2020(届)高考(人教)化学：金属及化合物二轮练习题附答案
2020（届）高考（人教）化学：金属及其化合物二轮练习题附答案专题：金属及其化合物一、选择题1、(2019·昆明调研)将下列各组物质发生反应生成的气体分别通入FeCl2溶液，不能与FeCl2发生反应的是()A．CaO和浓氨水B．二氧化锰和浓盐酸共热C．Na2O2和CO2D．铜片和浓硫酸共热[解析]CaO与浓氨水反应生成NH3，NH3通入FeCl2溶液中生成Fe(OH)2，最终转化成Fe(OH)3，A项不符合题意；MnO2和浓盐酸共热生成Cl2，Cl2与FeCl2溶液反应生成FeCl3溶液，B项不符合题意；Na2O2与CO2反应生成O2，O2通入FeCl2溶液中能够发生氧化还原反应，C项不符合题意；Cu和浓硫酸共热生成SO2，SO2通入FeCl2溶液中不发生反应，D项符合题意。
[答案] D2、离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是A．HCO3- B．NH4+ C．A13+ D．Mg2+【答案】A【解析】A、发生的反应是HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑，HCO3－不符合转化关系，故A正确；B、NH4＋＋OH－=NH3·H2O，NH3·H2O＋H＋=NH4＋＋H2O，符合转化关系，故B错误；C、发生反应是Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O，符合转化关系，故C错误；D、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，符合转化关系，故D错误。
3、信息提示：①CuCl2+Cu=2CuCl↓(白色)——该反应速率很慢②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl——该反应速率很快③(SCN)2，拟卤素，化学性质和氯气相似。
Cu(过量)与FeCl3溶液反应，静置后取上层清液，小明将KSCN溶液滴加到混合液中，他观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。
请你判断下列说法正确的是( )A．白色沉淀是CuCl，是溶液中的CuCl2与Cu反应生成B．红色物质是Fe(SCN)3，主要原因是溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+ C．红色迅速褪去原因是振荡溶液时(SCN)2把Fe(SCN)3漂白了D．用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+存在会产生干扰【答案】D【解析】Cu(过量)与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2溶液，将KSCN溶液滴加到混合液中，观察到瞬间产生白色沉淀，根据题意分析可知，不可能为CuCl 白色沉淀，只能是CuSCN白色沉淀，A错误；据2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl反应可知，反应生成了(SCN)2，把Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液局部出现红色，B错误；(SCN)2与氯气性质相似，其水溶液具有漂白性，但是(SCN)2漂白有机色质，不漂白无机物，C错误；Cu2+会与SCN-反应生成CuSCN 白色沉淀，干扰Fe3+的检验，D正确；正确选项D。
4、下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A．高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等B．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃C．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸D．“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作袋装食品的干燥剂【答案】A5、下列化学实验事实及其解释不正确的是A．滴有酚酞的Na2CO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为温度升高，Na2CO3水解程度增加，溶液碱性增强B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应。
钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2CO3的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧。
说明CO2、H2O 与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气反应生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应【答案】D【解析】A．盐的水解吸热，故滴有酚酞的Na2CO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为温度升高，Na2CO3水解程度增加，溶液碱性增强，选项A正确；B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应。
钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，选项B正确；C．用洁净的玻璃管向包有Na2CO3的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧。
说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应，选项C正确；D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，选项D不正确。
答案选D。
6、现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是()A．X可能为Al或Cl2 B．Y一定为NaOH(aq)C．N一定是HCl(aq) D．Q、Z中的一种必为Al2O3解析：首先根据这些物质，分析能与其反应的物质有几种，再与关系图中能与之反应的物质的种类数进行对照，便可得出相应的结论：Y为NaOH(aq)(有5种物质能与其反应)；N为HCl(aq)(有4种物质能与其反应)；M为Al(有3种物质能与其反应)；根据M(Al)推出X为Cl2(有2种物质能与其反应)；余下的Al2O3、Al(OH)3为Q、Z(有2种物质能与其反应)中的一种，二者均能与Y(NaOH溶液)、N(HCl溶液)反应。
