生活中常见的盐习题精选合集
生活中常见的盐习题(带答案和解释)
生活中常见的盐习题（带答案和解释）11.1生活中常见的盐5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.____________________________________________________叫做盐。
解析：关于盐的基本概念。
答案：由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物2.常见的盐的组成填表：名称化学式阴离子阳离子氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙硫酸铜解析：盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。
答案：名称化学式阴离子阳离子氯化钠NaClCl-Na+碳酸钠Na2CO3Na+碳酸氢钠NaHCO3Na+碳酸钙CaCO3Ca2+硫酸铜CuSO4Cu2+3.在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐，请写出下列物质(或主要成分)的化学式：(1)建筑用的石灰石________________________。
(2)碱面中的碳酸钠________________________。
(4)消毒用的高锰酸钾______________________。
(5)胃酸中的盐酸__________________________。
(6)配制波尔多液的硫酸铜__________________。
解析：从化学式中判断，Na2CO3是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐。
答案：D2.某建筑工地发生民工食物中毒事件，经化验为误食工业用盐—亚硝酸钠(NaNO2)所致。
亚硝酸钠中氮元素的化合价是()A.+2B.+3C.+4D.+5解析：根据“在化合物中，正负化合价代数和为0”计算某元素的化合价，已知：Na为+1价、O为-2价，求N的化合价。
答案：B3.2012年内蒙古呼和浩特）下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）A．①③B．①③④C．②③④D．①②③④答案：B4.请根据课本的“酸、碱、盐的溶解性表”，指出下列盐的溶解性：(1)硝酸钾(KNO3)____________，硫酸钾(K2SO4)____________，碳酸钾(K2CO3)____________。
生活中常见的盐单元训练题含答案
生活中常见的盐单元训练题含答案一、初中化学生活中常见的盐选择题1．现有w g含有CuO和ZnO的固体粉末，欲测定CuO的质量分数。
下列实验方案中，不能达到目的的是（已知ZnO在进行下述化学反应时，原理与CuO相似）A．将混合物与足最H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量为a gB．将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液的质量增加值为b gC．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为c gD．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为d g2．下列由离子构成的物质是A．氖气B．氧化汞C．水银D．硫酸铜3．下列化学用语书写正确的是A．钙离子：Ca+2B．纯碱：NaCO3C．3个氢原子：3H D．水中氧元素化合价：H2O-24．下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（）A．HCl、NaHCO3B．KCl、NaNO3C．NaCl、AgNO3D．H2SO4、NaOH 5．下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．下列物质能在pH＝1的溶液中共存且形成无色溶液的是（）A．NH4Cl、KNO3、Na2SO4B．K2SO4、NaNO3、KMnO4C．Na2SO4、NaCl、NaHCO3D．BaCl2、NaNO3、K2SO47．“侯氏制碱法”过程中涉及反应：CO2 + NH3 + H2O + NaCl = X↓ + NH4Cl（已配平）。
下列有关说法错误的是A．X由四种元素组成B．X属于酸类物质C．医疗上X可用于治疗胃酸过多D．饱和X溶液可用来除去CO2中少量HCl气体8．下列离子在pH＝1的溶液中能大量存在的是A．CO32—B．HCO3—C．OH—D．Cl—9．已知A, B, C, D, E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，E是气体。
(完整版)常见的盐(练习有答案)
