生活中常见盐
。 。
氯 化 钠 的 分 布
海盐
岩盐
海 蒸发溶剂结晶 水 湖盐
粗 盐 井盐
称量
溶解
粗盐提纯
蒸发
过滤
评价与反思
1、这个实验中，你的得与失？ 2、在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻璃棒, 它的作用分别是什么? 溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅
通过动手实验前充分的知识和技能准备，实 验后的评价与反思，能有效地减少实验中的许多 问题和操作错误，从而顺利完成目标3的教学。
二、确定教学目标
[教学目标] （1）能写出氯化钠及常见盐的化学式和俗名。 （2）能说出氯化钠在生活中的用途。认识到化学与生产、生 活有密切的联系。 （3）初步学习蒸发操作技能，综合运用过滤蒸发等相关操作 进行粗盐提纯。同时会对实验中出现的问题进行分析、归纳。 第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 [教学目标] （1）掌握碳酸根离子、碳酸氢根离子检验的方法。 （2）会说出碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的用途及原 因。认识到物质的性质决定用途，且化学与生产生活有密切的 联系。 （3）初步认识复分解反应，了解复分解反应发生的条件；并 能判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 第一课时：氯化钠
三种碳酸盐用途的探究 盐碱、盐盐间反应的探究
复分解反应的探究
温故
知新
1.写出常见盐的化学式，前三种说出俗名。 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、 硫酸铜、硝酸银、高锰酸钾
2.用碳酸钙为主要成分的石灰石制取二氧化 碳的原理（用化学方程式表示）
【设计意图】把学生的学习难点-化学用语分散到 有关章节，经常默写读记，有助于学生突破难点， 也为学习新知做好铺垫。
知识活用1
如何检验长期存放的氢氧化钠溶液是否变 质？若变质写出有关的化学方程式。
【设计意图】让学生在完成目标1的同时，体验到 科学探究是获取科学知识、认识客观世界的重要 途径，并培养和发展学生探究意识和思维能力。
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途 活动探究二：
请结合碳酸盐的性质和书本70页下方一段话，回答下 列问题： （1）在工业上可用于玻璃、造纸、纺织印染和洗涤 剂生产的是 ；它能去油污做洗涤剂，原因是其溶 液呈 性。 （2）蒸馒头时放的“碱面”是 ；制糕点时加 入的发酵粉主要成分是 ，其中 还能 治疗胃酸过多。但不能治疗胃溃疡（易引起胃穿孔） 请用化学知识解释上述的原因 。 【设计意图】通过把物质的用途安排在性质之后的 知识重组，不但让学生及时巩固和检测刚学过的化 （3）在建筑业中可大量用作建筑材料，还可在保健 学性质，同时让学生进一步体会物质的性质决定用 方面用作补钙剂的是 ；它能做补钙剂的原因 途，学好化学不能单纯靠孤立的死记硬背，应加强 是 。
识别假盐，防止
食物中毒
生活中常说的盐： 通常是指食盐（NaCl）。 化学中的盐：是指组成中含有金属离子或铵根离子 和酸根离子的一类化合物。如：氯化钠、亚硝酸钠、 硫酸铜、碳酸钙、高锰酸钾等. 食盐用途：
1.生活中: 厨房中重要的 。2.医疗上: 配制的 3、农业上： 用来 。4、交通上: 清除公路上的 5、工业上：是氯---碱工业的原料: 【设计意图】这样通过学生抢答、老师适当辅助、 在限定时间内记忆知识点等，既激发学生学习的主 动性，又保证目标1和2的达成。同时也让学生体会 读记书本常见盐的 要想学好化学必须有理科的思维、文科的记忆。 化学式和食盐用途
五、评价设计
• 通过自主学习、记忆，完成课时一的目标(1) (2) 。目标达 标率100%。 • 通过组织好粗盐提纯实验的各环节，完成课时一的目标 (3) 。目标达标率90%。
• 通过实验探究和对应练习，完成课时二的目标(4) 。目标
达标率95%。 • 通过自主学习，知识活用，完成课时二的目标(5)。目标 达标率95% • 通过实验探究、归纳总结、播放生动直观的flash动画， 完成目标(6) 。目标达标率90%
依据三：《课程标准》和《考试说明》
1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 2.初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。 3.初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。 4.认识常见的四种反应，能对典型反应进行分类，并能根据化 学反应解释与日常生活相关的一些现象。 5.了解复分解的反应条件。 6.能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安 全操作。 7.体验到科学探究是人们获取科学知识、认识客观世界的重要 途径。 8.感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用， 关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
