氨的教学设计
高中化学人教版氨的教案
高中化学人教版氨的教案
一、教学目标
1. 知识目标：了解氮气的性质及用途，掌握氨的物理性质和化学性质；
2. 能力目标：能够分析氨的合成反应，勾画氨的制备工艺流程，运用氨的化学性质解决实际问题；
3. 情感目标：培养学生对环境保护和能源利用的意识，培养学生勤奋学习、积极探究的品质。
二、教学重点和难点
1. 了解氨的制备方法和应用；
2. 掌握氨的物理性质和化学性质。
三、教学过程
1. 导入新课：介绍氨的性质，引发学生对氨的好奇和探究欲望。
2. 学习氨的物理性质和化学性质，进行实验验证，巩固学生对氨的认识。
3. 结合实际案例，讨论氨的应用领域和环保意义。
4. 学习氨的制备方法和化学合成反应，引导学生分析氨的合成原理。
5. 分组讨论，设计氨的制备工艺流程，展示学生的创造力和解决问题的能力。
6. 总结本节课的知识点，激励学生对化学学科的探索和研究。
四、教学评价
1. 课堂表现：听课认真、思维活跃、能积极回答问题、能有效运用所学知识解决问题；
2. 作业表现：书写规范、内容详实、用词准确、理解透彻；
3. 实验操作：注意安全、操作规范、数据准确、结论明确。
五、教学反思
通过本节课的教学，学生对氨的性质和应用有了更深入的理解，同时也加深了对氨制备方法和化学反应的认识。
在未来的教学中，可以增加更多案例引导学生探究氨在环保和生产中的重要性，激发学生的学习兴趣，提高学生的学习效果。
高中化学教案氨
教学目标：1. 理解氨的物理性质和化学性质。
2. 掌握氨的制备方法和用途。
3. 能够解决相关氨化学问题。
教学重点和难点：重点：氨的性质和用途。
难点：氨的化学性质和其与其他物质的反应。
教学准备：实验器材：氨水、盐酸、氢氧化钠等。
课本：有关氨的知识点。
图表：相关实验原理和结果图表。
教学过程：一、导入：通过有趣的实例引入氨的概念和作用，激发学生对氨的兴趣。
二、讲解氨的性质：1. 介绍氨的物理性质（无色、刺激性气味、易挥发等）和化学性质（碱性、与酸等物质发生反应）。
2. 展示实验现象，让学生亲自操作观察和体会氨的性质。
三、探讨氨的制备方法：1. 介绍氨的制备方法（氨水和氢氧化铵的反应、氨气与氢氮气的合成等）。
2. 分析不同制备方法的优缺点，并让学生进行讨论。
四、探讨氨的用途：1. 介绍氨在工业生产、医药、化肥等方面的广泛应用。
2. 分析氨的用途对人类生活和环境的影响，让学生思考如何合理利用和管理氨资源。
1. 安排相关实验，让学生进行氨的制备和性质实验。
2. 引导学生观察、记录实验现象并进行分析。
六、总结回顾：对本节课学习内容进行总结，强调氨的重要性和用途，激发学生对化学的兴趣和探究欲望。
板书设计：氨的性质：物理性质、化学性质氨的制备方法：氨水和氢氧化铵的反应、氨气与氢氮气的合成氨的用途：工业生产、医药、化肥等作业布置：1. 思考并写出氨在不同领域的应用情况。
2. 撰写氨的化学性质及与其他物质的反应实验报告。
教学反思：本节课注重通过实验操作，引导学生深入理解氨的性质和用途，培养学生独立思考和解决问题的能力。
同时，激发学生对化学知识的兴趣和探究欲望，使得化学教学更生动有趣。
化学氨的催化氧化教案
化学氨的催化氧化教案化学氨的催化氧化教案11.实验目的(1)初步掌握根据反应原理设计物质制备实验方案的基本思路。
(2)掌握氨的催化氧化实验成功的关键和基本操作技能，提高改进和设计实验的能力。
(3)研讨氨催化氧化法制硝酸实验的教学方法。
2.实验步骤(1)结合中学化学实验室现有条件，设计几种氨的催化氧化实验的简易演示实验方案，并画出实验装置图。
(2)制备所选用的催化剂。
(3)根据所选方案，进行氨的催化氧化实验。
要求既能看到催化剂保持红热，又能看到红棕色二氧化氮气体的生成，且不出现白烟。
(烟是固体小颗粒，烟是气体小液滴。
NH4NO3是烟，浓氨水和浓盐酸形成雾。
)3. 提示与思考(1)本实验中你将如何获得氨气和氧气?说明理由。
(2)如何制备催化剂?(3)请你分析，氨水浓度太高或太低会对实验结果产生怎样的影响?实验过程中，氨气能否全部被氧化?如果有未被氧化的氨气，是否需要除去?应怎样除去?(4)在实验过程中你是否观察到了异常现象?请你分析这些异常现象产生的原因。
(5)请总结本实验成功的关键和操作技术。
4. 实验教学设计设计实验教学方案，讲授“氨的催化氧化”。
化学氨的催化氧化教案2实验名称：氨的制取及检验实验目的：掌握氨的制取及检验方法实验用品：试管、药匙、镊子、蒸馏水、酒精灯、铁架台、带塞子的导管、红色石蕊试纸、镊子、NH4Cl固体、澄清石灰水、PH试纸、Ca(OH)2固体、棉花。
