2019高考化学一轮课件3.1碳的多样性.ppt
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3.1 碳的多样性 PPT课件2
小结 Na2CO3与NaHCO3的化学性质比较
实验内容 与盐酸 与Ca(OH)2 实验现象
都产生气泡
都产生白色沉淀 NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O
Na2CO3产生白色沉淀 与NaHCO3不反应
与NaOH
与CaCl2 加热
Na2CO3无现象 NaHCO3分解产生CO2
学有所得，各抒己见
b、与碱的反应
实验方案 与少量的
Ca(OH)2溶液
现象
产生白 色沉淀 产生白 色沉淀
结论
Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 +2NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2 =Na2CO3+CaCO3 +2H2O
与少量的
Ca(OH)2溶液 与NaOH溶液
NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O HCO3-+ OH- = CO32- +H2O
碳单质的物理性质不同是由于它们结构不同造成的！ （碳原子的排列方式不同）
2、碳的各种单质化学性质是否一样？
化学性质相似
同素异形体
由同一种元素组成的性质不同的几种单质， 叫做该元素的同素异形体
金刚石、石墨、C60
常见的同 素异形体
氧气、臭氧 (O3)
红磷、白磷
二、广泛存在的碳的化合物
1 常见的含碳化合物 天 然 碳 酸 盐 等 天 然 气 等
I
预测能与它们反应的物质：
酸 酸 碱 盐 受热是否分解
Na2CO3 碱
盐
NaHCO3
针对预测设计出相应实验加以验证
II
验证
a、与酸的反应（例：HCl） 实验方案 实验现象 结论 mgNa2CO3 锥形瓶中有大量的气 与足量HCI 体产生，气球胀大并 都生成CO2 气体 比NaHCO3的慢 NaHCO3反 mgNaHCO3 锥形瓶中有大量的气 与足量HCI 体产生，气球胀大并 应的快且生 成的CO2多 比Na2CO3的快且多
3.1 碳的多样性 PPT课件1
二、化学性质
4、热稳定性
问题4:如果要同时判断碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性强弱，请 问如何设计一整套实验装置进行验证?
现象：小试管内有水珠， 导管口有气泡，烧杯中的 溶液由无色变浑浊，最后 又变澄清。 与大试管相连的导管口有 少量的气泡，烧杯中的溶 液无变化。
结论：
碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。
问题5：这套验证实验装置具有什么优点？ 为什么与小试管连接的烧杯中的溶液由无色 变浑浊，最后又变澄清？试用化学方程式解 释其原因。
１、用三支小试管分别取少量的碳酸钠、碳酸氢钠和氯 化钠固体，加热。如果有使澄清石灰水变浑浊的气体产 生，则为碳酸氢钠。再向另外两支试管中加入稀盐酸。 有气体产生则为碳酸钠。无现象的为氯化钠。
２、用三支小试管分别取少量的碳酸钠、碳酸氢钠和氯 化钠固体，加少量的水配成溶液。然后逐滴加入稀盐酸， 反应剧烈者为碳酸氢钠，刚滴入稀盐酸时无气体产生， 随滴入量的增加才有气体产生则为碳酸钠，无现象者为 氯化钠。
侯 氏 制 碱 法
候德榜，著名化工专家。 古代，人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地和盐湖等天 然资源中获取碳酸钠，但量太小。 1862年，比利时人索尔维以食盐、氨、二氧化碳原料发明的制碱 法，即索尔维制碱法。该法实现了连续化生产，食盐利用率得到提 高，使纯碱价格大大降低，并且产品质量纯净，故被称纯碱。 候氏制碱法，对上述方法做了较大的改进，此法的最大特点是不 从固体碳酸氢铵(NH4HCO3)，而是由盐卤先吸收氨后再碳酸化以进 行连续生产，此法的原理是：低温下用氨饱和的饱和食盐水通入二 氧化碳（CO2）可析出碳酸氢钠(NaHCO3)，此时母液中Na+减少而 Cl-相对多，此时再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵 （NH4Cl）溶解度突然降低，而食盐(NaCl)的溶解度变化不大，所以 氯化铵（NH4Cl）析出而食盐不析出，再用氨饱和后通二氧化碳 （CO2），结果往返析出NaHCO3和NH4Cl，其中氨由氮与水中的氢 化合制成，CO2是提取氢气和氮气的半水煤气之副产品，这样巧妙 的把氮气工业和制碱工业联合起来，故候氏制碱法又称联合制碱法。 该法生产的碱质量优良，纯白如雪，在1926年获美国费城“万国博 览会金质奖章”。
