物理化学下册复习题

07电化学 一、单选择题 (1) 电解质溶液

1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：

A ．0.1M KCl 水溶液

B ．0.001M HCl 水溶液

C ．0.001M KOH 水溶液

D ．0.001M KCl 水溶液 2．1摩尔电子的电量与下列哪一个相同

A ．安培秒

B ．库仑

C ．法拉第

D ．单位电荷

3．分别将CuSO 4、H 2SO 4、HCl 、NaCl 从0.1mol ·dm -3 降低到0.01mol ·dm -3

，则Λm 变化最大的是：

A ．CuSO 4

B ．H 2SO 4

C ．NaCl

D ．HCl 4．下面那种阳离子的离子迁移率最大

A ．Be 2+

B ．.Mg 2+

C ．Na +

D ．H +

5．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是： A ．离子迁移数 B ．难溶盐溶解度 C ．弱电解质电离度 D ．电解质溶液浓

6．用0.5法拉第的电量可以从CuSO 4溶液中沉淀出铜大约（原子量Cu 为64，S 为32，O 为16）

A ．16克

B ．.32克

C ．48克

D ．64克

7．在界面移动法则定离子的迁移数的实验中,其实验结果的准确性主要取决于 A ．界面移动清晰程度 B ．外加电压大小

C ．正负离子的价数值相等

D ．正负离子运动数相同否

8．298K 时，0.1mol ·dm -3

NaCl 溶液的电阻率为93.6m ?Ω它的电导率为 A ．114.6--?Ωm B ．11936.0--?Ωm C ．1136.9--?Ωm D ．11011.0--?Ωm

9．摩尔电导率的定义中固定的因素有

A ．两个电级间的距离

B ．两个电极间的面积.

C ．电解质的数量固定

D ．固定一个立方体溶液的体积

10．0.4000ml 水溶有2克无水BaCl 2，溶液的电导率为0.00585 S ·m -1

，该溶液的摩尔电导率为

A ．127101--???mol m S

B ．1261041.2--???mol m S (BaCl 2式量为208)

C ． 1241041.2--???mol m S

D ．1231041.2--???mol m S

11．科尔劳乌斯关于电解质溶液的摩尔电导率与其浓度关系的公式：)1(C m m β-Λ=Λ∞仅

适用于

A ．强电解质稀溶液

B ．弱电解质

C ．无限稀的溶液

D ．摩尔浓度为一的溶液 12．无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是

A ．CH 3CO -

B ．OH -

C ．Cl -

D ．Br -

13．在无限稀释的电解质溶液中，正离子浓度∞

+U 正离子的摩尔电导率∞+m λ和法拉第常数的

关系是

A ．∞+U F m =∞+λ/

B ．∞+U F m =?∞

+λ C ．∞+U 1=??∞+F m λ D ．F U m =∞+∞+/λ

14．无限稀释溶液中，KCl 的摩尔电导率为130 S ·m 2·mol -1，同样温度下的KCl 溶液中，Cl -

的迁移数为0.505，则溶液中K +

离子的迁移率(112--??V s m )为

A ．0.495

B ．130

C ．64.3

D ．65.7

15．已知：150)(4=Λ∞Cl NH m ，248)(=Λ∞NaOH m ，127)(=Λ∞NaCl m ，的∞

Λm 单位是：

124101--???mol m S 。则无限稀释溶液中NaOH 的摩尔电导率为

A ．271

B ．29

C ．525

D ．98

16．对于0.002mol/kg 的Na 2SO 4溶液,其平均质量摩尔浓度±m 是 A ．310175.3-? B ．310828.2-? C ．410789.1-? D ．3104-? 17．在电导测定中应该采用的电源是

A ．测固体电导用直流电源，测溶液电导用交流电源

B ．直流电源或交流电源

C ．直流电源

D ．交流电源

18．奥斯特瓦尔德稀释定律:)(/2m m m m v C

C K ΛΛΛΛθ-=

∞

∞仅适用于 A ．强电解质溶液 B ．电离度很小的电解质溶液 C ．无限稀释的电解质溶液 D ．非电解质溶液

19．离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是： A ．离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大

B ．同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同

C ．在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大

D ．离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度

20．298K.纯水的电导率为161054.5--??m S .已知∞+H λ和∞-OH λ分别为21050.3-?和1221098.1--???mol m S ，则纯水的电离度(水的浓度

55.5mol ·dm -3

)为

A ．71098.9-?

B ．9109.2-?

C ．9109.4-?

D ．91082.1-?