【答案】A7、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阴极析出32 g铜B．标准标况下，33.6 L三氧化硫中含有1.5N A个三氧化硫分子C. 1 mol Cl2与过量的铁反应，转移3N A个电子D. 1 mol FeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A解析：A项电解精炼铜时阳极电极反应：Cu－2e－===Cu2＋，Fe－2e－===Fe2＋，Zn －2e－===Zn2＋，Ni－2e－===Ni2＋，阴极电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，若阴极得到电子数为N A个，依据电子守恒，则阴极析出32 g铜，故A正确；B项标准状况下，三氧化硫不再是气体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；C项1 mol Cl2与过量的铁反应，转移2N A个电子，故C错误；D项胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，微粒数一定小于N A，故D错误。
【答案】A8、下列说法正确的是()A．2 mol钠与过量盐酸反应生成N A个H2分子B．金属钠加到冷水中，反应的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑C．1 mol Na2O2与足量的水反应，转移电子数为2N A个D．为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量【答案】A解析：1 mol钠反应失去1 mol电子，故生成0.5 mol氢气，则2 mol钠反应生成1 mol氢气即N A个氢气分子，故A正确；钠和水反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，故离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B 错误；过氧化钠和水反应为歧化反应，1 mol过氧化钠转移1 mol电子即N A个，故C错误；陶瓷的主要成分之一是二氧化硅，而氢氧化钠能和二氧化硅反应故对陶瓷有腐蚀作用，故不能用瓷坩埚来熔化氢氧化钠固体，故D错误。
9、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()A.①③【答案】B解析：Al(OH)3显两性，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，①正确；SiO2与盐酸不反应，②错误；N2与O2在放电条件下反应生成NO，N2在高温、高压及催化剂存在条件下与H2反应生成NH3，但在常温时N2与O2、H2均不反应，③错误；Cu与FeCl3溶液和浓硝酸分别发生如下反应：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2、Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，④正确。
二、非选择题1、纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。
I、实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示:（1）纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为__________。
（2）如何将FeCl2·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2_______(用简要文字描述)。
（3）生成纳米级Fe的化学方程式为_________________。
II:查阅资料:在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。
甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。
（4）甲装置中纳米级F e粉与水蒸气反应的化学方程式是_______________。
（5）甲装置中仪器a的名称为________________。
（6）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验:实验实验操作实验现象步骤I将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)，黑色粉末逐渐溶解，溶液呈取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热浅绿色；有少量气泡产生II向实验I得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。
丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是______(用简要文字措述)。
（7）丁同学称取5.60gFe粉，用乙装反应一段时间后，停止加热。
将试管内的固体物质在干燥器中冷却后,称得质量为6.88g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为____(结果保留三位有效数字)。
【答案】Fe+2H+=Fe2++ H2↑ 在干燥的HC1气流中加热FeCl2+H2 高温 Fe+2HCl Fe+H2O(g) FeO+H2蒸发皿加入KSCN 溶液，溶液没有出现红色，也可能是因为Fe过量，与生成的Fe3+反应转化为Fe2+ 67.4%（3）根据流程可知，FeCl2·nH2O固体加入脱水得到FeCl2，然后N2、H2与FeCl2在高温条件下反应得到纳米级Fe，反应方程式为FeCl2+H2Fe+2HCl。
（4）根据已知“纳米级Fe粉与水蒸气反应，温度低于570℃时生成FeO”，甲装置用酒精灯加热，反应温度较低，产物为FeO。
Fe失电子，水中H得电子，生成氢气，则反应方程式为Fe+H2O(g) FeO+H2；（5）仪器a为蒸发皿；（6）加入KSCN溶液，溶液没有出现红色，说明溶液中没有Fe3+，可能是因为纳米级Fe粉与水蒸气反应的过程中Fe过量，Fe没有反应完；将反应后的固体，加入少量的盐酸，也可能发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以看不到血红色。
2020届高考化学二轮复习题精准训练——化学反应原理大题专练(直击考点：N2H4的考查)【精编精炼】
2020届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届N2H4届届届届届届届届届届1.氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。
回答下列问题：(1)肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。
已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为________。
(2)尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为________。
(3)在773K时，分别将2.00mol N2和6.00mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列能说明反应达到平衡状态的是________(选填字母)。