高三化学一轮复习 第三章 第1节 碳的多样性 精品课件 鲁科版必修1
• (3)为了控制温室效应，各国科学家提出了 不少方法和设想。科学家致力于二氧化碳 组合转化方面的技术研究，把过多的二氧 化碳转化为对人类有益的物质。如将二氧 化碳和氢气以1∶4的比例混合，通入反应 器，在适当的条件下反应，可获得一种重 要的能源。请完成下列化学方程式：CO2＋ 4H2===____＋2H2O。
2．实验室中 CO2、CO2 3 、HCO3 的相互转化
－ －
实现上述六个转化的反应有： (1)有活泼金属氧化物反应：CO2＋Na2O===Na2CO3；
2－ 与过量碱反应：CO2＋2OH－===CO3 ＋H2O。 2－ (2)与过量酸反应：CO3 ＋2H＋===H2O＋CO2↑。 2－ (3)与少量酸反应：CO3 ＋H＋===HCO－ 3； 2 与 CO2、H2O 反应：CO3 ＋H2O＋CO2===2HCO3 。
等的溶液代替，但不可用 Ca(OH)2 溶液或 Ba(OH)2 溶液，原因 是无法排除 HCO3 的干扰。 对白色沉淀要加入稀盐酸或稀硝酸溶解，以排除 Ag 、
2 SiO3 等的干扰。 但不可用硫酸溶液， 原因是 H2SO4 溶解 CaCO3
－ ＋ －
或 BaCO3 的效果不佳。 白色沉淀溶解之后还要通过气体及其气味来进一步排除
－
－
△ 受热分解：Ca(HCO3)2===== CaCO3＋CO2↑＋H2O。
•
(1)图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。 由于大气中CO2含量的剧增，大量珊瑚礁 (主要成分是碳酸钙)被海水侵蚀，其原因是 ____________________________。 • (用化学方程式表示) • (2)温室效应导致海平面上升，引起温室效 应的人为原因主要是 _________________________________。
高中化学鲁科版 必修1 3.1 碳的多样性 (1)(共15张PPT)
【实验记录】
物质 与盐酸反应
碳酸钠Na2CO3
产生气泡
碳酸氢钠NaHCO3
产生气泡
与BaCl2反应 产生白色沉淀 无明显现象
与NaOH反应 无明显现象 无明显现象
热稳定性
无现象
分解产生CO2
【实验操作】
给滴有氯化钡溶液的碳酸氢钠溶液的试管中 滴加氢氧化钠溶液，观察现象？
现象：白色沉淀 思考：白色沉淀的成分是什么？
水
B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C． NaOH溶液既不能与Na2CO3溶液反 应，也不能与NaHCO3 溶液反应
D．氯化钡溶液既能与Na2CO3溶液反应又 能与NaHCO3 溶液反应
【课堂·小结】 金刚石
碳单质的多样性 石墨
知识小结
C60
有机物 碳化合物的多样性
无机物
方法小结
用类比法预测物质的性质 用实验法验证物质的性质
色态
白色固体
水溶性 都易溶于水 但溶解度S碳酸钠＞S碳酸氢钠
【活动·探究】
【探究主题】碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
【类比思考提示】碳酸钠和碳酸钙都属于碳酸盐， 是否具有相似的化学性质？碳酸钠和碳酸氢钠组 成相似，是否具有相似的化学性质？
【预测任务】 1.碳酸钠和碳酸氢钠是否与盐酸反应？若反应共同
产物是什么？如何简便验证之？若不反应为什么？ 2.碳酸钠和碳酸氢钠溶液是否与氯化钡溶液反应？ 3 .碳酸钠和碳酸氢钠溶液是否与氢氧化钠溶液反应？
同素异形体物理性质不同，化学性质相似
【阅读·思考】
阅读课本64页第一、二段，思考含碳化合 物分哪几类？
二、广泛存在的含碳化合物
天
然
含碳无机化合物
碳
2019年高考化学一轮复习第3章自然界中的元素第1节碳的多样性课件鲁科版
第 章 自然界中的元素
第 1 节 碳的多样性
栏目 导航
考点一 碳单质及其氧化物的性质 考点二 碳酸钠和碳酸氢钠
专项突破
课时分层训练
考纲定位 1.掌握碳单质及其重要化合 物的主要性质及应用。 2.了解碳单质及其重要化合 物对环境质量的影响。 3.了解碳及其重要化合物的 制备方法 。
全国卷 5 年考情 2017 年：Ⅱ卷 T13(B)；Ⅲ卷 T11(C) 2016 年：Ⅰ卷 T8(D)；Ⅱ卷 T7、T12；Ⅲ卷 T7(A) 2015 年：Ⅰ卷 T26；Ⅱ卷 T10(B)、T13(D) 2014 年：Ⅰ卷 T8、T13(CD)；Ⅱ卷 T7(A、B)、T9(B)、 T10(B、C) 2013 年：Ⅰ卷 T7(D)；Ⅱ卷 T9(B)、T10(C)