六、教学过程：
第一课时 氯化钠 第一板块：创设情景
自学交流 实验探究
第二板块：新课学习
第三板块：反馈检测 第四板块：回顾总结
从前有一个很喜欢吃糖的国王,问他的厨师:”这个 世界上什么东西最好吃?”，厨师说:”这个世界上最好 吃的是盐。”国王很生气,把厨师关了起来,命令全国 人民只能吃糖,不准吃盐。过了一段时间,国民个个都 愁眉苦脸、四肢无力,很多人出现了不同的症状。他不 得不取消了这项命令，开展了全国性的盐的科普知识 普及活动，在网络上开设了“开心盐吧”。
知识之间及化学与生活的联系。
我国的制碱工业的先驱——侯德榜： 我国的制碱工业的先驱——侯德榜
（阅读73页资料）
活动探究三：
盐与碱、盐与盐之间的反应 实验方案：
1.向碳酸钠溶液中滴加氢氧化钙溶液,观察现象。 2.向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，观察现象。 实验结论：
1.有白色浑浊。Na2CO3+Ca(OH)2=2NaCl+CaCO3↓ 通过这三个环环相扣的活动探究，让学生对碳酸
依据二：学情
学生经过前面章节的学习，具备了学习某一类物 质性质的方法，已经了解一些具体的盐，但对这 些物质的认识还比较模糊凌乱、不全面，需进一 步归纳总结。实验部分的一些操作已经学习过， 但由于练习不多，相隔时间又较长，应强调称量、 过滤等操作的注意事项，以保证实验的顺利进行。 而且本节课的一个重点-复分解反应是历届学生学 习的难点。
新郑苑陵中学 化学组
盐摄入过多对健康不利！
1、升高血压： 2、易患感冒。 3、使血浆胆固醇升高，促进动脉粥样硬化。 4、致胃癌。 5、加快骨钙丢失，易患骨质疏松症。
生活宝典
中国营养学会建议： 成年人每日食盐摄入量应低于10克。 世界卫生组织建议更低： 每人每日4至6克。 事物都有
两面性！ 回答的好
钠有了较全面的认识，同时完善了酸、碱、盐的 2.有白色沉淀。NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 性质，为下一个活动探究做好了知识准备。
【设计意图】以趣味故事创设情景，易激发 学生学习的兴趣，很自然的把学生引入到轻 松地“开心盐吧”的学习环境中。
（1）你知道假盐中毒的原因吗？
（2）食盐和盐是一回事吗？举例说明。 （3）你能说出食盐还有哪些重要的用途？生活中还 有哪些妙用？ （4）人体每天对氯化钠的摄入量大约是多少吗？能
否过多地食用食盐？
新郑苑陵中学 化学组
活动探究一：碳酸钠性质的探究
动脑筋
(1)碳酸钠是盐，但俗名是纯碱，你猜 想原因是 。 (2)根据碳酸钙性质，你猜想碳酸钠、 碳酸氢钠可能有什么化学性质？你的依据 是什么？ (3)如何验证上面你的猜想？
实验方案：
1、向少量碳酸钠粉末倒入适量的水， 振荡，再滴加无色酚酞试液，观察现象。 2、向试管中加入少量碳酸钠，倒入稀盐酸，迅速塞 上单孔橡皮塞，把导气管通到澄清石灰水中，如右图， 观察现象。碳酸氢钠与酸反应实验操作同。
课标分解详表
知识点
生 活 中 常 见 的 盐 氯化钠用途 三种碳酸盐的 用途 碳酸根离子的 检验 复分解反应及 发生条件
行为动词
了解 了解 初步学会 认识 了解
行为条件
说出 实验探究 交流研讨 实验探究 分析归纳
行为程度
准确、完整 准确、完整 会设计 实验方案 会判断
依据四：《教学参考书》
1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组 成及其在生活中的主要用途。 2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐 之间的反应能否发生。 3.掌握碳酸根离子检验的方法。 4.初步学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分 离、提纯固体混合物。
（5）在自然界中，氯化钠如何分布的？
（6）海水如何制粗盐？
【设计意图】激发学生带着问题自学 新郑苑陵中学
书本68-69页，提高预习的效果。
化学组
珠江商报2007年6月18日报道： 最近，广州、顺德等地发 生个别市民因食用食盐而引起 头晕、恶心、腹痛、乏力等症 状入院。所幸的是中毒较轻， 经医院对症治疗后痊愈出院。 经调查，发现都是由于食用了 假食盐所致。
新郑苑陵中学 化学组
