高中二轮复习综合实验探究专题卷(全国通用)(答案解析)
2021高考化学二轮复习第三部分题型三化学实验综合探究题训练含解析
Earlybird
晨鸟教育
变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题： (1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是________________________。 (2)步骤②需要加热的目的是______________________，温度保持 80～95℃，采用的合 适加热方式是________________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净 化处理，合适的装置为________________________(填标号)。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是
157～159 －72～－74 135～138
相对密度/(g·cm－3) 1.44
1.10
1.35
Earlybird
晨鸟教育
相对分子质量
138
102
180
实验过程：在 100 mL锥形瓶中加入水杨酸 6.9 g及醋酸酐 10 mL，充分摇动使固体完全
溶解。缓慢滴加 0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在 70℃左右，充分反应。稍冷后进行如
C．煤气灯 D．电炉
(2)下 列 玻 璃 仪 器 中 ， ① 中 需 使 用 的 有 ________(填 标 号 ) ， 不 需 使 用 的 有
【2021高考化学二轮复习】探究性实验专题测试含答案
2021届高中化学高三化学二轮复习——探究性实验专题测试一、单选题1．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。
现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。
下列叙述正确的是( )①沉淀X的成分是SiO2②从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物③溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋④在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2A．①②B．②③C．①③D．②④2．现有下列五个转化：①SiO2―→Na2SiO3②CuSO4―→CuCl2③SiO2―→H2SiO3④CuO―→Cu(OH)2⑤Ca3(PO4)2―→Ca(H2PO4)2。
其中不可能．．．通过一步反应实现的是()A．①②B．③④C．②③④D．②③④⑤3．做焰色反应实验用的铂丝，每实验一种样品后都必须进行的操作是（）A．用水洗涤2～3次后再使用B．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用4．有一钠块放置于潮湿空气中，表面氧化变质，且仍为白色块状固体，称其质量为25g，将其全部投入足量水中反应，得到溶液1000mL，并收集到气体2.24L（标准状况下的纯净物），再取此溶液100mL，用1mol/L 的盐酸滴定至中性，用去70mL，并将滴定过程中产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀1g，则金属钠的氧化率为（）A．18.4%B．71.4%C．81.6%D．28.6%5．可以将四种无色液体：C2H5OH～C2H5Br、苯、KI 溶液一一区分开的试剂是（～A．FeCl2溶液B．溴水C．NaOH 溶液D．水6．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。
实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知：在溶液中FeSO 4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。
2020届高考(人教版)化学：综合实验探究二轮练习题含答案
2020届高考（人教版）化学：综合实验探究二轮练习题含答案*综合实验探究*1、在实验室里进行物质制备,下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是()A．C CO CO2Na2CO3溶液B．Cu Cu(NO3)2溶液Cu(OH)2C．Fe Fe2O3Fe2(SO4)3溶液D．CaO Ca(OH)2溶液NaOH溶液【答案】D【解析】A项中制取Na2CO3溶液的步骤繁琐,且生成的CO不便收集,故A项不正确;B项涉及贵重试剂,不经济,故该项不正确;铁在氧气中燃烧产物是四氧化三铁,故C项不正确;D项制取NaOH溶液所用试剂经济易得,原理正确,步骤简洁,故D 项正确。
2、以下实验或操作能达到目的是( )A. 向5 mL 10% CuSO4溶液中滴加5滴2% NaOH溶液制得Cu(OH)2，再加少量乙醛煮沸，观察到红色沉淀B. 用溴水鉴别苯、四氯化碳C. 苯中混有少量的苯酚，加入浓溴水沉淀后过滤除去苯酚D. 乙烷中混有少量乙烯，用氢气加成除去乙烯【答案】A. 滴加5滴2% NaOH，碱不足，不能发生氧化反应生成砖红色沉淀，故A错误；B. 苯的密度比水的密度小、四氯化碳的密度比水的密度大，萃取后分层现象不同，可鉴别，故B正确；C. 溴、三溴苯酚均易溶于苯，引入新杂质，应选NaOH、分液，故C错误；D. 易引入新杂质氢气，应选溴水、洗气，故D错误；故选：B。