(1)A 点 时 ， 白 色 固 体 M 的 化 学 式 为 ________ ， 通 入 CO2 的 体 积 为 ________mL。
(2)C 点 时 ， 白 色 固 体 M 的 化 学 式 为 ________ ， 通 入 CO2 的 体 积 为 ________mL。
(3)推算 B 点时 M 的组成________(用化学式表示)及通入 CO2 气体的体积为 ________mL。
(4)碳单质的化学性质：
①与 O2 的反应(用化学方程式表示)： O2 不足：2_C__＋__O_2_=_点=_=_燃=_=_2_C__O__O2。充足：__C_＋__O__2=_点=_=_燃=__=_C_O_2_____。
②与其他物质的反应(用化学方程式表示)： 与 CuO 反应：_2_C_u_O__＋__C_=_高=_=_温=_=_2_C__u_＋__C_O__2↑_ (可用于金属的冶炼)； 与 SiO2 反应：_S_i_O_2_＋__2_C_=_高=_=_温=_=__S_i＋__2_C__O_↑_____。 与 CO2 反应：___C_＋__C__O_2_=高_=_=温_=_=_2_C_O______ (用于炼铁还原剂的制备)； 与水蒸气反应：C_＋__H__2_O_(_g_)=_高=__=温_=_=_C_O__＋__H_2 (制水煤气)。 与浓硫酸反应：_C_＋__2_H__2S__O_4_(浓__)_=_=_△=_=_=_C__O_2_↑__＋__2_S_O_2_↑__＋__2_H_2_O____。
第 1 节 碳的多样性
栏目 导航
考点一 碳单质及其氧化物的性质 考点二 碳酸钠和碳酸氢钠
专项突破
课时分层训练
考纲定位 1.掌握碳单质及其重要化合 物的主要性质及应用。 2.了解碳单质及其重要化合 物对环境质量的影响。 3.了解碳及其重要化合物的 制备方法 。
全国卷 5 年考情 2017 年：Ⅱ卷 T13(B)；Ⅲ卷 T11(C) 2016 年：Ⅰ卷 T8(D)；Ⅱ卷 T7、T12；Ⅲ卷 T7(A) 2015 年：Ⅰ卷 T26；Ⅱ卷 T10(B)、T13(D) 2014 年：Ⅰ卷 T8、T13(CD)；Ⅱ卷 T7(A、B)、T9(B)、 T10(B、C) 2013 年：Ⅰ卷 T7(D)；Ⅱ卷 T9(B)、T10(C)
(1)A 点 时 ， 白 色 固 体 M 的 化 学 式 为 ________ ， 通 入 CO2 的 体 积 为 ________mL。
(2)C 点 时 ， 白 色 固 体 M 的 化 学 式 为 ________ ， 通 入 CO2 的 体 积 为 ________mL。
(3)推算 B 点时 M 的组成________(用化学式表示)及通入 CO2 气体的体积为 ________mL。
(4)碳单质的化学性质：
①与 O2 的反应(用化学方程式表示)： O2 不足：2_C__＋__O_2_=_点=_=_燃=_=_2_C__O__O2。充足：__C_＋__O__2=_点=_=_燃=__=_C_O_2_____。
②与其他物质的反应(用化学方程式表示)： 与 CuO 反应：_2_C_u_O__＋__C_=_高=_=_温=_=_2_C__u_＋__C_O__2↑_ (可用于金属的冶炼)； 与 SiO2 反应：_S_i_O_2_＋__2_C_=_高=_=_温=_=__S_i＋__2_C__O_↑_____。 与 CO2 反应：___C_＋__C__O_2_=高_=_=温_=_=_2_C_O______ (用于炼铁还原剂的制备)； 与水蒸气反应：C_＋__H__2_O_(_g_)=_高=__=温_=_=_C_O__＋__H_2 (制水煤气)。 与浓硫酸反应：_C_＋__2_H__2S__O_4_(浓__)_=_=_△=_=_=_C__O_2_↑__＋__2_S_O_2_↑__＋__2_H_2_O____。
化学必修一第三章第1节 碳的多样性(共20张PPT)
碳“三角”
C
2、木炭燃烧
CO
CO2
【概括·整合】
碳的同素异形体和碳的化合物
碳元素
碳单质
含碳化合物
金刚石
C60
石墨
无机化合物 有机化合物
一氧化碳 二氧化碳
碳酸
碳酸盐
C
CO2
Na2CO3
NaHCO3
CO CaCO3
Ca(HCO3)2