第一章探索物质的变化（盐）1、下列物质属于盐的是（）A、烧碱B、纯碱C、盐酸D、生石灰2、下列物质长期暴露在空气中，不发生化学变化的是（）A、澄清石灰水B、氯化钠晶体C、固体苛性钠D、碳酸钠晶体3、检验一白色粉末是氢氧化钠还是碳酸钠，可以用下列物质中的（）A、无色酚酞试液B、紫色石蕊试液C、稀盐酸D、二氧化碳4、下列关于氯化钠性质和用途的描述中，不正确的是（）A、易溶于水B、能吸收空气中水分而潮解C、其溶液能跟硝酸银溶液反应D、0.9%的NaCl溶液用作医疗上的生理盐水5、检验碳酸盐的正确方法是（）A、滴加水后不溶解B、滴加氯化钡溶液产生白色沉淀C、加热、产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D、滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体6、下列各种盐中属于不溶于水但能溶于酸的（）A、氯化钡B、碳酸钙C、硫酸钡D、硝酸银7、将氨气通入紫色石蕊试液中，试液变成（）A、蓝色B、红色C、紫色D、无色8．下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（）A．FeCl3和NaOH溶液B．CuSO4和KOH溶液C．Na2CO3和Ca（OH）2溶液D．NaCl和AgNO3溶液9．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（）A．K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合B．KCl溶液和Cu（NO3）2溶液混合C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合D．CaCO3和HCl溶液10．下列各组物质中，都易溶于水的一组是（）A．NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3B．K2CO3、Na2CO3、CaCO3C．CuSO4、Fe2（SO4）3、BaSO4D．AgNO3、（NH4）2SO4、K2CO311．下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（）A．CuO、Fe2O3 B．AgCl、BaSO4 C．Cu（OH）2、Fe（OH）3 D．CaCO3、BaCO3 12．根据下列金属与盐溶液发生的置换反应，判断x、y、z三种金属单质的活动性顺序为（）z + ySO4 → zSO4 + y；x + ySO4→ xSO4 + y；x + z（NO3）2→ x（NO3）2 + zA．x＞y＞z B．z＞x＞y C．z＞y＞x D．x＞z＞y13．下列物质中，不跟NaOH溶液反应的是（）A．CO2 B．Ba（NO3）2溶液C．FeCl3 溶液D．MgSO4 溶液14．下列各组物质混合后，溶液质量减轻的是（）A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳B．锌粒放入稀硫酸中C．氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水D．铁屑放入硫酸铜溶液中15．用一种试剂便可将AgNO3、BaCl2、Na2CO3溶液区分开，该试剂是（）A．CaCl2溶液B．盐酸C．硝酸D．KNO3溶液16、下列化学反应中，属于复分解反应的是（）A、2H2 + O2点燃2H2OB、NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3C、Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑D、H2CO△H2O + CO2↑17、用食盐腌制食品时，它的防腐作用原理是（）A、氯元素有消毒作用B、钠元素有消毒作用C、细菌中毒死亡D、食盐能使腌制食品失水18、将硫酸铜、氯化镁、氢氧化钡溶液两两混合后，产生的沉淀有（）A、两种B、三种C、四种D、五种19、下列四种物质中能将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种无色溶液一次区别开的是（）A 、NaNO 3溶液B 、NaCl 溶液C 、Na 2SO 4溶液D 、稀盐酸20、市场上出售的紫紫葡萄，表皮上常附着一些浅蓝色的斑点，它是为防止霉菌而喷洒的农药波尔多液。
初中化学生活中常见的盐练习题及答案
