医用化学重点
医用化学小知识点总结
医用化学小知识点总结一、药物的化学成分1. 药物的化学结构药物的化学结构是指药物分子中各个原子的排列和成键方式。
药物的化学结构决定了药物的物理化学性质、药代动力学和药效学特性。
通过研究药物的化学结构，可以揭示药物的作用机理，为药物设计和合成提供理论依据。
2. 药物的药物成分药物的药物成分是指药物中起主要药理作用的化学成分。
药物中的活性成分可以是单一的化合物，也可以是多种化合物的混合物。
研究药物的药物成分有助于理解药物的药效学特性，为临床应用提供科学依据。
二、药物的作用机理1. 药物的靶点药物的作用机理通常是通过与生物体内的靶点相互作用实现的。
靶点可以是蛋白质、核酸、酶类等生物大分子，也可以是病原体、癌细胞等特定的靶标。
研究药物的靶点有助于理解药物的作用机理，为药物设计和开发提供指导。
2. 药物的活性位点药物的活性位点是指药物分子与靶点分子之间相互作用的具体位置。
通过研究药物的活性位点，可以揭示药物与靶点的相互作用方式和作用机制，为药物设计和改良提供理论基础。
三、药物的合成1. 药物的合成路线药物的合成路线是指从原料化学品到最终药物的合成过程和方法。
研究药物的合成路线有助于提高药物的产率和纯度，降低生产成本，促进药物的工业化生产。
2. 药物的结构改良药物的结构改良是指通过对药物分子结构的调整和改进，提高药物的活性、选择性和生物利用度。
结构改良可以通过合成新的类似物、修饰已有结构等方式实现。
研究药物的结构改良有助于开发新的药物，改良现有药物，提高药物的药效和安全性。
四、药物的质量控制1. 药物的质量标准药物的质量标准是指药物在生产、贮藏、输送和使用过程中应符合的一系列物理化学性质、药理学特性和微生物指标等指标要求。
研究药物的质量标准有助于建立科学的质量控制体系，保证药物的质量和安全性。
2. 药物的检测方法药物的检测方法是指对药物质量标准中的各项指标进行检验和分析的方法和技术。
研究药物的检测方法有助于建立准确、敏感、快速的检测手段，保证药物的质量和安全性。
大一医用化学重点及公式
大一医用化学重点及公式
医用化学和一般化学一样，是物质结构和性质以及其相互作用的一门科学。
不同的是，医用化学致力于更深入地探索有关药物和生物反应物质的结构和性质，以及药物与其他物质之间的作用，从而探索如何有效地利用药物来解决公共健康中的许多问题。
医用化学的重要公式有：醇协同反应公式、伽玛能量平衡公式、脂质运动模型等。
例如，关于醇协同反应，它主要是指一定温度下，醇和酸作用时，醇被醋酸酯形成，发生双醋酸团反应，经电离得到较容易溶解的活性离子，可产生电聚焦现象，我们可以通过给定的公式来描述：
RCO_2H+RCOH → RCOO^- + H^+ + RCOOH
随着伽玛反应公式的发展，可以计算不同物质的反应活吸能，从而推测其反应的道路，及反应的能量变化。
伽玛公式包括了反应物期条件、反应热容及恒定常数。
首先可以看出，热量是许多反应的催化剂，并指导反应的道路，由于吸收的能量差值不同，导致反应的热力学条件也不同，使得我们可以用这个定理来预测反应的终结点。
此外，脂质运动模型用于描述大分子结构在脂质膜表面的运动情况。
例如，一种典型的大分子—核酸，它们大多数都可以穿过脂质膜，这是由其穿透性决定的，其次是脂质膜运动模型描述的：大分子短时间使用燃料在表面上几乎自由地运动，然后碰到表面上的给定结构，最后再运动出去。
总而言之，医用化学的公式有很多，例如醇协同反应公式、伽玛能量平衡公式、脂质运动模型等，这些公式可以帮助我们探索如何利用药物有效地解决一些健康问题，对于人类的健康有着重大的意义。
医用化学重点
1、 7 以上。
共价键具有方向性与饱与性。 共价键的键参数 :键能 ,键长 ,键角 极性共价键与非极性共价键
4,配位共价键
配位共价键 :由一个原子单方面提供 1 对电子与另一个有空轨道的原子 (或离子 )共用而
