
例，“2H”表示：2个氢原子，不能说表示2个氢元素。
*元素周期表，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等5．核外电子排布（1）核外电子总是先排布在能量低的电子层上，再由里向外依次排布在能量高的电子层上；（2）了解原子结构示意图（3）元素的化学性质与原子结构的关系*原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
*原子的核电荷数（质子数）决定元素种类。
6．离子：带电的原子或原子团 （1）种类（2）特征：均具有稳定结构 阳离子：核电荷数＞核外电子数 阴离子：核电荷数＜核外电子数*熟练书写常见离子（含常见原子团）的符号 7．化学式（1）化学式的含义：表示这种物质及这种物质的元素组成（宏观含义）；表示这种物质一个分子及构成这种分子的原子种类和个数（微观含义）。
九年级化学第四单元物质构成的奥秘简析与教学建议素材人教新课标版5篇
九年级化学第四单元物质构成的奥秘简析与教学建议素材人教新课标版5篇第一篇：九年级化学第四单元物质构成的奥秘简析与教学建议素材人教新课标版第四单元物质构成的奥秘简析与教学建议本单元内容是初中化学“双基”的重要组成部分，涵盖了本册教材双基内容的近一半，是初中化学的核心内容，对学生来说是十分重要的，既是他们今后学习化学的理论基础，也是必不可少的工具。
这部分内容比较抽象，远离学生的生活经验，再加上前三个单元学生学到的元素化合物知识不多（主要是空气、氧气和水），感性知识不充分，这就给教学带来了一定的困难。
针对这一问题新教材作了一定的调整，降低了教学要求，不过分要求把握概念的严谨性，只要求初步形成概念既可；也不必一步到位，只要学生能结合实例正确使用概念，理清他们的区别就行。
如只要求初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息；对离子形成的过程仅用一幅图画作初步介绍，只要求知道离子也是构成物质的一种粒子；化合价只要求知道大致意思，但要记住常用元素的价态，会运用有关化合价的知识推求实际存在的化合物的化学式.本单元重点：原子的构成、离子的形成、元素、元素符号及化学式.本单元教学的难点：核外电子排布观念，化合价.本单元教学要注意以下几个问题：1.形象思维与抽象思维统一本单元抽象概念较多，像原子结构模型、相对原子质量、元素、核外电子排布、离子的形成、化合价等。
这些抽象概念在学生的认知图式中没有适当的生长点，难以被学生同化，引起学生认知结构的修改或重组，以适应新的认知情境。
为了使学生顺应新的认知情境，调节自己的内部结构以适应特定刺激情境，从一个认知平衡走向另一个新的更高水平的认知平衡，教师必须选择适当的教学手段，如实物模型、图表、电化教学、多媒体课件、影视录像等，加强直观教学，把抽象概念具体化、形象化，以形象思维强化认识的表象，从而推进抽象思维的发展。
九年级化学 第四单元物质构成的奥秘教案 人教新课标版 教案
第四单元物质构成的奥秘（教案）课题 1 原子的构成目的要求：1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2．初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。
3．了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。
重点：原子的构成、相对原子质量。
难点：原子的构成、相对原子质量。
教学过程：组织学生阅读课文有关内容，并思考下列问题，要求学生在阅读的基础上自由讨论后回答。
⑴用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？⑵原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？⑶原了核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？⑷原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？⑸不同类的原了内部在组成上有什么不同？从表2--1中的数据，能发现有什么规律？学生阅读、思考、讨论，都是巡视辅导答疑，并安排适当时间板书再提出以下问题检查自学效果。
提问：⑴原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？⑵为什么整个原子不显电性？小结并板书：质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(＋)中子：不带电原子电子(一) 1个电子带1个单位负电荷⑶在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数原子的内部结构难以直接看到，我们可以通过形象化的比喻，发挥充分的想象，在头脑中建立一个原子模型（注意：不能完全用宏观运动去想象原子结构），从而培养想象能力和分析能力。
几种原子的构成：原子的构成1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
思考：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
九年级化学上册 第四单元物质构成的奥秘导学案 人教新课标版
第四单元物质构成的奥秘复习学案复习目标1、知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒，并能用微粒的观点解释某些常见的现象。
2、初步认识原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成。
知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
3、了解原子序数、周期和族的含义，可根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
4、能从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物，从组成上区分识别氧化物。
5、记住一些常见元素的名称和符号。
6、了解化学式的涵义。
能用化学式表示物质的组成7．熟记常见元素及原子团的化合价，并能利用化合价推求化学式。
