人教版高中化学 溶液pH的计算

溶液pH 的计算
一、强酸（碱）与弱碱（酸）等体积混合后，溶液的酸碱性
pH 之和为14，谁弱显谁性；两者等浓度，谁强显谁性。

即室温下，pH 之和为14的酸与碱等体积混合反应后，溶液的酸碱性由弱的一方决定；等浓度的同元酸与碱等体积混合反应后，溶液的酸碱性由强的一方决定。

二、溶液pH 的计算
酸按酸，碱按碱，酸碱中和求过量，无限稀释7为限。

若溶液显酸性，用溶液中的c(H +)来计算； 若溶液显碱性，先求溶液中的c(OH -)，再由c(H +)=)
0(-H C K w 求出c(H +)，最后
用pH=-lg c(H +),求出pH 三、酸碱中和反应pH 的计算
将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，则c(H +)酸：c(OH -)
碱
、V 酸：V 碱、
pH 酸+ pH 碱有如下规律（25℃）： 因c(H +
)酸×V 酸=c(OH -
)碱×V
碱，
故有酸
碱酸V V )c(OH )c(H 碱
-=+。

在碱溶液中c(OH -)碱=
碱
)c(H 1014
+-，
将其
代入上式得c(H +
)酸×c(H +
)碱=酸
碱
V V 1014⨯-，两边取负对数得pH 酸+ pH 碱=14-lg 酸
V V 碱。

例如：
四、单一溶液的pH 计算
1、强酸溶液如H n A 溶液，设浓度为 c mol/L ，c(H +)=nc mol/L ，pH=-lg c(H +)=-lg(nc)
2、强碱溶液如B(OH)n 溶液，设浓度为 c mol/L ，c(H +
)=
nc
1410- mol/L ，pH=-lg
c(H +)=14+lg(nc) 五、混合溶液PH 的计算 1、两强酸溶液混合：
C 混(H +
)=
2
12211V V V )(H c V )(H c +⨯+⨯++，先求出混合后的C 混(H +)，再根据公式pH=-lgc(H +)
求得。

2、两强碱溶液混合：
C 混(OH -)=
2
12
211V V V )(OH c V )(OH c +⨯+⨯--，先求出混合后的C 混(OH -)，再通过Kw ，求出
c(H +)，
再根据公式pH=-lgc(H +)，求得PH 。

3、强酸与强碱溶液混合
强酸与强碱溶液混合，要先根据H ++OH -=H 2O ，计算出哪种物质过量，一般有如下三种情况：
（1）若酸过量：C 混(H +
)=碱
酸碱
酸V V V )c(OH V )(H c +⨯-⨯-+，可直接求出pH ；
（2）若恰好完全反应：碱酸V )c(OH V )(H c ⨯=⨯-+，溶液呈中性。

（3）若碱过量：C(OH -)=碱
酸酸
碱V V V )c(H V )(OH c 1+⨯-⨯+-，根据Kw ，求出c(H +)，再求
pH ；
4、稀释后溶液pH 的变化规律
（1）对于强酸溶液，每稀释10n 倍，pH 增大n 个单位（增大后不超过7）
（2）对于强碱溶液，每稀释10n倍，pH减小n个单位（减小后不小于7）（3）对于pH相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱）稀释相同倍数时，pH变化不同，弱酸或弱碱pH变化的程度小。

这是因为弱酸或弱碱随加水稀释继续电离，使H+或OH数目增多。

（4）对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，pH变化不同，其结果是强酸稀释后pH增大比弱酸快（强碱、弱碱类似）。

若为弱酸或弱碱溶液，每稀释10n倍，pH变化则小于n个单位，无限稀释时，与上述情况相同。

5、已知酸和碱的pH之和，判断等体积混合后溶液的pH（25℃）
（1）若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH=7
（2）若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH＞7（3）若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH＜7（4）若酸碱溶液的pH之和为14，酸碱中有一强，一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁的性质。

（学习的目的是增长知识，提高能力，相信一分耕耘一分收获，努力就一定可以获得应有的回报）。