3、苯中可能混有少量的苯酚，下列实验能证明苯中是否混有少量苯酚的是（）①取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚。
②取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否减少。
③取样品，加入过量的浓溴水，观察是否生成白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚。
④取样品，滴加少量的FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚。
A.③④B.①③④C.①④D.全部【答案】①苯酚能使锰酸钾褪色，但是苯不能，所以取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚，故正确；②不管苯中是否有苯酚，加入NaOH溶液都会产生分层，因此无法鉴别，故错误；③产生的三溴苯酚能溶于苯，因此不能鉴别，故错误；④苯酚遇到氯化铁显示紫色，但是苯不能，取样品，滴加少量的FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚，故正确。
高三化学二轮复习《化学探究实验》综合训练(2021届)word版含答案
2021届高三化学二轮复习《化学探究实验》综合训练1、（2020年北京顺义期末）化学实验小组对乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的实验进行探究。
甲同学：取2mL 10%的氢氧化钠溶液于试管中，滴入2%的CuSO4溶液4滴，得到新制备的氢氧化铜，震荡后加入40%的乙醛溶液0.5ml，加热煮沸，产生了砖红色沉淀。
（1）证明乙醛和新制的Cu(OH)2悬浊液反应的现象为：（2）乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应的化学方程式为：。
乙同学：取2mL 2%的CuSO4溶液于试管中，滴入10%的NaOH溶液4滴，震荡后加入40%的乙醛溶液0.5ml，加热煮沸，结果未观察到砖红色沉淀。
针对实验，乙同学查阅了大量的文献资料，对实验进行了深入的探究，认为氢氧化钠溶液的用量对实验的成败很关键，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液进行下列实验。
文献资料：①Cu2(OH)2SO4为浅蓝色沉淀，很稳定，受热不易分解。
②Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu。
（3）上表中a为 mL，b为 mL 。
（4）根据上表的数据及现象分析，写出实验1中产生浅蓝色沉淀的化学方程式为：（5）实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，请从上表中找出相应的现象证据为（6）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，并进行了以下实验。
ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。
ⅱ．向下层浊液，加入 溶液震荡，观察到 ，则证明红色沉淀为Cu 2O （7）基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应，能生成红色沉淀时，需控制体系的pH 的范围为 。
答案（1）产生红色沉淀（2）CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O （3） 2 1（4） 2CuSO 4+2NaOH =Cu 2(OH)2SO 4↓+Na 2SO 4（5）实验2为黑色沉淀为CuO,实验4红色沉淀为Cu 2O,实验3为CuO 和Cu 2O 的混合物 （6）稀硫酸或盐酸 溶液为蓝色，试管底部有红色固体 （7）PH 大于102、某化学兴趣小组用下面所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行探究实验。
2020届高考化学二轮通用：综合实验探究练习题含答案
2020届高考化学二轮通用：综合实验探究练习题含答案*综合实验探究*1、二氯化钴晶体因含结晶水的数量不同而呈现不同的颜色，据此可以判断硅胶(含CoCl2)的干燥能力。
AgNO3标准溶液常用作溶液中Cl－的滴定剂。
水合物CoCl2·6H2O CoCl2·2H2O CoCl2·H2O CoCl2颜色粉红紫红蓝紫蓝色实验一配制AgNO3溶液某学生实验需要800 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液，配制该溶液的步骤：准确称取mg AgNO3固体溶于硝酸溶液中，转入容量瓶中，加入蒸馏水并定容。
(1)m＝______。
(2)硝酸溶液的作用是____________。
(3)实验室保存硝酸银溶液的方法是______________。
实验二测定CoCl2·xH2O组成(4)滴定法。
已知：常温下，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.2×10－12，Ag2CrO4呈砖红色。