a.v正(N2)=3v逆(H2) b.体系压强不变c.气体平均相对分子质量不变d.气体密度不变②在此温度下，若起始充入4.00mol N2和12.00mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)～t的曲线上相应的点为________(选填字母)。
(4)在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH=−56.9kJ·mol−1测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：t/min020406080φ(NO2) 1.00.750.520.400.40①计算0～20min时，v(N2O4)=________。
②已知该反应v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1=________；改变温度至T1时，k1=k2，则k2T1________373K(填“>”“<”或“=”)。
2020届高考化学第二轮复习非选择题规范练： 信息型氧化还原反应方程式的书写(含解析)
2020届高考化学第二轮专题复习非选择题规范练信息型氧化还原反应方程式的书写1、新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。
生产K2FeO4的工艺流程如下图所示：(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：FeCl3＋____NaOH＋____NaClO―→___Na2FeO4＋____＋____。
其中氧化剂是________(填化学式)。
(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为__________。
解析：(1)反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl，根据元素守恒，可知反应式中需要补充NaCl和H2O。
根据化合价升降法配平方程式为：2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。
(2)根据(1)中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4。
答案：(1)2 10 3 2 9 NaCl 5 H2O NaClO(2)Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH2、(1)在碱性溶液中O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：________________________________。
(2)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____________________。
(3)将ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，发生反应的离子方程式为__________________________。
(4)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4溶液反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的离子方程式：_____________________________。
(5)制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成 NaClO3和NaCl，其离子方程式为__________________。
2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练：“中华优秀传统文化”的化学知识(含解析)
2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练“中华优秀传统文化”的化学知识1、中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是( ) A．英文的“中国”(China)又指“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷B．李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是利用了“焰色反应”D．我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]答案 B解析B项，香炉峰在阳光的照射下生起紫色烟霞，不是碘的升华；C项，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同鉴别KNO3和Na2SO4；D项，明矾中的Al3＋水解使溶液显酸性。
2、中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法正确的是( )A．高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物B．瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D．“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化答案 D解析白瓷含有多种成分属于混合物，A项错误；陶瓷属于无机非金属材料，B项错误；氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，C项错误；“窑变”时，高温下釉料中的金属化合物由于还原程度的不同，形成不同颜色的低价态化合物，D项正确。
3、《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》中对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是( )A．“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油C．烟的主要成分是炭黑D．烟的主要成分是石墨答案 C解析考查物质的主要成分、物理性质、化学性质和用途。
2020届高考化学二轮题型对题必练——化学和STSE考查(解析版)
2020届高考化学二轮题型对题必练——化学和STSE考查（解析版）2020届届届届届届届届届届届届届——届届届STSE届届1.化学与生活、环境密切相关。
下列有关说法不正确的是( )A. 竹炭具有超强的吸附能力,可用于吸收新装修房屋内的有害气体B. 研发使用高效电力能源汽车,减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率C. 胶粒不能透过半透膜,血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D. 碘酸钾具有较强的氧化性,在食盐中加入适量碘酸钾,可抗人体老化2.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A. 地沟油可用来分馏提取汽油B. 葡萄糖用于医疗输液是为补充强电解质C. 含氟牙膏能有效预防儿童龋齿D. 牛奶中加入果汁时产生的沉淀是中和反应的产物3.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A. 纤维素、维生素C、硝化纤维等都是高分子化合物B. 流感疫苗的运输和储存对冷链要求很严格,因为在低温下蛋白质活性更强C. 汽车用压缩天然气代替燃油可减少氮氧化物和PM2.5的排放D. “嫦娥四号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料4.化学在生产、生活中应用广泛。