8．了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关的计算。
9、能看懂某些商品标签上表示的物质成分及其含量。
二、知识梳理（一）原子的构成1、原子的结构（微粒、带电情况）2、原子为什么不显电性3、相对原子质量（概念、计算方法及应用）（二）元素1、元素的概念2、元素符号（写法及意义）3、元素周期表（规律及用途）（三）离子1、核外电子的排布特点2、原子结构示意图（符号的意义）3、离子的形成4、离子符号（写法及意义）5、物质与其构成粒子之间的关系（四）化学式与化合价1、化学式的概念及意义2.常见元素及原子团的化合价3.根据化合价写物质的化学式4.根据化学式判断元素的或原子团的化合价5、根据化学式计算（1）计算物质的相对分子质量（2）计算物质组成元素的质量比(3) 计算物质中元素的质量分数三、知识网络四、方法总结 五、同步测试 1、下列说法不正确的是（ ） A ．原子能构成分子 B ．原子能直接构成物质C ．原子是在不断运动的D ．原子在化学变化中可以再分 2、我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源——“氦—3”，10吨氦—3就能满足我国一年所单质 化合物 元素组成 表示符号—化学式 相对分子质量 分子 原子 结构 原子核 核外电子质子 中子 相对原子质量 离子 阴离子 阳离子 构成 意义根据化学式的计算 单质 金属 非金属 稀有气体纯净物 分类 化合物氧化物 碱酸 盐 物质有的能源需求。
九年级化学 第四单元《 物质构成的奥秘》复习课学案 人教新课标
九年级化学第四单元《物质构成的奥秘》复习课学案人教新课标九年级化学第四单元《物质构成的奥秘》复习课学案人教新课标单元四教案《材料成分复习教程》（第1期）一、复习课目标1.知道原子、分子和离子是组成物质的粒子，并能从粒子的角度解释一些常见现象。
2.对原子内部结构、原子核外电子排列和离子形成的初步了解。
知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化，初步了解核外电子在化学反应中的作用。
3、了解原子序数、周期和族的含义，可根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
4、能从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物，从组成上区分识别氧化物。
二、复习课学案（一）颗粒物和颗粒微观结构1、你还能记得原子、离子、元素、单质、化合物、核电荷数等这些概念吗？你可以给这些概念找个合适的地方吗？例如：甲乙[我的意见]2、原子的构成想想看：（1）根据表中信息完成其余空格心、爱和专注1原子的核电荷数根据原子的质子数、中子数、原子核外的电子数15和相对原子质量31（2）填充。
确定一个原子中有25个粒子，其中9个粒子不带电，然后确定其相对原子质量。
（3）在分子、原子、质子、离子（阳离子、阴离子）、中子、电子等粒子中；①能直接构成物质的粒子有___________；②构成分子的微粒__________________；③构成原子的微粒___________________；④带负电荷的粒子__________________；⑤显中性的粒子_____________________；⑥质量最小的微粒________________。
3、学完本课题后，你对“分子、原子、元素、纯净物”四个概念间的相互关系有哪些认识？请在“□”中填写上述四个概念，并在“→”上表示它们间的相互关系。
练一练：（1）按要求写出下列物质的化学式（写出一个或一组合理答案即可）一物质；○ 2.直接由原子组成的物质；○3由离子构成的物质__________；○4相同元素组成的不同物质__________。
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九年级化学新教材各章节知识点整理第四单元物质构成的奥秘复习学案1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（
2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
决定元素种类质子数（核电荷数）
（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）三决定决定元素化学性质最外层电子数
（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
2、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：
由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义
注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发
*排列依据
*注：原子序数=质子数
d、分类
e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H
3、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe3+
（2）离子结构示意图的认识
*原子数≠电子数为离子结构示意图
二、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子
2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子
2、化合价规则
（1）有正负；单质化合价为零；化合物中正负化合价的代数和为零；根的化合价不为零。
（2）常见化合价口诀：
一价氢氟钾钠银，二价氧钙钡镁锌
三铝四硅三五磷，二三铁，二四碳
三四六硫三五氮，铜汞二价最常见
一五七氯都齐全，单质零价永不变
3、化学式
（1）写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（2）意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点
（3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数。