形成的共价键 ,称为配位共价键 ,简称配位键。 在配位键中 ,提供电子对的原子称为电子对的给
(向左下角 )原子半径递增 ,电负性递减 ,金属性递增 二,化学键
1,离子键 ,共价键 ,金属键 2,离子键
离子键 :阴阳离子通过静电作用而形成的化学键称为离子键。 一般情况下 ,形成离子键的条件就是原子间的电负性数值要相差 离子键的特点就是无方向性与饱与性。 离子化合物特点 :导电 ,熔点高 ,易溶于水等。 3,共价键 共价键 :通过公用电子对形成的化学键称为共价键 一般来说 ,电负性相差不大的元素院原子之间常形成共价键。
医用化学重点
在其她条件不变的情况下 ,增大反应物的浓度或减小产物的浓度 减少反应物的浓度或增大反应物的浓度 ,平衡向逆反应方向进行。
,平衡向正反应方向进行 ;
对于有气态物质参加的可逆反应 ,在其她条件不变的情况下 ,增大压力 ,化学平衡向气态物 质分子总数减少 (气体体积缩小 )的方向移动 ;减少压力 ,化学平衡向气态物质分子总数增加 (气 体体积增大 )的方向移动。
,反应体系所处的状态称为化学平衡。处
3,化学平衡常数 ,在一定温度下 ,当可逆反应达到平衡时 ,生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂
的乘积之比就是一个常数 (浓度的幂次在数值上等于反应方程式中各物质化学式前的系数
)
该常数称为化学平衡常数 ,简称平衡常数 ,常用符号 K 表示。
4,化学平衡的移动 主要因素有温度 ,浓度 ,压力。
医用化学重点复习
溶胶：以多个分子、原子或离子的聚集体为分散相所形成的胶体分散系。
特性：丁铎尔效应（当聚光光束通过暗处的溶胶时，从侧面可以看到一条明亮的光柱）布朗运动（胶体粒子作不规则运动）电泳现象（带电粒子在电场作用下向相反电极方向移动的现象）缓冲溶液的组成：缓冲溶液由一堆物质组成，其中一种为抗酸成分，另一种为抗碱成分。
构成抗酸和抗碱成分的往往是弱酸及其对应的盐（醋酸/醋酸钠、碳酸/碳酸氢钠）、弱碱及其对应的盐（氨水/氯化铵、苯胺/盐酸苯胺）、多元酸的酸式盐及其对应的次级盐（磷酸二氢钠/磷酸氢二钾、碳酸氢钠/碳酸钠）。
特性：可以抵抗外加的少量强酸或强碱，是溶液中的H+和OH-不发生明显变化，具有缓冲作用，但缓冲能力有一定的限度。
等渗溶液：渗透压在275~310mOsm/L范围内的溶液，如生理盐水（9g/L的NaCl溶液）、50g/L 的葡萄糖溶液等。
红细胞皱缩：大量输入高渗溶液，血浆渗透压高于红细胞内液的渗透压，红细胞内的水分透过细胞膜进入血浆。
溶血现象：大量输入低渗溶液，血浆渗透压低于红细胞內液的渗透压，血浆中的水分向红细胞渗透，使红细胞膨胀甚至破裂。
共价键的类型：头碰头和肩并肩。
断裂：均裂(共价键断裂后，两个键合原子共用的一堆电子由两个原子个保留一个)，异裂（共价键断裂后，两个键合原子共用电子对完全被其中一个原子所占有）D/L标记构型：将单糖分子中离醛基或羰基最远的手性碳原子与甘油醛的C-2进行比较，规定与D-甘油醛一致的单糖为D-构型，即-OH在右侧，与L-甘油醛一致的单糖为L-构型，即-OH在左侧。
α-或β-构型：葡萄糖成环后C-1从非手性碳原子转变为手性碳原子，出现两种环式异构体。
呼吸分析仪：乙醇遇到重铬酸钾溶液后，能使橙色溶液变为绿色，可用于酒精检测。
诊断急性肝炎：利用含有羰基的丙酮酸与羰基试剂2,4-二硝基苯肼作用，在碱性条件下生成红棕色的苯腙。
糖的定义：一类多羟基醛或多羟基酮，或水解后能产生多羟基醛或多羟基酮的化合物糖的分类：单糖（根据碳原子数目：丙糖、丁糖、戊糖、己糖；根据羰基特点：醛糖、酮糖）、寡糖/低聚糖（双糖：麦芽糖有还原性、蔗糖无还原性、乳糖有还原性）、多糖（同多糖：淀粉、糖原、纤维素、右旋糖酐；杂多糖：透明质酸、硫酸软骨素、肝素）乳糖不耐受症：指一部分人因体内缺乏乳糖酶，不能很好地吸收乳糖，甚至在食用乳糖后出现腹胀、腹痛、恶心等症状的现象。
