高中化学复习知识点：次氯酸及其性质
次氯酸的知识点总结
次氯酸的知识点总结一、次氯酸的基本性质1.1 化学式和结构次氯酸的化学式为HClO，是氯的氧化物。
它的分子结构中含有一个氯原子和一个氧原子，与氢原子结合形成的羟基。
1.2 物理性质次氯酸是一种无色液体，在常温下不稳定，容易分解成盐酸和氧气。
它的沸点为41度，熔点为-59度。
次氯酸具有漂白和消毒的作用，是一种强氧化剂。
1.3 化学性质次氯酸是一种较强的氧化剂，可以与许多有机物和无机物发生反应。
它具有杀菌、漂白和脱臭的作用，可以有效地消灭细菌和病毒。
二、次氯酸的应用领域2.1 消毒次氯酸可以用于水处理和卫生消毒，能够有效地杀灭水中的细菌和病毒，保障饮用水的安全。
2.2 漂白次氯酸可以用作漂白剂，能够去除纺织品、纸张、食品等物品上的污渍，使之变得洁净。
2.3 医药次氯酸可以在医疗环境中用于消毒，可以杀灭手术器械、医疗设备上的细菌和病毒，保障病患的安全。
2.4 食品加工次氯酸可以用于食品加工中的消毒和防腐，能够延长食品的保存期限，确保食品的安全和卫生。
2.5 其他领域次氯酸还可以用于游泳池水处理、农业消毒、环境卫生等领域，具有广泛的应用价值。
三、次氯酸的制备方法3.1 电解制备工业上主要采用电解食盐溶液来制备次氯酸。
在电解槽中，食盐溶液通过电解产生次氯酸、氢气和氢氧化钠。
3.2 化学合成次氯酸还可以通过氯气和碱溶液之间的反应而合成。
氯气与氢氧化钠或者含氯盐类溶液反应，生成次氯酸。
3.3 光氧化法利用紫外线照射氯化钠水溶液可以得到次氯酸。
四、次氯酸的安全使用4.1 毒性次氯酸对皮肤、眼睛和呼吸道具有刺激作用，有一定的毒性。
在使用时应当做好防护，避免直接接触。
4.2 燃爆性次氯酸是一种易燃易爆的化学品，避免与有机物、还原剂等混合使用，以免发生火灾或爆炸。
4.3 储存次氯酸应该储存在阴凉干燥的地方，远离火源，避免阳光直射，防止其分解。
4.4 使用在使用次氯酸时需要穿戴防护用具，如手套、护目镜、口罩等，避免直接接触。
次氯酸的三大性质
次氯酸的三大性质次氯酸的三大性质：安全性、消毒灭菌性、除臭去残留一、高度的安全性：在人类自身免疫功能中，人体是利用白血球中的嗜中性球（好中球）生成的次氯酸将细菌分解杀灭的。
次氯酸（HClO）为主要有效成分的弱酸性水，担负着人类免疫功能的中性白细胞生成次亚氯酸，并主导生物免疫。
因此次氯酸（HCLO）是人体不可缺少的活性分子。
微酸性次氯酸水的杀菌原理，和人体的杀菌系统的原理相同。
5.0-7.0的微酸性与人体自身的酸度几乎一致，对人体毫无刺激。
同时，微酸性次氯酸水与微生物和有机物接触后即可还原为二氧化碳和水，对人体和环境都能达到零污染。
因此，与传统的氯系消毒剂相比微酸性次氯酸水的安全性不可比拟。
二、高效的消毒灭菌性能：微酸性次氯酸的杀菌原理和人体的杀菌系统的原理相同。
生成的微酸性次氯酸水，PH值稳定在5.0-7.0之间所含次氯酸分子(HClO)极高的微酸性水溶液，杀菌效果非常显著。
次氯酸分子能渗入到细菌及其它微生物细胞内部，分解、破坏微生物的氨基酸、酶系统，进而控制微生物蛋白质的合成，终止微生物的代谢机能。
物理原理上说，次氯酸，氧（O）为中心，与氢（H），氯（Cl）的外层轨道电子的氧结合，形成次氯酸分子（HOCl）。
在氯（Cl）的外层轨道，有一价的天空轨道（不成对电子），这里如果电子被挖除，有机物被氧化，功能完全消失了。
因此，微酸性次氯酸水具有广谱地杀灭微生物及病菌的功能（如:大肠杆菌、金黄葡萄球菌、白色念珠菌、沙门氏菌、绿脓菌、细菌芽孢、感冒病毒、萨斯病毒、乙肝病毒等）。
能够有效杀灭流感、诺如、诺沃克类、O-157、埃博拉病毒、炭疽杆菌等的病毒和细菌，预防和快速控制疫情。
三、优异的除臭去残留效果：利用雾化器将微酸性次氯酸水喷雾时，喷微酸性次氯酸水1小时后，氨、硫化氢等4种恶臭成分，有一半以上的除臭效果。
另外，喷微酸性次氯酸水30分钟后，三甲基胺等几乎被消除。
用于食品的清洁，能够有效的清除食物残留农药。