准确称取2.02 g CoCl2·xH2O样品溶于蒸馏水中配制成250 mL 溶液，取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加几滴K2CrO4溶液做指示剂，用0.1 mol·L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL滴定液。
①x＝______。
②若加入K2CrO4溶液过多，测得的x________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
③该晶体颜色可能是______(填字母)。
A．蓝色B．蓝紫色C．紫红色D．红色(5)重量法：取a g CoCl2·xH2O样品按如图装置进行实验，当样品全部失去结晶水后，停止反应。
测得反应前后装置C、D的质量如下：①试剂R可能是______(填标号)。
a．无水硫酸铜b．五氧化二磷c．无水氯化钙②x＝________(填标号)。
a.65（m1－m2）9（m2－m1＋a）b.65（m3－m4）9（m4－m3＋a）解析：(1)实验室没有800 mL容量瓶，应选择1 000 mL容量瓶，m(AgNO3)＝1 L ×0.1 mol·L－1×170 g·mol－1＝17.0 g。
2023版高考生物二轮复习专题提升练9实验与探究(含答案)
高考生物二轮复习：专题提升练9一、选择题1.(2022陕西渭南一模)下列关于生物学实验的叙述,错误的是( )A.所有实验都需要设计空白对照,确保单一变量B.质壁分离的过程中植物细胞的吸水能力逐渐增强C.番茄含有丰富的葡萄糖,但不可用于还原糖的鉴定D.用酸性重铬酸钾检验酒精会变成灰绿色2.(2022山东淄博一模)生物学实验常用对照原则,通过设置对照实验,可增加实验结果的可信度和说服力。
下列说法错误的是( )A.“探究酵母菌细胞呼吸的方式”实验是对照实验,也叫相互对照实验B.“比较过氧化氢在不同条件下的分解”实验中,实验组中添加肝脏研磨液体现了“加法原理”C.“探究生长素类调节剂促进插条生根的最适浓度”的正式实验,必须设置空白对照D.“探究培养液中酵母菌种群数量变化”实验中,在时间上形成了自身前后对照3.(2022山东淄博二模)同位素标记法是生物学研究的常用技术。
下列关于同位素的应用实例,说法正确的是( )A.用14C标记CO2探明了CO2中碳元素在光合作用过程中的转移途径B.小白鼠吸入18O2后呼出的二氧化碳不含有18O,尿液中含有OC.用32P标记噬菌体的DNA并以此侵染细菌,意在证明蛋白质不是遗传物质D.探究DNA的复制方式时,15N15N-DNA位于离心管的底部,放射性强于15N14N-DNA4.(2022河南模拟)设置两个或两个以上的实验组,通过对结果的比较分析,来探究某种因素与实验对象的关系,这样的实验叫作对照实验。
下列关于课本实验中对照实验的分析,正确的是( )A.探究酵母菌呼吸作用类型的实验中,观测指标为是否产生CO2和乳酸B.用18O分别标记C18O2和O,通过检测O2的相对分子质量探究O2中氧的来源C.探究细胞大小与物质运输的关系实验中,琼脂块的大小会影响NaOH扩散的深度D.噬菌体侵染大肠杆菌的实验中,经搅拌和离心后,放射性出现在上清液或沉淀物中5.(2022陕西西安三模)下列相关实验中涉及“分离”的叙述,错误的是( )A.研究细胞内各种细胞器的功能时,常用差速离心法将细胞器分离分别进行研究B.由于不同种色素在无水乙醇中的溶解度不同,从而使色素随着无水乙醇在滤纸上扩散而分离开C.植物细胞质壁分离的实验中,滴加蔗糖溶液的目的是使原生质层与细胞壁分离D.证明DNA分子进行半保留复制的实验中,可利用离心技术将试管中含15N的DNA和含14N的DNA进行分离6.(2022广东惠州一模)选择合适的实验材料可以更好地达成实验目的。
全国新课标卷化学二轮复习-题型训练：高考题型1化学综合实验答案含答案.doc
高考题型1化学综合实验高考主观大题题型突破1.(1) Na2C03+2S02=Na2S20s+ C02(2)漏斗玻璃棒⑶①E、C、D②E中品红溶液褪色D中出现浑浊(4)①向NaHSO：?溶液中通入CQ,并将逸出气体通入品红溶液中，若品红溶液不褪色，则证明I^SO：,的酸性比碳酸强②向NaHSO?,溶液中滴入酸性高镭酸钾溶液，振荡后溶液紫红色褪去，证明N&HSOs溶液具有还原性解析(1) A装置中生成SO?气体,通入到恥⑴悬浊液中得到了NazSzOMS显+4价),没有发生氧化还原反应，根据元素守恒就能写出化学方程式。
(2)应用过滤操作将晶体从B中分离，故用到过滤装置, 需要的玻璃仪器有:漏斗、烧杯、玻璃棒。
(3) S0》常用品红检验,C(h常用澄清石灰水检验，但S0?也能使澄清石灰水变浑浊，故先检验S02；利用S02的还原性,用酸性KMnOt将其除去,再用澄清石灰水检验CO：的存在;最后用NaOH对尾气进行吸收。
2.(1)圆底烧瓶H2C204+H2S04+2KC10；＜~K2S04+2C02^+2C10,个+2出0 制得CIO?的同时有C0＜产生，可稀释C102,大大降低了爆炸的可能性(2)防止倒吸冷凝并分离出C102⑶①蒸f留②常温下，测定NaCICh溶液的pH,若pll＞7则证明IICIO2为弱酸(4)淀粉溶液滴入最后一滴Na2SA溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色解析(1) A中发生氧化还原反应,KC©在酸性条件下将证20・氧化成g,自身被还原为CO,根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式。