医用化学知识点总结
医用化学知识点总结一、化学基础知识1. 元素周期表：元素周期表是元素按原子序数排列的表格，元素的物理和化学性质都随原子序数的增加而呈周期性变化。
2. 原子结构：原子由原子核和绕核运动的电子组成，原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
3. 分子结构：分子是由原子结合而成的，分子的结构和化学键类型决定了分子的性质。
4. 化学键：化学键是化学元素之间通过电子共享或转移而形成的连接。
5. 反应热力学：包括热力学第一定律、第二定律和化学反应的热力学方程。
6. 化学平衡：化学平衡是指化学反应达到动态平衡状态的情况，平衡常数描述了化学反应的平衡状态。
二、药物分子结构与性质1. 药物分子的立体结构：药物分子的立体结构决定了药物的生物活性和药效。
2. 药物的结构与活性关系：结构活性关系研究了药物分子结构和生物活性之间的定量关系，有助于设计新的药物分子。
3. 极性与非极性药物：极性和非极性药物在体内的吸收、分布、代谢和排泄等方面有不同特点。
4. 药物分子的溶解度：药物分子的溶解度直接影响了其生物利用度和药效。
5. 药物分子的稳定性：药物分子的稳定性与其在贮存和使用过程中的效力和安全性有关。
三、药物化学1. 药物分类：按照药物的化学结构、作用方式、治疗疾病等不同标准进行分类。
2. 药物合成与分离：药物合成是指合成新的药物分子或者合成药物原料，药物分离是指从天然产物中分离出有用的化合物。
3. 药物设计：药物设计是指研究药物分子结构与生物活性、药效、毒性之间的关系，将这些关系应用于设计新的药物。
4. 药物分析：药物分析是指对药物品质、成分和含量进行分析鉴定，包括定性和定量分析。
5. 药物代谢：药物在体内的代谢过程包括吸收、分布、代谢和排泄等过程。
6. 药物毒性：药物的毒性是指药物在一定条件下对生物体产生的有害效应。
四、药物作用机制1. 药物与靶点结合：药物通过与生物分子靶点结合发挥药效。
2. 药物的途径与生物利用度：药物在体内的吸收、分布、代谢和排泄过程决定了其在体内的药效。
医用有机化学重点方程式
医用有机化学重点方程式本文旨在研究医用有机化学的重点方程式，并且介绍它们在各个方面的重要性。
医用有机化学是一门重要的学科，它利用有机化学的知识和技术，为医学提供理论支持，为临床提供诊断和治疗方法，以及其他相关应用。
有机化学被广泛应用于医学诊断、治疗以及医疗保健服务领域，其最主要的应用之一就是利用有机物质做药物研究和开发，因此医用有机化学里的方程式及其解释就变得重要起来。
一、医用有机化学重点方程式1.醇再水解方程式：一般地，一个特定的醇在酸性条件下，经再水解可以产生羟基酸和一种单碳醇。
医用有机化学里，醇再水解反应，也被称为“醇再水解”，可以用四个步骤来描述：R-OH + HCl R-Cl + H2O；R-Cl + H2O R-OH + HCl；R-OH + H2O ROH2 + H；ROH2 + H2O R-OH + H3O+ 。
2.醛的氧化反应：醛的氧化反应是一种常见的反应，也是医用有机化学中非常重要的反应。
醛的氧化反应可以用碳氧键断裂-碳氧补键形成方程式概括：R-CO-R + [O] R-COOH + ROH 。
3.卤化酸盐水解反应：卤化酸盐水解反应是医用有机化学中常见的一种反应，它可以利用卤化物的水解反应，将一个醇分解成两个酸性组分。
它的方程式可以写成R-ONa + H2O R-OH + NaOH 。
4.羰基化反应：羰基化反应是一种特定的有机化学反应，它通常发生在某种有机物质中，允许电子对在芳香取代反应中，像滴水一样流动。
羰基化反应的一般方程式为Ar-H + [O] Ar-OH + H2O 。
二、医用有机化学方程式的重要性1.支持医学理论：在理论上，有机物质的反应有助于支撑医学理论，例如分析药物的作用机制，在临床上提高治疗的效率。