次氯酸的性质及方程式
次氯酸的性质及方程式
次氯酸（HypochlorousAcid）是一种简单的有机氯酸，化学式为HClO，属于次氯酸盐。
它是一种半水解性的酸，有着较强的氧化性，具有致冲积作用和抑菌作用。
次氯酸的反应方程式如下：
HClO + 2H2O = Cl- + 2H3O+
这种酶是由来自动物和植物的酶，如硝酸过氧化物酶（peroxidase）和碳水化合物酶（catalase）合成的。
此外，它也可以通过电离水分解产生，即H2O = H+ + OH-，其中OH-就是次氯酸。
次氯酸具有显著的抑菌作用，能有效杀灭细菌和真菌，并可用于防治传染病，如流行性感冒、肝炎、疟疾等。
它一般可以用作消毒剂，也可以用于清洁和消毒水果和蔬菜，从而预防食物中毒。
次氯酸也可以用作防腐剂，它可以阻止水中活性氧的破坏，有效延长食物的保质期。
此外，次氯酸还可以用于水处理，用于净化水中的有毒物质，如亚硝酸盐、氰化物等。
通过氧化技术，次氯酸还可以在重金属和有毒物质的水中产生沉淀物，从而达到净化水的目的。
最后，次氯酸也可以用作医疗用途。
它可以抑制炎症，有助于减轻皮肤病，如湿疹、湿疹和痱子等。
此外，次氯酸也可以用作治疗眼科疾病，用于治疗结膜炎、角膜炎等。
总之，次氯酸具有多种用途，可以抑制细菌的生长，抑制炎症，净化水源以及治疗眼科疾病。
由于其强大的抑菌作用、安全性以及可持续性，因此次氯酸越来越多地被用于医疗、食品加工和水处理等领
域。
次氯酸
次氯酸次氯酸是一种重要的化学物质，它具有广泛的应用领域和重要的化学性质。
本文将介绍次氯酸的定义、制备方法、物理性质、化学性质以及应用领域等相关内容。
首先，我们来了解一下次氯酸的定义。
次氯酸是一种由氯气和氢氧化钠反应生成的氯酸盐，化学式为NaClO2。
它是一种无色结晶体，可溶于水，并在溶液中呈碱性。
次氯酸可以通过氯气与氢氧化钠反应制备得到。
在反应过程中，氯气与氢氧化钠发生氧化还原反应，生成次氯酸盐。
下面是反应方程式：2NaOH + Cl2 → NaClO2 + NaCl + H2O次氯酸具有一些重要的物理性质。
它是一种无色晶体，在常温下稳定。
它可溶于水，溶液呈碱性。
此外，次氯酸也是一种良好的氧化剂，能够和还原剂反应产生氧气。
接下来，我们来探讨一下次氯酸的化学性质。
作为一种重要的氧化剂，次氯酸常用于消毒和漂白等方面。
在水处理过程中，次氯酸可以有效地杀灭各种细菌、病毒和微生物，具有广泛应用的价值。
此外，次氯酸还可以用于工业生产中的漂白剂、染料和颜料的制备等。
此外，次氯酸还可以被用作还原剂的氧化剂。
它可以与某些物质发生反应，从而产生氧气。
这种反应常用于实验室中的气体生成装置。
当次氯酸与某些还原物质接触时，就会产生气泡，释放出氧气。
在医疗保健领域，次氯酸还可以用于伤口消毒和口腔清洁。
它具有高效杀菌的作用，并能有效去除口腔中的异味。
在这些应用领域，次氯酸通常以溶液的形式使用。
除此之外，次氯酸还可用于食品工业中的食品防腐剂和漂白剂。
它可以有效地延长食品的保质期，并能够去除食品中的不洁物质。
综上所述，次氯酸作为一种重要的化学物质，在消毒、漂白、氧化还原反应和食品工业等领域具有广泛的应用。
它的制备方法简单，物理性质稳定，化学性质活泼。
通过进一步的研究和应用，我们可以更好地利用次氯酸的化学特性，为人类的生活和工业发展带来更多的便利和进步。
次氯酸性质
次氯酸性质
次氯酸，也称丙二酸钠，是一种氯代碳酸，通常出现在日常生活中。
次氯酸具有多种特性，包括它的化学性质、用途和毒性。
它具有催化作用，是抗菌剂的重要原料。
次氯酸的化学性质
次氯酸的化学式为C2H2O4，分子量为90.03。
它是一种淡黄色晶体，不溶于水，但可以被大多数溶剂溶解，包括乙醇、氯仿、乙醚、羧酸和甘油。
它极易被水分解，产生热，解出氯离子和氢氧化钠，其氯化的反应方程式为：C2H2O4（用水分解）= 2HCl（氯化）+ NaOH （氢氧化钠）。
次氯酸用途
次氯酸在染料、印染中有广泛应用，用于细纤维染料的氯化反应，常用于去除硫酸钠残留物。