下列说法错误的是A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B. 肥皂水呈碱性,可作蚊虫叮咬处的清洗剂C. 用医用酒精消毒是让细菌、病毒蛋白质变性死亡D. 工业上用焦炭还原石英砂制取高纯硅5.化学与生活、材料及环境紧密相关。
下列有关说法中不正确的是A. 食品中添加防腐剂、着色剂、抗氧化剂及其他营养成份,目的是延长保质期限B. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”能提高空气质量C. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是高纯硅D. 煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体,变为清洁能源,是化学变化6.下列对生活中有关化学问题的分析正确的是( )A. 钙和磷都是人体内含量丰富的矿物元素,它们都属于微量元素B. 垃圾焚烧和发电技术的结合,既解决了污染问题,又有效利用了垃圾所含的能量1/ 16C. 制造普通玻璃的主要反应原理之一为：CaO+SiO2=====高温CaSiO3D. 青霉素是最早发现的天然抗生素,其中起治疗作用的是水杨酸7.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释不正确的是（）A. AB. BC. CD. D8.化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A. 泡沫灭火器内分别装有硫酸铝、碳酸钠溶液以及发泡剂B. 明巩既可用做净水剂,也可用作消毒剂C. PM2.5是指直径大于2.5微米的颗粒污染物D. 维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂9.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 食品包装袋中的生石灰包是为了防止食品氧化变质B. 食盐可作调味剂,也可用作食品防腐剂C. “地沟油”禁止食用,但可用来制取肥皂或生物柴油D. 被蜜蜂或蚂蚁蜇咬,可在伤口涂抹肥皂水消肿止痛10.化学与人类生产、生活环境密切相关．下列说法正确的是（）A. 化石燃料的大量开发和使用是导致温室效应和形成酸雨的重要原因B. 为消除碘缺乏病,政府规定在食盐中必须添加一定量的KIC. 为了确保食品安全,应禁止使用食品添加剂D. 为了提高农作物产量,应该大量使用农药和化肥11.生活中处处有化学．根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是（）A. 柑橘属于碱性食品B. 为防止流感传染,可将教室门窗关闭后,用食醋熏蒸,进行消毒C. 氯化钠是家庭常用的防腐剂,可用来腌制食品D. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O12.化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）2020届高考化学二轮题型对题必练——化学和STSE考查（解析版）A. 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”,直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键B. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质C. 将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧,说明“纳米铜”的还原性比铜片更强D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸13.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A. 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用B. 人体内的蛋白质不断分解,最终生成水和二氧化碳排出体外C. 工业生产玻璃和水泥,均需要用纯碱为原料D. “地沟油”的主要成分是油脂,其组成与汽油、煤油不相同14.化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 酒精和双氧水均可用作医用消毒剂,原理相同B. 硅胶和铁粉被放入食品包装袋内,作用不相同C. 明矾和O3均可用于水处理,目的相同D. 小苏打与氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多,副作用相同15.化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（）A. 含有食品添加剂的物质均对人体健康有害B. 聚乙烯是无毒高分子化合物,可用作食品包装C. “地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油D. 太阳能电池板中有高纯硅单质,光导纤维的主要成分是二氧化硅16.在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是（）A. 洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒,是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质B. 食品添加剂对人体均有益,可随意使用C. 生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物,分散在空气中不可能形成胶体17.化学人类生活密切相关，下列说法正确的是（）A. PM2.5中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B. 柠檬在味觉上有酸味,是酸性食物C. 氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂D. “地沟油”禁止食用,但处理后可用来制肥皂和生物柴油18.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A. 铝及其合金广泛应用,是因为铝的性质稳定,不易被腐蚀B. 用乙烯作为水果的催熟剂,以使生水果尽快成熟3/ 16C. 工业上燃烧煤时,加入少量石灰石是为了减少SO2的排放D. 误食重金属盐引起人体中毒,可喝牛奶或豆浆解毒19.