初中化学生活中常见的盐练习题及答案一、选择题1．下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，它是A．铁B．稀盐酸C．碳酸钙D．氢氧化钠解析：B【解析】试题分析：A、根据金属的化学性质，铁只能与稀盐酸反应，不能与碳酸钙、氢氧化钠反应，错误，B、根据酸的化学性质，稀盐酸与铁、碳酸钙、氢氧化钠都能反应，正确，C、碳酸钙只能与稀盐酸反应，错误，D、氢氧化钠也只能与稀盐酸反应，错误，故选B考点：酸、碱、盐、金属的化学性质2．下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（）A．A B．B C．C D．D解析：A【解析】【详解】A、氢氧化钠会和氯化铁生成红褐色的沉淀而盐酸不会和氯化铁反应，现象不同，可以鉴别；用pH试纸测出的盐酸的pH小于7，氢氧化钠的pH大于7，可以鉴别，故符合题意；B、碳酸钙和硫酸钡都不会溶于水，现象相同，不能够鉴别；加入盐酸后碳酸钙能够溶解产生气泡，而硫酸钡不反应，可以区分，故不符合题意；C、稀盐酸和稀硫酸都会使紫色石蕊溶液变红，现象相同，不能鉴别；滴加氯化钡，稀硫酸可以生成白色沉淀而稀盐酸不能，该方法能区分两者，故不符合题意；D、双氧水能够在二氧化锰的催化作用下快速产生氧气，而水不能，可以鉴别；双氧水和水都是无色的液体，不能鉴别，故不符合题意。
故选A。
【点睛】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别，3．某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（）A．NaOH B．BaCl2C．KNO3D．AgNO3解析：C【解析】氮肥，磷肥和钾肥是我们常用的化肥。
无土栽培营养液中含有NH4Cl和CuSO4，还可能大量存在的溶质是KNO3，KNO3属于钾肥。
4．下列离子能在溶液中大量共存的是A．K+、OH-、Cu2+B．K+、NO3-、OH-C．H+ 、Ba2+、SO42-D．CO32-、Cl-、H+解析：B【解析】【分析】【详解】A、氢氧根离子和铜离子会反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故错误；B、K+、NO3-、OH-不会互相反应，能大量共存，故正确；C、钡离子和硫酸根离子会反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故错误；D、碳酸根离子和氢离子会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故错误；故选B。
初中化学 《生活中常见的盐》基础练习
《生活中常见的盐》基础练习一、选择题1．以下几组物质之间，在溶液中能发生化学反应，且无明显现象的是（）A．CaCl2与Na2CO3 B．Ag NO3与CuC．MgCl2与CuSO4D．NaOH与HCl2．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀硫酸中的各一种。
下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．BaCl2溶液B．Na2CO3溶液C．Cu（NO3）溶液D．无色酚酞试液3．可以把KCl、BaCl2、NaOH三种无色溶液一次区别开的试剂是（）A．Na2SO4B．Na2CO3C．CuSO4D．H2SO44．下列有关物质用途的表述错误的是（）A．氯化钠可用作调味品B．铵态氮肥可与草木灰共同使用C．小苏打可治疗胃酸过多D．消石灰可以调节酸性土壤5．下列关于物质用途的描述中，不正确的是（）A．食盐做调味剂B．碳酸钙做补钙剂C．熟石灰可用于改良碱性土壤D．氢氧化钠做炉具清洁剂的主要成分6．不能用BaCl2溶液鉴别的一组物质是（）A．HCl、H2SO4B．Na2CO3、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4D．Na2CO3、NaNO37．鉴别盐酸和氯化钠方法错误的是（）A．硝酸银溶液B．锌粒C．紫色石蕊试液D．碳酸钙8．复分解反应说法正确的是（）A．一定有明显现象B．反应物为酸和碱C．元素化合价不变D．生成物一定有水9．物质用途的叙述错误的是（）A．稀盐酸用于除铁锈B．氢氧化钙用于改良酸性土壤C．食盐水可代替消毒剂洗伤口D．明矾既能净水，又能有效杀死细菌10．下列各组物质混合后能直接生成氯化铜的是（）A．Cu和稀盐酸B．Cu（OH）2和稀盐酸C．Cu和AgClD．Cu（NO3）2 溶液和BaCl2 溶液11．物质的用途与性质密切相关，下列说法正确的是（）A．小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应B．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精C．铜丝可用作导线，是因为铜有导电性D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气有可燃性12．根据下列提供常温的各组试剂，判断能发生反应的一组是（）A．Cu和AgCl B．CO2和Mg（OH）2C．NaNO3溶液和CaCl2溶液D．CaCO3和稀盐酸13．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（）A．氯化钾溶液和硝酸钠溶液B．铁和硫酸铜溶液C．稀盐酸和氢氧化钠溶液D．硫酸和氯化钡溶液14．下列有关说法错误的是（）A．用醋酸清洗铁锈痕迹B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大C．用氯化钠配制生理盐水D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾二、填空题15．某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，实验室提纯流程如图：（1）加入过量氢氧化钠溶液目的是为了，操作A的名称为。