(2) C为安全瓶,可防止D中溶液倒吸入B中。
C1Q沸点为11 °C,故用冰水浴可将C10?冷凝为液体而与C02分离。
⑶HC15沸点为90°C,可用蒸憎法分离提纯。
⑷ 根据离子方程式可得关系式2C1025I210S2r /?(C102) =/7(S2)=C HX 10 3mol, C102的含量为=g-L\3.(1)控制滴加速度、冰水浴等(任写一条)(2)C1O「+CH：｛COOH_HCIO+CH H COO-(3)除去过量的NaClO减小环己酮的溶解度分液漏斗、烧杯(4)防暴沸可以使漏斗内液体顺利流下⑸60%(6)取一段KI■淀粉试纸于表面皿上,用玻璃棒蘸取反应液点在试纸中央，若不变蓝，则NaHS0：＞,溶液已足量解析(1)-方面，反应放热会导致溶液温度升高，反应速率越快,单位时间内放出的热量越多，溶液温度升高得也越多，故可适当降低反应速率，即控制滴加速度，另一方面可以对反应后溶液进行降温处理，即使用冰水浴。
2023学年二轮复习解答题专题四十三：图形折叠引起的综合探究(原卷版)
2023学年二轮复习解答题专题四十三：图形折叠引起的综合探究典例分析例. （2022河南中考）综合与实践综合与实践课上，老师让同学们以“矩形的折叠”为主题开展数学活动．（1）操作判断操作一：对折矩形纸片ABCD ，使AD 与BC 重合，得到折痕EF ，把纸片展平；操作二：在AD 上选一点P ，沿BP 折叠，使点A 落在矩形内部点M 处，把纸片展平，连接PM ，BM ．根据以上操作，当点M 在EF 上时，写出图1中一个30°的角：______．（2）迁移探究小华将矩形纸片换成正方形纸片，继续探究，过程如下：将正方形纸片ABCD 按照（1）中的方式操作，并延长PM 交CD 于点Q ，连接BQ ．①如图2，当点M 在EF 上时，∠MBQ ＝______°，∠CBQ ＝______°；②改变点P 在AD 上的位置（点P 不与点A ，D 重合），如图3，判断∠MBQ 与∠CBQ 的数量关系，并说明理由．（3）拓展应用在（2）探究中，已知正方形纸片ABCD 的边长为8cm ，当FQ ＝1cm 时，直接写出AP 的长．专题过关1. （2022天津中考） 将一个矩形纸片OABC 放置在平面直角坐标系中，点(0,0)O ，点(3,0)A ，点(0,6)C ，点P 在边OC 上（点P 不与点O ，C 重合），折叠该纸片，使折痕所的在的直线经过点P ，并与x 轴的正半轴相交于点Q ，且30OPQ Ð=°，点O 的对应点O ¢落在第一象限．设OQ t =．（1）如图①，当1t =时，求O QA Т的大小和点O ¢的坐标；（2）如图②，若折叠后重合部分为四边形，,O Q O P ¢¢分别与边AB 相交于点E ，F ，试用含有t 的式子表示O E ¢的长，并直接写出t 的取值范围；（3）若折叠后重合部分的面积为则t 的值可以是___________（请直接写出两个不同的值即可）．2. （2022绍兴中考）如图，在矩形ABCD 中，6AB =，8BC =，动点E 从点A 出发，沿边AD ，DC 向点C 运动，A ，D 关于直线BE 的对称点分别为M ，N ，连结MN ．（1）如图，当E 在边AD 上且2DE =时，求AEM Ð的度数．（2）当N 在BC 延长线上时，求DE 的长，并判断直线MN 与直线BD 的位置关系，说明理由．（3）当直线MN 恰好经过点C 时，求DE 的长．3. （2022深圳中考）（1）【探究发现】如图①所示，在正方形ABCD 中，E 为AD 边上一点，将AEB △沿BE 翻折到BEF V 处，延长EF 交CD 边于G 点．求证：BFG BCG△≌△（2）【类比迁移】如图②，在矩形ABCD 中，E 为AD 边上一点，且8,6,AD AB ==将AEB △沿BE 翻折到BEF V 处，延长EF 交BC 边于点,G 延长BF 交CD 边于点,H 且,FH CH =求AE 的长．（3）【拓展应用】如图③，在菱形ABCD 中，E 为CD 边上三等分点，60,D Ð=°将ADE V 沿AE 翻折得到AFE △，直线EF 交BC 于点,P 求CP 的长．4. （2022贵阳中考）小红根据学习轴对称的经验，对线段之间、角之间的关系进行了拓展探究．如图，在ABCD □中，AN 为BC 边上的高，AD m AN=，点M 在AD 边上，且BA BM =，点E 是线段AM 上任意一点，连接BE ，将ABE △沿BE 翻折得FBE V．的（1）问题解决：如图①，当60BAD Ð=°，将ABE △沿BE 翻折后，使点F 与点M 重合，则AM AN =______；（2）问题探究：如图②，当45BAD Ð=°，将ABE △沿BE 翻折后，使EF BM ∥，求ABE Ð的度数，并求出此时m 的最小值；（3）拓展延伸：当30BAD Ð=°，将ABE △沿BE 翻折后，若EF AD ^，且AE MD =，根据题意在备用图中画出图形，并求出m 的值．5. （2022长春中考）【探索发现】在一次折纸活动中，小亮同学选用了常见的A 4纸，如图①，矩形ABCD 为它的示意图．他查找了A 4纸的相关资料，根据资料显示得出图①中AD =．他先将A 4纸沿过点A 的直线折叠，使点B 落在AD 上，点B 的对应点为点E ，折痕为AF ；再沿过点F 的直线折叠，使点C 落在EF 上，点C 的对应点为点H ，折痕为FG ；然后连结AG ，沿AG 所在的直线再次折叠，发现点D 与点F 重合，进而猜想ADG AFG △≌△．