21．对于K 3PO 4的水溶液，其质量摩尔浓度为m ，离子的平均活度系数为±γ，此溶液的离子平均活度±a 等于

A ．33

3)/(4θγm m ?±

B ．44)/(27θγm m ?±

C ． 33

)/(θγm m ?±

D ．)/(274θγm m ?± 22．298K 0.01mol ·dm -3

KNO 3溶液的活度系数的对数值是

A ．0.8894

B ．0.01

C ．0.1

D ．-0.0509

23．将AgCl 溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大： A ．0.1M NaNO 3 B ．0.1M NaCl C ．0.01M K 2SO 4 D ．0.1MCa(NO 3)2 24．0.3mol/kg Na 3PO 4水溶液中的离子强度是 A ．0.9 B ．1.8 C ．0.3 D ．1.2

25．根据.德拜－休克尔极限公式，比较298K 时0.001mol ·kg -1

的Cu(NO 3)2水溶液的平均活

度系数1)(±γ与0.001mol ·kg -1

的ZnSO 4水溶液的平均活度系数2)(±γ，其关系是 A ．1)(±γ2)(±>γ B ．<±1)(γ2)(±γ C ．=±1)(γ2)(±γ D ．2)(1=±γ2)(±γ

26．德拜－休克尔理论用于解释

A ．非理想气体行为

B ．原子的顺磁性质

C ．强电解质行为

D ．液体的行为 (1) 电解质溶液参考答案

1.B

2.C

3.A

4.D

5.A

6.A

7.A

8.D

9.C 10.D 11.A 12.B 13.D 14.C 15.A 16.A 17.A 18.B 19.A 20.D 21.D 22.D 23.D 24.B 25.A 26.C

(2) 可逆电池

1．应用电势差计测定电池电动势的实验中，必须使用下列哪种电池或溶液 A ．标准氢电极组成电池 B ．甘汞电极组成电池

C ．活度为一的电解质溶液

D ．标准电池

2．电池电动势不能直接用伏特计测量，必须用对消法，这是因为 A ．伏特计使用不方便 B ．伏特计不精确

C ．伏特计不能保证电池满足可逆工作条件，且其本身有阻

D ．伏特计本身电阻太大

3．用电势差测定电池电动势时，若发现检流计始终偏向一方，可能的原因是 A ．检流计不灵

B ．被测定的电池电动势太大

C ．搅拌不充分，造成浓度不均匀

D ．被测电池的两个电极接反了

4．Ag 棒插入AgNO 3溶液中，Zn 棒插入ZnCl 2溶液中，用盐桥联成电池，电池表示式为

A ．)(|)'(||)(|)(23s Zn m ZnCl m AgNO s Ag

B ．)(|)(||)'(|)(32s Ag m AgNO m ZnCl s Zn

C ．)(|)'(|)(|)(23s Zn m ZnCl m AgNO s Ag

D ．)(|)'(|)(|)(23s Zn m ZnCl s Ag m AgNO 5．V V Br Br Cl

Cl

065.1,360.1,,2

2==--

θθ??,298.2K 时将反应

)

()(2)(2)(22l Br a Cl a Br g Cl Cl Br +=+----设计成电池，其反应的平衡常数是

A ．82106?

B ．4104?

C ．41102?

D ．-OH H Pt |,291055.9?

6．使用盐桥将反应Ag Fe Ag Fe +=++++32设计成的电池是 A ．Pt Fe Fe Ag s Ag |,|||)(23+++ B ．Pt Fe Fe Cl s AgCl s Ag |,|||)()(23++-- C ．++23,|Fe Fe Pt )(|||s Ag Ag + D ．++23,|Fe Fe Pt )()(||s Ag s AgCl Cl --

7．电池)(|)(|2s Cu m CuCl s gCl Ag )(A -的电池反应是 A ．)(2)()(2)()(222s AgCl s Cu m Cl m Cu s Ag Cl Cu +=++-+-+ B ．)(2)()(2)(2)(22-+-+++=+Cl Cu m Cl m Cu s Ag s AgCl s Cu C ．)()(222+++Cu m Cu s Ag )()(2s Cu m Ag Ag +=++ D ．)()(2)(2)(22+++++=+Cu Ag m Cu s Ag m Ag s Cu

8．电池以可逆方式对外作电功时的热效应r Q ，的表示式是 A ．H Q r ?= B ．P

r T E nFT Q ???

????= C ．G H Q r ?+?= D ．P

r T E nFE Q ???

????= 9．在电极-溶液界面处形成双电层，其中扩散层厚度大小与溶液中相关离子浓度大小的关系是

A ．两者无关

B ．两者间成正比关系

C ．两者间关系不确定

D ．反比关系即溶液中相关离子浓度愈大，扩散层厚度愈小 10．一个电池反应确定的电池，

E 值的正或负可用来说明

A ．电池是否可逆

B ．电池反应自发进行的方向和限度

C ．电池反应自发进行的方向

D ．电池反应是否达到平衡 11．298K 某电池 V

E 000.1=，1

41000.4--??=???