中考化学生活中常见的盐(大题培优 易错 难题)及答案解析
【解析】
【分析】
一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。
【详解】
A、生成的Fe能与盐酸反应生成氢气，有气泡，故A正确；
B、反应中红色的氧化铁变为黑色的铁，故B不正确；
C、不符合客观事实，故C不正确；
D、产生的尾气中含量未反应完的CO，有毒，需要进行尾气处理，故D不正确。故选A。
C、除去氯化钾溶液中少量碳酸钾，加入适量盐酸，盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，能够把碳酸钾除去，且加入盐酸适量，不引入新的杂质，提纯方法可行；加适量氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾，把碳酸钙沉淀过滤，能够把碳酸钾除去，且加入氯化钾适量，不引入新的杂质，提纯方法可行；两种方法正确，故符合题意；
中考化学生活中常见的盐(大题培优 易错 难题)及答案解析
一、初中化学生活中常见的盐
1．下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是
A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色
C．该实验的反应原理为FeO+ CO Fe+ CO2
D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中
故选B。
8．下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．NO3-Fe3+Na+OH-B．K+SO42-Na+NO3-
C．Cl-K+SO42-Ba2+D．Ca2+Cl-CO32-Na+
【答案】B
【解析】
试题分析：Fe3+和OH-会反应产生沉淀，SO42-和Ba2+会反应产生沉淀；Ca2+和CO32-会反应生成沉淀。故选Ｂ．
(完整)生活中常见的盐专题
生活中常见的盐专题一、盐（1）盐的定义由金属阳离子或铵根离子（4NH+）和酸根离子组成的化合物称为盐.常见的金属阳离子有：2232232K Ca Na Mg Al Zn Fe Fe Cu Ag++++++++++常见的金属阳离子常见的酸根离子有：224334 SO NO CO Cl MnO -----常见的酸根离子常见的生活用盐有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠；工业用盐有硫酸铜、碳酸钙、氯化镁、亚硝酸钠（可以致癌）等。
（2)盐的分类盐类物质的分类方法有多种，最常用的有两种.一种是系统命名法，它是单纯根据盐类物质的组成将盐分成了三类:①正盐:电离时生成的阳离子全是金属离子（包括4NH+),生成的阴离子全是酸根离子，这样的盐就是正盐,如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。
②酸式盐：酸式盐是由金属离子、氢离子和酸根离子构成的，如NaHCO3，NaHSO4等。
③碱式盐:碱式盐是由金属离子、氢氧根离子、酸根离子构成，如Cu2（OH）2CO3。
另一种是根据组成盐的阴、阳离子的特点而进行分类,如组成中含24SO-,我们称之为硫酸盐，如Na2SO4、MgSO4、ZnSO4等，一般读做“硫酸某"或“硫酸氢某”;组成中含23CO-的称之为碳酸盐，一般读作“碳酸某"或“碳酸氢某"；组成中含3NO-的称之为硝酸盐，一般读作“硝酸某”。
还有以阳离子分类的，含K+的盐,我们称为钾盐，含Na+的盐叫钠盐，含4NH+的我们称之为铵盐，等等.那么这些盐的溶解性如何呢？（3）盐的溶解性盐的溶解性特点归纳如下：钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪；硫酸盐除了钡、铅皆能溶；氯化物不溶银、亚汞。
其涵义是：钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐全部都是能溶于水的物质；硫酸盐中BaSO4、PbSO4是难溶于水的，其余皆视为可溶，但有一点要注意CaSO4和Ag2SO4这两种物质是微溶于水的，个别时候也将它们视为沉淀。
氯化物中只有氯化银和HgCl是难溶的，其余都可溶.二、氯化钠及粗盐的提纯（1）氯化钠（NaCl）氯化钠俗名食盐，是由钠离子和氯离子构成的离子化合物。
生活中常见的盐———典型例题