1、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。2、你们应该培养对自己，对自己的力量的信心，百这种信心是靠克服障碍，培养意志和锻炼意志而获得的。 3、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。4、天行健，君子以自强不息。5、有百折不挠的信念的所支持的人的意志，比那些似乎是无敌的物质力量有更强大 的威力。6、永远没有人力可以击退一个坚决强毅的希望。7、意大利有一句谚语：对一个歌手的要求，首先是嗓子、嗓子和嗓子……我现在按照这一公式拙劣地摹仿为：对 一个要成为不负于高尔基所声称的那种“人”的要求，首先是意志、意志和意志。8、执着追求并从中得到最大快乐的人，才是成功者。9、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 10、发现者，尤其是一个初出茅庐的年轻发现者，需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑，才能坚持自己发现的意志，并把研究继续下去。11、我的本质不是我的意志的结果， 相反，我的意志是我的本质的结果，因为我先有存在，后有意志，存在可以没有意志，但是没有存在就没有意志。12、公共的利益，人类的福利，可以使可憎的工作变为可 贵，只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。13、立志用功如种树然，方其根芽，犹未有干；及其有干，尚未有枝；枝而后叶，叶而后花。14、意志的出现不是对愿 望的否定，而是把愿望合并和提升到一个更高的意识水平上。15、无论是美女的歌声，还是鬓狗的狂吠，无论是鳄鱼的眼泪，还是恶狼的嚎叫，都不会使我动摇。16、即使 遇到了不幸的灾难，已经开始了的事情决不放弃。17、最可怕的敌人，就是没有坚强的信念。18、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下 去。19、意志若是屈从，不论程度如何，它都帮助了暴力。20、有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。21、意志坚强，就会战胜恶运。22、只有刚强的人，才有神 圣的意志，凡是战斗的人，才能取得胜利。23、卓越的人的一大优点是：在不利和艰难的遭遇里百折不挠。24、疼痛的强度，同自然赋于人类的意志和刚度成正比。25、能 够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。26、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中 锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。27、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。28、立志不坚，终不济事。29、功崇惟志，业广惟勤。30、一个崇高 的目标，只要不渝地追求，就会居为壮举；在它纯洁的目光里，一切美德必将胜利。31、书不记，熟读可记；义不精，细思可精；惟有志不立，直是无着力处。32、您得相 信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走下去，才必须勉为其难地去达到它。33、 告诉你使我达到目标的奥秘吧，我唯一的力量就是我的坚持精神。34、成大事不在于力量的大小，而在于能坚持多久。35、一个人所能做的就是做出好榜样，要有勇气在风 言风语的社会中坚定地高举伦理的信念。36、即使在把眼睛盯着大地的时候，那超群的目光仍然保持着凝视太阳的能力。37、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今 天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。38、一个有决心的人，将会找到他的道路。39、在希望与失望的决斗中，如果 你用勇气与坚决的双手紧握着，胜利必属于希望。40、富贵不能淫，贫贱不能移，威武不能屈。41、生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。42、生命里最重 要的事情是要有个远大的目标，并借助才能与坚持来完成它。43、事业常成于坚忍，毁于急躁。我在沙漠中曾亲眼看见，匆忙的旅人落在从容的后边；疾驰的骏马落在后头， 缓步的骆驼继续向前。44、有志者事竟成。45、穷且益坚，不坠青云之志。46、意志目标不在自然中存在，而在生命中蕴藏。47、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。 48、思想的形成，首先是意志的形成。49、谁有历经千辛万苦的意志，谁就能达到任何目的。50、不作什么决定的意志