实验原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑实验步骤与装置图：1.连接仪器，检验装置的气密性;2.用一团湿棉花塞在试管口倒置，将试管导管口伸入试管底部;3.点燃酒精灯加热，并收集气体;4.用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象;5. 实验完毕，先拆去酒精灯，待装置冷却后拆去大试管。
实验现象：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。
实验结论：1.可以用加热铵盐和碱的混合物的方法来制取氨气，由于氨气易溶于水，密度比空气小，所以可以用向下排空气法来收集2.可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。
高中化学《氨》教案-教学设计
氨（第一课时）一、教学内容本节课是人教版化学必修1第四章第一节第1课时的教学内容，主要围绕氨气的性质展开教学，师生共同探究氨气的物理性质、氨水的组成、氨气与酸的反应、氨气的还原性以及氨气的用途，氨气的实验室制法等安排在下一课时学习。
二、设计思想化学是一门实验学科，对刚升入高中不久的学生来说，大部分人的抽象思维比较困难，有些学生学得比较呆板，不太会灵活运用所学知识，学习方法上往往更多地习惯死记硬背，不习惯对知识的理解记忆和独立思考，在动手探究能力方面则更差。
为此，本节课的教学主要以史料和新闻报道等创设情境，激发学生的学习兴趣和求知欲，充分运用实验探究，层层推进，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。
三、教学方式本节课的教学主要采用“问题——探究”的教学方法，即：创设问题情境提出问题提出假设实验验证解决问题提出新问题……的自主探究学习模式。
在教学中，通过创设问题情境，让学生通过对问题的体验，对问题的探究，去体验和感受知识的发生和发展过程，在整个的教学过程中内化与问题有关的知识，同时培养学生的思维能力和探索精神。
四、教学目标（一）知识和技能1．掌握氨气的物理性质；2．掌握氨气的化学性质，了解氨气的用途；3．提高规范操作能力、实验观察能力及分析归纳的思维能力。
（二）过程与方法1．通过对实验的观察和分析，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识；2．培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现新知识的学习能力。
（三）情感态度与价值观1．通过学习合成氨方法的发明及其对解决人类粮食的重大贡献，认识化学合成在人类生产和生活中的重要地位，体会科学家对社会进步的推动作用，党中央对农民的关心。
2．不断引导学生发挥主观能动性，培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质，并逐步培养其创新精神，班主任对学生的关心。
教学设计1：5.2.2 氨和铵盐
第2课时氨和铵盐一、教学目标1.知识与技能（1）了解氨气、铵盐的性质和用途，掌握氨气的检验方法；（2）理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理；2.过程与方法（1）培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力。
（2）在构建氮及其化合物等有关知识网络的过程中，学会提炼化学知识的方法。
3.情感态度与价值观（1）逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度。
（2）培养学生能主动关心与环境保护，资源综合利用等有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的观念。
教学重难点1.教学重点氨气、铵盐的性质及检验方法。
2.教学难点氨气的性质。
二、教学过程【师】大家还需要注意，氨对人的器官有刺激作用，若不慎接触过多，及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水清洗。
【师】氨能与哪些物质进行反应? 【展示PPT 】 与水反应:NH 3 + H 2ONH 3•H 2O+ OH -与酸反应:NH 3 + HCl ＝ NH 4Cl NH 3 + H 2SO 4 ＝ (NH 4)2SO 4 与O 2反应 NH 3 + 5O 2催化剂△4NO + 6H 2O【师】氨与水反应生成氢氧根，溶液显碱性，所以可用湿润的红色石蕊试纸检验NH 3。