生活中常见的盐————典型例题例1 氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除去的是（）A．Zn粉 B．溶液 C．盐酸 D．硫酸【分析】：除杂质采用化学方法时，可将杂质转化为气体或沉淀或水而除去，也可将之转化为所要保留的那种物质，转化时应注意不能引入新的杂质，A中锌粉与碳酸钠不反应，故不选用。
B中，虽除去了，但同时又产生新杂质，故不选用。
C中，可以除去。
D中产生新杂质，不选用。
解 C【注意】：除杂质时应注意不能引入新的杂质，并考虑可操作性强，操作简单。
例2 A、B、C、D分别是盐酸、、、四种溶液中的一种。
将它们两两混合后，观察到的现象如下表1所示（“↓”表示沉淀；“↑”表示气体；“－”表示不反应）。
请据此回答：（1）A、B、C、D溶液中溶质的名称或化学式：A．________ B．________ C．________ D．________（2）C和D反应的化学方程式为________________。
表1的四种物质间的相互关系，可得出表2。
由表1可知，A所给信息最多，对照表2，可知A为，与之无明显现象的是，则D为；B与D有气体产生，B为，故C为。
解（1）（2）【注意】：根据题中给予的信息认真分析各物质性质及可能性去推断，且书写化学方程式要配平。
例3 某溶液中仅含有和两种溶质，将其分为A、B两份，各加入一定量的Fe粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。
（1）将A得到滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是________（填化学式）。
（2）往B得到的滤液中滴稀，有白色沉淀生成，则对应的滤渣中含有________，滤液中含有的溶质是________。
【分析】：A所得滤渣加入稀盐酸有气泡产生，证明Fe过量，则和必然完全反应。
因Fe过量，滤渣中有：Fe、Cu、Ag，有关反应有；B所得滤液中加入稀，有白色↓生成，证明滤液中有，说明Fe粉量不足，仅与部分反应。
由于Cu比Ag活泼，故Fe先与反应，待没有了，Fe才能会与反应。
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生活中常见的盐习题精选合集————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期:ﻩ生活中常见的盐习题精选（一）一、选择题１.下列各组物质,属于同一种物质的是（）A．冰、干冰B．烧碱、纯碱Ｃ.蓝矾、胆矾D．生石灰、熟石灰2．下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（）A.ＦeCｌ3和NａOH溶液B.CuSＯ4和KOH溶液Ｃ．Nａ2ＣＯ3和Ca（OH)2溶液 D.NaCl和AｇNO３溶液3．下列物质混合后,不能发生复分解反应的一组是( )A．K２SO4溶液和Ba（OH)２溶液混合 B.KCｌ溶液和Cu(NO3)2溶液混合Ｃ.CuＳO４溶液和NaＯH溶液混合 D.ＣaCＯ3和HCl溶液4．下列各组物质中，都易溶于水的一组是（)A．NaＯH、Mg(OH)2、Ｆｅ(OＨ）3Ｂ．K２CO3、Ｎa２CO3、CaCＯ3C.CｕＳＯ4、Fe2（SO4）3、ＢaSO4D.AgNO3、（NＨ4）2SO4、K2CO３5．下列物质中,既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（)A．CuO、Fe2O３Ｂ.AgＣｌ、ＢａSＯ4 C．Cu（OH）2、Fe（OＨ）3 D．CaＣO3、BaCO３6．根据下列金属与盐溶液发生的置换反应，判断x、y、ｚ三种金属单质的活动性顺序为（）z+ ySO4→ｚＳＯ4 + y;x+ｙSO４→ xSO４＋y;x +z(NO３）2→ x（NO３）2＋zA．x>ｙ＞ｚ B.ｚ>x＞ｙC．z>ｙ>xＤ.x＞z＞y7．下列物质中,不跟NaＯＨ溶液反应的是( ）A.ＣＯ2 B．Ｂa（NＯ3)2溶液C．FeＣｌ3 溶液D．MgSＯ4 溶液8.下列各组物质混合后，溶液质量减轻的是( )A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳B．锌粒放入稀硫酸中C.氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水D.铁屑放入硫酸铜溶液中９．用一种试剂便可将AgＮO3、BaCl2、Ｎa2CO３溶液区分开，该试剂是( )A.CaＣl２溶液B．盐酸 C.硝酸D．ＫNO3溶液10．下列各组溶液充分反应后过滤，滤液里只留有Na+和Cl－的一组是（）A．BａＣｌ２和Nａ2ＣＯ3溶液B．AgNＯ3和NaCl溶液C.CuCｌ2和Ｎa２SO４溶液Ｄ．Nａ2CＯ3和稀硫酸二、填空题１.用相关的化学方程式回答下列问题:（１)有人误食氯化钡而引起中毒,若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是,若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒(填“能”或“不能”）,原因是、。