高考化学一轮复习 第3章第1节 碳的多样性课件
· 明
点 突
D．H2O和H2O2互为同素异形体
考 情
破 ·
【答案】 B
提 知 能
课 时 知
能
训
练
菜单
一轮复习 ·LK ·化学 （山东专用）
策
略
2．(选一选)下列说法均摘自某科普杂志，你认为有科学性错误的
探
自
究
主
是( )
·
落
备
实
A．铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，
高
·
考
固
以免引起铅中毒
Na2CO3
NaHCO3
· 明
点
考
突 破
俗名
_纯__碱____或__苏__打___
_小__苏__打_____
情
·
提 知
溶解度
相对较__大___
能
相对较__小___
课 时 知
能
训
练
菜单
一轮复习 ·LK ·化学 （山东专用）
策
略
探
自
究
主 落 实
与盐酸反应
_______C_O_23_－_＋__2_H_＋_=_=_=_______ ________C_O_2_↑__＋__H_2_O________
明 考
突
破 相联系进行考查。基于此，我们在复习时要重点涉及：(1)CO2与
情
· 提
碱溶液反应产物的确定；(2)碳酸盐、碳酸氢盐的性质；(3)环境保
知 能
护等。
课 时 知
能
训
练
菜单
自 主 落 实 · 固 基 础
要 点 突 破 · 提 知 能
菜单
一轮复习 ·LK ·化学 （山东专用）
高考化学一轮复习第1部分第3章第1节碳的多样性课件鲁科版
解析答案
21
解析：(1)除去混合气体中的 CO2 时，可先将混合气体通入盛有浓 NaOH 溶液的洗气瓶中，故 A 装置的作用是吸收 CO2，以排除对后续实 验的干扰。
(2)CO 有毒，故将 CO 点燃生成 CO2 才能排放到空气中。 (3)CO 还原 CuO 使黑色粉末变成红色，反应生成的 CO2 使澄清石灰 水变浑浊，故可利用这些现象来证明原气体中一定含有 CO。 答案：(1)吸收 CO2 (2)点燃 2CO＋O2=点==燃==2CO2 (3)B 中无明显现象，装置 C 中黑色粉末变成光亮的红色，D 中澄清
36
[应用体验] 正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2，有晶体析出。( ) (2)Na2CO3·10H2O 在干燥的空气中可风化变成 Na2CO3 粉末。( ) (3)NaHCO3 与 Na2CO3 溶液可用 Ba(OH)2 溶液鉴别。( ) (4)用热的烧碱溶液洗去油污，因为 Na2CO3 可直接与油污反应。
石灰水变浑浊
22
[思维建模] 检验 CO2 中 CO 是否存在的思维模板
各装置的作用是： A——除去混合气体中的 CO2 气体 B——检验混合气体中 CO2 是否除尽 C——CO 还原 CuO：CO＋CuO==△===Cu＋CO2
23
D——验证 CO 的氧化产物 CO2 E——除去尾气中的 CO2 气体 F——除去尾气中的 CO 气体，防止污染环境 确定混合气体中含有 CO 气体的实验现象是： C 中的物质由黑色变成光亮的红色，B 中无明显现象，D 中的澄清 石灰水变浑浊。
解析答案
19
2．(2019·信阳模拟)为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，某课 外兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置：
21
解析：(1)除去混合气体中的 CO2 时，可先将混合气体通入盛有浓 NaOH 溶液的洗气瓶中，故 A 装置的作用是吸收 CO2，以排除对后续实 验的干扰。
(2)CO 有毒，故将 CO 点燃生成 CO2 才能排放到空气中。 (3)CO 还原 CuO 使黑色粉末变成红色，反应生成的 CO2 使澄清石灰 水变浑浊，故可利用这些现象来证明原气体中一定含有 CO。 答案：(1)吸收 CO2 (2)点燃 2CO＋O2=点==燃==2CO2 (3)B 中无明显现象，装置 C 中黑色粉末变成光亮的红色，D 中澄清
36
[应用体验] 正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2，有晶体析出。( ) (2)Na2CO3·10H2O 在干燥的空气中可风化变成 Na2CO3 粉末。( ) (3)NaHCO3 与 Na2CO3 溶液可用 Ba(OH)2 溶液鉴别。( ) (4)用热的烧碱溶液洗去油污，因为 Na2CO3 可直接与油污反应。
石灰水变浑浊
22