化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）A. 食盐可作调味剂,也可用作食品防腐剂B. 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂C. 还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂D. “地沟油”禁止食用,但可用来制取肥皂20.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中正确的是（）A. 为防止月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰B. 高温条件能杀死H7N9禽流感病毒,是因为病毒的蛋白质受热变性C. 为消除碘缺乏症,卫生部规定必须在食盐中加单质碘D. 油脂是产生能量很高的营养物质,在饮食中不必控制油脂的摄入量21.化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A. 为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂B. 加碘盐是食盐中加入碘单质C. 石英可用于生产光导纤维D. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现22.化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（）A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境B. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用C. 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术D. 提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染23.化学与生活息息相关．下列说法正确的是（）A. 矿泉水中不含任何化学物质B. 聚乙烯塑料薄膜可用作食品包装袋C. 碳酸钡可用作医疗上的“钡餐”D. 氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物24.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A. 合金材料中可能含有非金属元素B. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C. 人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶,因此纤维素不能作为人类的营养食物D. 柠檬、桔子等虽然是具有酸味的水果,但属于碱性食物25.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）2020届高考化学二轮题型对题必练——化学和STSE考查（解析版）A. 防腐剂是一种影响化学反应速率的食品添加剂B. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒是利用了它们的强氧化性C. 小苏打做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应D. 维生素C对人体有益且人体不能合成,长期、大量服用有利于健康26.下列有关生活中化学知识的描述不正确的是（）A. 高压锅、易拉罐、硬币、玻璃钢等生活中常见物品都是由合金制成的B. 维生素C也称为抗坏血酸,补铁时常同时服用C. 食盐、醋、亚硝酸盐和二氧化硫等可作食品的防腐剂D. 阿司匹林是一种重要的人工合成药物,是一种有机酸,具有解热镇痛等作用27.化学与社会、生产、生活和科技都密切相关，下列说法错误的是（）A. 古人曾利用明矾溶液的酸性来清洁青铜器上的铜绿B. 葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色,可用苏打粉检验假葡萄酒C. 为增强治疗缺铁性贫血效果,可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD. “天宫二号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料28.生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是（）A. 铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B. 不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物C. 一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒D. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用5/ 16答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本题考查化学与生活、环境的关系，难度不大，注意知识的积累。
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题十四 铁、铜及其化合物 (3)含解析
2020届高考化学二轮复习专项测试专题十四铁、铜及其化合物（3）1、将铁、铜混合粉末18.0g 加入到100mL5.0mol ·L -1的FeCl 3溶液中,充分反应后,剩余固体质量为2.8g 。
下列说法正确的是( ) A.剩余固体是铁、铜混合物B.原固体混合物中铜的质量为9.6gC.反应后溶液中n (Fe 3+)=0.10molD.反应后溶液中n (Fe 2+)+n (Cn 2+)=0.75mol2、某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且24SO -的物质的量浓度为6mol ·L -1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )A.11.2gB.16.8gC.19.6gD.22.4g3、向含Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3的稀溶液中逐渐加入铁粉,c(Fe 2+)的变化如图所示.下列离子方程式错误的是( )A.0~1:Fe+NO 3-+4H +Fe 3++NO ↑+2H 2O B.1~2:Fe+2Fe 3+3Fe2+C.2~3:Fe+Cu2+Fe 2++CuD.0~3:3Fe+2Fe 3++2Cu 2+5Fe 2++2Cu4、向10.4 g 34Fe O 、23Fe O 、Cu 的混合物中加入1 1mol L -⋅的硫酸溶液140 mL 时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含3Fe +,若用过量的2H 在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为( ) A.1.12 g B.2.24 g C.3.24 g D.6.42 g5、将9g 铜和铁的混合物投入100mL 稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12L NO,剩余4.8g 金属;继续加入100mL 等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12L NO 。