1.常用于做调味品的盐是 ，化学式为 。 2.在我国某地曾经发生过把外形和食盐相似，有咸 味的工业用盐误当食盐，食用以后中毒的事件，这种 工业用盐可能含有的有毒物质可能是：（ ） A. KMnO4 B. CuSO4 C. Na2CO3 D. NaNO2 3.某学生进行粗盐提纯实验，试回答： (1) 过滤时，需用的的仪器有 。 (2)他第一次过滤后滤液仍浑浊，请帮助他找出原因， 可能是 。 (3)蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌的目的是 ； 等到蒸发皿中出现 时，停止加热，利用蒸发皿的余热 使滤液蒸干。移去蒸发皿时所使用的仪器是 。 让学生不但复习巩固所学知识，而且有效 新郑苑陵中学 地评价本节课的学习效果。 化学组
实验结论：
1.碳酸钠溶液呈 性。 2.碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应有 产生，气体 使澄清石灰水变浑浊。化学方程式如下： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+ HCl= NaCl+H2O+CO2↑
动脑筋
1）碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠都能和酸反应 的原因是 。反应产物中 的共同点是 。 2）检验CO32-或HCO3-的试剂有 和 。 3）检验CO32-或HCO3-的方法是 。
生活中常见的盐 初中九年级化学上册课件
滤失败。(3)蒸发滤液需要使用蒸发皿盛装滤液和蒸发滤液，
蒸发时用玻璃棒不断搅拌，以防液滴迸溅，也可采取间歇加热
来防止液滴飞溅。(4)溶解时食盐没有完全溶解、蒸发时造成
液滴飞溅以及没有把精盐全部转移到称量纸上等，都会使制得
率偏低。
答案：(1)A (2)D (3)蒸发皿 间歇加热
(4)A、B、D
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(2)不同氮肥的区别。
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【思考感悟】农田施肥时，草木灰不能和铵态氮肥混用，你知 道其中的道理吗？ 提示：草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，铵态氮 肥能与碱性物质反应生成氨气而挥发掉，从而造成氮的流失， 因此不能混用或混放。
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粗盐的提纯 【高频考点】实验步骤；操作目的；仪器及各步操作中玻璃棒 的作用；影响产率的因素分析等 1.实验装置
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【易错提醒】 1.对照实验流程图，明确各步操作的目的，所需仪器等。 2.产品制得率偏低即实际得到的精盐量比理论值偏少。
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【我的收获】(1)操作①是把较大的粗盐颗粒粉碎成较小的粗
盐颗粒，需要研磨，应选用研钵。(2)折叠滤纸应按图中A、B、
C的顺序，不能出现D中滤纸出现裂缝的情况，否则会导致过
OH-
NO3-
CO32-
K+
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
Cu2+
不
溶
不
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(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝， 既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去， 又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 ________________(填写物质的化学式)。 (2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离 子是_____________。 (3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液_____(填 “能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应，写出化学方 程式：____________；若不能反应，写出理由：__________。
常见的盐
农业
生活 交通 人的生理活动
（3）氯化钠的存在： 氯化钠在自然界中分布很广，如：海水、盐湖、盐井和盐矿 中蕴藏着丰富的氯化钠。
讨论：1、如何从海水中提取氯化钠呢？
将海水蒸发，除去其中的水分就可以得到粗盐。 2、粗盐中含常有泥沙等不溶性杂质，如何除去？也常含有 氯化镁、氯化钙等可溶性杂质又该如何除去？ 向盐溶液中先加入足量的氢氧化钠溶液，以除去其中的镁离 子。再加足量的纯碱溶液以除去其中的钙离子，最后加入适 量的盐酸溶液，以除去其中的氢氧化钠溶液和纯碱溶液。 3、如何确定盐酸的量是适量的？
Cl－
溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不
SO42－
溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微
CO32－
溶、挥 溶 溶 溶 不 不 微 一 不 不 不 一 不 不
H＋ NH4＋ K＋ Na＋ Ba2＋ Ca2＋ Mg2＋ Al3＋ Mn2＋ Zn2＋ Fe2＋ Fe3＋ Cu2＋ Ag+
碳酸钠 氢氧化钙三种无色溶液，这种试剂是＿＿＿＿＿。
2、复分解反应的条件： NaOH+HCl=NaCl+H2O CaCO3+2HCl=CaCL2+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+H2O
有水生成 复分解反应的条件： 或有气体生成 生成物中必须有 或有沉淀生成 复分解反应有以下几种：
（1）品尝味道，有碱味的是酱油，有酸味的是黑醋。
（2）各取少量，分别向其中加入少量纯碱（或小苏打）粉末， 冒气泡的是黑醋，无气泡产生的是酱油。
（3）在两个玻璃杯中分别放入废旧电池的锌皮两小片或擦去 氧化膜后的铝导线两小段，再分别倒入特测液少许，有气泡产 生的原溶液是黑醋，无现象的原溶液是酱油。
考点生活中常见的盐(完整版)实用资料
考点生活中常见的盐（完整版）实用资料(可以直接使用，可编辑完整版实用资料，欢迎下载）考点：生活中常见的盐一、基本考点考点1．生活中常见的盐（1）氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。
②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。
③用途：a. 调味品，b. 配制生理盐水，c. 工业原料，d. 工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e. 农业上用氯化钠溶液来选种等。
（2）碳酸钠(Na 2CO 2)：俗名：纯碱、苏打；用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
（3）碳酸氢钠(NaHCO 3)：俗名：小苏打；用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。
（4）碳酸钙(CaCO 3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及补钙剂。
考点2．盐的化学性质和复分解反应（1）盐的化学性质：①盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐；如Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu 。
②盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸；如：BaCl 2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HCl 。
③盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱；如：CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4。
④盐和盐反应生成两种新盐；如：NaCl+AgNO 3==AgCl ↓+NaNO 3。
（3）复分解反应：①定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
如NaOH+HCl==NaCl+H 2O 。
②发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。
考点3．粗盐提纯粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过过滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分离。
过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。
粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经过过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。
生活中常见的盐
3.某盐在人体的新陈代谢中十
分重要。它可维持血液中适当 的酸碱度，并通过人体复杂的 作用产生消化液，帮助消化。 该盐是 B A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠
下列是关于“粗盐提纯”实验的几种 说法，其中正确的是 BD A.为加快过滤速度，应用玻璃棒不断 搅拌过滤器内的液体 B.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应 检查实验装置并分析原因 C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌， 用酒精灯持续加热直到蒸干为止 D.倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发 皿容积的2/3
4、氯化钠的物理性质：
白色晶体，易溶于水
5、氯化钠的化学性质： 酸根离子（Cl-)检验
NaCl ＋ AgNO3
AgCl ↓ ＋ NaNO3
巩固练习： 1．下列物质的俗称与化学式一致的是 (
A．纯碱(NaHCO3)
C．食盐(NaCl)
Na2CO3
B．小苏打(Na2CO3)
D．大理石[Ca(OH)2]
CaCO3
NaHCO3
C
)
2．在我国某地曾经发生把白色的工业用盐误做食 盐的中毒事件，这种工业用盐可能含有 ( C ) A．KMnO4 B．Na2CO3 C．NaNO2 D．MgSO4
3．玻璃棒不可以用来
A．蘸取溶液测定其pH B．过滤时引流液体注入漏斗内
(
C
)
C．搅拌漏斗中的悬浊液，加快过滤速度 滤纸破损 ×
搅拌滤液，以防液滴 飞溅。
粗盐的提纯
实验步骤 ①溶解
注意事项 玻璃棒起搅 拌作用,加速 食盐的溶解
①滤纸低于漏斗边 约0.5厘米; ②液体 要低于滤纸; ③要用玻璃棒引流 ;④漏斗管下端要 靠紧烧杯壁
实验现象 食盐溶解,泥 沙不溶
实验结论 两种固体,一 种溶于水,一 种不溶于水 才用过滤法 食盐水和泥 沙分开
常见的盐
都有二氧 化碳生成
从化学式看它们的组成都有相同的什么？ 碳 酸 钠： 碳 酸 钾： 碳 酸 钙： Na2 CO3 K2 CO3 Ca CO3 都含有 碳酸根 CO3 统 称
碳酸盐
碳酸氢铵： NH4H CO3
它们都含有碳酸根，我们称之为碳酸盐 碳酸盐的化学性质:能与酸(如稀盐酸)反应,产生二氧化碳。
复 合 肥
元素含量往往难以满足 农作物的需要。
缺氮的棉花
氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
钾肥能促使作物生长健壮，茎杆粗硬，增强对虫害
和倒伏的抵抗能力。
缺钾的大豆
缺钾的甘蓝
磷肥促进植物根系发达、促进作物提早成 熟，穗粒增多，籽粒饱满。
CO(NH2)2
Ca(H2PO4)2 和CaSO4
改良酸性土壤，配制农药波尔多液。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
要 留 清 白 在 人 间 。
粉 身 碎 骨 浑 不 怕 ，
烈 火 焚 烧 若 等 闲 。
千 锤 万 凿 出 深 山 ，
《 石 于 灰 谦 吟 》
赏 古 诗
思考、你能用化学知识解释《石灰吟》这首诗吗? 石灰吟 于谦
千锤万凿出深山，
可用醋来清洗水瓶内壁的水垢。
下面我们进行如下的实验， 并把实验现象记录，再分析 一下这些物质的组成。看看 可以得到什么结论？ 物质的名称 与化学式
常用的纯碱是碳酸钠
Na2CO3 草木灰中含有碳酸钾 K2CO3 农业上使用的化肥碳铵 NH4HCO3
加入盐酸 后的现象
结论
都有气泡产生，还 可以使澄清石灰水 变浑浊
因此，要化肥与农家肥配合使用，促进农作物增产。
铵态氮肥的检验：铵离子的检验.wmv
初三化学：生活中常见的盐
初三化学：生活中常见的盐一、氯化钠（NaCl ）↓性质氯化钠的熔点、沸点较高。
纯净的氯化钠不潮解，粗盐因含有少量的氯化镁、氯化钙等杂质，能吸收空气中的水分而潮解。
↓制法由于氯化钠的溶解度随温度的影响不大，故可以使用蒸发结晶法将氯化钠析出。
工业上用海水或盐井水晒盐，盐湖水煮盐等方法，使氯化钠成晶体析出。
↓分类氯化钠属于盐，但是盐类中大多数是有毒的，如亚硝酸钠、硫酸铜等。
氯化钠是少数可以食用的盐。
↓用途氯化钠在生活中可作为调味品。
医疗上使用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。
农业上用10%—16%的氯化钠溶液来选种。
交通上，将氯化钠撒在积雪的路面上，可使路面上的积雪消融，减少事故的发生。
工业上用氯化钠作为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等化工产品。
↓粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
注意的问题：1.过滤时应遵循“一贴、二低、三靠”的基本原则。
2.过滤之前的溶液应静置一会儿，以免不溶物堵住滤纸的小孔，影响过滤的速度及效果。
3.过滤后的溶液如果仍浑浊，应查找原因，在过滤一次。
4.蒸发时应不断搅拌，以免溶液受热不均匀造成液滴飞溅。
5.当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
6.粗盐提纯的每一步操作中，玻璃棒的作用为：加速溶解、使液体均匀受热、转移固体。