此外，它还是一种重要的清洗剂和抗菌剂，多用于医药和食品工业，用于净化水和饮料，还可以用于防腐剂。
次氯酸的毒性
次氯酸具有一定的毒性，当其被吸入、摄入或皮肤接触时，可引起腹泻、恶心、呼吸急促等不适反应。
长期接触可能会引起病理性改变，影响肝脏、肾脏和婴儿的生长发育。
因此，使用次氯酸时要注意安全，并采取必要的防护措施。
综上所述，次氯酸具有多种特性：具有催化作用，可用于染料和抗菌剂的生产；具有一定的毒性，使用时需要注意安全；被水分解可以得到氯离子和氢氧化钠，用于清洗和净化水源。
次氯酸在日常生活
中广泛使用，给人们的生活带来了多种便利，而安全的使用也非常重要。
次氯酸的性质及方程式
次氯酸的性质及方程式次氯酸，又称氯酸二次钠，是一种无色透明液体，与氯化钠具有相似的化学特性，可以用于制造硫酸铵，欧米伽氯仿，氯乙烯和乙烯假丁酸等，被广泛用于制造化肥，有毒性，因此在操作中应注意加强防护措施。
次氯酸的化学式为NaClO2，分子量为90.45，是一种无机化合物。
其结构主要由一个钠原子，一个氯原子和两个氧原子组成，分子内部构成结构是一个氯单元，一个氯原子和一个氧原子，两个原子构成双硫键，这种构造形成了可以存在两种不同构型的次氯酸，即α型和β型次氯酸。
次氯酸的熔点为44.2℃，它的沸点为129℃，15℃时的沸点为122.3℃，在常温下无色透明，有一股刺鼻的氯气味，密度为2.0g/cm3，比水大2.5倍，可溶于水和乙醇，但总溶解度小于1g/100ml 。
次氯酸具有较强的氧化性，可氧化金属，发生缓慢的分解反应。
次氯酸在制造化肥时会发生反应，形成硫酸钠水溶液。
反应方程式为：NaClO2 + Na2SO4 2NaCl + Na2SO4，同时，次氯酸还可以与苯甲醛发生反应，生成氯乙烯和乙醇，反应方程式为：NaClO2 + C6H5CHO C2H3Cl + CH3CH2OH。
此外，次氯酸也可以与氯仿氧化反应，生成氯仿，反应方程式为： NaClO2 + CHCl2 2Cl2 + NaCl + HCl + H2O。
上述反应是次氯酸主要用途之一，还可以用于清理,水处理,紫外线植物生长,消毒,抗菌,除草,褪色,除藻等。
次氯酸除了可以作为清洁剂，消毒剂，水处理剂等外，还有毒性，经皮肤和口腔吸收时会引起眼睛刺激，刺激呼吸道，粘膜，咽喉，食道，呼吸道痉挛，恶心，呕吐，心脏病变等不良反应。
因此，在使用次氯酸时需要加强防护措施，加强操作注意事项，并应穿戴防护服，戴防护眼睛，戴防护口罩，不要长时间接触次氯酸。
综上所述，次氯酸是一种无机化合物，其化学式为NaClO2，分子量为90.45，熔点为44.2℃，它的沸点为129℃，15℃时的沸点为122.3℃，密度为2.0g/cm3，可溶于水和乙醇，可氧化金属，广泛用于制造化肥，有毒性，可以用于制造硫酸铵，欧米伽氯仿，氯乙烯和乙烯假丁酸等，反应方程式有：NaClO2 + Na2SO4 2NaCl + Na2SO4，NaClO2 + C6H5CHO C2H3Cl + CH3CH2OH，NaClO2 + CHCl2 2Cl2 + NaCl + HCl + H2O。
次氯酸的性质及方程式
次氯酸的性质及方程式次氯酸，又称二氯甲酸，是化学物质的一种，分子式为ClCO2H，分子量为94.45g/mol。
它是一种无色或淡黄色液体，有腐蚀性，有一定的有毒性。
次氯酸有两种性质：碱性和酸性。
它以氢离子来源为碱，以碳酸离子形式存在于水溶液中，具有碱性性质。
同时，它也是一种酸，可以与另一种碱，如氢氧化钠，反应形成盐和水的中和反应。
氯酸的溶解性也是它的一个重要特性。
在水中溶解度较高，可以溶解在水中约150g/L，但在碱性溶液中溶解度较低，仅可溶解约2.2g/L，而在酸性溶液中则可溶解约38g/L。
次氯酸的化学反应式如下：2 NaOH + HClCO2H Na2CO3 + 2 H2O此外，次氯酸还可以用来生产和制造一系列工业用途，如纤维丝状染料，医药，抗生素，腐蚀剂，阻燃剂等。
次氯酸的重要性不言而喻，它不仅能够广泛的应用于众多的工业和农业上，而且它是我们生活中再常见不过的物质，如水溶液。