(２)食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是,其反应的化学方程式为：。
2.现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑,从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式：(１)有沉淀生成的复分解反应：，(２）有气体生成的复分解反应：,(3)有气体生成的置换反应：,(４)有固体生成的置换反应: ,(5）中和反应：，（6)化合反应：，(7）分解反应：。
３．如图所示,ＭｇCl2、Ｍｇ（OH）2、ＭgCＯ３、ＭgSO4都可以跟某些物质反应生成化合物x,则ｘ的化学式为，并写出反应①～④的化学方程式:①②③④三、计算题1.将25克胆矾溶于75克水中,完全溶解后溶液中硫酸铜的质量分数为多少？2.氯化钡溶液32.33克恰好跟20克的硫酸溶液完全反应。
过滤，得到滤液5０克,求滤液中HＣl的质量分数。
四、实验题1．某固体混合物可能由Ｎa2CO3、Ｂａ（NO3)2、BaCl2、CuSO４、Ｎａ2SO4中的两种或几种物质组成,现做如下实验:①将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色溶液②向①中加入足量的稀硝酸,沉淀仅部分溶解③过滤，往滤液中加入AgNＯ3溶液，又生成不溶于稀ＨNＯ３的白色沉淀。
由以上实验现象可推断(写化学式）原混合物中肯定存在的物质有,肯定不存在的物质有。
２.NaＣl溶液中含有少量的Nａ2SO4和MｇCl2杂质,只用一种试剂除去全部杂质,该试剂为溶液（填化学式)。
参考答案：一、１．C 2．B 3．B 4．D 5．B ６.D ７．Ｂ8．D ９．Ｂ10.A二、1.(1）BaCｌ2+Na2CO3=ＢaSO4↓+2NａCl不能 BaCl2+Na２CＯ３＝BaCO3↓+2NaCl由于BaSＯ4不溶于酸,但BaCO3易溶于酸,胃液呈酸性，含少量ＨCl，此时ＢaCO3溶于胃酸,仍能造成人体中毒，Bａ2+有剧毒。
（2)白色沉淀 AgＮO3+NaCl=AｇCｌ↓+NaNO32.（1）CuＳO4+2NａOH＝Ｃｕ(OＨ）2↓＋Na2ＳO4(２)ＣａＣO３＋2HCl=CａCｌ２+H2O+ＣO２↑(３)Fe＋2ＨCｌ=ＦeCl2+H２↑（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(5)CaＯ+Ｈ2Ｏ=Cａ(OH)2（6)3. Mg(NO 3）2MgCl ２ + 2ＡｇNO 3 = Ｍg(N Ｏ3）2 + 2A ｇCl↓Mg(OH ）2 + 2HN Ｏ3 ＝ Mg （NO 3）2 + 2H ２ＯM ｇＣＯ3 ＋ 2HNO ３ ＝ Mg （N Ｏ3)2 + H 2O + CO 2↑MgSO 4 + Ｂa （NO 3)2 = Ｍg(NO ３)２ ＋ Ba ＳO 4↓三、１．16%4244CuSO 5H O~CuSO CuSO 250 16025g x250 25g 160 x x=16g 16g 100%16%25g+75g⋅⨯= 溶液中溶质是∶ =∶２．3.65%提示：（32.３3克+２0克)－50克＝2．３3克 为生成沉淀BaSO 4的质量。
解：设生成ＨＣl 的质量为x 2244BaCl H SO BaSO + 2HCl233 7332.33g+20g-50g x 23373 32.33g+20g-50g x73(32.3320-50)g x 0.73g 233+==⨯+==↓滤液中HCl 的质量分数为:四、1． ＢaCl 2、N ａ2SO 4、Ｎa 2ＣＯ３ CuSO 42． Ba(OH ）2生活中常见的盐 习题精选(二)1.下列生活中常见物质的主要成分,属于盐的是（ ）。
A ．醋B ．生石灰 C.纯碱 Ｄ．烧碱2．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ )。
A ．氯化钠、盐 Ｂ.氢氧化钠、苛性钠 C ．碳酸钠、纯碱 D.碳酸氢钠、小苏打3．下列与生活相关的说法中错误的是（ )。
A ．工业用盐亚硝酸钠可以代替食盐用于烹任B.氯化钠所提供的氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用Ｃ.碳酸钙可以用作补钙剂D．碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一4.鉴别碳酸盐常用的试剂是( )。
Ａ．硝酸银溶液 B.盐酸和澄清的石灰水C．氯化钡溶液D．氢氧化钠溶液５.粗盐提纯的实验中,主要操作顺序正确的是( )。
A.过滤、溶解、蒸发Ｂ．溶解、蒸发、过滤C．蒸发、溶解、过滤D．溶解、过滤、蒸发6．要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的（）。
A．石灰水 B.氯化钾溶液C．盐酸 D.氯化钙溶液7．根据酸、碱、盐的溶解性能判断，下列关于物质的溶解性叙述正确的是( )。