????K V T E P

， 此电池可逆地提供1F 电量时的热效应是

A ．-96500J

B ．96500J

C ．-84997J

D ．11503J 12．关于液体接界电势j

E 正确的说法是

A ．无论电池中有无外电流通过，只要池中有液体接界存在，j E 总是存在

B ．只有电流通过电池时才有j E 存在

C ．电池中无电流通过时才有j E 存在

D ．只有两种浓度、种类不同的电解质溶液相互接触时j

E 才存在 13．电极反应++=+23Fe e Fe 的V 771

.0=θ?, 14.74-?-=?mol kJ G m r ，131010.1*=θ

a K ，这表示

A ．电极反应完成的程度很大

B ．a K 只有数值上的意义但不说明其它问题

C ．反应

)1()1()(2

1

)1(.23223=+=+=+

=+++++H Fe Fe a H a Fe P H a Fe θ完成的程度很大 D ．电极带正电荷

14．下列三种电极 +H g H Pt Cu |)(,|2、+H g H Pt Hg Cu |)(,||2、 +H g H Pt aq KCl Cu |)(,|)(|2，其电极电势的关系为

A ．由前到后逐渐增大

B ．彼此相等

C ．由前到后逐渐变小

D ．不能确定 15．不能用于测定溶液pH 值的电极是 A ．氢电极 B ．玻璃电极

C ．氢醌电极

D ．)(|)()(m Cl s AgCl s Ag --电极 16．下列可逆电池中，对OH —

不可逆的是 A ．-OH H Pt |,2 B ．-OH O Pt |,2

C ．--OH s HgO l Hg |)()(

D ．--OH s BaSO s Ba |)()(4 17．对可逆电池，下列关系式中成立的是 A ．nEF G r -=? B ．nEF G r ? D ．0==?nEF G r

18．电池)(|)(||)(|2313l Ag a AgNO a AgNO Ag 和电池 )(|)(|)(|2313lI Ag a AgNO a AgNO Ag

电动势分别为I E 和∏E ，21a a >，电池()∏的液体接界电势为j E 。则I E 、∏E 和j E 的关系是

A ．无法确定

B ．I E -=∏E j E

C ．I E +=∏E j E

D ．I

E +>∏E j E

19．对韦斯登(Weston)标准电池，下列叙述不正确的是： A ．温度系数小 B ．为可逆电池

C ．正极为含12.5% 镉的汞齐

D ．电池电动势保持长期稳定不变

20．反应-++=++OH Hg l O H O l Hg 40(2)(2222设计成电池，电池反应达到平衡时，电池的E 必然是

A ．θE E =

B ．0=E .

C ．0

D ．0>E

21．在298.2K 时，,440.0,2V Fe Fe -=+θ?,771.023,V Fe Fe =++θ?所以θ

?Fe

Fe ,3+等于 A ．0.0363V B ．0.110V C ．-0.110V D ．-0.0363V

22．对于可逆电池中电极上发生的反应论述不正确的是

A ．电极上同时分别进行着氧化反应和还原反应，只是二者速度相等

B ．负极上只进行氧化反应，正极上只进行还原反应

C ．宏观上观察不到电极上有反应发生

D ．两极上发生的反应都是可逆反应，且速度彼此相等

23．利用盐桥把lmol ·dm -3AgN03溶液中的银电极与1moldm -3

Cu(NO 3)2溶液中的铜电极相连接组成电池，其电动势是(设V V c a Cu Cu Ag Ag 34.0,80.0,,,2===++++??) A ．1.14V B ．-0.46V C ．0.46V D ．-1.14V

24．某二次电池重复使用时，以1E 伏的输出电压放电，然后以Q E 伏的电压充电使其复原，且12E E >，那么整个循环过程中功，热及自由能变化应为（一律以W Q U -=?表示） A ．0,0,0=?>>G Q W C ．0,0,0G Q W D ．0,0,0=?<