2.提高临床治疗的准确性：医学诊断和治疗的正确性主要取决于使用的药物的精确性，而这又关系到有机物质的精确度，我们必须通过医用有机化学方程式来构建药物分子，以提高药物活性。
医用化学考试重点归纳
医用化学考试重点归纳
医用化学考试的重点主要分为以下几个方面：
1. 药物化学：了解药物的化学特性、结构与作用机制，包括药物的分类、命名规则、药物的构成元素、功能基团等。
2. 药物代谢与药物动力学：掌握药物在体内的代谢过程，包括吸收、分布、代谢和排泄等。
了解药物的半衰期、体内清除率等参数。
3. 药物与生物分子的相互作用：包括药物与受体的结合、药物与酶的相互作用等。
了解药物的亲和性、选择性等参数。
4. 药物分析：掌握一些重要的药物分析方法，如色谱法、光谱法等。
了解药物分析的原理、操作方法及注意事项。
5. 药物剂型学：了解常见的药物剂型及其制备方法，包括固体剂型、液体剂型和半固体剂型等。
6. 药物合成：了解一些常用的药物合成方法，包括各种有机合成反应、合成路线等。
在备考过程中，建议多进行习题练习、阅读相关教材和参考书籍，并注重对重点知识的理解和记忆。
同时，可以参加模拟考试以提高应试能力。
医用化学重点知识归纳
医用化学重点知识归纳一、药物的分类和性质1. 药物的分类：根据药物的来源、化学结构和药理作用等方面，药物可以分为天然药物、合成药物和半合成药物等不同类型。
2. 药物的性质：药物的性质包括溶解度、稳定性、吸收性、分布性、代谢性和排泄性等多个方面，这些性质直接影响药物的治疗效果和安全性。
二、药物的吸收、分布、代谢和排泄1. 药物的吸收：药物在人体内的吸收过程涉及到口服吸收、肌肉注射吸收、皮肤吸收等不同途径，吸收速度和程度对药物的疗效有重要影响。
2. 药物的分布：药物在人体内的分布受到血液循环、组织亲和性和蛋白结合等因素的影响，不同药物的分布特点也有所不同。
3. 药物的代谢：药物在人体内经过代谢作用转化为代谢产物，主要通过肝脏中的酶系统进行代谢，代谢产物可能具有相似或不同的药理作用。
4. 药物的排泄：药物在人体内通过肾脏、肠道、呼吸道和皮肤等途径进行排泄，其中肾脏排泄是最主要的途径。
三、药物的作用机制和药理学1. 药物的作用机制：药物通过与人体内的靶点相互作用，改变靶点的功能从而产生药理效应。
常见的作用机制包括激动剂、抑制剂、拮抗剂和调节剂等。
2. 药物的药理学：药理学研究药物对人体的作用机制和生物学效应，包括药物的吸收、分布、代谢、排泄以及药物的药效学和药物动力学等方面。
四、药物的毒理学和药物剂量1. 药物的毒理学：药物的毒理学研究药物对人体的有害效应，包括急性毒性、亚急性毒性和慢性毒性等不同类型的毒性。
2. 药物剂量：药物剂量是指使用药物的剂量大小和给药途径等方面的规定，剂量的合理选择对于药物的治疗效果和安全性具有重要影响。
五、药物质量控制和药物研发1. 药物质量控制：药物质量控制是指通过对药物的原材料、生产工艺和成品进行检验和监控，确保药物的质量符合规定的标准。
2. 药物研发：药物研发是指通过药物的发现、设计、合成和评价等一系列过程，开发新的药物或改进现有药物，以满足临床治疗的需求。
六、药物与人体的相互作用1. 药物相互作用：药物与药物之间、药物与食物之间、药物与疾病之间等不同相互作用可能影响药物的吸收、分布、代谢和排泄等过程，从而影响药物的治疗效果和安全性。