[思维建模] 检验 CO2 中 CO 是否存在的思维模板
各装置的作用是： A——除去混合气体中的 CO2 气体 B——检验混合气体中 CO2 是否除尽 C——CO 还原 CuO：CO＋CuO==△===Cu＋CO2
23
D——验证 CO 的氧化产物 CO2 E——除去尾气中的 CO2 气体 F——除去尾气中的 CO 气体，防止污染环境 确定混合气体中含有 CO 气体的实验现象是： C 中的物质由黑色变成光亮的红色，B 中无明显现象，D 中的澄清 石灰水变浑浊。
解析答案
19
2．(2019·信阳模拟)为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，某课 外兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置：
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_H_2_；⑥_C__u_O__＋__C_O__=高_=_=温_=_=_C__u_＋__C_O__2
(3)CO2―→CO ⑦_C_O__2＋__C__=_高=_=_温=_=__2_C_O_； (4)C―→CO2 ⑧ _C_＋__O__2(_足__量__)_=点 _=_=燃 _=_=_C__O_2_； ⑨C_＋__4_H__N_O__3_(浓__)_=_=_△=_=_=_C__O_2_↑__＋__4_N_O__2↑__＋__2_H__2_O；
两种比较…………………………………………………………………………………………
碳酸的酸式盐和正盐的比较 1．在水中的溶解性
(1)含钾、钠、铵的正盐易溶于水，其余一般不溶于水；酸 式盐均易溶于水。 (2)一般来说，在相同温度下，难溶性正盐溶解度小于其酸 式盐溶解度，如Ca(HCO3)2>CaCO3；可溶性正盐溶解度大 于其酸式盐溶解度，如Na2CO3>NaHCO3。 2．热稳定性 (1)一般来说，热稳定性顺序为：正盐>酸式盐>碳酸，如 Na2CO3>NaHCO3>H2CO3。 (2)可溶性正盐>难溶性正盐，如CaCO3高温分解，而 K2CO3不易分解。
提示 将CO2气体通入饱和碳酸钠溶液发生：CO2＋H2O ＋Na2CO3===2NaHCO3↓，从反应可以发现：①溶剂水减 少；②溶质质量增加；③在相同温度下，NaHCO3的溶解 度比Na2CO3小，所以会有晶体析出，使溶液变浑浊。
3．两个重要的“碳三角”
Ⅰ.请用化学方程式实现上述①～⑩转化关系，体会单质 碳、CO、CO2的还原性或氧化性。 (①1)_2C_C―_＋_→_O_C_2(_O不__足__)_=_点=_=_燃=_=_2_C__O_；②_C_＋__H__2_O_(_g_)=_高_=_=温_=_=_C__O_
与H＋反应
_C__O_3_2－__＋__2_H_＋___ _=_=_=__H_2_O_＋__C__O_2_↑
HCO3－＋H＋===H2O＋ CO2↑
化学 性质
与碱反应 [Ca(OH)2]
_C_a_2_＋_＋__O__H_－_＋__H__C_O__3_－_
与OH－不反应， 但Ca2＋＋CO32－ ===CaCO3↓
_＋__H__2 ；③__2_C_＋__S_i_O_2_=_高=_=_温=_=__2_C_O__↑__＋__S_i； (2)CO―→CO2 ④_2_C__O_＋__O__2=_点=_=_燃_=_=_2_C_O__2；⑤_C__O_＋__H__2O__(_g_)=_高=_=_温_=_=_C_O__2_＋_
除去碳的化合物中的杂质的方法 (1)CO中混有CO2，通过盛有澄清石灰水的洗气瓶。 (2)CO2中混有CO，通过装有灼热CuO的硬质玻璃管。 (3)CO2中混有SO2、HCl，通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗 气瓶。 (4)Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用加热法除去。 (5)Na2CO3溶液中混有CO3溶液中混有少量Na2CO3，通入足量CO2。
(⑩5)_CC_OO__22_―＋__→2_M_C_g_=点_=_=燃_=_=_2_M__g_O__＋__C__。 Ⅱ.请用化学方程式或离子方程式实现上述⑪～⑯六个同 价态含碳化合物间的转化
与活泼金属氧化物反应：__C_O__2＋__N__a_2_O_=_=_=__N_a_2_C_O_ 3 ⑪与过量碱反应：__C_O__2＋__2_O__H__－_=_=_=_C__O__32_－_＋__H__2_O__ ⑫与过量酸反应：_C_O__3_2－__＋__2_H_＋__=_=_=_H__2O__＋__C__O_2_↑