若向反应后的溶液中加入KSCN 溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是( )A.原混合物中铜和铁各0.075molB.稀硝酸的物质的量浓度为1.5-1mol LC.第一次剩余4.8g金属为铜和铁D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL,又得到标准状况下1.12L NO6、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。
2020届高考(人教)化学：化学反应原理综合二轮练习试题附答案
2020届高考（人教）化学：化学反应原理综合二轮练习题附答案**化学反应原理综合**1、(2019年安徽合肥六中等四校联考)利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法。
已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程的能量变化如下图所示。
曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。
下列判断正确的是()A．该反应的逆反应的ΔＨ＝－91 kJ/molB．加入催化剂，可以改变该反应的途径，且该反应的ΔＨ不变C．反应物的总能量小于生成物的总能量D．该反应中反应物的键能之和大于生成物的键能之和【答案】BL－1。
对2、反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)经2 min，B的浓度减少0.6 mol·此反应速率的正确表示是()L－1·s－1A．用A表示的反应速率是0.8 mol·B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1L－1·min－1C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的【答案】B【解析】反应物A是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应的速率，A项错误；v(B)＝0.6 mol·L－1/2 min＝0.3 mol·L－1·min－1，是2 min内的平均反应速率，而不是2 min末时的反应速率，C项错误；反应中B和C的计量数不同，表示的反应速率的值不同，D项错误；只有B项正确。
3、(2019·北京卷)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
(1)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是________________________。
②已知反应器中还存在如下反应：ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔＨ1ⅱ.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔＨ2ⅲ.CH4(g)===C(s)＋2H2(g)ΔH3……ⅲ为积炭反应，利用ΔＨ1和ΔＨ2计算ΔＨ3时，还需要利用________________反应的ΔＨ。
2023年高考化学金属及其化合物基础练习试题(新高考专用)(含答案详解)
2023年高考化学金属及其化合物基础练习试题（新高考专用）一、单选题，共14小题1．（模拟）生活中处处有化学，下列叙述正确的是A．铅笔芯的成分为二氧化铅B．青铜和黄铜是不同结构的单质铜C．碳酸氢钠可做食品膨松剂D．焰火中红色来源于钠盐灼烧2．（模拟）《天工开物》中“治铁"原典中记载：“凡治铁成器，取已炒熟铁为之……凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三……即用煤炭也别有铁炭一种，取其火性内攻、焰不虚腾者，与炊炭同行而有分类也……”。
下列说法正确的是A．熟铁是纯净的铁单质，生铁是铁和碳的混合物B．治铁过程只涉及化合反应与置换反应，C．铁炭和炊炭均为碳元素的同素异形体D．治铁用到的煤炭和木炭均可还原铁的氧化物3．（2022·河北·元氏县第四中学模拟）关于北京冬奥会火炬，下列说法错误的是A．外壳是碳纤维，属于有机高分子材料B．氢气作燃料对环境友好无污染C．点火段材料使用铝合金是因为其密度小、性质稳定D．含钠元素的特殊配方使火焰呈黄色4．（模拟）硫酸铁溶液中加入少量Fe粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是A．KSCN溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．NaOH溶液D．铜粉5．（模拟）下列离子方程式中，能正确表达反应颜色变化的是A ．将“84”消毒液和洁厕灵混用会产生黄绿色气体：ClO -+Cl -+H 2O=Cl 2↑+2OH -B ．向Mg(OH)2浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe 3+=2Fe(OH)3+3Mg 2+C ．将SO 2通入溴水中使其褪色：SO 2＋2H 2O ＋Br 2=2H ＋＋SO 2-4＋2HBrD ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na 2O 2=2Na 2O ＋O 2↑6．（2021·浙江·舟山中学模拟）向2mL0.2mol/LCuSO 4溶液中滴加0.2mol/LNa 2SO 3溶液时溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验棕黄色沉淀中不含24SO -。
2020届高考(人教版)化学：金属及其化合物二轮练习题附答案
2020届高考（人教版）化学：金属及其化合物二轮练习题附答案专题：金属及其化合物一、选择题1、(2019·广州综合测试)下列各组物质中，能一步实现下图所示①～⑤转化关系的是()[解析]C不能一步转化为Na2CO3、NaHCO3，A项错误；①加入CO或Al，②加入HCl或CuCl2，③加入氯气，④加入氯气，⑤加入铁粉或铜粉，可以实现图中转化关系，B项正确；Al2O3不能一步转化为Al(OH)3，C项错误；S不能一步转化为SO3，D项错误。