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化学重点第一章,绪论* 化学:就是在原子与分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化规律及其应用的自然科学无机化学:研究无机物的组成、结构、性质及应用有机化学:研究碳氢化合物及其衍生物分析化学:研究物质的化学组成及含量物理化学:运用物理学原理与实验方法研究物质化学变化的基本规律* 基础化学部分主要介绍化学的基本概念、基本理论与原理,元素及其化合物的性质与应用,有关化学的基本计算等* 有机化学部分主要讨论与医学密切相关的碳氢化合物及其衍生物的有关知识及应用,包括有机化合物的基本概念、结构、官能团、分类、命名、同分异构现象、合成、性质、反应、鉴别、应用等第二章,溶液一,溶液的组成标度* 溶液的组成标度就是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。
溶液的性质常常与溶液中溶质与溶剂的相对含量有关因此,溶液的组成标度就是溶液的一个重要特征1,物质的量浓度溶液中溶质B的物质的量除以体积,称为物质B的物质的量浓度,简称浓度。
2,质量浓度溶液中溶质B的质量除以溶液的体积,称为物质B的质量浓度。
3,质量摩尔浓度溶液中溶质B的物质的量除以溶剂的质量,称为物质B的质量摩尔浓度。
4,质量分数溶液中溶质B的质量除以溶剂的质量,称为物质B的质量分数。
5,体积分数溶液中溶质B的体积除以(同温同压下)溶剂的体积,称为物质B的体积分数。
二,溶液的渗透压1,渗透:溶剂分子通过半透膜由纯溶液进入溶液或由稀溶液进入浓溶液的现象称为渗透现象。
2,渗透现象的产生必须具备的两个条件:1、有半透膜存在;2、半透膜两侧溶液的浓度不相等,即半透膜两侧单位体积内不能透过半透膜的溶质粒子的数目不相等。
3,渗透的结果:缩小膜两侧的浓度差。
4,渗透的方向:由单位体积内水分子数较多的一方移向水分子数较少的一方。
即由低渗渗溶液指向高渗溶液。
5,为维持只允许溶剂分子透过的半透膜所隔开的溶液与溶剂之间的渗透平衡而需要的超额压力等于溶液的渗透压。
渗透压的符号为单位为Pa或kPa。
6,在一定温度下,稀溶液的渗透压只与单位体积溶液中所含溶质的“物质的量”(或微粒数)成正比,而与溶质本身的性质无关。
校正因子i值就是一“分子”电解质解离出的粒子个数。
7,渗透浓度:我们把溶液中能产生渗透效应的溶质粒子(分子或离子)统称为渗透活性物质,渗透活性物质的总的物质的量浓度称为渗透浓度。
医学上的常用单位。
8,等渗溶液:凡就是渗透浓度在280~320的范围内的溶液。
低渗溶液:低于280的。
高渗溶液:高于320的。
临床上常用的等渗溶液有0、154mol、L-1的NaCl溶液、50g、L-1的葡萄糖溶液、18、7g、L-1的乳酸钠溶液与12、5g、L-1的NaHCO3溶液等。
9,溶血,胞质分离,皱缩三,胶体溶液1,分散系,一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的系统称为分散系,被分散的物质称为分散相,容纳分散相的连续介质称为分散介质。
2,分散相粒子直径小于1nm的分散系称为分子或离子分散系。
分散相粒子直径在1~100nm 之间的分散剂称为胶体分散系。
分散相粒子直径大于100nm的分散系称为粗分散系。
3,胶体分散系,按分散相粒子的组成不同分为溶胶与高分子溶液。
4,溶胶丁铎尔现象(丁达尔效应)布朗运动电泳(胶粒带电)稳定性(胶粒带电主,胶粒表面存在水化膜,布朗运动)聚沉5,高分子溶液稳定性黏度大盐析第三章,化学反应速率与化学平衡化学反应速率,反应进行的快慢。
化学平衡,反应进行的程度。
一,化学反应速率1,化学反应速率就是指在一定条件下反应物转变为产物的速率,通常用单位时间内反应物或产物浓度改变量的绝对值来表示。
化学反应速率常数平均速率与瞬时速率表示。
反应速率一般指瞬时速度。
2,影响化学反应速率的因素:参加反应的物质的本性,浓度,温度,催化剂,活化能。
3,有效碰撞理论简介分子间能发生化学反应的碰撞成为有效碰撞,能够发生有效碰撞的分子称为活化分子。
活化分子具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能。