因此，熟练掌握次氯酸的性质及方程式，对我们生活及工作有着重要意义。
次氯酸是一种重要的物质，其化学结构中毒性及溶性也是它的重要特性。
它不仅可以应用于多个行业，而且可以作为中和反应的反应物来生产盐并产生水。
因此，正确理解次氯酸的性质及方程式，对于化学研究及对它的正确应用都至关重要。
了解次氯酸的性质是有必要的，以便在合适的情况下正确使用它。
次氯酸有明显的腐蚀性，一旦不小心接触到皮肤，就可能造成严重的损伤，因此操作者一定要戴上防护手套，使用耐腐蚀的工具。
另外，次氯酸有较高的毒性，不可用来做食品中的防腐剂或食品添加剂。
此外，在使用时也要注意安全卫生，以免污染环境。
综上所述，次氯酸是一种重要的物质，它有着多种性质，具有碱性和酸性，以及较高的毒性和腐蚀性，其反应方程式也十分重要。
在使用次氯酸时，我们一定要注意卫生安全，不可滥用，以防不可挽回的损失。
次氯酸的性质及方程式
次氯酸的性质及方程式氯气和次氯酸在水中完全反应生成氯化氢气体，同时有水生成。
次氯酸与盐酸相比，具有酸性强、氧化性强、不稳定、易分解、价格低廉等优点，且有高效杀菌作用。
下面是关于次氯酸的一些介绍：（ 1）纯净物的性质和用途：工业上可以用作漂白剂、消毒剂。
纯净物为淡黄色到黄色油状液体或气体，有刺激性气味，微溶于水，极易溶于酒精、醚、甘油、氯仿等有机溶剂。
能与大多数物质发生化合反应，如与水、碱金属碳酸盐等发生强烈反应，因此在工业上常常采用浓度较高的次氯酸钠溶液对织物进行浸泡或喷洒，使织物残留大量次氯酸钠而起漂白、杀菌作用。
还可用作防腐剂，并能破坏肉类的酶系统，加速食品的腐败变质。
其杀菌力也随温度升高而增强，因此在温度较低的环境下仍然具有很好的杀菌效果。
（ 2）次氯酸钠和次氯酸钙的制法：在次氯酸钠的制备过程中，为了得到纯净的次氯酸钠，可将98%的盐酸缓慢滴入84%的稀盐酸中，反应进行过程中要不断搅拌，使稀盐酸均匀地分散到浓盐酸中。
反应结束后用水吸收盐酸，并除去过量的酸。
经冷却结晶得到黄色油状固体次氯酸钠，经无水氯化钙干燥制得白色粉末次氯酸钙。
1.氯气通入盐酸溶液中的化学方程式：HClO3-+HClO-+2HCl2=HClO3-+HCl。
2.由氢氧化钠与次氯酸钠溶液反应制得次氯酸钠的化学方程式： NaOH+HClO-+HCl = NaHCl。
3.由次氯酸钠溶液与氯气反应制得次氯酸的化学方程式：NaHCl+HClO-+2HCl2=NaHCl+HClO3-。
4.将次氯酸钠与氯化钠混合后，投入饱和食盐水中，搅拌，静置后再分层，分离上层的清液，再用饱和食盐水洗涤，便得到氯化钠溶液。
5.利用碳酸钠、次氯酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸亚铁溶液制取氯气的化学方程式：BaCl2+2HCl+HClO-=BaHCl+HClO3- + 2HCl。
6.实验室用盐酸和次氯酸钠制取氯气的实验装置： NaHCl(l)+2HCl(g)=NaHCl+HClO3-+2HCl。
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高中化学复习知识点：次氯酸及其性质一、单选题1．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A．HClO在光照条件下易分解成HCl和O2B．0.01mol/L NaClO溶液的pH>7C．NaClO的电离方程式：NaClO＝Na＋＋ClO－D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO42．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．Si的熔点高，可用作半导体材料B．HClO具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制电路板D．Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料3．下列化学实验事实及其结论都正确的是( )A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性4．化学与环境、生产、生活关系密切，下列说法正确的是A．84消毒液和医用酒精都可以起到杀菌消毒的作用，其作用原理相同B．防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好。