B ．Pt l Br m ZnBr s Zn ),(|)(|)(22

C ．Pt l Br m HBr g H Pt ),(|)(|)(,22

D ．)(|)'(||)(|)()(322s Ag m AgNO m KBr s Br Hg l Hg -

26．氢醌电极和氢电极都可用于测溶液中pH 值，但通常用前者而不用后者，是因为氢醌电

极

A ．测量pH 值围广

B ．使用方便制备简单

C ．是一个对H +

可逆的氧化还原电极 D ．测量结果特别精确 (2)可逆电池参考答案

1.D

2.C

3.D

4.B

5.D

6.C

7.A

8.B

9.D 10.C 11.D 12.A 13.C 14.B 15. 16.D 17.A 18.B 19.C 20.B 21.D 22.C 23.C 24.D 25.A 26.B

(3) 电解

1.理论分解电压是

A ．当电解质开始电解反应时，所必须施加的最小电压

B ．在两极上析出的产物所组成的原电池的可逆电动势

C ．大于实际分解电压

D ．电解时阳极超电势与阴极超电势之和

2．电池在下列三种情况下放电，电压分别为：(a)电流i →0，(V 0)；(b)一定大小电流，(V i )；(c)短路i →∞，(V ∞)。这三种电压的关系：

A ．V 0 < V i < V ∞

B ．V 0 > V i > V ∞

C ．V 0 = V i < V ∞

D ．V 0 = V i > V ∞

3. 由于超电势的存在，在实际电解时，要使阳离子在阴极析出，外加于阴极的电势必须比可逆电势

A ．正一些

B ．负一些

C ．相等

D ．无法比较 4．当电极上有净电流通过时，随电流密度的增加 A ． 阳极超电势增加，阴极超电势减小 B ． 阳极超电势减小，阴极超电势增加 C ． 刚极超电势增加，阴极超电势增加 D ． 阳极超电势减小，阴极超电势减小

5．一般来说，实际分解电压比理论分解电压 A ．大 B ．小 C 相等 D ．无法比较

6．298K 时，用铂电极电解1=+H a 的H 2SO 4溶液，当电流密度为52A ·cm -2

时，

V O H 487.0,022

==ηη。已知V O

H H

O

229.122/,=+

θ

?，此酸性溶液的分解电压是

A ．0.742V

B ．1.315V

C ．1.216V

D ．1.716V 7．在极化曲线的测定中，参比电极的作用是： A ．与待测电极构成闭合回路，使电流通过电解池 B ．作为理想的极化电极

C ．具有较小的交换电流密度和良好的电势稳定性

D ．近似为理想不极化电极，与被测电极构成可逆原电池 8．实际电解时，在阳极上首先发生氧化而放电的是 A ．标准还原电势最大者 B ．标准还原电势最小者 C ．考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者 D ．考虑极化后，实际上的可逆还原电势最小者

9．电极极化时，随着电流密度的增加，说法(1)：正极电位越来越大，负极的电位越来越小；说法(2)：阳极电位越来越正，阴极电位越来越负。分析以上两种说法时，以下解

释中不正确的是：

A ．无论对原电池或电解池，说法(2)都正确；

B ．对电解池，说法(1)与(2)都正确；

C ．对原电池，说法(1)与(2)都正确；

D ．对原电池，说法(2)正确。

10．Na + 、H +

的还原电势分别为 -2.71V 和 -0.83V ，但用Hg 作阴极电解NaCl 溶液时，阴极产物是Na －Hg 齐，这个现象的解释是：

A ．Na 和Hg 形成液体合金

B ．还原电势预示Na 更易析出

C ．在汞电极上的超电势可能超过1.5V E ． 上述原因都不是

11．电解H 2SO 4水溶液时，Pt 阳极上可能的反应为： V e O H O H 229.122

1

222=++=-

+θ?

V e O S SO 01.22228224

=+=--

-θ?

氧在此电极上的超电势2O η=0.72V ，设各种离子的浓度近似为活度，且128

2=-O S a ，当2O 与

-282O S 在阳极同时析出时，-24

SO a 与-OH a 之比为

A ．1.158

B ．5.09×108

C ．7.59×1013

D ．5.08×10

15

12．在电解硝酸银溶液的电解池中，随着通过的电流加大，那么： A ．阴极的电势向负方向变化 B ．阴极附近银离子浓度增加 C ．电解池电阻减小

D ．两极之间的电势差减少

(3) 电解参考答案

1.B

2.B

3.B

4.C

5.A

6.D

7.D

8.D

9.C 10.C 11.D 12.A

二、填空题

1. 是指溶于溶剂或熔化时能形成带相反电荷的离子，从而具有导电能力的物质。

2．法拉第定律自然界中最准确的定律之一，不受 、压力、 、电极材料和溶剂性质的影响。

3． 是指把含有lmol 电解质的溶液置于相距为lm 的电导池的两个平行电极之间，

所具有的电导，单位是S ·m 2·`mol -1

。

4．无论是强电解质还是弱电解质，在无限稀薄时，离子间的相互作用均可忽略不计，离子

彼此独立运动，互不影响。每种离子的摩尔电导率不受其它离子的影响，它们对电解质的摩尔电导率都有独立的贡献。因而无限稀薄时电解质摩尔电导率为正、负离子摩尔电导率之和。即

∞

--∞+∞Λ+Λ=Λ+m m m νν （-+ννA M ）

叫科尔劳施(Kohlrausch)离子 。

5．将溶液中每个离子的质量摩尔浓度m i 乘以离子价数z i 的平方，这些乘积总和起来除以2所得结果称为 。

22

1i i z m I ∑=

6．德拜—休克尔于1923年提出的强电解溶液理论认为强电解质在低浓度溶液中完全电离，并认为强电解质与理想溶液的偏差主要是由离子间的静电引力所引起的，于是提出了离子氛的概念，并引进了若干假定，从而导出了强电解质稀溶液中离子活度系数i γ和离子平均活度系数±γ的计算公式，即德拜—休克尔 。