氨与氯化氢气体反应产生大量白烟。
可用浓盐酸检验氨气。
氨气与氧气反应生成一氧化氮是工业制硝酸的基础。
『思考与讨论』为什么氨的催化氧化反应的产物是NO 而不是NO 2 ? 因为加热时NO 2不稳定，易分解为NO 和O 2,105℃时几乎完全分解，所以产物为NO 。
【师】我们知道氨极易溶于水，针对这一性质，我们有一个比较有意思的实验。
同学们可以动手操作。
【展示PPT 】 喷泉实验实验操作：在干燥的圆底烧瓶里充满NH 3，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。
倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。
打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。
观察并描述现象， 分析出现这些现象的可能原因。
3.3.2氨的转化教学设计2023-2024学年高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
- 一氧化氮在氧气存在下被氧化生成二氧化氮。
- 反应方程式：2NO + O2 → 2NO2
- 氧化还原反应的判断：化合价变化。
3. 氨的转化在工业生产和环境保护中的应用：
- 工业制备硝酸：氨氧化法。
- 氮肥生产：氨的转化反应在氮肥生产中的应用。
- 环境保护：氨的转化反应在减少汽车尾气排放中的应用。
（1）阅读材料：
- 《化学反应原理》一书中关于氨的转化反应的章节。
- 《环境化学》一书中关于氨的转化反应在环境保护中的应用的章节。
- 《催化科学与技术》一书中关于催化氧化反应机理的章节。
（2）视频资源：
- YouTube上的“氨的催化氧化反应原理”视频。
- Bilibili上的“一氧化氮与氧气的氧化还原反应”视频。
师生互动设计
二次备课
教学方法与手段
教学方法：
1. 讲授法：在课堂上，教师可以通过清晰、生动的讲解，向学生传授氨的催化氧化反应原理、氧化还原反应的判断等核心知识。同时，通过举例和实际应用，使学生能够将理论知识与实际生产、环境保护等方面相结合，提高学生的学习兴趣和理解能力。
2. 讨论法：教师可以组织学生进行小组讨论，让学生针对氨的转化反应的某个方面展开讨论，如催化氧化反应机理、氧化还原反应的应用等。通过讨论，激发学生的思考，培养学生的分析问题和解决问题的能力。
9. 催化氧化反应和氧化还原反应的实践意义：
- 催化氧化反应在工业生产中的应用：提高反应效率，降低生产成本。
- 氧化还原反应在环境保护中的应用：去除汽车尾气中的有害物质。
10. 氨的转化反应的化学计算：
- 氨的催化氧化反应的化学方程式：2NH3 + 3O2 → 2NO + 6H2O。
氨气的性质教学设计说明
氨气的性质教学设计说明教学设计说明：氨气的性质一、教学目标：1.知识与技能：了解氨气的性质和一些常见的应用。
2.过程与方法：通过实例展示和实验观察，培养学生的观察和实验能力。
3.情感与态度：培养学生对环境保护和安全意识。
二、教学重点：1.氨气的性质：氨气的化学性质和物理性质。
2.氨气的应用：介绍氨气的一些常见的应用。
三、教学难点：1.安全问题：氨气是一种有毒气体，学生需注意安全使用。
2.培养学生的实验技能：通过实验观察，培养学生的实验能力。
四、教学准备：1.实验器材：塑料瓶、塑料管、氨气、蓝色试纸、火柴等。
2.实验试剂：盐酸、碳酸氢钠溶液等。
3. PowerPoint幻灯片：用于展示氨气的性质和应用。
五、教学过程：1.导入（5分钟）：教师展示一张氨气的图片，引导学生观察图片并回答以下问题：这是什么物质？你了解氨气的性质吗？2.探究（30分钟）：(1)氨气的化学性质：学生观察实验现象：将氨气通入盐酸中，会有白色的烟雾产生。
解释实验现象：氨气与盐酸反应生成氯化铵的固体沉淀，所以会产生白色烟雾。
(2)氨气的物理性质：学生观察实验现象：将氨气通入酚醛试剂中，试剂的颜色发生变化。
解释实验现象：氨气与酚醛试剂反应发生氧化还原反应，产生可见的颜色变化。
3.拓展（20分钟）：(1)氨气的应用：通过展示幻灯片介绍氨气的一些常见应用，如合成农药、化肥、合成纤维等。
(2)安全使用氨气：提醒学生使用氨气时需要注意安全事项，如戴好防护眼镜、手套等，避免直接吸入氨气等。
4.实验操作（25分钟）：学生在实验室中操作进行氨气的制备实验。
步骤1：取一个塑料瓶，加入适量的碳酸氢钠溶液。
步骤2：用塑料管插入塑料瓶中，另一端放入盐酸。
步骤3：缓慢加热瓶底，观察瓶口是否有气泡产生。