A．硝酸盐都能溶于水B．碳酸盐都不溶于水Ｃ.硫酸盐少数溶于水D．碱多数难溶于水8.下列各组物质的溶液,不能发生复分解反应的是（）。
A．HCｌ和Ca（OH）2 B.H2SO４和Nａ2CＯ3 C．AｇＮO３和BaCｌ２Ｄ．KCl 和CuSＯ49.下图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图,试回答：（1）写出标号的仪器名称：① ,②。
（２)漏斗中液体的液面应该(填“高”或“低”) 于滤纸的边缘。
(３)蒸发滤液时,用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是；等到蒸发皿中出现时，停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,移去蒸发皿时应使用的仪器是。
10．为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。
所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(ＫＩＯ3)。
计算：（１)碘酸钾中碘元素的质量分数。
(2）若成人每天食用3.5g碘盐,其中含0.15 mg碘，那么1 kg碘盐中含碘多少毫克?11．1０.6 ｇ碳酸钠粉末和10０g稀硫酸恰好完全反应，碳酸盐完全转化为硫酸盐。
求:（１）稀硫酸中溶质的质量分数。
(2）反应后生成二氧化碳的质量。
参考答案：1．C2．A 3.A 4．B ５.D 6.CD ７.AＤ8．D9.(１)烧杯；漏斗（２)低（3)防止液体受热不匀而飞溅；较多固体；坩埚钳10．(1)59.3%(2)４2.9mg１1.（1）9．8% （2)4.4g生活中常见的盐习题精选（三)1.蒸馒头时,在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵过程中产生的酸,又能使馒头松软，加入的这种物质是( )。
A．NaOH B．Nａ2ＣＯ3Ｃ.ＣaＯ D.NaCl2．下列关于盐酸的用途中,不能用稀硫酸代替的是（)。
A.与锌反应制取氢气B．除去金属制品表面的锈斑C．与大理石块反应制取二氧化碳D．与碱反应3.松花皮蛋外面料灰的配料中有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（含K2CO3),当用水将其调和包在蛋壳外面时,这个过程中发生的复分解反应有（)。
A.1个B．２个Ｃ．3个 D.4个4．生石灰是用石灰石(主要成分是CaCO３)在高温下分解而制得的。
怎样用实验方法判断在生石灰中有没有未分解的石灰石？5．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体（主要成分是氧化钙)与草木灰(主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。
请按要求用化学方程式表述上述有关反应。
(1）分解反应,（2）化合反应,(3)复分解反应。
6．镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60％的镁从海水中提取。
主要步骤如下:（1）为了使MgＣl2转化为Mg(OH）2,试剂①可以选用，要使MgＣｌ2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应，验证ＭgＣl２己完全转化为Ｍｇ(OH）2的方法是。
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH）2沉淀的方法是。
(３)试剂②可以选用。
(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Ｍｇ和Cl2，写出该反应的化学方程式。
7.运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。
现取某种仅含有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4 g全部溶解在350.0 g水中，再加入氯化钡溶液166.0g,恰好完全反应生成碳酸钡沉淀。
过滤出沉淀并干燥后，称得沉淀的质量为39.４ｇ。
(1）求２3.４g纯碱样品中碳酸钠的质量。
（2)求滤液中氯化钠的质量分数。
８．已知:①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液,再经过浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱；③氯化银不溶于稀硝酸。
现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。
(1）推测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质。
(2）设计一个实验方案，来验证你的推测。