过滤食盐水 蒸发食盐水二、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠↓碳酸钙（CaCO 3）碳酸钙大量应用于建筑业。
天然存在的石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙。
碳酸钙也可以作为补钙剂等。
氯化钠晶体↓碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠俗称纯碱、苏打。
为白色粉末，易溶于水。
虽然碳酸钠的溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐。
碳酸钠广泛用于制玻璃、纺织、造纸和洗涤剂等工业生产中。
在蒸馒头前加入一些碳酸钠，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。
↓碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸氢钠俗称小苏打，是白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。
碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，也可以制治疗胃酸过多的药品。
常见的盐九年化学
写出化学方程式：N_a_H__C_O_3_+_H_C__l=_N_a_C__l+_H__2O__+_C_O_2↑
3. 用Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO4溶液、CuSO4溶液五种 物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有( B)
A.3种 B.4种 C.5种 D.无法确定
√ 金属+酸
√ 酸+碱
√ 金属+盐
盐
√ 金属氧化物+酸
酸+盐 盐+碱
非金属氧化物+碱
盐+盐
练习4-5(盐化学性质应用：物质转化与共存)
氯 ①医疗：配制生理盐水、盐水消毒和漱口等 化 ②农业：用10%~16%的氯化钠溶液选种 钠 ③食品业：食物的调味品、腌制食品 用 ④工业：重要的化工原料 途 ⑤交通运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪消融
2.碳酸钠
（1）俗名：纯碱、苏打 （2）化学式： Na2CO3 （3）纯碱不是碱，是盐 （4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶 于水，水溶液显碱性
常见的盐
学习目标
1、分几种常见盐的用途； 2、巩固物质分类及复分解反应的理解； 3、理解并掌握盐的化学性质,学习归纳方法； 4、通过习题训练，了解盐化学性质的应用。
一、几种常见盐的用途 生活中常见的各种各样的盐
食盐 氯化钠
大理石 碳酸钙
纯碱 碳酸钠
小苏打 碳酸氢钠
1.氯化钠
（1）俗称：食盐 （2）化学式：NaCl （3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味；溶液呈中性 （4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿
第三讲 常见的盐
常见的盐一、知识点知识点1、生活中常见的盐1.生活中常见的盐：有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。
亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观和食盐相似，有毒。
2.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。
3.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
【要点诠释】1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。
例如：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH知识点2、复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
【要点诠释】1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。
2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。
知识点3、盐的化学性质不同种类的盐其化学性质也有所不同。
对于其共性总结如下表所示：盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应都属于复分解反应，盐与金属反应属于置换反应。
二、精选练习题知识点1 生活中常见的盐【典例】1．用符合要求的物质的序号填空。
①氯化钠②小苏打③二氧化碳④熟石灰（1）可用于治疗胃酸过多的是。