7.可逆电池从化学反应看，电极及电池的化学反应本身必须是 的。

8.电解是把电能转化成化学能的过程。使某种电解质开始进行分解反应时所必须施加的最少电压称为 。

9.当电极上存在有限电流通过时，所表现的电极电势与可逆电极电势产生偏差的现象称为 。

10.超电势是某—电流密度下的电极电势与其平衡的电极电势之差的 。

参考答案

1. 电解质;

2. 温度,电解质浓度;

3. 摩尔电导率;

4. 独立运动定律;

5. 离子强度;

6. 极限定律;

7. 可逆;

8. 分解电压;

9. 电极极化;10. 绝对值;

11化学动力学 一、单选择题

1．关于零级反应动力学特点的论述中,不正确的是（产物不影响反应速率） A ．反应速率与反应物的压力无关 B ．起始反应物浓度越大半衰期越长

C ．速率常数与反应速率的单位和数值相同

D ．反应物浓度随时间成指数衰减

2．有一化学反应，其计量方程式为

）（g S g R g B g A 2

1

)()()(21+→+， 测得速率方程为B A A C C 2

/12=γ，则S R B A +→+22的速率方程为

A ．24

B A A

C C =γ B ．2

2B A A C C =γ

C ．B A A C C 2/12=γ

D ．B A A C C 2/14=γ

3．某一反应在有限时间可反应完全，所需时间为c 0/k ，该反应级数为： A.零级 B.一级 C.二级 D ．三级

4．基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是： A. -d[A]/dt=k A [A]a

[D]

d

B. -d[D]/dt=k D [A]a [D]d

C. d[G]/dt=k G [G]g

D. d[G]/dt=k G [A]a

[D]d

5．某反应)()()(g C g B g A +→，14s 10k --=。则该反应物反应掉21比反应掉8

1

的时间长 A ．s 74104ln

B ．s 4104ln

C ．s 4

7

104ln D ．s 2104ln

6．某反应只有一种反应物，其转化率达到75％的时间是转化率达到50％的时间的两倍，反应转化率达到64％的时间是转化率达到x ％的时间的两倍，则x 为： A. 32 B. 36 C. 40 D. 60

7．)()(2g B g A →为二级反应，速率方程可表示为221A

C A C k dt dC =-或2

A P A P k dt

dP =-则C k 与P k 的关系是

A ．C P k k =

B ．

C P k k 2= C ．RT k k C P 2=

D ．RT

k k C P =

8．某反应完成7/8所需时间是它在完成3/4所需时间的1.5倍，该反应为 A ．零级 B ．一级 C ．二级 D ．三级

9．对三级反应B A →3，下列关系式中正确的是 A ．2

2

121

A

B C k t =

B ．O

A A C k t ,2

122=

C ．C P k k =

D ．C P k RT k 1)(-=

10．对二级反应hH gG bB aA +→+，下面哪种情况，反应的半衰期有意义

A ．0,0.,

B A

C C b a ≠≠ B ．0,0.,B A C C b a ≠= C ．0,0.,B A C C b a =≠

D ．b a C C b a B A ::,0,0.=≠

11．某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3

，则其反应半衰期为：

A ．43.29 s

B ．15 s

C ．30 s

D ．21.65 s

12．对反应B aA →，已知t C ~图，欲确定该反应的级数，其中较为简便又较为准确的方法是

A ．微分法，即t ~ln γ作图法

B ．半衰期法

C ．积分式作图尝试法

D ．孤立法

13．Arrhenius 公式可写成各种形式，其中不正确的是 A ．

2ln RT E dT k

d a = B ．???

? ??-=121211ln T T R E k k a C ．)/(RT E a Ae k -= . D ．V

a T k RT E ???

????=ln 2

14．Arrhenius 活化能普遍严格的定义是 A ．活化分子所具有的能量

B ．普通分子变成活化分子所需的最小能量

C ．><->=<*E E E a

D ．)

/1(ln T d k

d R

E a -=

15．关于Arrhenius 频率因子的描述中，不正确的是 A ．A 与k 有相同的单位 B ．A k Lim =∞

→γ

C ．)/(RT E a ke A -=

D ．A 与温度无关

16．某一级反应的速率常数为则反应进行分钟和分中时相应的反应物剩余浓度之比为 A.．7:2 B ．2:7 C ．1:e D ．e:1

17．根据反应分子数及反应级数的概念，下列表达不正确的有 A ．单分子反应通常为一级反应 B ．双分子反应通常为二级反应 C ．三级反应，反应的分子数为三

D ．n 级反应，反应速率与反应物浓度的n 次方幂成正比. 18．在恒容的封闭体系中进行对峙反应：M →N ，M 与N 的初始浓度分别为c M,0 = a ，c N,0 = 0，反应终了时，认为(1) c M 能降低到零；(2) c M 不可能降低到零；(3) c N 可等于c M0；(4) c N 只能小于c M,0。正确的是：