C．工业上常用高纯硅制造光导纤维D．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”5．下列物质与其用途相符合的是①Cl2一做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③NaClO—漂白纺织物④SO2—作防腐荆⑤淀粉一检验I2的存在⑥HOCH2CH2OH—抗冻剂A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③⑤D．全部6．化学与人类社会、生活休戚相关。
下列生活现象或事实以及解释均正确的是（）A．A B．B C．C D．D7．次氯酸、二氧化硫、双氧水都有漂白作用。
以下说法错误的是（）A．次氯酸的漂白作用基于其强氧化性B．次氯酸与二氧化硫的混合溶液具有比次氯酸溶液更强的漂白作用C．二氧化硫使品红溶液褪色的反应属于非氧化还原反应D．次氯酸的漂白原理与二氧化硫不同，更接近双氧水8．X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能．．实现如图所示转化关系的是（）A．A B．B C．C D．D9．新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。
下列有关说法正确的是（）A．云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应B．使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好C．“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒D．生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料二、多选题10．84消毒液（主要成分是次氯酸钠）是家庭常用的消毒剂。
以下有关说法正确的是A．次氯酸钠水解的溶液呈酸性，说明次氯酸是弱酸B．次氯酸钠水溶液具有很强的漂白性，说明其水溶液中存在次氯酸C．84消毒液杀菌消毒的原理是放出原子态氧杀死细菌D．二氧化硫具有漂白性，若将二氧化硫通入84消毒液中，其漂白能力增强三、综合题11．次氯酸溶液是常用的消毒剂．漂白剂。
某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
（查阅资料）资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。
资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液回答下列问题：（1）各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E。
（2）装置A中反应的离子方程式是______。
（3）装置E中反应的化学方程式是_____。
（4）装置B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_______；反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_____。
（5）装置C的主要作用是_____。
（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）_____。