（2）可用于改良酸性土壤的是。
2．在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种．某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；F处河水出现白色浑浊；E处河水有大量气泡产生．试推断：（1）A工厂排放的废水中含有的污染物是；（2）C工厂排放的废水中含有的污染物是；（3）E处发生反应的化学方程式为：．【变式训练】1．服用可溶性的钡盐可使人中毒．医疗水用X射线检查胃肠疾病时，可作为“钡餐”让病人服用的是（）A．BaCl2B．Ba（OH）2C．BaCO3D．BaSO42．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛．下列做法错误的是（）A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C．用食盐水除去水壶中的水垢D．用NaOH溶液洗涤石油产品中残留的硫酸3．下列物质俗称小苏打的是（）A．碳酸钠B．碳酸氢钠C．氢氧化钠D．硫酸钠4．食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是（）①检验自来水中是否含有氯离子；②除去热水瓶中的水垢；③区分食盐和纯碱；④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐。
生活中常见盐
海盐的制备方法
晒盐：在有阳光和风的条件下，将 海水蒸发成盐粒或盐晶
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盐田结晶：通过在盐田中蒸发海水， 使海水中的盐分结晶
煮盐：通过加热海水使盐分分离出 来
海盐的储存和使用注意事项
储存：存放在阴凉干燥处，避免阳光直射和潮湿环境 使用：按照个人需求适量使用，避免浪费和过量摄入 注意事项：不要与食品混合存放，避免污染食物 应急处理：如果不慎误食，应立即漱口并咨询医生
海盐
海盐的种类和用途
种类：分为粗盐、 细盐和片盐等
用途：烹饪调味、 腌制食品、制作 冰块等
特点：具有独特 咸味和矿物质含 量
历史：自古以来 就是人类饮食中 重要的调味品之 一
海盐的营养价值
含有丰富的微 量元素
含有大量的矿 物质
含有一定量的 维生素
含有多种酶类 物质
海水蒸发：将海水经过日晒蒸发后 留下的盐结晶
加工食品：制作 腌制品、烹饪料 理等
医疗用途：补充 钠、氯等矿物质， 治疗呕吐、腹泻 等症状
食盐的摄入量
每天适宜摄入量：6g 高盐食品：腌制食品、加工肉类、高盐零食等 摄入过多的危害：高血压、心血管疾病等 减少摄入的方法：控制烹饪用盐、选择低盐食品等
食盐的选购与保存
选购：选择正规品牌，注意成分表和保质期 保存：存放在阴凉干燥处，避免阳光直射和潮湿环境
小苏打
小苏打的性质
化学式：NaHCO3 外观：白色结晶性粉末 易溶于水：易溶于冷水中 稳定性：不稳定，易分解
小苏打的用途
烘焙：在烘焙过程中作为膨松剂，增加食物的口感和蓬松度。 清洁：可以用来清洁厨房用具、洗衣机等，去除污渍和异味。 家庭医疗：可以用于缓解胃酸、消化不良等症状，以及口腔溃疡的辅助治疗。 美容护肤：可以去除皮肤表面的污垢和油脂，使皮肤更加光滑细腻。
生活中常见盐PPT课件
购买食品时注意查看配料表和营养成分表，选择低盐、低钠、低电解质的食品，尽量避免 购买和使用含有过多食品添加剂的食品。
05 实验探究：观察和分析常 见盐的性质
实验目的和原理
实验目的
通过观察和实验，了解常见盐的物理和化学性质，加深对盐类化合物的理解。
实验原理
盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，其性质受到金属离子和酸根离子的 影响。通过实验，可以观察盐的溶解性、颜色、味道、结晶形态等物理性质， 以及盐与酸、碱、金属等的反应等化学性质。
实验步骤和操作注意事项
操作注意事项 1. 使用实验器材时要轻拿轻放，避免损坏。
2. 溶解盐时要使用适量的水，避免浪费。
实验步骤和操作注意事项
01
3. 进行反应实验时要注意安全， 避免接触皮肤和吸入有害气体。
02
4. 实验结束后要及时清洗器材和 整理实验台。
实验结果分析与讨论
实验结果
结果分析
讨论与拓展
通过实验，我们观察到了盐的物理性 质，如颜色、味道、结晶形态等，以 及盐与酸、碱、金属等的反应现象。 这些实验结果有助于我们理解盐的化 学性质和用途。
根据实验结果，我们可以分析出盐的 性质受到其组成离子的影响。例如， 含有钠离子的盐通常易溶于水，而含 有钙离子的盐则可能产生沉淀。此外 ，盐与酸、碱、金属等的反应也遵循 一定的化学规律。
范围，确保食品的安全性和卫生质量。
04危害
盐的主要成分及作用
盐的主要成分是氯化钠，是人体必需的矿物质之一，对于维持体 内水平衡和神经肌肉功能至关重要。
过量摄入盐的危害
长期过量摄入盐会增加高血压、心血管疾病、中风等慢性疾病的风 险，同时还会加重肾脏负担，影响钙的吸收等。