A ．(1)(3)

B ．(2)(4)

C ．(1)(4)

D ．(3)(4)

19．对气相基元反应，按活化络合物理论，不正确的关系式是

A ．RT U E m r a +?=≠θ

B ．nRT H E m r a +?=≠θ

C ．RT E E a 2

1

0+

= D ．mRT E E a +=0

20．按Lindeman 理论，当反应物的压力或浓度由高到底变化时，单分子反应常表现出 A ．反应速率常数由大到小变化 B ．保持不变

C ．.反应级数由二级降为一级

D ．反应级数由一级变为二级有效级数变大

21．平行反应 ：

若频率因子A 1=A 2，活化能E a,1>E a,2则升高温度 A ．可使21k k >

B ．可使（1）加快，(2)减慢

C ．可使21/k k 比值增大

D ．可使D B C C >

22．关于对峙反应动力学特征的描述中不正确的是

A ．定温下,-k +=k

K 平

B ．反应速率取决于正逆反应活化能之差

C ．定温下，1－1型对峙反应的反应物平衡转化率与初始浓度无 关

D ．升高温度,会缩短对峙反应到达平衡的时间

23．链反应三大步骤：（1）链引发，（2）链持续，（3）链终止之中，对总反应活化能贡献最大的是

A ．(1)

B ．(2)

C ．(3)

D ．(1)或(2)

24．关于电解质在溶液中的反应速率受离子强度影响的规律，说法中正确的是 A ．离子强度越大，反应速率越大 B ．子强度越大，反应速率越小

C ．同号离子间的反应，原盐效应为正

D ．电解质与中性物质作用，原盐效应为负

25．光化反应A A h 22?→

?ν

的反应历程为

*

?→?+212A h A k ν（入射光强度为a I ） A A k 222

?→?*

222

23A A A k ?→?+*

若对*

2A 进行温态近似，可得

2

3221A

a A

C k k I k k dt dC +=

，则该反应的量子效率为 A ．1 B ．2 C ．2

3221A C k k k k + D ．

)

(223221A C k k k k +

26．速率常数的实验值实k 与简单碰撞理论的计算值理k 比较，一般实理k k >，这种差别的公认解释是由于理论处理中。

A ．作了a c E E =近似

B ．碰撞数计算不准

C ．未考虑空间影响因素

D ．未考虑分子大小的影响 参考答案

1.D

2.C

3.A

4.C

5.C

6.C

7.C

8.B

9.A 10.D 11.A 12.B 13.B 14.D 15.D 16.D 17.C 18.C 19.C 20.A 21.C 22.B 23.A 24.C 25.D 26.C

二、单填空题

⒈反应物分子变成产物分子所经历的具体步骤称为 。

⒉反应系统中极大量的同一种基元变化的统一平均结果称为一个 。由一组反应物的微粒一步直接实现的微观化学变化称为基元变化。

⒊凡只包含一个基元步骤的反应称为 (也称为基元反应)。

⒋复杂反应：包含多个基元步骤的反应称为复杂反应，也称为 反应。 ⒌反应分子数指 中参加微观化学变化(基元变化)的反应物的微粒数。

6.反应速率方程式的定义表示反应速率和 等参数间关系的方程式称为化学反应速率方程式(简称速率方程)。

7.反应速率常数是指定温度下各有关浓度都为单位量时的 。这是速率方程的比例常数(反应速率常数与反应系统的本性有关，并与温度有关)。反应速率常数是一个有量纲的量。不同级数的反应，其速率常数的单位不同。

8.而对元反应，它的反应速率与元反应中各反应物浓度的幂乘积成正比，其中各反应物浓度的幂指数为元反应方程中各反应物的分子数。这一规律称为元反应的 。

9.反应级数：在反应速率质量作用定律或经验速率方程中，各作用 之和称为反应的总级数(简称反应级数)。

10．反应速率的实验测定(c B —t 曲线)物理法：测定与某种物质浓度呈 关系的一些物理量随时间的变化。(例如压力、体积、密度、折射率、旋光率、电导率、光谱等。)

参考答案

1. 反应机理;

2. 基元步骤;

3. 简单反应;

4. 非基元;

5. 基元步骤;

6. 浓度;

7.反应速率;

8. 质量作用定律;