（7）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为___g。
12．Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．将氯气溶于水能形成氯气﹣氯水体系．完成下列填空：（1）氯原子最外层电子的电子排布式是__．与电子排布式相比，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中__描述．（2）氢、氯、氧三种元素各能形成一种简单阴离子，按离子半径由大到小的顺序排列这些离子__．（3）氯气﹣氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡方程式表示：__．已知HClO的杀菌能力比ClO﹣强，氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是__（一种原因即可）．（4）在氯水中，下列关系正确的是__（选填编号）．a c（HClO）+c（ClO﹣）=c（H+）﹣c（OH﹣）b c（H+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）c c（HClO）＜c（Cl﹣）d c（Cl﹣）＜c（OH﹣）（5）ClO2是一种更高效、安全的消毒剂，工业上可用ClO2与水中的MnCl2在常温下反应，生成MnO2和盐酸，以除去水中Mn2+，写出该反应的化学方程式（需配平）__．有人认为产物MnO2和盐酸会继续反应生成氯气，这种认识对吗？__（填“对”或“错”），说明理由__．参考答案1．B【解析】【分析】【详解】A. HClO在光照条件下易分解成HCl和O2，体现了HClO的不稳定性，故A不符合题意；B. 0.01mol/L NaClO溶液的pH>7说明溶液中存在次氯酸根的水解，则可说明HClO为弱电解质，故B符合题意；C. NaClO的电离方程式：NaClO＝Na＋＋ClO－，说明NaClO为强电解质，不能证明HClO为弱电解质，故C不符合题意；D. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4，体现了HClO的氧化性，故D不符合题意；故答案为B。
2．B【解析】【详解】A. Si导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料，与熔点高无关系，A项错误；B. HClO具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质，B项正确；C. FeCl3具有氧化性，可与铜发生反应生成氯化亚铁与氯化铜，跟FeCl3溶液的酸碱性无关，C项错误；D. Al2O3熔点很高，故可以做耐火材料，而不是利用其硬度很大的性质，D项错误；答案选B。
【点睛】其中A选项关于硅或硅的化合物的用途是常考点，也是易混知识。
硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。
3．A【解析】【分析】【详解】A、氧化铝的熔点比铝的熔点高，铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，结论解释正确，B、将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，是因为次氯酸将二氧化硫氧化的缘故，故B错误；C、金属铁可以将金属铜从盐中置换出来，可以证明Fe的金属活动性大于Cu，但是金属铜可以和氯化铁发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，不是置换反应，故C错误；D、将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，氯水可以将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，但是氯水中的次氯酸具有漂白性，会使得试纸变白，故D错误。