【问题解决】（1）小亮对上面ADG AFG △≌△的猜想进行了证明，下面是部分证明过程：证明：四边形ABCD 是矩形，∴90BAD B C D Ð=Ð=Ð=Ð=°．由折叠可知，1452BAF BAD Ð=Ð=°，BFA EFA Ð=Ð．∴45EFA BFA Ð=Ð=°．∴AF AD ==．请你补全余下的证明过程．【结论应用】（2）DAG Ð的度数为________度，FG AF 的值为_________；（3）在图①的条件下，点P 在线段AF 上，且12AP AB =，点Q 在线段AG 上，连结FQ 、PQ ，如图②，设AB a =，则FQ PQ +的最小值为_________．（用含a 的代数式表示）6. （2022运城二模）将矩形ABCD 对折，使AD 与BC 重合，得到折痕EF ，展开后再一次折叠，使点A 落在EF 上的点A ¢处，并使得折痕经过点B ，得到折痕BG ，连接AA ¢，如图1，问题解决：（1）试判断图1中ABA ¢△是什么特殊的三角形？并说明理由；（2）如图2，在图1的基础上，AA ¢与BG 相交于点N ，点P 是BN 的中点，连接AP 并延长交BA ¢于点Q ，求BQ BA ¢的值．7. （2022郑州一模）综合与实践，问题情境：数学活动课上，老师出示了一个问题：如图①，在ABCD Y 中，BE AD ^，垂足为E ，F 为CD 的中点，连接EF ，BF ，试猜想EF 与BF 的数量关系，并加以证明；独立思考：（1）请解答老师提出的问题；实践探究：（2）希望小组受此问题的启发，将ABCD Y 沿着BF （F 为CD 的中点）所在直线折叠，如图②，点C 的对应点为'C ，连接'DC 并延长交AB 于点G ，请判断AG 与BG 的数量关系，并加以证明；问题解决：（3）智慧小组突发奇想，将ABCD Y 沿过点B 的直线折叠，如图③，点A 的对应点为'A ，使'A B CD ^于点H ，折痕交AD 于点M ，连接'A M ，交CD 于点N ．该小组提出一个问题：若此ABCD Y 的面积为20，边长5AB =，BC =，求图中阴影部分（四边形BHNM ）的面积．请你思考此问题，直接写出结果．8. （2022许昌一模）问题背景折纸是一种将纸张折成各种不同形状的艺术活动，折纸大约起源于公元1世纪或者2世纪时的中国，6世纪时传入日本，再经由日本传到全世界，折纸与自然科学结合在一起，不仅成为建筑学院的教具，还发展出了折纸几何学，成为现代几何学的一个分支．今天折纸被应用于世界各地，其中比较著名的是日本筑波大学的芳贺和夫发现的折纸几何三定理，它已成为折纸几何学的基本定理．芳贺折纸第一定理的操作过程及内容如下：第一步：如图1，将正方形纸片ABCD 对折，使点A 与点D 重合，点B 与点C 重合．再将正方形ABCD 展开，得到折痕EF ；第二步：将正方形纸片的右下角向上翻折，使点C 与点E 重合，边BC 翻折至B E ¢的位置，得到折痕MN ，B E ¢与AB 交于点P ．则点P 为AB 的三等分点，即:2:1AP PB =．问题解决如图1，若正方形ABCD 的边长是2．（1）CM 的长为______；（2）请通过计算AP 的长度，说明点P 是AB 的三等分点．类比探究（3）将长方形纸片()ABCD AB BC >按问题背景中的操作过程进行折叠，如图2，若折出的点P 也为AB 的三等分点，请直接写出AB AC 的值．9.（2022太原二模） 综合与实践：如图1，已知正方形纸片ABCD ．实践操作第一步：如图1，将正方形纸片ABCD 沿AC ，BD 分别折叠．然后展平，得到折痕AC ，BD ．折痕AC ，BD 相交于点O ．第二步：如图2，将正方形ABCD 折叠，使点B 的对应点E 恰好落在AC 上，得到折痕AF ，AF 与BD 相交于点G ，然后展平，连接GE ，EF ．问题解决（1）AGD Ð的度数是______；（2）如图2，请判断四边形BGEF 的形状，并说明理由；探索发现（3）如图3，若1AB =，将正方形ABCD 折叠，使点A 和点F 重合，折痕分别与AB ，DCMN的值．相交于点M，N．求2。
2024年高中生物二轮复习试题(新教材) 专题9 实验与探究(含答案)
专题九实验与探究A组基础对点练考点1教材基础实验和基本方法1.(2023·湖南岳阳一模)NaOH溶液是生物实验中常用的试剂之一,下列说法正确的是()A.在“探究酵母菌的呼吸作用方式”时,NaOH溶液主要用来去除空气中的水分B.斐林试剂甲液是0.1 g/mL的NaOH溶液,其使用时需先与乙液混合后现配现用C.双缩脲试剂A液是0.01 g/mL的NaOH溶液,使用时先加入A液,再滴加B液D.探究NaOH溶液对酶活性的影响,应该在酶与底物混合后第一时间加入2.(2023·湖南永州三模)下列关于生物学实验的叙述,错误的是()A.根据石灰水浑浊程度或溴麝香草酚蓝溶液变成黄色的时间长短,可以检测酵母菌培养液中CO2的产生情况B.观察细胞质的流动,可用细胞质基质中叶绿体的运动作为标志C.PCR扩增的DNA片段在琼脂糖凝胶中迁移的速率与凝胶浓度、DNA分子的大小和构象等有关D.在“探究抗生素对细菌的选择作用”实验中,要从抑菌圈边缘的菌落上挑取细菌,在连续培养几代后,抑菌圈的直径变大3.(2023·广东佛山二模)小明同学对“探究酵母菌细胞呼吸的方式”实验进行了改进,装置如下图所示。
下列叙述不恰当的是()装置1装置2A.装置1中土豆片含过氧化氢酶,可以持续不断地提供O2B.装置2应静置一段时间后再将软管插入溴麝香草酚蓝溶液中C.装置1和装置2中溴麝香草酚蓝溶液都会由蓝变绿再变黄D.在实验过程中还要注意对温度等其他条件的控制4.(2023·湖南衡阳八中模拟)所谓归纳推理,就是从个别性知识推出一般性结论的推理。