9.物浓度的指数;10. 单值

12胶体化学 一、单选择题

1．下列性质中既不属于溶胶动力性质又不属于电动性质的是 A ．沉降平衡 B ．布朗运动 C ．沉降电势 D ．电导 2．溶胶的基本特性之一是：

A ．热力学上和动力学上皆属于稳定体系

B ．热力学上和动力学上皆属不稳定体系

C ．热力学上不稳定而动力学上稳定体系

D ．热力学上稳定而动力学上不稳定体系 3．以下说法中正确的是：

A ．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统 ；

B ．溶胶与真溶液一样是均相系统 ；

C ．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶 ；

D ．通过超显微镜也不能看到胶体粒子的形状和大小 。 4．对于AgC1的水溶胶，当以3AgNO 为稳定剂时，胶粒的结构是 A ．(AgCl)m

B ．-+-?-??+33})(){(xNO NO x n n AgCl x Ag m

C ．(AgCl)+Ag m n

D ．+--??+x Ag m NO x n n AgCl })(){(3

5．对32S Sb 的水溶胶，当以S H 2为稳定剂时，下列电解质中聚沉能力最强的是

A ．KCl

B ．NaCl

C ．CaCl 2

D ．AlCl 3

6．以下列三种方法制备溶胶：(1)亚铁氰化铜溶胶的稳定剂是亚铁氰化钾；(2)将10ml 的0.5M NaCl 与12mol 0.5M AgNO 3制得；(3)FeCl 3在热水中水解得的溶胶，它们带电荷的符号是： A ．(1)正电荷，(2)正电荷，(3)正电荷

B ．(1)负电荷，(2)与(3)正电荷

C ．(1)与(2)负电荷，(3)正电荷

D ．(1)、(2)、(3)负电荷

7．溶胶的稳定性与温度的关系是：

A ．温度升高稳定性增加

B ．温度升高稳定性降低

C ．不能确定

D ．与温度无关 8．溶胶的稳定性与溶胶浓度的关系是：

A ．浓度升高稳定性降低

B ．浓度升高稳定性增加

C ．不能确定

D ．与浓度无关

9．由过量KBr 与AgNO 3溶液混合可制得溶胶，以下说确的是：

A ．电位离子是Ag +

B ．反号离子是NO 3-

C ．胶粒带正电

D ．它是负溶胶 10．下列各项中不属于溶胶电动现象的是

A ．电泳

B ．电渗

C ．流动电势

D ．电导

11．当一束足够强的自然光通过一胶体溶液，在与光束垂直方向上一般可观察到： A ．白光 B ．橙红色光 C ．兰紫色光 D ．黄光

12．用等体积的33005.0AgNO dm mol -?溶液和?mol 001.03-dm KI 溶液混合制备的AgI 溶胶，在电泳仪中溶胶界面向 A ．负极移动 B ．正极移动 C. 不移动 D ．不能确定 13．公式DE

u

K πηζ=

中的η为 A ．溶胶的粘度 B ．分散介质的粘度

C ．相对粘度

D ．298K 分散介质的粘度

14．固体物质与极性介质(如水溶液)接触后，在相之间出现双电层，所产生的电势是指： A ．滑动液与本体溶液间电势差 B ．固体表面与本体溶液间电势差 C ．紧密层与扩散层之间电势差 D ．即为热力学电位φ

15．危险信号灯一般为红色，其原因是 A ．红光不易散射 B ．红光易散射 C ．红光鲜艳 D ．规定 16．溶胶达到等电点时说明 A ．热力学电势0=?

B ．热力学电势=?电动电势ζ

C ．热力学电势=?电动电势0=ζ

D ．电动电势0=ζ

17．20cm 3 Fe(OH)3溶液中加入5 × 10-3mol ·cm -3 Na 2SO 4溶液12.5 cm 3

使其聚沉，则Na 2SO 4

对Fe(OH)3溶液的聚沉值为：(mol ·dm -3

)