步骤4：将放在瓶口上面的试纸变色。
步骤5：将试纸变色的位置与氨气的图像进行对比。
5.总结（10分钟）：学生回答以下问题：氨气的性质有哪些？氨气的应用有哪些？使用氨气需要注意什么安全问题？六、课后作业：1.总结氨气的性质，并用自己的话简单描述。
氨气的喷泉实验教学设计
氨气的喷泉实验教学设计氨气的喷泉实验教学设计1一、教学设计(思想及创意)氨的性质：通过一则新闻和演示氨溶于水的“喷泉实验”，激发学生的兴趣，探究氨的物理性质以及产生喷泉的“动力”是烧瓶内外有一定的压强，培养学生自主学习和探究学习能力，使知识得到巩固和升华。
再结合问题，“空中生烟”实验，引发学生思考、讨论和交流，引导学生归纳氨的性质，培养学生分析问题、合作学习、整理归纳知识的能力。
二、教学内容分析1、教学内容：本节课是人教版化学必修1第四章第四节第1课时的教学内容，主要围绕氨气的性质展开教学，师生共同探究氨气的物理性质、氨水的的组成、氨气与酸的反应、氨气的还原性以及氨气的用途。
2、教学地位：本节内容不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一，同时它又是水溶液呈碱性的惟一气体，而且是大家非常熟悉的物质，也是一种重要的基本化工产品，它在工业上具有十分广泛的用途。
掌握氨的性质，可以更好地认识它有着工农业生产和国防上的重要用途，为学生将来参加工农业生产和解决实际问题创造条件。
另外，氨是氮族元素重要的化合物,是化肥工业制铵盐和硝酸的基础。
氨的学习还对后面的铵盐、硝酸、合成氨的学习起铺垫作用。
因此，必须使学生切实学好本节内容。
3、教学目标：【知识与技能】①了解氨的物理性质和用途。
通过氨溶于水的喷泉实验使学生加深对氨的性质的'理解，理解喷泉产生的“动力”，培养学生运用知识解决新情境下的新问题的能力;②掌握氨、氨水的主要化学性质。
通过引导学生观察、分析实验的现象，培养学生的观察能力和分析推理能力。
【过程与方法】①学习以实验为基础的实验探究方法。
如通过对氨的“喷泉实验”和“空中生烟实验”的全面观察与分析，引导学生运用已学过知识对实验现象进行分析、推理，得出新知识，让学生体验在化学学习和研究中的重要作用;②通过对液氨和氨水的性质对比、讨论，使学生了解对比这一重要科学方法在科学学习过程中的应用。
③通过对实验现象的推理分析，培养学生一切从实际出发，由表及里，以严密的逻辑推理得出结论的思维方法;④利用实验引导学生初步形成问题意识，培养学生积极思考、参与讨论和交流的良好习惯。
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关于氨得教学设计
一、教材分析
本节选自人教版高中化学必修一第四章第四节《氨、硫酸与硝酸》第一课时—氨。
新教材有意地引导学生从氨气在自然界中得存在及其发现历史入手,促使学生有兴趣去了解这种物质。
教材通过富有趣味性得实验来激发学生得好奇心，从而调动学生得积极性。
探究氨及铵盐得性质后,教材还安排了氨在化工上得广泛应用与氮在自然界中得循环,教材内容贴近学生生活,符合学生学习、生活与未来发展得需要。
二、教学目标
1.知识目标:
（1）认识氨得物理性质与用途,掌握氨与铵盐得主要化学性质；
（2）理解“喷泉”实验中喷泉产生得原理;
（3）能够应用所学基本知识与化学基本技能去检验铵离子;
（4）了解氨得用途及氮元素在自然界中得存在。
2、能力目标
（1）学生通过收集、整理及加工资料，初步学会科学探究得一般方法,并进一步掌握获取课本以外化学信息得技巧;
（2）学生通过对实验得观察与分析,加强观察能力、思维能力与应用化学实验发现学习新知识得能力；
3、情感目标
有效得教学必须确保学习主体得参与,使课程变为学生“自己得课程”,唤起学生自我需求,引发学生求知得兴趣,产生愉快学习得心理体验。
学生通过对氨得学习,可以增强环保意识、关注社会得意识与社会责任感,并且学生通过一系列得实验操作,学生可以养成严谨得科学态度及主动参与交流、团队合作得精神。
三、教学思路设计
(1）通过“喷泉实验”与观察法,推出氨得物理与化学性质；
(2)氨得物理性质及化学性质;
(3)铵盐得化学性质
（4）氨得用途以及氨得实验室制法。
四、教学重、难点
１．重点:
氨得物理性质、化学性质及铵盐得化学性质
２.难点:
（1）对“喷泉”实验得理解。
（2）氨气得实验室制法
五、教学方法
情景导入→自主探究→归纳小结。
通过语言讲授及实验、多媒体得应用,以实验法、讨论法组织整个学习过程。
六、教学教案
2、写出氨气与硫酸、硝酸反应得化学方程式：
【过渡】氨气与酸反应生成得盐叫铵盐。
那么铵盐得性质有那些呢?