下列利用归纳法得出的结论错误的是()A.施莱登和施旺只观察了部分动植物细胞,却归纳出所有动物和植物都是由细胞构成的B.通过美西螈的核移植实验和变形虫的横缢实验,归纳出控制生物性状的遗传物质都在细胞核中C.双缩脲试剂可以鉴定蛋白质,但能与双缩脲试剂反应的化合物不一定是蛋白质D.转基因生物不仅仅代表是转入了苏云金芽孢杆菌伴胞晶体蛋白基因的生物5.同位素标记法是生物学实验中常用的方法,下列各项表示利用该方法进行物质转移路径的探究,下列相关叙述正确的是()A.用14C标记CO2,卡尔文循环中14C的转移路径为14CO2→14C3→14C5→(14CH2O)B.给浆细胞提供15N标记的氨基酸,15N的转移路径为细胞核→核糖体→内质网→高尔基体→核糖体C.在含15N标记的尿嘧啶核糖核苷酸的培养液中培养洋葱根尖,15N的转移路径可为细胞质→细胞核→核糖体D.用35S标记的T2噬菌体侵染大肠杆菌,35S的传递路径是亲代T2噬菌体→子代T2噬菌体6.下列相关实验中,涉及“分离”的叙述,错误的是()A.研究细胞内各种细胞器的功能时,常用差速离心法将细胞器分离开来分别研究B.由于不同种色素在无水乙醇中的溶解度不同,从而使色素随着无水乙醇在滤纸上扩散而分离开C.植物细胞质壁分离的实验中,滴加蔗糖溶液的目的是使原生质层与细胞壁分离D.证明DNA分子进行半保留复制的实验中,可利用离心技术将试管中含15N的DNA和含14N的DNA进行分离考点2探究实验的设计、分析及评价7.(2023·辽宁鞍山二模)某生物实验小组探究温度对淀粉酶活性的影响。
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【精品】二轮复习综合实验探究专题卷（全国通用）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、实验题1．咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。
茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（K a约为10−4，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。
实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。
索氏提取装置如图所示。
实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。
萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。
回答下列问题：（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______________。
（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是______________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________。
（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______________。
“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有______________（填标号）。
A．直形冷凝管B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯（4）浓缩液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________。
（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。
将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是______________。
2．硫是一种自然界分布较广的元素，在很多化合物中都含有该元素，回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为___。
（2）使分液漏斗中液体顺利流下的操作是___。
（3）选用上面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。
①甲同学认为按照A→C→F的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是___。
②丙同学设计的合理实验方案为：A→C→___→___→D→F，其中装置C的作用是___，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是___。
（4）K2S2O8具有强氧化性，可通过电解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其阳极反应式为___，称取0.2500g产品置于碘量瓶中，加100mL水溶解，再加入8.000gKI固体(稍过量)，振荡使其充分反应。