A ．1.92

B ．3.125

C ．3.84

D ．6.25

18．通过反应↓+→+44222)(BaSO KCNS SO K CNS Ba 制备4BaSO 溶胶，则胶粒的带电符号是

A ．正

B ．负

C ．必须由两反应物的过量情况而定

D ．无一定规则 19．外加电解质可以使溶胶聚沉，直接原因是 A ．降低了胶体颗粒表面的热力学电势? B ．降低了胶体颗粒的电动电势ζ C ．同时降低了?和ζ

D ．降低了||||ζ?与的差值

20．根据舒耳泽-哈迪(Schulze —Hary)规则，对溶胶起聚沉作用的电解质，反离子的价数与聚沉值或聚沉能力之间的关系为

A ．聚沉能力与价数的六次方成反比

B ．聚沉值与价数的六次方成正比

C ．聚沉值与价数的六次方成反比

D ．聚沉值和聚沉能力都与价数的六次方成正比

21．有关超显微镜的下列说法中，不正确的是 A ．可以观察粒子的布朗运动

B ．可以配合电泳仪，测定粒子的电泳速度

C ．可以直接确切地看到粒子的形状和大小

D ．观察到的粒子仅是粒子对光散射闪烁的光点

22．在超显微镜下观察某溶胶的布朗运动，1分种粒子的平均位移,1004.54cm x -?为 则扩散系数)(12-?s m D 为

A ．910117.2-? B.6102.4-? C.1310117.2-? D.8102.4-? 23．在公式u

K DE Dr L RT πζηπη=?=

和61中，两个D A ．都是分散相的扩散系数 B ．都是介质的介电常数

C ．前者是介质的介电常数，而后者是分散相的扩散系数

D ．前者是分散相的扩散系数，而后者是介质的介电常数 24．墨汁是下述哪种分散介质和分散相组成的分散体系

25．对胶体分散体系，其分散相颗粒

A ．能透过半透膜但不能透过滤纸

B ．能透过滤纸但不能透过半透膜

C．能透过滤纸和半透膜

D．不能透过滤纸和半透膜

26．Donnan平衡产生的本质原因是:

A．溶液浓度大，大离子迁移速度慢

B．小离子浓度大，影响大离子通过半透膜

C．大离子不能透过半透膜且因静电作用使小离子在膜两边浓度

不同

D．大离子浓度大，妨碍小离子通过半透膜

参考答案

1.D

2.C

3.D

4.D

5.D

6.B

7.B

8.A

9.D 10.D 11.C 12.B 13.B 14.B 15.A 16.D 17.A 18.C 19.B 20.C 21.C 22.C 23.D 24.D 25.B 26.C

二、填空题

1.胶体只是物体以一定的……..程度而存在的一种状态，并不是一种特殊类型的物质的固有状态。

2．分散体系及其分类

一种或几种物质分散在另一种物质中所构成的体系叫。被分散的物质叫；起分散作用的物质叫。

3.均相分散体系中的分散相及分散介质的质点大小在10-9nm以下，且透明、不发生光散射现象，溶质扩散速度快，是。若质点大小在之间称为胶体分散体系；若质点大小超过1μm称为粗分散体系。

4．胶体的分类

胶体是物质以一定分散程度存在的一种状态，当物质分散至粒子大小在10-9～10-7m围时，就形成胶体体系。若按分散相和分散介质的聚集状态分则有气溶胶、液溶胶和固溶胶。液溶胶按其性质可分为憎液溶胶和亲液溶胶。其粒子由很大数目的分子构成，具有很大的相界面，在上是不稳定、不可逆体系；亲液溶胶实际上是以分子分散在介质中的真溶液，只是大分子的大小已达胶粒围，因此具有胶体的一些特性，在热力学上是稳定、可逆的体系。

5.由于溶胶的光学不均匀性，当一束波长大于溶胶分散相粒子尺寸的入射光照射到溶胶系统，可发生散射现象——现象。

6.丁达尔现象的实质是溶胶对光的，它是溶胶的重要性质之一。

7.溶胶是非均相体系，由于溶胶粒子很小，比表面积很大，所以表面能很高，胶粒处于不稳定状态，它有聚集成大粒子以降低面能的趋势，这个过程是不可逆的，故胶粒具有不稳定性。

8.溶胶是电中性的，但胶粒是由胶核和所吸附的离子组成，其所带电荷由被吸附的离于决定，分散介质所带电荷与胶粒。

9.胶粒吸附的离子一般都是溶剂化的，胶粒移动时带着溶剂化的离子一起移动，滑移界面与液相中反号离子之间的电位差称为，它使得胶粒不易聚结。

10.斯特恩(Stern)双电层模型：滑动面可视为高低不平的曲面，由于吸附平衡是平衡，被吸附的反离子因解吸作用的存在，也可以向溶液本体扩散。也就是说滑动面以的反离子并非固定不动，而是存在进出平衡，斯特恩层以外是扩散层。

11.溶胶是一个热力学上体系，聚沉指其自动凝聚下沉。影响溶胶的稳定性的因素很多，而电解质的影响为最大。通常用聚沉值来表示电解质的。是使一定量的溶胶在一定时间完全聚沉所需电解质的最小浓度。

12.起聚沉作用的主要是带有与胶粒电荷相反的离子，聚沉离子的价数越高，聚沉能力越强。聚沉值与异电性离子价数的次方成反比，即Schulze—Hardy 规则；

参考答案

1. 分散;

2.分散体系,分散相,分散介质;

3. 热力学稳定体系,10-9～10-7m;

4. 憎液溶胶,热力学,亲液溶胶;

5. 丁达尔;

6. 散射作用;

7. 聚结;

8. 相反;

9. 电动电位;10. 动态;11.不稳定,聚沉能力,聚沉值;12. 6;