第一讲 碳的多样性
1. 了解碳元素的单质及其化合物的主要性质及其应用。 2．了解碳元素的化合物对环境质量的影响。 3．碳元素的单质及化合物知识的综合应用。
1．有关碳单质及其化合物的性质和转化关系的综合实 验、推断和相关计算。
2．CO2、SO2性质比较及综合拓展。
一、碳的单质
为什么金刚石、石墨的物理性质差别较大， 而化学性质却相似呢？ 提示 由于金刚石、石墨是同种元素形成的单质，所以化 学性质相似，但是两者的结构不同，故物理性质相差较 大。
物理 性质
色态
白色粉末
细小白色晶体
水溶性
易溶于水，溶液 呈_碱__性___
易溶于水(但比Na2CO3 溶解度_小__)，溶液呈 碱性
稳定性
__稳__定__，但结晶 碳酸钠
不稳定，受热易分 解，化学方程式：
△
(Na2CO3·10H2O) 易_风__化___
_2_N_a_H__C_O__3=_=_=__=_=_ N__a_2_C_O__3＋__C__O_2_↑__＋__H_2_O
不反应
与盐 反应
2_A__l3_＋_＋__3_C__O_3_2－__＋_
硫酸铝
3_H__2O__=_=_=_2_A__l(_O_H__)3 _↓__＋__3_C_O__2↑__
3HCO3－＋Al3＋=== Al(OH)3↓＋3CO2↑
转化 用途
Na2CO3
NaHCO3
制玻璃、造纸、发酵粉、治胃病
CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中为什么会 有沉淀析出？
哪些事实能说明金刚石、石墨都是碳元素的 同素异形体？ 提示 (1)一定条件下，金刚石、石墨都能与氧气反应，产 物都是二氧化碳。 (2)一定条件下，金刚石、石墨可以相互转化。
二、广泛存在的含碳化合物
2．碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
名称 俗名
碳酸钠(Na2CO3) _纯__碱__或__苏__打__
碳酸氢钠(NaHCO3) __小__苏__打__
与少量酸反应：_C__O_3_2－__＋__H_＋__=_=_=_H__C_O__3_－_ ⑬与CO2、H2O反应：_C_O__3_2－__＋__H_2_O__＋__C_O__2_=_=_=_2_H__C_O__3－____
六种方法…………………………………………………………………………………………
_=_=_=_C__a_C_O__3_↓__＋__H_2_O___ (碱过量)_C__a_2＋__＋__2_O_H__－ ＋__2_H__C_O__3－__=_=_=_C_a_C__O_3_↓_ ＋__C__O_3_2－__＋__2_H_2_O_(碱不
足)
CaCl2
__C__a_2＋__＋__C_O__32_－__ __=_=_=_C__a_C_O__3↓__
(3)CO2―→CO ⑦_C_O__2＋__C__=_高=_=_温=_=__2_C_O_； (4)C―→CO2 ⑧ _C_＋__O__2(_足__量__)_=点 _=_=燃 _=_=_C__O_2_； ⑨C_＋__4_H__N_O__3_(浓__)_=_=_△=_=_=_C__O_2_↑__＋__4_N_O__2↑__＋__2_H__2_O；
两种比较…………………………………………………………………………………………
碳酸的酸式盐和正盐的比较 1．在水中的溶解性
(1)含钾、钠、铵的正盐易溶于水，其余一般不溶于水；酸 式盐均易溶于水。 (2)一般来说，在相同温度下，难溶性正盐溶解度小于其酸 式盐溶解度，如Ca(HCO3)2>CaCO3；可溶性正盐溶解度大 于其酸式盐溶解度，如Na2CO3>NaHCO3。 2．热稳定性 (1)一般来说，热稳定性顺序为：正盐>酸式盐>碳酸，如 Na2CO3>NaHCO3>H2CO3。 (2)可溶性正盐>难溶性正盐，如CaCO3高温分解，而 K2CO3不易分解。
提示 将CO2气体通入饱和碳酸钠溶液发生：CO2＋H2O ＋Na2CO3===2NaHCO3↓，从反应可以发现：①溶剂水减 少；②溶质质量增加；③在相同温度下，NaHCO3的溶解 度比Na2CO3小，所以会有晶体析出，使溶液变浑浊。
3．两个重要的“碳三角”
Ⅰ.请用化学方程式实现上述①～⑩转化关系，体会单质 碳、CO、CO2的还原性或氧化性。 (①1)_2C_C―_＋_→_O_C_2(_O不__足__)_=_点=_=_燃=_=_2_C__O_；②_C_＋__H__2_O_(_g_)=_高_=_=温_=_=_C__O_
与H＋反应
_C__O_3_2－__＋__2_H_＋___ _=_=_=__H_2_O_＋__C__O_2_↑