加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉为指示剂，用cmol·L-1的Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准液VmL，则样品中K2S2O8的纯度为___(用含c、V的代数式表示，已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)。
3．过氧化钙(CaO2)常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸。
某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法。
（1）实验探究CaO2与酸的反应。
①CaO2与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。
②加入石蕊试液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的_________。
（2）用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2CaO2。
①请选择实验所需要的装置，按气流方向连接的顺序为______________________（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）。
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ．反应结束后，_________________________________（填操作）；Ⅳ．拆除装置，取出产物。
（3）利用反应：Ca2++ H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。
①NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是______________________。
②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。
过滤需要的玻璃仪器是_________；将沉淀进行洗涤的操作为_____________________________________________。
（4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：____________________________。
4．葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe]是医疗上常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。
某实验小组同学拟用下图装置先制备FeCO3，再用FeCO3与葡萄糖酸反应进一步制得葡萄糖酸亚铁。
请回答下列问题：（1）与普通漏斗比较，a漏斗的优点是___。
（2）按如图连接好装置，检查气密性后加入药品，打开K1和K3，关闭K2。
①b中的实验现象___。
②一段时间后，关闭___，打开___(选填“K1”“K2”或“K3”)，观察到b中的溶液会流入c 中，同时c中析出FeCO3沉淀。
③b中产生的气体的作用是___。
（3）将c中制得的碳酸亚铁在空气中过滤时间较长时，表面会变为红褐色，用化学方程式说明其原因：___。
（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，须将溶液的pH调节至5.8，其原因是___。
向上述溶液中加入乙醇即可析出产品，加入乙醇的目的是___。
（5）有同学提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亚铁纯度更高，其可能的原因是___。
二、原理综合题5．氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。
已知：（i）氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。
（ii）NiCl2溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2，后分解为NiO。
（iii）制备氮化镓的反应为：2Ga+2NH3NiΔ2GaN+3H2某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：设计实验步骤如下：①滴加几滴NiCl2溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。
②先通入一段时间后的H2，再加热。
③停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。
④停止加热，继续通入氨气,直至冷却。
⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。
（1）仪器X中的试剂是___________，仪器Y的名称是__________________。
（2）指出该套装置中存在一处明显的错误是________________________。
（3）步骤①中选择NiCl2溶液，不选择氧化镍的原因是____________________。