[答案] B2、下列由实验现象得出正确结论的是( )选项实验现象结论A 把相同大小的铝片和镁片分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡产生，而镁没有任何变化铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落铝不易燃烧C 向氯化铵溶液中投入一铝片；铝片上产生大量气泡该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失氢氧化铝能溶于强碱溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D3、实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(Fe SO4·7H2O)，聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工艺流程下：下列说法不正确的是A．炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2OB．气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小【答案】C【解析】炉渣加入硫酸溶液的同时通入氧气，得到的固体W为S和SiO2，灼烧得到气体M为二氧化硫，溶液X为含有Fe3+的溶液，调节溶液pH得到溶液Z 加热得到聚铁胶体，溶液X中加入铁反应生成的溶液Y为硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硫酸亚铁晶体。
2020高考化学：金属及化合物练习及答案
2020高考化学：金属及其化合物练习及答案专题：金属及其化合物一、选择题1、离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是A．HCO3- B．NH4+ C．A13+ D．Mg2+【答案】A【解析】A、发生的反应是HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑，HCO3－不符合转化关系，故A正确；B、NH4＋＋OH－=NH3·H2O，NH3·H2O＋H＋=NH4＋＋H2O，符合转化关系，故B错误；C、发生反应是Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O，符合转化关系，故C错误；D、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，符合转化关系，故D错误。
2、下列有关金属及其化合物的说法错误的是（）A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成B．AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得C．Fe与水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4和H2D．向FeCl3溶液中加入适量CuO,可得到红褐色沉淀【答案】A点睛：掌握常见金属及其化合物的性质是解答的关键，选项A是解答的易错点和难点，注意偏铝酸钠与碳酸氢钠不能发生水解相互促进的水解反应，因为二者水解均显碱性。
二者之所以发生是因为碳酸氢根的酸性强于氢氧化铝，依据较强酸制备较弱酸可知二者可以发生复分解反应生成氢氧化铝和碳酸钠。
3、将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）A．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体B．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C．最终得到7.8g的沉淀D．最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1【答案】C【解析】15.6gNa2O2的物质的量为：15.678/gg mol=0.2mol，5.4gAl的物质的量为：5.4 27/gg mol =0.2mol，首先发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成NaOH为0.4mol，再发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH为0.4mol-0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2为0.2mol，通入标准状况下的HCl气体6.72L，物质的量为：6.7222.4/LL mol=0.3mol，首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，剩余HCl为0.3mol-0.2mol=0.1mol，再发生反应NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余，HCl完全反应，生成Al（OH）3为0.1mol，最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl。
2020年高考化学二轮专题复习测试《金属及其化合物》含答案
绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《金属及其化合物》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列叙述正确的是()A．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体D．将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜2.设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是 ()A． 1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB． 1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C． 1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为N AD． 1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A3.氧化亚铁溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是()A． Fe(OH)3Fe2O3B． Fe(OH)2Fe2O3C． Fe(OH)2Fe(OH)3D． Fe(OH)2Fe3O44.下列关于钠、钾的说法正确的是()①钠的熔点比钾的熔点高②钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物③钠和钾性质活泼且都是短周期元素④钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂A．①②B．②③C．③④D．①④5.向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。
下列有关说法正确的是()A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同6.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．溶液A和B均可以选用稀硝酸C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D．实验方案Ⅱ更便于实施7.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。