【指导阅读】阅读教材Ｐ9８:总结铵盐得性质
【归纳整理】二、铵盐
1、物理性质:白色固体或白色晶体，易溶于水。
2、化学性质:
(１)热不稳定性：
（NH4)2CO３2NＨ3↑+CO2↑+Ｈ2OＮＨ4ClＮH3↑+HCｌ↑
（２）遇碱性物质有氨气放出：NH４++OH-ＮH3↑+H2O
【自学归纳】1、工业制硝酸:N２+3Ｈ２2NH3;4NH３＋5O24NO+6H2O;
2ＮO+O2===2NO2; ３NO2＋H2Ｏ===＝=2HNO3+NO
２、氨与氧气得反应:4NH3+5Ｏ２4NＯ+6H2Ｏ;
【板书】氨得用途：制冷剂、制尿素、制硝酸、制纯碱等
【讲述板书】氨气制法:
(1)工业制法:
(2）氨气得实验室制法:
①原料:NH4Cｌ与Ca(OH)2
②条件：混合加热
③原理: 2NH4Cｌ+Ｃa(OH)２CaCl２+2NH3↑+2H2O
制取装置:固+固加热装置(试管向下倾斜）
收集装置:向下排空气法(棉花得作用：防止空气对流)
验满:a:湿润得红色石蕊试纸变蓝(唯一得一种碱性气体)
b:蘸有浓HCl得玻璃棒接近试管口产生白烟。
尾气处理:a：浓硫酸吸收多余得氨气。
B:水——装置:倒扣漏斗
干燥装置:用碱石灰干燥。
【自主学习课外阅读】氨得用途与自然界中氮得循环
氮就是蛋白质得基本组成元素之一。
所有生物体内均含有蛋白质,所以氮得循环涉及到生物圈得全部领域。
氮就是地球上极为丰富得一种元素,在大气中约占7９%。
氮在空气中含量虽高,却不能为多数生物体所直接利用,必须通过固氮作用。
固氮作用得两条主要途径,一就是通过闪电等高能固氮，形成得氨与硝酸盐,随降水落到地面;二就是生物固氮，如豆科植物根部得根瘤菌可使氮气转变为硝酸盐等。
植物从土壤中吸收铵离子(铵肥）与硝酸盐,并经复杂得生物转化形成各种氨基酸,然后由氨基酸
七、板书设计
氨
一、氨气
1、物理性质:
无色、刺激性气味得气体，易溶于水(1︰７０0)，易液化。
2、化学性质：
(1)氨与水得反应:ＮH3+H2ＯＮH3、H2O ＮH４+＋OＨ－(２)氨与氧气反应:4NH3+５O2４NO+６H2Ｏ；
(3)氨与酸得反应:NH3+HCｌ＝NH4Cl
3、氨得用途:制冷剂、制尿素、制硝酸、制纯碱等
二、铵盐
1、物理性质:
白色固体或白色晶体，易溶于水。
2、化学性质:
(1)热不稳定性：
(NＨ4)2CO32NH3↑＋CＯ2↑+Ｈ２O NＨ4ClNＨ3↑＋HＣl↑（2)遇碱性物质有氨气放出:ＮH4++ＯH-ＮH3↑+H２O
三、氨气得实验室制法:
原理:2NH4Ｃl+Ｃａ(OH）2ＣaCl2+2NＨ3↑＋2H2O
装置:固 + 固气
收集:向下排空气法
干燥：碱石灰
验满:①润得红色石蕊试纸，变蓝；
②用蘸取浓盐酸得玻璃棒检验产生白烟。