a.增大接触面积，加快化学反应速率b.使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率c.为了能更好形成原电池，加快反应速率（4）步骤③中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是____________________。
（5）请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作________________________。
（6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式：______________________。
参考答案1．增加固液接触面积，提取充分沸石乙醇易挥发，易燃使用溶剂少，可连续萃取（萃取效率高）乙醇沸点低，易浓缩AC 单宁酸水升华【解析】【详解】（1）萃取时将茶叶研细可以增加固液接触面积，从而使提取更充分；由于需要加热，为防止液体暴沸，加热前还要加入几粒沸石；（2）由于乙醇易挥发，易燃烧，为防止温度过高使挥发出的乙醇燃烧，因此提取过程中不可选用明火直接加热；根据题干中的已知信息可判断与常规的萃取相比较，采用索式提取器的优点是使用溶剂量少，可连续萃取（萃取效率高）；（3）乙醇是有机溶剂，沸点低，因此与水相比较乙醇作为萃取剂的优点是乙醇沸点低，易浓缩；蒸馏浓缩时需要冷凝管，为防止液体残留在冷凝管中，应该选用直形冷凝管，而不需要球形冷凝管，A正确，B错误；为防止液体挥发，冷凝后得到的馏分需要有接收瓶接收馏分，而不需要烧杯，C正确，D错误，答案选AC。
（4）由于茶叶中还含有单宁酸，且单宁酸也易溶于水和乙醇，因此浓缩液中加入氧化钙的作用是中和单宁酸，同时也吸收水；（5）根据已知信息可知咖啡因在100℃以上时开始升华，因此该分离提纯方法的名称是升华。
2．CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O 拔下分液漏斗颈部的塞子(或使分液漏斗塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口部的小孔)，然后再旋转下部活塞SO2通入次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，不能证明强酸制备弱酸的原理 B E 除去HCl气体D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀2SO42--2e-=S2O82-54cV%【分析】（1）亚硫酸根与盐酸反应可生成二氧化硫；（2）使分液漏斗中液体顺利流下，应使分液漏斗内外压强相等；（3）①次氯酸与二氧化硫之间发生氧化还原反应；②根据反应中可能混有HCl，之后含有SO2造成干扰，故需依次除去；（4）可利用反应物之间关系式S2O82-～2S2O32-计算。
【详解】（1）盐酸与亚硫酸钙反应生成氯化钙、二氧化硫与水，反应的化学方程式为CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O；故答案为：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O；（2）分液漏斗使用时应使内外压强相等，操作为拔下分液漏斗颈部的塞子(或使分液漏斗塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口部的小孔)，然后再旋转下部活塞；答案为：拔下分液漏斗颈部的塞子(或使分液漏斗塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口部的小孔)，然后再旋转下部活塞；（3）①次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，SO2通入次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，不能证明强酸制备弱酸的原理；故答案为：SO2通入次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，不能证明强酸制备弱酸的原理；②A装置制备SO2，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠溶液除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去CO2中混有的SO2，用品红溶液检验CO2中的SO2是否除尽，再将气体通入F中进行反应，则装置连接顺序为A、C、B、E、D、F，其中装置C的作用是除去HCl气体，D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀，可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸；故答案为：B；E；除去HCl气体；D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀；（4）阳极失电子，对应电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-；由题给信息可得关系式2SO42-~S2O82-，则样品中K2S2O8的纯度为-3cV1027020.25⨯⨯×100%=54cV%；故答案为：2SO42--2e-=S2O82-；54cV%。