活化能越低,活化分子所占的比例越大,满足能量要求有效碰撞越多,反应速率也越快,反之,活化能越高,活化分子越少,反应速率越慢。
二,化学平衡1,在同一条件下既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的化学反应,称为可逆反应。
在可逆反应中,通常把从左向右进行的反应称为正反应,从右向左进行的反应称为逆反应。
2,在一定条件下,可逆反应的正、逆反应速率相等时,反应体系所处的状态称为化学平衡。
处于平衡状态下的各物质的浓度称为平衡浓度。
3,化学平衡常数,在一定温度下,当可逆反应达到平衡时,生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比就是一个常数(浓度的幂次在数值上等于反应方程式中各物质化学式前的系数)该常数称为化学平衡常数,简称平衡常数,常用符号K表示。
4,化学平衡的移动主要因素有温度,浓度,压力。
在其她条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小产物的浓度,平衡向正反应方向进行;减少反应物的浓度或增大反应物的浓度,平衡向逆反应方向进行。
对于有气态物质参加的可逆反应,在其她条件不变的情况下,增大压力,化学平衡向气态物质分子总数减少(气体体积缩小)的方向移动;减少压力,化学平衡向气态物质分子总数增加(气体体积增大)的方向移动。
对任意一个可逆反应,升高温度,化学平衡向吸热反应的方向移动,降低温度,化学平衡向放热反应的方向移动。
催化剂能够改变化学反应速率,但不能使化学平衡移动。
第四章,电解质溶液一,弱电解质在溶液中的解离1,电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物强电解质:在溶液中能够完全解离成离子,溶液中不存在强电解质分子。
强电解质的解离就是不可逆的。
弱电解质:在溶液中只有部分解离成离子,溶液中还存在弱电解质分子。
弱电解质的解离就是可逆的。
2,解离平衡常数(解离常数)解离常数的大小反应了弱电解质解离为离子的趋势。
K值越大,表示该弱电解质越容易解离;K值越小,表示该弱电解质越不容易解离。
3,解离度解离度:在一定温度下,弱电解质在溶液中达到解离平衡时,已解离的弱电解质分子数与原有的弱电解质分子总数之比。
电解质越弱,解离度越小。
电解质解离度的大小除与本身的结构组成有关外,还与溶液的浓度、温度及溶剂有关。
一般同种电解质溶液,溶液浓度越小,解离度越大;电解质的解离度通常随着温度的升高而增大;通常溶剂的极性越大,电解质的解离度越大。
4,同离子效应弱电解质溶液中,加入与弱电解质具有相同离子的强电解质时,使弱电解质的解离度减小的现象,称为同离子效应。
5,盐效应在弱电解质溶液中,加入与弱电解质不含相同离子的强电解质时,就是弱电解质的解离度增大的现象,称为盐效应。
二,酸碱质子理论1,酸碱的定义凡能给出质子的物质都就是酸;凡能接受质子的物质都就是碱2,酸给出质子后变成碱,碱接受质子后变成酸,这种相互依存的关系称为共轭关系。
仅相差一个质子的酸碱称为共轭酸碱对。
3,酸碱反应的实质:酸失去质子,碱得到质子,酸把质子传递给碱的过程。
三,缓冲溶液1,缓冲溶液:就是一种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释,而保持本身的pH几乎不变的溶液。
缓冲溶液一般就是由具有足够浓度、适当比例的共轭酸碱对的两种物质组成。
通常把组成缓冲溶液共轭酸碱对的两种物质合称为缓冲对或缓冲系。
2,缓冲容量:就是指能使1L(或1mL)缓冲溶液的pH改变一个单位所加的一元强酸或一元强碱的物质的量(mol或mmol)。