故选A。
4．D【解析】【分析】【详解】A. 84消毒液具有强氧化性，使蛋白质分子结构发生变化而失去其生理活性，因而具有杀菌消毒作用；医用酒精能够使蛋白质变性，因而可杀菌消毒，二者作用原理不相同，A错误；B. 酒精浓度小，渗透性强，但杀菌消毒作用能力小；浓度太大，杀菌消毒作用能力强，但渗透性又差，仅使蛋白质表面分子发生变性，病毒褪去外壳后，仍然具有破坏作用，因此不是浓度越大，杀毒效果越好，B错误；C. SiO2对光具有良好的全反射作用，工业上常用SiO2作光导纤维的材料，C错误；D. 塑料不能降解，导致“白色污染”，则推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”，D正确；故合理选项是D。
5．D【解析】【分析】【详解】氯气溶于水生成的次氯酸具有杀菌消毒作用，所以氯气可以做消毒剂，①正确；溴化银见光易分解，可以用做制胶卷，感光纸，②正确；次氯酸钠具有强氧化性，可以漂白纺织物，③正确；SO2能杀菌消毒，所以可用作防腐荆，④正确；碘遇淀粉显蓝色，所以淀粉可用来检验I2的存在，⑤正确；HOCH2CH2OH可用作抗冻剂，⑥正确，答案选D。
6．D【分析】【详解】A. Cl2可用于饮用水的消毒，是因为氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能杀死细菌病毒，不是氯气有漂白性，故A错误；B. 铁粉是作抗氧剂，故B错误；C. 铝金属电池，铝是还原剂，利用还原性，镁铝耐腐蚀是在空气中金属表面生成致密氧化膜，阻止金属内部继续被氧化，故C错误；D. 新型陶瓷镶嵌在火箭外壳，主要是新型陶瓷具有耐高温的作用，避免火箭因高温而灼烧，故D正确。
综上所述，答案为D。
7．B【解析】【分析】【详解】A．次氯酸的漂白是氧化性漂白，即次氯酸的漂白作用基于其强氧化性，故A正确；B．次氯酸与二氧化硫的混合溶液发生反应生成盐酸和硫酸，不再具有漂白性，故B错误；C．二氧化硫使品红溶液褪色的反应属于化合反应，属于非氧化还原反应，故C正确；D．次氯酸的漂白原理和双氧水、次氯酸盐的漂白原理相似，属于氧化性漂白，与二氧化硫不同，其为非氧化性漂白，故D正确；故答案选B。
【点睛】本题注意相似知识点的掌握和本质区分是解题关键。
8．C【解析】【分析】【详解】A. 一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，各物质之间通过一步反应可以实现，故A正确；B. 氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸与盐酸反应生成氯气，各物质之间通过一步反应可以实现，故B正确；C. 氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠，故C错误；D. 氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝分解生成氧化铝，个物质之间通过一步反应可以实现，故D正确；本题选C。
【点睛】要通过氯化钠得到过氧化钠，首先要电解熔融的氯化钠得到金属钠，金属钠在氧气中燃烧可以得到过氧化钠。
9．C【解析】【分析】【详解】A．云、雾和烟均为胶体，且均为胶粒分散到气态分散剂中所得到的分散系，故均为气溶胶，它们都能发生丁达尔效应，故A错误；B．浓度为75%的医用酒精消毒效果更好，并不是浓度越高消毒效果越好，故B错误；C．“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，能氧化乙醇，自身被还原为氯气，故C正确；D．从题中信息可看出生产无纺布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D错误；答案选C。