HCO3－＋H＋===H2O＋ CO2↑
化学 性质
与碱反应 [Ca(OH)2]
_C_a_2_＋_＋__O__H_－_＋__H__C_O__3_－_
与OH－不反应， 但Ca2＋＋CO32－ ===CaCO3↓
_＋__H__2 ；③__2_C_＋__S_i_O_2_=_高=_=_温=_=__2_C_O__↑__＋__S_i； (2)CO―→CO2 ④_2_C__O_＋__O__2=_点=_=_燃_=_=_2_C_O__2；⑤_C__O_＋__H__2O__(_g_)=_高=_=_温_=_=_C_O__2_＋_
除去碳的化合物中的杂质的方法 (1)CO中混有CO2，通过盛有澄清石灰水的洗气瓶。 (2)CO2中混有CO，通过装有灼热CuO的硬质玻璃管。 (3)CO2中混有SO2、HCl，通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗 气瓶。 (4)Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用加热法除去。 (5)Na2CO3溶液中混有CO3溶液中混有少量Na2CO3，通入足量CO2。
(⑩5)_CC_OO__22_―＋__→2_M_C_g_=点_=_=燃_=_=_2_M__g_O__＋__C__。 Ⅱ.请用化学方程式或离子方程式实现上述⑪～⑯六个同 价态含碳化合物间的转化
与活泼金属氧化物反应：__C_O__2＋__N__a_2_O_=_=_=__N_a_2_C_O_ 3 ⑪与过量碱反应：__C_O__2＋__2_O__H__－_=_=_=_C__O__32_－_＋__H__2_O__ ⑫与过量酸反应：_C_O__3_2－__＋__2_H_＋__=_=_=_H__2O__＋__C__O_2_↑
第一讲 碳的多样性
1. 了解碳元素的单质及其化合物的主要性质及其应用。 2．了解碳元素的化合物对环境质量的影响。 3．碳元素的单质及化合物知识的综合应用。
1．有关碳单质及其化合物的性质和转化关系的综合实 验、推断和相关计算。
2．CO2、SO2性质比较及综合拓展。
一、碳的单质
为什么金刚石、石墨的物理性质差别较大， 而化学性质却相似呢？ 提示 由于金刚石、石墨是同种元素形成的单质，所以化 学性质相似，但是两者的结构不同，故物理性质相差较 大。
物理 性质
色态
白色粉末
细小白色晶体
水溶性
易溶于水，溶液 呈_碱__性___
易溶于水(但比Na2CO3 溶解度_小__)，溶液呈 碱性
稳定性
__稳__定__，但结晶 碳酸钠
不稳定，受热易分 解，化学方程式：
△
(Na2CO3·10H2O) 易_风__化___
_2_N_a_H__C_O__3=_=_=__=_=_ N__a_2_C_O__3＋__C__O_2_↑__＋__H_2_O
不反应
与盐 反应
2_A__l3_＋_＋__3_C__O_3_2－__＋_
硫酸铝
3_H__2O__=_=_=_2_A__l(_O_H__)3 _↓__＋__3_C_O__2↑__
3HCO3－＋Al3＋=== Al(OH)3↓＋3CO2↑
转化 用途
Na2CO3
NaHCO3
制玻璃、造纸、发酵粉、治胃病
CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中为什么会 有沉淀析出？
哪些事实能说明金刚石、石墨都是碳元素的 同素异形体？ 提示 (1)一定条件下，金刚石、石墨都能与氧气反应，产 物都是二氧化碳。 (2)一定条件下，金刚石、石墨可以相互转化。
二、广泛存在的含碳化合物
2．碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
名称 俗名
碳酸钠(Na2CO3) _纯__碱__或__苏__打__
碳酸氢钠(NaHCO3) __小__苏__打__
与少量酸反应：_C__O_3_2－__＋__H_＋__=_=_=_H__C_O__3_－_ ⑬与CO2、H2O反应：_C_O__3_2－__＋__H_2_O__＋__C_O__2_=_=_=_2_H__C_O__3－____
六种方法…………………………………………………………………………………………
_=_=_=_C__a_C_O__3_↓__＋__H_2_O___ (碱过量)_C__a_2＋__＋__2_O_H__－ ＋__2_H__C_O__3－__=_=_=_C_a_C__O_3_↓_ ＋__C__O_3_2－__＋__2_H_2_O_(碱不
足)
CaCl2
__C__a_2＋__＋__C_O__32_－__ __=_=_=_C__a_C_O__3↓__