3,缓冲溶液的总浓一般在0、05~0、5mol、L-1第五章,物质结构一,原子结构1,原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数2,质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)3,同位素:这些具有相同质子数与不同中子数的同一元素的原子互称同位素4,能量最低原理:电子总就是尽可能的占据能量最低的轨道,然后依次进入能量较高的轨道,这个规律称为能量最低原理5,泡利不相容原理:在同一原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子同事存在。
即在一个原子轨道中不存在自旋方向相同的两个电子。
6,洪特规则:在同一亚层的各个轨道中,电子尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同。
7,(向右上角)核电荷数递增,原子半径递减,电负性递增,非金属性递增(向左下角)原子半径递增,电负性递减,金属性递增二,化学键1,离子键,共价键,金属键2,离子键离子键:阴阳离子通过静电作用而形成的化学键称为离子键。
一般情况下,形成离子键的条件就是原子间的电负性数值要相差1、7以上。
离子键的特点就是无方向性与饱与性。
离子化合物特点:导电,熔点高,易溶于水等。
3,共价键共价键:通过公用电子对形成的化学键称为共价键一般来说,电负性相差不大的元素院原子之间常形成共价键。
共价键具有方向性与饱与性。
共价键的键参数:键能,键长,键角极性共价键与非极性共价键4,配位共价键配位共价键:由一个原子单方面提供1对电子与另一个有空轨道的原子(或离子)共用而形成的共价键,称为配位共价键,简称配位键。
在配位键中,提供电子对的原子称为电子对的给予体接受电子对的原子称为电子对的接受体。
配位键常用→表示,箭头指向电子对的接受体。
5,在非极性分子之间只存在色散力,在极性分子与非极性分子之间存在诱导力与色散力,在极性分子与极性分子之间存在取向力、诱导力与色散力。
第六章,常见元素及其化合物一,卤族元素卤族元素指周期系ⅦA族元素。
包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),简称卤素。
它们在自然界都以典型的盐类存在,就是成盐元素。
卤族元素的单质都就是双原子分子,它们的物理性质的改变都就是很有规律的,随着分子量的增大,卤素分子间的色散力逐渐增强,颜色变深,它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。
卤素都有氧化性,氟单质的氧化性最强。
卤族元素与金属元素构成大量无机盐,此外,在有机合成等领域也发挥着重要的作用。
二,氧族元素氧族元素就是元素周期表上ⅥA族元素,这一族包含氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、五种元素。
三,碱金属碱金属就是指在元素周期表中第IA族的六个金属元素:锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)。
第七章,有机化合物概述一,有机化合物以及有机化学1,有机化合物就是指碳氢化合物及其衍生物。
有机化学就是研究有机物的组成、结构、性质、合成以及应用的科学。
2,特性:易燃性,熔点与沸点低,难溶于水,绝缘性,反应速率较慢,反应产物复杂,稳定性差,同分异构现象普遍。
3,分类二,有机化合物的结构理论碳原子的结构与杂化轨道,共价键的类型三,有机化合物分子中的电子效应与有机化学反应类型1,电子效应:在有机物分子中,由于原子或基团之间的相互影响,使电子云分布发生一定程度的变化,称为电子效应2,有机化合物分子中的电子效应包括诱导效应与共轭效应。
3,诱导效应:由于成键原子或基团的电负性不同,从而使整个分子中的成键电子云沿着碳链向电负性较大的基团方向偏移的效应。